无机化学试卷B-2答案
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
湖南大学无机化学期末卷B 湖南大学课程考试试卷C、Ag>Cu>AuD、Au>Ag>Cu8、元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,下列那一元素不符合此条件（）A、KB、CuC、CaD、Cr9、下列各对离子不能在同一溶液中共存的是（）A、Sn2+和Fe2+B、Pb2+ 和Fe2+C、[PbCl4]2-和[SnCl6]2-D、Sn2+和Fe3+10、将IIA族与IIB族元素比较时，下列叙述中正确的是：（）A、化学活泼性（还原性）都随原子序数增大而增强B、在水溶液中，从上到下，φ⊙M2+/M的数值都减小。
C、IIB族金属的熔、沸点都比IIA族的低D、自上而下，第一电离能都减小。
11、汞(II)盐如Hg(NO3)2溶液与强碱反应时,得到的产物是（）A、Hg(OH)2 ↓B、HgO ↓C、[Hg(OH)4] 2-D、Hg(OH)NO3 ↓12、下列离子中心原子不属于杂化轨道类型的是（）A、IO65-B、ClO4-C、ClO3-D、NH313、根据软硬酸碱理论，下列配合物稳定性最好的是（）A、[CdCl4]2-B、[Cd(NH3)4]2-C、[CdI4]2-D、[CdBr4]2-14、下列配体的场强强弱顺序符合光谱化学序列的是（）A、I-< F- < OH-< CN-B、F-<I-< OH-< CN-C、OH-< I- < F- < CN-D、CN-< OH- < F- < I-15、下列元素中，哪一个元素原子的外围电子构型为3d全充满，4s半充满。
（）A、HgB、AgC、CuD、Ni二、填空题（每题1分，共10分）1、二氧化铅与浓硫酸反应的化学方程式2、BF3, SbF5, H2O, CH3COOH, C6H6, 在液态HF中, 作为酸物质是作为碱的物质是因为（3分）3、Al3+、Cr3+与(NH4)2S反应时生成；在以(NH4)2S为组试剂沉淀第三组阳离子时，第四组阳离子试液必须提前加处理。
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的mf G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
2无机化学试题及答案
2无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 碳答案：C4. 哪个化学方程式表示了碳酸钙的分解？A. CaCO3 → CaO + CO2B. CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO2C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2D. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2答案：A5. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 银答案：C6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C7. 哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A8. 以下哪种金属的密度小于水？A. 铝B. 铁C. 钠D. 铜答案：C9. 哪种化合物的化学式是Na2CO3？A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钾D. 碳酸钙答案：A10. 哪种元素的原子序数是30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 原子中，电子数等于______数。
答案：质子3. 氢的相对原子质量是______。
答案：14. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸5. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属6. 元素周期表中，第VIIA族的元素都是______元素。
答案：卤素7. 原子中，中子数等于______数加上质子数。
答案：质量8. 元素周期表中，第VIII族的元素都是______。
答案：过渡金属9. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠10. 元素周期表中，第IIA族的元素都是______元素。
无机化学试卷AB答案
无机化学试卷A一、单项选择题，（共24分，每题一分）1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.∆S m 为正的反应均为自发反应 C.∆∆r S m 为正、∆r H m 为负的反应均为自发反应 D.∆r S m 为负、∆r H m 为正的反应均为自发反应3. 一个气相反应mA (g) + nB (g)qC (g) ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 0=∆θmr G B. J =1 C. θK J = D. 反应物分压和等于产物分压和 4. 向平衡体系 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g) 中加入惰性气体，若体系体积保持不变，则平衡（） A.不移动 B. 向右移动 C. 向左移动 D.无法判断5.下列各组量子数（n,l,m ），不合理的是（ ）A.(3,2,0)B.(3,3,2)C.(3,1,0)D.(3,1,-1)6.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+7.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si8.下列物质熔化时需要克服离子键的是（ ）A. H 2OB. SiO 2C. MgCl 2D.Na9.下列分子中极性最小的是（ ）A ．H 2OB ．NH 3C ．H 2SD ．CO 210.卤化银的溶解度依Cl—Br—I 的次序减小，能解释这种现象的理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化11. 0.1 mol·L –1的一元弱碱（8100.1-⨯=θbK ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为( )A.8.7B.8.85C.9.0D.10.512.下列溶液中，其pH 值最小的是（ ）A. 0.010mol·L –1NaOHB. 0.010mol·L –1H 2SO 4C. 0.010mol·L –1HClD. 0.010mol·L –1H 2C 2O 413. 某一弱酸强碱盐MA （5100.1)(-⨯=HA K a θ），则MA 的水解常数θh K 为（ ）A. 1.0×10-9B. 1.0×10-2C. 1.0×10-19D. 1.0×10-514.在饱和H 2S 水溶液中，c (S 2–)近似为( )mol·L –1A. θ1a KB. θ2a KC. θ1a K ×θ2a KD. 0.115.Ag 2CrO 4的12100.9-⨯=θsp K ，则其饱和溶液中Ag +离子浓度为（ ）mol·L –1A. 1.3×10-4B. 2.1×10-4C. 2.6×10-4D. 4.2×10-416.在Mg(OH)2（11108.1-⨯=θsp K ）饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010mol·L –1，则该溶液的pH 值为（ ）A. 5.26B. 8.75C. 9.63D. 4.3717. 溴的元素电势图，-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++，则可求得）（--θBr /BrO E 为（ ）A. 1.52VB. 0.62VC.0.76VD. 0.35V18.向原电池 (-)Zn∣Zn 2+(1mol·L -1)‖Cu 2+(1mol·L -1)∣Cu(+)的正极中通入HS 气体，则电池的电动势将（ ）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断19.已知）（++24θ/E Sn Sn =+0.14V ，）（++23θF /F E e e =+0.77V ，则不能共存于同一溶液中的离子（ ）A. Sn 4+，Fe 2+B. Sn 4+，Sn 2+C. Fe 3+，Fe 2+D. Fe 3+，Sn 2+20.根据碱性溶液中溴的元素电势图，能自发歧化的物质是（ ）-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++A. BrO 3-B. BrO -C. Br 2D. Br -21. 在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物是（ ）A. Cl -和ClO -B. Cl -和ClO 2-C. Cl -和ClO 3-D. Cl -和ClO 4-22.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3，其主要产物是( )。
《无机化学》期末考试试卷(B)
《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
(完整版)《无机化学下》试题(2)
<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学试卷B-2答案
2005-2006学年第二学期无机化学试题答案一、单选题（30小题，30分）二、多选题（10小题，20分）三、完成反应方程式(5小题，15分)1．2CuSO4 + 4 KI == 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4 或2Cu2+ + 4I-=== 2CuI↓+ I22．5NaBiO3 + 2Mn(NO3)2 + 14HNO3 === 2NaMnO4+ 5Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 7H2O 或5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4-+ 5Bi3++ 5Na+ + 7H2O3．Na2B4O7 + CoO === Co(BO2)2·2NaBO24．Na2HPO4 + 3AgNO3 === Ag3PO4↓+ 2NaNO3 +HNO3或HPO42- + 3Ag+ === Ag3PO4↓+ H+5．2HgCl2 + SnCl2 === Hg2Cl2↓+ SnCl4或Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- === Hg2Cl2↓+ Sn4+或2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl=== Hg2Cl2↓+ H2SnCl6四、简答题(每题4分，共20分)1．答：次磷酸亚磷酸O OH P H H POH OH它们均有一个非羟基氧，故K1都约为10-2。
（都为四面体结构）2. 答：因为C为第二周期元素，只有2s2p四个价轨道，无d轨道，最高配位数为4。
在CCl4分子中，C配位数已饱和，没有空的价轨道，水不能进攻C，故不水解；而Si有空的3d轨道，且最高配位数为6，故H2O的电子对可以进攻Si的空轨道，所以SiCl4水解。
3. 答：因为氢氧化钠难免与空气接触，从而与CO2反应生成碳酸钠。
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O将商品氢氧化钠配制成饱和溶液，碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠，取上层清液即为纯净的氢氧化钠溶液。
4. （1）加入过量氨水，Zn2+形成[Zn(NH3)4]2+，Fe3+与Al3+分别形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，从而将Zn2+分离出来；（2）向沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，Al(OH)3沉淀溶解，从而与Fe3+分离。
无机化学b习题答案
无机化学b习题答案
无机化学B习题答案
在无机化学B课程中，学生们经常会遇到各种各样的习题。
这些习题涉及到化学键的形成、离子化合物的性质、配位化合物的结构等等。
为了帮助学生更好地理解课程内容，我们为大家整理了一些常见的习题答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 问题：氯化钠是一种离子化合物，它的晶体结构是什么样的？
答案：氯化钠的晶体结构是面心立方结构，其中钠离子和氯离子呈现六方最密堆积。
2. 问题：铁的氧化态有哪些？
答案：铁的氧化态有+2和+3两种，分别对应于亚铁离子和三价铁离子。
3. 问题：铜离子在水溶液中的颜色是什么？
答案：铜离子在水溶液中呈现蓝色。
4. 问题：氯气和氢气发生反应会得到什么产物？
答案：氯气和氢气反应会得到盐酸。
5. 问题：硫酸铜和氢氧化钠反应会得到什么产物？
答案：硫酸铜和氢氧化钠反应会得到氢氧化铜和硝酸钠。
通过这些习题的解答，我们可以更好地理解无机化学B课程中的一些基本概念和原理。
希望大家在学习过程中能够多加练习，加深对无机化学B的理解，取得更好的成绩。
无机化学试卷及答案
☆☆ 密 封 线 内不要 答题 ☆ ☆《无机化学》试题（B 卷）（答案）本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。
（ × ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。
（ √ ）4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。
（ √ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。
（ √ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。
（ × ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。
（ × ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。
（ × ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、 在0oC 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。
A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ（ C ）A.> 0B.< 0C.< 1D.> 13、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。
( B ) A. I2比Br2强；B. Br2比I2强；C. 一样强；D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）A. CH4；2；C. H3BO3； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。
A. 2 ；B. 5 ；C. 7 ；D. 3 ；6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是（D）A. HAC的Kaθ增大；B. HAC的Kaθ减小；C. HAC解离度增大；D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统；B. 孤立系统；C. 敞开系统；D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）A. 电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu+2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）A.×1027- mol·dm3-； B.×1021-mol·dm3-；C.×1014- mol·dm3-； D.×1011-mol·dm3-；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）+ －三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。
最新无机化学期末考试试卷(B卷)答案
无机化学期末考试试卷(B卷)答案课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、4.0 gC、4.0×10-11 gD、4.0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O答案：A12、已知金属M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e-= M+(aq) 1ϕ= -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e-= M+(aq) 2ϕ= 0.20 V则M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的 ϕ是A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、69.3 s-1以上B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上D、6.39 s-1以下答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为1.00 mol·dm-3，在开始反应1 h之14、反应2A−→后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、0.125B、0.333C、0.250D、0.491答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF > NH3B、S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是A、4B、8C、12D、6答案：BO的键级是19、按分子轨道理论，-2A、1B、2C、1D、2答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是A 、+4NHB 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2答案：D二、填空（20小题，共20分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3 O 2 和23.5 cm 3 N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3.答案：设空气组成为 79% N 2和21% O 2 ,溶解量与分压力（或分体积）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm 32、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，开盖后发现外圈水已干枯，而砚台中墨汁变淡，这是因为 .答案：墨汁为浓的 溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压低于纯溶剂水的蒸气压.从而是水不断蒸发并溶于墨汁中，使墨汁变淡，直至水蒸发完为止.3、 一个m r H ∆ > 0的反应，在 m r S ∆_____________、温度____________时可能自发进行. 答案： > 0、较高4、一定温度下，反应PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动. 答案：不5、Zn 2+ 离子的第一步水解常数是 1.0 ⨯ 10-9，0.001 mol ·dm -3 ZnCl 2溶液的pH 值是____________. 答案：66、采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应___________________________________________________________；阴极反应___________________________________________________________； 总反应式___________________________________________________________. 答案：阳极反应：Ni – e - =Ni 2+阴极反应：Ni 2++ 2e - = Ni总反应：Ni (阳)+ Ni 2+= 2()NiNi +电解阴7、至今没有得到FeI 3这种化合物的原因是______________________________________________.答案：因为Fe 3+具有氧化性，而I -具有还原性，所以Fe 3+和I -不能共存.8、反应A −→−2B + 1 / 2C如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为______________________. 如dB 、 / d t = 1.0 mol ·dm -3·min -1， 则-dA 、 / d t =_____________________； dC 、 / d t =___________________________________. 答案：v = k A-d A d ()t = 0.5 mol ·dm -3·min -1 d C d ()t = 0.25 mol ·dm -3·min -1 9、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的 倍. 答案：1.510、一粒1.0 ⨯ 10-7 g ，以1.0 cm ·s -1速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是： _____________________________________. (h = 6.63 ⨯ 10-34J ·s) 答案：010.0100.1100.11063.63734⨯⨯⨯⨯⨯=---λ= 6.6×10-22 (m) 11、写出下列原子的中文名称、原子序数、质子数、中子数及质量数:H 21H 31 F199Sn11750U2359212、原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________该元素在周期表中位于第_________周期第__________族. 答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 7 6s 2 6, Ⅷ 13、下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc 3+( ) 24Cr 3+( ) 77Ir 3+( )答案：B(1) O(2) Sc 3+(0) Cr 3+(3) Ir 3+(4)14、第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d 轨道为半满的+3价阳离子是___________. 答案：Si S 6 Fe 3+15、法国科学家德布罗意依据E = mc 2和E = h ν 推导出预言物质波的波长的计算公式是 . 答案：λ=h p16、 Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 . 答案：3, 0, 0,21(或21- ) 4, 0, 0,21 (或21-) 3, 1, 0,21；3, 1, 1,21 3, 1, -1,21 （后面三个空中，m s 也可同时为21-）17、波函数ψ 是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词.|ψ | 2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示. 答案：核外电子运动状态 原子轨道 概率密度 概率密度18、在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用____________力学处理，因为_____________________________________________________________________________. 答案：经典, x >> h , 不确定关系不起作用.19、下列各物种的几何构型是： SO 32-，IF 5 . 答案：三角锥 四方锥20、按分子轨道理论，下列离子或分子中未配对的电子数分别是：O 22- ，O 2- ，O 2 ，O 2+ ，NO .答案：0 1 2 1 1 三、计算（5小题，共20分）1、当一铜片暴露在室温空气下，为黑色CuO 覆盖，在较高一些温度，黑色CuO 转变成红色Cu 2O ，在更高温度下，氧化物覆盖层消失.根据热力学数据计算有关转变温度，分析上述反应过程.298 K Cu(s) CuO(s) Cu 2O(s) O 2(g) m f G ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -130 -146 0m f H ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -157 -169 0 m S / J ·mol -1·K -133.15 42.63 93.14 205.03答案：298 K C u(s) +21O 2(g)= CuO(s)mr G ∆ = -130 kJ ·mol -12Cu(s) +21O 2(g)= Cu 2O(s)mr G ∆ = -146 kJ ·mol -1 Cu 2O(s) +21O 2(g)= 2CuO(s) mrG∆ = -114 kJ ·mol -1Cu 无论氧化成Cu 2O 或CuO 皆可发生，但室温Cu 2O 可转化成CuO.CuO 不能转化成Cu 2O ，故Cu 片暴露在室温空气下，生成黑色CuO.2CuO(s)= Cu 2O(s) +21O 2(g)m r H ∆= -169 + 2 ⨯ 157 = 145 (kJ ·mol -1) m r S ∆=205032.+ 93.14 – 2 ⨯ 42.63 = 0.1104 (kJ ·mol -1·K -1) T 转 =mr m r S H ∆∆=14501104.=1.31⨯103 (K) 所以温度升至1.31 ⨯ 103 K ，CuO 转变成Cu 2O. Cu 2O(s) =2Cu(s) +21O 2(g)m r H ∆= 169 kJ ·mol -1m r S ∆=21⨯ 205.03 + 33.15 ⨯ 2 – 93.14 = 0.07568 (kJ ·mol -1·K -1)T 转 = 169 / 0.07568 = 2.23 ⨯ 103 (K) 温度升至2230 K ，Cu 2O 转变成Cu.2、(1) 0.055 mol ·dm -3二氯乙酸pH 为1.53，求二氯乙酸的K a . (2) 0.010 mol ·dm -3 NaOC 6H 5 pH = 11.0，求HOC 6H 5的K a .(3) 一定量的未知一元弱酸用NaOH 溶液滴定，加入12.6 cm 3 NaOH 溶液pH = 4.65，加入21.0cm 3 NaOH 溶液正好完全中和，求该未知酸的K a .答案：(2.9510)0.0550.029522⨯-=- 3.4⨯10-2(1) K b =(1.010)0.0100.001032⨯--= 1.1 ⨯ 10-4 K a =b w K K = 9.1 ⨯ 10-11(2)pH = p K a + lg12.6/(21.0-12.6)p K a = 4.47K a = 3.4 ⨯ 10-53、已知电池Pt ｜H 2 ( p ) ｜H + (1 mol ·dm -3) ｜O 2 ( p ) ｜Pt 电动势在298.15 K 时是1.229 V ，计算该温度下水的m f G ∆是多少？答案：该电池的两个半反应是：正极4H +(aq) + O 2(g) + 4e -= 2H 2O(l)负极H 2(g)= 2H +(aq) + 2e -电池反应：2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)m r G ∆= - zFE = -4 ⨯ 96.5 ⨯ 1.229 = -474 (kJ ·mol -1)m f G ∆ (H 2O,l) =21 m r G ∆=21⨯ (-474) = -237 (kJ ·mol -1) 4、已知 PbSO 4 + 2e - =Pb + SO -24 ϕ= -0.359 VPb 2+ + 2e - =Pb ϕ= -0.126 V当[Pb 2+] = 0.100mol ·dm -3，[SO 42-] = 1.00mol ·dm -3时，由PbSO 4 / Pb 和Pb 2+ / Pb 两个半电池组成原电池.(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势； (2) 计算PbSO 4的K sp .答案：(1) Pb(s)，PbSO 4(s)│-24SO (1.0 mol ·dm -3)‖Pb 2+(0.100 mol ·dm -3)│Pb(s) 电池反应：Pb 2+ +-24SO = PbSO 4E =ϕ(+) –ϕ(-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V) (2) lg K = zE / 0.0591 = 2 ⨯ [-0.126 - (-0.359)] / 0.0591 = 7.885lg K sp = -lg K = -7.885K sp = 1.30 ⨯ 10-85、金属铁(α)的晶格类型是体心立方，对称单元是铁原子，a = 286 pm.采用单晶(α)作合成氨催化剂，当截取不同晶面进行催化反应时，反应速率大不相同.如图a, b, c 三晶面，其中一个晶面上反应速率要比其它晶面快430倍，该晶面具有特殊的使N 2中化学键断裂的活性中心，该晶面通过的铁原子中心数目最小，而截过的铁原子数目最大.它是哪一个晶面？每平方厘米通过的铁原子中心数目是多少？b答案：该晶面是c 晶面N a a =⨯=⨯12122213/sin60(28610)-102= 7.06 ⨯ (cm -2)四、问答题（8小题，共40分）1、指出下列各种碱的共轭酸 .C 5H 5N ，HPO 42-，O 2+，CH 3COOH ，[Co(CO)4] - 答案：C 5H 5NH +，H PO 24-，OH -，CH CO H 322+，HCo(CO)42、指出下列各式中的Br φnsted 酸及其共轭碱：(1)-4HSO + OH - =-24SO+ H 2O (2)-34PO + H 2O=-24HPO+ OH -(3) H 2Fe(CO)4 + CH 3OH = [FeH(CO)4]-+CH OH 32+答案：酸/共轭碱：(1)HSO 4-/SO 42-，H 2O / OH -(2) H 2O / OH -，HPO 42-/PO 43-(3) H 2Fe(CO)4 / [FeH(CO)4] -，+23OH CH / CH 3OH 3、指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO 3 + H 2O= H 3O + +-3NO(2) -23CO + H 2O=-3HCO+ OH -(3) NH 3 +H 2S=+4NH+ HS -答案：酸/共轭碱：(1) HNO 3 /NO 3-，H 3O + / H 2O (2) H 2O / OH -，HCO 3-/CO 32-(3) H 2S / HS -，NH 4+/ NH 34、在酸性溶液中，锰元素的电势图为：(1) 计算电OMnO -4/MnO 2 的ϕ；(2) 锰的哪几种氧化态在酸性溶液中是不稳定的，容易歧化?(3) 在酸性介质中，用KMnO 4氧化Fe 2+ 时，当KMnO 4过量时会发生什么现象?写出有关反应方程式.答案：(1) ϕ(-4MnO / MnO 2) =2126.2256.01+⨯+⨯= 1.69 (V)(2) Mn 3+易歧化为MnO 2和Mn 2+；-24MnO 易歧化为-4MnO 和MnO 2；(3)先发生下列反应：-4MnO + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O当 KMnO 4过量时还发生下列反应：2-4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O =5MnO 2↓+ 4H + 所以-4MnO 可氧化Mn 2+成为MnO 2沉淀.5、化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？ 答案：反应级数是用于宏观化学反应的，它表明了反应速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反应，也适用于非基元反应，只要化学反应能纳入v = k (A)m (B)n …的形式，这里的m 、n 是由实验测定的；它们可以是零、整数或分数.而反应分子数是为描述基元反应的微观变化提出来的概念.反应分子数就是参加基元反应相碰撞的反应物的微粒数目，它只可能是一、二、三等正整数，不可能是更大的数目或零或分数.6、用价层电子对互斥理论估计 COCl 2分子的构型和键角. 答案：COCl 2分子以C 为中心价层电子对数 = (4 + 0 + 1 ⨯ 2) / a = 3分子构型为平面三角形，如图所示：ClC由于碳氧双键电子云密度较大，使Cl —C —Cl 键角略小于120°，而Cl —C —O 键角略大于120°. 7、(1) 用VSEPR 理论判断IF 6+和IF 7可能的结构； (2) 写出可能用于制备[IF 6][SbF 6]的反应方程式. 答案：(1) 八面体，五角双锥体(2) IF 7 + SbF 5−→−[IF 6][SbF 6] 8、应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子对的位置) (1) XeOF 4 (2) -2ClO(3) -56IO(4) -3I (5) PCl 3 答案：(1) XeOF 4(2)-2ClO ClO(3)-56IO(4)-3I三角双锥) (5) PCl 3P ClCl。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学（下）课程考试试题及答案（B卷）化工系《无机化学》课程考试试题（B卷）2021-2021学年第二学期_07级制药、应化、化学班级时量：120分钟总分100分，考试形式：闭卷一、选择题 ( 共 20题 40分 )1 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………（） (A)Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2・12H2O (C) Na4Mo7O23 (D) Fe2(CO)92 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)3 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（）(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d85 不属于强氧化剂的是（）。
A PbO2B NaBiO3C HClD （NH4）2S2O86 下列化合物，不属于多元酸的是（）A H3AsO4B H3PO4C H3BO3D H4 SiO47 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()A Fe(OH)2B Mn(OH)2C Co(OH)2D Ni(OH)2 8 过渡金属与许多非金属的共同点是：（）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物 9 Fe2+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能p所要满足的条件是：（）A △和P越大越好B △〉PC △〈PD △=P 10 下列配离子属于反磁性的是：（）A [Mn(CN)6]4-B [Cu(en)2]2+C [Fe(CN)6]3-D [Co(CN)6]3- 11 在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是：()A HClOB HClO2C HClO3D HClO4 12 下列物质中酸性最强的是：()A H3PO4B H3PO3C H3AsO3D H3AsO4 13 下列物质中不属于缺电子化合物的是：（）A BCl3B H[BF4]C B2H6D H3BO3 14 下列物质在水中溶解度最小的是：()第 1 页共3页A NaHCO3B Na2CO3C KHCO3D K2CO3 15 下列物质碱性最强的是：（）A Be(OH)2B Mg(OH)2C Ca(OH)2D LiOH16 导致水的沸点在同族元素氢化物中反常高的主要原因是：（）A 色散力B 诱导力C 取向力D 氢键 17 下列物质中晶格能大小顺序中正确的是：()A MgO��CaO �� NaFB CaO��MgO �� NaFC NaF ��MgO��Ca OD NaF ��Ca O��MgO 18 下列分子中偶极矩等于0的是：（）A CS2B NH3C H2SD SO319 下列分子中，含有极性键的非极性分子是：（）A P4B BF3C IClD PCl320 下列分子或离子中没有孤对电子的是：（）A H2OB H2SC NH4+D PCl3二、填空题 ( 共 5题 15分 )1、K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH和浓HCl(加热)作用，将分别转变为______1_________，_______2_______，____3_________ 。
（完整版）专升本《无机化学》_试卷_答案
（完整版）专升本《⽆机化学》_试卷_答案专升本《⽆机化学》⼀、（共75题,共150分）1.AgBr 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的⽐AgCl 溶解的（）。
（2分）A.⾼B.低C.相等D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。
（2分）A.加⼊ 1 mol 得到的沉淀更多B.加⼊1.1 mol 得到的沉淀更多C.加⼊越多，得到的沉淀越多D.加⼊越多，沉淀中的按⽐例增⼤答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积⽐（）混合，缓冲能⼒最强的是（）。
（2分）A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10答案: D4.下列物质中，碳原⼦采⽤sp2杂化轨道的是（）。
（2分）A.⾦刚⽯B.⽯墨C.⼄炔D.甲烷答案: B 5.某反应, 则该反应（）（2分）A.⾼温⾃发，低温不⾃发；B.⾼温不⾃发，低温⾃发；C.任何温度均⾃发；D.任何温度均不⾃发答案: AA.117B.142C.-142D.319答案: C7.在⽓体反应中，使反应物的活化分⼦数和活化分⼦百分数同时增⼤的条件时（）。
（2分）A.增加反应物的浓度B.升⾼温度C.增⼤压⼒D.降低温度答案: B8.对于⼀个化学反应来说，反应速度越快，则（）。
（2分）A.越负B.越⼩C.越⼤D.越负答案: B9.在多电⼦原⼦中，各电⼦具有下列量⼦数，其中能量最⾼的电⼦是（）（2分）A.2；1；－1； 1/2B.2；0； 0；－1/2C.3；1； 1；－1/2D.3；2；－1； 1/2答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的⾦属离⼦或酸根离⼦，不能发⽣歧化反应的是（）（2分）A.B.C.D.答案:C11.在微酸性条件下，通⼊H2S都能⽣成硫化物沉淀的是（）。
（2分）A.B.C.12.下列各对含氧酸盐热稳定性的⼤⼩顺序正确的是（）。
（2分）A.B.C.D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。
无机化学b习题答案
无机化学b习题答案无机化学B习题答案无机化学是研究无机物质及其性质、结构和反应规律的科学。
在学习无机化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的习题，通过解答这些习题可以帮助我们巩固知识、提高分析问题和解决问题的能力。
本文将为大家提供一些无机化学B习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 铝是一种常见的金属元素，其原子序数为13。
请问铝的电子排布是什么样的？答案：铝的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。
其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p¹表示3p轨道上有一个电子。
2. 铁是一种重要的金属元素，其原子序数为26。
请问铁的电子排布是什么样的？答案：铁的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。
其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p⁶表示3p轨道上有六个电子，4s²表示4s轨道上有两个电子，3d⁶表示3d轨道上有六个电子。
3. 氯是一种常见的非金属元素，其原子序数为17。
请问氯的电子排布是什么样的？答案：氯的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。
其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p⁵表示3p轨道上有五个电子。
4. 请问氯离子的电子排布是什么样的？答案：氯离子是氯原子失去一个电子形成的，因此氯离子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。
无机化学b1考试题型及答案
无机化学b1考试题型及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B3. 哪种元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：D4. 下列化合物中，属于离子化合物的是？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄5. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 氦C. 铯D. 钫答案：C7. 以下化合物中，属于金属氧化物的是？A. Fe₂O₃B. H₂OC. COD. SO₃答案：A8. 哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 氯答案：A9. 下列化合物中，属于共价键的是？B. HClC. NaOHD. MgO答案：B10. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤA族的是？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：B二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强。
答案：碱性4. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强。
答案：酸性5. 元素周期表中，第______族的元素都是非金属元素。
答案：ⅦA6. 元素周期表中，第______族的元素都是金属元素。
7. 元素周期表中，第______周期的元素都是过渡金属元素。
答案：四至七8. 元素的电负性越大，其______性越强。
答案：非金属9. 元素的电离能越大，其______性越强。
答案：金属10. 元素的原子半径越大，其______性越强。
无机化学专科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）一、填空题（本大题共 个空，每空 分，共 分）含两个或两个以上相的系统称为非均相系统。
系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统在热力学中，把用于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。
．热力学第一定律的数学表达式Δ它只适用于封闭系统。
．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。
．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。
．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置 （ ） 缓冲溶液时，应将缓冲溶液的 值控制在 范围内。
元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。
的沸点比 的高是因为 分子之间形成了氢键。
波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。
二、单项选择题（本大题共 小题，每题 分，共 分）． 和 在绝热钢瓶中生成水，则 。
．孤立体系中，下列说法正确的是 。
体系＞ 环境＞ 体系．一瓶盛有 和 的混合气体，当选择 作为体系时，则环境为 。
、瓶子及瓶外其他物质瓶子及瓶外其他物质 和瓶子．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热 与体系焓变关系为 。
＞＜．已知 的mf G Θ － －，水的分解反应 ，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是 － 。
－ －能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是 。
升温加压加催化剂增大反应物起始浓度℃时， 的－ ，此时， 的平衡浓度是 － 。
订线学院 专业 班级 姓名 学号－－ －－有可逆反应： ，△ － ，下列说明中，正确的是（ ）。
达平衡时，反应物和生成物浓度相等由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响 增加温度，将对 的转化有利 反应为放热反应对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ ）。
增加反应物浓度 增加生成物浓度 加入催化剂 改变反应温度 ．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是 。
北京大学中级无机化学答案
无机化学习题参考答案(II)第一章1.4．解：（1）H 2O 22C（2）S 2O 32- 3v C （3）N 2O (N -N -O 方式) v C ∞（4）Hg 2Cl 2h D ∞（5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4-d T （8）SClF 54v C（9）反-Pt(NH 3)2Cl 22h D（10）PtCl 3(C 2H 4)- 2v C1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。
（BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃）2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。
PFFH 3CH 3PF F H 3CH 3B BH 3F 3(该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容)3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水?因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。
（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。
第二章2.1 解：Ni 2+ d 8组态Pt 2+ d 8组态 第四周期（分裂能小）第六周期（分裂能大）P Ni ClP ClClCl P Ptrans cis四面体构型 平面四方形构型（两种构型） 只有一种结构 （P 代表PPh 3）2.2 解 （1）MA 2B 4（2）MA 3B 3M A BB M AA BM AAB M A A Btrans cis fac(面式) mer(经式) D 4h C 2v C 3v C 2v μ=0 μ≠0 μ≠0 μ≠0μfac >μmer2.3 Co(en)2Cl 2+D 2hC 2 光活异构体 C 2Co(en)2(NH 3)Cl 2+33Htrans cisCo(en)(NH3)2Cl2+3Cl333NHNH33trans(1) trans(2)cis2.4 Co(en)33+Ru(bipy)32+手性分子D3D3PtCl(dien)+dienHNCH2CH2CH2NH2NH2CH2基本上为平面分子,无手性2.5 (1) 分别用BaCl2溶液滴入，有白色沉液出现的为[Co(NH3)5Br]SO4，或分别加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的为[Co(NH3)5SO4]Br。
《无机化学习题》及答案2
17. (1) −137.07 kJ·mol−1，(2) −630.59 kJ·mol−1
据。
(3) 44.18 kJ·mol−1
38. 此反应向右进行。
18. 1.88 kJ·mol−1
39. (1) 反应向右进行， (2) 反应向左进行。
19. −454.8 kJ·mol−1
40. (1) Δn(g)=1，∴ΔS >0。
但若 O2 过量，则发生 C4H6 + 11/2O2＝4CO2
加的过程。
+ 3H2O (g)，此反应 T<2.35×107
(2) 不对，在等温、等压，作膨胀功时，自
K 时均有 ΔGm < 0，反应自发进行，难以控
发过程是自由能减少的过程。
制。∴反应(1)适合。
(3) 不对，ΔH 不是判断反应自发与否的判
(2) 前者大。前者是自发过程 ΔS 总 >0，后
12. ΔHm = −57.9 kJ·mol−1， ΔUm = −56.3 kJ·mol−1
者是可逆过程 ΔS 总= 0。 (3) 后者大。升高到同温度时，不可逆过程
13. ΔHm = −322.7 kJ·mol−1 ΔUm = −325.2 kJ·mol−1
(5) −137.0 kJ·mol−1
43. −817.6 kJ·mol−1
23. −16.72 kJ·mol−1 24. 131.3 kJ·mol−1
44. −26.7 kJ·mol−1 45. ΔG = −54.8 kJ·mol−1，ΔH = −51.59
kJ·mol−1，ΔS = 10.52 J·mol−1·K−1。 46. −2880 kJ·mol−1 47. ΔG = 99.56 kJ·mol−1，ΔH = 149.64
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2005-2006学年第二学期无机化学试题答案
一、单选题（30小题，30分）
二、多选题（10小题，20分）
三、完成反应方程式(5小题，15分)
1．2CuSO4 + 4 KI == 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4 或2Cu2+ + 4I-=== 2CuI↓+ I2
2．5NaBiO3 + 2Mn(NO3)2 + 14HNO3 === 2NaMnO4+ 5Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 7H2O 或5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4-+ 5Bi3++ 5Na+ + 7H2O
3．Na2B4O7 + CoO === Co(BO2)2·2NaBO2
4．Na2HPO4 + 3AgNO3 === Ag3PO4↓+ 2NaNO3 +HNO3
或HPO42- + 3Ag+ === Ag3PO4↓+ H+
5．2HgCl2 + SnCl2 === Hg2Cl2↓+ SnCl4或Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- === Hg2Cl2↓+ Sn4+或2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl=== Hg2Cl2↓+ H2SnCl6
四、简答题(每题4分，共20分)
1．答：次磷酸亚磷酸
O O
H P H H P
OH OH
它们均有一个非羟基氧，故K1都约为10-2。
（都为四面体结构）
2. 答：因为C为第二周期元素，只有2s2p四个价轨道，无d轨道，最高配位数为4。
在CCl4分子中，C配位数已饱和，没有空的价轨道，水不能进攻C，故不水解；而Si有空的3d轨道，且最高配位数为6，故H2O的电子对可以进攻Si的空轨道，所以SiCl4水解。
3. 答：因为氢氧化钠难免与空气接触，从而与CO2反应生成碳酸钠。
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
将商品氢氧化钠配制成饱和溶液，碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠，取上层清液即为纯净的氢氧化钠溶液。
4. （1）加入过量氨水，Zn2+形成[Zn(NH3)4]2+，Fe3+与Al3+分别形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，从而将Zn2+分离出来；
（2）向沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，Al(OH)3沉淀溶解，从而与Fe3+分离。
5. Co3+有6个d电子，在配离子[Co(NH3)6]3-中，d电子排布为t2g6e g0，属于低自旋排布，
呈抗磁性。
*若用价键理论解释则为
[Co(NH3)6]3+:
Co3+的6个d电子配对重排后占据3个d轨道，空出2个d轨道与外层的s轨道和p轨道进行d2sp3杂化，配离子为八面体构型，属内轨型低自旋排布，因所有电子均已配对，所以具有抗磁性。
五、计算题(共15分)
1．（10分）
解：
Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+
平衡时浓度/mol·dm-3 x 6 0.10
K稳[Ag(NH3)2]+ = 0.10/62 x = 1.7⨯10 7
[Ag+] = x = 1.6⨯10 -10mol·L-1
Q i＝[Ag+]·[Cl-]＝1.6⨯10 -10⨯0.10 ＝1.6⨯10 -11＜K sp(AgCl)＝1.6⨯10 -10
所以不能生成AgCl沉淀。
2．（5分）
解：ϕθ[Cu(NH
2+/Cu = ϕθCu2+/Cu–（0.0592/2）lg K稳
3)2]
= 0.34 –（0.0592/2）×lg(1.4×1013)
= -0.05 V。