山东省济宁一中高三化学二轮复习专题59共价键精选练习(含解析)鲁教版
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题44 由大豆能制得什么
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题44 由大豆能制得什么1、下列说法正确是（）A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】B2、有关化学用语正确的是（）A．苯的结构简式C6H6B．乙烯的结构简式CH2CH2C．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2【答案】D3、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（）【答案】B4、有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是() A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7【答案】C5、X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是（）A．只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④【答案】D6、16gR2O3物质的量是0.1mol，则R的相对原子质量是（）A．160 B．112 C．80 D．56【答案】D【解析】16gR2O3物质的量是0.1mol，则R2O3的相对分子质量M=160g/mol，所以R的相对原子质量是160？16×32=56．故选D．7、除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是（）A．SO2（HCl）饱和NaHSO3溶液B．Fe（Al）NaOH溶液C．CO2（CO）灼热CuO D．Cl2（H2O）碱石灰【答案】D8、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动C．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带【答案】D9、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2+ + OH- + H+ +SO42-＝BaSO4↓+ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑【答案】D10、下列说法正确的是（）A．液氯与氯水都属于溶液B．H2O2分子中含有氧气分子C．冰水混合物属于纯净物D．糯米酿成酒属于物理变化【答案】C【解析】A．液氯是液态的氯气，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，故A错误；B．纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则H2O2组成中不会有氧分子，故B错误；C．冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C正确；D．糯米酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故D错误．故选C．11、黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑，被还原的元素是（）A．氮B．碳C．氮和碳D．氮和硫【答案】D试题分析：被还原的元素是得电子的元素的原子，化合价降低，根据化合价可知被还原的元素为氮和硫。
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题97 糖类
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题97 糖类1、下列说法不正确的是（）A．通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖。
B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头C．可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率D．棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料【答案】D2、下列物质中既不能发生水解反应，也不能发生还原反应的是()A．葡萄糖B．纤维素C．乙醇D．蔗糖【答案】C3、可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性④加入新制Cu(OH)2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热A. ①②⑤⑥④③B. ①⑤②④⑥③C. ①⑤②③④⑥D. ①⑥④⑤③②【答案】C4、下列说法中正确的是（）A. 植物油能使溴水褪色B. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂C. 葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3）D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】A5、下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。
【答案】B6、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是（）A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应【答案】B7、下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液[⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．②⑤B．②④C．①②③⑤D．②④⑤【答案】B8、下列关于有机物的说法正确的是（）A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化B.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开C.“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖【答案】B【解析】煤的干馏是化学变化,A不正确。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题16化学键
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题16化学键1、关于化学键的各种叙述中正确的是( )A．在离子化合物里,只存在离子键B．共价化合物里,一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，还可含有共价键（如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键,一定有共价键，A错，B对；H2O2的电子式为，其分子中既有极性键，也有非极性键,故C、D均错。
2、我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息,有关过氧化氢的说法不正确的是（）A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物【答案】D【解析】根据双氧水的结构可知其为极性分子,其中含有极性键和非极性键;根据双氧水中氧元素的价态知它既具有氧化性又具有还原性；根据题目给定的信息可知尿素和H2O2结合时结构没有发生变化，联系已经学过的微粒间作用力知识可知二者是通过氢键结合的,形成的物质仍为共价化合物。
3、二氯化二硫（S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的的是（）气体。
下列说法错误．．A．S2Cl2的电子式为B。
S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl【答案】A4、下列说法不正确的是（）A。
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题69 化学反应速率
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题69 化学反应速率1、化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.2mol(L·min) B．v(B)＝0.30 mol(L·min)C．v(C)＝0.40 mol(L·min) D．v(D)＝0.35 mol(L·min)【答案】B2、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④【答案】C3、一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是（）+ O2 2SO3A．体系中的总反应是：2SOB．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率【答案】D4、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)x C(g) △H＜0 ，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
下列有关说法不正确的是（）A．x＝2B．反应开始2 min内，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1C．2 min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小D．2 min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大【答案】C5、在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A ．容器里的压强不随时间的变化而改变B．单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2C．单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0【答案】C6、分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H =Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是( )A．Q＞0B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小D．a+b＜c【答案】D7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量【答案】C【解析】勒夏特列原理即化学平衡移动原理。
鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集(含解析答案)
鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集目录1.1.2 核外电子排布练习1.2 元素周期律和元素周期表练习1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律练习1.3.2 预测同主族元素的性质练习2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化练习2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化练习2.2.1 化学反应的快慢练习2.2.2 化学反应的限度练习2.3.1 利用化学反应制备物质练习2.3.2 化学反应为人类提供能量练习3.1.2 有机物的结构练习3.2.1 石油的干熘练习3.2.2 煤的干熘苯练习3.3.2 酯和油脂练习3.3.3 糖类蛋白质练习3.4 塑料橡胶纤维练习必修二期中测试题必修二期末测试题A组——双基达标1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层B．最外层C．次外层D．L层答案： A2．下列粒子的核外电子排布正确的是()解析：本题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。
答案： D3．(2011·佛山高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部解析：元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。
答案： B4．(2011·泉州高一质检)下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。
Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。
答案： A5．(2011·宝鸡高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为() A．30 B．20C．12 D．17解析：据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核外电荷数为20。
山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题95 有机合成精选练习(含解析)鲁教版-鲁教版高三全册化学试题
专题95 有机合成1、根据最新报道,科学家发现了如下反应O 2+ PtF 6 = O 2(PtF 6),已知O 2 (PtF 6)为离子化合物（其中Pt 为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是( ) A 、在此反应中, O 2氧化剂,PtF 6是还原剂 B 、 O 2 (PtF 6)中氧元素的化合价为+1价C 、在此反应中,每生成1 mol O 2 (PtF 6) 则转移1 mol 电子D 、在O 2 (PtF 6)中不存在共价键 【答案】C2、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO-CH 2-SO 3Na ， 反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）A.易溶于水，工业上用作防腐剂B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂 【答案】A3、有N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．在标准状况下，VL 水含有的氧原子个数为A N V4.22 B ．常温时，2L1mol/L 的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N AC ．1molFeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD ．1molNH 中含电子数为10N A 【答案】D4、将足量CO 2通入下列各溶液中，离子还能大量共存的一组是（ ） A.K +、CO 32-、Cl -、NO 3- B.H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-C.Na +、S 2-、OH -、SO 42- D. K +、Ba 2+、SO 42-、NO 3－【答案】B5、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（）A．V甲>V丙B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙【答案】C【解析】A、甲与乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B错误；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D错误．故答案选C6、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A、15种B、28种C、32种D、40种【答案】D7、有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料（结构如下图所示）的正确．．组合为（）A、①②④B、①②⑤C、②④⑤D、③④⑤【答案】D【解析】试题分析：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3-CH=CH-CN、和，故选D。
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题29维生素和微量元素
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题29维生素和微量元素1、下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A．加工食品添加苯甲酸钠B．喝咖啡加糖C．烹饪时用“加碘食盐”D．炒菜加味精【答案】C【解析】苯甲酸钠是防腐剂；糖是甜味剂；味精是调味剂；加碘食盐是补微量元素碘。
2、人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是（）A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D【答案】C3、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成【答案】C【解析】在这里碘单质价态降低，说明维生素C价态升高，高失氧，还原剂，具有还原性。
4、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。
据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。
甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在, KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。
⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。
⑶甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）【答案】5、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠【答案】D【解析】亚硝酸钠是着色剂，也有防腐性能。
6、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是（）加碘食盐是在食盐中加入了碘单质钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质各类营养盐的主要成分都是氯化物【答案】D7、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是()A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素【答案】C8、对人体中的所需元素，下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是（）A．小芳认为，人体缺乏某些元素，会得不同疾病B．小宝搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素。
高考化学复习山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题24开
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题24开发利用金属矿物和海水资源1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B【解析】A项碳酸氢根离子和氢离子反应；C项铁离子、高锰酸根离子溶液有颜色；D次氯酸根离子会氧化亚硫酸根离子2、可逆反应aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）△H＝Q在压强P 1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。
下列各项关系正确的是（）A. P1＞P2B. Q＜0C. T1＞T2D. c+d＞a+b【答案】B3、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol【答案】B4、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH 溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D ．通过B 知，c （NaOH ）==2mol/L ，故D 正确；故选B ． 5、某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题100 应用广泛的高分子材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（)A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60％，则氧元素的质量百分含量为（)A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（)A．分子组成为C m（H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误;放电过程中，H＋从负极区移向正极区,C错误；D项正确.4、下列说法或表示方法中正确的是( ）A。
等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－285.8 kJ· mol-1C。
Ba(OH)2 · 8H2O（s）＋2NH4Cl(s）＝BaCl2（s)＋2NH3（g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57。
3 kJ · mol-1,若将含0。
5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1 =a2>a3④同温下，1L0。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题59 共价键
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析)：专题59 共价键1、下列各组微粒属于等电子体的是（）A．C2H2和N2B．NO和NO2 C．CH4和NH3D．CO2和N2O 【答案】D2、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是（)A．CO和N2 B．O3和NO—错误!C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4【答案】D3、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是( ）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B4、下列关于丙炔(CH3－C≡CH）的说法正确的( ）A．丙炔分子有6个σ键，1个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上D．丙炔分子只存在极性共价键【答案】C5、（原创）下列叙述正确的是（）A．1个乙醇分子中存在8个π键B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP2【答案】B6、下列关于丙烯(CH3-CH =CH2）的说法正确的（）A。
丙烯分子有7个δ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化.C。
丙烯分子存在非极性键。
D。
丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
【答案】C7、“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有π键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。
这些有效成分分子中的π电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害.下列分子中不．含有π键的是（）A．乙炔分子B．氮气分子C．乙烷分子D．乙烯分子【答案】C【解析】在乙炔分子中含有2个π键、3个σ键;在氮气分子中含有2个π键、1个σ键;在乙烯分子中,含有1个π键、5个σ键；在乙烷分子中全部是σ键。
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题103 化学实验的绿色追求
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题103 化学实验的绿色追求1、下列离方程式书写正确的是（）A．乙醛和银氨溶液的反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COO－+ NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + 2H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 ＋6H2O ＋4Al3+ ＝4Al(OH)3↓ ＋3O2↑ ＋12Na+C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2 ＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br- + Ag+ = AgBr↓【答案】B2、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【答案】B3、25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）C．C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【答案】C【解析】：A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CHCOO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）3=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol·L﹣1，而钠离子浓度为c（Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误；故选C．4、有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()A.两溶液中OH-浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同C.两溶液溶质物质的量浓度相同D.加入等体积的水稀释后,它们的pH仍相等【答案】A【解析】pH相等,则c(H+)相等,即c(OH-)也相等;因为氨水是弱碱部分电离,氢氧化钠是强碱完全电离,故二者的物质的量浓度不同,则用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积不相同;加入等体积的水稀释,因氨水仍不断电离出氢氧根离子,故氨水的pH大,故选A。
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题34 金属的腐蚀和防护
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题34 金属的腐蚀和防护1、下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（）A. 铁锈呈红褐色B. 铜锈呈绿色C. 稀硫酸可以用于除铁锈D. 稀盐酸不能与铜锈反应【答案】C2、为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）A．铜片B．碳棒C．锌片D．银片【答案】C【解析】生成原电池，锌作负极，用锌保护轮船船体铁。
3、金属单质钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
钛元素的某种核素是，46代表（）A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数【答案】C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知，46表示质量数，答案选C。
考点：考查原子组成的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子组成的熟悉掌握程度，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于调动学生的学习兴趣。
4、下列离子方程式正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO 2+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O4D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O【答案】A5、如图为某化学反应的速率（v与时间（t）的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合图中反应的是（）【答案】A6、下列做法中错误的是：（）A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜B．某病人服用阿司匹林解热镇痛C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒【答案】A【解析】福尔马林防腐是用于尸体，本身有毒，不可用于食品防腐7、下列元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．镁D．钾【答案】D8、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
山东省济宁一中2024年高考化学二模试卷含解析
山东省济宁一中2024年高考化学二模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)2、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。
下列说法正确的是A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B．1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种3、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N AB．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2N A4、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 验证酸性：CH3COOH＞HClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D5、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞6、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题4 离子反应
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题4 离子反应1、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】A氢离子和碳酸根离子反应；C氢氧根可以和亚铁离子反应，稀硝酸也能氧化亚铁离子；D氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀。
3、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A、Na2O2与CO2B、ＮaOH与CO2C、Na与O2D、Na2CO３与HCl【答案】A4、下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－D. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－【答案】C5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是()A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ【答案】C试题分析：A．I－、Fe3＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4＋、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。
山东省济宁一中2024届高考临考冲刺化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D2、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取14V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．125a9Vmol/L B．125a36Vmol/L C．125a18Vmol/L D．125a54Vmol/L3、β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。
β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为(C6H l2O6)n B．与葡萄糖互为同系物C．可以发生氧化反应D．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖4、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．用钠可检验M分子中存在羟基B．M能发生酯化、加成、氧化反应C．M的分子式为C8H8O4D．M的苯环上一硝基代物有2种5、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体6、化学与生产、生活密切相关。
山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题99 合成高分子化合物的基本方法精选练习(含解析)鲁教版
专题99 合成高分子化合物的基本方法1、下列说法错误的是（）A．1个 C3H8分子中的共价键总数为10B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为19991 【答案】C【解析】1个C3H8分子中有8个碳氢键和2个碳碳键，共10个，A项正确；除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，NaOH溶液与溴反应生成盐，苯不与NaOH溶液反应，然后蒸馏出苯，B项正确；丙烷因易溶于四氯化碳而不能用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯，C 项错误；聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，—CH2—CH2—原子团的相对分子质量为26，519766/26＝19991，D项正确。
2、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）A.滴加浓硫酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧【答案】D3、某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol【答案】C4、CH3—CH==CH2加聚形成的聚合物是（）【答案】C5、某高聚物的结构片段如下图下列说法正确的是（）A. 它是缩聚反应的产物B.其单体是CH 2=CH 2和HCOOCH 3C. 其链节是CH 3CH 2COOCH 3D. 其单体是CH 2=CHCOOCH 3【答案】D6、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(HO []n OC COO CH 2CH 2O H)，下列说法正确的是( )A ．羊毛与聚酯纤维属于同类有机物B ．聚酯纤维和羊毛不能水解C ．该聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇反应得到的D ．合成聚酯纤维的反应属加聚反应【答案】C7、某有机物的分子式为C 6H 10O 4，1molA 经水解后可得到1molB 和2molC ，C 经分子内脱水可得D ，D 可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A 的结构简式为（ ）A ．HOOC(CH 2)4COOHB ．HOOC(CH 2)2COOCH 3C ．CH 3CH 2OOC —COOCH 2CH 3D ．CH 3COO(CH 2)2COOCH 3【答案】C8、下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是（ ）【答案】D【解析】分析题中四个选项：A 项是由CH 2==CH 2和CH 2==CHCN 加聚而成的；B 项是由CH 2==CH —CH==CH 2加聚而成的；C 项是由CH 2==CH —CH==CH 2和CH 2==CHC 6H 5加聚而成的。
高中化学 共价键同步练习 鲁科版必修2
共价键[学习目标]1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书些，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
[学海导航]二、共价键（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）共价键的成键条件（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？（二）用电子式和结构式表示共价分子（三）用电子式表示共价分子的形成过程用电子式描述下列物质的形成过程HCl NH3H2O CO2H2 F2 N2说明：没有发生电子转移，不能标电荷和“”（四）共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以．．________________相结合。
下列物质中属于共价化合物的是：HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH 2、共价键的存在：（1）共价化合物，如：________________（2）多原子单质分子，如：___________（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：3、共价键的种类：4、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
5、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl 2 、AlCl 3；（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH 4Cl 、NH 4NO 3属于__________化合物。
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专题59 共价键1、下列各组微粒属于等电子体的是（）A．C2H2和N2 B．NO和NO2C．CH4和NH3 D．CO2和N2O【答案】D2、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是（）C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4A．CO和N2 B．O3和NO-2【答案】D3、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B4、下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的（）A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D．丙炔分子只存在极性共价键【答案】C5、（原创）下列叙述正确的是（）A．1个乙醇分子中存在8个π键B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP2【答案】B6、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
【答案】C7、“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有π键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。
这些有效成分分子中的π电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。
下列分子中不．含有π键的是（）A．乙炔分子 B．氮气分子 C．乙烷分子 D．乙烯分子【答案】C【解析】在乙炔分子中含有2个π键、3个σ键；在氮气分子中含有2个π键、1个σ键；在乙烯分子中，含有1个π键、5个σ键；在乙烷分子中全部是σ键。
8、下列选项中表示物质结构的化学用语正确的是（）【答案】A【解析】由于质子数等于原子序数,因此核素符号中质子数可不必标出。
HF是共价化合物,不必标“[]”与所带的电荷数；Cl－核内只有17个质子；NH4Cl是离子化合物,阴离子必须标“[]”与所带的电荷数。
9、下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是（）A．CO2和SiO2 B．S和Na C．Na2O2和H2O2 D．C6H6和C6H5Br【答案】D【解析】只有分子晶体才存在分子，A项SiO2为原子晶体，B项Na为金属晶体，C项Na2O2为离子晶体。
10、（江苏省无锡市北高中2010学年第一学期高三化学期中考试）下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．－OH 与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为：【答案】A11、据权威刊物有关报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述报道是假新闻，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展【答案】D【解析】试题分析：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；B．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；D．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；故选D。
考点：化学键点评：本题考查化学键，题目难度较大，注意理论的时代性和局限性是解答本题的关键，注意宇宙中发现H3分子，即存在该物质来解答.。
12、石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335 pm。
右图是其晶体结构片层俯视图。
下列说法不正确的是（）A．碳以sp2杂化 B．每个碳形成3个σ键C．石墨碳原子数与σ键数之比为2∶3 D．片层之间碳成共价键【答案】D13、HBr分子的电子式为（）B．H＋Br－ C． D．H—Br【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是电子式的书写。
14、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中N—N键角为109°28′C．N4分子中存在非极性键D．1mol N4转变成N2将吸收882kJ热量【答案】C【解析】A错误，N4属于单质，与N2互为同素异形体；B错误，N4分子中N—N键角为60°，C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)===2N2(g) ΔH＝－882kJ·mol－1。
15、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H【答案】A16、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层。
就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→H→________→E→F(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？___________________________。
(3)上述E步骤的操作中应注意______________________。
(4)上述G步骤操作的目的是________________________________。
(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________。
【答案】(1)C B D G(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A→H→（）→E→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A→H→(G)→E→F。
前三个步骤应为：查漏→装液→振荡，即C→B→D。
(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。
(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。
(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。
17、甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_____。
(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_____________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的_________________。
③定容的正确操作是_________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_____(填序号)。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________________________________________。
【答案】(1)20.0 mL(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中②使溶质完全转移到容量瓶中③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切④D(3)不正确。
错误之处为：用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中【解析】(1)假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol/L=100 mL×3.6 mol/L求得：V=20.0 mL。
(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。
(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
18、某一个化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含有少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL 溶液；③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。
(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。