2014人教版九年级化学中考总复习p107

合集下载

九年化学中考复习资料(人教版)

子的是 +17 8 2 8 +11 8 2 +16 8 2 6 +8 6 2 +2 2
。
A B C D E （4）元素的化学性质跟其原子的关系密切。这有两层理解： ①原子最外层电子数n的取值范围，影响元素的活泼程度，一般来说，n ＜4，在化学反应中原子易；n＞4，在化学反应中原子易；n ＝8（包括氦原子），在化学反应中原子不易。②原子最外层电子数相等时化学性质相似，如（3）小题中5种粒子中的。（5）碳原子的最外层电子数为4，结构处于特殊的状态，碳的化合物种类，与碳原子的结构有着密切的关系。 19.记忆化合价是学好化学的一个重要前提，请写出下面最常见的元素或原子团的符号和化合价银钡钙钠镁铁铜氢氧根碳酸根硫酸根铵根硝酸根－1 硫 S
O2
CO CH4 C2H5OH （1）氧气是一种无色气体，密度比略大，溶于水中（据此，可采用方法收集氧气），液态或固态的氧气呈色，液态氧气装在色钢瓶中。（2）氧气的化学性质可用右图来体现第一点：跟金属反应 1 跟铁反应，方程：现象：。集气瓶底部事先得铺上一层细沙或注入一些水，目的是。 2 跟镁反应，方程：现象的利用：照明弹是利用了它燃烧时的性质。 3 跟铝的反应，方程：；生成物的利用：铝块生锈的成分是，是一层致密氧化膜，故铝有其独特的抗腐蚀性能，生活中的油漆中粉就是利用这一点性质来防止金属锈蚀的。 4 跟铜反应，方程：，利用这点性质可用来鉴别金的真假。若拿一块金样，放入火中灼烧，金样变，则为假金。
第二点：跟非金属反应 5 跟氢气反应，方程：，现象：火焰色，放出大量的热。 6 跟硫的反应，方程：，在空气燃烧时火焰呈色，在纯氧中燃烧的火焰呈色，生成物二氧化硫有强烈的气味（人靠近炉闻到的气味主要就是这种气味）。硫在燃烧之前先熔化成褐色液体，这种变化属于变化。 7 跟单质（如白磷、红磷）反应，方程：，（枪、弹的原理）主要现象：产生大量，放出大量的热。 8 跟碳的反应，方程：现象：木炭在纯氧中燃烧，发光，（填“有”或“没有”）火焰。第三点：跟化合物反应 9 跟一氧化碳反应，方程：现象：产生色火焰。 10 跟甲烷反应，方程：现象：产生色火焰。 11 跟乙醇反应，方程：现象：产生色火焰。 12 跟葡萄糖反应，方程：。该反应对人体的意义：。（性质小结：有氧气参加的反应，反应条件一般为，且共有的现象是）（3）用途：①支持燃烧方面：航天、炼铁、炼钢、气焊、液氧炸药；②供给呼吸方面：登山、潜水，医疗。 10.在初中阶段我们学习的所有化学反应类型，它们的关系如下图所示：

2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料

GAGGAGAGGAFFFFAFAF2014年中考化學總復習知識點總結最全的資料基本概念：1、化學變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質((如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等))4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質((如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等))5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素GAGGAGAGGAFFFFAFAF13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數18、四種化學反應基本類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一（單位為原子原子核外電子中子质子注：在原子里，核電荷數=質陽離陰離原得失失得種化合物的反應如：A + BC = AC + B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應((不屬于化學的基本反應類型))氧化反應：物质跟氧发生的化学反应(型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒Mn20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

人教初三化学知识点复习总结

初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

３、物理性质-—状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质--氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

５、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊. Cu2(OＨ）２CO３—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献.(空气）1、空气中氧气含量的测定:实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/５体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为２1%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.９4％、二氧化碳为0。

03％、其它气体和杂质为0。

０3%.空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物.4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、ＣＯ、NＯ2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的３／４，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的１％，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止)使用化肥和农药等。

人教版初中化学知识点总结(绝对全-中考必备)

人教版中考化学知识总复习（精品必备）第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

人教版九年级化学中考专题复习资料

人教版九年级化学中考专题复习试题及答案专题突破一化学用语【题型特征】化学用语是中考必考的内容，常以选择、填空和实验题的题型出现，分值在3到8分之间，主要考查化学式、化合价及其元素符号的意义，粒子结构示意图，化学方程式的书写等，难度中等或偏小，失分率不大。

【备考策略】做这类题关键在于分清化学符号周围数字的意义，粒子结构示意图各个部分表示什么，书写化学方程式要严格按照书写原则和步骤。

(1)化学符号周围数字的意义主要有以下情况：①元素符号前的数字表示几个某原子。

如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。

如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。

如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。

如Fe3＋中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。

如Fe表示铁元素的化合价是＋3。

(2)写化学方程式时常出现的错误：①不尊重客观事实，随意臆造化学式或不存在的化学反应。

②不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

③化学式书写错误。

④写错或漏写反应条件。

错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在气体后标“↑”。

“↓”：初中阶段，在溶液中发生反应时生成的沉淀要标“↓”。

类型1化学符号及其周围数字的意义例1(2019 滨州中考)用适当的化学用语填空。

(1)2个氮原子________。

(2)3个亚铁离子________。

(3)4个甲烷分子________。

(4)氢氧化铜________。

【解析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。

2014年中考化学复习资料大全(新人教版)

2014中考化学复习资料大全第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价实验：一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写）三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e 失e 失e 得e变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

人教版初三化学中考总复习分章(知识点).doc

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

一一物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化一一没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、干冰升华、液氮制冷、窗户上结冰华、雕刻化学变化一一有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、炼钢、冶炼铜、酿酒2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题3走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器｛可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、珀垠等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镣子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、珀堪钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

%1悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）2、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

人教版中考化学总复习资料汇总全册

九年级化学知识点物质的用途：【性质决定用途】糖类人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；维生素（不供能）蔬菜、水果。

缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病；无机盐（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。

常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之一。

塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe 化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

初三化学上下册中考总复习_汇编(人教版)

初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。

2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。

例：4：物质在性质叫化学性质。

5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。

物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。

在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。

发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。

8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。

（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。

（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。

2014年九年级化学学业水平考试复习与备考汇总

2014年九年级化学学业水平考试复习与备考——专题二身边的化学物质(知识点与习题专题二身边的化学物质(30%按照《义务教育化学课程标准(2011版》的学习目标要求，初中化学学业水平考试内容包括科学探究”身边的化学物质”物质构成的奥秘”物质的化学变化”化学与社会发展”五个一级主题。

身边的化学物质”主要包括我们周围的空气、水与常见的溶液、金属与金属矿物、生活中常见的化合物等四个二级主题。

这部分内容是初中化学学习的载体，内容繁多，需要记忆的化学事实多，运用难度大。

2014年初中化学学业水平考试内容与课程标准的学习目标要求(27个知识点：二级主题学业水平考试内容我们周围的空气(44说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

(45知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

(46能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。

(47初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。

(48 了解自然界中的氧循环和碳循环。

水与(49认识水的组成,知道硬水与软水的区别。

(50 了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

(51认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

(52知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。

常见的溶液(53 了解饱和溶液和溶解度的含义。

(54能进行溶质质量分数的简单计算。

(55认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。

(56能举例说明结晶现象。

(57能说出一些常见的乳化现象。

(58 了解溶液在生产、生活中的重要意义。

金属与金属矿物(59了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。

(60知道一些常见金属(铁、铝等矿物，知道可用铁矿石炼铁。

(61知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。

(62认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

(63认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

生活中常见的化合物(64认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。