人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》检测题(包含答案)

《酸和碱》检测题
一、单选题
1．将6.5g不纯锌片与足量的稀硫酸完全反应后产生氢气0.18g，则该样品中所含杂质可能是A．Fe B．Mg C．Cu D．Al
2．规范的操作是化学实验成功的保障。

下列实验操作正确的是
A．测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中
B．使用胶头滴管时为防止液体洒出将滴管伸入试管中
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢加入量筒中，并不断搅拌
D．点燃氢气等可燃性气体之前先检验气体的纯度
3．二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。

一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则
A．A地是酸雨B．B地是酸雨
C．均是酸雨D．都不是酸雨
4．下列说法中正确的是（）
A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸
B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中
C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解
D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的
5．下列溶液中，pH最大的是
A．使酚酞试液变红的溶液 B．使石蕊试液变红的溶液
C．不能使酚酞试液变色的溶液 D．pH等于7的溶液
6．下表是生活中一些物质的pH：
有关它们的说法中正确的是（）
A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．用润湿的pH试纸蘸取厨房清洁剂测其pH
C．厕所清洁剂可除去锈渍 D．草木灰水显酸性
7．下列物质盛于烧杯露置在空气中，因发生化学变化而使烧杯内物质质量增加的是
A．浓硫酸B．熟石灰C．浓盐酸D．过氧化氢溶液
8．下列图示实验操作中，正确的是（）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．量取55mL液体D．称量10.05g 固体
9．下列属于描述物质化学性质的是
A．金属铝受热表面会变暗淡B．紫铜具有导电性
C．干冰在空气中会产生白雾D．浓硫酸有吸水性
10．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是 ( )
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的。

C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
11．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。

下列实验操作中正确的是（）
A．过滤B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
12．下列实验操作中，正确的是（）
A．倾倒液体B．稀释浓硫酸
C．称量固体氢氧化钠D．处理废弃药品13．下列物质中，属于碱的是（）
A．HgO B．HNO
3C．KOH D．NH
4
Cl
14．下列过程中只发生物理变化的是（）
A．制作叶脉书签 B．紫花变红花
C．比较合金和纯金属的硬度 D．木条遇浓硫酸变黑
二、实验题
15．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。

【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：__ _。

（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。

实验装置(气密性良好)如图1所示。

（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为__ __，反应一段时间后，当观察到__ __(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。

（4）实验中量筒的作用是_ _ _。

（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为__ __mL。

已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为__ _。

（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：_ _(写一个)。

三、推断题
16．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途；
（2）物质C与E反应的化学方程式是；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。

（4）A与B反应的微观实质是。

17．ABCDE是初中常见的五种物质，这些物质或其溶液能发生如图反应，“一”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间可以转化。

已知ABCD是不同类别的物质，D与E是同一类别的物质。

B、D、E均由两种元素组成，E不与图中其他物质发生反应，也不存在转化关系。

E 常温下为液体。

（1）标出化学式：E_____。

（2）A的物质类别可以是（______）
a.单质
b.酸
c.碱
d.盐
（3）写出②发生反应的化学方程式_____。

（4）写出E转换成成C的实验现象_____。

18．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。

已知C是人体胃液中可以帮助消化的物
质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）写出下列反应的化学方程式：C与D的反应______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（2）写出A物质的一种用途______。

四、计算题
19．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：
（1）生成的氢气质量．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？
（3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？
20．取15g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中，固体逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。

过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。

计算:(1)该样品中铁的质量。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案
1．C 2．D 3、A 4．D 5．A 6．C 7．B 8．B 9．A 10．A 11．D 12．B 13．C 14．C
15．（1）CO
2＋Ca(OH)
2
===CaCO
3
↓＋H
2
O；（2）取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液(或
其他合理答案)；溶液变成红色(或其他合理答案)；（3） CaCO
3＋2HCl═CaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
↑；
无气泡产生（4） _根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO
2
的体积(或其他合理答案)；（5）165； 25%_；（6）无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响(或其他合理答案)
16．（1）灭火等（2）CO
2+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O（合理即可）
（3）2NaOH+H
2SO
4
═Na
2
SO
4
+2H
2
O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H
2
↑（合理即可）
17．H
2O ad CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+ H
2
O 白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾
18．CaCO
3+2HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑复分解作燃料（合理即可）
19．（1）0.4g（2）19.6%（3）28.6% 20．11.2g 14.6%。