北京市东城区普通高中2015-2016学年第一学期期中考试 高一化学试卷.doc
2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版
2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。
2015-2016学年高一期中化学试卷
2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。
北京市东城区普通高中2016学年第一学期期中考试
北京市东城区普通高中学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题分，共分）．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）．．2．．．下列气体中，有颜色的是（）．．2．．．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）．泥水．盐酸．溶液．()胶体．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）．．4C．．．下列仪器中，能用于直接加热的是（）．烧杯．试管．烧瓶．锥形瓶．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是（）．钢．铜．金刚石．四氧化三铁．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）．酒精和水．碘和四氯化碳．水和四氯化碳．汽油和植物油．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）．．．．．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）．催化剂↑．()↓△．．()化学试卷第页（共页）．下列化学方程式中，不能．．用＋＋－＝表示的是（）．＋＝＋．()＋＝＋．()＋＝()＋．＋＝＋．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）．．．．．只用下列试剂中的一种，就能将、和三种溶液区别开的是（）．溶液．溶液．溶液．溶液．在化合物①②()③中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）．①②③．②和③．只有②．①和③．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）．＋、＋、－．－、＋、－．＋、－、－．＋、＋、－．下列过程中，涉及化学变化的是（）．氯气通入水中制氯水．蒸馏法将海水淡化为饮用水．活性炭使红墨水褪色．四氯化碳萃取碘水中的碘．关于的叙述中，正确的是（）．的摩尔质量是64 ．中所含分子数约为×．的质量是64 ．常温常压下，的体积为L．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）．用铝锅炒菜比用铁锅好．氯气泄漏后应顺风向低处跑．用食醋除去水壶中的水垢．食用“加碘”食盐不利于健康．下列叙述中，正确的是（）．纯碱、烧碱均属于碱．·属于纯净物．凡能电离出＋的化合物均属于酸．盐类物质一定含有金属阳离子．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。
它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
北京市东城区普通中学2015-2016学年高一上学期期末化学综合模拟试卷 Word版含答案]
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北京市东城区普通中学2015～2016学年第一学期期末高一化学综合模拟卷（考试时间90分钟：满分100分）第Ⅰ卷（机读卷，共50分）可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 N 14 Ar 40Cl 35.5 K 39 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1. 2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是A. KMnO4B. KClO3C. Na2O2D. MnO22. 在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是A. 氯化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 碳酸氢钠3. 下列物质属于弱电解质的是A. 氯化钠B. 稀盐酸C. 醋酸D. 酒精4. 下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是A．Ba2+ K+ OH- NO3-B．Na+ Ca2+ HCO3-NO3-C．Ag+ K+ Cl- NO3-D．Na+ Cu2+ SO42- Cl-5. 下列关于Na+的叙述错误的是A. 在空气中很稳定B. 焰色反应显黄色C. 与水反应放出氢气D. 半径比钠原子小6. 下列说法正确的是A. 化学反应的能量变化都表现为热量的变化B. 任何化学反应都伴有能量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7. 下列离子方程式正确的是A. 钠和水的反应Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑B. 氯气通入水中Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- +ClO-C. 小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2OD. 碳酸钙和醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. Fe3+Fe2+B. S2-HS-C. MnO4-Mn2+D. SO2SO39. 下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是A. 石灰石B. 熟石灰C. 烧碱D. 硫酸10. 下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是A. 钠和水反应B. 过氧化钠和水反应C. 氧化钠和水反应D. 二氧化碳和水11. 向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是A. CO32-B. HCO3-C. OH-D. Cl-12. 下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是A. 分解复分解B. 氧化化合C. 复分解中和D. 置换氧化还原13. 下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是A. Na2OB. Na2O2C. MgOD. Fe3O414. 下列叙述正确的是A. 1mol Cl2 中约含有6.02×1023个氯原子B. 1mol OH-的质量为17gC. 1mol O2的体积约为22.4LD. 1mol 氢中含有2mol 电子15. 下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是A. 食盐B. 烧碱C. 漂白粉D. 过氧化钠16. 下列物质中，所含分子数最多的是A. 0.4mol H2B. 8.8g CO2C. 6.02×1022个CH4D. 4.48L NH3（标准状况下）17. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB. 35.5g氯气中所含的原子数为2N AC. 0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD. 实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A18. 将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是A. 3.36 LB. 4.48 LC. 6.72 LD. 8.96 L19. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是A. 65 mL 2 mol/L的NaCl溶液B. 25 mL 2 mol/L的MgCl2溶液C. 10 mL 2 mol/L的AlCl3溶液D. 50 mL 2 mol/L的kCl 溶液20. 下列说法中正确的是A. 氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B. 某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42-21. 氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是A。
北京市东城区普通中学2015-2016年度高一上学期期末化学模拟试卷-Word版含解析
2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO22．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO39．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O414．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣23．将100mL 0.6mol/L的盐酸与100mL 0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合，反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH﹣物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L24．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：125．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3二、填空题26．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O （1）在反应中，氧化剂是氧化产物是，二者氧化性的强弱顺序是：＞（2）在反应中若有1mole﹣发生转移，则产生的气体体积在标准状况下是L．27．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出（1）六种气体的化学式A B C D EF（2）写出 A 和D反应的化学方程式（3）写出过量的F通入澄清石灰水的离子方程式（4）写出A 和B混合时的化学方程式．28．称取mg纯净的碳酸钠，与20mL盐酸溶液恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，这种盐酸溶液的物质的量浓度X为；如果上述碳酸钠样品不纯净，可能含有NaCl、NaOH、K2CO3中的一种，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，碳酸钠样品中含有的杂质是．29．图中，乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，A为一种黑色粉状固体，B是一种常见的金属单质，C是一种红褐色物质，它们之间存在如图关系：请回答：（1）写出甲、乙、丙、丁的名称甲乙丙丁（2）写出实验室制取乙的化学方程式（3）写出由丙到丁的离子方程式（4）若将乙气体通入水中，所得溶液中主要有等六种粒子（写微粒符号）二、实验题30．如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：（1）仪器A、C中盛放的物质名称是AC（2）写出B中反应的离子方程式（3）写出C中反应的化学方程式．31．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：A.100mL量筒B.10mL量筒C.50mL烧杯D．玻璃棒E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管（1）配制过程中需要用到的仪器有（2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度．32．图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置，请回答：（1）写出仪器名称A，B（2）C 中盛放的药品是作用是（3）D中盛放的药品是作用是（4）F中盛放的药品是作用是（5）写出F中发生的化学反应的离子方程式．三、计算题（精确到小数点后一位，共6分）33．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为g．（精确到小数点后一位）34．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm3，此时溶液的物质的量浓度为mol/L，溶液中溶质的质量分数为．（精确到小数点后一位）2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO2【考点】钠的重要化合物．【分析】可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，说明所选物质能够较容易生成氧气，可以用过氧化钠，而高锰酸钾、氯酸钾需要在加热条件下进行，二氧化锰不会生成氧气，据此进行判断．【解答】解：A．KMnO4需要在加热条件下产生氧气，不适合在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，故A错误；B．KClO3需要在加热条件下生成氧气，反应条件不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳、水在常温下反应生成氧气，适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故C正确；D．MnO2在双氧水存在条件下产生氧气，不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故D错误；故选C．2．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠【考点】钠的重要化合物．【分析】在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，目的是加热后生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，据此进行解答．【解答】解：做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定，加热不易分解，故选D．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，强弱电解质的根本区别为在溶液中能够完全电离，据此进行解答．【解答】解：A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B．稀盐酸为混合物，不是电解质、非电解质，故B错误；C．醋酸在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸为弱电解质，故C正确；D．酒精及其溶液不导电，属于非电解质，故D错误；故选C．4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应的等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故A不选；B．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小【考点】焰色反应．【分析】A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，分两层排布，最外层为8个电子，为稳定结构；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色；C．钠单质与水反应，钠离子与水不反应；D．同核，层多径大．【解答】解：A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，离子结构示意图为，最外层为8个电子，为稳定结构，故A正确；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色，含有Na+进行焰色反应一定显黄色，故B正确；C．钠单质与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，钠离子与水不反应，故C错误；D．同核，同种元素的不同微粒半径，与核外电子数有关，核外电子层数越多，半径越大，所以钠离子半径比钠原子半径小，故D正确；故选C．6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化；C．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热；D．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热．【解答】解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，故A错误；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，即任何化学反应都伴有物质变化和能量变化，故B正确；C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故C错误；D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故D错误．故选B．7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；C．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．【解答】解：A．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．小苏打溶液中加入过量的石灰水，反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO3【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此进行解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+的反应中铁元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故A错误；B．S2﹣→HS﹣的反应中S元素的化合价不变，不需加入氧化剂，故B错误；C．MnO4﹣→Mn2+中锰元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C错误；D．SO2→SO3反应中S元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D．9．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中无气体、沉淀生成，以此来解答．【解答】解：A．石灰石和NaHCO3溶液不反应，故A不选；B．熟石灰与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B不选；C．烧碱与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，既无气体逸出，也无沉淀生成，故C选；D．硫酸与NaHCO3溶液反应为H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，有气体生成，故D不选；故选C．10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水【考点】氧化还原反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．【解答】解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A错误；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故B正确；C．氧化钠与水的反应为：Na2O+H2O═2NaOH，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．CO2与H2O反应生成H2CO3，该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣【考点】钠的化学性质；离子共存问题．【分析】Na和水反应生成NaOH和氢气，OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，以此来解答．【解答】解：Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，A．OH﹣和CO32﹣不反应，但能抑制水解，所以CO32﹣个数增多，故A不选；B．OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，所以HCO3﹣个数减小，故B选；C．NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，导致溶液中OH﹣个数增多，故C不选；D．OH﹣和Cl﹣不反应，所以Cl﹣个数不变，故D不选；故选B．12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原【考点】化学基本反应类型．【分析】由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．据此分析．【解答】解：A、由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，两种反应类型无交集，故A错误；B、化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，化合反应有的是氧化还原反应反应，有的不是，故化合反应和氧化反应只有部分交集，没有归属关系，故B错误；C、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；故酸碱中和属于复分解，后者属于前者，故C错误；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，一定是氧化还原反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．故置换反应一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O4【考点】化学基本反应类型．【分析】钠燃烧生成过氧化钠；镁燃烧生成氧化镁；铁燃烧生成四氧化三铁，据此分析．【解答】解：A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，氧化钠只能由钠在空气中缓慢氧化生成，故A正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，故过氧化钠可以由钠单质燃烧生成，故B错误；C、镁燃烧生成氧化镁，故C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误．故选A．14．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1mol氯气分子中含有2mol氯原子；B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算；C．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；D．没有指出是氢气还是氢原子．【解答】解：A．1mol Cl2中含有2molCl，约含有2×6.02×1023个氯原子，故A错误；B．1mol OH﹣的质量为：17g/mol×1mol=17g，故B正确；C．标准状况下1mol氧气的体积约为22.4L，不是标准状况下，1mol氧气的体积不一定为22.4L；D．1mol氢，该表示方法不规范，应该指明是氢气分子还是氢原子，故D错误；故选B．15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠【考点】氧化还原反应．【分析】化合价发生变化的反应为氧化还原反应，因发生非氧化还原反应而变质，说明该物质中所含元素的化合价没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．NaCl在空气中难以变质，更不发生氧化还原反应，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，该反应不属于氧化还原反应，故B正确；C．次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，HClO见光分解生成HCl和氧气，发生氧化还原反应而变质，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，导致过氧化钠变质，两个反应都是氧化还原反应，故D错误；故选B．16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===将各物质的量转化成物质的量，含有物质的量越大，所含分子数越多，据此进行解答．【解答】解：A.0.4mol H2；B.8.8g CO2的物质的量为：=0.2mol；C.6.02×1022个CH4的物质的量为：=0.1mol；D．标准状况下4.48LNH3的物质的量为：=0.2mol；气体物质的量越大，含有分子数越多，则所含分子数最多的是A，故选A．17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol 的离子；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A；C、1mol钠转移1mol的电子；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子．【解答】解：A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol的离子，所以电离出的离子总数为0.2N A，故A错误；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A，即为N A，故B错误；C、1mol钠转移1mol的电子，所以0.1mol钠变成钠离子，失去的电子数目0.1N A，故C正确；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子，得到2.24L （标准状况下）氯气，物质的量为0.1mol，电子转移数0.2N A，故D错误；故选C．18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n=分别计算出三者的物质的量，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，然后根据V=nVm计算出标准状况下混合气体的体积．【解答】解：1.4g氮气的物质的量为：=0.05mol，1.6g氧气的物质的量为：=0.05mol，4g氩气的物质的量为：=0.1mol，则混合气体的总物质的量为：0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol，则混合气体在标准状况下气体摩尔体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故选B．19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答．【解答】解：A.65 mL 2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L；B.25 mL 2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L；C.10 mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L；D.50mL 2mol/L的KCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×1=2mol/L，根据分析可知，Cl﹣离子的物质的量浓度最大的为C，故选C．20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液应放在细口瓶中；B．碘的四氯化碳溶液为紫色；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀．【解答】解：A．氯水为氯气的水溶液，应放在细口瓶中，故A错误；B．碘的四氯化碳溶液为紫色，说明含有碘单质，而不是碘离子，故B错误；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘，不一定为氯气，故C错误；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣，故D正确．故选D．21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越小；B．非金属性越强，氢化物稳定性越强；C．F元素为周期表中非金属性最强的元素，不存在正价；D．随着原子序数的递增，卤族元素单质的氧化性逐渐增强．【解答】解：A．氯原子位于第三周期，F原子位于第二周期，则原子半径：F＜Cl，故A 正确；B．非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；C．F具有最强的非金属性，不存在最高正化合价，故C错误；D．卤素单质的氧化性随着原子序数的递增，氧化性逐渐减弱，则氟气的氧化性大于氯气，故D正确；故选C．22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，则乙中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，则丙中含氯离子，以此来解答．【解答】解：向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，则乙中含有Br﹣；。
2015_2016学年北京东城区北京市第一七一中学高一上学期期中化学试卷
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ________
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
B． H 2O 2 H 2SO 4 ===SO 2 O 2 2H 2O
C． I 2 SO2 2H 2O===H 2SO4 2HI
D． 2Fe3 2I ===2Fe 2 I 2
16．下列离子方程式书写正确的是：
A ． NaHCO 3 溶液与稀
H 2SO4 反应：
CO
2 3
2H =H 2O CO 2
B． NaOH 溶液与小苏打溶液反应： HCO 3 OH =CO 2 H 2O
Ⅳ．某化学实验小组为除去
KCl 溶液中的
SO
2 4
离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）
________________________________________________________________ 。
22．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为
Mg / mol ，该气体质量为 mg ，阿伏伽德罗常
生石灰 （ CaO ）、纯碱
Na2 CO3 和食盐 NaCl 。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状， 敷于蛋上， 密封保存，
数日后即可食用。
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质
可能参与的反应） ________________________________________________ 。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区普通高中2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分参考第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D A B A C D A C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C D A B C B D C第Ⅱ卷（共60分）21.（5分）NH3 ……………………………………………………………………1分刺激性……………………………………………………………………1分小………………………………………………………………………1分易………………………………………………………………………1分向下排空气……………………………………………………………………1分22．（5分）降低………………………………………………………………………1分还原………………………………………………………………………1分氧化………………………………………………………………………1分氧化………………………………………………………………………1分1 ………………………………………………………………………1分23．（8分）（1）FeCl3………………………………………………………………2分红……………………………………………………………………2分鼎尚图文鼎尚图文（2）有红褐色沉淀生成…………………………………………………2分 Fe(OH)3………………………………………………………………2分24．（10分）（1）强…………………………………………………………………2分铝…………………………………………………………………2分（2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑……………………………………2分b 、c ………………………………………………………………2分（3）2Al + 2OH - + 2H 2O ＝ 2AlO 2- + 3H 2↑ ……………………2分化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）25．（10分）26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊 …………………………………………2分（2）①………………………………………………………………2分 倒吸 …………………………………………………………………2分（3）2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O ……………………2分 27．（8分）（1）C …………………………………………………………………2分（2）SO 2 ………………………………………………………………2分C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O ………………2分（3）②③④ …………………………………………………………2分 28．（6分）解：（1） c (H 2SO 4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分 （2）Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ ………………………1分 1mol 22.4 L 1.0 mol V (H 2)V (H 2) = 22.4 L …………………………………………………………1分 （3）n (Fe 2+) = n (SO 42-) = 1.0 mol ……………………………………1分 c (Fe 2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5 mol / L ………………………………1分欲除杂质需加试剂 离子方程式② 2分① 2分Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓2分③ 2分Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓2分答：（略）化学试卷答案及评分参考第2页（共2页）鼎尚图文。
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高中化学学习材料唐玲出品北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 4 相关相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 N-14 C-12 Cu-64一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）选择题填在机读卡．．．上。
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 分解反应2. 下列物质中，属于纯净物的是A、食盐水B、空气C、氯气D、碘酒3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体A．②④ B．③④ C．①②④ D．①③④4．关于药品的取用有下列说法，不正确的是①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部5. 在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6.下列粒子中，只有还原性的是A．Cl- B. Fe2+ C. Mg2+ D. H2O7.下列各组物质都属于电解质的是A．Cu HCl NaCl B．H2SO4 KOH Na2CO3C．CO2浓硫酸 NaHCO3 D．食盐醋酸乙醇8. 胶体区别于其它分散系的本质是A.产生布朗运动B.产生丁达尔效应C.胶体是纯净物D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间9.下列变化需加适当的氧化剂才能实现的是A、Na2O→NaOHB、PCl3→PCl5C、CO2→CO32-D、Cl2→Cl-10.氧化还原反应的本质是A .原子和离子之间的重新组合 B．物质的得氧和失氧C.元素的原子或离子的电子转移 D．元素的化合价升高或降低11. 下列电离方程式错误的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ B．NaHSO4 = Na ++ H+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－ D．KClO3 = K+ + ClO3－12.下列各组离子能在酸性．．．．．的是．．溶液中大量共存且溶液为无色A．K+、MnO4-、HCO3-、Cl- B．Na+、NO3-、SO42- Mg2+C．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、OH-、Cl-13.下列离子方程式正确的是：A. 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑14．下列离子方程式，正确的是A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2315.下列反应中,不能．．用离子方程式表示其反应的是A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应B.CaCO3和稀盐酸反应C.CaCO3高温分解D.Fe与CuSO4溶液反应16.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测试卷2含答案.docx
高中化学学习材料北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 2 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64第一卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液3 下列实验操作中，正确的是A 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B 不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯C 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D. 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO25．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液6．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合7．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶8．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO39．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热10．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤11．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是A．萃取 B．称量 C．蒸馏 D．过滤12.下列说法中正确的是A．1molO2的质量为32g/mol B．H2O的摩尔质量为18g/mol C．CO2的相对分子质量为44g D．1molOH-的质量等于1713.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44gB. 质量为88gC.分子数为6.02×1023D. 有4mol原子14.0.3mol O2和0.2mol O3的A.分子数相等B.原子数相等C.标准状况下体积相等D.质量不相等D．0.1molN2在25℃和101KPa时，体积约为2.24L15.将4gNaOH配成10mL溶液，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16.下列说法中，正确的是A.22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子B.80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1：317．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 22.4L 氧气所含的分子数为N AB 18g水所含的原子数为N AC 2N A个氢原子质量为2gD 2mol NaCl中含N A个Na+和N A个Cl-18．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐19．下列关于Fe(OH)3胶体的性质叙述错误的是A.Fe(OH)3胶粒的大小在1nm~100nm之间B.产生丁达尔效应C.能通过滤纸D.不均一不能稳定存在20.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明21．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2O + H2O == 2NaOHB．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2C．Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2OD．2NaHCO3△ Na2CO3 + CO2↑ + H2O22．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CuO→Cu B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 23．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑24．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O25.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋ Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋二、填空题（本题包括4小题，共21分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 3 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Cu-64A卷：分为第Ⅰ、第II两部分，满分100分第Ⅰ部分 (共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列仪器中，不能．．加热的是A．试管B．燃烧匙C．容量瓶D．坩埚2、下列物质中，属于电解质的是A．MgCl2B．Cu丝C．NaCl溶液D．蔗糖3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油4、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、NH4+、CO32—B．Fe3+、Cl—、NO3—C．Na+、OH—、H+D．Al3+、OH—、NO3—6、物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是A．质量B．体积C．分子数D．原子数7、下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸8、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L9、实验室配制0.1mol/L 的Na 2SO 4溶液500 mL ，不需要用到的仪器是A ．500 mL 容量瓶B ．托盘天平C ．胶头滴管D ．量筒 10、下列实验操作中有错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习题 2班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（选择题共58分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 29小题，每小题2分）1．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液2．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3.下列叙述中，正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银6．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物7．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO28．下列名词中，不属于．．．物理量的是A．物质的量 B．质量 C．摩尔D．长度9．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液10．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合11．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应12．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2↑ B．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaClC．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2 Al(OH)3 △Al2O3 + 3 H2O13．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO314．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．MnO2→ Mn2+B．Zn → Zn2＋C．H2→ H2O D．CuO → CuCl2 15．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2D．HNO3 → N2O 16．下列关于3NO2 +H2O= 2H NO3+ NO反应的说法中，正确的是A．NO2 只做氧化剂B．NO2 只做还原剂C．NO2 既做氧化剂，又做还原剂D．NO2 既不做氧化剂，又不做还原剂17．关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L18．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。
2015_2016学年北京东城区北京市第二中学高一上学期期中化学试卷
北京二中2015—2016学年度第一学段高一年级学段考试试卷化学必修l命题人：高一备课组 审核人：高一备课组 得分：可能用到的相对原子质量：H 1-，C 12-，O 16-，Na 23-，Al 27-，S 32-，Ca 40-，Ba 137- 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将相应序号填涂在机读卡上，每小题2分，共50分） 1．从右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）X YZ例 氧化物 化合物 纯净物 A 置换反应 氧化还原反应 化学反应 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 酸 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物2．下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A ．光线透过胶体时，可以发生丁达尔现象B ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，据此可把胶体、悬浊液区分开C ．胶体是直径介于1~100nm 之间的微粒D ．可以用滤纸分离淀粉胶体和氯化钠溶液 3．下列图示不正确的是（ ）A ．水合钠离子B ．氢氧根离子C ．水合氢离子D ．水合氯离子4．下列电离方程式不正确的是（ ） A ．2244H SO 2H SO +-=+B ．4343NH NO NH NO +-=+C ．33NaHCO Na HCO +-=+D ．2233H CO 2H CO +-=+5．将等体积的盐酸与NaOH 溶液混匀后．再滴入酚酞试剂，溶液呈红色。
则()()HCl NaOH c c ∶的值（ ） A ．大于1B ．小于lC ．等于lD ．无法确定6．已知质量分数为35％的NaOH 溶液的密度为31.38g/cm ，5％的NaOH 溶液密度为31.05g/cm ，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数将（ ）A ．小于20%B ．大于20%C ．等于20%D ．无法确定 7．设A N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法确的是（ ） A ．常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4A NB ．17g 氨气所含的质子数目为10A NC ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3A ND ．同温度、同体积的2CO 和2SO 所含分子数相同，原子数也相同8．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
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北京市东城区普通高中2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2 D．NO22．下列气体中，有颜色的是（）A．N2B．Cl2C．O2D．CO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe (OH)3 胶体4．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．Cu B．H2SO4C．NaOH D．NaCl5．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶6．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2↑B．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaClC．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2 Al(OH)3 △Al2O3 + 3 H2O10．下列化学方程式中，不能．．用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H2O11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液13．在化合物①KOH ②Al(OH)3 ③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）A．①②③B．②和③C．只有②D．①和③14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－15．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．氯气通入水中制氯水B．蒸馏法将海水淡化为饮用水C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘16．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L 17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康18．下列叙述中，正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子19．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛。
下列叙述不正确．．．的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料20．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。
点燃22．（5分）铜和氯气在点燃条件下发生反应：Cu + Cl2 CuCl2，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_________剂，具有性。
在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol CuCl2。
23．（8分）Fe跟Cl2反应产物的化学式是。
将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，产物的化学式是______________。
24．（10分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a ．钠沉到水底b ．钠熔成小球c ．小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
25．（10分）粗盐中含有的可溶性杂质有CaCl 2、MgCl 2和Na 2SO 4。
现用下列试剂①NaOH 溶液 ② BaCl 2溶液 ③Na 2CO 3溶液，分别除去以上三种杂质。
请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式。
26．（8分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO 3的受热分解实验。
请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。
（2）实验结束时的正确操作是 （填序号），否则会引起 。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO 3受热分解的化学方程式是。
27．（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。
请回答：（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性28．（6分）某2 .0 L 硫酸溶液中含有1.0 mol H 2SO 4。
试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
北京市东城区普通高中2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分参考第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题2分，共40分）第Ⅱ卷（共60分）21.（5分）NH3 ……………………………………………………………………1分刺激性……………………………………………………………………1分小………………………………………………………………………1分易………………………………………………………………………1分向下排空气……………………………………………………………………1分22．（5分）降低………………………………………………………………………1分还原………………………………………………………………………1分氧化………………………………………………………………………1分氧化………………………………………………………………………1分1 ………………………………………………………………………1分23．（8分）（1）FeCl3………………………………………………………………2分红……………………………………………………………………2分（2）有红褐色沉淀生成…………………………………………………2分Fe(OH)3………………………………………………………………2分24．（10分）（1）强…………………………………………………………………2分铝…………………………………………………………………2分（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑……………………………………2分（3）2Al + 2OH- + 2H2O ＝2AlO2- + 3H2↑……………………2分化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）25．（10分）26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分（2）①………………………………………………………………2分倒吸…………………………………………………………………2分（3）2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O……………………2分27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分（2）SO2………………………………………………………………2分C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O………………2分（3）②③④…………………………………………………………2分28．（6分）解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分（2）Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑………………………1分1mol 22.4 L1.0 mol V(H2)V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分（3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0 mol ……………………………………1分c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5 mol / L………………………………1分。