基础实验8酸与碱的化学性质
酸和碱 实验化学
酸和碱实验化学实验速览实验基础1.酸的检验：实际上是H+的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）用比较活泼的金属：有气泡（氢气）产生。
（3）用金属氧化物：黑色的氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色；氧化铁溶解，溶液变为黄色。
（4）用不溶性碱：碱溶解，如氢氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色。
（5）用碳酸盐：有气泡（二氧化碳）产生。
2.碱的检验实际上是OH-的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）用Fe3+和Cu2+：蓝色沉淀、红褐色沉淀。
实验图解1. 不同溶液中酸碱指示剂的变化（验证性实验）目的：探究石蕊溶液、酚酞溶液分别遇到酸性、碱性溶液后颜色的变化情况学会用酸碱指示剂判断溶液酸碱性原理：酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液颜色会发生变化药品、器材：试管8支、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠步骤：①将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液②将紫色石蕊溶液加入其中一组的4支试管中，将无色酚酞溶液也加入到另一组4支试管中，观察发生的现象现象：紫色石蕊溶液在不同溶液中分别呈红色、蓝色无色酚酞溶液在不同溶液中分别呈无色、红色结论：酸性、碱性溶液能使酸碱指示剂变色操作指要①实验过程中所取的试剂量不要太多。
②所滴加的石蕊溶液和酚酞溶液以1～2滴为宜。
③如果发生酚酞溶液在氢氧化钠溶液中一开始变红色，随之变为无色的现象，可能是氢氧化钠溶液浓度太大造成的。
④石蕊溶液滴加到碱性溶液中所显示的蓝色溶液和原来的紫色比较相近，为了便于观察，要将石蕊溶液滴加到水中的颜色与碱性溶液中的颜色作对比。
应试策略准确记忆紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色情况，从而根据颜色的变化判断溶液的酸碱性。
例题：小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）变题练1. 能使无色酚酞溶液变红色的溶液，可使紫色石蕊溶液（）。
化学实验教案
化学实验教案(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--基础实验1 氧气的制取与性质实验目的1．学习组装加热高锰酸钾制取氧气的实验装置，并能制取和收集氧气；2．通过木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的实验，认识氧气的性质。
实验用品1．高锰酸钾、水、木炭、细铁丝、蜡烛；2．酒精灯、试管、烧杯、集气瓶、单孔橡皮塞、导管、乳胶管、水槽、燃烧匙、火柴、毛玻璃片、棉花、坩埚钳、铁夹、铁架台、木块等。
实验过程1．制取氧气前，为什么要检查实验装置的气密性？2．加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要稍向下倾斜？为什么要在试管口放置棉花？3．当加热试管后不久，导管口就有气泡冒出，此时是否要立即开始收集为什么当氧气收集完毕后，为什么先将导管移出水面再熄灭酒精灯4．进行铁丝在氧气中燃烧实验时，为什么要预先在集气瓶内留有少量水？基础实验2 二氧化碳的制取与性质实验目的1．学习组装大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳；2．通过实验探究二氧化碳的性质。
实验用品1．大理石、稀盐酸、紫色石蕊试液、蒸馏水、澄清石灰水；2．蜡烛、木条、烧杯、集气瓶、大试管、小试管、导管、乳胶管、单孔橡皮塞、试管夹、酒精灯、毛玻璃片、火柴等请试着从反应原理、反应条件、气体发生装置、气体收集装置等方面比较实验室制取氧气和二氧化碳气体的异同点。
基础实验3 物质燃烧的条件实验目的1．通过实验探究物质燃烧所需的条件；2．通过实验和讨论，总结灭火的方法；3．逐步建立安全用火的意识，了解日常生活中常用的灭火方法。
实验用品1．95%酒精、蒸馏水、棉花球、玻璃棒、小蜡烛、小木条、小煤块；2．坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃杯等。
1．结合你在上述实验中所观察到的现象和得到的结论，试着总结燃烧所需要的条件。
2．请例举日常生活中常用的灭火方法，并试着说明其灭火原理。
3．为了更好地研究燃烧的条件，你觉得还可以进行什么实验？基础实验4 常见金属的性质实验目的1．认识生活中常见金属的物理性质；2．实验探究金属的化学性质，初步理解金属活动性强弱；实验用品1．镁条、铁丝、铜丝、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液2．酒精灯、坩埚钳、石棉网、镊子、试管、砂纸等实验过程1．金属的物理性质：打磨上述金属并观察其颜色、状态、硬度、延展性等物理性质。
沪教版九年级下册化学基础实验8酸与碱的化学性质
【实验目的】 1.比较常见酸的化学性质,认识其特征。 2.认识常见碱的一些化学性质。 3.通过探究,认识酸碱中和反应。 【实验准备】 1.酸的化学性质: (1)酸+活泼金属→___盐__+_氢__气____。 (2)酸+某些金属氧化物→___盐__+_水____。 (3)酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
(1)上述六支试管中有气泡产生的是___B_D___(填序号),相关反应的化学方程式为 ___M_g_+_2_H_C_l_=_=_=_=_M_g_C_l_2+_H_2_↑__(_或__N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_C_O_2↑__+_H_2_O_)___(只写出一 个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是___溶__液__由__红__色__变__为__无__色____。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是___在__金__属__活__动__性__顺__序__中__铜__位__ _于__氢__后__面__,_所__以__不__与__稀__盐__酸__反__应____。
(2)取两支试管,分别放入一 枚生锈铁钉、氧化铜粉末,再 加入适量稀硫酸(稀盐酸),观 察实验现象
实验现象
镁条与锌粒有_气__泡__产生, 镁条反应更_剧__烈__,铜片 _无__明__显__现__象__
铁钉上铁锈逐渐_消__失__,溶 液变成_黄__色__;黑色粉末逐 渐_消__失__,溶液变成_蓝__色__
2.碱的化学性质: (1)碱+非金属氧化物→___盐__+_水____。 (2)碱+某些盐→___新__盐__+_新__碱____。 3.中和反应: 酸+碱→___盐__+_水____。
新沪教版九年级下册化学同步练习基础实验8酸与碱的化学性质
沪教版九年级下册化学跟踪训练基础实验8酸与碱的化学性质、单选题1. 区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（）A. CQB.稀盐酸C. CuSO溶液D. NaCI溶液2. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3. 下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（）A. MgB. MgOC. MgCOD. Mg（OH）4. 下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）A. ZnB. CuC. K2SO4D. NaOH5. 在反应A+HCl ------- M gCb+B中，A可能是下列物质中的（）① Mg ;② MgO ;③ Mg （OH）2；④ MgCO 3 .A.只有①②B.只有②③④C.只有①②④D.①②③④6. 把鸡蛋放在下列某物质中•可以制作无壳鸡蛋”该物质是（）A.食盐旳酒（食醋D酱油7. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8. 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是（）A.铁B.碳C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁9. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是，它们都（）A.都是溶液B.都含有氢元素C.都解离出氢离子D.都含有酸根离子10. 有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A.露置在空气中易变质晞于水时放出热量C.能使紫色石蕊试液变蓝色□能做治疗胃酸过多的药物二、填空题11. 镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价.（1）氢氧化镍的化学式为__________ .（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置.①反应的化学方程式为____________ .②预测反应现象：___________ .12. 盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料.（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________________ 性.(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_________ .(3) _____________________________________________________________ 氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的 _________________________________________________________ 而变质，所以氢氧化钠固体必 须 _________ 保存.13•现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为 雨落叶出红花开”的趣味实验。
碱的化学性质实验报告
碱的化学性质实验报告实验目的：通过实验观察不同碱的化学性质；掌握不同浓度的碱的稀释方法并测定其饱和溶解度。
实验原理：碱是指在水中能够产生氢氧根离子的化合物。
碱的化学性质表现在中和反应、生成氢氧根离子等方面，且其化学性质的强弱与浓度有关。
实验步骤：1. 实验前准备：分别称取出NaOH、KOH、Ca(OH)2三种碱，测定其质量并记录。
用滴定管加水将每种碱样品分别稀释至0.1mol/L。
2. NaOH的饱和溶解度测定：将NaOH加入100mL的三角瓶中，缓慢加入少量水并充分搅拌，直至NaOH溶解后形成一定浓度的溶液，记录溶解度。
3. 所有碱样品的中和反应：准备3支400mL 锥形瓶，每支装入NaOH、KOH、Ca(OH)2溶液，且每种碱浓度均为0.1mol/L。
加入酚酞指示剂后分别用稀盐酸溶液滴定至中性点（指示剂颜色从红变色至淡黄），记录所需的滴定体积。
4. 三种碱浓度的稀释：由于实验条件所限，只能将NaOH的浓度进行稀释。
必须将NaOH溶液浓度稀至0.01mol/L和0.001mol/L，采用简单的稀释法即可。
5. NaOH、KOH溶液的饱和度测试：将适量的NaOH、KOH加入100mL的三角瓶中并分别加入稀水进行稀释，直到出现微小的固体残留物，停止稀释。
求算其饱和度并记录。
实验结果：1. NaOH、KOH、Ca(OH)2的质量分别为30g、25g、50g。
2. NaOH饱和溶解度：1.2mol/L。
3. NaOH中和反应：20.1 mL；KOH中和反应：17.9 mL；Ca(OH)2中和反应：40.5 mL。
4. NaOH分别稀释至0.01mol/L和0.001mol/L。
5. NaOH的饱和度为0.8mol/L，KOH的饱和度为0.9mol/L。
实验分析：由于NaOH溶解度比较高，中和反应时需要耐心地加入滴定液，以免误差产生。
NaOH和KOH的饱和度相差不大，Ca(OH)2的饱和度明显较低。
稀释时应注意稀释液量的大小，以提高测量的准确性。
酸和碱的性质教案6篇
酸和碱的性质教案6篇你一定也在教学工作中，遇到过要写教案的情况吧，教案是日常教学工作开始前需要制定的，以下是作者精心为您推荐的酸和碱的性质教案6篇，供大家参考。
酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题． 2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）． 4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了 2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算． 2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2ד6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？ 5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。
常见无机酸与碱的性质及实验检测
常见无机酸与碱的性质及实验检测无机酸和碱是化学中常见的两类物质，它们具有独特的性质和重要的应用。
本文将介绍常见无机酸和碱的性质，并分享一些实验检测方法。
一、无机酸的性质无机酸是指在水溶液中能够产生H+离子的化合物。
它们通常带有酸性味道，可以腐蚀金属、变色酸性指示剂等。
以下是几种常见的无机酸及其性质：1. 硫酸（H2SO4）硫酸是化学实验室中使用最广泛的酸之一。
它具有强腐蚀性和强氧化性，可以与金属反应产生氢气。
此外，硫酸还可以与碱反应生成盐和水。
2. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，具有刺激性气味和强烈的腐蚀性。
它可以与碱反应生成盐和水，同时产生大量的热。
盐酸还可以与金属反应生成氢气。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它可以与金属反应产生氢气，并与碱反应生成盐和水。
无机酸的性质多种多样，可以通过实验来检测和确认其性质。
二、碱的性质碱是指在水溶液中能够产生OH-离子的化合物。
它们通常具有苦味和腥味，可以与酸中和产生盐和水。
以下是几种常见的碱及其性质：1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，通常以固体形式存在。
它可以与酸中和生成盐和水，并具有腐蚀性。
氢氧化钠也被广泛应用于实验室和工业中。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种弱碱，常呈胶状沉淀。
它可以与酸反应中和产生盐和水。
氢氧化铝广泛应用于制备其他化学品以及医药制剂中。
3. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种常见的强碱，它具有强碱味，可以与酸反应中和产生盐和水。
氢氧化钙被广泛应用于水处理、建筑材料等领域。
三、实验检测方法确定一个物质是无机酸还是碱可以通过几种实验方法来进行：1. 酸碱中和实验取一定量的待测试物质溶液，加入酸性指示剂（如酚酞），观察颜色变化。
如果颜色变为红色，表示该物质是碱；如果颜色变为无色或其他颜色，表示该物质是酸。
2. 金属反应实验取一小块金属（如锌片或铁片），放入待测试物质溶液中，观察是否产生气泡。
基础实验8酸与碱的化学性质
，
生成沉淀的化学方程式为
。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量
试液，
现象为
，说明固体样品中存在氢氧化钠。
再思考：CaCI2是否可以用Ca(OH)2代替 再思考：CaCI2是否可以用稀HCI代替
探究之旅 第三站
怎样除去杂质?
除去Na2CO3
除杂要领：不引入新杂质，不与原物质反应
（1）设计方案除去Na2CO3
方案：取样品溶液于试管中，往其中滴加适量Ca(OH)2， 至沉淀不再增加，则代表杂质已经除去。
再思考：Ca(OH)2是否可以用CaCI2代替 再思考：Ca(OH)2是否可以用稀HCI代替
2．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的 变质情况进行了如下实验探究。
(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已
变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
。
(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是
探究氢氧化钠的善变
探究氢氧化钠的善变
问题是开启科学大门的钥匙， 我们要敢于质疑，敢于创新！
探究之旅 第一站
是否变质?
检验Na2CO3
（1）设计实验方案检验Na2CO3是否存在。 （2）通过实验加以验证。
友情提示：
1、注意倾倒液体的正确操作 2、液体一般取1-2ml，节约就是创造 3、注意滴管的规范使用
பைடு நூலகம்
方案1：取样加入稀HCI足量，观察是否产生气泡？ 方案2：取样加入CaCI2，观察是否能生成白色沉淀？
Ca(OH)2
探究之旅 第二站
是否完全变质?
人教版酸和碱的化学性质
考考你
练习1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是：（A ）
事实再现 ： 根据下列实验事实,能比较金属活 动性强弱吗?依据是什么?
1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸 反应剧烈。
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能 置换出硫酸锌中的锌。
归纳：
1、有的金属能与酸发生置换反应，有 的不能。能与酸发生置换反应生成氢气 的金属比不能与酸发生置换反应的金属 活动性强。
碱：NaOH溶液、Ba（OH）2 溶液、 Cu(OH)2 、石灰水；
酸：盐酸、稀硫酸、稀硝酸。
H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+2H2O H2SO4+Cu(OH)2== CuSO4+2H2O 2HCl+Cu(OH)2== CuCl2 +2H2O 2HNO3+Cu(OH)2== Cu(NO3)2 +2H2O HCl+NaOH== NaCl +H2O 2HNO3+ Ca(OH)2== Ca(NO3)2 +2H2O
物质的分离和提纯方法（除杂）
分离是将某种混合物的各成分分开； 提纯（即除杂）只要把杂质成分出去即可。 物理方法 ①过滤法 ②结晶法 ③蒸馏法 ④洗气法 化学方法 ①逸出气体法 ②产生沉淀法 ③置换法 ④加热法 ⑤转换法
例题：下表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂 质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ B ）。
基础实验8酸与碱的化学性质习题课件(河北专用)--九年级化学沪教版(全国)下册
8.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( C )
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
9．(2021·石家庄质检)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。 试剂X可能是下列物质中的( C )
(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_____________而变 __________________________________。
10．A(202．0·吉林打中考开)学了盛酸的有化学浓性质盐，某酸同学的以稀硫试酸为剂主题瓶， 瓶盖，瓶口有白烟产生
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想。
11．某同学用如图总结NaOH的四条化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化 学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由 无色变成___红__色____。 (2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与硫酸反应的化学方程式 ___2_N_a_O__H_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O___。 (3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是___C___(填写序号)。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2 (4)性质④说明NaOH变质是吸收了空气中的___C_O__2 __气体。
C．NBaO．H 向氧化D铁．C中aCO3加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
B．将CO2通入NaOH溶液中
和水C，溶．液变向为中氯性，化红色消铜失 溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
沪教版九年级化学全册同步练习：基础实验8酸与碱的化学性质
沪教版九年级化学全册同步练习：基础实验8酸与碱的化学性质一、选择题1．如图J－4－1所示，试管A中盛有稀盐酸，将气球中的固体B倒入其中，观察到有无色气泡发生，且气球胀大。
那么B不能够是()图J－4－1A．锌B．碳酸钠C．碳酸钙D．氯化钠2．2021·广州以下关于H2SO4性质的描画中，不属于酸的通性的是()A．使紫色石蕊试液变红B．与NaOH发作中和反响C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反响放出氢气3．以下溶液曝露在空气中，因发作化学变化而使溶液质量添加的是()A. 浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水 D. 浓氢氧化钠溶液4．2021·百色向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量，那么图J－4－2中纵坐标表示()图J－4－2A．溶液的质量B．稀硫酸的质量C．硫酸钡的质量D．溶剂的质量二、填空题5．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作枯燥剂，由于浓硫酸有________性。
(2)写出稀硫酸与以下物质反响的化学方程式。
①与铁粉反响：____________________________。
②与碳酸钠溶液反响：______________________________________。
③与氧化铁反响：____________________________________________。
(3)盐酸的以下用途中，不能用硫酸替代的是____________(填编号)。
①金属外表除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的大批NaOH6．小明用如图J－4－3所示装置做了〝覆水可收〞的兴味实验。
扑灭蜡烛后，将玻璃杯倒扣在石灰水中。
据此实验回答以下效果。
图J－4－3(1)观察到的现象有：蜡烛熄灭、石灰水变混浊、________________________________________。
(2)石灰水变混浊的缘由是________________________________(用化学方程式说明)。
人教版品德与社会三年级下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质》公开课课件_11
课题：《酸和碱的中和反应》教学设计（第一课时）尊敬的领导、老师们，大家好！今天我要讲课的内容是人教版九年级下册化学第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第一课时——中和反应及应用。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学流程图、教学过程、板书设计、教学设计反思八个方面简要谈谈我对本课题的教学设计。
一、教材分析教材的地位及其作用中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一章盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、学情分析学生通过课题一“常见的酸和碱”的学习，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；学生具备一定的实验操作能力和问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，因此学生对中和反应能否发生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
三、教学目标：根据以上分析，结合《初中化学新课程标准》，同时依据本班学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能目标1、通过实验探究初步领会中和反应、盐的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法目标1、通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生的方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标1、进一步增强学习化学的兴趣。
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基础实验8 酸与碱的化学性质
一．选择题（共3小题）
1．把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的
颜色变化依次是（）
A．紫色、蓝色、红色B．蓝色、红色、无色
C．蓝色、红色、紫色D．红色、蓝色、紫色
2．下列能说明醋酸具有酸性的是（）
A．有刺激性气味B．常温下醋酸是无色液体
C．能使紫色石蕊试液变红D．易溶于酒精和水
3．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（）
①石蕊试液②酚酞试液③石蕊试纸④pH试纸．
A．只有①②B．只有①②③C．只有①④D．以上都可以二．填空题（共6小题）
4．化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等．但
CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生．
（2）第二组同学也得到了启发，也设计了如图1、2、3、4、5、6、7所示的实验装置进行
探究：
他们各自会看到了不同的现象．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一
种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是．
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