鲁科版高中化学选修五高 二 化 学
2020-2021学年鲁科版选修5 第2章第1节 有机化学反应类型(第2课时) 课件(41张)
提示:CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr,取代反应。
-9-
第2课时 有机化学反应类型的应用 ——卤代烃的性质和制备
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课前篇素养初探
课课堂堂篇篇素素养养提提升升
(2)实验过程中HNO3的作用是什么? 提示:HNO3的作用是中和未反应的NaOH,防止NaOH与AgNO3反应 干扰Br-的检验。
如:CH3—CH2—CHCl2+2NaOH
-14-
第2课时 有机化学反应类型的应用 ——卤代烃的性质和制备
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课前篇素养初探
课课堂堂篇篇素素养养提提升升
2.卤代烃的消去反应与取代反应(在NaOH的水溶液中)的比较
反应类型 取代反应
消去反应
反应条件 NaOH水溶液、加热 NaOH醇溶液、加热
-22-
第2课时 有机化学反应类型的应用 ——卤代烃的性质和制备
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课前篇素养初探
课课堂堂篇篇素素养养提提升升
深化拓展 1.在烃分子中引入卤素原子的方法 卤素原子的引入是改变分子结构的第一步反应,在有机合成和有机 推断中起着桥梁的作用。在烃分子中引入—X有以下两种途径: (1)烃与卤素单质的取代反应,如:
课前篇素养初探
课课堂堂篇篇素素养养提提升升
卤代烃的化学性质——取代反应、消去反应 问题探究
取一支盛有少量1-溴丙烷的试管,加入1 mL 5% NaOH溶液,充分振 荡,并稍加热一段时间后,冷却、静置,待液体分层后,用滴管小心吸 取少量上层液体,移入另一支盛有1 mL 2 mol·L-1硝酸的试管中,然 后加入2~3滴2% AgNO3溶液。 (1)写出1-溴丙烷在NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式,并 注明反应类型。
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醛基。
(2)由结构简式可推知化合物 A 的分子式为 C14H12O2，结合 B 的 分子式 C14H14O2 可知，B 是 A 中醛基还原为羟基的反应产物，故 B
的结构简式为
。观察 C、D 的结构简式，
可看出 D 是 C 中—Cl 被—CN 取代的产物，故 C→D 的反应类型为
取代反应。
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一、有机合成路线的设计 1.正推法 (1)路线：某种原料分子 官碳能链―团的―的→连安接装目标分子。 (2)过程：首先比较原料分子和目标化合物分子在结构上的异同， 包括 官能团和 碳骨架 两个方面的异同；然后，设计由原料分子转 向目标化合物分子的合成路线。
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2．逆推法 (1)路线：目标分子―逆―推→原料分子。 (2)过程：在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标化合物 的 中间有机化合物 ，直至选出合适的起始原料。
攻重难
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有机合成路线的设计
1.有机合成题的解题思路
(1)分析碳链的变化：有无碳链的增长或缩短，有无成环或开环。
(2)分析官能团的改变：引入了什么官能团，是否要注意官能团
的保护。
(3)读懂信息：题中的信息可能会成为物质转化中的重要一环，
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2．下面是有机合成的三个步骤：
①对不同的合成路线进行优选 ②由目标化合物分子逆推原料
分子并设计合成路线 ③观察目标化合物分子的结构
正确顺序为( )
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．②①③
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（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源 1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型 3、离子键、配位键与金属键 4、分子间作用力与物质性质 第三章物质的聚集状态与物质性质 1、认识晶体 2、金属晶体与离子晶 3、原子晶体与分子晶 4、物质的其他聚集状态 选修四 第一章化学反应原理与能量变化 1、化学反应的热效应 2、电能转化为化学能——电解 3、化学能转化为电能——电池 第二章化学反应的方向、限度与速率 1、化学反应的方向 2、化学反应的限度 3、化学反应的速率 4、化学反应条件的优化——工业合成氨 第三章物质在水溶液中的行为 1、水溶液 2、弱电解质的电离、盐类水解 3、沉淀溶解平衡 4、离子反应 选修五 第一章有机化合物的结构与性质、烃 1、认识有机化学 2、有机化合物的结构与性质 3、烃 第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 1、有机化学反应的类型 2、醇和酚 3、醛和酮、糖类 4、羧酸、氨基酸和蛋白质 第三章有机合成及其应用合成高分化合物 1、有机化合物的合成 2、有机化合物结构的测定 3、合成高分子化合物 4、物质的其他聚集状 选修六 主题一物质的分离 1、盐的精制 2、植物中某些成分的提取 综合实验活动：从茶叶中撮咖啡因 主题拓展：分离技术在生产中应用 主题二物质性质及反应规律的研究 1、研究物质性质的基本方法 2、认识发生在盐溶液中化学反应 综合实验活动：条件对化学反应的影响 主题拓展：现代实验技术在研究物质性质及反应 主题三物质的检测 1、物质组分的检验 2、物质中某组分含量的测定 综合实验活动：阿司匹林有效成分的检测 主题拓展：现代仪器分析方法及其应用 主题四物质的制备 1、实验室制备日用化学品 2、实验室制备化工原料 综合实验活动：酿制米酒主题拓展：从实验室到工厂——化工过程开发。
鲁科版高中化学选修5-综合复习：选修五知识总结
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，沸点为．．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．HCHO．．．）．．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3℃．．2．Cl．．，沸点为．．3．CH．．．．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
鲁科版高中化学选修五高 二 化 学
高二化学注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质中不能与苯酚发生反应的是A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH D．FeCl32．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”指的是A．碳原子数B．氢原子数C．碳链位置编号D．一种基团的数目3．高级脂肪酸是构成脂肪的重要成分，根据氢原子的位置分为顺式脂肪酸和反式脂肪酸，天然食品所含的植物油多为顺式不饱和高级脂肪酸，常温下呈液态，不太稳定；反式脂肪酸多为固态或半固态，性质稳定，但大量摄取反式脂肪酸就有增加心血管疾病的风险甚至还会诱发肿瘤、哮喘、过敏等病状。
油脂氢化过程中就有少量顺式脂肪酸转变成反式脂肪酸。
下列关于高级脂肪酸的说法正确的是A．高级脂肪酸属于高分子化合物B．顺式脂肪酸转变成反式脂肪酸是氧化反应，属于化学变化C．氢化油脂味道比天然油脂的味道好，所以，提倡多吃奶油和“奶精”D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐的反应称为皂化反应4．下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是A．CH2OH和OHCH3B．乙酸和硬脂酸C．CH2O2和C3H6O2D．苯甲酸和COOHHOOC5．下列说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体B．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种C．聚乙烯和聚氯乙烯都是通过加聚反应生产的塑料D．三氯甲烷有同分异构体6．某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能与NaOH发生反应7．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
鲁科版高中化学选修5有机化学基础精品课件 第2章整合
知识网络
专题归纳
、 、
然后用稀盐酸酸化,再用溴水检验碳碳双键。
(4)由 C 的结构简式并结合 D 的相对分子质量可知 D 的结构简式为
官能团为羟基。
,则第③步的反应类型为加成反应,D 中的
专题一 专题二
知识网络
专题归纳
(5)符合条件的水杨酸的同分异构体有:
、
、
、
。
(6)反应④为酯化反应,则反应条件为浓硫酸、加热,E 的结构简式为
到一个新的分子式(或结构式)。 2.分析新分子结构中的等效碳氢键、碳碳键。 3.将提出的官能团插入上述新分子中各个不等效的碳氢键、碳碳键之
间即得所求异构体的结构式。
知识网络
专题归纳
专题一 专题二
例题 1 写出 C4H10O 的所有同分异构体的结构简式。 答案:从 C4H10O 中提出一个—O—后得到 C4H10,它可表示的烷烃有: (1)CH3—CH2—CH2—CH3
式:
。
a.分子中有 6 个碳原子在一条直线上;
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。
(6)第④步的反应条件为
;写出 E 的结构简
式:
。
知识网络
专题归纳
专题一 专题二
解析:(1)由一元醇 A 中氧的质量分数可求得 A 的分子式为 C4H10O;A 中只有一个甲基,则 A 为 CH3CH2CH2CH2OH,名称为 1-丁醇(或正丁醇)。
知识网络
专题归纳
专题一 专题二
专题二 巧解有机推断题方法
1.有机物的推断一般有以下几种类型 (1)由结构推断有机物;(2)由性质推断有机物;(3)由实验推断有机物;(4) 由计算推断有机物。 2.有机物的推断方法分为顺推法、逆推法和猜测论证法 (1)顺推法。以题给信息顺序或层次为突破口,沿正向思路层层分析推 理,逐步做出推断,得出结论。 (2)逆推法。以最终物质为起点,向前步步递推,得出结论,这是有机合成 推断题中常用的方法。 (3)猜测论证法。根据已知条件提出假设,然后归纳、猜测、选择,得出 合理的假设范围,最后得出结论。其解题思路为:
鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试 (27).docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省东营市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．关于Al2O3的说法正确的是A．只能与盐酸反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】试题分析：氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，答案选C。
考点：考查氧化铝的两性点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。
2．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO＋H2O==Ca(OH)2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．CaCO3高温CaO＋CO2↑ D．CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O【答案】B【解析】试题分析：：从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；铁的化合价从+3价降低到0价，碳的价态从+2价升高到+3价，属于氧化还原反应，B正确；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．答案选B．考点：氧化还原反应3．现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：植物油不溶于水，用分液的方法分离；四氯化碳和碘的沸点不同，回收碘的CCl4溶液中的CCl4用蒸馏的方法；中草药中的有效成份在不同溶剂中的溶解度不同，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份，可用萃取的方法，故C正确。
考点：本题考查混合物分离。
4．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D．改变压强对该平衡的移动无影响【答案】A【解析】试题分析：由于容积一定，反应2A B(g)+C(g) 升高温度，容器内气体的密度增大，说明升高温度，容器内气体的质量增加，生成物都是气体，则说明反应物A的状态不是气体，升高温度，平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理可知正反应是吸热反应，所以选项A 正确，选项B错误；C．其他条件不变，加入少量C，即增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，物质A的转化率减小，错误；D．根据上述分析可知该反应是反应前后气体体积不等的反应，改变压强，化学平衡发生移动，错误。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省济南市历城洪家楼高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．已知：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：氯气具有氧化性，能被氯化亚铁氧化生成氯化铁，氯化铁和KSCN发生显色反应，显红色；B不正确，这是由于氯气溶于水生成的次氯酸和盐酸具有酸性，中和了氢氧化钠导致的；C不正确，氯气溶于水生成的次氯酸和盐酸具有酸性，但次氯酸还具有漂泊性，而氯气没有漂泊性，所以正确的答案选D。
考点：考查氯气性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。
试题贴近高考，设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
该题的难点在于氯气漂泊性的原理。
2．在一定条件下，1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A．AB B． A2B2C ．AB 2D ．AB 3【答案】D【解析】在相同条件下，气体体积之比等于物质的量的之比，所以，可得该反应的方程式为： X B A 2322=+，则根据质量守恒定律可得X 的化学式是AB 33．下列物质中不属于电解质的是（ ）A NaOHB H 2SO 4C 蔗糖D NaCl【答案】C【解析】A ：NaOH 为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A 错误；B ：H 2SO 4 能电离出H +和SO 42-在水溶液中能导电是电解质，故B 错误；C ：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C 正确；D ：NaCl 为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D 错误； 故选C ．4．已知丙酮（C 3H 6O ）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g •mL ﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．蒸发【答案】A【解析】试题分析：丙酮和水是互溶两种液体，分离丙酮，利用沸点不同，即蒸馏的方法，故选项A 正确。
高三化学复习《化学选修5》知识精讲 鲁教版
高三化学复习《化学选修5》知识精讲 鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章 有机化合物的结构与性质 烃第3节 烃1、烃概述2、烷烃的性质。
3、烯烃和炔烃的性质。
4、苯及其同系物的化学性质。
二. 教学目的：1、了解烃的概念及结构特点。
2、掌握烯烃、炔烃的命名规则。
3、掌握烷烃、烯烃、炔烃及苯和苯的同系物的化学性质。
三. 重点和难点：1、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。
2、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的结构与性质的关系。
3、烯烃和炔烃的命名。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、烃的化学性质。
2、不同类别烃的性质与结构的关系。
3、烃的命名。
五. 知识要点：1、分子里碳原子跟碳原子都以___________结合成___________，碳原子剩余的__________跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为____________________，烷烃的主要化学性质有__________和__________。
2、烯烃是分子中含有__________的__________链烃的总称，分子组成的通式为_________，最简式为__________。
烯烃的主要化学性质：__________，__________，__________，简单地记为__________三字。
3、乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔_______________________。
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是_________________，__________________。
5、炔烃典型的化学性质有：（1）____________________，（2）____________________，（3）____________________。
其通式是____________________。
6、苯分子呈____________，分子中碳碳键是一种介于____________之间的特殊的键，不存在单双键交替，性质稳定。
鲁科版高中化学选修五高二化学第二章单元测试题二.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理枣庄一中高二化学鲁科版选修5第二章单元测试题二一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．正确选项）1.1998年，在我国山西省曾发生特大假酒案。
禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中含有少量会使人失明甚至死亡的A.甲醇B.氯仿C.丙三醇D.乙二醇2.2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加剂，在啤酒行业内引起极大反响。
下列关于甲醛的说法中正确的是A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇3.某期刊封面上有如图2的一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A.卤代烃B.酯C.氨基酸D.醇钠4.能证明苯酚具有弱酸性的实验是A.加入浓溴水生成白色沉淀B.苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C.苯酚的浑浊液加热后变澄清D.苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠5.能使有机物转变为的物质是A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na6.具有下列分子式的有机物，一定不是酯类的是A.C3H8O2B.C3H6O2C.C6H10O2D.C7H14O27. 下列反应中葡萄糖被还原的是A.葡萄糖发生银镜反应B.葡萄糖变成己六醇C.葡萄糖在人体内变成CO2和H2OD.葡萄糖变成五乙酸葡萄糖酯8.下列不互为同分异构体的一组物质是A.丙酸和甲酸乙酯B.淀粉和纤维素C.甘氨酸和硝基乙烷D.蔗糖和麦芽糖9.下列各组物质的处理方法正确的是①苯和苯酚用分液法分离②淀粉溶液中含有NaCl，用渗析法分离③乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的碳酸钠溶液洗涤、分液而除去A.①②B.②③C.①③D.全部10.将甲基、羟基、羧基和苯基四种原子团，两两结合形成的化合物的水溶液呈酸性的物质有A.2种B.3种C.4种D.5种二、不定项选择题（本题包括12小题，每小题3分，部分分1分，共36分。
鲁科版高中化学选修五高二下学期第二次
2015-2016学年山东省曲阜师范大学附属中学高二下学期第二次质量检测（期中）化学试题第I卷（单项选择题，每小题6分，共42分）1．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是()A．a属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．b属于酚类，1 molb最多能与3 molH2发生加成反应C．1 mol c最多能与3 mol Br2发生反应D．d属于醇类，可以发生消去反应2．下列关于煤和石油的说法不正确的是()①石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物,②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠,③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料,④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；⑤煤的干馏属于化学变化；⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源；⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品A.①③B．②④⑥C.①②⑤D．③④⑦3. 以下有关物质结构的描述正确的是()A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．分子中的所有原子可能共平面C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D．二氯甲烷分子为正四面体结构4. 某种药物合成中间体的结构简式为，有关该物质的说法不正确的是()A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗5 mol Na2CO35．下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是()A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，其混合物完全燃烧生成3 mol H2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应6．由CH 3CH 2CH 2Br 制备CH 3CH(OH)CH 2OH ，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是( ) 选项 反应类型反应条件A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加热C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热 D消去反应、加成反应、水解反应NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加热7．下列实验操作中正确的是( )A ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B ．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C ．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO 4溶液，振荡，观察是否褪色D ．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH 溶液共热，再加AgNO 3溶液，观察沉淀颜色第II 卷（非选择题，共58分）1．第1小题：（8分）下表所示的是关于有机物A 、B 的信息：AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色②分子比例模型为 ③能与水在一定条件下反应①由C 、H 两种元素组成②分子球棍模型为根据表中信息回答下列问题：(1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。
鲁科版高中化学选修五上学期高二年级化学期末考试试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品上学期高二年级化学期末考试试卷试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 Cu：64第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（每小题2分，共40分，每小题只有1个答案）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
其主要成分都是（）A．氢气 B．碳水化合物 C．碳氢化合物 D．醇类2．下列说法正确的是（）A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类3．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A.2，2－二甲基－3－丁烯B.2，2－二甲基－2－丁烯C.2，2－二甲基－1－丁烯D.3，3－二甲基－1－丁烯4．戊烷的同分异构体共有（）种A．6 B．5 C．4 D．35．从柑橘中可提炼出。
下列关于它的说法不正确的是( ) A．分子式为C10H16 B．1mol该有机物能与4mol H2发生加成反应C．能与溴水发生加成反应 D．常温下呈液态，难溶于水6．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是( )A．①②③B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑥7．下列实验能成功的是( )A．用红外光谱来测定有机物分子中不同类型的氢原子和数目B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型C．CH3CH2Cl与NaOH的乙醇溶液混合后加热，制得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则可检验气体中有乙烯D．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯8．A、B两种烃，其含碳的质量分数相同。
关于A和B的叙述中，正确的是( ) A．烃A和B不可能是同系物 B．烃A和B一定是同分异构体C．烃A和B的实验式相同D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等9．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是( )A．甲苯与Br2发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应D．乙炔与氢气的加成反应10．等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气（相同条件），则产生氢气的体积之比是（）A．2∶3∶6 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶311．下列混合物可以用分液漏斗分离的是（）A. 溴乙烷和水B. 乙醇和乙酸C. 甘油和水D. 溴苯和苯12．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是( )A．(CH3) 2CHCH2OH B．CH3CH2OH C．CH3CH2I D．CH3Cl13．某有机物的结构简式如图：下列说法不正确的是（）A．该物质属于酚类化合物 B．该物质属于羧酸类化合物C．该物质属于醛类化合物 D．该物质属于芳香烃14．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生了还原反应D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极15．理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<016．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．KCl B．NaOH C．CuSO4 D．Na 2SO418．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
鲁科版高中化学选修五第二学期高二期末考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品试卷类型： A第二学期高二期末考试化学试题（有机化学基础）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷(选择题共46分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物B．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得C．糖都有甜味，淀粉、纤维素也是糖D．蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应2．下列说法不正确．．．的是A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃B．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团C．甲醛和苯甲醛互为同系物D．乙醇和乙二醇都属于醇类3．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是A．乙烷 B．丙烷 C．2-甲基丁烷 D．2,2-二甲基丁烷4．下列物质的分子结构中，所有原子均在同一平面上的是A．乙烷B．苯C．丙烯D．葡萄糖5．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是A．2，3—二甲基戊烷 B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷 D．2—甲基丁烷6．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是A．CH4B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H127． A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C． A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似8.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是A. 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B. 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
鲁科版高中化学选修五第二学期普通高中模块考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作保密★启用前试卷类型：A第二学期普通高中模块考试高二化学（理）2009.4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是（）A．CH4 B．NH3 C．HCHO D．SO22、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（）A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物3、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( )A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素4、右边的标签，是同学们经常使用的一种修正液的包装说明。
某同学在仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识，得出了修正液的某些性质的推测，请你分析他的结论中合理的是（）A．纸张的成分是纤维素，修正液对其具有腐蚀性B．修正液是一种胶体，均一、透明C．修正液中不仅含有易挥发的有机物质、也含有毒的物质D．修正液的溶剂不易燃烧，可以接触明火5、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图：图中“棍”代表单键或双键或三键。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A．卤代羧酸 B．酯C．氨基酸D．醛6、糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。
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高二化学注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对水的电离平衡不产生．．．影响的粒子是A．Fe3＋B．CH3COOH－C．HCl D．Cl－2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－3．不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是A．pH试纸B．食醋C．淀粉D．酚酞试液4．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水5．以下物质的性质只．与温度有关的是A．氨气的溶解度B．水的离子积C．高锰酸钾的氧化性D．醋酸的电离度6．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。
下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是A．K> K w B．K= K w C．K< K w D．无法比较7．在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HA H+ + A－。
下列说法正确的是A．稀释溶液，HA电离平衡常数增大B．升高温度，HA电离程度增大C．加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动D．加入NaOH固体，溶液pH减小8．利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是A．铁为负极，锌为正极B．铁为阳极，锌为阴极C．用可溶性铁盐作电解液D．锌元素既被氧化又被还原9．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．热碱溶液清除炊具上的油污D．生石灰作干燥剂10．不能．．用平衡移动原理解释的事实是A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深B．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出C．向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液后红色变浅D．用排饱和食盐水的方法收集氯气11．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体12．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1 C．遇钠生成氢气D．1．01× 105Pa时沸点为100℃13．常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c (CO32-)约为5×10-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是A．HCO3－B．CO32－C．H+D．OH－14．下列有关说法正确的是A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl－)D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除15．与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4D．50 mL 0.2 mol/L氨水16．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na + + H + + X 2－B ．HX －的电离程度小于HX －的水解程度C ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (OH －) + c (HX －) + c (X 2－)D ．加水稀释，促进HX －水解，c (HX －)增大17．常温下，浓度均为0.1 mol/L 的4种钠盐溶液pH 如下： 溶质Na 2CO 3 NaHCO 3 NaClO NaHSO 3 pH11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不．正确．．的是 A ．四种溶液中，Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大B ．NaHSO 3溶液显酸性的原因是: NaHSO 3 === Na + + H + + SO 32－C ．向氯水中加入少量NaHCO 3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最小的是H 2SO 318．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．同浓度的Na 2CO 3溶液在不同温度下的去污能力不同B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe 2+水解C ．用pH 试纸测得 0.1mol/L NH 4Cl 溶液的pH=5.2D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同19．关于0.1mol·L -1NaHCO 3溶液，下列说法正确的是A ．溶质水解反应：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (HCO 3－)＋c (CO 32－)C ．微粒浓度关系：c (Na ＋)>c (HCO 3－) >c (H 2CO 3)>c (CO 32－) D ．微粒浓度关系：c (Na ＋)=2[c (H 2CO 3)＋c (HCO 3－)＋c (CO 32－)] 20．室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是A ．两种溶液中的c(Na ＋)相等B ．两种溶液中由水电离出的c(OH －)之比为5－9－1010C ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等21．糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。
脱氧过程中NaCl 溶液银器 铝制 容器 A ．发生析氢腐蚀 B ．铁粉作阴极发生氧化反应C ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）D ．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用22．将表面发黑（黑色物质为Ag 2S ）的银器按右图方法处理，一段时间后银器光亮如新。
下列说法正确的是A ．铝质容器为正极，银器为负极B ．Ag 2S 溶解于食盐水生成了AgClC ．Ag 2S 被还原生成单质银D ．总反应为2Al+3Ag 2S ＝ 6Ag+ Al 2S 3 23．右图为钠硫高能电池的结构示意图，M 为Na 2O 和Al 2O 3的混合物，电池反应为：2Na+xS Na 2S x该电池的工作温度为320℃左右，下列说法不正确．．．的是 A ．a 为电池正极，Na +移向电池的a 极B ．电池放电时，正极反应为xS+2e －= S x 2- C ．电池充电时，Na 所在电极连接电源正极D ．M 的作用为导电和隔离钠和硫24．下列叙述正确的是A ．常温下pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －能大量共存 B ．25℃时K sp (AgCl)=1.8×10－10，向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl的溶解度可能增大 C ．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2CO 3>(NH 4)2SO 4>NaHSO 4 D ．常温下水电离出c (H ＋)×c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、ClO －、SO 42 －、NH ＋4可能大量共存25．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．1L 0.1 mol•L －1的Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N AB ．25℃时，1 L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有Na +的数目为0.02N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．25 ℃时，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子第Ⅱ卷(共50分)a b题号二三四总分得分二．(本题包括2个小题,共18分)阅卷人得分26．（11分）回答下列各题：（1）铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是：（用离子方程式表示）。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物的化学式是。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）CH3COONH4溶液呈中性、NH4HCO3溶液呈碱性，比较两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。
（4）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04mol/L，则该温度下K sp(Ag2SO4)= mol3/L3（保留两位有效数字）。
27．（7分）某化学小组用以下右图装置做实验（具支试管中存有少量空气）。
实验a中试剂b中试剂编号1 0.1克Na、3 mL水0.1克Na、3 mL乙醇2 生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3 mL饱和氯化铵完成下列填空：（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面（填编号），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面（填编号）。
a. 左高右低b. 左低右高c. 左右基本持平（2）实验2：一段时间后U形管中的液面情况是（文字简述）；写出a 试管中发生还原反应的电极方程式：______________________________。
b试管中发生还原反应的微粒主要来自（填相关化学用语）。
三．(本题包括1个小题,共16分) 28．（16分）回答下列各题：（1）下列物质中具有良好导电性的是________（填序号）。
a ．冰醋酸b ．盐酸c ．KCl 晶体d ．蔗糖溶液（2）右图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
E 为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。
F 电极上的电极反应式为 。
（3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H +==Cu 2++H 2↑，则H 2在 极获得（填写电极名称）；（4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。
（5）证明NaHSO 3溶液中HSO 3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。