化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡2
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳
第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案(无答案)新人教版选修4
山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案（无答案）新人教版选修4 1.掌握水的离子积K w和pH的概念。
2.掌握酸、碱对水的电离的影响。
3．掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。
知识点一水的电离阅读教材P45～P46，思考并填空。
1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为，简写为，水的电离常数K电离＝。
2．水的离子积常数(1)推导由精确的实验可知，25 ℃时1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K w。
(2)表达式K w＝。
25 ℃时，K w＝。
(3)影响因素水的离子积K w只受的影响，温度升高，K w。
(4)适用范围K w不仅适用于纯水，还适用于。
1．判断正误(1)水是电解质，所以纯水能导电。
( )(2)盐酸中无OH－，只有H＋和Cl－以及水分子。
( )(3)加热，水的电离程度增大，但K w不变。
( )2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则c(OH－)为( )A．2×10－7 mol/L B．0.1×10－7 mol/L C．0.5×10－7 mol/L D．无法确定3．影响水的电离平衡的因素水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0影响因素移动方向c(H＋) c(OH－) K w升温向移动加酸向移动加碱向移动加活泼金属(如Na) 向移动关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K w值随温度升高而增大外界因素对水的电离平衡的影响1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变水电离出c(H＋)和c(OH－)的计算2．常温下，0.1 mol/L的NaOH溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．1.0×10－13 mol/LC．1.0×10－7 mol/L D．无法确定3．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2知识点二溶液的酸碱性与pH阅读教材P46～P47，思考并填空。
高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡》 新人教版选修4
想一想 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电 离吗？ 提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率 和离子结合成分子的速率相等。
2.弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化
(1)一元弱酸HA
HA初溶于 水时
达到电离 平衡前 达到电离 平衡时
c(A－) 接近于0
增大 不变
2．有关电离平衡的理解不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子 浓度和离子浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的 量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电 离成离子和其离子结合成分子的过程均在进 行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在 新的条件下建立新的平衡 解析：选A。电解质在溶液中达到电离平衡 后，各种分子和离子的浓度不再发生变化， 但不一定相等。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
课程标准导航
1.了解强弱电解质的概念及与物质类别、物 质结构的关系。 2．了解常见的强弱电解质及其在水溶液中 的电离。 3．掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响 因素。 4．了解电离常数的意义。
新知初探自学导引
自主学习
一、强弱电解质 1．电解质和非电解质
(2)弱电解质部分电离，符号用“ ”。 如：①一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH _C__H_3_C_O__O__－_＋__H_＋___ NH3·H2O __N_H__＋ 4_＋__O__H_－_____ ②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。 如：H2CO3 _H__＋_＋__H_C__O_3－___________
3．下列电离方程式的书写正确的是( ) A． CH3 COOH===CH3COO－ ＋ H＋ B．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO24－ C． BaSO4 ===Ba2＋＋ SO24－ D．NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
水的电离和溶液的酸碱性-说课稿
第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）（说课稿）尊敬的：各位评委老师，上（下）午好！我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）。
下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。
一、教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义，【通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。
这为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。
】二、教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：（1）知识与技能1.知道水的离子积的含义及表达式；2.学会溶液中水的离子积的相关简单计算；3.理解水的电离平衡的影响因素。
（2）过程与方法1．通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力；2．通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
（3）情感、态度与价值观1.从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性；2.由水的电离体会自然界同意的和谐美和“此消彼长”的动态美。
三、重点和难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积、水的离子积的简单计算、水电离平衡的影响因素。
化学选修4-水溶液中的离子平衡-知识点归纳
化学选修4-水溶液中的离子平衡-知识点归纳
一、离子平衡
离子平衡是指溶液中各种成分离子的浓度是否可以在一定程度上保持相对稳定，即溶
液中离子的平衡状态。
水溶液中，离子平衡受到离子活度、pH值以及离子表面活性剂的影响，它又是一种复杂的物理和化学平衡。
二、离子活度
离子活度是指离子在溶液中的浓度，按照一定的系统单位可以表示，离子活度的升高
会极大影响离子平衡的变化。
离子活度的升高可以分为两种情况：一是由于溶质极性的作
用而使溶液中的离子浓度增加；另一种情况是由于外加物质增加而使溶液中离子浓度增加。
三、pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的参数，是由H+离子浓度决定的，当H+离子的浓度增高或降
低时，溶液的酸碱性会发生变化，进而影响离子平衡。
pH值左右，会极大地影响溶液中的阴、阳离子浓度。
四、离子表面活性剂的作用
离子表面活性剂可以在离子平衡的调节和控制中起着重要的作用，它可以影响离子活
度和pH值，进而影响离子平衡。
离子表面活性剂也可以用于构建和保持溶液中的离子平衡，因此表面活性剂在化学实验中也可以用作离子平衡的调节和调整。
五、离子平衡的实验技术
离子平衡的实验，通常可以采用滴定、ATP检测、还原电位检测、限流技术、质谱技术、表面活性剂测定法、竞争性抑制反应等技术方法，实验的反应过程要适当控制，来保
持溶液中的离子平衡。
要保持水溶液中的离子平衡，就必须牢记所有上述知识，并以科学的方式综合运用这
些知识去进行实验或测定。
只有掌握了这些知识，才能够更好地掌握水溶液中的离子平衡，并解决可能遇到的问题。
高中化学选修四 水溶液中的离子平衡知识点归纳
b.浓度：浓度越小，水解程度越大； c.外加酸碱：水解显酸性的盐加酸抑制水解加碱促进水解
水溶液中的离子平衡
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓
离子反应
高考易错离子反应方程式
25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO
26．铵根离子的检验 NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
27．氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O +Байду номын сангаасSO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-
2、酸式盐溶液酸碱性的判断 强酸的酸式盐溶液一定呈酸性；弱酸的酸式盐溶液要看酸式酸根离子
的水解程度和电离程度谁更大：
呈碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4； 呈酸性：NaHSO4、NaH2PO4。
水溶液中的离子平衡
考点：盐类水解的应用——加热蒸发盐溶液所得固体的规律 A、不水解，加热也不分解的得到该盐的晶体；Na2SO4 B、挥发性强酸弱碱盐溶液得到金属氢氧化物或金属氧化物；AlCl3、
离子反应
高考易错离子反应方程式 9． 碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应
2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3第2课时盐类水解的影响因素和应用课件新人教版选修4
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡 向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl 气体
C．加入适量的 Na2CO3 D．加固体 AlCl3 解析：选 C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，
平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 都可促使水解平
中，铵根离子浓度相同
(5)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液相比，前者水解程度大，碱 性强
答案：(1)√ (2)× 醋酸钠溶液呈碱性，加水稀释 c(OH－)减小， c(H＋)增大 (3)√ (4)× 铵根离子浓度不同，后者小 (5)× 前者浓度小，水解程度大，但水解产生的 c(OH－)小， 碱性弱
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩 FeCl3 溶液，FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，由于 盐酸 易挥发 ，使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物 质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶 体。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。
语句描述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阐释错因或列举 正误
反例
(1)热的纯碱溶液去污效果好
(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所
有离子的浓度都降低
语句描述
阐释错因或 正误
列举反例
(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产
生的胶体具有吸附性
(4)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液
(3)酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离 子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子 水解。 (4)加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。 以 NH4Cl(NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋)为例填写如下表格：
2018-2019学年人教版 选修4 第3章 水溶液中的离子平衡教学安排教案
第三章水溶液中的离子平衡一、教学内容概述本章是选修4《化学反应原理》的第三章，它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。
本章内容应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之，如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。
pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀转化的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。
酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。
在教学功能上，这一章起着巩固和深化前一章所学知识的作用。
全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括1-3节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。
从整体上看，本章内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡，使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系，并了解这些原理的应用。
教材内容框架如下：二、本章教学内容在选修模块内容体系中的地位和作用学习“水溶液中的离子平衡”主题的基础是义务教育阶段化学（或科学）、高中阶段必修课程化学1、化学2模块中相关的元素化合物知识，以及本模块中主题2中化学平衡方面的理论知识。
1．物质在水溶液中的行为与化学反应中的能量转化和化学反应限度的关系化学反应原理模块前两个专题分别从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，本专题以前两个专题的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论（特别是化学平衡理论）分析物质的行为。
例如，本专题在化学平衡常数的基础上建立水的离子积常数、电离平衡常5．掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的复杂体系的研究方法。
水溶液中的离子平衡3-2-2
45分钟作业与单元评估
二合一
5．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶 液中的( )
A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol/L C．pH≈7 D．c(OH )≈10 7mol/L
－ －
答案：C、D
第三章· 第二节· 课时作业2
第28页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
答案：C
第三章· 第二节· 课时作业2
第32页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
8．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体 积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于( 1 －8 A. (10 ＋10－10)mol/L 2 B．(10－8＋10－10)mol/L 1 C. (10－6＋10－4)mol/L 2 D．2×10－10mol/L )
第三章· 第二节· 课时作业2
。
；若 。
第8页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
注意点： a．是无条件的，任何温度、浓度都适用。 b．是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw＝10
－12
，pH＝6为中性，pH＞6为碱性，pH＜6为酸性。
第三章· 第二节· 课时作业2
第9页
RJ化学· 必修4
二合一
6．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的 2倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系是( A．2∶1 C．1∶100 B．100∶1 D．无法确定 )
第三章· 第二节· 课时作业2
第29页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
解析：已知pH(甲)＝2pH(乙)，则pH(甲)和pH(乙)有 无数组解，所以无法确定c(H＋)的数量关系。
高中化学选修4专题-水溶液的离子平衡汇总
高中化学选修4 第三章（水溶液中的离子平衡）专题基础知识总结第一节弱电解质的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
讨论条件：热稳性较差的电解质只讨论它们在水溶液中的电离，易与水反应的电解质只讨论它们在熔融状态下的电离。
【注意】（1）电解质和非电解质都是指化合物，认为除电解质外的物质均是非电解质的说法是错误的。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）必须是在水分子的作用下或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。
并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。
如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。
（3）只要具备在水溶液或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即为电解质。
（4）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO等，讨论时要注意讨论条件。
虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但在熔化时却可以自身电离，且完全电离，故属于强电解质。
（5）电解质不一定在任何状态下都导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。
本质：电解质本身电离出自由移动的离子。
判断化合物是电解质还是非电解质的方法：主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴阳离子：能电离的属电解质，不能电离的属非电解质。
水溶液是否能导电，只能是判断是否是电解质的参考因素。
酸、碱、盐和离子化的氧化物一般属于电解质。
电离方程式的书写规范：（1）强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号。
（2）多元弱酸分步电离，故需分步书写电离方程式，但第一步是主要的；应使用可逆号。
（3）多元弱碱分步电离，电离方程式不要求分步写；应使用可逆号。
（4）两性氢氧化物双向电离。
（5）在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐分步电离，第一步只电离出酸式根离子和阳离子。
（6）在熔融状态下，强酸的酸式盐只电离出酸式根离子和阳离子。
典型电离方程式（参考化学2—必修）：氯化钠：盐酸：氢氧化钠：硫酸钡（熔融态）：氢氧化钙（澄清溶液）：氢氧化钙（浊液、石灰乳）：氢氧化铝（酸式、碱式电离）：氢氧化铁（部分电离）：一水合氨（部分电离）：醋酸（部分电离）：碳酸（分步电离）：磷酸（分步电离）：明矾（复盐）：硫酸氢钠（水溶液中）：硫酸氢钠（熔融态）：碳酸氢钠（水溶液中）：碳酸氢钠（熔融态）：强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够全部电离的电解质叫强电解质。
(人教版)化学选修四思维导图：3-2水的电离和溶液的酸碱性(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性【思维导图】【微试题】1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤【答案】B2.(2014·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)【答案】D3.(2012·海南高考·11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a =b B．a >b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+)【答案】C4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是（） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高中化学选修4人教课件：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳酸钠溶液可以装在酸式滴定管中。( ) (2)用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时， 锥形瓶用 NaOH 溶液润洗两次。( ) (3)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液， 选择紫色石蕊试剂作指示剂。( )
问题 2：酸碱中和滴定中常见的错误操作有哪些？它们会
造成怎样的误差？
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例说
明：
步 骤
洗 涤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润 洗
碱式滴定管未用待测溶液润 洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
V(标)
变大
变小 变大 不变
c(待)
偏高
偏低 偏高 无影响
③直接导致所测盐酸加入时被蒸馏水稀释，浓度偏小。其
余各项均可用 c 酸＝c碱·V酸V碱推导：①会导致计算用的 c 碱比
实际滴定的偏大，计算结果偏大；④有一部分碱液用于填
气泡，计算用的 V 碱比实际滴定的偏大，计算结果偏大；⑤
会导致计算用的 V 碱比实际滴定的偏小，计算结果偏小。
答案：A
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
水溶液中的离子平衡知识点汇总
人教版选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质1电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物;注：①单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质;②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物;2强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质如强酸、强碱和大部分的盐②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子如：弱酸、弱碱和少量盐;注：弱电解质特征：存在电离平衡,平衡时离子和电解质分子共存,而且大部分以分子形式存在;3强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离1弱电解质电离平衡的建立弱电解质的电离是一种可逆过程2电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样,同样具有“逆、等、动、定、变”的特征;①逆：弱电解质的电离过程是可逆的;②等：达电离平衡时,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡,即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止;④定：一定条件下达到电离平衡状态时,溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变,溶液里既有离子存在,也有电解质分子存在;且分子多,离子少;⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡,外界条件改变,电离平衡会发生移动;3电离常数①概念：在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数;这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用K来表示;②③意义：K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸或弱碱相对较强;④电离常数的影响因素a.电离常数随温度变化而变化,但由于电离过程热效应较小,温度改变对电离常数影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会改变的;即：电离平衡常数与化学平衡常数一样,只与温度有关;3电解质的电离方程式①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离,水溶液中只存在水合阴、阳离子,不存在电离平衡;在书写有关强电解质电离方程式时,应用“”②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离,水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子,存在电离平衡,书写电离方程式时应该用“”;4影响电离平衡的因素①内因：电解质本身的性质,是决定性因素;②外因a.温度：因电离过程吸热较少,在温度变化不大的情况下,一般不考虑温度变化对电离平衡的影响;b.浓度：在一定温度下,浓度越大,电离程度越小;因为溶液浓度越大,离子相互碰撞结合成分子的机会越大,弱电解质的电离程度就越小;因此,稀释溶液会促进弱电解质的电离;c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子,则会抑制原电解质的电离,使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应,则会促进原电解质的电离,使电离平衡向着电离的方向移动;本节知识树弱电解质的电离平衡类似于化学平衡,应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素,并注意电离常数的定义;二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求1、熟练掌握水的电离平衡,外加物质对水的电离平衡的影响2、熟练掌握溶液的计算3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应4、熟练掌握中和滴定的步骤,中和滴定实验的误差分析要点精讲1、水的电离1水的电离特点水是极弱的电解质,能发生微弱电离,电离过程吸热,存在电离平衡;其电离方程式为2水的离子积①定义：一定温度下,水的离子积是一个定值;我们把水溶液中叫做水的离子积常数;②一定温度时,Kw是个常数,Kw只与温度有关,温度越高Kw越大③任何水溶液中,水所电离而生成的④任何水溶液中,2、溶液的酸碱性与pH1根据水的离子积计算溶液中H+或OH-的浓度室温下,若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度;2溶液的酸碱性与CH+、COH-的关系①中性溶液：②酸性溶液：③碱性溶液：3溶液的酸碱性与pH的关系3、酸碱中和滴定1中和滴定的概念用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的实验方法;2酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成水的反应;3原理：在中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液与未知物质的量浓度的碱或酸溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度;4指示剂的选择①强酸和强碱相互滴定时,既可选择酚酞,也可选择甲基橙作指示剂；②强酸滴定弱碱时,应选择甲基橙作指示剂；③强碱滴定弱酸时,应选择酚酞作指示剂;本节知识树三、盐类的水解课标要求1、了解盐溶液的酸碱性2、理解盐类水解的实质3、熟练掌握外界条件对盐类水解平衡的影响要点精讲1、探究盐溶液的酸碱性强碱和弱酸反应生成的盐的水溶液呈碱性；强酸和弱碱反应生成的盐的水溶液呈酸性；强酸和强碱反应生成的盐的水溶液呈中性;2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液的酸碱性与盐所含的离子在水中能否与水电离出的H+或OH-生成弱电解质有关;2盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-原结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动;可看作中和反应的逆反应;3盐类水解离子方程式的书写一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”,也不把生成物写成其分解产物的形式;3、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1影响盐类水解平衡的因素①内因决定性因素：盐的组成;盐类水解程度的大小是由盐的本身性质所决定的;②外因：a.温度：水解是酸碱中和的逆过程,是吸热反应,故升高温度可促进水解;b.浓度：稀释溶液,可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少,故溶液越稀,水解的程度越大;c.外加酸、碱;d.两种离子水解且水解后溶液酸碱性相反,则二者的水解相互促进――双水解;2盐类水解反应的应用①判断盐溶液的酸碱性一般情况下,按盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性情况;不同弱酸的盐,酸根对应的酸越弱,其水解程度越大,溶液的碱性越强;②配制溶液③保存溶液④除去溶液中的杂质⑤明矾净水原理：明矾中的Al3+水解产生的胶体具有吸附作用,能吸附水中悬浮的杂质离子形成沉淀;⑥化肥的施用小贴士：盐的水解规律可概括为“有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性”;具体理解如下：1“有弱才水解,无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者有弱碱的阳离子才能水解；若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应;2“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱,就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱,就越容易水解;3“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且水解相互促进;4“谁强显谁性”是指若盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离,则水解后盐溶液显酸性；反之,就显碱性;本节知识树盐类水解的实质是盐电离生成的离子能消耗掉水电离生成的H+或OH-,从而引起水的电离平衡发生移动,致使溶液中自由移动的H+和OH-的浓度不等,使盐溶液显示不同的酸碱性;四、难溶电解质的溶解平衡课标要求1、了解沉淀溶解平衡的定义和影响因素2、理解沉淀转化的条件及其应用3、了解溶度积的概念及应用要点精讲1、难溶电解质的溶解平衡1Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗①难溶物质的溶解度根据溶解度大小,我们把物质分为难溶、易溶、微溶和不溶等;溶解度与溶解性的关系任何化学反应都具有可逆性,可逆反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度不再变化,从这种意义上说,生成沉淀的离子反应是不能进行到底的;2Ag+和Cl-的反应AgCl是难溶的强电解质,在一定温度下,当把AgCl固体放入水中时,AgCl表面上的Ag+和Cl-在H2O分子作用下,会脱离晶体表面进入水中;反过来水中的水合Ag+与水合Cl-不断地做无规则运动,其中一些Ag+和Cl-在运动中相互碰撞,又可能沉积在固体表面;当溶解速率与沉淀速率相等时,在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡;这种溶液是饱和溶液;上述平衡称为沉淀溶解平衡;这种沉淀溶解平衡的存在,决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底;3沉淀溶解平衡①沉淀溶解平衡的定义在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速度与沉淀速度相等,溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡;②溶解平衡的特征“动”――动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0;“等”――;“定”――达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变;“变”――当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡;2、沉淀反应的应用由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡,因此可以通过改变条件使平衡移动――溶液中的离子转化为沉淀,或沉淀转化为溶液中的离子;1不同沉淀方法的应用①直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质;②分步沉淀法：鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质;③共沉淀法：加入合适的沉淀剂,除去一组中某种性质相似的离子;④氧化还原法：改变某种离子的存在形式,促使其转化为溶解度更小的难溶电解质便于分离;2沉淀的溶解规律：加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应,生成挥发性物质或弱电解质弱酸、弱碱或水使溶解平衡向溶解的方向移动,则沉淀就会溶解;3溶度积①定义：在一定条件下,难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时,离子浓度的乘积为一常数,叫做溶度积Ksp;②表达式：对于难溶电解质在任一时刻都有;通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积――离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解;Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和;本节知识树沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡、水解平衡并称为四大平衡体系,均适用于平衡移动原理,本节主要学习了沉淀溶解平衡的形成及其应用;。
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0
快 多
2
慢 少
【实验情景题 】 等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量 等体积、
镁条的反应，并测这两种酸的 。 镁条的反应，并测这两种酸的pH。
结论： 结论： (1)盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH都有差别， (1)盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH都有差别，这说明 盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH都有差别 两种溶液中的H+浓度是不同的。 H+浓度是不同的 两种溶液中的H+浓度是不同的。 （2）相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+浓度不同，这说明HCl和 相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+浓度不同，这说明HCl和 H+浓度不同 HCl COOH的电离程度不同 的电离程度不同。 CH3COOH的电离程度不同。 盐酸在稀溶液中是全部电离生成H+ ClH+和 1. 盐酸在稀溶液中是全部电离生成H+和Cl醋酸在稀溶液中只是部分电离生成H+ AcH+和 2. 醋酸在稀溶液中只是部分电离生成H+和Ac项 目 溶液的pH 溶液的 与足量镁条反 应的现象 产生气泡的速度比较 产生氢气的物质的量 的比较 1mol/L HCl 1mol/L HAc 0 快 多 2 慢 少
一、电解质有强弱之分
1.强弱电解质的概念 1.强弱电解质的概念
在水分子作用下， 强电解质—— 在水分子作用下，能完全电离为离子 强电解质 的化合物（如强酸、强碱和大多数盐） 的化合物（如强酸、强碱和大多数盐） 弱电解质—— 在水分子作用下，只有部分分子电离 弱电解质 在水分子作用下， 为离子的化合物（如弱酸、弱碱等） 为离子的化合物（如弱酸、弱碱等） •强酸：三种酸、高氯酸、氯酸、HBr、HI 强酸：三种酸、高氯酸、氯酸、HBr、 •强碱：钠、钾、钡、钙的碱;Ca（OH）2是中强碱 强碱： 钙的碱;Ca OH） ;Ca（ •弱酸：醋酸、碳酸、氢氟酸、次氯酸、硼酸、氢硫酸、 弱酸：醋酸、碳酸、氢氟酸、次氯酸、硼酸、氢硫酸、 有机酸 •弱碱：一水合氨、除强碱外的不溶性碱 弱碱：一水合氨、
知识整理 1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 什么叫电解质？什么叫非电解质？ 电解质：①②③⑤⑥⑩，非电解质： 电解质：①②③⑤⑥⑩，非电解质：⑧⑨ 既不是电解质也不是非电解质： 既不是电解质也不是非电解质：④⑦ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 强电解质：①②③，弱电解质： 强电解质：①②③，弱电解质：⑤⑥⑩ ①NaCl、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 、 、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦Cl2、 、 、 ⑧乙醇、 ⑨蔗糖 、 ⑩水 乙醇、
强弱电解质与结构的关系
分析与讨论： 分析与讨论：
Hale Waihona Puke 1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么 NaCl、NaOH是由什么键构成的什么 化合物？ 化合物？在水溶液里它们以什么形式 存在？ 存在？ 2. HCl是由什么键构成的什么化合物？ HCl是由什么键构成的什么化合物 是由什么键构成的什么化合物？ 在水溶液里HCl以什么形式存在 以什么形式存在？ 在水溶液里HCl以什么形式存在？
二、弱电解质的电离过程的可逆的
1、电离平衡概念 2.影响电离平衡的因素（温度、浓度） 2.影响电离平衡的因素（温度、浓度） 影响电离平衡的因素
内因和温度） 3、电离常数：K电离（内因和温度） 电离常数：
v
电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0； 电离平衡时： 离子化）=v（分子化）>0； 溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 电离 平衡
分子化
CH3COOH
t
CH3COO—+H+
思考与讨论： 思考与讨论： 在氨水中存在怎样的电离平衡？ 在氨水中存在怎样的电离平衡？向 其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶 其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶 Cl溶液 对平衡有什么影响？ 溶液， 液、NH4Cl溶液，对平衡有什么影响？ NH3·H2O NH4+ + OH－ 加入物质 盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液 Cl溶液 平衡移方向 正 逆 逆
v 电离化
CH3COOH 平衡
CH3COO—+H+
分子化 t
等、定、动、变
【讨论 】弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 1mol/L HCl 1mol/L HAc 项 目 溶液的pH 溶液的 0 2 pH=-lgc(H+)若溶液的 若溶液的pH=1，则溶液中的 若溶液的 ，则溶液中的c(H+)=0.1mol/L 若溶液的pH=2，则溶液中的c(H+)=0.01mol/L ，则溶液中的 若溶液的 c(溶质) PH c(H+) c(已电离的分子) c(未电离的分子) 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 醋酸 0.1 0.1 1 2 0.1 0.01 0.1 0.01 0 0.09
应用：画出上述电离过程的v 图和c 应用：画出上述电离过程的v-t图和c-t图
c(H+) 冰醋酸初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 0 变大 0.01 c(CH3COO-) 0 变大 0.01 c(CH3COOH) 0.1 变小 0.09
【思考与交流】 思考与交流】
•一元弱酸HA电离这程中体系各粒子浓度的变化 一元弱酸HA电离这程中体系各粒子浓度的变化 一元弱酸HA
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
【生活情景】
• 1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸， 盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸， 盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸 是用哪一种酸除铁钉的铁锈？ 是用哪一种酸除铁钉的铁锈？ • 2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁 ）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁 ）． 或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ 或除水垢，常用盐酸还是醋酸？
多元弱酸的电离应分步完成电离方程式。 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式。
小结
强电解质 键型 电离程度 电离过程 表示方法 在溶液中的存在形 式 书写离子方程式时 表示形式 物质种类
P66《基训》 《基训》
弱电解质
〖分层练习〗 分层练习〗
3．下列属于弱电解质的是（ ） ．下列属于弱电解质的是（ A．Cu B．H2SO4 ． ． C．NH3.H2O ． D．KCl ．
【思考】 思考】 弱电解质的电离过程是 电解质的电离过程是 电离
动态的？静止的？ 可逆的？不可逆的？
二、弱电解质的电离过程的可逆的
电离平衡： 1、电离平衡： 在一定条件下， 在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率 离子化） （离子化） 与其离子重新结合成分子的速率相等， 与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱 分子化） （分子化） 电解质的分子和离子的浓度保持不变。 电解质的分子和离子的浓度保持不变。
3、电离常数：K电离 电离常数：
（2）影响电离常数大小的因素 • 电离常数由物质本性决定； 电离常数由物质本性决定； • 电离常数受温度变化的影响； 电离常数受温度变化的影响； • 电离常数不受其浓度的变化影响。 电离常数不受其浓度的变化影响。 （3）电离常数大小与弱电解质相对强度之间关系 同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大， 同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大， 其电离程度越大，酸性越强。 其电离程度越大，酸性越强。
二、弱电解质的电离过程的可逆的
2.影响电离平衡的因素 2.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。 内因：电解质本性。 通常电解质越弱，电离程度越小。 通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 外因 浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度， ①浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度， 都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动。 都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动。 ②温度：温度升高,有利于弱电解质电离。 温度：温度升高,有利于弱电解质电离。
【思考与交流】 思考与交流】
•一元弱酸HA电离这程中体系各粒子浓度的变化 一元弱酸HA电离这程中体系各粒子浓度的变化 一元弱酸HA
C(H+) HA初溶于水时 初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 最小 变大 不变 C(A-) 最小 变大 不变 C(HA) 最大 变小 不变
•一元弱碱BOH电离这程中体系各粒子浓度的变化 一元弱碱BOH电离这程中体系各粒子浓度的变化 一元弱碱BOH
C(H+) HA初溶于水时 初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(A-) C(HA)
•一元弱碱BOH电离这程中体系各粒子浓度的变化 一元弱碱BOH电离这程中体系各粒子浓度的变化 一元弱碱BOH
C(B+)
等体积等浓度的B 等体积等浓度的 +、 OH-溶液相混合时
C(OH-)
C(BOH)
达到电离平衡前 达到电离平衡时
3、电离常数：K电离 电离常数：
（1）电离常数表达式的意义
CH3COOH
+
CH3COO—+H+
-
K电离
C ( H ) C (CH 3COO ) = 温度一定， 是定值） （温度一定，K是定值） C (CH 3COOH )
电离达成平衡后， 电离达成平衡后，溶液中电离出来的 各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分 离子浓度的乘积跟溶液中 各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分 子浓度之比值是个常数 之比值是个常数， 子浓度之比值是个常数，这个常数称为电 离平衡常数，简称电离常数。 离平衡常数，简称电离常数。
C(B+)
等体积等浓度的B 等体积等浓度的 +、 OH-溶液相混合时
C(OH-) 最大 变小 不变
C(BOH) 最小 变大 不变
最大 变小 不变