织金县2013至2014年高一化学评分标准
2013—2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题
2013——2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题（卷）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；O－16；N—14；Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分，共48分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密封保存4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g NH4+所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为N AD．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3N A5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO36. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O+C1－+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-7 下列说法错误的是（）A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
2013高考全国I理综化学试题评分细则
26（1）直形冷凝管或冷凝管或冷凝器给1分，其他答案不给分。
（2）防止暴沸防止爆沸防止剧烈沸腾防止液体飞溅给2分；B 给1分其他答案不给分。
（3）是给分点2分，CO2SO2不作为给分点，（4）检漏检查是否漏水验漏给1分；上口倒出或者上口给1分（5）干燥除水除醇除水吸收液体中的水分吸附水分子给1分，除杂吸收水蒸气不给分。
（6）答CD给2分，只答C或者只答D给1分，其他情况不给分。
（7）答C 61% 给2分，其他情况不给分。
27.1(1) +3 或 3 (1分)(2) 2Al+2OH-+6 H2O2Al(OH)4-+3 H2↑或2Al+2OH-+2 H2O2AlO2-+3 H2↑(1分)说明：①只要正确写出上述任何一个离子方程式即得1分；②若同时出现其它方程式不影响正确答案得分，只写其他方程式不得分；③写化学方程式不得分。
27.2(a) 2LiCoO2+3H2SO4+ H2O2Li2SO4+2CoSO4+ 4H2O+ O2↑(2分)(b) 2H2O22H2O+ O2↑(1分)(c)①产生氯气(Cl2)，污染较大；②产生氯气引起污染；③产生氯气(Cl2)；④引起污染；⑤挥发出HCl引起污染；⑥产生污染物等。
答出①②③中的任何一种及同含义答案的得2分；答出④⑤⑥中的任何一种及同含义答案的得2分。
说明：①写离子方程式的不得分；②(c)不未包含污染含义的答案不得分。
③只写“Cl-被氧化”或“HCl具有还原性”等类似答案不得分。
27.3(4)CoSO 4+2NH4HCO3CoCO3 + (NH4)2SO4+H2O + CO2↑(1分)(5)Li 1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+6C (2分)说明：写离子方程式的不得分.27.4(a) 放电后Li+从负极脱出，经由电解质移向正极进入电极材料中；(2分)(b) CoCO3(1分)、Li2SO4(1分)、Al(OH)3(1分)说明：①(a)中只要包含Li在正极(阴极)富集含义且无科学性错误的答案均得2分；②(a)的答案中若包含因得失电子而使锂单质与锂离子相互转化的不得分；③(b)中的物质不分先后顺序，出现其他物质不得分但也不影响正确答案得分。
毕节市织金二中2013-2014学年度第一学期期末化学试题及答案测试
织金二中2013-2014学年度第一学期学生学业水平检测试卷高二化学注意事项：1、本试卷共6页，分为I 卷和II 卷，满分100分。
考试用时100分钟； 2、答卷前请将试卷密封线内的项目填写清楚； 3、请在答题卡中作答，在试卷上作答不得分。
可能用到的相对原子质量：H ：l C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 C1：35.5 Ca ：40 Cu ：64 Ag:108 Zn:65第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。
下列说法不正确的是( ) A ．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B ．雪融化为水后能量增加C ．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D ．在雪上撒大量的以NaCl 、MgCl 2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染2．在下列各说法中，正确的是( ) A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1mol H 2SO 4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1mol H 2与0.5mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热3．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A ．浓硫酸和水 B ．生石灰和水 C ．熟石灰和水D ．氯化钠和水4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( ) A ．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C ．该化学反应的过程是吸热的D ．该化学反应的过程是放热的 6．已知反应A2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g)的ΔH ＜0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则( ) A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数减小了 C ．物质A 的转化率减小了 D ．a >b8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行 B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行 C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行 D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行9.下列溶液中加入少量NaOH 固体导电能力变化不大的是 ( ) A ．盐酸 B ． CH 3COOH C ． NH 3·H 2O D ． H 2O10．在HClO 溶液中，可以促进HClO 的电离，并使pH 增大的是( ) ①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入H 2O A ．①②③④ B ．②③④ C ． ③④ D ． ②④11．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是 ( ) A ．K 2CO 3溶液 B ．Na 2SO 3溶液 C ．Ca(HCO 3)2溶液 D ．FeCl 3溶液12．pH=2的两种弱酸HA 、HB 加水稀释后，溶液的pH 随加水量的变化曲线如图所示。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
2013-2014年高一化学必修1期末考试质量分析
2013—2014年第一学期化学必修1期末考试质量分析2013—2014年第一学期的学生期末监测已经落下帷幕，我校比较圆满地完成了此次任务。
铜仁市教育局对高一化学学科进行了调考，这次调考从宏观角度对全市的教育质量作更全面的监测，提高了考试的信度和效度。
这种“纸笔测试”能更好的发挥“指挥棒”的作用，使之真正体现新课程理念，与课程改革相适应，达到以测导教、以测促教的功能。
测试后的质量分析如同一面明镜，不仅显示了测试中学生知识掌握应用的情况，还反射出教师在教学中的得与失，更让我们更为清醒地认识到一份耕耘，换来一份欣喜的收获；一份付出，换来一份真诚的回报。
现对我校的高一化学学科做如下分析汇报：一、试卷来源及试卷评价：本次考试的试卷由铜仁市教研室统一命题，至此时没有学科教师反映对化学试卷的意见。
纵观整个试卷，本期末测试卷是一份精心设计有价值的试卷，内容覆盖面广，重点突出，有一定的代表性，试卷题量适中，难易适度，有一定的层次性，分值分配合理,既注重对基础知识的考察，又注重对学生能力的培养、归纳，能较全面的检查学生对本学期所学基础知识的掌握情况，较好体现了《新课程标准》的新理念和目标体系。
二、对我校高一化学考试情况分析见下表：三、取得明显成效之处及经验：1、从高一年级的成绩统计可以看出，选择题的得分率较高，可以看出学生的记忆、理解能力较强，但计算题得分较低，由此可见，学生对记忆、理解等方面的基础知识掌握得还是比较扎实的，对计算题目的理解及应用还有待提高。
2、题型灵活多变，体现课改理念。
试题注重学生动手、动脑能力的培养，如用书本上的知识解决实际问题等，学生的综合能力得到了锻炼。
这次试题即便是基础知识也比较灵活，难度较高，学生对化学方程式级离子方程式的书写大本分都能完成，用化学知识解决实际生活中的问题，由此可见，在平时教学中教师们对基础知识教得扎扎实实，训练反反复复，能注重教学的生活化，注重知识的内化和迁移，努力做到举一反触类旁通，立足课堂，延伸课外，因而多数学生学得比较主动、灵活，学习能力有了明显的提高。
2014届高考化学评分细则
2014届高考化学评分细则26题第1—4问评分细则（共6分）第(1)问标答：球形冷凝管分值设定：【O，1】评分标准：除标准答案外以下情况也给分：冷凝管、冷凝器，其他都不得分。
出现问题：学生答成“球型冷凝管”、“环形冷凝管”“直形冷凝管”、“蛇形冷凝管”、“冷凝回流装置”、“分液漏斗”、“蒸馏烧瓶”“冰凝管”、“冷疑管”等情况。
第(2)问①问标答：洗掉大部分硫酸和醋酸分值设定：【0，1】评分标准：必须同时写出硫酸和醋酸才得分。
写两者的化学式，没有写“大部分”，“洗去酸性物质”也给分。
该空得分率很低。
出现问题：只写出两种酸的其中一个，答成其他的情况。
②问标答：洗掉碳酸氢钠分值设定：【O，1】评分标准：必须有碳酸氢钠才得分，除碳酸氢钠以外还有硫酸钠、醋酸钠也给分。
出现问题：写成醋酸或者硫酸，还写成碳酸钠溶液、异戊醇等情况。
第(3)问标答：d 分值设定：【O，2】评分标准：除标准答案外其他都不得分。
出现问题：部分学生选其他答案外，有学生写成了“D”，还有学生书写不规范，将“d”的一竖写短了，很像是“a”。
第(4)问标答：提高醇的转化率分值设定：【0，1】评分标准：除标准答案外以下情况也给分：提高异戊醇的利用率，使反应右移（正向移动），使异戊醇充分反应，增大酯的产率也给分。
出现问题：答成增大醋酸浓度，中和异戊醇，加快反应速率，抑制（防止）酯的水解，减少副反应的发生等情况，还有学生把“戊”写成“戌”，把“转化率”写成“转换率”，把“充分”写成“充份”。
26题（5）—（8）评分细则：（5）干燥（1分）“干燥产品/产物”、“吸收水”、“除水”、“作吸水剂”等能表达干燥意思的答案均得分；“吸收水蒸气”、“吸收装置中的水、”“干燥水”、“脱水”等均不得分。
（6）b（2分）（7）c(2分)（8）①问高（1分）“偏高”、“偏大”、“大”等不按要求作答的均不得分；②问会收集少量未反应的异戊醇（1分）“异戊醇被收集到装置”、“馏分中混有异戊醇”等能表达异戊醇被收集的答案均得分；“异戊醇的沸点为131°C”，“异戊醇未蒸出”等答案均不得分。
高一化学答案
高一化学参考答案与评分标准 第 1 页 共 1 页2013～2014学年第一学期期末考试参考答案与评分标准高一化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共三、填空题（本题包括4小题，共39分） 26. （共6分） （2）2Cu+CO 2+O 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3 （2分）27. （共8分）（1）MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分） （2）Al 3++3NH 3·H 20 = Al(OH)3↓+3NH 4+ （2分） （3）Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分） （4）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 （2分） 28. （共12分）（1）NO 2 、NO 2（各1分） （2）4、5、4、6 H 2O （系数给2分，H 2O 给1分） （3）⑥（1分） NH 3+H +=NH 4+（2分）（4）不能，（2分）化合价只有升高，没有降低。
（2分，其他合理答案也给分） 29. （共13分）（1）3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2 （2分，没有反应条件扣1分，水的状态不标扣1分） （2）检查装置的气密性，酒精灯，酒精喷灯（各1分，共3分）（3）为实验提供水蒸气，碎瓷片，防止暴沸，碱石灰（合理答案也给分）（各1分，共4分） （4）KSCN （2分），溶液变红色（2分）（其他合理答案也给分） 四、计算题（共6分）30. （共6分）（1）Cu +2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分，没有“加热”条件或“浓”字，扣1分，都没有扣1分） 2.24 L （2分） （2）0.05 L 或50 mL （2分）。
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。
接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。
下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。
下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。
(高一化学)2014学年第二学期末教学质量监测考试说明
2014学年第二学期期末教学质量监测高一化学考试说明一、考试性质考查学生在化学学科的学习上是否达到国家高中化学课程标准对考试内容要求的合格标准为目的的水平性测试，以检查学生对所学化学知识的掌握程度，考试以《普通高中化学课程标准（实验）》相关内容的教学目标为参照，面向绝大多数学生，按照“以考查基础知识为主，适度考查能力”的命题原则。
努力做到既有利于有效评价学生的化学学业水平，也有利于促进中学化学教学质量的大面积提高。
二、考试范围及基本要求1.考试范围为：必修1第四章、必修2第一、二章及第四章第一节。
2. 各章所占百分比与它们在教学中所占课时的百分比大致相同。
3. 考查基本要求如下：必修1 第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅①了解硅在自然界的存在形式②知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途③知道二氧化硅的物理性质④了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应⑤能列举二氧化硅制品的主要用途⑥了解硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法⑦了解硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品第二节富集在海水中的元素——氯①了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）②能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（Fe2+、I－）的反应，并能写出相关的离子方程式③理解漂白粉的生产原理，漂白粉的漂白原理④了解氯水的消毒和漂白作用⑤学会Cl-检验的方法第三节硫和氮的氧化物①了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）②了解二氧化硫与水、氧气反应，能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理③了解亚硫酸的酸性和不稳定性④了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别⑤了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化⑥了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治第四节氨硫酸硝酸①能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性（与Cu、C的反应）②能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性（浓硝酸、稀硝酸与Cu、C、常见金属的反应）③学会SO42-的检验④知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性），知道氨水呈弱碱性⑤学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法⑥铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与酸反应）⑦知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用⑧知道硝酸的保存方法⑨能化学方程式列举出工业上用生产硝酸的基本原理必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表①能描述元素周期表的结构（周期、族），知道元素在周期表中的位置。
13—14学年上学期高一期末考试化学(理)(附答案)
2013-2014学年度上学期期末考试高一理科化学试题出题人：牟冬花审题人：温明洁本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Al:27 Mg:24 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108第I卷（选择题共44分）一、（本题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共44分）1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头2、以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D3、下列变化中，属于还原反应的是A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2D．KMnO4→MnO24、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A ．Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋7、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 氯气溶于水：--+++=+Cl ClO H Cl O H 222B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：↑+=+--22222H AlO OH AlC. 铜与氯化铁溶液反应：++++=+223Cu Fe Fe CuD. 过氧化钠与水反应：↑++=+-+22224422O OH Na O H O Na8、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量 分数的大小顺序为( )A ．甲<乙<丙<丁B ．丁<甲<乙＝丙C ．甲＝丁<乙＝丙D ．丁<甲<乙<丙9、某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
2013-2014学年度第二学期教学质量检查高一化学A卷
高一化学本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有—个选项符合题意）1．2014年4月22日是第44个“世界地球日”，主题是：“善待地球—科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求D．节约能源，提高能源利用率2．现有三种核素的结构示意图：（其中●表示质子，O表示中子）。
则下列有关这三种核素的叙述正确的是A．属于不同的元素B．化学性质相似C．具有不同的核电荷数D．具有相同的质量数3．下列化学用语正确的是A．12C18O的摩尔质量为28g/mol B．HF的电子式：C．乙烯的结构简式为：C2H4D．的核外电子数目为104．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1rrioICH4中含有4N A个C-H键B．l.0 mol·L-l的(NH4) 2SO4溶液中含SO42-数为N AC．常温常压下，48g O3含有氧原子数为2N AH6（苯）的分子数目为N A65．下列说法正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C．周期表中，共有7个横行，7个周期；18个纵行，18个族D．X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族6．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v (H2) =0.03 mol/(L·min) B．v (N2) =0.02 mol/(L·min)C．v (NH3)=0.01 mol/(L·min) D．v (NH3) =0.02 mol/(L·min)7．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应可能是碳酸钙分解反应C．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生8．右图是元素周期表的—部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．气态氢化物的稳定性：D>B B．原子半径：B>CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>E D．元素A位于第二周期第ⅣA族9．下列反应不属于取代反应的是10．下列除杂质方法可行的是A．用Na除去乙醇中混有的水B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸11．用过量Zn和l0mL l.0nol/L H2SO4反应生成氢气，为了加快反应速率且不影响氢气的总量，下列措施正确的是A．滴加几滴硫酸铜溶液B．滴加几滴硫酸锌溶液C．再加入l0mL 2.0mol/L H2SO4D．加入浓HNO312．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2l3．下列叙述错误的是A．乙烯和SO2都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味14．下列关于有机化合物的说法正确的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
贵州省织金二中2014届高三上学期第一次月考化学试题
织金二中2014届高三第一次月考一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分）1.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为( )A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对5.下列反应适用于实验室制备氧气的是( )①高锰酸钾分解：2KMn04 2Mn04+Mn02+02↑②硝酸铵分解：2NHN032N2↑十02↑+4H20Mn02③2O2 ==== O2↑+2H20④ N02热分解：2N02NO+O2A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④6．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．水的摩尔质量是( )A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 9．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体10．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
2014年高考化学评分标准
理科综合化学试题参考答案及评分标准第I卷（包括7题，每题6分，共42分）1、C2、A3、D4、B5、D6、B7、C第Ⅱ卷（包括7题，每题6分，共42分）8.(13分)（1）1s22s22p4 (2分，写成电子排布图仍可给分，简写形式正确给分，漏写能层序数不给分，轨道电子数右下、右中部下等不给分) Cl （2分，写成氯或氯元素给分。
写成Cl2、氯原子不给分）(2) V形（2分，写成V型、折型、折线型等给分，写成三角锥形、锥形、平面三角形、正三角形、三棱锥不给分）O（2分氧原子、水中的氧原子给分，写成H2O、H、OH—、OH—中的氧原子、氧元子不给分）（3）2:1 （2分，4:2给分6:3不给分2,1:2都不给分）(4)2Cu + 8NH3▪H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH—+6H2O（配离子中的[ ]未写不扣分。
常见错误：方程式未配平、[Cu(NH3)4]2+中配位数写错，写成[Cu(NH4)4]2+、[Cu(NH3)4](OH)2未拆、NH3▪H2O 拆写成NH4+和OH—）9.(13分)Ⅱ.(1)分液漏斗（2分，写错不给分） B （3）蒸发（2分，蒸发、浓缩、冷却、加热等体现温度变化的给分。
蒸馏不给分）Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。
（3分，三个要点见其二给2分，若只答过滤或加盐酸不给分）(2)先向烧瓶A中滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
（突出“先”、“后”、“再”必须“A”中产生气体排除空气，外选惰性气体排空气不给分。
）(3) 重结晶（多次冷却结晶、冷却热饱和溶液给分，无结晶不给分）10.(16分)sp2、sp3(2分对1个给1分，错1个扣1分,1对1分，1对1 (1)①错0分，2对1错1分。
Sp2 sp3不扣分）。
②3,4-二乙基-2,4-己二烯，（2分，“，”写错不扣分。
贵州省重点高中2013-2014学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
2016届高一第一学期半期考试 化学 （全卷满分100分，答卷时间90分钟） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 一选择题(每小题只有一个正确选项共1题分) ．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．a/28m ol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1 4．下列各组物质中分子数相同的是 A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体 5．在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42- 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 ．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．1.06g Na2CO3含有的Na+为0.02 NA C．NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 1 NA ．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH－ + H＋==H2O B．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H＋==2Fe3＋+ 3H2↑ C．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H＋==Ca2＋+ H2O + CO2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag＋==Cu2＋ + Ag ．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
2013高考理综(新课标I)——化学评分细则
2013高考理综（新课标I）——化学评分细则(1)【正确答案】直形冷凝管；冷凝管；冷凝装置；冷凝；冷却试管；管形冷凝器均给分。
【常见错误】回旋、球形、蛇形、空气冷凝管、冷凝回旋管；冷凝回流管、条形冷凝管；直线冷凝管；冷凝液体、气体、水、液体、气体冷凝器均不给分。
（2）【正确答案】防止暴沸、防暴沸、防止液体暴沸；产生气化中心，使反应平稳进行；防止暴沸，损坏仪器（发生爆炸/使烧瓶破裂/炸裂蒸馏瓶/飞溅伤人/使均匀受热/）；防止a中液体受热暴沸；防止温度过高造成暴沸等。
【常见错误】“暴”写成“爆”；防液体沸腾；防止暴沸，做催化剂（吸收热量、积蓄热量）；防止反应溶液暴沸而导致环己烷挥发。
第二个空选B。
（3）【正确答案】（写出C、H也可）、。
【常见错误】、、、、；、26题 4、5、6、7（4）【国标】：检漏上口倒出【评分标准】：(1) ①检查漏否②查漏③检查是否漏水④检查气密性⑤检查是否漏气⑥检查活塞密闭性凡与检查分液漏斗的密闭性有关的解答均给分(2) 必须是“上口倒出”四个字才给分，因题目提供了选择。
【常见错误】：(1) ①回答“察漏”（“查”“漏”两字错写不给分）；②回答“检查检查是否完好”；③回答“干燥”，（忘记分液漏斗要求检漏）；④回答“用溶液润湿”。
(2) 学生没有注意到题目提供的选择答法“上口倒出”、“下口放出”，有的随意作答,如 : ①上口②上口放出③上口排水（5）【国标】：干燥（或除水除醇）【评分标准】：①吸收水②吸收产物中的水③吸收水分④作吸水剂⑤作干燥剂⑥吸收水和CO2⑦吸收生成的水⑧干燥粗产品⑨干燥环己烯⑩除水凡涉及吸收水相关的说法、表述过长但不影响正确答案的给分【常见错误】：①干燥水②吸收水蒸汽③吸收杂质④检验水⑤除去洗涤液中的水⑥除环己烯表面附着的水⑦吸收装置中的水⑧促进分层⑨除去气体中杂质中的水⑩除去副产物中的水另有烘干、晾干、凉干均为错误答案（6）【国标】： C D【评分标准】：C 或D 只选一个给1分，两个全选给2分。
高一化学试题参考标准答案与评分标准
高一化学试题参考答案与评分标准一．选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分.每小题只有一个选项符合题意.)填空题26，（1）1 2 5 6 ； 1 3 5 （2）ACEDEB (3)10；偏小27，（1）放出大量地热（2）打开阀门向试管中滴入少量地水，用带火星地木条，靠近a处；木条复燃；水中有气泡生成.28，（1）钠 HCl(2) NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O(3) NH3+ HCl＝NH4Cl(4) 盐酸小液滴29，（1）Cl2 FeCl2(2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝ 4Fe(OH)3(3) 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2三、计算题（14分）+30（6分）55.8% , 79.5g31（8分）4.48L 0.25mol/L化学试题分析斗鸡中学李红英本试题地命题范围为《化学必修1》，全卷分值为100分，考试时间100分钟.全卷包括Ⅰ卷、Ⅱ卷.Ⅰ卷为单选题，共25小题，分值为50分；Ⅱ卷为非选择题，共50分.现对试卷分析如下：一、选择题（计50分）：本次考试共设选择题25道，每题2分，共50分.基本上涵盖了《化学必修1》地重难点知识.本次选择题整体难度适中，只有部分试题较难.其中前4题属于基础题，学生大多能获得分数.其余题目难度中等，只有少量属于较难题目.二、填空题（计36分）26．本题考地是一定物质地量浓度地溶液配制，考地是学生操作能力，难度系数为0.7，其中第二小题较难，估计很多学生不得分；27．本题考地是过氧化钠与水反应地一些现象与性质，难度系数为0.8，本题得分应较为理想，失分地地方可能再第二小题，主要原因是学生表达能力欠缺；28．本小题是推断题，主要考查学生地分析推断能力，难度系数为0.6，难度适中.估计学生得到高分问题不大.29．本小题也是推断题，主要考查学生地基础知识地掌握、应用及分析推断能力，难度系数为0.50，本题较难，得分较低，为本卷得分较低题目之一.失分地问题主要在于化学反应方程式书写错误.三、计算题（计14分）本次计算题共设2题，其中第30题以填空题出现.30．本题较难，难度系数为0.5，学生在次题获得分数较难，失分地主要原因是没有审清题目，没有搞清水在标准状况下地状态，这是造成本题失分地主要原因.31.本题较难，难度系数为0.5，大多数学生在此题失分地主要原因是没有认真审题，没有建立谁是过量，谁不足量地概念，盲目做题，结果得分较低.综上分析，本试卷命制和校正地质量应该是较高地，尽管其中也存在一些问题，但错误是难免地.试题命制很好地突出以能力立意为导向，重点考查学生对化学学科中主干知识与核心能力地掌握程度以及分析探讨实际问题地能力.试题密切联系学生生活经验和社会实际，体现新课程标准对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维教学目标地要求.突出“题在书外，理在书中”地命题特点，并注重对学生地科学素养、化学思想方法及问题探究能力地考查.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures,and design. Copyright is personal ownership.dvzfv。
2014年高中高一化学下学期期末考试试题分析
2014年高中高一化学下学期期末考试试题分析摘要高中频道的编辑就为您准备了2014年高中高一化学下学期期末考试试题分析一、试题评价及试卷结构：1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。
主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。
着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学问题的能力。
试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。
试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。
2. 试卷结构：试卷满分为100分。
1-15为选择题，每小题3 分，共45分。
非选择题有7道，共55分。
其中16-21为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。
试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。
三、对今后教学的建议1、基本概念、基本理论的教学还应加强。
从答卷情况上看，基础知识部分很多同学还存在着对知识点掌握不全面、不准确的情况，在各道题上都有表现。
如化学用语的描述，化学概念、实验原理的理解等，特别是化学用语这部分内容，从总体上看学生掌握的情况很不好，不仅成绩低的学生失分，甚至高分段的学生在这部分也有失分。
故在今后的教学中，要立足基础，注重知识的构建和形成，强化“三基”即基础知识，基本技能和基本技能的训练，层层推进，全面过关。
2、审题能力有待提高。
我们每位老师做试卷分析时都很强调审题，但学生的审题老是出问题，本次考试也不例外。
因此，教师在解题教学中，要强化审题的过程教学，如如何提炼重点，如何找关键词，如何排除干扰，如何挖掘隐含条件等，要让学生通过审题的过程教学明白：1、要解决的问题涉及知识是什么;2、题中给出了那些明、暗的已知;3、问题与已知存在什么样关系;4、解决问题的突破口在那里;5、还需要那些经验及常识;6、在陈述结论时要以什么方式等审题的诸多方面，以培养学生认真读题，仔细审题的好习惯。
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织金县2013-2014学年度第一学期学业水平检测
高一化学参考答案及评分建议
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题(共6大题，共60分)
21．（12分）（1）烧杯（1分），冷凝管（1分）
（2）a （1分）
（3）①ac（2分）② 5.0（2分）， C （1分）
③d（2分）
盐酸
0.5mol/L
④(2分)
22.(6分)⑴ Na2O（1分）；NaOH（1分）。
⑵ 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）；
2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑（2分）。
23．(10分)
（1）0.1 [2分]
（2）KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）[每空2分（其它合理答案均得分）]（3）铁粉[2分]
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI-[2分]
24.（11分）(1)紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来（2分）
（2）SO2溶解时气球的膨胀程度大于CO2溶解时气球的膨胀程度（2分）
（3）品红溶液褪色，溶液显浅紫色（2分）
溶液先变红后褪色（2分）SO2＋Cl2＋2H2O===4H++SO42-＋Cl-（3分）
25.（10分）
⑴Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O（2分）。
⑵2NaCl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）；
⑶NH4Cl（2分）。
⑷NH4++OH3↑+H2O（2分）。
（5）4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O（2分）
26．（11分）
（1）SiO2+2C高温Si+2CO↑（2分），
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+3HCl（3分），d b（2分）
（2）C （2分）。
(3) 与实验②作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。
（2分）。