《解析》陕西省汉中市汉台区2016-2017学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析

2016-2017学年陕西省汉中市汉台区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4．下列说法不正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料5．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g6．实验过程中，不会产生气体的是（）A．B．C．D．7．下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量少9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O210．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子的物质的量为1.25 molB．生成42.0 L N2（标准状况）C．有0.250 mol KNO3被氧化D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol11．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag12．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液13．将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同14．wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化．取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．27.6% B．30% C．47% D．78%15．若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．AlO2﹣、K+、NO3﹣、OH﹣16．在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．等于0.9mol B．等于0.45molC．大于0.45mol，小于0.9mol D．小于0.45mol17．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的物质的量浓度是（）A．0.500mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L二、填空题（18题每空1分，19题每空2分，共21分）18．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子．19．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH④CO2⑤CuSO45H2O ⑥FeCl3固体⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号）（2）CuSO45H2O在水中的电离方程式为．20．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（1）在该反应中还原剂为，还原产物为（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是．三、实验题21．实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到mL的容量瓶．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有偏小的有A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．记容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．四、推断题22．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为；（3）反应（II）的化学方程式为；（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为；（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为．五、计算题23．将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？2016-2017学年陕西省汉中市汉台区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应【考点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【分析】A．根据PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应；【解答】解：A、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C 正确；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意1微米=1000纳米是解题的关键．2．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；C．FeC12可与C12反应；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．CO可还原金属氧化物；C．熔点高可作耐火材料；D．熔点高可作耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A 错误；B．CO可还原金属氧化物，则CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故B正确；C．熔点高可作耐火材料，而SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，故C错误；D．熔点高可作耐火材料，则Al2O3可用作耐高温材料，与其两性无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料【考点】有机物的鉴别；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气；C．碳酸钡可溶于盐酸；D．晶体硅常用作半导体材料．【解答】解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征性质，可用于鉴别，故A不选；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可作为氧气的来源，故B不选；C．碳酸钡可溶于盐酸，而钡离子有毒，应用硫酸钡，故C选；D．硅是重要的半导体原料，导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料，故D不选．故选C．【点评】题目较为综合，侧重于有机物的鉴别、元素化合物等基础知识的考查，难度不大，学习中注意相关知识的积累．5．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g【考点】氯气的实验室制法．【分析】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应；C．分离固体与液体混合物用过滤方法；D．依据托盘天平精确值解答．【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，故A错误；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，故B 错误；C．MnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，故C正确；D．托盘天平精确对为0.1g，故D错误；故选：C．【点评】本题为实验题，涉及氯气的制备、物质分离的分离、托盘天平的使用，明确氯气制备原理、熟悉过滤操作注意事项、熟悉托盘天平的使用方法是解题关键，题目难度不大．6．实验过程中，不会产生气体的是（）A．B．C．D．【考点】氯气的化学性质．【分析】A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气，故选：B；【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断；B．根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算；C．据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量和Cl﹣的物质的量；D．溶液的体积不等于水的体积．【解答】解：A．令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误；B．设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确；C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，则Cl﹣的物质的量为0.4mol，故C错误；D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的体积不知道，则不能计算物质的量浓度，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量少【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，再结合n=、V=×Vm分析．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，A．根据n=知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，故B错误；C．气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，则甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；D．根据n=知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，故D正确；故选D．【点评】本题阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【考点】氧化还原反应．【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断．【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选；D．O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子的物质的量为1.25 molB．生成42.0 L N2（标准状况）C．有0.250 mol KNO3被氧化D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75molA．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正确；B．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故C错误；D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等．11．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；D．铜与银离子发生置换反应生成银单质和铜．【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误；C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力．12．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液【考点】实验装置综合；氯气的化学性质．【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，说明D处可以带出水蒸气，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色，与实验不符合，故A不选；B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，则C中没有氯气，所以C处布条不褪色，与实验不符合，故B不选；C．氯气与浓盐酸不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故C选；D．氯气与食盐水不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故D选；故选CD．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合运用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．13．将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同【考点】钠的化学性质．【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．【解答】解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y Z X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO4，故C正确；D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累．14．wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化．取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．27.6% B．30% C．47% D．78%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．【解答】解：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则有原混合物中铝粉的质量分数为：×100%=30%，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意分析金属混合物反应前后物质的成分的变化，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．15．若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．AlO2﹣、K+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，。