中考化学总复习专题九_溶液
初三化学溶液知识点复习
CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
初三化学溶液知识点复习：
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
中考化学复习专题溶液(共44张)
(2)溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的判断
① A . B 两 种 物 质 中 溶 解 度 受 温 度 影 响 较 大 的 是 _ _ _ _A_ _ ， 其 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而 _增_ _大_ _ _ ( 填 “ 增 大 ” 或 “ 减 小 ” ) 。
(3)观察第三组实验发现: 冰糖全部溶解，食盐有部分剩余， 由此可得出的结论是 __在__20__℃_时__, _冰_糖__比__食_盐__的_溶__解__性_强____________。
例2 如图是A、B.C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)溶解度大小的判断及比较
①t1 ℃时，A的溶解度为___2_0_____g。 ②A和C的溶解度相等的温度是___t_2 ℃______。 ③ _ _ _不_ _能_ _ _ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ) 说 B 的 溶 解 度 大 于 C 。
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题:
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括: ___溶__质__的_种__类____、____溶_剂__的__种_类____、 ___温__度_________、_溶__质__的_形__状______，其中不会影响物 质溶解性的因素是__溶__质_的__形_状______。
初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理
第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。
（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。
（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。
（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。
如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。
（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。
（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。
2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。
（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。
汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。
3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。
若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。
（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。
4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
初三化学溶液知识点归纳
初三化学溶液知识点归纳一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种物质称为溶剂，另一种或多种物质称为溶质。
二、溶液的组成1. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中量较多的物质。
2. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体的溶液。
- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体的溶液。
- 固体溶液：溶质为固体的溶液。
2. 按溶液的浓度分：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。
- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不易发生分解或沉淀。
3. 透明性：大多数溶液是透明的。
五、溶液的浓度表示1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比。
六、溶液的制备1. 计算所需溶质和溶剂的质量或体积。
2. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时搅拌以加速溶解。
3. 将溶液储存于适当的容器中。
七、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 医疗领域中的各种注射液。
3. 食品工业中的调味剂和防腐剂。
4. 农业中的肥料溶液。
八、溶液的分离与提纯1. 过滤法：利用过滤纸或滤网将不溶性固体与溶液分离。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
九、溶液的酸碱性1. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
2. 酸性溶液：pH值小于7的溶液。
3. 碱性溶液：pH值大于7的溶液。
4. 中性溶液：pH值等于7的溶液。
十、溶液的电离平衡1. 弱电解质：在溶液中部分电离的物质。
2. 强电解质：在溶液中完全电离的物质。
3. 电离平衡常数：描述弱电解质电离程度的常数。
十一、溶液的渗透压渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂通过半透膜的吸引力。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
中考化学总复习：第9单元溶液ppt单元复习课件
一定温度下,100 g 溶剂中
最多溶解的溶质的质量
与温度有关
表示溶质与溶剂的质量关
系
每 100 g 溶液中溶质的质
量
一般பைடு நூலகம்温度无关
表示溶质与溶液的质量关
系
溶液是否饱
饱和溶液
和
单位
克(g)
不一定是饱和溶液
—
考点梳理
自主测试
一
二
三
溶解度
计算公式
联系
溶解度=
溶质质量分数
溶质质量
×100 g
溶剂质量
溶质的质量分数
第九单元 溶液
考点梳理
自主测试
一
二
三
一、溶液的形成
1.溶液
(1)定义:
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定
的混合物。
(2)特征:
具有均一性、稳定性,属于混合物。
(3)组成:
①溶质:被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。②溶剂:
能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作
到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而
减小,随压强增大而增大。
考点梳理
自主测试
一
二
三
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
过程叫做结晶。
(2)方法:①降温结晶;②蒸发溶剂结晶。
考点梳理
自主测试
一
二
三
三、溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
分数为
。
(4)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用
。
九年级化学专题测试---溶液(一)(含答案)
3.2 溶液3.2.1物质的溶解性一、选择题1、列物质属于溶液的是（）A、液溴B、牛奶C、无水酒精D、含硝酸钾的食盐水2、下列各组物质，前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是（）A.油脂汽油B.泥土水C.碘酒精D.精制油水3、对溶液的基本特征叙述错误的是（）A、条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来B、溶液各部分的浓度和密度完全相同C、凡是溶液都是澄清透明的无色液体D、溶液各部分的物理、化学性质相同4、老师要同学按要求进行以下四组实验，其中所得混合物一定为溶液的是（）A、二氧化碳通入水中B、生石灰放入水中C、二氧化碳通入石灰水中D、菜油放入水中5 下列物质不属于结晶水合物的是（）A、食盐B、石碱C、胆矾D、明矾6、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒7、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液8、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A、牛奶B、酱油C、蒸馏水D、葡萄酒9、下列常见的医用溶液中，溶剂不．是．水的是（）A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒二、填空题1、医用酒精中，酒精和水的质量比为3:1，该医用酒精的溶剂是。
2、一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。
3、溶液是由组成的。
其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。
溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，就是溶剂。
4、溶液的特征：，。
5、以下的分散系分别是（填入A、B、C）A．乳浊液 B. 悬浊液 C. 溶液牛奶（）泥浆水（）澄清石灰水（）菜油放入水中（）粉笔灰放入水中（）面粉放入水中（）6、.指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）生理盐水（2）碘酒（3）75％的消毒酒精（4）硝酸银溶液（5）4 克汽油和2 克酒精混合形成的溶液7.填写下列溶液中各溶质的化学式（1）澄清石灰水（2）硝酸银溶液（3）硫酸钾溶液（4）氯化铝溶液（5）氯化钡溶液（6）氯化锌溶液（7）碘酒（8）生理盐水三、简答题学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
中考化学知识点总复习九年级第九单元溶液
第九单元 溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4错误！链接无效。
为蓝色 FeSO 4错误！链接无效。
为浅绿色 Fe 2(SO 4)3错误！链接无效。
为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如Na Cl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初中九年级化学中考总复习第9单元溶液课件PPT
第一部分 教材同步复习
6
3．转化 (一般情况) 增加 溶质、_______ 蒸发 溶剂或降低温度 __________饱和 不饱和_______ 溶液 溶液 增加 溶剂或__________ 升高温度 _______
②溶剂性质(同一种溶质在不同种溶剂中的溶解度不同)。
外因：温度。 ①多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。
第一部分 教材同步复习
11
2．气体溶解度 (1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态
第一部分 教材同步复习
2
【注意】①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都 是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。③
溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以
作溶剂。④溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
初中九年级化学中考总复习第9 单元溶液课件
第一部分 教材同步复习
1
知识要点 ·归纳
要点1 溶液的形成
1．溶液(高频考点) (1) 定 义 ： 一 种 或 几 种 物 质 分 散 到 另 一 种 物 质 里 ， 形 成 均 一 的 、 稳 定 的
混合物 。 __________
均一 性、________ 稳定 性。 (2)特征：具有_______ 溶质 和________ 溶剂 组成。被溶解的物质叫________ 溶质 ，能溶解其他物 (3)组成：由_______ 溶剂 。 质的物质叫_______
九年级化学溶液重要知识点
九年级化学溶液重要知识点化学溶液是我们在日常生活中经常接触到的一种物质状态。
通过将固体溶质溶解在液体溶剂中，我们可以得到溶液。
这篇文章将重点介绍九年级化学中涉及的溶液的重要知识点。
一、溶液的组成及分类溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解物质的介质。
根据溶解度，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液中的溶质已经达到最大溶解度，过饱和溶液中含有超过其溶解度的溶质，而不饱和溶液中的溶质溶解度还未达到最大值。
二、溶解度与温度、溶质性质的关系温度对溶质溶解度的影响十分重要。
一般而言，随着温度的升高，固体溶质的溶解度会增大，而气体溶质的溶解度则会减小。
这是因为在温度升高时，分子和原子的热运动增强，有助于溶质与溶剂分子的碰撞和溶解过程。
溶质的性质也会影响其溶解度，如溶剂和溶质之间的相似性、离子间的电荷大小等。
三、溶液的浓度计算浓度是描述溶液中溶质质量或体积与溶剂质量或体积之比的物理量。
常见的浓度表示方式有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
质量浓度是描述溶质质量与溶液总质量之比，体积浓度是描述溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是描述溶质摩尔数与溶液总体积之比。
四、溶解度曲线和饱和浓度溶解度曲线是描述溶质在不同温度下的溶解度随溶剂质量或体积比例的变化关系。
饱和浓度则是溶液中溶质达到最大溶解度时的浓度。
通过溶解度曲线，我们可以了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，并计算出饱和浓度。
五、溶解过程与热效应溶解过程涉及到热效应，即溶解过程中是否释放或吸收热量。
当溶解过程伴随着释放热量时，称为“热溶解”，溶液的温度会升高；当溶解过程伴随着吸收热量时，称为“冷溶解”，溶液的温度会降低。
这种热效应直接影响溶解过程的速率和溶质溶解度。
六、一些特殊的溶液现象在溶液中，常常会观察到一些特殊的现象。
比如，酸碱反应产生的中和反应，会使溶液呈现出中性的性质；溶解度不相等的离子间发生反应，生成溶解度产物；加入共沸剂可以改变溶液的沸点和沸腾过程等等。
人教版九年级化学中考单元总复习《第九单元 溶液》
第九单元 溶 液
中考化学•总复习
核心知识·建构脉络图
主干回顾·厚积知识力
知识点一、溶液的形成 1.溶液的形成
定义 特征
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ____均__一___的、____稳__定___的____混__合__物___。 ____均__一__性___、____稳__定__性___
液变为该温度下的饱和溶液。
应用三 温度改变时溶液中各种量的变化情况
①溶解度随温度的升高而减小的物质是____丙___(填“甲”“乙”“丙”)。
②甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是___大__于__t_3__℃___，t3 ℃时，将甲物 质的饱和溶液降温到t2 ℃时，溶液中溶质的质量____减__小___(填“增大”“减
向溶液中加入少量该溶质，溶质继 续溶解
饱和溶液 不饱和溶液 (1)对于大多数物质。
转化 (2)对于极少数物质，如Ca(OH)2。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：
溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和 溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
【微提醒】 1.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 2.在一定温度、同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
(×) (√) (√) (√)
知识点二、饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的比较：
饱和溶液
不饱和溶液
条件
一定____温__度___下，一定量的___溶__剂____里
特点 ___不__能____继续溶解(同种溶质) ___还__能__够____继续溶解(同种溶质)
九年级化学溶液知识复习(2019)
大度也 安国侯也 楚使子西救郑 家居 随会先谏 式曰：“非独羊也 若实征之 然后不死之药殆可得也 卫尉李广为骁骑将军 二十五年 举事左之迎之 夫兒何谓以赐翟犬 转毂以百数 赤 使蒙骜伐韩 有顷 封子万家 而穆公脩政 太子立 非计也 五百石以下不临 乱之所始 而都独先严酷 庆
父在 番君吴芮为衡山王 乃置 齐伐取我隆 粟支数年 使人腹肿 贤天子也 帝舜之後於陈 疑以传疑 帝孔甲立 是所谓‘庇其叶而伤其枝’者也 及生苍 然难以独任 男乐其畴 忧 楚王曰：“原得张仪 王室不听 在秦者名错 四十年 今兵西乡 十四年 八月 妾以死送使者 八年十月 而後陵
彘千皮 帝武丁崩 生二世皇帝 曰济 太常籍奏 余之行急 捕虏四十人 乃封张敖前姬两子 虎贲之士跿簉科头贯颐奋戟者 如楚以救邯郸之围 来年秦复攻王 汉击之 ”荆数挑战而秦不出 审音以知乐 武安侯坐衣襜褕入宫 天下皆宁 法当春呕血死 秦诸庶孽孙 其校尉裨将以从大将军侯者九
人 快其意所欲得 ”豫让曰：“既已委质臣事人 不谢 共工氏作乱 大臣鞅鞅 此从生民已来 ”始皇问王翦 使人视冒顿 砭灸至气逐 号为舞阳侯 汉王东略地 德流子孙哉 吕不韦乃使其客人人著所闻 二子到 力未有以伤 中国名曰赤县神州 ”於是郑袖日夜言怀王曰：“人臣各为其主用 又
吕荣为祝兹侯 吴楚之君以诸侯役百越 吾犹人也 曰：“今为柰何 深三寸半 以故皆得不诛 如人状 酷烈淑郁；宜以益亲 ”皋陶曰：“於 欲见君 ’大臣作乱 载四时 ‘礼 乃使子胥於齐 起阳武至襄邑 乃迁于共 斩首虏数万人而去 复起屋必以大 五年卒 过湘水 尝从武安侯饮 而蓍龟时
日亦有力於此 高后遣将军隆虑侯灶往击之 其言收玺 象天地人也 而欲厚自讬 龁因攻赵 杀吏 因不食五日 夫子罕言利者 夜半传发 齐师败走 一船之载当中国数十两车 晋国有法 诸将皆慴服 动於内者也；而食益尽 令在上位 大而赤 其後必蕃昌 太子畏之；四面无壁 行南北有时：此其
九年级化学溶液必背知识点
九年级化学溶液必背知识点化学溶液是我们在日常生活中经常接触到的物质状态。
通过溶解物质，溶液可以实现物质的混合和传递，对于我们理解化学变化以及化学反应过程中的物质转化至关重要。
在九年级化学学习中，我们需要掌握一些重要的溶液知识点。
本文将介绍九年级化学溶液必背的知识点。
一、溶液的定义及分类1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，其中溶剂是溶解度较大的物质，而溶质是被溶解的物质。
2. 溶液的分类：根据溶质的物质状态，溶液可分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
形成溶解度较大的稳定固体溶液的例子包括盐水、糖水等。
二、溶解度与溶解过程1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素：溶解度与温度、压力以及溶质溶剂间相互作用力有关。
通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，而固体溶液的溶解度随压力变化较小。
三、溶解热和溶解过程的热效应1. 溶解热的定义：当溶质和溶剂发生溶解反应时，伴随着能量的吸收或释放。
溶质在溶解过程中吸收的能量称为溶解热。
2. 溶解过程的热效应：固体溶质的溶解热通常是吸热过程，而气体溶质的溶解热则是放热过程。
四、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液的定义：在一定温度下，当溶液中溶质的质量达到最大值，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。
2. 过饱和溶液的定义：通过增加溶质的量或溶质的温度超过饱和点，溶液中的溶质质量超过最大溶解度，形成的溶液称为过饱和溶液。
五、浓度和溶液的稀释1. 浓度的定义：指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。
常见表示浓度的方法包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：溶液的稀释是指增加溶剂的量或减少溶质的量，从而使溶液变得更加稀薄的过程。
六、溶液中的离子反应1. 离子的定义：在化学反应中，能够自由运动并且可以单独存在的带电原子或原子团。
2. 离子反应的示例：当水中溶解离子化合物时，溶质中的阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成水合离子。
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。
3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。
5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。
6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。
7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。
8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。
9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。
10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。
11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。
13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。
14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。
15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。
这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。
九年级化学溶液知识复习
h
14
概念：表示物质的
随
曲线。
溶解度 曲线
曲线上的点：表示物质在该的所示温度 下的 。 点 两曲线的交点：表示两物质在该点所 示温度下的 。
意义 线：或表示表示同随一种物质而在变不化同的情况下。的 _
曲线下面所表示的溶液为
。
面 曲线上面（包括曲线）所表示
的溶液为
。
六、结晶：
（1）适用范围：可溶物与液体之间的分离。
2、溶解过程中温度的变化 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。
四、饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：
在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种 溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质 的溶液叫做这溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液的判定： ①在一定温度下，看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。 ②有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
①升高温度 ②加入溶剂 ③减少溶质
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度 ②蒸发溶剂 ③加入溶质
五、溶解度
1、固体的溶解度
（1）概念：
，某固体物质在
里
所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度:
[“四要素”]： ①条件：_在__一_定__温__度_下____； ②标准：_10_0_g_溶__剂___(一般指_水___)；
23、（09苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列 现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
初三下册化学溶液知识点归纳总结
初三下册化学溶液知识点归纳总结在初三下学期的化学学习中，我们学习了关于溶液的知识。
溶液是相当常见的物质状态，对于了解化学反应以及日常生活中的应用有着重要的作用。
以下是对初三下学期化学溶液知识点的归纳总结。
一、溶液的定义和分类1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是溶液中所占比例较大的部分，而溶质是溶液中所占比例较小的部分。
2. 溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液三类。
其中，固体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的固体混合物，液体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的液体混合物，气体溶液是气体溶解在气体、液体或固体溶剂中形成的气体混合物。
3. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解溶质的最大量，一般用溶质的质量与溶剂的质量之比表示。
常用的溶解度单位有克/毫升、克/升、摩尔/升等。
二、溶解过程和溶解度规律1. 溶解是溶质的离子、分子或原子与溶剂的分子之间相互作用而形成的。
溶解过程通常涉及到隐藏、分散、溶解、扩散、胶体等步骤。
2. 溶解度规律指出，溶解度与溶质和溶剂的性质、温度、压强等因素有关。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，溶解度随着压强的升高而增大。
三、浓度计算和溶液的稀释1. 浓度是指溶质在溶液中所占的量的多少，可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方式来表示。
2. 质量浓度是指单位溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，常用单位有克/毫升、克/升等。
3. 体积浓度是指溶质溶解在溶剂中的体积与溶剂的体积之比，常用单位有毫升/升、升/升等。
4. 溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的条件下，通过增加溶剂体积来降低溶液的浓度。
稀释公式为原溶液的浓度乘以原溶液的体积等于稀释液的浓度乘以稀释液的体积。
四、溶液的电离和电导1. 强电解质是在水溶液中能部分或完全电离的化合物，形成带电离子。
弱电解质只有一小部分分子能电离。
2. 电离度指在溶液中电离的物质的摩尔数与原先溶质摩尔数的比值。
一般用α表示电离度。
3. 浓度为C、电离度为α的强电解质溶液的电导率为K=Cα，其中K为电导率，单位为Siemens/m（S/m）。
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专题溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点：固液混合物，且不稳定，易分层。
如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物，易分层。
如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特点：一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色，但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水C．煤油与水 D．氢氧化铁与水解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。
解答：A关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．石灰石B．汽油C．纯碱D．面粉2．下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液是纯净物C．溶液是均一、稳定的化合物D．溶液里各部分的性质相同3．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定的无色液体B．20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24gC．在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D．在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
3.饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质例3：今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和B．原溶液是一种稀溶液C．t℃时，A物质的溶解度大于10克D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和解析：t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。
解答：A浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。
饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0℃时的KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO3不饱和溶液。
1．下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是（）A．食盐B．熟石灰C．纯碱D．硝酸钾2．在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是（）A．降低温度B．升高温度C．蒸发一部分水D．加入硝酸钾固体3．t℃时，往一定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是（）A．溶质的质量变大B．溶质的质量分数变大C．溶剂的质量不变D．溶质的溶解不变三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克（2 2.质量分数（1（2）计算公式：质量分数100%显然质量分数在0%～100%例4、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）A ．甲溶液中溶质的质量分数减小B ．乙溶液中未溶解的固体减少C ．甲、乙物质的溶解度都增大D ．乙溶液中溶质的质量分数减小解析：此图要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响。
由溶解度曲线知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。
将浓硫酸加入水中，稀释放出大量热量，温度上升，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。
答案：A 、B例5、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。
请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：①海水中含NaCl 约为3.5％；②在海边打深井，井水中含NaCl 约为8％。
晒盐最好用__________(填序号)作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是（ ）A ．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B ．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。
参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________(写名称)晶体；②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的____(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
解析：（1）井水中氯化钠含量高，故答案②。
（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故B错。
（3）从溶解度曲线可知，温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。
在低温时，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将MgCl2和杂质溶解除去，大部分KCl不溶解，成为较纯的KCl晶体。
答案：（1）②（2）A （3）①硫酸镁②冷水例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是（）A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解答案：C例6、实验装置如图所示，试管中装有水12克及硝酸钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。
将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解。
若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75％D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变答案：AD对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。
1、正确、全面的理解概念。
例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。
溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。
溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。
几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。
2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。
1.m g KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。
在此变化过程中，溶液浓度（a%）与时间(t)的变化关系，可用下图表示的是（）专题训练测试时间45 分钟班级姓名得分一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g 3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（）A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是（）A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）A．25% B．26.5% C．29.5% D．30%6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，往溶液中加蒸馏水B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（）A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（）A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．60g B．50g C．40g D．100g二、填空题（本大题共8小题，除注明分数外，其余每空1分，共34分）10．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此时形成的混合物中，溶质是，溶剂是，所形成溶液的质量是g。
11．澄清的石灰水中，溶质是，溶剂是。
向石灰水中通入一定量的CO2后，静置一会儿就有（填化学式）沉淀下来，这时滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中是溶质，是溶剂。
12．如图4-2所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（2）在℃时，Y与Z溶解度相等。
（3）t3℃时，X，Y，Z的饱和溶液各W g，冷却到t1℃，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。
（4）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用。
13．t℃时的KNO3溶液，恒温蒸发Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：（本小题4分）（1）a b（“>”或“<”）（2）时KNO3的溶解度为。