重庆市杨家坪中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

合集下载

17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)

会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。

中学17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)

汉江中学2017年秋季学期期中考试高一化学试卷命题人：廖锐卷面分值：150分考试时间：150分钟可能用到的相对分子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项，共18×3=54分） 1．下列物质中，能够导电的是( )A ．固体氯化钠B ．盐酸C ．蔗糖溶液D ．二氧化碳气体 2．下列各组物质中分子数相同的是( )A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体 3．下列实验操作正确的是( )4．下列分类标准不正确的是 ( )A ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电) 5．如果1 L 硫酸溶液中含有6.02×1023个H ＋，则该硫酸的浓度是( )A ．2 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1 mol·L －1D ．0.5 mol·L －16．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是 ( ) A ．溶液与浊液 B ．胶体与胶体 C ．溶液与胶体 D ．溶液与溶液 7．下列反应中画线物质是还原剂的是 ( )A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2C ．C ＋CO 2=====高温 2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 38．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－49．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓10．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中() A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶111．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是()A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑12．粗盐必须除去其中所含的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙后，才能制成饱和食盐水做电解工业的原料。

重庆市杨家坪中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

重庆市杨家坪中学2021-2022学年上学期期中考试高一化学试卷一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）下列物质中不属于危急品，允许旅客带上客车的是（）A．浓硫酸B．鞭炮C．洗洁精D．汽油考点：化学试验平安及事故处理．专题：元素及其化合物．分析：本题考查防爆炸的平安学问，交通部门规定了严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危急品等进站，可结合物质的性质从平安角度考虑．解答：解：易燃物、易爆物、腐蚀品和危急品等对旅客的平安造成了威逼，所以要严禁携带，A、浓硫酸具有猛烈的腐蚀性，不允许带上客车，故A错误；B、鞭炮是易爆品，易发生爆炸，不允许带上客车，故B错误；C、所以生活用品，可以带上客车，故C正确；D、汽油是易燃物，不允许带上客车，故D错误；故选C．点评：本题较简洁，需要同学了解生活中常见的易燃物、易爆物、腐蚀品和危急品等，将平安问题放在心上．2．（2分）使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度B．防止液体溅出C．引流D．加快物质的溶解速度考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分别与注入溶液的仪器．专题：化学试验常用仪器．分析： A．物质的溶解度与温度有关，使用玻璃棒搅拌不能增加溶解度；B．蒸发时使用玻璃棒搅拌，可以使混合液受热均匀，防止液体溅出；C．转移溶液时，可以通过玻璃棒引流，防止液体洒落；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解速度．解答：解：A．溶解度与温度有关，通过玻璃棒搅拌，无法达到增加物质的溶解度的目的，故A正确；B．蒸发液体时，通过玻璃棒的搅拌可以使混合液体受热均匀，可以防止液体溅出，能够达到试验目的，故B错误；C．转移溶液时，需要通过玻璃棒的引流，可以防止液体洒落，通过玻璃棒能够达到目的，个C错误；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌，可以加速固体的溶解速度，通过玻璃棒能够达到目的，故D错误；故选A．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，留意把握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确玻璃棒在试验操作中的作用是解答本题的关键．3．（2分）下列试验装置图所示的试验操作，不能达到相应的试验目的是（）A．分别沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分别互不相溶的两种液体考点：分液和萃取；蒸馏与分馏；洗气．专题：化学试验基本操作．分析： A．留意蒸馏时温度计的位置；B．洗气瓶进步短出；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．依据分液是将不相溶的两种液体分开．解答：解：A．蒸馏时温度计不能插入到液面以下，因温度计测量的是馏分蒸汽的温度，故A错误；B．洗气瓶进步短出，否则会将瓶中的液体排出，故B正确；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因分液是将不相溶的两种液体分开，互不相溶的两种液体可用分液的方法分别，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了常见的试验操作，难度不大，平常留意学问的积累．4．（2分）氧化还原反应在生产、生活中用途广泛．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼B．铁锅的锈蚀C．石钟乳的形成D．食物的腐败考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： A．金属冶炼的实质为金属阳离子得电子；B．碳生锈的过程中铁失去电子被氧化；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解；D．食物的腐败是食物发生氧化还原反应．解答：解：A．金属冶炼的实质为金属阳离子得电子，发生还原反应，涉及氧化还原反应，故A不选；B．碳生锈的过程中铁失去电子被氧化，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故B不选；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C 选；D．食物的腐败是食物发生氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应与生活的联系，留意分析发生的化学反应及反应中的变化是解答的关键，题目难度不大，留意化学与生活的联系．5．（2分）试验室需配制480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观看液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高考点：配制肯定物质的量浓度的溶液．专题：化学试验基本操作．分析： A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，利用n=cv计算出碳酸钠氢氧化钠物质的量，再依据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积；D．分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，依据c=分析推断．解答：解：A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，故A错误；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L﹣1×40g/mol=20.0g，故B错误；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，故C错误；D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了配制肯定物质的量的溶液的配制、对仪器的生疏、试验基本操作，方法和留意事项等，难度不大，留意基础学问的理解把握．6．（2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体带正电荷C．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间D．胶体不稳定，静置后简洁产生沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析： A．溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸上的孔隙；B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体，但胶体不带电荷；C．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；D．胶体是一种均一、透亮、稳定的分散系．解答：解：A．滤纸上的孔隙相对于溶液和胶体粒子大小较大，所以溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸，无法用用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子，溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去溶液中的胶体，故A错误；B．Fe（OH）3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，是一种红褐色、澄清、透亮的混合物，Fe（OH）3胶体胶粒带正电荷，胶体呈电中性，故B错误；C．分散系的本质区分在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，即分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，故C正确；D．胶体是均一稳定的分散系，能够稳定存在的主要缘由是胶粒带同种电荷，彼此之间存在斥力，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了胶体胶粒的微粒直径、胶体的稳定性等学问，平常留意相关学问的积累即可解答，题目较简洁．7．（2分）图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）X Y ZA 酸硫酸纯洁物B 电解质氯化钠化合物C 胶体分散系物质D 氧化物二氧化碳化合物A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯洁物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析： A、纯洁物分为单质和化合物两种，化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐；C、物质分为混合物和纯洁物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液；D、化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物．解答：解：A、纯洁物分为单质和化合物两种，化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸，酸包含硫酸，故A错误；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐，氯化钠属于电解质，故B错误；C、物质分为混合物和纯洁物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液，所以概念间的从属关系正确，故C正确；D、化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物，所以氧化物包含二氧化碳，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系推断，主要考查氧化物、分散系混合物、化合物等不同分类原则．8．（2分）下列叙述正确的是（）A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．电解质的电离不需要通电；B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为电解质；C．硫酸氢钠能够电离出氢离子，硫酸氢钠属于盐；D．没有告知盐酸的体积，无法计算盐酸中溶质的粒子数．解答：解：A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，电解质的电离不需要通电，故A错误；B．硫酸钡在水溶液中，溶于水的部分完全电离，且硫酸钡在熔融状态下能够导电，所以硫酸钡为电解质，且属于强电解质，故B正确；C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不肯定是酸，如硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，硫酸氢钠为盐，故C错误；D．题中缺少盐酸的体积，无法计算溶液中溶质的粒子数，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质推断，题目难度不大，留意把握电解质与非电解质的概念及区分，明确电解质与溶解度没有必定关系．9．（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．N aClO→NaCl B．F eCl3→FeCl2C．C O→CO2D．C aO→Ca（OH）2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价上升，以此来解答．解答：解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂实现，故B不选；C．CO→CO2中，C元素的化合价上升，需要氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．10．（2分）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会削减（）A．C O32﹣B．C u2+C．S O42﹣D．B a2+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：加入NaOH溶液后，显著削减的离子是与OH﹣反应的离子，选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，而Cu2+能与OH﹣反应．解答：解：溶液中显著削减的离子是与OH﹣反应的离子；由于选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，溶液中离子数不会削减，而Cu2+能与OH﹣反应，反应方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，导致溶液中Cu2+浓度减小，故选B．点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，留意娴熟把握离子反应发生发生的条件，试题基础性强，侧重对同学机敏运用基础学问解决实际问题的力量的培育．11．（2分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．B a（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．点评：本题考查同学离子反应的实质，可以依据所学学问来回答，难度不大．12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH﹣=Mg（OH）2↓+SO42﹣B．氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．硫酸镁为可溶性盐应拆成离子形式；B．氧化铜不能拆；C．碳酸钙难溶性盐，醋酸是弱电解质，都应保留化学式；D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和水．解答：解：A．硫酸镁与氢氧化钾反应的离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故A错误；B．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式书写及正误推断，侧重离子方程式书写时化学式的拆分的考查，熟记：气体、水、不溶于水的化合物、氧化物、单质、弱电解质（弱酸，弱碱）都不拆，可溶性盐、强酸、强碱必需拆是解题的关键．13．（2分）下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl 22HClB．N a2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC．C aO+H2O=Ca（OH）2D．MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有离子参与的反应为离子反应，在反应中有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．没有离子参与反应，不属于离子反应，但H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．有离子参与反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．有离子参与反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．有离子参与反应，属于离子反应，且Mn、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查离子反应及氧化还原反应的推断，明确推断方法是解答的关键，留意分析反应中是否有离子及元素的化合价变化，题目难度不大．14．（2分）（2021•上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推想肯定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下气体的Vm相同，依据n=结合质量守恒定律进行推断．解答：解：同温同压下气体的Vm相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，留意质量守恒定律的应用．15．（2分）下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+2NOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：水既不是氧化剂又不是还原剂，说明该反应中有电子转移，但水中各元素化合价不变，据此分析解答．解答：解：A．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；C．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，依据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．16．（2分）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．100mL 0.5mol/L NaCl溶液B．100mL 2mol/L KClO3溶液C．100mL 0.5mol/LBaCl2溶液D．200mL 0.5mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；B、100mL 2mol/L KClO3溶液中不含有氯离子；C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（BaCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，依据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．17．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D考点：物质的分别、提纯和除杂．专题：试验评价题．分析： A．依据水会与氧化钙反应进行分析；B．依据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．依据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来推断；D．依据一氧化碳具有可燃性进行分析．解答：解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分别、提纯和除杂，题目难度不大，本题留意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．18．（2分）在下列条件的溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．无色透亮溶液中：K+、SO42﹣、MnO4﹣、H+C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，铁离子能够与氢氧根离子反应；B．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子反应；D．使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，HCO3﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误推断，属于中等难度的试题，留意明确离子不能大量共存的一般状况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应当留意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来推断溶液中是否有大量的H+或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排解Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．19．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为N AB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下，44g CO2的质子数为15N AD．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；B．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；C．二氧化碳分子中含有22个质子，44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子；D．依据标况下的气体摩尔体积计算出aL混合气体的物质的量及含有的分子数．解答：解：A．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，所含原子数为N A，故A正确；B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故B正确；C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有22mol质子，含有的质子数为22N A，故C错误；D．标况下，aL 氧气和氮气混合气体的物质的量为：mol ，含有的分子数约为×N A，故D 正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，留意稀有气体为单原子分子．20．（2分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观看到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠马上与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水猛烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠马上与水猛烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，精确把握反应现象和钠的性质是解题关键．21．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要留意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂挨次及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应当先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的学问进行，同时需考虑物质之间的反应．22．（2分）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C简洁中毒，这是由于对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子考点：氧化还原反应．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：依据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参与反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价上升．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并留意氧化还原反应中的相关概念来解答．23．（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化力量是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析： X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化力量是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化力量强的物质能置换氧化力量弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，依据“同一化学反应中氧化力量强的物质能置换氧化力量弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．24．（2分）在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用自然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理渐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的生疏正确的是（）A．该过程中溴化物（Br﹣）得到电子B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：氧化还原反应专题．分析：由题中信息可知，反应物为Br﹣和O3，生成物为BrO3﹣，说明Br﹣被氧化生成BrO3﹣，从化合价的角度分析．解答：解：A．Br﹣被氧化生成BrO3﹣，该过程中溴化物（Br﹣）失去电子，故A错误；B．氧化剂为O3，还原剂为Br﹣，故B错误；C．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；D．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题留意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征．。

重庆市杨家坪中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年重庆市杨家坪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，计72分，每小题只有一个正确选项的，多选不给分．）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用3．下列实验操作中错误的是( )A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是( ) A．M gB．gC．gD．g7．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子8．下列实验操作中，错误的( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( ) A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣111．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950mL 111．gB．500mL 117gC．1 000mL 117gD．任意规格 111.2g12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为N AD．18g水所含分子数目为N A13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液14．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①15．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液16．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定17．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡18．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥19．有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是( )A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦20．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度．从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤21．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．22．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L的NaClB．75mL 3mol/L的NH4ClC．150mL 2mol/L的KClD．75mL 2mol/L的CaCl223．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L24．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法二、填空题（本题包括4个小题，共计42分）25．化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在__________，液体试剂保存在__________，见光易分解的试剂（如：浓HNO3、AgNO3等）应用__________色试剂瓶保存．氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用__________存放；金属钠、钾应保存在__________中；少量白磷应该保存在__________中．26．（16分）分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得．原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是__________．（2）能消毒杀菌的步骤是__________．ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？①分离食盐与碳酸钙混合物：__________②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：__________③酿酒时提高酒的度数：__________；④古代制盐；__________⑤常用海水淡化：__________⑥油水分离：__________．27．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为__________mol．（2）该气体所含原子总数为__________个．（3）该气体在标准状况下的体积为__________L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为__________．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L．28．下列所含分子数由多到少的排列顺序是__________A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C.20℃时45g H2OD．常温下，16g O2与14g N2的混合气体．三、实验题（本题包括2个小题，共计22分）29．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml__________，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml__________．30．（18分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________ （2）所需仪器为：容量瓶__________（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出__________（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：__________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：__________．四、计算题（本题共14分）31．（14分）取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016L CO2（标准状况下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？盐酸的物质的量的浓度为多少？2017-2018学年重庆市杨家坪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，计72分，每小题只有一个正确选项的，多选不给分．）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学考点：化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．解答：解：A．利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误；B．可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；D．因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确．故选A．点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大．2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．3．下列实验操作中错误的是( )A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．6．若某原子的摩尔质量为M g•m ol﹣1，则一个该原子的真实质量是( )A．M gB．gC．gD．g考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×1023），所以N A个原子的质量是Mg，即1个原子的质量是（N A=6.02×10﹣23）．故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．7．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．分析：A．物质的量只适用微观粒子，1摩尔氢未指明是何种微粒；B．摩尔质量单位使用错误，其单位是g/mol；C．V m=22.4L/mol指标准状况下，该题没有说明是标准状况，体积不一定是22.4L；D．根据n=，N=nN A计算．解答：解：A．物质的量只适用微观粒子，不能说1摩尔氢，应该说1摩尔氢气分子或1摩尔氢原子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；C．没有说明是标准状况，则不能用V m=22.4L/mol，无法求出44克CO2的体积，故C错误；D．9.8克H2SO4的物质的量为n===0.1mol，则9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的含义及计算、体积摩尔体积的应用等，注意把握气体摩尔体积的适用条件，题目难度不大．8．下列实验操作中，错误的( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．9．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( ) A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握．11．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950mL 111．gB．500mL 117gC．1 000mL 117gD．任意规格 111.2g考点：溶液的配制．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为N AD．18g水所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含10mol电子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n•N A来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol 电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n===1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n===1mol，而1molNH3含10mol电子，故C错误；D、水的物质的量n===1mol，分子数N=n•N A=N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．14．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH ﹣；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．15．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误，解答：解：A、溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A不选；B、胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C、悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．16．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定考点：纳米材料．分析：纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体．该分散系具有胶体的性质．解答：解：胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性．所以A、B、C正确．故选D．点评：本题考查的是胶体及其重要性质，胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，能产生定丁达尔效应，具有介稳性．胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．17．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．解答：解：A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C．把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D．把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．。

重庆市杨家坪中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年重庆市杨家坪中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共计48分）1．下列说法正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键2．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．B．C．D．3．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl55．下列结论正确的是①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞B r﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se（）A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥6．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W7．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A．N2B．NH3C．H2O D．CH48．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④11．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素13．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO314．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1715．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用16．NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价为﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题：17．结构示意图为的粒子，其x值可能为、、、、、、；相应的粒子符号分别为、、、、、、．18．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：①实验中观察到的现象是．②产生该现象的原因．③写出有关反应的离子反应方程式．④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．19．已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）的热量．20．现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式．C2A4的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）．（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．21．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．（1）仪器B的名称是．（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为；Ⅳ发生反应的化学方程式为；Ⅴ中的试剂为．（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ﹣﹣Ⅲ﹣﹣Ⅳ﹣﹣Ⅱ﹣﹣Ⅴ﹣﹣Ⅵ，此时Ⅱ中现象为，原因是．（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为．（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是．（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是．（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；X 可与W组成含18e﹣的化合物乙，则乙的电子式为；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e﹣结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol 氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式．23．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A．B．C．D离子具有相同的电子层结构．已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌．消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸．③C的氢化物分子G能使红色石蕊试纸变蓝色，且以发生下列转化G P Q M+P④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．请回答下列问题：（1）B元素的名称是；（2）E元素的原子结构示意图是．（3）请将A．C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．（4）G的电子式为．化合物X的电子式．（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：T与F单质的水溶液反应的离子方程式为；G与D的单质反应的化学方程式为；M与铜反应的化学方程式为．2017-2018学年重庆市杨家坪中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共计48分）1．下列说法正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物；C、含有共价键的化合物有可能是离子化合物；D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键．【解答】解：A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；C、含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故D正确；故选D．2．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．B．C．D．【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．氯化氢是共价化合物，原子之间形成共用电子对；B．MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；C．溴化钠是离子化合物；D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．【解答】解：A．HCl为共价化合物，HCl电子式为，故A错误；B．MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，其电子式为，故B错误；C．NaBr为离子化合物，其电子式为，故C错误；D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．3．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、电解氧化铝的断键吸收能量多于成键释放的能量；B、水分解反应是吸热反应；C、由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应．【解答】解：A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个吸收能量的反应，故A错误；B、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；C、相同状况下，反应2CO+O2=2CO2是一个放热反应，结合反应热是反应物、生成物能量达到决定，则反应2CO2=2CO+O2是一个吸热反应，故C正确；D、氢气和氯气反应是放出能量的反应，与它们相反的反应，氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应，氯化氢的总能量高低于氢气和氯气的总能量，故D错误；故选C．4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选C．5．下列结论正确的是①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞B r﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se（）A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥【考点】元素周期律的作用．【分析】①电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；②元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；③根据单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱的角度分析；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；⑥同一主族，原子序数越小，非金属性越强，同一周期，原子序数越大，非金属性越强．【解答】解：①S2﹣、Cl﹣离子核外电子排布相同，核电核数S＜Cl，则半径S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞F，故①正确；②已知非金属性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te，故②正确；③已知单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，由于非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，故氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故⑥正确；故选A．6．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．【解答】解：：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．7．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A．N2B．NH3C．H2O D．CH4【考点】原子核外电子排布．【分析】利用各原子的成键特点：氮三键、氢一键、氧二键、碳四键的价键规律画出电子式再进行判断．【解答】解：A．氮气分子的电子式为：，所以共用电子对数为3；B．氨气分子的电子式为：，所以共用电子对数为3；C．水分子的电子式为：，所以共用电子对数为2；D．甲烷分子的电子式为：，则甲烷中存在4对共用电子对；故选D．8．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸【考点】元素周期律的作用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质．【解答】解：A、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B、锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢（GeH4）稳定性很弱，故C错误；D、锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸．碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（H4GeO4）应难溶于水，故D错误；故选B．9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答．【解答】解：A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A不选；B．液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C．某些离子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；D．某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选B．10．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．【解答】解：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．11．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．【考点】碘与人体健康；分子、原子、离子；镁的化学性质．【分析】A．镁能够在二氧化碳中燃烧，金属镁燃烧不能用CO2来扑灭；B．分子的体积和质量都很小；C．分子在不断运动；D．遭到核辐射后要多吃含“碘”食物不是因为碘能防辐射．【解答】解：A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故不能用CO2来扑灭，解释正确，故A不选；B．一滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子体积小，解释正确，故B不选；C．敞口容器中的酒精逐渐减少是因为酒精分子不断运动的缘故，解释正确，故C不选；D．遭到核辐射后要多吃含“碘”食物，防止放射性碘元素被人体吸收．解释错误，故D选．故选D．13．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．14．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A 不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D．15．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】常见的能量转化形式；氧化还原反应．【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．【解答】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，故B正确．C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；故选D．16．NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价为﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】根据反应Li2NH+H2→LiNH2+LiH可判断：Li2NH中N的化合价为﹣3价，H为+1价，LiNH2中N的化合价为﹣3价，H为+1价，LiH中H的化合价为﹣1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．Li2NH中N的化合价为﹣3价，故A错误；B．此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故B错误；C．LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D．反应中H2分别生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为+1价，LiH中H的化合价为﹣1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确．故选D．二、非选择题：17．结构示意图为的粒子，其x值可能为10、11、12、13、9、8、7；相应的粒子符号分别为Ne、Na+、Mg2+、Al3+、F﹣、O2﹣、N3﹣．【考点】原子结构示意图．【分析】可能为原子，有可能为阴离子或阳离子，根据原子的核电荷数=核外电子总数、阴离子的核电荷数+所带电荷=核外电子总数、阳离子的核电荷数=核外电子数+所带电荷判断核电荷数x的数值，然后写出对应的粒子符号．【解答】解：为原子时，核电荷数x=核外电子总数=2+8=10，为氖原子，原子符号为Ne；为阳离子时，可能为+1、+2、+3价阳离子，则x可能为：10+1=11、1=10+212、10+3=13，对应的离子符号分别为：Na+、Mg2+、Al3+，为阴离子时，可能为﹣1、﹣2、﹣3价阴离子，则x可能为：10﹣1=9、10﹣2=8、10﹣3=7，对应的阴离子分别为：F﹣、O2﹣、N3﹣，故答案为：10；11；12；13；9；8；7；Ne；Na+；Mg2+；Al3+；F﹣；O2﹣；N3﹣．18．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体．②产生该现象的原因镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出（）2晶体．③写出有关反应的离子反应方程式Mg+2H=Mg+H2↑．④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答．【解答】解：①②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为：①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体；故答案为：镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；④反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量；。

2017-2018学年重庆市第一中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

重庆市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题2017.11化学试题共8页，满分150分，时间110分钟。

注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 Ag108 Ba137I卷(选择题，共63 分)一、选择题(本题包括21个小题，每题3 分，共63 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】乙醇为易燃液体。

A.为腐蚀品，故错误；B.为有毒气体，故错误；C.易燃液体，故正确；D.为易燃气体，故错误。

故选C。

2. 下列仪器中可直接加热的是A. 圆底烧瓶B. 蒸发皿C. 量筒D. 容量瓶【答案】B【解析】A. 圆底烧瓶可以加热，但需要垫石棉网，故错误；B. 蒸发皿可以直接加热，故正确；C. 量筒不能加热，故错误；D. 容量瓶不能加热，故错误。

故选B。

点睛：能加热的仪器有：试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿，坩埚，其中直接加热的有试管，蒸发皿和坩埚。

其余加热时垫石棉网。

3. 下列各组物质分类正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；B.氢硫酸是酸，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，氧化铜属于氧化物，故正确；C.生石灰是氧化钙，属于氧化物，故错误；D.石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误。

故选B。

4. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A. 化合物与电解质属于包含关系B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C. 溶液与分散系属于并列关系D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系【答案】A【解析】A.电解质属于化合物，故正确；B.氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故错误；C.溶液属于分散系，故为包含关系，故错误；D.碱性氧化物属于氧化物，为包含关系，故错误。

重庆市杨家坪中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年7. 化学与生产、生活、能源、环保等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D. 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理8. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为:①2MoS2 + 7O2高温 2MoO3 + 4SO2；②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；④H2MoO4错误！未找到引用源。

MoO3 + H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，理论上所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 9. 下列反应的离子方程式中正确的是A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－_____ Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2+ +2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－ +2H2OC．往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO－+ SO2 + H2O = 2HClO+ CaSO3↓D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O10.下列操作能达到实验目的的是（）A.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B. 在纯锌与稀硫酸的反应混合物中滴入少量Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快C.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量D.用右图所示装置吸收氨气可防倒吸11. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A.分子式为C16H18O9B.能与NaHCO3反应C.能发生取代反应、氧化反应和消去反应D.1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应12.设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是A．常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 N AB．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．111 g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2N A13．现有H2SO4．BaCl2．K2CO3．FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

重庆市2018学年高一化学第三次月考试题新人教版精品

重庆市杨家坪中学2018-2018学年高一第三次月考化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟。

第I 卷（选择题共45分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在第II 卷的密封线内。

2．将第I 卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第II 卷卷首相应的答题栏内，在第I 卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 K ：39Mn ：55 Ag ：118 Al ：27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性大小2、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作正确的是A ．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B ．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C ．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D ．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3、下列有关物质的分类正确的是A ．混合物：空气、矿泉水、水银B ．碱：Ba(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3、NH 3·H 2OC ．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D ．氧化物：H 2O 、 CO 、HCOOH4、需加入还原剂才能发生的变化是A ．Cl −→Cl 2B ．CO 32−→CO 2C ．SO 32−→ SO 42-D ．Fe 3+→Fe 2+5、现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是A ．氨水B ．AgNO 3C ．浓NaOHD ．NaCl6、在酸性溶液中，能大量共存的离子是A ．Mg 2+、AlO 22+、NO 3-、Cl -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-7、下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是①金属钠在纯氧气中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液A ．②③①B ．③②①C ．③①②D ．①②③8、下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA. ③④B. ②③④C. ①③④D.全部9、已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列说法正确的是A ．在溶液中钡离子可氧化ZnB ．钡可以从NaCl 溶液中置换出NaC ．钡可以从冷水中置换出H 2D ．钡可以从CuCl 2溶液中置换出Cu10、下列离子方程式中书写正确的是A ．金属钠与水反应：Na +2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba 2＋+OH －+H ＋+SO 42－=H 2O+BaSO 4↓C ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑约6000年前约3000年前约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt AuD．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH－＋2CO2＝Ca(HCO3)211、下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是A．三种分散系的分散质均能通过滤纸新课标第一网B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象12、下列关于合金的说法错误的是A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 镁铝合金的硬度比镁和铝都大C. 合金比纯金属用途更广泛D. 青铜、硬铝、钢都是合金13、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

重庆市杨家坪中学2017-2018学年高一（上）期中考试化学试卷总分：100 分时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水2．海带中富含碘元素。

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+4．下列物质分类正确的是( )A．盐酸、纯碱、硫酸钡均为电解质B．SO2、S O3、CO2均为酸性氧化物C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体D．大理石、CuSO4·5H2O、氨水均为混合物5．下列有关实验的说法中正确的是( )A．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度B．在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2NA 个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA7．下列各组物质中，含原子数最多的是A．标准状况下5.6L氢气 B．11gCO2C．4℃时9mL水 D．6.02×1022个H2SO48．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3↓＋2OH－B．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－ =BaSO4↓＋2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H+＋O2- =H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O9．下列说法正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于胶体D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关10.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HClA．I－＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－12．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O- +4OH- =2RO4n- +3Cl-+5H2O。

则RO4n－中R的化合价是A．+7 B．+6 C．+5 D．+413. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 D14、下列除杂的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热15.下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣16、下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是( )A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．SO2+2H2S=3S+2H2OC、3NO2+H2O=2HNO3+NO D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O17、在一个密闭容器中盛有8g X气体(X的摩尔质量为64g/mol)时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A．3.0×1023B．3.0×1024C．7.5×1022D．7.5×102318. 某溶液中含有HCO3-、HSO3-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。

向其中加入足量的N a0H固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．CH3COO- B．HSO3-C．CO32-D．HCO3-19．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol20、离子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、BaCO3D、Na2CO3第 (II)卷共60分21.（1４分）(i)现有以下物质：①NaOH 溶液②液氨③BaCO3固体④熔融K2SO4⑤Fe ( OH )3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）以上物质中属于非电解质的是（填序号）（2）以上纯净物中能导电的是（填序号）（3）写出④的电离方程式(ii)完成下列反应的离子方程式：①CaCO3与盐酸反应：②氢氧化铜与硫酸反应：③硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应：________________________________________21.（1４分）(i) (1)①⑤; ②⑦(2) ④⑥(3) CH3COOH CH3COO-+H+(ii) . ①CaCO3+2H+＝CO32-+CO2↑+H2O②Cu(OH)2+2H+ = Cu2++ 2H2O③H++ HCO3-＝CO2↑+H2O22.（12分.铜和稀硝酸反应会生成无色的一氧化氮气体，其变化可表述为____Cu+____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2+____N O↑+____H2O(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓硝酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3) 产生0.1mol NO，则转移的电子数为______________________个(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是_______（５）用双线桥表示下反应转移的电子数：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O22.（12分(1)3、8、3、2、4（2）④（3）0.3N A（4）HNO3Cu Cu(NO3)2 NO（5）23、共(２０分)(I)（１０分）氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：（1）精制过程中除去Ca2+和Mg2+发生反应的离子方程式为_________________________.___________________________。

NaCl 既属于（填酸、碱或盐），也属于（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为，（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填字母代号)。

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2C.BaCl2（3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO，加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。

A.先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸B.先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸C.先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀硝酸23、(I)（1）Ca2++CO32-＝CaCO3↓Mg2++ 2OH﹣=Mg(OH)2↓盐强电解质交叉分类法（2）AC（3）B(II)．(1０分)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。

HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

(1)用12.0mol/L浓盐酸配制250mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数)；(2)溶液配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

(3)溶液配制过程中有以下操作：a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b．计算所需浓盐酸的体积；c．上下颠倒摇匀；d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e．将稀释液冷却至室温后转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为。

(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a．量取浓盐酸时俯视：；b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：； c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；(5)标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为 mol/L。

23、(II)．(1)6.3(2) 250mL容量瓶胶头滴管（3）baedc（4）b（5）1000ab/(36.5a+22400)mol/L24.(共14分)(1)（8分）将质量比为14︰22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为；2molCO的摩尔质量是，所含分子数目约为；由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为24.(1)1：1 28g/mol 1:1 1:3（2）(6分)将13g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。