高三化学单元练习题：几种重要的金属(Ⅲ)
2011—2012学年度上学期高三一轮复习化学单元测试题几种重要的金属
2011—2012学年度上学期高三一轮复习化学单元测试题几种重要的金属第Ⅰ卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用（ ）A ．氧炔焰B ．铝热剂C ．液氧D ．电弧2．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童健康，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（ ）A ．钙和镁的碳酸氢盐B ．含碘酸盐的食盐C ．漂白粉等消毒剂D ．小苏打3．在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A ．+2CuB ．+3FeC ．+2FeD ．+H 4．欲除去铝壶底的水垢，所加的试剂为（ ）A ．浓盐酸B ．浓42SO HC ．浓3HNOD ．浓NaOH 溶液5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）①空气 ②2O ③Ar ④2H ⑤2N ⑥O H 2A ．①②B ．③④C ．③⑥D ．③⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列变化中不可能通过一步实验直接完成的是（ ）A ．-−→−2AlO Al B ．332)(OH Al O Al −→−C ．323)(O Al OH Al −→−D ．-+−→−23AlO Al7．在一定温度下，一定量的水中，2)(OH Mg 悬浊液里有如下平衡： )1()(2OH Mg -++OH Mg 22，当向混合物中加入少量MgO 粉末时，下列说法中正确的是（ ）A ．+2Mg 数目减少B ．+2Mg 浓度增大C ．溶液pH 不变D ．2)(OH Mg 固体质量不变8．下列生产目的能达到的是（ ）A ．3AlCl 溶液与S Na 2溶液反应制32S AlB ．用浓42SO H 与溴化钠反应制取溴化氢C ．用铝粉与软锰矿（含2MnO ）可制得锰D ．用镁粉和空气反应可制得23N Mg9．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为（ ）A ．1：1B ．2：1C ．3：1D ．4：110．甲、乙、丙、丁分别是342)(SO Al 、4FeSO 、NaOH 、2BaCl 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A ．342)(SO AlB ．NaOHC ．2BaClD ．4FeSO11．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(第3课时)练习 新人教版必修1(2
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3 几种重要的金属化合物一．选择题（每题7分,共70分）1．下列物质中可以用作净水剂的是A ．NaClB ．MgCl 2C ．CuCl 2D ．FeCl 32．将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A ．FeCl 2溶液B ．稀H 2SO 4C ．热的NaOH 溶液D ．CuSO 4溶液3．证明某溶液中只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验操作是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D ．滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失4．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al（OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －5．将固体X 投入过量的Y 中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧,不易溶于水，则X 和Y 分别可能是A 。
2022届高考一轮化学复习课时练第三章第二节几种重要的金属化合物三(人教版)
2022届高考一轮化学复习课时练：第三章第二节：几种重要的金属化合物三一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下关于合金性质的说法中，错误的选项是()A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同解析：合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同。
答案：D2．以下表达正确的选项是()A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B．钢化玻璃是新型无机非金属材料C．银、铜、铁都是有色金属材料D．碳化硅陶瓷具有压电效应解析：钢化玻璃是由普通玻璃熔化后急速冷却而成，成分与普通玻璃完全相同，仍属传统无机非金属材料；铁为黑色金属材料，银、铜皆为有色金属材料；压电陶瓷具有压电效应，其主要成分是钛酸钡和钛酸铅等。
答案：A3．(2022·长春调研)以下有关金属的说法中，不．正确的选项是()A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜外表易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：青铜是铜、锡和铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、锰和硅的合金，A正确；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反响生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；镁的金属活动性强，利用电解熔融MgCl2的方法制取镁，C正确；铝是活泼金属，在空气中与氧气反响，在其外表形成致密的氧化膜，阻止其内部进一步被氧化，D正确。
答案：B4．(2022·大连模拟)以下金属的冶炼方法与钠相同的是( )A ．银B ．铝C ．铁D ．铜解析：冶炼钠用电解法；冶炼银用热分解法；冶炼铝用电解法；冶炼铁、铜用热复原法。
答案：B5．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质表达出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
人教版高中化学必修一几种重要金属试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品几种重要的金属一、选择题1、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.462、将13．0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6．72L（标况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6．72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A．11．85g B．12．7gC．27．45g D．28．3g3、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.464、下列物质的性质和用途错误的是( )A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂5、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液6、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的8、等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是 ( )A．Na2O2 B．Na2CO3C．Al2O3D．Al(OH)39、下列对于金属的相关说法正确的是（）A.金属都呈银白色，易导电，易导热B.化合物中金属元素只显正价C.金属都能与氢氧化钠溶液反应D.金属都能与盐酸反应10、钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案
高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。
Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。
答案：按物质的基本类型进行分类：类别单质氧化物碱盐物质Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2按元素也可以分成不同类型：元素含铝元素的物质含铁元素的物质含钙元素的物质含铜元素的物质单质 Al Fe Ca Cu氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。
2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：完成下表：金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgOFe2O3CuO思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。
答案：见下表。
金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgO 白色无色MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2OFe2O3 暗红色浅黄色Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2OCuO 黑色蓝色CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。
配套K12高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属能力达标练习题 新人教版必
几种重要的金属一、选择题1、、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol2、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：13、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)24、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质6、下列变化能够实现的是( )①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应A．全部 B．只有①③⑤ C．只有②④⑥ D．只有①②③④7、橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是A． LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B． LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应D． LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是（）A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6molD、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9、下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( )A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋10、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是( )A.越活泼的金属越难冶炼B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的11、下列有关说法正确的是( )A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水12、下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液溶液分层得上层液体C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色D.鉴定盐A的成分是FeBr2:二、非选择题13、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
高三化学《几种重要的金属》试卷
高三化学《几种重要的金属》试卷（时间：50分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Al: 27 Zn:65一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题4分,共60分。
请将答案填在答题卡上）1．铝和镁比较,铝的硬度较大,熔点和沸点较高.这是因为A．镁的核电荷数较大,原子量较大B．镁离子和自由电子的作用力较弱C．铝离子所带的正电荷比镁离子的多D．铝的原子半径较大2．能说明镁比铝还原性强的事实是：A．Mg的价电子比铝少B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C．Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化 D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是A．冷、浓HNO3B．Cu(NO3)2溶液C．稀HNO3D．Fe(NO3)3溶液4．下列离子方程式正确的是A．FeBr2溶液中加入过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-B．铁粉和FeCl3溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+C．铁粉和过量的稀HNO3反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3+ +NO ↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O5．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是A．Al2(SO4)3溶液B．AgNO3溶液C．CuSO4溶液D．MgCl2溶液6．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是A．甲B．乙C．丙D．丁7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3,FeSO4,NaOH ,BaCl2四种物质中的一种。
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几种重要的金属一、选择题1、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜3、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g4、将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L 气体。
另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.3 mol5、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD．参加反应的金属的总质量一定是9.9g6、将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：37、镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A. MgB. FeC.ZnD.无法判断8、雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）10、准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
高考一轮复习几种重要的金属.docx
高中化学学习材料唐玲出品几种重要的金属一、选择题1、下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（）A.向10mL0.1mol·L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mL Cl2B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C.向含有Na+、Fe2+、Cl、24SO 离子的溶液中通入NO2D.向5mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡2、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）A．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质B．D、E中一定都含有A的元素C．单质B肯定是氧化剂D．若A是非金属，则B一定为金属3、将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mLC．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH﹣浓度增大，有O2放出5、将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+6、操作1：将1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L 1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）A．5：2 B．2：5C．1：1 D．2：17、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+ B．Al3+C．NH4+ D．Fe2+8、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O119、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O10、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+11、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣下列说法正确的是（）A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣12、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质选项甲乙丙A AlCl3 NH3·H2O NaAlO2B NaOH (NH4)2SO3H2SO4C SiO2NaOH HFD CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)二、非选择题13、有一固体的混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2和NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
高考化学复习几种重要的金属化合物专题练习(含答案)
高考化学复习几种重要的金属化合物专题练习（含答案）同步练习可以及时检测所学内容，也可以稳固知识点。
小编为你提供的是几种重要的金属化合物专题练习，详细请看以下内容。
1、以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比拟中，正确的选项是 ( )A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热动摇性不同，碳酸钠的热动摇性大于碳酸氢钠的热动摇性C.二者都能与盐酸反响放出二氧化碳气体，但产气量和反响快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化2、近期«美国化学会志»报道，中国迷信家以二氧化碳为碳源，金属钠为恢复剂，在470℃、80Mpa下分解出了金刚石，具有深远的意义。
以下说法错误的选项是 ( )A.由二氧化碳分解金刚石是氧化恢复反响B.该反响中二氧化碳完全被恢复为金刚石C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体3、以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是 ( )A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参与以下哪种物质 ( )A.锌粉B.镁粉C.铁粉D. 铝粉5、在某溶液中酚酞呈白色。
以下离子在该溶液中不能少量存在的是( )A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+7、以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.Ba(OH) 2溶液与盐酸的反响 OH-+H+ = H2OC.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2OD. AlCl3溶液中参与过量氨水：Al3++4OH-+2H2O8、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充沛混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ( )A. Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，经过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A .KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反响，然后过滤，将沉淀完全搜集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
高中化学几种重要的金属练习题与答案
高中化学几种重要的金属练习题与答案一、选择题(共40分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意)1.下列关于纯铁的描述正确的是()。
A.熔点比生铁低B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化答案：D2.铝制品容器能盛浓硝酸而不被溶解的原因是()。
A.铝金属活动性弱B.浓硝酸的氧化性不强C.浓硝酸使铝表面形成致密氧化膜D.铝不与浓硝酸反应答案：C3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述正确的是()。
A.铜锌原电池中铜是正极B.铜锌原电池中，在锌极上析出铜C.铜锌原电池中，在铜极上析出铜D.铜锌原电池中，在锌极上析出H2答案：AC4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为()。
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B.正极为Fe，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液答案：BD5.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是()。
A.KOH和A12(SO4 )3B.稀HCl和Na2COC.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4答案：AB6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()。
A.NaOHB.NH3H2OC.AgNO3D.BaCl2答案：A7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()。
A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SOB.Al3+、K+、AlO 、SOC.C1 、SO 、I-、H+D.HCO 、H+、Na+、Cl-答案：AC8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀，正极反应可能是()。
A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑D.O2+2H2O+4e-=4OH-。
山东省新人教版化学2013高三单元测试题11《几种重要的金属》 含答案
几种重要的金属一、选择题1、在下列各溶液中,一定能大量共存的一组离子是A．含有AlO2—的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+D．透明溶液中:Na+、MnO4-、Na+、SO42—2、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞M＞Y B．M＞X＞Z＞YC．X＞Y＞Z＞M D．X＞Z＞Y＞M3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.②④ B。
①③C. ①③⑤D。
②④⑤4、下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（)A．AlCl3和NaOH B．H2SO4和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO35、在AlCl3和FeCl3混合溶液中,先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al（OH)3、I2 C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)36、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜均无7、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）（A）Cu2+(B）Mg2+(C)Fe2+（D)Al3+8、右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块,放置一段时间.下列有关描述错误的是（）A.生铁块中的碳是原电池的正极B。
{高中试卷}几种重要的金属复习[仅供参考]
![{高中试卷}几种重要的金属复习[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/50d9941389eb172dec63b7cd.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：几种重要的金属复习第一部分：镁和铝一、镁和铝的性质1．镁单质物理性质和化学性质镁元素位于元素周期表中的第周期族，最外层电子数是，容易电子，所以镁是一种比较。
写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）：镁条在氧气中燃烧镁与醋酸反应镁与水反应镁与CO2反应2．铝单质的物理性质和化学性质铝有优良的导电性和密度小，铝元素位于元素周期表中第周期族，化学性质较活泼，在溶液中以和存在。
写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）铝在氧气中燃烧，放出大量的热和耀眼的白光铝与盐酸应铝溶于NaOH溶液铝与沸水反应用镁条引燃铝粉和氧化铁的混合物这一反应也被称作反应，类似的还有铝和二氧化锰的反应思考：镁在空气中燃烧产物及质量变化？例：1.将相同质量的镁条分别放在①氧气中，②氮气中，③空气中，④二氧化碳中燃烧。
燃烧后所得固体产物的质量按由小到大的顺序排列是2.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4二、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝属于化合物，室温下是一种白色固体，熔点很高，可作耐火材料。
氧化铝属于典型的氧化物，与都能反应，写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）氧化铝溶于盐酸电解熔融的氧化铝氧化铝与烧碱反应氢氧化铝它是一种难溶于水的色状物质，具有较强的吸附能力。
它是一种典型的氢氧化物。
写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）Al(OH)3与盐酸反应Al(OH)3与NaOH反应Al(OH)3的实验室制取思考：（1）为什么Mg的化学性质比Al活泼？实验事实有？（2）等质量铝分别跟足量盐酸，NaOH溶液反应产生的H2等吗？耗酸、碱量怎样？Al(OH)3OH（过量）（过量）H+Al3+AlO2OH,NH3.H2OOHH+,CO2三、知识点分析2．画图向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量例：a ml0.5mol/L AlCl3溶液与b ml c mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，则下列说法正确的是A. 若a、b均为1000时，c的值只有一个。
高三化学第一轮复习单元检测题11几种重要的金属
高三化学第一轮复习单元检测题11几种重要的金属一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2、下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Fe2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—4、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是()A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B. 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4 e--＝40H-D.Fe－3e--＝Fe3+5、有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。
下列说法中正确的是()A Pt作负极B正极发生的电极反应为：O2 + 4H+ + 4e-=2H2OC 负极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D 正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑6、下列离子方程式书写正确的是()A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－HCO= CaCO3↓＋H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋-3C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= -AlO＋2H2O27、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42- 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是() A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)38、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有()A. 0.02molB. 0.14molC. 0.20molD. 2.0mol9、在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2 (已知Br2能氧化H2SO3)。
高三化学总复习资料几种重要的金属单元检测题
几种重要的金属单元检测题可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 Zn：65第I 卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是( ) A．铝箔电容B．牙膏皮C．制造炊具和餐具D．糖果香烟包装2．第ⅡA族中的铍在一定条件下可以形成化合物Na2BeO2，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是( )A．单质铍可溶于NaOH溶液生成H2B．Na2BeO2溶液呈碱性C．氢氧化铍易溶于水D．氧化铍能溶于NaOH溶液3．既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是( )A．FeCl3B．CuSC．Fe2O 3D．FeCl24．海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁，以被广泛的应用于工业生产，其制取镁的方法是( )A．热分解法B．用CO还原C．电解法D．湿法冶金5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极二、选择题(本题包括10个小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
如果正确选项为两个选项，只选一个且正确的，该小题得2分，每小题中只要有错误选项的，该小题即为0分。
)6．下列事实不能用电化学理论解释的是( )A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用7．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
高考化学试题汇编几种重要的金属
目夺市安危阳光实验学校近六年高考化学试题汇编------几种重要的金属（2000广东11）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%（2000上海4）下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银（2001春季全国8）把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能（2001上海31）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m Fe︰m O表示。
（1）上述固体混和物中，m Fe︰m O不可能是（选填 a 、b、c多选扣分）（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6（2）若m Fe︰m O＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中m Fe︰m O的关系式为（用含m Fe、m O的代数式表示）。
A％＝请在下图中画出A%和m Fe/m O关系的图形。
（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m Fe︰m O（令m Fe︰m O＝21︰a，写出a的取值范围）。
将结果填入下表。
混和物组成（用化学式表示）a的取植范围（1）a c（2）设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有（3）⎪⎪⎭⎫⎝⎛-OFemm73（4）Fe2O3 Fe3O48＜a＜ 9Fe3O4 FeO 6＜a＜ 8Fe2O3 Fe3O4 FeO 6＜a＜9（2001广东12）将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（状况），原混合物的质量可能是A.2ｇB.4ｇC.8ｇD.10ｇ（2001广东24）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ-1的NaOH溶液。
化学金属类高三练习题
化学金属类高三练习题时间过得真快，转眼间又到了高三，这是每个高中学生都经历过的一段紧张而充实的时光。
在这个阶段，各个科目的学习都变得更加重要，尤其是对于理科生来说，化学更是不可或缺的一门学科。
为了帮助高三学生们更好地备战高考，我为大家准备了一些化学金属类的高三练习题。
1. 短答题a) 请简要解释化学金属是什么，并举一个例子。
b) 什么是金属离子？金属离子是如何形成的？c) 铜是一种常见的化学金属，请写出铜的原子序数、质子数和中子数。
2. 单选题a) 以下哪种金属是使用最广泛的结构材料？1. 铝2. 铁3. 铜4. 锌b) 以下哪个金属不属于贵金属？1. 铂3. 金4. 铜3. 多选题a) 以下哪些金属在自然界中可以以单质形式存在？1. 铝2. 铜3. 铁4. 锌b) 以下哪些金属具有良好的导电性能？1. 铜2. 银3. 金4. 铝4. 计算题请计算以下化学金属的原子量：a) 铜(Cu)c) 铁(Fe)d) 锌(Zn)5. 应用题请简要回答以下问题：a) 为什么铁制的建筑结构容易生锈？b) 为什么铝制的飞机构件用于制造比钢铁更轻？c) 请列举一些常见的使用金属的日常生活场景。
这些练习题涵盖了化学金属的基本概念、性质和应用。
希望这些题目能够帮助大家巩固所学知识，并在高考中取得好成绩。
加油吧，高三的同学们！相信你们一定能够取得令人骄傲的成绩！以上就是本次化学金属类高三练习题的内容。
希望这些题目能够对大家的学习提供一些帮助。
祝愿每位高三学生都能够在紧张但充实的高三生活中取得优异成绩！。
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高三化学单元练习题：几种重要的金属（Ⅲ）可能用到的相对原子质量：H－1 Na－23 O－16 Cl－ 35.5 N－14 S－32 C－12第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.据报道，上海某医院在研究用放射性碘治疗肿瘤。
该核素内的路子数为A.53B. 125C. 72D.192.下列物质互为同素异形体的一组是A.C60和金刚石B. 和C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和丙烯3.为了防止番茄在长途运输中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。
这种植物生长调节剂是下列物质中的A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇4.下列呈酸性的盐溶液是A.HCl溶液B.Na2SO4溶液C.NH4Cl溶液D.Na2CO3溶液5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO46.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是A.氯气B.稀盐酸C.烧碱溶液D.高锰酸钾溶液7.下列有机物的名称正确的是A.2－乙基丁烷B.2,3，3－三甲基丁烷C.2,2，3－三甲基丁烷D.1,3－二甲基丁烷8.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A.K+ SO42- HCO3- H+B.NH4+ Cl- OH- Na+C.CO32- Na+ K+ OH-D.Na+ Ag+ H+ I-9.下列说法正确的是A.HNO3的摩尔质量为63gB.常温、常压下32gO2含有2N A个OC.标准状况下，1molH2O的体积为22.4LD.1L1mol/LCH3COONa溶液中c (CH3COO-)=1mol/L10.下列说法不正确的是A.Na 、Mg 、Al金属性依次减弱B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强D.F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性依次增强11.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙和盐酸反应CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB.硝酸银溶液和稀盐酸反应AgNO3 + Cl- = AgCl↓ + NO3-C.氯水滴入氯化亚铁溶液中2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D.氢氧化铝和硫酸反应H＋＋OH－＝H2O12.下列物质中属于弱电解质的是A.冰醋酸B.H2SO4溶液C.BaSO4D.Cl213.可以跟水反应，且反应后溶液的PH小于7的是A.Cl2B.KC. NH3D.SiO214.目前没有列入“城市空气质量日报”报道项目中的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒15.我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在食用盐中加入一定量的A.I2B.KIO3C.AgID.KI16.实验室进行下列实验时，必须在反应液中加入碎瓷片以防止暴沸的是A.制溴苯B.制硝基苯C.制乙烯D.制酚醛树脂17.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH18.决定化学反应速率的主要因素是A.温度和压强B.反应物的浓度C.反应物的性质D.催化剂的加入19.在通常状况下。
不能大量共存的一组气体是A.氧气和一氧化氮B.氢气和氨气C.氢气和氧气D.甲烷和乙烯20.在通常状况下，下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的液体是A.乙烯B.己烯C.己烷D.苯21.下列物质在光照条件下，不发生分解的是A．HClO B.KCl C.AgBr D.HNO322.漂白原理不是使有机色质氧化褪色的物质是A.SO2B.氯水C.Na2O2D.O323.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的质量比是44 ：9，则该烃可能是A．CH4 B. C2H6 C. C2H4 D.C6H624.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为A16％ B.37％ C.54％ D.无法确定25.C8H8在一定条件下受热裂化可生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8等五种物质的混合气体，则混合气体的平均相对分子质量为A.22.8B.38C.57D.114第I卷答题栏1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13题号答案14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25题号答案第II卷（非选择题共50分）二、填空题（本题9个小题，共26分）26.（4分）配平化学方程式：. K2S ＋HNO3＝KNO3＋S↓＋NO↑＋H2O氧化剂是，还原剂是。
27.（3分）含酒精99.5％以上的酒精称作，当制作这种酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的混合，再进行才能得到。
28.（1分）当人误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
重金属盐使人中毒的原因是。
29.（2分）在一定条件下，达到化学平衡的可逆反应：N2＋3H22NH3（正反应为放热反应），如果只增大压强，其它条件不变，则平衡向方向移动（填正反应或逆反应）；如果只升高温度，平衡向方向移动（填正反应或逆反应）。
30.（3分）A元素原子M电子层上有6个电子。
B元素与A元素位于同一周期，最外层只有1个电子。
（1）写出A元素原子核外各电子层上的电子数。
（2）A、B两元素形成的化合物是，该化合物在无色灯焰上灼烧时，使火焰呈色。
31.（3分）已知羟基与烯烃双键碳原子相连接时，易发生如下变化：，现有下列转化关系：(1)写出A的结构简式。
（2）写出B→C的化学方程式。
32.（4分）根据下列各有机物回答问题（用编号填写）①C2H2 ②③CH3CHO ④ C2H4 ⑤⑥CH3COOH(1)属于芳香烃的是。
(2)能跟FeCl3溶液作用显示紫色的是。
(3)能跟Na2CO3反应放出气体的是。
(4)能发生银镜反应的是。
33.（2分）铁制吕在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）,此反应的化学方程式为。
若此反应生成物的溶液与除锈后的铁接触，其反应的离子方程式是。
34.(4分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3- SO4- Cl- SO32-中的某一种（阴、阳离子都不重复使用）（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若将（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体产生，则根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为A ，B ，C ，D 。
三、简答题（本题共3个小题，共14分）35.（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是。
A.如果苯酚深溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B.在点燃H2、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度C.实验室制取己烯时，直接加热烧瓶使液体温度迅速上升到170℃D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗36.（6分）欲配制250mL0.1mol/L 的NaOH溶液，回答下列有关问题：（1）写出右图仪器的名称，使用此仪器前要检查它是否。
（2）转移溶液时，就将已冷却的NaOH溶液沿注入右图所示的仪器中。
（3）若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度（填偏大或偏小）。
37.（4分）酚醛树脂是1907年世界上第一种合成的高分子材料。
右图是实验室制取酚醛树脂的装置图：（1）胶塞上玻璃管的作用是。
（2）制取酚醛树脂的化学方程式是。
（3）制备完毕，试管上留少量生成物，可加入，浸泡几分钟，然后清洗。
四、计算题（本题2个小题，共10分）38.（4分）充满NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，充分反应后，水进入试管达到试管的1/2高度，原混合物气体中NO2的体积分数是多少？39.（6分）将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，充分反应至固体质量不再减少，生成CO2气体体积为2.24L，反应后的固体残渣与100mL盐酸恰好完全反应，又生成CO2气体4.48L（气体体积均在同温同压下测定）。
试求：（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各是多少？（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度。
综合C 答案一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13题号C A B CD A C C B D C A A答案题14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号C B C C C A B B AD B B答案二、26. 3、8；6、3、2、4 HNO3K2S27.无水酒精、新制生石灰、蒸馏28.重金属盐类使蛋白质变性29正反应逆反应30.（1）2，,8，6 .（2）Na2S ,黄色31.CH3COOCH＝CH2CH3CHO ＋ 2 Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O32.（1）②（2）⑤（3）⑥（4）③33.Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+34.A. BaCl2 B.AgNO3 C. CuSO4 D.Na2SO335.A、B36.（1）容量瓶是否漏水（2）玻璃棒（3）偏小37. （1）冷凝回流（2）（3）精四、38.60％39. (1)NaHCO3的物质的量为0.2mol Na2CO3的物质的量为0.1mol (2)C (HCl) = 4mol/L。