2019-2020学年高中化学苏教版必修1专题1：化学家眼中的物质世界(单元检测)含解析
2019-2020年苏教版必修1 专题1 化学家眼中的物质世界 单元测试(有答案)
专题1 化学家眼中的物质世界一、单选题(共15小题每小题3.0分,共45分)1.标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A．LB．LC．LD．L2.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm －3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()A．200 mLB．100 mLC．101 mLD．120 mL3.检验溶液中是否含有氯离子，选用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，其中稀硝酸的作用是() A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的物质D．加大沉淀的生成量4.下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-B．Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－D．K2SO4===K＋＋SO42-5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、277 K时18 mL水和202 kPa、300 K时32 g O2所含分子数均为N A7.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇8.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是()A．面粉与食盐的混合物B．石灰石与泥沙的混合物C．碘与酒精的混合物D．泥沙与氯化钠的混合物9.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为() mol·L－1。
苏教版化学2019-2020年高一化学必修一 专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质增分训练1．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物【解析】A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－，但不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。
【答案】 D2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．HNO3 B．Cl2C．NH3 D．NH4NO3【解析】HNO3和NH4NO3属于电解质。
电解质与非电解质都是化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，NH3是非电解质，但溶于水后会生成电解质NH3·H2O，所以其水溶液能导电。
【答案】 C3．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B4．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。
泥土加入水中得到悬浊液。
植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物【答案】 A6．物质要导电，必须有带电的粒子，且带电的粒子能“自由移动”。
2019-2020学年度高中化学苏教版必修1专题1：化学家眼中的物质世界(单元检测)含解析
化学家眼中的物质世界(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共7小题,每小题5分,共35分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法答案A解析氧化物是指由氧元素与另外一种元素形成的化合物,则FeO、ClO2、SO2都属于氧化物,故A项正确;电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而液氯、铁均为单质,既不是电解质也不是非电解质,液态氯化氢属于电解质,故B项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶体,NaCl溶液、水都不是胶体,故不能发生丁达尔效应,蛋白质溶液为胶体,可以发生丁达尔效应,故C项错误;除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-应采用渗析的方法,故D项错误。
2.设N A为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是()A.标准状况下,2.24 L CH3OH中质子数为1.8N AB.28 g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N AC.60 g乙酸分子中共用电子对数目为8N AD.1 L 0.1 mol·L-1HF的水溶液中H—F共价键数目为0.1N A答案C解析标准状况下,CH3OH为液态,不能计算2.24 L CH3OH的物质的量,A项错误;C2H4和C2H6的摩尔质量及最简式都不同,28 g混合物的物质的量无法计算,则含有的氢原子数无法计算,B 项错误;60 g乙酸的物质的量为1 mol,1个乙酸分子中共用电子对的数目是8,所以1 mol乙酸中共用电子对的数目为8N A,C项正确;HF溶于水后部分电离,共价键部分被破坏,溶液中含有的H—F共价键数目小于0.1N A,D项错误。
3.(2020湖北天门一中质检)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol SiO2晶体中,含有Si—O键的数目为2N AB.16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.8N AC.1 mol·AlCl3溶液中,含有Cl-的数目为3N AO和H2O的混合物中,含有的中子数为9N A2答案B解析由二氧化硅的结构可知,1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4N A,故A错误;铁粉与足量高温水蒸气发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,16.8 g铁的物质的量为0.3 mol,转移电子数为0.8N A,故B正确;缺少溶液的体积,无法计算氯离子的个数,故C错误;D2O和H2O的摩尔质量分别为20 g· mol-1和18 g· mol-1,一个D2O中有10个中子,一个H2O中有8个中子,用极值法推算,如果18 g都是D2O,含有的中子数为9N A,如果18 g都是H2O,含有的中子数为8N A,故18 g D2O和H2O的混合物中含有的中子数在8N A~9N A之间,故D错误。
苏教版化学必修专题化学家眼中的物质世界(与“物质”有关文档共16张)
和氧化还原反应
A．NH4+ B.
涉及物质的量的各种换算方法 3 化学物质的计量方法 （5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将
3 化学物质的计量方法
（偏高、偏低、无影响）_________。
⑵取少量固和体Z物放入理水中量，的得到单无色位溶液肯定无
单元三: 人类对原子结构的认识
离子。
⑶向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无
⑶属于非电解质的是：______________
离子。
物理量的单位:
应会: 物质的量浓度溶液的配制方法
150 mL 1mol·L－1的NaCl B.
m 单元三: 人类对原子结构的认识 n = －M 4（: 1分）散所系需有K(C溶1l的液)质、量浊关为液于质。量的换算 _________
n － mol
⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔
M － g/mol
下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是 ----------------------------------------------------( )
(1) 关于质量的换算 _________
V （5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 n = —— N － 个 应知 1 : 物质的分类方法 (3) 关于气体体积的换算 ______2_2.4 3 化学物质的计量方法
（偏高、偏低、无影响）_________。
(4)
关于物质的量浓度的计算
c
______
=
－n V
NA － mol-1 V－L
反 应
化合反应 分解反应
复
2019-2020学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界本专题总结学案 苏教版必修1
本专题总结一、物质的分类二、化学实验基本方法三、常用化学计量之间的关系四、原子的组成与结构1．易错判断排查练(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热(×)(2)量筒、容量瓶均标有使用温度(√)(3)准确量取9.50mL水(×)(4)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(×)(5)除去粗盐溶液中不溶物(×)(6)从KI和I2的固体混合物中回收I2(×)(7)除去CO气体中的CO2气体(×)(8)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)3(×)(9)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁上的白色固体(√)(10)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出(×)(11)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，琉璃棒在整个实验中的作用是引流(×)2．常考笔答题规范练(1)实验室需要0.5mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量________gNaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。
答案10.0 托盘天平小烧杯药匙(2)检查容量瓶是否漏水的方法：___________________________________________。
答案向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_____________________________________ ________________________________________________________________________。
2019-2020苏教版高中化学必修1第一专题《化学家眼中的物质世界》考试测试卷
第一专题《化学家眼中的物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c()为()A． 0.15 mol·L－1B． 0.10 mol·L－1C． 0.25 mol·L－1D． 0.20 mol·L－12.常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定4.下列叙述中正确的是()A．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B．中子数为20的氯原子可以表示为ClC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D． F－的结构示意图可以表示为5.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ()A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 LD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L·mol－16.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱8.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A． 450 mL,52.7 gB． 500 mL,58.5 gC． 1 000 mL,117 gD．任意规格，111.2 g9.已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有()A． 2种B． 6种C． 9种D． 12种10.下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．、、的质量数相同，所以它们互为同位素11.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A． AB． BC． CD． D12.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB．称取6.25 g胆矾，加水250 mLC．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液13.下列说法中正确的是()A．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB． 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD． H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L14.如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是()A．交叉分类法B．树状分类法C．圈图法D．链状箭头法15.焰色反应可用来检验()A．所有元素的存在B．所有金属单质的存在C．某些金属单质或金属离子的存在D．所有非金属元素的存在二、填空题(共3小题)16.现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L－1，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L－1。
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 专题1 化学家眼中的物质世界单元
化学苏教必修 1 专题1 化学家眼中的物质世界单元检测(时间60分钟，满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．根据报道，每到春季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列说法错误的是()A．分类方法应用广泛B．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C．胶体属于介稳体系D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
以下关于3He的说法正确的是() A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子4．三鹿奶粉事件发生后，党中央、国务院高度重视，作出了重大部署，对婴幼儿奶粉进行了三聚氰胺全国专项监督检查，其结果让人震惊。
已知三聚氰胺的分子式是C3N6H6，下列有关说法正确的是()A．三聚氰胺的摩尔质量为126 gB．1 mol三聚氰胺的质量为126 gC．三聚氰胺中N的质量分数为80%D．1 mol三聚氰胺有15个原子5．2009年南京大学完成世界首次可见光响应型太阳能电池的研究，开发出新型的复合氧化物半导体材料制备光电极。
下列有关氧化物的判断正确的是()A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950 mL,111.2 gB．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 gD．任意规格，111.2 g8．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D ．一个NO 分子的质量是a g ，一个NO 2分子的质量是b g ，则氧原子的摩尔质量是(b－a ) g·mol －1第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题共4小题，共52分)9．(12分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K 2SO 4、K 2CO 3、KCl)。
2019高中化学苏教版必修1专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质-含答案
高中化学苏教版必修1专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、单选题（本大题共7小题，）1.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A. 1.6gCH4中含有的分子数B. 100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数2.某氯原子的质量是a g， 12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 氯元素的相对原子质量为12bamolB. mg该氯原子的物质的量一定是m(aN A)C. 该氯元素的摩尔质量是aN AD. ng该氯原子所含的电子数为na3.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是()A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：24.N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A. 1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A5.下列物质中属于电解质的是()A. CO2B. 铜C. 熔融的NaOHD. NaC1溶液6.A B C D7.下列物质中属于电解质的是()A. 二氧化碳B. 银C. 硫酸钡D. 烧碱溶液二、实验题（本大题共1小题\）8.现欲配制100mL1.0mol/L的 NaOH 溶液，请回答下列问题：①所需 NaOH 固体的质量为______g.②下列仪器中，不需要使用到的是______．③定容时，若加水超过刻度线，NaOH 溶液的浓度会______.(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．三、简答题（本大题共4小题）9.实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该试剂中H2SO4的物质的量浓度为______mol⋅L−1．(2)某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol⋅L−1的稀硫酸，首先选择量程为______mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取______mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位)．(3)下列各项实验操作或判断正确的是______(填写字母)．A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4⋅5H2O1.6gB.在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制E.将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有______(填序号)．A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中C.定容时，仰视刻度线D.摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．10.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．(1)现需要配制450mL1mol⋅L−1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫酸______ mL.需用______ mL容量瓶．(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______ ．(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______ ．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______ ．③定容时观察液面俯视，______ ．11.已知下列十种物质：①H2O②Cu③NO④SiO2⑤稀硫酸⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铝根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于纯净物的是______，属于电解质的是______.(填数字序号)(2)发生中和反应的离子方程式为H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式有______．(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有______(填数字序号)，发生反应的离子方程式为______．(4)实验室配制0.5mol⋅L−1245mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______，需要用托盘天平称取溶质的质量为______g，从配制好的溶液中取出100mL，其中含有的SO42−数目为______(设N A为阿伏加德罗常数的值)．12.(1)纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：图所示的分类方法属于_________(填序号)A.交叉分类法B.树状分类法现有下列物质：①醋酸②纯碱③豆浆④烧碱⑤C2H5OH⑥CaO⑦NO2⑧SiO2⑨水⑩Na2O2。
2019-2020年高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界一 新课标 苏教版
2019-2020年高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界一新课标苏教版〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑, 依此类推，有：2 Zn + O2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2H2O , ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2OZn(OH)2 △＝ZnO + H2O , ZnO + H2△＝Zn + H2O〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
2019-2020版新设计化学同步必修一苏教通用版讲义：专题一 化学家眼中的物质世界1-1-1 Word版含答案
第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化[知识梳理]一、物质的分类1.物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质和气态物质。
(2)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
2.物质分类的意义同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。
对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。
【自主思考】1.只含一种元素的物质一定是纯净物吗？提示由同种分子构成的物质一定是纯净物，只含一种元素的物质可能是纯净物(单质)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。
2.有下列四种氧化物：①CO2②MgO③CaO④SO2(1)属于酸性氧化物的是：①④，属于碱性氧化物的是②③。
(2)写出下列反应的化学方程式：SO2(少量)与NaOH溶液反应方程式：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
MgO与盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
二、物质的转化1.化学反应的分类(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型(2)根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
(1)写出相关反应方程式：①2Ca＋O2===2CaO②CaO＋H2O===Ca(OH)2③CaO＋CO2===CaCO3④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号，下同)，属于复分解反应的是⑤⑥。
2020苏教版化学必修1 专题1 专题小结与测评 化学家眼中的物质世界
总 结
构
对
建
②__________________
练
③________(①②③顺序可换)
④__________________
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⑤__________________
知 识
⑥__________________
专 题
网
总
络 构
⑦__________________
结 对
建
⑧__________________
知 识 网 络
bc NA·a
mol，则V＝n·Vm＝22a.N4Abc
L。
专 题 总 结
构 建
(3)由Mm＝VVm可知M＝1.6
g×22.4 0.56
LL·mol－1＝64
g·mol－1。
对 练
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(4)n(HCl)＝22V.4 mol
V＝22V.4×d×361.50＋001
000 L
知 识 网 络 构 建
【导学号：90512038】
专 题
总
结
对
练
③该气体所含的原子总数为________个。
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(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
________。
知 识
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量
专 题
网
总
络 构
是________。
络
结
构 建
C项，N(原子)＝2288×2NA＝2NA；
对 练
D项，标准状况下，H2O为非气态。]
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6．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量
苏教版化学 必修1 专题1
专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）P3 二、物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 ☆三、氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断 ☆四、物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 : AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量. 五、物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
苏教版高中化学必修一专题1化学家眼中物质世界
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题 1 化学家眼中的物质世界第 1 单元丰富多彩的化学物质第1单元课时1物质的分类及转变一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不一样角度（特别是物质的构成和性质角度）对常有物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能试试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反响种类，能依据化合价的变化判断能否氧化复原反响。
认识基本反响种类与氧化复原反响之间的关系。
4.认识化学家研究物质及其变化的方法和内容，领会化学的学科价值。
二、教课要点及难点物质的分类方法；物质之间的转变规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切进口，经过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，商讨物质的分类方法及不一样物质之间的转变规律，并从不一样角度对化学反响进行分类。
四、教课过程[ 导入 ] 在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是如何的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼品，但是化学家却在思虑：这是为何呢？经研究，他们发此刻巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生欢乐的感觉，这样的气氛中，爱人更为可爱。
这就是为何要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢奉承，是什么物质这样难闻呢？化学家们研究发现，本来是一种叫做“硫醇”的物质作乱，硫醇的构造与我们学过的乙醇相像，不过此中的氧换成了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特别的气味，将其少许增添到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄露，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不不过衣着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各样药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们老是保持着敏锐的洞察力和激烈的探究欲念，他们在分子、原子水平上研究物质的构成、构造、性质和变化规律。
下边，让我们以“化学家”的目光来察看、认识、研究我们四周的物质世界，做好准备了吗？化学世界绚烂多彩，千姿百态，当前已知物质的种类超出千万种，每年还有大批新物质不停被合成出来。
2019-2020版新设计化学同步必修一苏教通用版讲义：专题一 化学家眼中的物质世界1-3 Word版含答案
第三单元人类对原子结构的认识[知识梳理]一、原子结构模型的演变1.德谟克利特的古代原子学说他认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2.道尔顿的近代原子学说英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。
他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。
3.汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型他认为原子是由更小的微粒构成的，电子的发现使人们认识到原子是可以再分的。
4.卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，它几乎集中了原子的全部质量，但只占有很小的体积，核外电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5.玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核作高速运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
6.电子云模型(现代原子结构学说)现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。
二、原子核外电子排布1.原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图如O：；Mg：。
2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。
(2)化合价和核外电子排布的关系①活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价；②活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价。
【自主思考】1.元素的化学性质由什么决定的？提示原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，一般说来，最外层电子数小于4易失电子，最外层电子数大于4易得电子，最外层电子数等于4，既不易得也不易失电子。
2.元素的化合价与得到或失去的电子数的关系是什么？提示失去的电子数＝正价的数值；得到的电子数＝负价的数值。
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化学家眼中的物质世界(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共7小题,每小题5分,共35分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法,则FeO、ClO2、SO2都属于氧化物,故A项正确;电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而液氯、铁均为单质,既不是电解质也不是非电解质,液态氯化氢属于电解质,故B项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶体,NaCl溶液、水都不是胶体,故不能发生丁达尔效应,蛋白质溶液为胶体,可以发生丁达尔效应,故C项错误;除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-应采用渗析的方法,故D项错误。
2.设N A为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是()A.标准状况下,2.24 L CH3OH中质子数为1.8N AB.28 g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N AC.60 g乙酸分子中共用电子对数目为8N AD.1 L 0.1 mol·L-1HF的水溶液中H—F共价键数目为0.1N A,CH3OH为液态,不能计算2.24 L CH3OH的物质的量,A项错误;C2H4和C2H6的摩尔质量及最简式都不同,28 g混合物的物质的量无法计算,则含有的氢原子数无法计算,B项错误;60 g乙酸的物质的量为1 mol,1个乙酸分子中共用电子对的数目是8,所以1 mol乙酸中共用电子对的数目为8N A,C项正确;HF溶于水后部分电离,共价键部分被破坏,溶液中含有的H—F共价键数目小于0.1N A,D项错误。
3.(2020湖北天门一中质检)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol SiO2晶体中,含有Si—O键的数目为2N AB.16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.8N AC.1 mol·L-1AlCl3溶液中,含有Cl-的数目为3N AD.18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子数为9N A解析由二氧化硅的结构可知,1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4N A,故A错误;铁粉与足量高温水蒸气发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,16.8 g铁的物质的量为0.3 mol,转移电子数为0.8N A,故B正确;缺少溶液的体积,无法计算氯离子的个数,故C错误;D2O和H2O的摩尔质量分别为20 g· mol-1和18 g· mol-1,一个D2O中有10个中子,一个H2O中有8个中子,用极值法推算,如果18 g都是D2O,含有的中子数为9N A,如果18 g都是H2O,含有的中子数为8N A,故18 g D2O和H2O的混合物中含有的中子数在8N A~9N A之间,故D错误。
4.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
下列说法正确的是()A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2N AB.1 mol NaCl含有的电子数为28N AC.1 L 0.2 mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸解析反应NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O过程中,NaClO中的氯元素由+1价变为0价,被还原,作氧化剂,HCl中部分氯元素由-1价变为0价,被氧化,作还原剂,每生成1 mol氯气,转移的电子数为N A,A 项不符合题意;1 mol NaCl含有的电子数为28N A,B项符合题意;由于次氯酸根离子水解,故1 L 0.2 mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2 N A,C项不符合题意;标准状况下,将22.4 L HCl 溶解在0.5 L水中,溶液的体积不是0.5 L,形成盐酸的浓度不是2 mol·L-1,D项不符合题意。
5.(2020湖北武汉吴家山中学检测)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL -1),所得溶液的密度为ρ g·mL -1,溶质的质量分数为w ,物质的量浓度为c mol·L -1,则下列关系中不正确的是( )A.ρ=17V+22 40022.4+22.4VB.w =17c 1 000ρ C.w =17V 17V+22 400D.c =1 000Vρ17V+22 400c =n V (溶液)=VL 22.4 L ·mol -117 g ·mol -1×VL 22.4 L ·mol-1+1 000 g ρg ·mL -1×1 000 mL ·L -1=1 000Vρ17V+22 400 mol·L -1,D 项正确;由前面结论可推知ρ=17Vc+22 400c ,A 项错误;由c =1 000ρw 可得w =Mc =17c ,B 项正确;w =m 质液=VL 22.4 L · mol -1×17 g ·mol -1VL 22.4 L · mol -1×17 g · mol -1+1 000 g =17V17V+22 400,C 项正确。
6.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、S O 42-四种离子,已知Na +、Al 3+、Cl -的离子个数比为3∶2∶1,则溶液中Cl -、S O 42-的离子个数比值为( )A.1∶2B.3∶2C.3∶4D.1∶4,因此有n (Na +)+3n (Al 3+)=n (Cl -)+2n (S O 42-),设Na +、Al 3+、Cl -的物质的量分别为3 mol 、2 mol 、1 mol,可推出n (S O 42-)=4 mol,因此n (Cl -)∶n (S O 42-)=1∶4,故选项D 正确。
7.下列配制溶液实验的描述完全正确的是( )A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以抑制水解D.用pH=1的盐酸配制100 mL、pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,A项错误;用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸,应用量筒和烧杯,B项错误;C项正确;D项缺少量筒,D项错误。
二、选择题(本题共4小题,每小题5分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求)8.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()A.标准状况下,2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3N AB.6.4 g S2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2N AC.1 L 0.1 mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N AD.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C—O键数为N A,不可利用气体摩尔体积计算,且苯分子中不含碳碳双键,A项错误;6.4 g×N A mol-1=0.2N A,B项正确;氢碘酸为强酸,在溶液中S2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为6.4g32g·mol-1完全电离,不存在碘化氢分子,C项错误;酯化反应是可逆反应,不可进行到底,无法计算断裂的C—O键数,D项错误。
9.(2019湖南师大附中月考)实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸。
据此下列说法错误的是()A.该硫酸的物质的量浓度为1.84 mol·L-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1mol·L-1=18.4 mol·L-1,故A项错误;50 mL该浓硫酸与题给硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98=0.46 mol,但随着反应进行,浓硫酸变稀,Cu不足量铜完全反应生成二氧化硫为0.05 L×18.4 mol·L-1×12与稀硫酸反应,实际生成二氧化硫小于0.46 mol,故B项错误;配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏低,故C项正确;硫酸的浓度越小密度越小,该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍,由于硫酸的密度大于水的密度,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍,稀释后溶质的量不变,所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1,故D项正确。
10.已知某HCl、FeCl2、FeCl3的混合溶液200 mL,其中阳离子浓度相等,Cl-浓度为6 mol·L-1,此溶液中还可溶解铁粉的质量为()A.5.6 gB.11.2 gC.16.8 gD.33.6 g,200 mL混合溶液中Cl-浓度为6 mol·L-1,n(Cl-)=1.2 mol,当阳离子浓度相等时,则n(HCl)=n(FeCl2)=n(FeCl3)=0.2 mol,由关系式Fe~2HCl、Fe~2FeCl3可得,此溶液还可以溶解铁的物质的量为0.2 mol,质量为11.2 g。
B项正确。
11.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是()A.常温常压下,1 mol氦气中含有的质子数为4N AB.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g,转移电子数为0.5N AD.1 L 1 mol·L-1Na2CO3溶液中,阴离子总数小于N A原子质子数为2,所以1 mol He含有质子数为2N A,A项错误;10 g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6 g,其物质的量为0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH含有0.1 mol氧原子,溶液中还含有54%的水,即5.4 g水,其物质的量为0.3 mol,水中含有0.3 mol O,所以溶液中含有的氧原子数目为0.4N A,B项正确;NO 2、N 2O 4的最简式相同,可以以NO 2的形式进行求解,23 g NO 2物质的量为0.5 mol,N 的化合价从N O 3-中的+5价降低到了+4价,则生成0.5 mol NO 2共转移0.5 mol 电子,转移的电子数为0.5N A ,C 项正确;C O 32-在溶液中会发生水解反应C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -,由此可知1个C O 32-水解会生成1个OH -和1个HC O 3-,阴离子数目大于N A ,D 项错误。