2013高考化学冲刺预测试题(六)
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)16
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题16理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量150分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol H2O：完全分解转移的电子数为0.4N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N AD．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A8．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理．．．的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）可能不相等9．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—====X+2H+。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题06 化学反应速率和化学平衡
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题06 化学反应速率和化学平衡【2013高考考纲】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
题型示例1 影响化学反应速率的主要因素【样题1】下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③ C．③④ D．①④题型示例2 化学平衡有关图像【样题1】有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（）A. 正反应是放热反应；m+n > p+qB. 正反应是吸热反应；m+n﹤ p+qC. 正反应是放热反应；m+n > p+qD. 正反应是吸热反应；m+n > p+q题型示例3 化学平衡常数【样题1】某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102题型示例4 化学平衡移动的方向【样题1】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤【专家预测】一、选择题1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下。
江苏省2013高考化学 冲刺训练 2.6 化学图表、图像问题
江苏省2013高考化学冲刺训练 2.6 化学图表、图像问题一、单项选择题1.(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )2.2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p23.已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率α(A)与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是( )A.正反应吸热，m+n>x+yB.正反应吸热，m+n<x+yC.正反应放热，m+n>x+yD.正反应放热，m+n<x+y4.参照反应Br+H2→HBr+H的能量-反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是( )①反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ②该反应为吸热反应③过程Ⅰ的活化能为530 kJ/mol④反应速率：过程Ⅱ＞过程ⅠA.①③B.②④C.②③D.①④5.(2011·济南模拟)在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-Q kJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是( )A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB．2Q1=2Q2<2Q3<QC．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q二、不定项选择题6.(2011·扬州模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右7．根据下表信息，判断下列说法正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．E的最高价氧化物的水化物的酸性比D的最高价氧化物的水化物的酸性强B．H的最高价氧化物的水化物是酸性最强的无机含氧酸C．G是密度最小的金属D．F与E形成的化合物的化学式只有F2E8.(2011·南通模拟)下列四个图像所反映的内容与相应化学反应符合的是(a、b、c、d均大于0)( )三、非选择题9.在容积相同的不同密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ(NH3)，并绘成如图所示曲线。
2013年高考化学模拟试卷
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2013年湖南高考《考试大纲》化学模拟预测卷及答案解析(六)
【命题报告】本套试卷依据最新《考试大纲》编写。
试题的覆盖面广，创新度高，难度适中，考查重点突出，结合当前最新素材编制化学试题，充分体现理在书中、题在书外的原则。
试题涵盖了近几年高考的热点，如第2、5、6、8、11、12、19题等；体现化学学科与生活、生产的联系，如第1、3、7、17、18题等；强化了化学基本概念和基础理论的考查，如第9、20题等。
试卷以能力立意，有较高的训练价值。
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 0-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ba-137第1卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关环境保护和社会可持续发展的说法不正确的是A．加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全B．加大利用太阳能的力度，减少温室气体的排放C．为节约资源和保护环境，关停小炼铁厂进行行业整合D．在工业上应停止所有原子利用率不是100%的化工生产2．下列化学用语表示正确的是A．AIN中氮元素的化合价为+3B．H2 02的结构式为H-O-O-H3．下列有关物质的性质和用途说法正确的是A．冬季在树干上涂石灰水可杀死树上的寄生虫B．钠的性质活泼，通常保存在酒精中C．碳酸钙可用于改良碱性土壤D．HF溶液具有强酸性，可用于蚀刻玻璃4．下列说法正确的是A．配制1 L O．100 mol/L H2SO4溶液，可用量筒量取5.6 mL I8 mol/L的浓硫酸B．可用苯萃取白酒中的有害物质，用以净化白酒C．可用pH试纸测2 mol/L盐酸的pHD．电解饱和食盐水时，可用铁作阴极材料5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应 D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是C．A、I{形成的化合物与B、D形成的化合物化学键类型一定完全相同 D．气态氢化物的稳定性：(：>I)10.下列实验装置对应描述相符的是A ．利用图l 装置，用铜片与浓硫酸制备并收集二氧化硫气体B ．利用图2装置，用二氧化锰与浓盐酸制备并收集氯气C ．利用图3装置，做氮气喷泉实验D ．利川图4装置，分离乙醇与乙酸11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中加入盐酸，然后将生成的气体通人澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 溶液中含有B 向蛋清溶液中加入氯化钡溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析C 向某金属氧化物中加入盐酸 金属氧化物溶解 该金属氧化物一定是碱性氧化物 D向包有过氧化钠同体的脱脂棉中通入二 氧化碳气体 棉花起火燃烧 过氧化钠与二氧化碳的反应是放 热反应12.常温条件下，下列说法正确的是A ．向醋酸中通人氨气的过程中，溶液的导电性逐渐减弱B ．向氢氧化钠溶液巾不断通人二氧化碳气体，溶液的pH 不可能等于7D ．氨水在稀释过程中，各种离子浓度均逐渐减小确认溶液组成，现进行如下实验：(1)取IOO mL上述溶液，加入足量的BaCI2溶液：反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33 g;(2)向(1)的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1. 12 L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失。
2013年高考化学押题精粹(课标版)(30道选择题+20道非选择题)
2013年高考化学押题精粹（课标版）（30道选择题+20道非选择题）一、选择题部分（共30小题）1．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。
）下列说法正确的是（）A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4H I=CeI4+2H2↑.B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D.四种铈的核素，它们互称为同素异形体2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误的是（）A. X可用新制的氢氧化铜检验B．Y可发生加成反应C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应5．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）A．C14H30B1736204226546．分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．2种 B 3种 C 4种 D 5种7．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A. 8B. 6C. 4D. 28.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
湖南省长沙市2013届高三高考模拟化学试题
科目：化学（试题卷）注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 本试题卷共7页。
如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
姓名准考证号绝密★启用前2013年长沙市高考模拟试卷化学长沙市教科院组织名优教师联合命制本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量： O：16 N：14 S：16 Ba： 137第I卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1、PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。
2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A．①③⑤⑦⑨B．②③⑤⑥⑦C．②④⑥⑦⑩D．①⑤⑥⑦⑩2、下列化学用语中，书写错误的是A ．硫离子的结构示意图：B ．氟化钠的电子式：C ．甲基的电子式：D．次氯酸的结构式：H―O―Cl3、设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、SO42－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－5、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．原子半径：丙<丁<乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)8、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9、2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题化学6含答案
绝密★启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题6理科综合化学注意事项：1。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目.2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3。
考试结束后,将本试题卷和答题一并交回。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是:A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是:A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－9．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是:A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子10．下列说法正确的是：A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性C．对于反应CO（g）+H2O(g）CO2(g)+H2(g）；△H＝－43kJ/mol。
将同条件下1molCO和1molH2O(g）在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质11．下列实验不能．．达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是：A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol30．(16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1)化合物Ⅱ的化学式为.（2)反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(1)(含参考答案)
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(1)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 C u 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列有关安全事故的处理不恰当的是 （ ）A ．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B ．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处C ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D ．解救Cu 2+、Hg 2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆7．磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]可用作复合肥料。
关于该物质的下列说法不正确的是 （ ）A ．HPO -24中含有共价键，其中P 的化合价为+5价B ．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C ．该化合物中所有原子均满足电子稳定结构D ．其中P 元素的质量分数比N 元素的质量分数高8．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
能实现上述转化关系的是 （ ） ①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 的溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 的溶液中滴加N aOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为C uA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④9．电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1，Y 的最外层电子数比K 层多l ，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径 是同周期中最小的。
下列推断中正确的是 （ ）A ．Z 的氢化物的热稳定性强于W 的氢化物B ．Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应10．右图是水煤气(成分为CO 、H 2)空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列事实不能用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部7．反应2C+O 2=2CO 的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB ．2 mol C(s)与足量O 2 (g)反应生成CO 2 (g)， 放出的热量大于221 kC ．该反应的热化学方程式是22()()2()C s O g C O g +=221H kJ ∆=-D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的 总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差89．4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1:2，X 2-和Z -离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZC ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 410．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl -和SO 42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离11．下列说法正确的是A ．pH=5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c(H +)均为109-mol ／LB ．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH>7C ．在c(H +):c(OH -)=1:1012的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存 D ．0.1 mol ／LNa 2CO 3溶液和0.1 mol ／L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中++2-2--343 c (N a )+c (H )=c (C O )+c (S O )+c (H C O )+c (O H )12．某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n )如下表所示。
2013年高考化学预测试卷(有答案)
2013年高考化学预测试卷（有答案）2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（1）•预测卷7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。
A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
8．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+CO32- 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6LCH4含C—H键数目为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 12．下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△HD．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl13．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）26．（13分）多晶硅生产工艺流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(6)(含参考答案)
放电充电 【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(6)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列既法不正确．．．的是 （ ） A ．可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B ．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向 C ．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D ．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO 2，降低对大气的污染7．下列说法正确的是 （ ） A ．用氨水洗涤附着银镜的试管 B ．用CCl 4作萃取剂直接从海带中提取I 2 C ．用向下排空气法收集NH 3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D ．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率8．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+=Fe 3++2Cl－ B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO -23+H 2O HCO -3+OH －+3H 2↑C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO -2D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3·H 2O=2NH +4+SO -23+H 2O9．X 和Y 元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne 原子具有相同电子层结构的离子，且X 的原子序数大于Y 的原子序数。
下列说法正确的是（ ） A ．X 的金属性比Y 的强 B ．X 的最高正化合价比Y 的高 C ．常温下，X 和Y 的单质一定不与水反应 D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比X 的弱10．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO 2 Li 2S 2O 4。
2013届化学高考模拟试卷(含答案)
2013届化学高考模拟试卷本卷共100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16请将答案填入答题卡内。
第I卷选择题(共48分)本卷共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。
1、用N A表示啊伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A、1molNa2O2固体中共含有4N A个离子。
B、常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子。
C、0.1molAlCl3完全水解生成氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒。
D、17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A。
2、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容。
B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解。
C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。
3、结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，正确的是①碱性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水②非电解质，熔融状态不导电③电解质，水溶液能导电④酸性氧化物，能与水反应生成酸A、①②B、③④C、①③D、②④4、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B、使PH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C、常温下，C(H+)=10-14mol/L有溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D、常温下，水电离出的C(H+)与C(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2↑B、碳酸锌溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C、醋酸钠溶液中通入足量的CO2：2CH3COO- + H2O + CO2 = 2CH3COOH + CO32-D、少量氯气通入KI溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I26、已知：①A + B2+ = A2+＋B②D + 2H2O = D(OH)2 + H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E,B－2e- = B2+ 下列说法中正确的是A、氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+B、氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+C、反应 E + A2+ = A＋E2+D、提取某废水中含有的少量A2+离子时可选用D。
2013年高考化学押题精粹试题
2013年高考化学押题精粹试题一、选择题部分（共30小题）1．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。
）下列说法正确的是（）A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D.四种铈的核素，它们互称为同素异形体2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误的是（）A. X可用新制的氢氧化铜检验B．Y可发生加成反应C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应5．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）1 2 3 4 5 ……CH4 C2H6 C5H12 C8H18 …………A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H546．分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．2种 B 3种 C 4种 D 5种7．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A. 8B. 6C. 4D. 28.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题06 守恒法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题06守恒法守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应关系。
在解题时，首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1、质量守恒：是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。
主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
2、物质的量守恒：是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
这种方法可以应用在多步反应中的计算。
可简化计算过程，减少数学计算，一步得出结果。
3、元素守恒：即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。
离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。
用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。
5、电子得失守恒：是指在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
无论是自发进行的氧化还原反应，还是原电池或电解池中，均如此。
它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。
例1. 将一定量Fe 和Fe 2O 3的混合物放入250 mL 2 mol/L 的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24 L NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 m ol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是( )A ．500 mLB ．400 mLC ．450 mLD ．无法确定 例2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1，c (Al 3＋)＝0.4 mol/L ，c (SO 2－4)＝0.8 mol/L ，则c (K ＋)为 ( )A ．0.15 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L例3、24 mL 浓度为0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 溶液完全反应。
2013高考化学模拟题
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+ ＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH4、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2013高考化学密破仿真预测卷06.pdf
注意事项： 1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位 2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 3．答第Ⅱ卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效． 4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交 第I卷（选择题共分） 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的) 1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥ 2．下列说法正确的是 A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 B．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用 D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 3．航天科学技术测得三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。
下列说法正确的是 A．C2O3和CO2是同素异形体 B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2 C．C2O3和CO 都是酸性氧化物 D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐 4.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强 C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 5. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 6. 下列离子方程式正确的是A．少量金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ B．60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO32-＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3-＋Cu2(OH)2CO3↓ C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑ D．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32- ．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 8.120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．1mol/L 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
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课时提能演练(六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.(预测题)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑3.(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B.甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－34.(2012·潍坊模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B.实验室吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OD.铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O5.欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－②SO2－4③OH－④CO2⑤CO2－3的正确顺序是()A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na＋、K＋、SO2－4、Cl－B.Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C.H＋、K＋、HCO－3、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－47.(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SO2－4C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋8.(易错题)下表中评价合理的是()9.(2012·上海卢湾区模拟)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子能大量共存的是()A.K＋、CO2－3、Cl－、NO－3B.H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C.Na＋、S2－、OH－、SO2－4D.Na＋、SiO2－3、CH3COO－、HCO－310.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀硫酸；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。
图中编号②代表的物质是()A.eB.dC.aD.c二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012·阜阳模拟)有以下物质：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠晶体⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩酒精溶液。
(1)属于电解质的是_______________________________________________；(2)能导电的是___________________________________________________；(3)属于强电解质的是_____________________________________________。
12.(12分)(探究题)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中，小球将_____________________________________________。
13.(18分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。
已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E 反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质是(写化学式，下同)。
(2)A是，B是，C是，D是，E 是。
(3)写出下列反应的离子方程式：A与E反应：_____________________________________________________；B与C反应：_____________________________________________________；D与E反应：_____________________________________________________。
答案解析1.【解析】选C。
CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol〃L－1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol〃L－1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol〃L－1，故③错；0.000 1 mol〃L－1盐酸中氢离子浓度小于1 mol〃L－1 CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。
综上所述，选C。
2.【解析】选C。
A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H ＋＋OH－===H；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu22O＋===Cu(OH)C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反2↓；应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
3.【解析】选C。
A项，KNO3中的NO－3与H＋在一起，相当于硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H＋，H＋能与[Al(OH)4]－反应，B项不能大量共存；C项，pH＝12的溶液中含大量的OH－，与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－均不反应，可以大量共存，C项正确；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液(含大量H＋)，也可能是强碱性溶液(含大量OH－)，H＋可以与CO2－3反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，D 项错误。
【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法解答此类题目的原则是：离子在所给条件下互不反应，判断的步骤是：先看条件，后看反应。
本题就是一个带有“限定条件”的典型题目，它代表了今后高考的命题方向。
“限定条件”的设置主要为：溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等，另外，还要特别注意是否发生“氧化还原反应”，它是高考命题较为稳定的角度。
4.【解析】选B。
A项电荷不守恒，错；B项正确；C项应为HCO－3＋NH＋4＋2OH－===NH3↑＋2H2O＋CO2－3，错；D项生成物不是NO2，而应为NO，错。
5.【解析】选A。
Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SO2－4能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO2－3能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO2－4，再加过量的OH－，最后再通入CO2，使AlO－2生成沉淀。
6.【解析】选D 。
A项，若四种离子的浓度均为1 mol〃L－1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCO－3不能大量共存。
【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。
如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol〃L －1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而选B项。
7. 【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水；(2)由②知乙溶液应为二元强酸；(3)甲和其他三种溶液反应均产生白色沉淀。
【解析】选D。
根据②所给信息可知乙为H2SO4，结合①所给信息可知甲溶液中含有Ba2＋，根据③所给信息可知丙溶液中含有Cl－，若要满足信息①，则甲溶液应为Ba(OH)2，丙应为MgCl2，丁应为NH4HCO3，由此可知D错误。
8.【解析】选B。
本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。
A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体，无H2生成；C项，应同时生成NH3〃H2O； D项，氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不合理。
9.【解析】选B。
在溶液中CO2－3、CO2、H2O反应生成HCO－3，A项中CO2－3将不存在；CO2通入含有H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4的溶液中，没有反应，B 对；CO2与OH－反应，C中OH－将不存在；碳酸的酸性大于硅酸，CO2通入含有Na＋、SiO2－3、CH3COO－、HCO－3的溶液中，SiO2－3将不存在。
10.【解题指南】(1)熟悉所提供的六种物质之间的相互反应情况。
(2)研究图示信息，得出②能与其他4种物质发生反应。
【解析】选C。
六种物质两两混合时每种物质与其他物质反应的种数分别为：Na2CO3～4，MgSO4～2，BaCl2～3，H2SO4～3，Fe～2，Cu(NO3)2～2，结合图可知②应为Na2CO3，即选C。