★试卷5套汇总★河北省衡水市2021年新高考化学质量跟踪监视试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硅元素在地壳中的含量非常丰富。

下列有关说法不正确的是A．晶体硅属于共价晶体B．硅原子的电子式为C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D．硅原子的价电子排布图为2．关于石油和石油化工的说法错误的是A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A4．已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ；下列选项正确的是A．H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段bB．相同物质的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)C．1mol Se (g)中通入1mol H2(g)，反应放热87.48kJD．H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ5．下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O → 4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D ．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜7．下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ）A ．纯碱（NaOH ）B ．重晶石（BaSO 4）C ．熟石膏（CaSO 4•2H 2O ）D ．生石灰[Ca(OH)2]8．一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。

下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A ．分子中所有碳原子可在同一平面上B ．该有机物的分子式是C 10H 16OC ．该有机物能发生加成和氧化反应D ．该有机物与互为同分异构体 9．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂10．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。

Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。

元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r Y > r X >r Q >r WB ．X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C ．Z 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性D ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物11．下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（ ）A ．纯碱与盐酸B ．NaOH 与AlCl 3溶液C ．Cu 与硫单质D ．Fe 与浓硫酸12．设N A 为阿伏伽德罗常数。

下列说法不正确的是A ．常温常压下，35.5g 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB ．60g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC ．同温下，pH=1体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N AD ．已知合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H=-92.4kJ/mol ，当该反应生成N A 个NH 3分子时，反应放出的热量为46.2kJ13．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源14．第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜YD．W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W15．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：+CH3OH+H2O已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；实验步骤：①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；③当，停止加热；④冷却后用试剂X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。

请回答下列问题：（1）A装置的名称是_____。

（2）请将步骤③填完整____。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

（4）下列说法正确的是______A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。

实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．实验条件下发生副反应C．产品精制时收集部分低沸点物质D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。

利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1. Ⅱ. 。

（1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.（2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.（4）K的结构简式为____________________.（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。

以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。

合成路线流程图示如下：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。

Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

(1) 需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________。

(2) 阳极室逸出CO2和________(填化学式)；H2S在阳极上转化为SO42-而除去，其电极反应式为___________________。

(3) 在合成塔中主要发生的反应为：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2调节22n(H)n(CO)＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：①反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②图1中，200～550 ℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。

③图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是___________________；在压强为10 MPa时，当温度在200～800 ℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是________________________。

19．（6分）无机物可根据其组成和性质进行分类。

现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：(1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。

(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。

(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH 3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。

(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应242222MnO H Na O Mn Na O H O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。