高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案1 Word版
人教版高中化学必修一 4.3.1 硫和硫的氧化物 学案
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物学习目标1. 认识硫的存在与性质。
2. 依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。
3. 会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
学习重点硫的存在与性质、硫的氧化物的性质及二氧化硫的漂白原理。
学习难点硫及其化合物的化学性质。
学习探究一、硫的存在及性质1. 硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界。
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有、和等。
化合态的硫主要以和的形式存在，如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石膏( )和芒硝( )等。
硫还存在于某些蛋白质中，这也正是、、等化石燃料中经常含硫的原因。
2. 硫单质的性质(1)物理性质硫是一种色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于，微溶于，易溶于。
(2)化学性质①还原性:与O2反应的化学方程式为。
②氧化性:与Fe反应的化学方程式为。
3. 二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫是色、有气味的毒气体，密度比空气的，液化，溶于水。
(2)化学性质①漂白性作用原理：能与某些有色物质生成的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
②具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：a.与H2O反应: 。
b.与NaOH溶液反应: 。
c.与CaO反应: 。
③具有还原性SO2与O2反应的化学方程式: 。
4. 三氧化硫的性质二氧化硫可以被氧气氧化生成三氧化硫。
三氧化硫是一种，溶于水可以制得，反应的化学方程式为。
三氧化硫还可以与碱性氧化物或碱反应，例如:SO3+CaO=== ，SO3+2NaOH=== 。
二、常见的漂白剂及漂白原理1. 常见漂白剂及漂白原理2. SO2和Cl2的漂白性比较(1)(2)学习小结当堂检测1. 有关二氧化硫的说法错误的是()A. SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性B. 将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C. 将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性2．下列关于硫的叙述中，正确的是( )A. 硫只以化合态存在于自然界中B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫D. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫3. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A. 通常条件下，SO2是无色无味气体，易溶于水B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D. 都能跟碱液反应参考答案学习探究一、1. 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫化物 硫酸盐 FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O 石油 煤 天然气2. (1)黄 水 二硫化碳(2)①S+O 2=====点燃SO 2 ②Fe+S=====△FeS3. (1)无 刺激性 有 大 容易 易 (2)① 不稳定 ②SO 2+H 2OH 2SO 3 SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O SO 2+CaO===CaSO 3 ③2SO 2+O 2催化剂△2SO 34. 酸性氧化物 硫酸 SO 3+H 2O===H 2SO 4 CaSO 4 Na 2SO 4+H 2O二、2. (1)褪色 又变红色 褪色 不变红(2)很快变红，但不褪色 立即变红，随后又褪色当堂检测1. 【解析】A 项，SO 2使氯水褪色，体现了SO 2的还原性，错误;B 项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，正确;C 项，SO 2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又恢复红色，正确;SO 2具有还原性，可使酸性KMnO 4溶液褪色，正确。
人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物22
《硫的氧化物》的教学设计一．教材依据：本课是根据人教版化学必修1中第四章第二节《硫和氮的氧化物》的第一课时进行教学设计的。
二．设计思想本节中重点介绍硫的两种氧化物。
硫的氧化物是典型的元素化合物的知识，同时也涉及到有关于环保方面的知识，教材力争把两者有机地结合，融为一体。
对于非金属氧化物，学生并不陌生，在初中曾详细学习过二氧化碳的性质。
二氧化硫性质既有与二氧化碳相似之处，也有很多不同。
尤其是二氧化硫的氧化性和还原性，在学完氧化还原以后，这是一个非常好的运用和巩固的时机。
在学习二氧化硫的化学性质时，由二氧化硫的组成、化合价推测性质，由实验验证推测，同时复习酸性氧化物、氧化还原反应的有关知识。
本节课采用“自主探究”的教学方式，教师给学生创设良好的学习情景，促进学生对知识的主动建构，提高学生的实践能力。
三、教学目标知识目标：1. 使学生了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫，三氧化硫的化学性质；能力目标：1. 培养观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。
2. 培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成简单实验的能力德育目标：结合二氧化硫的组成和性质的关系的教学，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过二氧化硫的污染的教学，对学生进行环保意识教育。
四、教学重点教学重点：二氧化硫的化学性质五．教学难点教学难点：二氧化硫的漂白性质。
六、教具学具准备集满SO2气体的试管、紫色石蕊试液、Na2S溶液、Na2SO3固体、浓硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、1%品红溶液、石灰水、水槽、导管、试管、试管夹、酒精灯、火柴、干燥管，棉花，新鲜叶子。
利用实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习。
充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。
重点的解决方法：1.做好实验，SO2的水溶性实验不仅能反映它的物理性质，主要还能证明SO2是酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。
高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(1)(新人教版必修1)
问题展示
1、NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？
2、你了解的氮的氧化物有几种？
3、你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
第三节硫和氮的氧化物
（第2课时）
教学目标：
1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护
2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法
3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．
2、
雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物
结论展示
化学性质：2NO + O2= 2NO23 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
情景展示
3
1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。
硫和硫的氧化物教学设计
3. 关于二氧化硫的性质认识不够全面。 己的困惑,思考导学案存在的问
题，认真研究学习目标对照学
二、学生再次审视本节课的学习目标
习的目标的完成情况。
ppt 展示本节课学习目标：
1．自主学习了解硫的物理探究、小组合作掌握二氧化硫的
性质；
一边观看一边独立思考。
再次审视学习目标。 做到心中有数。
使用造成空气中 SO2、NO2 等指数超标。 伴随降雨会形成酸雨。思考酸雨的危 害。
从 生 活 中 的 现 实 问 题 —— 引 发 学 生 思 考 —— 培 养 学 生 的 环 境 保护意识。唤起学生学习新课 的欲望。
老师展示：实验室模拟酸雨视频。 说明：酸雨的危害。
观看视频，感受酸雨的危害。 有迫切学习新课的欲望，意识 环境保护的重要性。
过程与方法 1.学生通过探究实验，培养了科学探究的能力。 2.在活动探究的过程中，学生逐渐养成了合作学习的习惯。 3.学生通过对硫、二氧化硫和三氧化硫性质的分析，培养了他们的归纳、概括能力，并训练了他们 的科学方法。
情感态度与价值观方面 通过实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐，树立 环境保护的意识。
3.自主学习了解三氧化硫的性质；
课 4.积极投入、全力以赴，感受化学学习的
乐趣。
再次审视学习目标。
做到心中有数。
推 过渡：根据大家的预习结合本节课的学
习目标，我们将重点探究以下问题：
进
快速阅读。
展示探究问题和探究时的要求：
三、活动探究
（一）.了解硫的物理性质，认识硫与氧
重点突出，学习具有针对性和 实效性
气反应 （自主学习、合作探究）
（二）.掌握二氧化硫的性质
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇篇一一、教学目的【知识与技能】了解ＳＯ2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过汇总对信息进行加工。
领会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】ＳＯ2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】通过探究实验，汇总ＳＯ2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课老师：同学们好，我们知道在枯燥的节令里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生仔细观看并思考问习题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的汇报，ＳＯ2中毒现象，被ＳＯ2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生答复：ＳＯ2，(由此引出本节课学习的内容)老师语言：今天我们就一起来认识一下ＳＯ2。
【板书】课习题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.ＳＯ2的物理性质研究老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于ＣＳ2。
硫或者含硫化合物在空气中焚烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：Ｓ+Ｏ2====ＳＯ2，硫在空气中焚烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中焚烧发出明亮的蓝紫色火焰。
老师发问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定ＳＯ2的物理性质呢?老师引导：回顾上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究ＳＯ2的性质。
老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇
篇一 一、教学目标 篇二 教学准备 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重难点 重点：SO2的化学性质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 实验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报) 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 [实物展示]粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生：(学生讨论，用多媒体小结) 物理性质：*固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验) [演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果) [多媒体]二氧化硫的物理性质 状态：气体颜色：无色气味：有刺激性 沸点：-10 ℃ 毒性：有毒密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案2_word版
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。
2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3.培养学生观察能力、自学能力、资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
过程与方法1.会对有关物质的性质进行分析、归纳。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。
并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观1.通过氮化合物性质的学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，激发学生热爱科学、献身科学的精神。
3.了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。
通过对汽车尾气的超标排放给人体健康造成的危害和对大气造成污染的调查，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，培养学生对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念。
教学重点1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质2.认识研究某物质的程序和方法教学难点1.培养学生用新知识解决实际问题的能力2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力教具准备1.多媒体、N2的球棍模型、试管、玻璃管、水槽、胶塞、N2的氧化实验装置。
2.药品：NO2气体。
教学过程资料导课投影：信使分子——NO三位美国药理学家Robert F.Furch gott，Louis J.I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
人教版高中化学必修一教学方案《硫和氮的氧化物》(化学人教必修1)
《硫和氮的氧化物》教学设计◆模式介绍探究式教学是以自主探究为主的教学。
它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。
学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。
从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。
其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。
◆教材分析本节内容包括硫和氮的氧化物的性质及其对大气的污染，是在学生已经学习了钠、铝、铁、硅、氯及其化合物基础上，继续学习硫、氮氧化物的相关知识，既是为氨、硝酸、硫酸的学习做准备，也是对高中化学无机化合物知识体系的进一步完善。
本节以S、SO2、SO3的性质，硫酸型酸雨的形成为核心，重点介绍了酸雨的形成和防治原理及SO2的性质。
二氧化硫是一种具有还原性和氧化性的酸性氧化物，通过学习让学生建立“硫元素系统”的整体印象，帮助学生进一步完善研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律。
◆思路说明本节从探讨硫酸型酸雨的形成和防治入手，向学生介绍二氧化硫、三氧化硫的有关知识，帮助学生了解硫酸型酸雨的形成、危害和防治酸雨的原理，进一步培养学生的环境保护意识，使学生形成与自然友好相处、促进可持续发展的正确认识。
从以下几个线索上来理解和把握本节教材：1．从社会性主题的目标(情感态度和价值观)上来看，本节围绕的主题是“空气资源的利用和空气污染的问题”，其侧重点在硫酸型酸雨的危害和防治，按照新课程标准，要适时地进行环境教育，宣扬科学发展观的理念，渗透人与环境和谐共处的环境伦理教育。
2．从化学学科知识体系的角度来看，本单元在学习了典型的非金属元素(卤素)和一系列金属元素(钠、铝、铁)以后，进一步研究硫元素及其氧化物以及氮元素及其氧化物，无论在元素化学的感性认识上还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础，可以说这个时候来研究难度较大的硫元素和氮元素正是恰到好处，这是人教版化学教材的匠心独运之处，要好好体会，充分利用该版本设计的系统优势。
2016学年高一化学人教版必修1同步教案：硫和氮的氧化物(一)教案 Word版
①与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBr
SO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
②与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
③SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3
［投影］实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
(品红溶液是一种有机红色染料)
［讲］SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书](4)漂白性
［投影］SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
［讲］在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
［投影小结］常见漂白剂及其原理比较
漂白剂
HClO、Na2O2、O3、H2O2
SO2
活性炭
原理
具有强氧化性，将有色物质氧化成无色
与某些有色物质化合成不稳定的无色物质
吸附有色物质
特点
不可逆，褪色后颜色不再复原
可逆，受热或放置一段时间可复原
-----
变化
化学
化学
物理
［过］我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。
3、化学性质
(1)可燃性
2H2S + 3O2 2H2O＋2SO2
2H2S + O2 2H2O＋S
(2)还原性：H2S + X2==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
化学人教版高中必修1《硫和氮的氧化物》教学设计
普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》（人教版）第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物江西省萍乡市第二中学张焕明[教学目标]一、知识与能力1、了解二氧化硫的物理性质、可逆反应的概念2、掌握二氧化硫、三氧化硫的化学性质3、了解二氧化硫对大气污染的原因及其防治二、方法与过程1、通过学生预习，利用学案导学，培养学生的自学能力、独立发现问题、解决问题的能力。
2、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的化学性质。
3、通过实验探究培养学生探究实验规律的能力。
三、情感态度与价值观1、培养学生主动参与的意识，分工合作的学习方法。
2、引导学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识。
[教学重点]二氧化硫的化学性质[教学难点]可逆反应[教学方法]预习导学、实验探究法、合作讨论法、归纳法[教学思路][教学过程]一、自主学习，完成学案[环境小卫士]1、我们在电视和广播中经常听到空气质量日报，空气质量报告的各项指标中______ 和_____与我们三大全球环境中的_____问题有关，你注意到了吗？2、一些温泉可以用来治疗皮肤病，是因为可能含有_____元素，这种元素单质的俗称是_______，它具有______________的物理性质。
[脑筋急转弯]3、硫单质在纯净的氧气中燃烧生成______（SO2或SO3），它是一种_____气体，根据化合物中硫元素的化合价，它应该具有的化学性质是________和__________。
4、标准状况下22.4L三氧化硫所含的分子数___（是或不是）1N A5、二氧化碳溶于水生成碳酸，所以（二氧化硫或三氧化硫）____溶于水生成硫酸，它们都具有_____氧化物的通性。
[生活小百科]6、新买的草帽颜色是银白色的，它可能经过_____的处理，是因为这种物质具有____性质，用久之后，颜色变黄，可能是因为________7、在市场挑选银耳的时候，我们往往会挑选淡黄色的，而不是挑选银白色的，原因是__________[新闻小记者]8、做一个本地与酸雨有关的环境环境问题的调查。
第一课时 硫和硫的氧化物 高一化学ppt课件教案 人教版
第一课时硫和硫的氧化物修改时间：2010-12-15 14:49:324 加热试管，再观察。
（注意气味的变化）SO2能漂白某些有色物质，它的漂白原理是思考：用SO2漂白过的草帽日久能恢复原来的颜色吗？用HClO漂白过的呢？原因是什么？SO2的漂白原理对我们有有利的一面，比如可以漂白纸浆等，但是也有有害的一面比如漂白馒头等，对此你得到什么启示？⑵SO2与水反应方程式反应可逆反应：叫可逆反应。
[思考]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？⑶与氧气反应方程式：⑷二氧化硫与三氧化硫化学性质的对比（写出方程式）SO2 SO3与水反应与氧化钙反应与氢氧化钙反应引领探究几种物质的漂白性比较物质氯水、H2O2、Na2O2、SO2 木炭原理实质范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子参考资源学习资源天然硫下载学习提示：火山地区附近蕴藏的丰富的天然硫，图为印尼爪圭岛上的工人将挖掘出的硫装在小马背上的筐子里。
食品中二氧化硫超标的危害下载学习提示：食品中二氧化硫超标可能造成的危害说明。
二氧化硫中毒反应下载学习提示：二氧化硫中毒的临床反应图解说明。
二氧化硫的漂白下载学习提示：将二氧化硫通过品红溶液中，溶液的颜色很快退去。
硫与氧的反应下载学习提示：硫在空气和氧气中燃烧的对照实验，我们会发现硫在氧气中燃烧理旺，并发出蓝紫色的火焰。
臭氧、二氧化硫、氯水、双氧水、过氧化钠、活性炭的漂白原理比较下载学习提示：已知臭氧、二氧化硫、氯水、双氧水、过氧化钠、活性炭都具有漂白作用，分析他们的漂白原理是否相同。
问题汇总讨论答疑同学们将预习中遇到的问题发贴提问课堂练习1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、关于二氧化硫的说法中不正确的是（）A、常温下为气体，难液化B、无色有刺激性气味、有毒C、可使澄清的石灰水变浑浊D、既可溶于水又可与水反应3、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中4．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案1Word版
第三节硫和氮的氧化物整体设计沉着说课本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的 4 个问题，然后教科书安排了三局部内容，第一局部是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二局部是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三局部是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成局部，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力〞的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子—— NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水 pH 的测定等都是比拟新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。
在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以到达拓宽学生视野的目的。
3.呈现方式灵活本节除文字表达外，还安排了“实验〞“学与问〞“科学探究〞“实践活动〞等，提供了“资料卡片〞“科学视野〞等阅读材料，表达了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望〞的要求，努力到达有方案、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
教学建议如下：与卤素相比，第Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一局部内容时，根据知识体系，建议强调以下内容：(1)回忆硫、氮元素及其化合物的转化关系，熟练掌握化学反响原理。
高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案3
第3课时教学设计三维目标知识与技能1.了解酸雨的形成和危害，通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。
2.认识光化学烟雾等环境保护事件，掌握环境保护知识。
3.培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理与科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
过程与方法1.通过对酸雨形成和危害的认识，培养学生理论联系实际的能力，激发学生学习化学的兴趣。
2.培养学生探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
情感、态度与价值观通过SO2和氮化合物对环境危害的认识和学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育，更重要的是让学生了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识，激发学生热爱科学、献身科学的精神。
促进学生关注社会生活，形成社会责任感和良好的社会公民意识。
教学重点了解酸雨的形成和危害教学难点培养学生用新知识解决实际问题的能力教具准备多媒体视频、音频素材、有关酸雨的图片教学过程图片导课投影：煤和石油燃烧时的滚滚浓烟：师：由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，在工厂废气的滚滚浓烟中，主要含有哪些有害气体在危害我们的生活呢？生：粉尘和气体（SO2、CO和氮氧化物等）师：现在不少地区雨水的pH小于5.6，当雨水的pH小于5.6时，我们就称它为酸雨。
我国是世界上三大酸雨区之一。
（视频）有关酸雨危害的纪录片师：由刚才的材料，我们看到了酸雨对工农业生产和社会发展的危害性很大，下面让我们共同走进酸雨的发展历史。
（用多媒体展示文字资料和图片资料）1.1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪40年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。
2.1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。
从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
化学人教版高中必修1《硫和氮的氧化物》教学案例设计
《硫和氮的氧化物》教学案例设计（第一课时）一、教学设计思路本节内容是典型的元素化合物知识，包括硫和氮的氧化物的性质和二氧化硫二氧化氮对大气的污染两部分内容。
在本章前，学生已学过二氧化碳等一些元素化合物知识和氧化还原反应等一些基本理论知识，已具一定的分析、推理和判断能力。
本节的知识点都可通过实验导出和验证，通过本节的学习，可使学生初步学会对所学知识进行迁移，扩展的能力（如二氧化碳是酸性氧化物的知识迁移到二氧化硫，得出二氧化硫也应该具有酸性氧化物的通性），所以本节课的教学主要是引导学生通过自主探究，进行实验现象的观察和分析，做出正确的推理和判断，目的是为了让学生对二氧化硫的性质能认识的更深入、更透彻，同时提高他们分析问题和解决问题的能力。
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
具体设计如下：1、体现以学生为主体的教学思想，按照“问题讨论、互动式自主探究”的总体思路来进行。
对SO2的物理性质的教学：主要通过展示一个装有SO2气体的矿泉水瓶，通过观察可以得出SO2的颜色、状态。
同时，通过联想火柴燃烧或放鞭炮，得出SO2有刺激性、有毒。
然后向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察矿泉水瓶被压成了扁平。
从而证明SO2易溶于水，进而归纳出SO2的物理性质。
对SO2的化学性质的教学：采用实验探究法，启发学生根据已有的元素化合物知识和氧化还原理论进行分析，进而提出问题并通过实验探究得出结论。
以探究SO2物理性质时矿泉水瓶中形成的SO2水溶液来进行，具体体现在：（1）对SO2具有酸性氧化物通性的教学：学生分组进行二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液）实验；（2）对SO2漂白性的教学：通过向SO2水溶液中滴加1-2滴品红溶液，观察溶液，发现溶液褪色，然后，加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液，溶液又变红。
人教版必修一硫和氮的氧化物教案
人教版必修一硫和氮的氧化物教案《硫和氮的氧化物》是继《无机非金属材料的主角——硅》和《富集在海水中的元素——氯》之后，非金属及其化合物又一个高考重点。
接下来店铺为你整理了人教版必修一硫和氮的氧化物教案，一起来看看吧。
人教版必修一硫和氮的氧化物教案一、教材分析本节内容可以与初中学习的碳及其化合物做比较学习;同时，本节内容牵涉到很多氧化还原反应，可以巩固刚学习不久的氧化还原反应知识;再者，也是学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中的第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备;本节还涉及到了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》有很重要的意义。
因此，本节内容除本身内容的重要性外，同时在继续学习这一章以及选修模块起着承上启下的作用。
二、学情分析1. 学生已经学习了初中的碳及其化合物的知识，学习二氧化硫的知识时可以与之做比较;2. 学生刚学习了非金属硅及氯的相关性质，具备了学习非金属元素硫及其氧化物的基础和基本方法;3. 学生学习了氧化还原反应，可以利用该知识对元素性质进行分析;4. 高一的学生热爱新事物，对探索未知有极大的兴趣，比较关注生活。
三、教学目标(一)知识与技能目标1. 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及其对环境的影响;2. 了解可逆反应的概念;3. 知道二氧化硫的漂白原理。
(二)过程与方法目标1. 根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能的性质;2. 培养学生运用新概念了解旧知识的能力(可逆反应);3. 引导学生将学过的非金属单质和氧化物的主要化学性质进行归纳整理，对同类物质的性质从整体上认识，应用分类和比较的方法去学习物质及其化学性质;4. 组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的技能，进一步提高学生自主学习、合作学习和探究学习的能力。
(三)情感态度与价值观目标根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献和危害，培养学生辨证、全面分析问题的方法和态度，同时带领学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
人教版高一化学《硫和氮的氧化物》教学计划：必修一
人教版高一化学《硫和氮的氧化物》教学计划：必修一一、教材剖析本节的主题是了解环境污染的缘由和树立环境维护看法，教科书从空气质量日报引出环境效果，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业消费带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思绪是先弄清楚有关污染物的性质，然后让先生了解惹起大气污染的缘由，从而引导先生构成参与处置环境效果的看法。
教材布置了三个内容：二氧化硫的性质;二氧化氮、一氧化氮的性质;二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。
本节第一课时主要引见二氧化硫的相关知识。
教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质停止讨论，同时简明引见了硫和三氧化硫。
二氧化硫的氧化性和恢复性对氧化恢复反响实际的了解起着加深稳固的作用。
经过实验探求，能充沛发扬先生学习的自主性、能动性，提高其创新才干。
二、--思绪本节课经过空气质量日报引入二氧化硫，让先生初识SO2，知道二氧化硫对环境和人体安康形成的危害。
从而惹起先生兴味，进而学习SO2，经过实验探求污染物SO2的性质、并了解酸雨的成因。
最后学致运用，对比旧知识讨论二氧化硫与二氧化碳的鉴别。
三、教案课题二氧化硫教学目的1．知识与技艺：了解二氧化硫的物理性质;掌握二氧化硫的化学性质;了解可逆反响的概念及其特征;了解SO2对空气的污染，酸雨构成缘由、危害和防治方法。
2．进程与方法：经过演示实验及先生设计实验，培育先生观察、剖析、推理、归结、实验探求的才干，以及勇于质疑、擅长类比和迁移的学习质量。
3．情感、态度、价值观：使先生了解SO2对空气的污染，引导先生关注环境效果，构成良好环境维护看法，珍爱家园——做地球的主人。
重点二氧化硫的化学性质难点可逆反响教学方法1．实验探求：经过先生讨论、设计实验，类比、归结总结知识，构成系统知识体系。
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第三节硫和氮的氧化物整体设计从容说课本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。
在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。
3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
教学建议如下：与卤素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容：(1)回顾硫、氮元素及其化合物的转化关系，熟练掌握化学反应原理。
硫、氮元素是多变价元素，每种价态参与一种或多种物质的组成，搞清它们的转化关系是复习本专题内容的知识基础。
教师可让学生根据“主干知识整合”中硫、氮元素及化合物转化关系的框图，写出各步反应的化学方程式，注明反应条件，明确采用这种反应条件的原因，叙述反应现象。
有的转化关系的实现可能不止一个反应，此时要突出重点，突破难点，联系题目，体现化学反应在试题中的应用，为以后解题打下知识基础。
(2)充分发挥物质结构理论对性质的指导作用。
本专题涉及的非金属及化合物的晶体类型有原子晶体和分子晶体，由于结构类型不同，造成相邻元素的单质及化合物的性质有很大差别。
例如CO2和SiO2属同族相邻元素的最高价氧化物，原子晶体的SiO2决定了其熔、沸点、硬度、溶解性与分子晶体的干冰有极大差别；金刚石与晶体硅，都属于原子晶体，但由于C—C键与Si—Si键键能的差别，造成二者物理性质的差别也十分明显；CH4、SiH4、H2S、PH3、NH3分子的极性差别，是影响其溶解度的重要因素。
(3)加强环保教育，增强环保意识。
能源和环保是当今世界的热门话题，也是高考的热点。
本节内容涉及的一些物质对环境产生污染，是对学生进行环保教育的好机会，教师应抓住这一时机，从污染的原因、途径、防护措施、题目应用等多角度进行分析，同时也使学生对掌握该专题元素及其化合物知识有很大帮助。
1.努力体现以学生为主体的教学思想。
教科书一开始利用空气质量日报提出4个问题，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情景中。
在教学中一方面要开好头，另外在“实验”“科学探究”“实践活动”中要注意激发学生求知的欲望，多让学生参与，把教学活动开展得有声有色。
例如，在学习二氧化硫时，可以提出二氧化硫中硫元素的化合价为多少及其所属氧化物的类型是什么等问题，预测二氧化硫的化学性质并以实验验证。
建议安排下列活动：（1）根据二氧化硫中硫为+4价，居于中间价态，推出二氧化硫既有氧化性又有还原性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
（2）联系酸、碱、盐、氧化物间的相互转化关系和氧化还原反应的有关知识设计验证方案。
（3）师生共同讨论验证方案的可行性。
（4）学生分组实验：二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液）、二氧化硫与氢氧化钠溶液（滴加酚酞溶液）、二氧化硫与品红溶液。
（5）记录现象，教师引导学生分析得出结论等。
2.准确把握教学要求。
对于二氧化硫，教科书简要介绍了硫与氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫有难闻的气味，能溶于水，水溶液显酸性，以及二氧化硫的漂白性等。
教学中不要提高要求，避免增加学生的负担。
至于二氧化硫漂白作用的机理、反应的生成物，考虑到学生的接受能力，教科书没有介绍。
要提醒学生注意SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的含义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
对于学生基础比较好的学校，建议在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别。
3.采用辅助教学手段，体现新教科书的特色。
例如，对于NO与O2的反应，建议利用录像来展示，使学生不但能看到气体颜色的变化，而且能看到气体体积的变化。
然后从体积变化的定量数据中讨论原因，学习有关的知识。
对于NO2与水的反应，建议有条件的学校采用边讲边实验；若不采用边讲边实验，可以利用实物投影等教学手段，以弥补演示实验的不足，提高直观教学效果。
4.要培养学生的环境保护意识。
对于SO2和NO2对大气污染的教学，可以指导学生阅读课文，引导学生了解SO2和NO2的产生、危害以及防治的措施等。
然后根据SO2、NO2的利用和对大气的污染，开展如何评价SO2、NO2的讨论。
这样既巩固了SO2和NO2的有关知识，又培养了学生利用化学知识化害为利的科学思想。
教学重点二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染教学难点可逆反应，二氧化氮与水的反应课时安排3 课时第1课时教学设计三维目标知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
通过复习酸性氧化物的通性，介绍SO3的化学性质。
情感、态度与价值观结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过录像介绍中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
教学重点二氧化硫的化学性质教学难点研究某物质的程序和方法教具准备多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水教学过程导入新课点击网页：/quality/airs.php3（用多媒体播放当天的空气质量日报）师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
［板书］第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫［实物展示］粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？生：（学生讨论，用多媒体小结）物理性质：黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1.SO2的物理性质［演示1］课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
（由学生总结后，再启发学生思考其溶解性）师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢？（学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验）［演示2］将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢？（学生讨论实验，交流讨论结果）［多媒体］二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10 ℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
［演示3］把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
师：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
这个反应说明SO2是怎样的物质呢？生：SO2是酸性氧化物。
师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢？［板书］2.SO2的化学性质：(1)酸性氧化物【学生练习】S O2＋H2OH2SO3CO2＋H2O H2CO3师：这两个反应有什么特点呢？生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。
（学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征）师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
师：①CO2和水反应是可逆反应吗？②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢？师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。
生：SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O SO2＋NaOH====NaHSO3或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗？有何现象呢？写出反应的化学方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊；若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。
这一性质与CO2相似。