河北省冀州中学高一化学上学期期末考试试题 文(扫描版
河北省衡水市冀州镇中学2022高一化学期末试题含解析
河北省衡水市冀州镇中学2022高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2 B．HCl C．HClOD．O2参考答案：C略2. 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．单质分子均不存在化学键B．共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键参考答案：D【考点】化学键．【分析】A、稀有气体单质分子中不存在任何化学键；B、只含共价键的化合物是共价化合物；C、只含共价键的化合物是共价化合物；D、含有有离子键的化合物是离子化合物．【解答】解：A、稀有气体单质分子中不存在任何化学键，但如氢气分子中存在氢氢共价键，故A错误；B、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C、只含共价键的化合物是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但是离子化合物，故C错误；D、含有有离子键的化合物是离子化合物，如离子化合物氢氧化钠中含有共价键，所以也可能含有共价键，故D正确；故选D．3. 下列叙述中不能用氢键知识解释的是( ) A．冰浮于水面 B．水的沸点通常为100℃ C．氨极易溶于水 D．甲烷容易燃烧参考答案：D略4. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,R m-的核外电子数为x，则W g R m-离子所含中子的物质的量为（）A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC. W/A(A-x-m)molD.W/A(A-x+m)mol参考答案：D5. 工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．热氧化法参考答案：A略6. 下列有关化学用语正确的是（）A．溴化钠的电子式： B．氮气分子的结构式：N ≡NC．硫原子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式： H＋［］－参考答案：B略7. 一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
河北省衡水市冀州中学2016-2017学年高一上学期期末化
2016-2017学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期末化学试卷（理科）一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣CuSO4C．磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4D．生石灰﹣﹣CaCO32．下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L、0.5mol/L NaCl溶液B．1L、0.3mol/L Na2SO4溶液C．5L、0.4 mol/L NaOH溶液D．2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液4．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中5．下列有关物质的用途叙述不正确的是（）A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料B．用铝制餐具长期存放碱性食物C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源D．硅可用于制作电脑芯片6．下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O9．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色10．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．HCO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．Na+11．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A．分子个数比为1：1 B．原子个数比为5：4C．质量比为17：16 D．氢原子个数比为4：312．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：213．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A14．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑15．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B．Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3 C．Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D．Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH16．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性17．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中18．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：119．向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（）①amol ②bmol ③mol ④mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥20．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液21．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B﹣=2A﹣+B2，B2+2C﹣=2B﹣+C2．以下说法正确的是（）A．单质活泼性：C2＞B2＞A2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣C．氧化性：A2＞B2＞C2D．反应：A2+2C﹣=2A﹣+C2不能发生22．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+23．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液．A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥24．向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A．B．C．D．25．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．2：126．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）27．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳28．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸29．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+30．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：C．1：3 D．1：二、解答题（共4小题，满分40分）31．（8分）某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、、、中的几种离子，依次进行下列实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．32．（10分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：（1）沉淀A的化学式是，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是．（2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：，．（3）步骤③中发生的主要离子方程式为．33．（16分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为，装置B盛放；装置C中试剂的作用是．（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是．②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．则：B中的现象，F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为．34．（6分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g 白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL （标准状况下）．（1）写出上述过程中发生的离子方程式．（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是mol/L，盐酸物质的量浓度是mol/L（写出计算过程）．2016-2017学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣CuSO4C．磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4D．生石灰﹣﹣CaCO3【考点】分子式；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．苏打为碳酸钠的俗名，碳酸氢钠为小苏打；B．胆矾是五水硫酸铜的俗称；C．四氧化三铁的俗名为磁性氧化铁；D．生石灰是氧化钙的俗称．【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；B．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，故B错误；C．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，其化学式为：Fe3O4，故C正确；D．氧化钙的俗名为生石灰，其正确的化学式为CaO，故D错误；故选C．【点评】本题常见物质的俗名，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．2．下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分离；蒸馏法是利用沸点的不同来实现互溶的两种液体的分离；根据溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离．【解答】解：A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选；故选A．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大．3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L、0.5mol/L NaCl溶液B．1L、0.3mol/L Na2SO4溶液C．5L、0.4 mol/L NaOH溶液D．2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度、溶质构成计算离子浓度，离子浓度等于溶质溶液与离子个数的乘积，以此来解答．【解答】解：A．Na+物质的量浓度为0.5mol/L；B．Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C．Na+物质的量浓度为0.4mol/L；D．Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，显然B中最大，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．4．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中【考点】化学试剂的分类．【分析】A．钠化学性质活泼，能和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．氯水中氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，应该避光保存；C．能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中；D．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，所以保存在塑料瓶中．【解答】解：A．钠化学性质活泼，能和氧气、水反应，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；C．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中．5．下列有关物质的用途叙述不正确的是（）A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料B．用铝制餐具长期存放碱性食物C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源D．硅可用于制作电脑芯片【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氧化铁为红棕色固体；B．铝能够与碱反应；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．氧化铁为红棕色固体，可以用于制造红色油漆和涂料，故A正确；B．铝能够与碱反应，被腐蚀，所以铝制餐具不能长期存放碱性食物，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可以用过氧化钠做供氧剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，可用于制作电脑芯片，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．6．下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．二者焰色反应现象不同；B．滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解；C．胶体具有丁达尔效应；D．二者都与澄清石灰水反应，现象相同．【解答】解：A．二者焰色反应现象不同，钾的为紫色，钠的为黄色，可鉴别，故A正确；B．滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，因氢氧化钠为两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，可鉴别，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；D．二者都与澄清石灰水反应，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，二氧化硫具有还原性和漂白性，可用高锰酸钾或品红鉴别，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸【考点】钠的重要化合物．【分析】A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；D、稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解答】解：A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A 正确；B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；D、稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了酸式盐的性质，掌握酸式盐的性质是解题的关键．8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成碳酸氢钠；C．电子、电荷不守恒；D．不符合离子的配比．【解答】解：A．氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）↓+3NH4+，故A正确；3B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B 错误；C．FeCl3溶液与Cu粉反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒及氢氧化铝的两性，题目难度中等，选项D为易错点．9．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【考点】无机非金属材料．【分析】A、根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；B、根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；C、硅酸盐能和强酸反应；D、硅酸盐性质稳定．【解答】解：A、硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2O x中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3，故A正确；B、硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故B 正确；C、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D、BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故D正确；故选C．【点评】本题考查了硅酸盐的性质，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序即可解答．10．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．HCO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．Na+【考点】离子反应发生的条件．【分析】氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，氯气和水反应生成盐酸，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳．【解答】解：向含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl2+SO32﹣+H2O=2H++2Cl﹣+SO42﹣、H++HCO3﹣=CO2+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，故选D．【点评】本题以氯气的性质为载体考查了离子反应，明确离子之间发生的反应是解本题关键，难度不大．11．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A．分子个数比为1：1 B．原子个数比为5：4C．质量比为17：16 D．氢原子个数比为4：3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；B．二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比；C．二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比；D．二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为1：1，故A正确；B．二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5：4，故B正确；C．二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C错误；D．二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比，CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4：3，故D正确；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，题目难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，试题培养了学生的化学计算能力．12．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，结合钠元素、氯元素守恒来解答．【解答】解：第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl ═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1，故选B．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及元素守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．13．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氮气为双原子分子，1mol氮气中含有2mol氮原子；B．氨气的摩尔质量为17g/mol，16g氨气的物质的量小于1mol；C．标况下22.4L氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢中含有2mol原子；D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目．【解答】解：A．1mol氮气中含有2mol氮原子，所含有的原子数为2N A，故A 错误；B．16g氨气的物质的量小于1mol，含有的分子数小于N A，故B错误；C．标况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，含有2mol原子，所含的原子数为2N A，故C错误；D．500mL 1.0 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质0.5mol，0.5mol硫酸钠中含有1mol 钠离子，所含的钠离子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意氨气的摩尔质量为17g/mol．14．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、Si是亲氧元素；B、二氧化硅是酸性氧化物；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体．【解答】解：A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，故C错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故D错误；故选A．【点评】本题考查了碳和硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键．15．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B．Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3 C．Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D．Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化；B．FeO→Fe（OH）2无法一步转化；C．SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．Al2O3不溶于水，则Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化，故A错误；B．FeO不溶于水，则FeO→Fe（OH）2无法一步转化，故B错误；C．因二氧化硅不溶于水，则SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见无机物的性质，注重基础知识的积累是关键．16．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，结合氧化还原反应原理分析判断．【解答】解：二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，所以选B；故选：B．。
《解析》河北省衡水市冀州中学2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(理科)Word版含解析
2016-2017学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期末化学试卷（理科）一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣CuSO4C．磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4D．生石灰﹣﹣CaCO32．下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L、0.5mol/L NaCl溶液B．1L、0.3mol/L Na2SO4溶液C．5L、0.4 mol/L NaOH溶液D．2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液4．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中5．下列有关物质的用途叙述不正确的是（）A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料B．用铝制餐具长期存放碱性食物C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源D．硅可用于制作电脑芯片6．下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O9．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色10．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．HCO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．Na+11．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A．分子个数比为1：1 B．原子个数比为5：4C．质量比为17：16 D．氢原子个数比为4：312．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：213．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A14．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑15．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B．Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3 C．Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D．Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH16．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性17．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中18．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：119．向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（）①amol ②bmol ③mol ④mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥20．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液21．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B﹣=2A﹣+B2，B2+2C﹣=2B﹣+C2．以下说法正确的是（）A．单质活泼性：C2＞B2＞A2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣C．氧化性：A2＞B2＞C2D．反应：A2+2C﹣=2A﹣+C2不能发生22．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+23．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液．A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥24．向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A． B． C． D．25．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．2：126．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）27．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳28．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸29．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+30．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：C．1：3 D．1：二、解答题（共4小题，满分40分）31．（8分）某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、、、中的几种离子，依次进行下列实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．32．（10分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：（1）沉淀A的化学式是，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是．（2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：，．（3）步骤③中发生的主要离子方程式为．33．（16分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为，装置B盛放；装置C中试剂的作用是．（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是．②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．则：B中的现象，F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为．34．（6分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g 白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL （标准状况下）．（1）写出上述过程中发生的离子方程式．（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是mol/L，盐酸物质的量浓度是mol/L（写出计算过程）．2016-2017学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣CuSO4C．磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4D．生石灰﹣﹣CaCO3【考点】分子式；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．苏打为碳酸钠的俗名，碳酸氢钠为小苏打；B．胆矾是五水硫酸铜的俗称；C．四氧化三铁的俗名为磁性氧化铁；D．生石灰是氧化钙的俗称．【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；B．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，故B错误；C．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，其化学式为：Fe3O4，故C正确；D．氧化钙的俗名为生石灰，其正确的化学式为CaO，故D错误；故选C．【点评】本题常见物质的俗名，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．2．下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分离；蒸馏法是利用沸点的不同来实现互溶的两种液体的分离；根据溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离．【解答】解：A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选；故选A．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大．3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L、0.5mol/L NaCl溶液B．1L、0.3mol/L Na2SO4溶液C．5L、0.4 mol/L NaOH溶液D．2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度、溶质构成计算离子浓度，离子浓度等于溶质溶液与离子个数的乘积，以此来解答．【解答】解：A．Na+物质的量浓度为0.5mol/L；B．Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C．Na+物质的量浓度为0.4mol/L；D．Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，显然B中最大，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．4．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中【考点】化学试剂的分类．【分析】A．钠化学性质活泼，能和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．氯水中氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，应该避光保存；C．能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中；D．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，所以保存在塑料瓶中．【解答】解：A．钠化学性质活泼，能和氧气、水反应，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；C．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中．5．下列有关物质的用途叙述不正确的是（）A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料B．用铝制餐具长期存放碱性食物C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源D．硅可用于制作电脑芯片【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氧化铁为红棕色固体；B．铝能够与碱反应；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．氧化铁为红棕色固体，可以用于制造红色油漆和涂料，故A正确；B．铝能够与碱反应，被腐蚀，所以铝制餐具不能长期存放碱性食物，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可以用过氧化钠做供氧剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，可用于制作电脑芯片，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．6．下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．二者焰色反应现象不同；B．滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解；C．胶体具有丁达尔效应；D．二者都与澄清石灰水反应，现象相同．【解答】解：A．二者焰色反应现象不同，钾的为紫色，钠的为黄色，可鉴别，故A正确；B．滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，因氢氧化钠为两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，可鉴别，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；D．二者都与澄清石灰水反应，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，二氧化硫具有还原性和漂白性，可用高锰酸钾或品红鉴别，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸【考点】钠的重要化合物．【分析】A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；D、稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解答】解：A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A 正确；B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；D、稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了酸式盐的性质，掌握酸式盐的性质是解题的关键．8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成碳酸氢钠；C．电子、电荷不守恒；D．不符合离子的配比．【解答】解：A．氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）↓+3NH4+，故A正确；3B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B 错误；C．FeCl3溶液与Cu粉反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒及氢氧化铝的两性，题目难度中等，选项D为易错点．9．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【考点】无机非金属材料．【分析】A、根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；B、根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；C、硅酸盐能和强酸反应；D、硅酸盐性质稳定．【解答】解：A、硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2O x中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3，故A正确；B、硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故B 正确；C、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D、BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故D正确；故选C．【点评】本题考查了硅酸盐的性质，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序即可解答．10．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．HCO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．Na+【考点】离子反应发生的条件．【分析】氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，氯气和水反应生成盐酸，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳．【解答】解：向含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl2+SO32﹣+H2O=2H++2Cl﹣+SO42﹣、H++HCO3﹣=CO2+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，故选D．【点评】本题以氯气的性质为载体考查了离子反应，明确离子之间发生的反应是解本题关键，难度不大．11．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A．分子个数比为1：1 B．原子个数比为5：4C．质量比为17：16 D．氢原子个数比为4：3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；B．二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比；C．二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比；D．二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为1：1，故A正确；B．二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5：4，故B正确；C．二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C错误；D．二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比，CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4：3，故D正确；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，题目难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，试题培养了学生的化学计算能力．12．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，结合钠元素、氯元素守恒来解答．【解答】解：第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1，故选B．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及元素守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．13．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氮气为双原子分子，1mol氮气中含有2mol氮原子；B．氨气的摩尔质量为17g/mol，16g氨气的物质的量小于1mol；C．标况下22.4L氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢中含有2mol原子；D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目．【解答】解：A．1mol氮气中含有2mol氮原子，所含有的原子数为2N A，故A 错误；B．16g氨气的物质的量小于1mol，含有的分子数小于N A，故B错误；C．标况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，含有2mol原子，所含的原子数为2N A，故C错误；D．500mL 1.0 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质0.5mol，0.5mol硫酸钠中含有1mol 钠离子，所含的钠离子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意氨气的摩尔质量为17g/mol．14．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、Si是亲氧元素；B、二氧化硅是酸性氧化物；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体．【解答】解：A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，故C错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故D错误；故选A．【点评】本题考查了碳和硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键．15．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B．Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3 C．Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D．Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化；B．FeO→Fe（OH）2无法一步转化；C．SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．Al2O3不溶于水，则Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化，故A错误；B．FeO不溶于水，则FeO→Fe（OH）2无法一步转化，故B错误；C．因二氧化硅不溶于水，则SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见无机物的性质，注重基础知识的积累是关键．16．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，结合氧化还原反应原理分析判断．【解答】解：二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，所以选B；故选：B．。
河北省衡水市冀州中学2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(文科) Word版含解析
2016-2017学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期末化学试卷（文科）一、选择题、本题包括30个小题，每个3分，共90分，每小题只有一个正确答案）1．自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味2．下列物成中，不属于电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO43．下列说法中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．1molN2的质量是14gC．标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L 4．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O35．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A．可溶于水B．受热易分解C．受热不分解D．能与盐酸反应6．下列化学反应中，能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 7．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液9．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维④硅酸钠具有阻燃防火性能．A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确10．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（）A．无毒B．无色C．无味D．红棕色11．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A．酱油B．纯碱C．食盐D．食醋12．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒D．可用食醋洗掉水垢13．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾．“黑火药”属于（）A．单质B．化合物C．混合物D．有机物14．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O15．下列不能表示2mol HCl的是（）A．2mol/L的稀盐酸1L B．73gHClC．44.8LHCl D．1.204×1024个HCl分子16．钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（）A．钠浮在水面上﹣﹣熔点低B．水蒸气﹣﹣生成气体C．咝咝发出响声﹣﹣反应剧烈D．游动﹣﹣密度小于水17．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观18．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O19．下列事例与氧化还原反应无关的是（）A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐20．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸21．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C 22．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al23．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．Na2CO3D．KOH24．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，并有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液25．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色26．下列气体可用向上排空气法收集的是（）A．NH3B．H2C．Cl2D．CH427．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．烧碱﹣﹣NaOH B．小苏打﹣﹣Na2SO4C．熟石灰﹣﹣CaCl2 D．明矾﹣﹣Al2（SO4）328．在含有大量的Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．CO32﹣B．NO3﹣C．H+D．Fe3+29．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A30．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+二、填空题（共1小题，每小题7分，满分7分）32．制造光导纤维的主要原料是（写化学式）（2）硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图．（3）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）．（4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体．（5）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称，常用作黏合剂和木材防火材料．2016-2017学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题、本题包括30个小题，每个3分，共90分，每小题只有一个正确答案）1．自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气为黄绿色气体，有毒、有刺激性气味，能溶于水，以此解答该题．【解答】解：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故选A．【点评】本题考查氯气的物理性质，为高频考点，侧重于双基的考查，题目较简单，注意归纳气体的色、味、密度、溶解性等性质．2．下列物成中，不属于电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO4【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．【解答】解：A．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故A错误；B．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B正确；C．氢氧化钠水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C正确；D．H2SO4在水溶液中能导电的化合物，是电解质，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确无论电解质还是非电解质都必须是化合物．3．下列说法中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．1molN2的质量是14gC．标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；B．1molN2的质量是28g；C．标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L；D．溶液的体积不是1L．【解答】解：A.1mol二氧化碳的质量是44g，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故A错误；B．1molN2的质量是28g，故B错误；C．标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L，故C正确；D．溶液的体积不是1L，故D错误，故选C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，C选项为易错点，学生容易把HCl与盐酸进行混淆．4．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：A、二氧化碳是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故A错误；B、二氧化硫是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故B错误；C、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸之间反应，又能和氢氧化钠之间反应，故C正确；D、氧化铁是碱性氧化物，只能和酸之间反应生成盐和水，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．5．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A．可溶于水B．受热易分解C．受热不分解D．能与盐酸反应【考点】钠的重要化合物．【分析】根据碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，受热易分解，能与酸反应生成盐、二氧化碳和水；【解答】解：碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，受热易分解，能与酸反应生成盐、二氧化碳和水，故选：C；【点评】本题主要考查了碳酸氢钠的性质，难度不大，注意知识的积累．6．下列化学反应中，能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】已知反应是强酸和强碱反应生成可溶性盐的反应A、非离子反应，所以就谈不上写离方程式了；B、是强酸和强碱反应生成可溶性盐的反应；C、氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式；D、硫酸钡是不溶于水的盐，书写离子方程时不拆．【解答】解：A、非离子反应，所以就谈不上写离方程式了，故A不选；B、HCl+NaOH═NaCl+H2O是强酸和强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式是H++OH﹣═H2O，故选B；C、氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式是2H++Cu（OH）═Cu2++2H2O，故C不选；2D、硫酸钡是不溶于水的盐，书写离子方程时不拆，离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42+═BaSO4↓+2H2O，故D不选；故本题答案为：B【点评】本题是考查离子方程式的意义，学生只要将所需判断的方程式对应的离子方程式与已知离子反应相对照，就可以找到答案了！7．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm 之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．9．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维④硅酸钠具有阻燃防火性能．A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①臭氧具有强氧化性；②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；③二氧化硅具有良好的光学特性；④硅酸钠不能燃烧．【解答】解：①臭氧具有强氧化性，能够氧化有机色素，能够使蛋白质变性，所以臭氧可用于漂白和消毒，故正确；②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以能够用来治疗胃酸过多，故正确；③二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故正确；④硅酸钠不能燃烧，具有阻燃防火性能，可以做木材防火剂，故正确；故选：D．【点评】本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键，注意臭氧的漂白原理．10．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（）A．无毒B．无色C．无味D．红棕色【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，根据其性质来回答判断．【解答】解：A、二氧化氮有毒，故A错误；B、二氧化氮是一种红棕色气体，故B错误；C、二氧化氮是一种有刺激性气味的气体，故C错误；D、二氧化氮是一种红棕色气体，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生二氧化氮的物理性质，注意知识的归纳和整理以及记忆是关键，较简单．11．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A．酱油B．纯碱C．食盐D．食醋【考点】乙酸的化学性质．【分析】乙酸属于酸，电离产生氢离子，具有酸的通性，与CaCO3和Mg（OH））均能发生反应生成易溶性醋酸盐．2【解答】解：食醋中含有乙酸，乙酸属于酸具有酸的通性，能够与碳酸钙反应生成易溶性的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成易溶性的醋酸镁，所以可以用乙酸除去热水瓶胆中的水垢，故选：D．【点评】本题考查了乙酸的性质，题目简单，熟悉乙酸性质是即可解答本题．12．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒D．可用食醋洗掉水垢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性；D、强酸制弱酸（相对强弱）．【解答】解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，故是化学变化，故A不选；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及化学变化，故B选；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性，所以自来水厂可用液氯消毒，故C不选；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢反应，故D不选；故选：B．【点评】化学源于生活，从化学视角认识生活、生产，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．13．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾．“黑火药”属于（）A．单质B．化合物C．混合物D．有机物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据概念进行分析解答：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；含有碳元素的化合物属于有机物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等除外）．【解答】解：“黑火药”由硝酸钾、硫磺、木炭等物质组成，属于混合物，故选C．【点评】本题考查化学基本概念，比较基础，在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物．14．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有B 中Na、H元素的化合价变化，B为氧化还原反应，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的特征为化合价变化，题目难度不大．15．下列不能表示2mol HCl的是（）A．2mol/L的稀盐酸1L B．73gHClC．44.8LHCl D．1.204×1024个HCl分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===cV（溶液）计算．【解答】解：A．n=cV=2 mol/L×1L=2mol，所以HCl的物质的量为2mol，故A 正确；Bn===2mol，所以HCl的物质的量为2mol，故B正确；C．状况不知，气体摩尔体积不知，无法求物质的量，故C错误；D．n===2mol，所以HCl的物质的量为2mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，把握物质的量的有关计算公式是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．16．钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（）A．钠浮在水面上﹣﹣熔点低B．水蒸气﹣﹣生成气体C．咝咝发出响声﹣﹣反应剧烈D．游动﹣﹣密度小于水【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠浮在水面证明密度小于水的密度；B．生成水蒸气说明反应过程中放热；C．咝咝发出响声说明反应进行程度剧烈；D．游动说明钠和水反应生成气体；【解答】解：钠和水发生反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A．钠浮在水面说明密度小于水的密度，故A错误；B．生成水蒸气是证明反应过程中放热，故B错误；C．咝咝发出响声是钠和水反应剧烈放出热量，所以反应剧烈，故C正确；D．游动说明钠和水反应生成气体，推动小球游动，故D错误；故选C．【点评】本题考查了钠和水反应的现象分析和原因理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．17．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题．【解答】解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；B．铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；C．锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；D．由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，在金属活动顺序表中金（Au）的活动性最弱，通常情况下很难与其它物质发生反应，“真金不怕火炼”就是说其活动性很弱．18．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；C．铜不与稀硫酸反应；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．Cu的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，无法书写离子方程式，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．19．下列事例与氧化还原反应无关的是（）A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐【考点】氧化还原反应．【分析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．【解答】解：A、有氧运动发生氧化还原反应，故A不选；B、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故B不选；C、．植物光合作用时吸入二氧化碳放出氧气，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；D、石膏点制豆腐，属于胶体的聚沉现象，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应的特征和本质区别，题目难度不大．20．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．煤矿井下经常有可燃性气体；B．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累．21．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C【考点】氧化还原反应．【分析】防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．【解答】解：A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A选；B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B不选；C．亚硫酸钠具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故C不选；D．维生素C具有还原性，在反应中某元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．22．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物。
2023-2024学年河北省衡水市冀州中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2023-2024学年河北省衡水市冀州中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述不正确的是( )A．同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积B．同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同C．质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D．28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数2、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量3、实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A．称取40.0gNaOH固体B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容时俯视D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐4、实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是()A．制取Cl2B．除去Cl2中的少量HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl25、下列说法不正确．．．的是( )A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．镁可用于制造信号弹和焰火C．漂白粉可用于净水和消毒D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明6、下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键7、下列物质的保存方法不正确．．．的是()A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中8、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定不含Cu2+B．溶液中一定含Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中可能含有Fe9、下列实验操作中正确的是（）A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘10、能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A ．H +、I -、NO 3-、CO 32-B ．Ag +、Fe 3+、Cl -、SO 42-C ．K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-D ．Fe 2+、OH -、Cl -、HCO 3-11、铝溶于氢氧化钠溶液中，4mol 铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为（ ）A ．2molB ．4molC ．6molD ．12mol12、 (NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的工艺流程如下:下列说法正确的是A ．通入NH 3和CO 2的顺序可以颠倒B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．通入的NH 3和CO 2均应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用D ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4++SO 42-13、某溶液中含有2Fe +和I -为了氧化I -而不使2Fe +被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①3+-2+22Fe +2I =2Fe +I②2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl③24222MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O.--++++=+↑+A ．2FeClB ．4KMnOC ．2ClD ．3FeCl14、通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．道尔顿 B ．汤姆逊 C ．卢瑟福 D ．德谟克利特15、化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是( )A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。
河北省冀州中学高一上学期期末考试(化学理a).doc
试卷类型A卷河北冀州市中学—上学期期末考试高一年级化学试题考试时间 90分钟试题分数110分所用到的相对原子质量： H＝1， O＝16， C＝12， S＝32， N＝14，Na＝23， Cl＝35.5 K=39, Ca=40 Fe=56卷Ⅰ（选择题，共54分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A、氯水B、液氯C、氯酸钾D、次氯酸钙2. 在一定条件下，下列各组物质均可作氧化剂的是A．HCl、Cl2、Na B．KMnO4、Zn、HNO3C．FeCl3、AgNO3、Fe D．KMnO4、Cl2、O23. 所含分子数相同的一组物质是A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO24.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水5．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是（）A．Al跟NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热 D．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O6．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌 B．用二氧化硫漂白食品C．用水玻璃制备木材防火剂 D．用氢氧化铝作胃酸中和剂7.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A.NH3,NOB.O2,F2C.NO,NO2D.H2S,SO28．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤9．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④10．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑12．下列叙述正确的是（）A．不溶于水的氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物，因此都能溶于盐酸中B．氯化铁、氯化亚铁溶液都是黄色的盐溶液，滴加氢氧化钠溶液均产生红褐色沉淀C．氢氧化铁、氢氧化亚铁都是难溶性碱，均可溶于强酸又可溶于强碱D．含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀13、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③S iO2 ④Al2O3⑤NaH CO3A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部14、下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。
河北省冀州中学2024届化学高一上期末考试模拟试题含解析
河北省冀州中学2024届化学高一上期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：( )A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、下列物质属于电解质的是()A．铜B．蔗糖C．NaOH固体D．KCl溶液3、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的“铜青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO34、下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（）A．I可用于制备氢气并检验其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存5、下列除杂方案不正确的是（）被提纯的物质[括号内物质是杂质] 除杂试剂除杂方法A FeCl3 [FeCl2] H2O2溶液-B CO2（g）[HCl（g）] Na2CO3溶液洗气C Cl2（g）[HCl（g）] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3（s）[NaHCO3（s）] - 加热A．A B．B C．C D．D6、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．氯化铝中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓7、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A．氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B．Al(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C．浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D．氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂8、下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水溶液鉴别Mg2＋和Ag＋B ．用氯化钡溶液鉴别Cl －、24SO -和23CO - C ．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 D ．用碳酸钙固体鉴别盐酸和硝酸 9、下列说法不正确的是( )A ．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B ．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C ．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D ．进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸 10、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A ．所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层11、FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物。
河北省冀州中学10-11学年高一上学期期末考试(化学文)
河北冀州中学2010—2011学年度上学期期末考试高一年级化学(文)试题答题时间为40分钟，试卷满分为40分。
相对原子质量为：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23第Ⅰ卷 选择题（共30分）一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每题只有一个选项）1.下列物质属于碱的是（ ）A.NaClB.NaOHC.HClD.NaHCO 32．下列物质属于碱式盐的是（ ）A.Ba(OH)2B.Na 2SO 4C.Cu 2(OH)2CO 3D. HNO 33．下列物质既不是．．酸性氧化物又不是．．碱性氧化物的是（ ） A ．CO 2 B ．Na 2O C ．SO 2 D ．Na 2O 24．钠长期暴露在空气中，其最终产物是（ ）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2CO 3D ． NaOH5．下列物质具有漂白性的是（ ）A. Cl 2 B ．Na 2CO 3 C ．CaCl 2 D ．HClO6．摩尔是（ ）A ．物质的量的单位B ．物质质量的单位C ．气体体积的单位D ．都不是7．已知物质的质量和物质的摩尔质量，求物质的量的公式是（ ）A ．A N N n =B ．M m n =C ．m V V n =D ．Vn c = 8．下列物质属于混合物的是（ ）A ．NaClB ．NaOHC ．H 2OD ．Fe(OH)3胶体9．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -11．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O12．下列金属分别投入冷水中，能产生气体的是（）A．Fe B．Al C．Na D．Zn13．下列化合物投入水中，能产生气体的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO314．分别滴加KSCN溶液，能变成血红色溶液的是（）A．FeCl2溶液B．Fe(NO3)2溶液C．FeSO4溶液D．Fe2(SO4)3溶液15．“双七水泥，一百年不动摇”，双七水泥是（）A．硅酸盐产品B．有机产品C．硝酸工业产品 D．硫酸工业产品16．用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是（）A．浓氨水与浓硫酸B．浓盐酸与浓氨水C．浓氨水与浓NaOH溶液 D．浓NaOH溶液与浓盐酸17．向某溶液中，滴入1 --2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
2021-2022学年河北省衡水市冀州中学分院高一化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年河北省衡水市冀州中学分院高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A. 950mL，111.2gB. 500mL，117gC. 1000mL，l17gD. 任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。
2. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀B. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生C. 加入碘水不变蓝D. 加入碘水变蓝参考答案：略3. 下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：B4. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－参考答案：BD5. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大基本营养物质．下列说法正确的是A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体参考答案：C略6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.H2CO3=H2O+CO2C.NH3+HCl=NH4ClD.2FeCl2+Cl2 =2FeCl3参考答案：D略7. 某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A. 该有机物的分子式为C11H12O2B. 该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D. 该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应参考答案：DA. 该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B. 该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D. 该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。
冀州中学2022年高一年级上学期期末测试
冀州中学高一年级上学期期末测试（一）化学试题一、单选题（共20个，共60分）1、同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。
下列说法中正确的是（）A．16O和18O是同一种核素B．1H O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H+ 核外电子数为02、下列化学用语描述正确的是（）A．可用于考古判断年代的一种核素的符号：13C B．14C和14N互为同位素6C．氚的原子结构模型：D．18O2-的离子结构示意图：3、下列叙述中错误的是（）A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不超过18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高4、已知M2+ 有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A．第二周期0族B．第二周期第Ⅷ族C．第二周期第ⅡA族D．第三周期第ⅡA族5、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是（）A．B．C．D．6、已知X代表卤素，下列说法正确的是（）A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O==HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl27、下列叙述正确的是()A．金属性：Al＞Mg＞Na B．原子半径：Cl＞S＞OC．稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO48、短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价9、1940年意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”，砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物正确的是()A．与H2化合的能力：At2 > I2 B．砹在常温下是白色固体C．砹原子的最外层上有7个电子D．砹易溶于水,难溶于四氯化碳10、碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。
河北省衡水市冀州中学分校2020年高一化学期末试题含解析
河北省衡水市冀州中学分校2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞bD.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存参考答案：D略2. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是() A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略3. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性参考答案：A4. X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
则下列有关说法正确的是A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B. 若X是O，则YX一定是离子化合物C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞XD. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素参考答案：BA．X是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；B．X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；C．Y是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C错误；D．Y是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。
河北省高一年级上学期化学期末考试卷
河北省高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）下列有关空气污染的说法中，不正确的是（）A . 雾霾一定是由汽车尾气引起的B . SO2、NO2都能引起酸雨C . 酸雨的pH＜5.6D . 空气中的SO2主要来自煤和石油的燃烧2. （3分） (2018高三上·衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . ①⑤⑦B . ①③⑤C . ②③⑤⑦D . ①②④⑥3. （3分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物B . CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物5. （3分） (2018高一上·台州月考) 化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）A . 化合反应B . 氧化还原反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （3分）下列反应中，不属于离子反应的是（）A . H2和O2的反应B . 铁与CuSO4溶液的反应C . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D . Zn和稀H2SO4反应7. （3分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质8. （3分） (2019高一上·中山期末) 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A . 加入过量的澄清石灰水B . 通入足量的CO2气体C . 将溶液加热蒸干并灼烧D . 加入适量的氢氧化钠溶液9. （3分） (2019高三上·杨浦模拟) 有关合金的说法正确的是（）A . 生铁比纯铁熔点高B . 钢比纯铁硬C . 合金不具有导热性D . 合金都不含非金属元素10. （3分） (2018高一上·桓台期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A . ①②③④B . ②③④C . ①③④⑤D . ①②④⑥11. （3分） (2018高一上·汪清月考) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A . Na2CO3放出的CO2多B . NaHCO3放出的CO2多C . Na2CO3放出CO2的速度快D . NaHCO3放出CO2的速度快12. （3分）现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
高一上册化学上学期期末练习题真题2
河北冀州中学2010—2011学年度上学期期末考试高一年级化学(文)试题答题时间为40分钟，试卷满分为40分。
相对原子质量为：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23第Ⅰ卷 选择题（共30分）一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每题只有一个选项）1.下列物质属于碱的是（ ）A.NaClB.NaOHC.HClD.NaHCO 32．下列物质属于碱式盐的是（ ）A.Ba(OH)2B.Na 2SO 4C.Cu 2(OH)2CO 3D. HNO 33．下列物质既不是．．酸性氧化物又不是．．碱性氧化物的是（ ） A ．CO 2 B ．Na 2O C ．SO 2 D ．Na 2O 24．钠长期暴露在空气中，其最终产物是（ ）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2CO 3D ． NaOH 5．下列物质具有漂白性的是（ ）A. Cl 2 B ．Na 2CO 3 C ．CaCl 2 D ．HClO6．摩尔是（ ）A ．物质的量的单位B ．物质质量的单位C ．气体体积的单位D ．都不是7．已知物质的质量和物质的摩尔质量，求物质的量的公式是（ ）A ．A N N n =B ．M m n =C ．m V V n =D ．Vn c = 8．下列物质属于混合物的是（ ）A ．NaClB ．NaOHC ．H 2OD ．Fe(OH)3胶体9．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl - 11．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓D ．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液混合：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O12．下列金属分别投入冷水中，能产生气体的是（） A ．Fe B ．Al C ．N aD ．Zn13．下列化合物投入水中，能产生气体的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO314．分别滴加KSCN溶液，能变成血红色溶液的是（）A．FeCl2溶液B．Fe(NO3)2溶液C．FeSO4溶液D．Fe2(SO4)3溶液15．“双七水泥，一百年不动摇”，双七水泥是（）A．硅酸盐产品B．有机产品C．硝酸工业产品 D．硫酸工业产品16．用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是（）A．浓氨水与浓硫酸B．浓盐酸与浓氨水C．浓氨水与浓NaOH溶液 D．浓NaOH溶液与浓盐酸17．向某溶液中，滴入1 --2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
高一上册历年化学上学期期末练习题真题2
河北冀州中学2010—2011学年度上学期期末考试高一年级化学(文)试题答题时间为40分钟，试卷满分为40分。
相对原子质量为：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23第Ⅰ卷 选择题（共30分）一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每题只有一个选项）1.下列物质属于碱的是（ ）A.NaClB.NaOHC.HClD.NaHCO 32．下列物质属于碱式盐的是（ ）A.Ba(OH)2B.Na 2SO 4C.Cu 2(OH)2CO 3D. HNO 33．下列物质既不是．．酸性氧化物又不是．．碱性氧化物的是（ ） A ．CO 2 B ．Na 2O C ．SO 2 D ．Na 2O 24．钠长期暴露在空气中，其最终产物是（ ）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2CO 3D ． NaOH 5．下列物质具有漂白性的是（ ）A. Cl 2 B ．Na 2CO 3 C ．CaCl 2 D ．HClO6．摩尔是（ ）A ．物质的量的单位B ．物质质量的单位C ．气体体积的单位D ．都不是7．已知物质的质量和物质的摩尔质量，求物质的量的公式是（ ）A ．A N N n =B ．M m n =C ．m V V n =D ．Vn c = 8．下列物质属于混合物的是（ ）A ．NaClB ．NaOHC ．H 2OD ．Fe(OH)3胶体9．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl - 11．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓D ．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液混合：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O12．下列金属分别投入冷水中，能产生气体的是（） A ．Fe B ．Al C ．N aD ．Zn13．下列化合物投入水中，能产生气体的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO314．分别滴加KSCN溶液，能变成血红色溶液的是（）A．FeCl2溶液B．Fe(NO3)2溶液C．FeSO4溶液D．Fe2(SO4)3溶液15．“双七水泥，一百年不动摇”，双七水泥是（）A．硅酸盐产品B．有机产品C．硝酸工业产品 D．硫酸工业产品16．用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是（）A．浓氨水与浓硫酸B．浓盐酸与浓氨水C．浓氨水与浓NaOH溶液 D．浓NaOH溶液与浓盐酸17．向某溶液中，滴入1 --2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
2025届河北冀州中学化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析
2025届河北冀州中学化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键2、下列各组物质中，不能满足下图所示转化关系的是序号X Y ZA Cu CuO Cu(OH)2B NaOH NaHCO3Na2CO3C AlCl3NaAlO2Al(OH)3D Fe FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D3、下列说法正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．气体摩尔体积约为22.4 L/mol，一定是在标准状况下D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L4、下列方法适合实验室制取氨气的是（）A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．向碱石灰固体上滴加浓氨水D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合5、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定6、下列实验操作错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．分液时，首先要使玻璃塞上的凹槽与上口部小孔对准，再进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏7、下列说法正确的是( )A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O48、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（）A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224 L H2O含有的分子数为10N AB．1 mol任何气体所含的原子数均为N AC．28 g CO所含的分子数为N AD．标况下，N A个分子的体积为22.4 L10、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－11、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg12、某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子数目基本不变的为( )A．Na+B．Fe3+C．Cl－D．Fe2+13、在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是A．A B．B C．C D．D14、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:115、下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（）A．水、硝酸、苛性钠B．氧化钠、小苏打、纯碱C．小苏打、苏打、纯碱D．硫酸、氧化镁、氢氧化钾16、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液17、现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
2020-2021学年河北省衡水市冀州一中高一(上)期末化学试卷(文科)(附答案详解)
2020-2021学年河北省衡水市冀州一中高一（上）期末化学试卷（文科）1. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。
”磁石的主要成分是( )A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. CuFeS22. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B. 2H2S+SO2=3S+2H2OC. H2+CuO=Cu+H2OD. 2H2O电解2H2↑+O2↑3. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A. 反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失C. Fe3+→Fe2+的变化过程是氧化反应D. 元素化合价升高的反应是还原反应4. 下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )A. CH3COOHB. H2CO3C. Na2CO3D. SO25. 按一定的特点或规律对物质进行分类，能为化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，按“氧化物一酸一碱一盐”顺序排列的是( )A. COHNO3NaOHKNO3B. CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2C. H2SO4HClMg(OH)2MgCl2D. SO3NaHCO3NaOHNa2SO46. NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42−.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A. NaHSO4是盐B. NaHSO4是酸式盐C. NaHSO4是钠盐D. NaHSO4是酸7. 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10−3mol⋅L−1.这里的“5.04×10−3mol⋅L−1”表示葡萄糖的( )A. 物质的量B. 摩尔质量C. 质量分数D. 物质的量浓度8. 下列仪器名称为“容量瓶”的是( )A. B. C. D.9. 常温下，2L0.5mol⋅L−1的KNO3溶液含有( )A. 0.5mol的K+B. 3.0mol的O2C. 1.0mol的NO3−D. 1.0mol的OH−10. 在烧杯中加入水和煤油(密度：0.88g/cm3)各50mL，将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在煤油层中不发生反应C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动11. 下列物质对应的俗称不正确的是( )A. NaOH−苛性钠B. MgSO4−绿矾C. CuSO4⋅5H2O−胆矾D. Na2CO3−纯碱12. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A. Mn2+→MnO4−B. Fe3+→Fe2+C. Cl−→Cl2D. N2O3→HNO213. 检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是( )A. 通入氧气B. 通入氯气C. 滴加稀硫酸D. 滴加KSCN溶液14. 为了防止FeCl2溶液被氧化变质，可向试剂瓶中加入少量的( )A. 铁粉B. 碳粉C. 锌粉D. 硫粉15. 赤铁矿的主要成分是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)316. 下列关于金属的说法正确的是( )A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D. 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物17. 通常情况下，不能用铝制容器盛放的是( )A. 浓硫酸B. 浓硝酸C. 氢氧化钠溶液D. 酒精18. 在含有大量的H+、Ba2+、NO3−的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. CO32−B. OH−C. Cl−D. ClO−19. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )A. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔20. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 过氧化钠的化学式：NaOB. 钠离子的结构示意图：C. 次氯酸钠(NaClO)中 Cl元素的化合价：+1D. NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2−21. 下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是( )A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物B. 液氯和氯水都有漂白性C. 液氯无酸性，氯水有酸性D. 液氯黄绿色，氯水呈浅黄绿色22. 下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是( )A. FeCl2B. HClC. CuCl2D. AlCl323. (1)0.7molH2O的质量为______，氢原子的物质的量为______。