碳的多样性单元练习二 2013
碳的多样性学案(带答案)
碳的多样性复习学案2013.4.2【学习目标】掌握碳及其化合物的主要性质及应用；掌握CO2的实验室制备装置及原理【知识复习】一、非金属单质——碳1、同素异形体是指______________________________________________列举两例_____________、__________.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的_______________________________________________________________2、碳的化学性质请完成下列方程式① C + CO2——② C + SiO2——（工业制粗硅）③ C + H2O(g)——（工业制水煤气）④ C + H2SO4(浓)——⑤ C + HNO3(浓)——二、碳的化合物1、碳的氧化物（1）物理性质：（2）化学性质练习：（1）写出下列反应的离子方程式（3）饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳_______________________________（2）CO2的制备a.写出离子方程式___________________________________.收集方法______________b. 检验有CO2生成的操作方法_____________________________________________c.要得到干燥纯净的CO2应先通过____________再通过____________________.d.发生装置属固液不加热型，实验室制备较多CO2时常用装置是_________________,此装置还可以制取的气体是__________【知识拓展】(1)除杂：①CO2（CO）__________________ ②CO （CO2）____________________③CO2（O2）___________________ ④CO2（HCl）____________________⑤CO2（SO2）__________________ ⑥CO2（H2S）____________________(2)分离：设计实验分离CO2和CO。
《碳的多样性第二课时》同步练习2-1
《碳的多样性第二课时》同步练习1．下列不属于自然界中碳的循环过程的是( )A ．植物光合作用B ．动物的遗体被微生物分解破坏，最终变成二氧化碳等物质C ．空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地D ．石墨矿的开采利用2．具有可燃性和还原性的固体单质是( )A ．H 2B ．CC ．FeD ．CO3．下列能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是( )A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷4．用足量的CO 还原32.0 g 某氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．CuOD ．Cu 2O5．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过灼热的炭层C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末6．形成钟乳石的主要化学反应是( )①CaO＋H 2O===Ca(OH)2②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O③CaO＋CO 2===CaCO 3④CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2⑤Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤7．地球大气中二氧化碳、甲烷等气体含量上升，会使地球表面温度升高，即产生“温室效应”。
下列有关说法不正确的是( )A ．控制温室气体排放，遏制全球变暖趋势是社会可持续发展的保障B ．CH 4是目前全球变暖的最主要的温室气体C ．大气中二氧化碳的含量猛增，会破坏自然界中碳及其化合物的原有平衡D．遏制全球变暖趋势的最有效措施是减少使用化石燃料8．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓B．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓9.某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质，B为一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色气体D，将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下为无色无味的液体。
【同步练习】《碳的多样性》(鲁科)2
《碳的多样性》同步练习第1节碳的多样性第2课时碳及其化合物间的转化一、选择题1 •下列各组物质中的两种物质作用时，反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A • C 和02B • CO?和Ca（0H）2C. Na?C03和盐酸D. Na?02 和CO?2•下列反应的离子方程式正确的是（）A . Na2CO3溶液与石灰乳：Ca2+ + C03一===CaC03 JB.NaHC0 3溶液与Na0H溶液：HC03 + 0H 一===co3「+ H20C.Na0H溶液中通入足量C02：C02 + 20H 一===C03 - + 出0D.Na2C03溶液中滴加少量盐酸：C0「+ 2H +===C02 f + 出03.在含有7.4 g Ca（0H）2的澄清石灰水中通入C0?气体后，得到8 g白色沉淀，则通入C02气体的体积在标准状况下为（）A.一定是2.24 LB.一定小于2.24 LC.一定大于2.24 LD .可能小于2.24 L,也可能大于2.24 L4.不能用来鉴别Na2C03和NaHC0 3两种白色固体的实验操作是（）A .分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B.分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸5.可以说明溶液中大量存在C03「的理由是（）A .加入AgN0 3溶液有白色沉淀产生B.加入盐酸有无色无味气体产生C.加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D •加入Ba(0H)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述6.将足量C02通入KOH和Ca(0H)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是( )_ A7.标准状况下将4.48 L CO 2通入1 L 0.3 mol • NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，则下列说法正确的是( )A .溶液中只有一种阴离子(OH「除外)B .溶液中溶质的物质的量之比为 1 : 2C.反应后有CO2逸出D .反应后的溶液还可以吸收部分CO2& CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )A . CaCl2溶液B. Ca(OH) 2溶液C. Ba(OH) 2 溶液D . Ca(CIO)2溶液二、非选择题9.实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为_______________ ;为了检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入______ ，若___ ，则说明烧碱溶液已经变质。
《碳的多样性》第二课时习题
第一节碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性A卷1．下列各组物质中，不属于同素异形体的是A.金刚石、石墨B.水、重水C.氧气、臭氧D.白磷、红磷2．下列离子方程式正确的是A.向石灰石中加稀硫酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑-B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑C.氯化氢通过饱和小苏打溶液HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋D.向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液Ca2+＋HCO3H2O3.以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是A.Cl2B. CO2C.HClD.CO4.由CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为A.1∶3B.7∶33C.33∶7D.3∶15.由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是A.KHCO3和MgCO3B.K2CO3和Na2CO3C.MgCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO36.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。
消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶57．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑8．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A．①②B．①③C．②③D．③④9．下列几种情况都有白色固体物质生成,其中生成物的化学成分相同的是( )①钠久置于空气中生成的白色粉末②盛放澄清的石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有白色沉淀生成A.①④B. ②③C. ①②D. ③④10．向下列物质①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．是①②③④⑤11．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
《碳的多样性》第二课时习题
第一节碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性A卷1 •下列各组物质中，不属于同素异形体的是A金刚石、石墨B水、重水C氧气、臭氧D白磷、红磷2.下列离子方程式正确的是A向石灰石中加稀硫酸CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O+ CO2B向澄清石灰水中通入过量二氧化碳CaOH 2+ 2CO2= Ca2++ 2HCO3 C氯化氢通过饱和小苏打溶液HCO3 + H += H2O + CO2D向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液Ca2++ HCO3 + OH = CaCO3 +H2O3•以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是A.CI2B. CO2C.HClD.CO4•由CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为A.1 : 3B.7 : 33C.33 : 7D.3 : 15•由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2,推断杂质的组成可能是A.KHCO 3和MgCO3B.K2CO3 和Na2CO3C.MgCO3 和Na2CO3D.Na2CO3 和NaHCO36.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。
消耗H +和产生CO2 的物质的量之比为5 : 4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A.1 : 2B.2 : 3C.3 : 4D.4 : 57.下列反应属于氧化还原反应的是A . CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2f+ H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2 ' 2H2O+O2TD. CaCO s ' CaO+CO218.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca (OH) 2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A •①②B •①③C •②③D •③④9•下列几种情况都有白色固体物质生成，其中生成物的化学成分相同的是（）①钠久置于空气中生成的白色粉末②盛放澄清的石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有白色沉淀生成A.①④B.②③C.①②D.③④10.向下列物质①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的A .只有①②B .只有④⑤C.只有①②③ D .是①②③④⑤11•某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O （水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
碳的多样性练习题
碳的多样性练习题 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#高一化学碳的多样性练习题编写：王海燕 2011-12-11．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学．下列关于碳单质的叙述正确的是( )A．碳的各种单质称之为碳的同素异形体B．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C．碳元素的单质性质不同，其用途相同D．碳元素的单质只有金刚石、石墨和C602.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A.消耗盐酸一样多B.放出CO2的总量一样多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗盐酸是前者的一半3．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是( )A．水、浓H2SO4洗气 B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气4．过量的CO通入下列溶液中，最终出现浑浊的是2( )A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液5．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成的是6．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO2－3( )A．加入AgNO溶液有白色沉淀产生3溶液有白色沉淀产生B．加入Ba(OH)2C．加入MgCl溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水2变浑浊的无色无味气体D．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为( )A．－1 B．－1 C．－1 D．－1★9．某混合气体中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①适量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)；则对该混合气体的成分判断正确的是 ( )A．一定没有CO2，肯定有CO和H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．一定有H2、HCl和CO2D．有CO2、NH3和水蒸气10．下列物质既能与HCl 反应又能与NaOH 反应的是 （ ）A ．Na 2CO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．NaHCO 311.下列叙述中正确的是 ( )A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相等D.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有结晶析出12.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）13.向100 mL mol ·L-1的Ca （OH ）2溶液中通入CO 2气体，当得到1 g 沉淀时通入CO 2的物质的量是（ ）A.0.015 mol mol mol mol14．(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国．由于大气中CO 2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是______________________________(化学方程式)(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_____________________(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．科学家致力于二氧化碳组合转化方面的技术研究，把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质．如将二氧化碳和氢气以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成下列化学方程式：CO 2＋4H 2===________＋2H 2O(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO 2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长．原因是它能________________．①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤、调节pH ④加强植物蒸腾作用A ．①②B ．②③C ．③④D ．②③④(5)快速、有效地减缓大气中CO 2大量增加的生态学措施是________．A ．使用天然气等燃料B ．控制全球人口增长C ．植树造林，保护森林D ．立即减少煤和石油的燃烧15.已知NaHCO 33样品a g ，溶于水配成溶液，慢慢滴入 mol/L 稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO 3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。
碳的多样性练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列物质互为同素异形体的是( )A．CaCO3和MgCO3B．CO2和COC．O2和O3D．Na和Na＋解析：由同种元素组成的性质不同的单质是同素异形体。
答案：C2．下列叙述中，正确的是( )A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学性质C．石墨转化为金刚石不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物解析：A项金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，两者组成的物质是混合物；B项金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相同；C项石墨转化为金刚石属于化学变化；D项C60是一种单质而不是化合物。
答案：B3．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是( )A ．逐渐减小B ．逐渐增大C ．先逐渐增大，而后减小D ．先逐渐减小，而后增大解析： Na 2CO 3浓溶液滴加稀盐酸，发生如下反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，所以是C 。
答案： C4．下列化学反应的离子方程式正确的是(双选)( )A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OC ．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3解析： B 项应为：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；C 项应为：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
答案： AD5．下列关于NaHCO 3的叙述，不正确的是( )A ．它是一种白色固体，俗称小苏打B ．它在加热条件下可完全分解，利用这一性质，可由NaHCO 3制取纯碱C ．其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生D ．当质量相同的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应时，Na 2CO 3放出的二氧化碳多，消耗的盐酸也多解析： A 项正确；B 项NaHCO 3受热易分解转化为Na 2CO 3，正确；C 项2Na HCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，正确；D 项，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O106 g 44 gNaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O84 g 44 g相同质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应时，NaHCO 3放出CO 2多。
碳的多样性典型 练习题
专题训练—碳的多样性1、选择题1. 下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（）2.下列说法错误的是（）A.铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样有效地吸收CO，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D.金刚石中所有的碳原子都按一定的方式连成一个向空间伸展的网络，而C60中每60个碳原子构成一个分子3. 1828年，德国化学家维勒，将一种无机物直接转变成有机化合物—尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，这种无机化合物是（）A. NH4CN OB.（NH4）2CO3 C NH4NO3 D CH3COONH44.判断NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是( )A.加热,观察有无气体放出B.加入盐酸,观察有无气体放出C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀D.加入CaCl2溶液观察有无沉淀5 可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A．加热时有无气体放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成B．滴加盐酸时有无气泡放出D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成6. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热，再分别跟足量的盐酸反应。
下列说法错误的是( )A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半7 .向2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液中徐徐滴加7.5L0.1mol/L稀盐酸溶液，在标准状况下产生二氧化碳的体积是（）A.8.4LB.5.6LC.2.8LD.4.2L8. 用1 L 1.0 mol·-1LNaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶29. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。
鲁科版高一化学必修1_《碳的多样性》同步练习2
第一节 碳的多样性1．(原创题)“2012的传说”未曾停止，电影《天后》中的灾难场面也历历在目，环境的破坏将给人类带来毁灭性的浩劫，似乎是越来越多灾难片所展现的内容。
虽然这些仅仅是电影，但在现实生活中，环境破坏问题也已然到了不容忽视的地步。
大气中CO 2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO 2的反应主要是( )A ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2OB ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2C ．6CO 2＋6H 2O ――→光叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2D ．CO 2＋C=====△ 2CO2．近年来，科学家们研究得到一种新分子C 60，有关C 60的说法不．正确的是( ) A ．是一种新型的化合物B ．和石墨都是碳的同素异形体C ．在足量纯氧中燃烧只生成唯一的产物CO 2D ．其摩尔质量为720 g·mol －13．(2011年东营高一检测)向下列物质①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳中分别滴加醋酸溶液，会产生相同气体的是( )A ．只有①②B ．只有④⑤C ．只有①②③D ．①②③④⑤4．欲除去氧气中混有的二氧化碳气体，可选用的方法是( )A ．将气体通入足量的水中B ．将气体通过灼热的木炭C ．将气体通入足量的澄清石灰水中D ．将气体通过灼热的铜5．CO 2通入下列各溶液中，不．可能产生沉淀的是( ) A ．氯化钙溶液B ．石灰水C ．饱和碳酸钠溶液D ．漂白粉溶液6．(2011年银川高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠做发泡剂，因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④7．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸8．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(双选)()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶19．(2011年三明高一检测)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()10．可以说明溶液中大量存在CO2－3的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述11.下列物质属于纯净物的是()A．金刚石、石墨的混合物B．冰水混合物C．氯水D．加热KMnO4后的剩余物12.(原创题)有人写过这么一本书，叫做《二度可以改变世界》，就是全球变暖可能引发的灾难，升一度怎么样，升一度半怎么样，升两度怎么样。
碳的多样性作业试题及答案
专题训练—碳的多样性一、选择题的物理性质的实验是（）1. 下列有关CO2的实验中，只能证明CO22.下列说法错误的是（）A.铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样有效地吸收CO，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D.金刚石中所有的碳原子都按一定的方式连成一个向空间伸展的网络，而C60中每60个碳原子构成一个分子3. 1828年，德国化学家维勒，将一种无机物直接转变成有机化合物—尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，这种无机化合物是（）A. NH4CNOB.（NH4）2CO3 C NH4NO3 D CH3COONH44. 判断NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是( )A.加热,观察有无气体放出B.加入盐酸,观察有无气体放出C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀D.加入CaCl2溶液观察有无沉淀5 可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A．加热时有无气体放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成B．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成6. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热，再分别跟足量的盐酸反应。
下列说法错误的是 ( )A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半7 .向2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液中徐徐滴加7.5L0.1mol/L稀盐酸溶液，在标准状况下产生二氧化碳的体积是（）A.8.4LB.5.6LC.2.8LD.4.2L8. 用1 L 1.0 mol·-1LNaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶29. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。
鲁科版《碳的多样性》同步测试
式。
（3）NaCl溶液(Na2CO3)
方法，有关化学方程式。
8．有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？
9．水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。
请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。
（假设各装置中所给物质是足量的）
（1）上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)：
混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是。
其理由是。
10．Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，与100ml某浓度的盐酸恰好完全反应，释放出3.36L的气体(标准状况)，求
（1）混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量。
（2）该盐酸的物质的量浓度。
高中化学碳的多样性的相关练习和答案
高中化学碳的多样性的相关练习和答案1.(选用) 石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)。
生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。
经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另—固体物质(用⑤表示)。
用下列化学式表示的5种物质都正确的是( )A.①Ca(OH)2，②CaO，③SO3，④CaSO4，⑤CaSO4B.①CaO，②Ca(OH)2，③CO，④CaCO3，⑤CaSiO3C.①CaCO3，②CaO，③CO2，④Ca(OH)2，⑤CaCO3D.①CaCO3，②CaO，③SO2，④CaSiO3，⑤Ca(OH)22.(变式)用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，对这种保存鲜蛋的方法，有以下解释，其中正确的是( )①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A.①②B.①③C.②③D.③④3.(原创)请据下图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )处上升，B处下降、B两处都下降处下降，B处上升、B两处都不变4.(选用)某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
由此可以确定混合气体中( )A.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO25.(原创) 某固体物质A受热分解，生成B、C、D 三种物质。
碳的多样性 练习题
高一化学碳的多样性练习题编写：王海燕 2011-12-11．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学．下列关于碳单质的叙述正确的是( )A．碳的各种单质称之为碳的同素异形体B．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C．碳元素的单质性质不同，其用途相同D．碳元素的单质只有金刚石、石墨和C602.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A.消耗盐酸一样多B.放出CO2的总量一样多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗盐酸是前者的一半3．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是( )A．水、浓H2SO4洗气 B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气4．过量的CO通入下列溶液中，最终出现浑浊的是2( )A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液5．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成的是6．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO2－3( )A．加入AgNO溶液有白色沉淀产生3溶液有白色沉淀产生B．加入Ba(OH)2C．加入MgCl溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变2浑浊的无色无味气体D．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为( )A．－1 B．－1 C．－1 D．－1★9．某混合气体中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①适量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)；则对该混合气体的成分判断正确的是 ( )A．一定没有CO2，肯定有CO和H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．一定有H2、HCl和CO2D．有CO2、NH3和水蒸气10．下列物质既能与HCl反应又能与NaOH反应的是（ ）A ．Na 2CO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．NaHCO 311.下列叙述中正确的是 ( )A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相等D.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有结晶析出12.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）13.向100 mL mol ·L-1的Ca （OH ）2溶液中通入CO 2气体，当得到1 g 沉淀时通入CO 2的物质的量是（ ）A.0.015 mol mol mol mol14．(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国．由于大气中CO 2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是______________________________(化学方程式)(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_____________________(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．科学家致力于二氧化碳组合转化方面的技术研究，把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质．如将二氧化碳和氢气以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成下列化学方程式：CO 2＋4H 2===________＋2H 2O(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO 2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长．原因是它能________________．①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤、调节pH ④加强植物蒸腾作用A ．①②B ．②③C ．③④D ．②③④(5)快速、有效地减缓大气中CO 2大量增加的生态学措施是________．A ．使用天然气等燃料B ．控制全球人口增长C ．植树造林，保护森林D ．立即减少煤和石油的燃烧15.已知NaHCO 33样品a g ，溶于水配成溶液，慢慢滴入 mol/L 稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO 3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。
鲁科版高中化学必修一：3.1碳的多样性练习题.docx
高中化学学习材料本节教材内容框架：基础训练一．选择题1．在埋置木质电线杆时，常把入地一端的表皮用火烧焦，这是利用碳（）A．具有吸附性 B 在常温下，碳的化学性质不活泼C．具有还原性 D 具有氧化性2．下列物质中，属于优良半导体材料的是（）A．石墨 B 硅 C 二氧化硅 D 铝3．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似于足球状结构，分子式为C60，又称“足球烯”，下列说法正确的是（）A．C60的摩尔质量为70 B C60是一种新型的化合物C．C60和金刚石都是碳的同素异形体 D C60中含离子键4．要除去CO2中混有的CO，可将气体通过（）A．水 B 澄清石灰水 C 灼热的炭层 D 灼热氧化铜5．二氧化碳气体与下列物质反应时，表现出氧化性的是（）A 碳B 过氧化钠C 饱和碳酸钠溶液D 氢氧化钡溶液6．1828年，德国化学家维勒，将一种无机物直接转变成有机化合物—尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，这种无机化合物是（）A．NH4CNO B （NH4）2CO3C NH4NO3D CH3COONH47．当前，许多科学家认为“温室效应”会导致全球气温升高，人类赖于生存的环境逐渐恶化。
造成“温室效应”的主要原因是人类排放了大量的（）A．SO2 B NO2C CO2D CO二．填空题：10．将等质量的NaHCO3和Na2CO3分别加入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式分别为：___________________________,_____________________________.离子方程式_____________________________,________________________.在反应中,产生CO2气体较多的是___________,消耗HCl较多的是__________.11.大气中CO2含量增多,引起“温室效应”,使地球表面温度升高,试指出:空气中的CO2主要来源于__________________;自然界消耗CO2的主要过程是_________________________;你认为防止大气中CO2含量增加,应采取的有效措施是__ _____________________________.12.检验CO中混有的CO2,所用的试剂是___________;除去CO中混有的CO2,所用的试剂是__________;除去CO2中混有的CO,可将混合气体通过__________;除去CO2中混有的O2,可将混合气体通过___________;除去CaO中混有的CaCO3,采取的方法是__________________.能力展示:三选择题13.判断NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是( )A.加热,观察有无气体放出B.加入盐酸,观察有无气体放出C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀D.加入CaCl2溶液观察有无沉淀14.用1L1.5mol/L的氢氧化钠溶液吸收52.8gCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是( )A.3:2B.1:3C.2:1D.1:115.下列离子方程式书写不正确的是( )A.大理石与盐酸反应:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2OB.过量二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +2OH- +Ca2+ = CaCO3↓+H2OC.二氧化碳被碳酸钠吸收:CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-D.碳酸氢钠溶液中加入量澄清石灰水:HCO3- + OH- +Ca2+ = CaCO3↓+ H2O16．10g含杂质的CaCO3与足量盐酸反应后，产生0.1molCO2,则其中的杂质可能是( )A KHCO3和MgCO3B Ca(HCO3)2C K2CO3和SiO2D MgCO3和SiO2四. 实验题17.如图所示,某学生设计了一个实验证明PbO中含有氧,反应方程式如下: Pb O+ C == Pb + CO （主要） PbO + CO == Pb + CO2〔Cu(NH3)2〕AC + CO + NH3== 〔Cu(NH3)3〕AC· CO（放出热量）回答下列有关问题：（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是______________.（2）烧杯里醋酸二氨合铜(〔Cu(NH3)2〕AC)的作用是________________.（3）若用空气代替干燥N2行吗?________,其理由是__________________ ________________________.。
碳的多样性习题 (2)
亳州一中南校碳的多样性测试1.下列物质组别，属于同素异形体的是( )A ．NO 和NO 2B ．O 2和O 3C ．石墨和COD ．氯化氢和盐酸 2.下列离子反应方程式不正确的是( )A ．向小苏打溶液中加入稀硫酸：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OB ．向烧碱溶液中通入少量的CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OC ．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OD ．向纯碱溶液中通人足量CO 2：CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-3．某无色混合气体可能含有CO 2、CO 、H 2O （水蒸气）、H 2中的一种或几种，依次进行中下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固定变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中（ ）A ．一定含有CO 2、H 2O ，至少含有H 2、CO 中的一种B ．一定含有H 2O 、CO ，至少含有CO 2、H 2中的一种C ．一定含有CO 、CO 2，至少含有H 2O 、H 2中的一种D ．一定含有CO 、H 2，至少含有H 2O 、CO 2中的一种4．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A ．Na 2O 2和CO 2 B.Na 和O 2 C ．NaOH 和CO 2 D ．C 和O 25．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）A ．在0-a 范围内，只发生中和反应B ．ab 段发生反应的离子方程式为：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑C ．a ＝0.3D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1:2 6．现加热5.00gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物，使NaHCO 3完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则原混合物中Na 2CO 3的质量分数是 （ ）A ．91.6%B ． 8.4%C ．83.2%D ．88.2% 7．向某烧碱溶液中通入5．28gCO 2后，将溶液在低温．．下蒸干，得到固体物质的质量为17．32g ，则该固体物质是 （ ）A ．Na 2CO 3B ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3和NaOHD ．Na 2CO 3和NaHCO 38．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热CuO乙气体――→通过石灰水丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)29、向 20mL 0.1mol ／L 的 Ca(OH)2溶液中通 CO 2，若得到0.001mol 沉淀，则通入CO 2的物质的量可能是（ ）A ．0.0015molB ．0.002molC ． 0.003molD ． 0.004mol 10.现有25mL 2mol ·L-1的Na 2CO 3溶液和75mL 1mol ·L-1的稀盐酸。
高一化学碳的多样性测试题2.doc
第一节碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性课前学案知识回顾：一、写出下列转化的化学方程式：①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________④_____________________________________⑤_____________________________________⑥_____________________________________⑦_____________________________________⑧_____________________________________⑨_____________________________________⑩_____________________________________⑾_____________________________________⑿_____________________________________⒀_____________________________________⒁_____________________________________⒂_____________________________________二、几个概念1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。
风化是一个化学变化过程。
例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。
（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。
）2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解。
第1节 碳的多样性练习
碳的多样性班级：_______________ 姓名：________________一．选择题1．下列关于金刚石、石墨和C60的说法中，正确的是()A．它们为同一种物质B．都是碳的同素异形体C．具有相同的结构D．金刚石和石墨的相互转化是物理变化2．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等。
它们互称为()A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素3．中国科学家以CO2为碳源，钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是()A．由CO2合成金刚石是化学变化B．金刚石是氧化产物C．金刚石是碳的一种同素异形体D．钠元素发生氧化反应4．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()①CaCl2溶液②Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液④Na2SO4溶液A．①③B．②③C．②④D．①④5．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n 个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n6．关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．Na2CO3的溶解度比同条件下的NaHCO3大B．Na2CO3、NaHCO3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀C．NaHCO3比Na2CO3稳定D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶17．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比是() A．1∶1 B．1∶4 C．1∶3 D．1∶28．用足量的CO还原32.0 g某氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是()A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O9. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO310.用来分离CO2和CO混合气体并干燥的装置如下图所示，图中a、c、d为止水夹，b 为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已排尽。
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碳的多样性单元练习二2013.4.4课后练习1．建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是()A．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量B．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施C．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D．《京都议定书》中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60。
下列说法正确的是()A．C60是碳的一种同素异形体B．摩尔质量是720C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高3．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()A．碳原子最外电子层有4个电子B．碳元素是非金属元素C．碳有多种同素异形体D．碳元素有三种同位素4．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c5．下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是()①作燃料②跟氢气合成甲醇③和水蒸气反应制H2④与灼热的Fe3O4反应A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．只有①③④6．在10 mL 0.1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A．1.34 mL B．2.240 mL C．0.672 mL D．0 mL7. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D ．Na2CO3和HCl8．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是()A．NaHCO3(Na2CO3) B．NaCl(NaOH) C．Na2SO4(Na2CO3) D．Na2CO3(NaOH)9.现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标况下)是()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等10. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应11．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是()A．溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出B．溶液的pH减小C．溶液中发生的反应：CO2＋H2O＋CO2－3===2HCO－3D．溶液中Na＋的物质的量减少12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。
下列判断正确的是()A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl13．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
下列实验及判断中，正确的是()A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化14.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）15．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解)()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶316．侯氏制碱法的步骤如下图：试回答下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为________________________________________________________________________。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度_________________________________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因：____________________________________________。
(4) Ⅲ的操作叫____________。
(5)Ⅳ的操作叫____________。
17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____________________________________。
18．10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：该反应的离子3方程式为_________________________________________________。
乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。
为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_________________________________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，理由是_______________________________________。
19．向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是①__________，②________，③________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
CO3和NaHCO3固体混合物，现将一定质20. 某样品为Na量的样品与稀盐酸反应，用测定生成CO2体积的方法计算出样品中各组分的质量分数。
为较准确地测出生成CO2的体积，在反应结束后加热反应混合物，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却至室温后测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)。
右图是实验装置图，其中，B和C可供选择。
请回答下列问题：(1)测量CO2气体的体积时，可选用B或C中的一种与A连接，你将选择____（填B或C），不选另一种的理由是____________________________。
(2)在B或C中所盛的液体应为_________（选填编号）。
A.澄清石灰水B.饱和Na2CO3溶液C.水D.NaOH溶液(3)在正确选用了B或C中所盛液体后，则实验过程中造成收集到的CO2体积会_________（填“偏大”或“偏小”）。
若要使收集到的CO2体积较准确，应对该实验作何改变？____________________________________________。
(4)若测得CO2体积换算成标准状况下是VL（样品为mg），则V的数值范围是______________（用含m的代数式表示）。
(5)若气体最大量程为50mL，则固体样品的取样范围是___________（假设为标准状况下）。
(6)用此方法测定Na2CO3或NaHCO3质量分数其结果不够准确。
现有人设计了下面几种实验方案，请你从中选择一种既简单可行又测定结果较准确的实验方案是___________（选填编号）。
A.称取一定量样品，配成溶液，加入澄清石灰水，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，则可计算出样品中各组分的质量分数B.称取一定量样品，加热样品使之反应完全，恢复至室温，再称量剩余固体质量，则可计算出样品中各组分的质量分数C.称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将收集到的CO2称其质量，则可计算出样品中各组分的质量分数D.称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将用排水法收集到的CO2测出其体积，则可计算出样品中各组分的质量分数。