高一化学(1-1_化学实验基本方法)
高一化学必修一第一章1.1.1
7
特性：放射性物质放出的射线可分为 四种：α射线，也叫甲种射线；β射线， 也叫乙种射线；γ射线，也叫丙种射线； 还有中子流。各种射线对人体的危害都大。
实例：金属铀、碘131、铯134和铯 137等。
特性：对衣物、人体等有强腐蚀性。 实例：浓硫酸等浓酸（包括有机酸中的 甲酸、乙酸等）、固态强碱或浓碱溶液、液 溴、苯酚等。
氧化剂
特性：与还原剂接触易发生爆炸。 实例：高锰酸盐、过氧化钠、过氧化 钡、过硫酸盐、硝酸盐、重铬酸盐、氯酸 盐等。
特性：摄入人体造成致命的毒害。 实例：氰化钾、氰化钠等氰化物，三氧化 二砷、硫化砷等砷化物，升汞及其他汞盐，汞 和白磷等均为剧毒品，人体摄入极少量即能中 毒致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、 硝基苯等也为毒品。
4. 对产生的有毒气体，在实验中通过浓碱吸收 处理。
5. 对含有毒的危险药品的废液，必须严格回收 处理，不准随便倒入下水道。
课堂练习
1．在氢气还原氧化铜的实验中，实验开始时，应先通入氢气 再加热，实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通氢气，为什么？
课堂练习
1．在氢气还原氧化铜的实验中，实验开始时，应先通入氢气 再加热，实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通氢气，为什么？
a.遵守实验室规则
4. 学生在实验室上课时应按规定位置入座，遵 守纪律，不得高声喧哗。
5. 任何人在进入化学实验室后不得在实 验室内喝水和吃零食等。
6. 进行化学实验时要爱护仪器、节约药品、保 持实验桌整洁，实验中的废弃物（火柴、纸屑、废 品等）丢入废物缸内，不得丢入水槽（以免水槽堵 塞），也不得随地乱丢。
(8)防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因 此：①试管加热时要先预热；②做固体在气体中燃烧的实验时要在 集气瓶中预留少量水或铺一层细沙；③注意防止倒吸。
高一化学必修一第一章第一节教案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【教案】一、化学实验安全：1、遵守实验室规则：课前要阅读实验说明，理解实验目的，明确实验步骤和注意事项，自行设计的实验方案要征得老师的意见；实验时整齐有序，注意安全并实事求是地做好记录；实验完毕要及时清洗并整理好实验用品；实验后要认真处理实验数据，分析实验结果；要爱护公共财物，注意节约。
2、了解安全措施：易燃易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源；不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不尝任何药品的味道；剩余的药品要放入指定的容器内；使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀；使用酒精灯时，要注意安全。
3、掌握正确的操作方法。
试剂的存放和取用安全、实验的操作安全、废弃物的处理安全、突发事故的处理4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
5、掌握常见事故的处理：①洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；②碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；③酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；④液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；⑤水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；⑥误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；⑦误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。
⑧吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%NaHCO3溶液喷雾吸入；若为CO同时要注意保暖；若为NH3呼吸困难者要立即送医院抢救。
【例1】、下列事故处理不正确的是（CD ）A 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧时，立即用湿抹布扑盖B 将CO中毒者移到通风处抢救C 眼睛里不慎溅进药品，应立即用手揉眼睛，以便产生眼泪挤出药液D 浓硫酸溅到皮肤上，先使劲用抹布擦去，再用大量水冲洗二、混合物的分离和提纯分离和提纯的区别：分离：把混合物中的各物质通过物理或化学的方法彼此分开的过程。
高一化学第一章第一节
(3)蒸发的注意事：
①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；
②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成 液体飞溅；
③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，否则易
发生晶体飞溅 。
④热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网
知识拓展：结晶和重结晶 1、结晶 ①冷却结晶法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
学习目标： 1、了解有关化学实验安全常识； 2、掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法；
3、掌握 SO2 4 检验的原理；
一、化学实验安全 1.遵守实验室规则 2.了解安全措施： (1)认识常见危险化学品的标志。
爆炸品
易燃品
加入除杂试剂的顺序可以是：
►1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3
过滤
过滤 过滤
盐酸
►2.BaCl2→Na2CO3→NaOH
►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3
盐酸
盐酸
【想一想】
由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？
【提示】（1）只要Na2CO3 加在 BaCl2之后便合理。 （2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。
大量水 冲洗，边洗边眨眼。 ⑤若试剂溅入眼睛内，立即用_______
3.掌握正确的操作方法： (1)药品取用。 药匙
镊子
胶头滴管 量筒
(2)物质加热
试管 蒸发皿
试管 坩埚
(3)气体的收集
排水
向上排空气 向下排空气
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理办法： 三废 “三不能” 不能直接排入空气 不能直接倒入下水道 “三要” 回收处理 要进行_________ 要倒入指定容器
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
高一化学第一章第一节化学实验基本方法
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因
酒精与水互溶
小结练习
1、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可以直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精，是否正确（山东）2、是否可以冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体（山东）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。（主要除去难挥发或者不挥发的物质）
1、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
1.1 化学实验基本方法
高一化学【化学新课程标准】高中化学课程分为必修1和必修2(两个必修模块)，及选修课程化学与生活,化学与技术,化学反应原理,有机化学基础,物质结构与性质,实验化学等六大模块。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（回忆）固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
1、固体、液体的取用（1）不能用手、鼻、口碰触药品；（2）一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部；（3）剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、物质的加热（1）绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；（2）给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；（3）烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。
3、基本仪器可以直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙；不能直接加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；计量仪器：托盘天平、温度计、量筒、滴定管。
一、化学实验安全（书本上的安全规则以及常用危险化学品的标志就不多做介绍，由同学们自己去了解一下，高考中一般不会考实验室安全规则，但是试验的安全进行是非常重要的。
）1、实验安全注意的问题（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施（3）掌握正确的操作方法①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热的高温实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。
？氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。
（以免倒吸）⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。
进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理．2、化学实验过程中意外事故的处理浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？⑴酒精及有机物燃烧，小面积失火应用湿布扑灭或沙土盖灭。
高一化学知识点总结(最新完整版)
用途 Na2O2(淡 黄色)用 作呼吸面 具， Al(OH)3 和NaHCO3 (小苏 打）可中 和胃酸 明矾用 作净水 剂，次氯 酸HClO杀 菌、消毒 、永久性 漂白、 SO2暂时 性漂白 自来水 常用Cl2 来消毒、 杀菌但产 生致癌的 有机氯, 改用广谱 高效消毒 剂二氧化 氯(ClO2) Fe2O3— 红色油漆 和涂料； Al2O3— 耐火材 料,NH3可 用于氮肥 、制冷剂 。
第一章 从实验学 化学-1化学实验 基本方法 过滤 一 帖、二低 、三靠 分离固体 和液体的 混合体 时，除去 液体中不 溶性固体 。（漏斗 、滤纸、 玻璃棒、 烧杯） 蒸发 不 断搅拌， 有大量晶 体时就应 熄灯，余 热蒸发至 干，可防 过热而迸 溅 把稀 溶液浓缩 或把含固 态溶质的 溶液干， 在蒸发皿 进行蒸发
4 阿伏加 德罗常数 NA 1mol 任何物质 含的微粒 数目都是 6．02× 1023个 5 摩尔质 量 M 1mol任 何物质质 量是在数 值上相对 质量相等 6 气体摩 尔体积 Vm 1mol 任何气体 的标准状 况下的体 积都约为 22.4l 7 阿伏加 德罗定律 （由 PV=nRT推 导出) 同 温同压下 同体积的 任何气体 有同分子 数
加合型 （暂时） SO2 （使品红 褪色，不 能使石蕊 变红后褪 色） 吸附型 （物理） 活性碳 明矾溶液 生成的 Al(OH)3 胶体 水溶液 氯水主要 成分 分 子： Cl2 、 H2O、 HClO
离子： H＋、Cl －、ClO － 氨水主 要成分
分 子：NH3 H2O NH3·H2O
离子： NH4+ OHˉ 氯水与液 氯、氨水 与液氨的 区别 氯 水、氨水 属混合物 、液氯与 液氨属纯 净物
容量瓶 ①容量瓶 上注明温 度和量程 。②容量 瓶上只有 刻线而无 刻度。 ①只能配 制容量瓶 中规定容 积的溶 液；②不 能用容量 瓶溶解、 稀释或久 贮溶液； ③容量瓶 不能加 热，转入 瓶中的溶 液温度20 ℃左右
人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法(第二课时)萃取和分液》说课讲稿
人教版高中化学《必修1》§1-1（第二课时）《化学实验基本方法》萃取和分液说课稿山西省晋城市高平市第一中学廖玲各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是人教版高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》中的萃取和分液。
我将从以下几个方面进行说课：展PPT-2 凡事预则立，不预则废，确定一个详细且针对性强的目标是上好每堂课的第一步。
我是沿着这样的思路来确定目标的：一、教学背景分析分析课标要求：（PPT-3）课标要求学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流。
教材分析：萃取与分液对于学生来说是全新的分离和提纯操作，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
也是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解其操作及过程，学习主要仪器分液漏斗的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
学情分析：我校属于山西省示范高中，学生基础较好，主动性较强，探究积极。
展示ppt-4已有知识：初中已经学过了有关物质分离提纯的方法，能进行简单的实验操作，在上节课他们已经熟悉了过滤和蒸发及蒸馏这三种分离方法；已具备能力：学生具备简单实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；但缺乏：对分离和提纯方法的进一步认识，实验技能的进一步提高。
基于教材的重要地位及学生的实际情况，我为本节课设定了以下教学目标：展示ppt-5二、实验教学目标及重难点知识与技能：掌握萃取和分液的原理及操作；掌握分液漏斗的使用方法；过程与方法：体验实验室较正规的萃取和分液的操作法；学会对混合物采取合理的分离和提纯的方法。
情感态度与价值观：通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的喜悦。
(完整word版)高一化学必修一课本
学生实验实验一化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。
当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。
实验目的1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。
2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。
3．通过实验学习科学研究的方法。
实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。
KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。
火柴、木条、剪刀。
实验步骤一．制取氧化铜1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。
向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。
观察溶液的颜色。
2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。
写出反应的化学方程式。
3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。
用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。
观察滤液及沉淀的颜色。
4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。
加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。
写出反应的化学方程式。
5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。
二．制取氧气1．如图3所示装配好实验装置。
检查装置的气密性。
2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。
3．加热，用排水法收集一试管氧气。
4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。
5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
问题和讨论1．过滤和蒸发都是重要的基本操作，在操作时应注意哪些问题？2．通过探索CuO也能作为KClO3分解制取氧气反应的催化剂的实验，你能得到什么启迪？实验二化学实验基本操作（二）在化学发展成为一门重要学科的过程中，由定性到定量是一个质的飞跃。
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
人教版高一化学必修1第一章第一节-化学实验基本方法
1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 见光受热易分解，存放低温棕色瓶； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．试剂瓶和瓶塞的选择 （1）根据药品状态: 固体：用广口瓶；液体：用细口瓶 （2）根据感光性： 见光易分解：用棕色瓶
见光不分解：用一般瓶 （3）根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
除了SO42-还有其它的离子吗？
如何检验NaCl中含有的其它杂质? （Ca 2+ ,Mg 2+） 设计实验除去上述杂质。
一、混合物的分离和提纯
1．物理方法 过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、
蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等
2．化学方法除杂 加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还
原法、复原等
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
1、过滤与蒸发操作
4．物质的称量 （1）托盘天平的使用 （2）固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 （3）液体的量取 ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
高一化学必修一知识点梳理总结
高一化学必修一知识点梳理总结高一化学必修一知识点梳理第一章化学实验基本方法一、化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径。
2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)。
3、CB误差分析法。
①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)。
②偏大偏小看公式：CB=mB/V。
4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体。
5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)。
高一化学知识点归纳
高一化学知识点归纳高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高一化学化学实验基本方法1(1)
第一节 化学实验的基本方法
化学是一门以实验为基础的自然科学
第一章
一、初 高 中 衔 接
化学实验的基本操作：
（一）药品的取用 （二）物质的称量
（三）物质的加热
（四）仪器的装备
（五）仪器的洗涤 （六）装置气密性的检查 （七）混合物的分离和提纯
二 化学实验的安全
（一）化学实验室的常见事故
金属板和手上滴落（黑 色） 文字：（下半部）白色
不燃气体标志
底色：绿色 图形：气瓶（黑色或白 色） 文字：黑色
三、混合物的分离和提纯
（一）、物质分离 （二）、物质提纯 （三）、物质分离和提纯的原则及注意事项
（四）、物质分离和提纯的方法 物理方法 化学方法
三、混合物的分离和提纯
«思考与交流» 沙里淘金 …… ?
（黑色） 文字：黑色
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形
（黑色） 文字：黑色
常见危险品得分类和标志
பைடு நூலகம்
一级
二级
三级
放射性物品标志
底色：上半部黄色,下半部白色 图形：上半部三叶形（黑色）
下半部一条、两条、三条垂直的红色宽条 文字：黑色
常见危险品得分类和标志
腐蚀品标志 底色：上半部白色，下半部黑 色 图形：上半部两个试管中液体 分别向
（红7、白6）
文字：黑色或白色
图形：火焰（黑色）
文字：黑色
常见危险品得分类和标志
自燃物品标志
底色：上半部白色， 下半部红色
图形：火焰（黑色或白色） 文字：黑色或白色
遇湿易燃物品标志
底色：蓝色， 图形：火焰（黑色） 文字：黑色
常见危险品得分类和标志
氧化剂/有机过氧化物标志
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2、意外事故的处理
创伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。 烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。 浓酸撒在实验台上： Na2CO3中和，再用水擦洗 浓酸沾在皮肤上： 抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和 酸碱腐蚀处理： 浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和 酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重
2、常用危险化学品的标志
了解安全措施！
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；② 加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶 液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序 是 A．⑤②④③① C．②⑤④①③ B．④①②⑤③ D．①④②⑤③ ( )
[例 2](2010 年广东广州检测)检验某未知溶液是否含有 SO2 4 ，
高一年级
化学1
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
一、我们为什么要学化学?
1.化学是一门社会需要的中心科学
食 衣 住 行
能源
化学
材料
医药 国防 环保
日用品
红宝石
蓝宝石 人造宝石
现 代 通 信 用 光 缆
火炬中的化学
新能源点亮青藏高原无电乡村
2.化学是自然科学中一门承上启下的 中心科学
－
下列操作最合理的是(
)
A．加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 B．先加 HNO3 酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液 C．加入盐酸酸化的 BaCl2 D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加 BaCl2 溶液
小结
(3)蒸发时，可将溶液直接蒸干，得到固体
(
)
(4)向某溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶 液中一定含有SO 24 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× ( )
2．如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。
(1)写出有标号仪器的名称：
A_______；B_______；C_______。 (2)图中有_______处错误，说明改正的方法： _____________________________________。 (3)该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍
⑤点燃添满酒精的酒精灯
A．①②
B．①②③
C．①②④
[解析]
D．全部
浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，
应先用抹布擦掉，然后用大量的水冲洗，再用NaHCO3溶液 清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯不能添满酒精，否则点燃 时易出现爆炸。
[答案]
C
2.下列图示实验操作中，正确的是（
）
A
二、混合物的分离和提纯
有浑浊现象，可能是________的缘故。
分析：过滤的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和 玻璃棒，过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。 答案：(1)铁架台 漏斗 烧杯 (2)1 用玻璃棒引流，
玻璃棒靠在三层滤纸处 纸的上缘)
(3)滤纸破损(或液面高于滤
3、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，
1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
过滤操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 蒸发操作 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
试剂必须除尽，三除杂途径必须最佳。
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
数 学
物理 学
信息 科学
天文 学
化 学
地球 学
材料 科学
生命 科学
环境 科学
二、 我们使用的高中化学教材
三、 高中化学学习方法指导
1、重视化学实验
2、培养科学的思维方法：如分类法、探究 法、类比法、守恒法、极限法等。 3、与生产生活密切联系。从生活走进化学， 从化学走向社会。
4、善于发现问题和提出问题。 5、多阅读一些书籍，扩充知识面。
3、用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里）
4、添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在
灯颈处起火 ），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物） 。 5、不能给燃着的酒精灯里添加酒精，用灯帽盖灭火焰，不 允许用嘴吹 6、点燃可燃气体前要验纯。 7、加热固体时试管口要略向下倾斜。 8、有加热装置的实验要防止倒吸 9、加热液体时要放碎瓷片，防止暴沸。 10、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌。
2、（1）粗盐的提纯（除去难溶性杂质） 步 骤
（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 至粗盐不再溶解为止 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤 纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
现 象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个 烧杯中
者立即就医。
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
1、
在化学实验时必须注意实验安全操作，下列实验 ( )
操作或事故处理正确的是 ①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并用玻璃棒搅拌 ③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用 较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 ④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用 水分蒸发，逐渐析 酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 出固体 待出现较多固体时停止加热
（2）粗盐提纯（除去可溶性杂质）
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO3 2HCl
NaOH OH -
第一单元 化学实验基本方法
一、化学实验安全
根据你的经验， 在进行化学实验 的过程中要注意 哪些安全问题呢？
请大家注意：
一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 ▲药品取用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ法 ▲物质加热方法 四、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法
1.取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖” 2、使用药品做到“三不”：(不摸、不闻、不尝） 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道
BaCl2 Ba 2+ BaCO3↓
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第 二个问题
除杂的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
(2)“三必须”：一除杂试剂必须过量，二过量
三、SO2 4 的检验
－
离子检验时，实验操作的一般顺序为： 各取少许溶液→加入试剂→描述现象 →得出结论。
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)若浓H2SO4不慎沾到皮肤上，可先用NaOH溶液中和， 再用大量水冲洗 ( ) (2)点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度，以免发生爆 炸 ( )