无机化学本科试卷B及答案
无机化学B卷及答案
北京科技大学成人教育学院2007—2008学年第二学期《无机化学》试题B卷一、填空题：（每空1分，共30分）1、频率越高，活化分子数，反应。
2、H2（g）+I2（g）=2HI（g）,Kθ=50.3（713k）.某状态下，p氢气=p碘=5.379×105pa,p碘化氢=62.59×105pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。
2、2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）.298k,△rHθm=+92.22kj·mol-1,△rSθm=+198.53j·mol-1·k-1,则标准状态下，NH3（g）自发分解的温度是_________________。
3、系统命名[CoCl(NH3)3(H2O)2]Cl2为，三羟基.水.乙二胺合铬(Ⅲ)的化学式为。
4、已知基元反应2NO2=2NO+O2，则其速率方式为v= ，反应级数为。
5、当J<Kθsp时，沉淀从溶液中；当J>Kθsp时，平衡移动，沉淀无析出；J=Kθsp时，为饱和溶液，溶液中的离子和沉淀处于状态。
6、自然界中硬度最大的单质是_______________;熔点最高的金属元素是____________.7、往KI和足量KCIO3组成的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4，可观察到的现象是_____________。
8、根据"碰撞理论”，反应速率取决于以下3个因素：、_和。
9、在水溶液中，HCIO4与HNO3的酸强度比较，是________，水被称为__________; 在液体CH3COOH中，HCIO4与HNO3的酸强度比较，是_________，,故液态CH3COOH被称为。
10、已知反应1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）则反应feo（s）+co（g）=fe（s）+co2（g）的恒压反应热计算公式是=____________,其值=___________。
本科无机化学B卷及答案
#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。
3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。
无机化学本科试卷B及答案
1石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温B. 加压C. 加催化剂D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) → H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的m f G ∆Θ= － kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. － B. 237.19 C. － D.6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
A. CO 32－ － － －溶液被稀释后（ A ）。
无机化学b习题答案
无机化学b习题答案
无机化学B习题答案
在无机化学B课程中，学生们经常会遇到各种各样的习题。
这些习题涉及到化学键的形成、离子化合物的性质、配位化合物的结构等等。
为了帮助学生更好地理解课程内容，我们为大家整理了一些常见的习题答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 问题：氯化钠是一种离子化合物，它的晶体结构是什么样的？
答案：氯化钠的晶体结构是面心立方结构，其中钠离子和氯离子呈现六方最密堆积。
2. 问题：铁的氧化态有哪些？
答案：铁的氧化态有+2和+3两种，分别对应于亚铁离子和三价铁离子。
3. 问题：铜离子在水溶液中的颜色是什么？
答案：铜离子在水溶液中呈现蓝色。
4. 问题：氯气和氢气发生反应会得到什么产物？
答案：氯气和氢气反应会得到盐酸。
5. 问题：硫酸铜和氢氧化钠反应会得到什么产物？
答案：硫酸铜和氢氧化钠反应会得到氢氧化铜和硝酸钠。
通过这些习题的解答，我们可以更好地理解无机化学B课程中的一些基本概念和原理。
希望大家在学习过程中能够多加练习，加深对无机化学B的理解，取得更好的成绩。
最新无机化学期末考试试卷(B卷)答案
无机化学期末考试试卷(B卷)答案课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、4.0 gC、4.0×10-11 gD、4.0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O答案：A12、已知金属M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e-= M+(aq) 1ϕ= -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e-= M+(aq) 2ϕ= 0.20 V则M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的 ϕ是A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、69.3 s-1以上B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上D、6.39 s-1以下答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为1.00 mol·dm-3，在开始反应1 h之14、反应2A−→后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、0.125B、0.333C、0.250D、0.491答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF > NH3B、S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是A、4B、8C、12D、6答案：BO的键级是19、按分子轨道理论，-2A、1B、2C、1D、2答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是A 、+4NHB 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2答案：D二、填空（20小题，共20分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3 O 2 和23.5 cm 3 N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3.答案：设空气组成为 79% N 2和21% O 2 ,溶解量与分压力（或分体积）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm 32、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，开盖后发现外圈水已干枯，而砚台中墨汁变淡，这是因为 .答案：墨汁为浓的 溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压低于纯溶剂水的蒸气压.从而是水不断蒸发并溶于墨汁中，使墨汁变淡，直至水蒸发完为止.3、 一个m r H ∆ > 0的反应，在 m r S ∆_____________、温度____________时可能自发进行. 答案： > 0、较高4、一定温度下，反应PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动. 答案：不5、Zn 2+ 离子的第一步水解常数是 1.0 ⨯ 10-9，0.001 mol ·dm -3 ZnCl 2溶液的pH 值是____________. 答案：66、采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应___________________________________________________________；阴极反应___________________________________________________________； 总反应式___________________________________________________________. 答案：阳极反应：Ni – e - =Ni 2+阴极反应：Ni 2++ 2e - = Ni总反应：Ni (阳)+ Ni 2+= 2()NiNi +电解阴7、至今没有得到FeI 3这种化合物的原因是______________________________________________.答案：因为Fe 3+具有氧化性，而I -具有还原性，所以Fe 3+和I -不能共存.8、反应A −→−2B + 1 / 2C如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为______________________. 如dB 、 / d t = 1.0 mol ·dm -3·min -1， 则-dA 、 / d t =_____________________； dC 、 / d t =___________________________________. 答案：v = k A-d A d ()t = 0.5 mol ·dm -3·min -1 d C d ()t = 0.25 mol ·dm -3·min -1 9、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的 倍. 答案：1.510、一粒1.0 ⨯ 10-7 g ，以1.0 cm ·s -1速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是： _____________________________________. (h = 6.63 ⨯ 10-34J ·s) 答案：010.0100.1100.11063.63734⨯⨯⨯⨯⨯=---λ= 6.6×10-22 (m) 11、写出下列原子的中文名称、原子序数、质子数、中子数及质量数:H 21H 31 F199Sn11750U2359212、原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________该元素在周期表中位于第_________周期第__________族. 答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 7 6s 2 6, Ⅷ 13、下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc 3+( ) 24Cr 3+( ) 77Ir 3+( )答案：B(1) O(2) Sc 3+(0) Cr 3+(3) Ir 3+(4)14、第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d 轨道为半满的+3价阳离子是___________. 答案：Si S 6 Fe 3+15、法国科学家德布罗意依据E = mc 2和E = h ν 推导出预言物质波的波长的计算公式是 . 答案：λ=h p16、 Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 . 答案：3, 0, 0,21(或21- ) 4, 0, 0,21 (或21-) 3, 1, 0,21；3, 1, 1,21 3, 1, -1,21 （后面三个空中，m s 也可同时为21-）17、波函数ψ 是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词.|ψ | 2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示. 答案：核外电子运动状态 原子轨道 概率密度 概率密度18、在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用____________力学处理，因为_____________________________________________________________________________. 答案：经典, x >> h , 不确定关系不起作用.19、下列各物种的几何构型是： SO 32-，IF 5 . 答案：三角锥 四方锥20、按分子轨道理论，下列离子或分子中未配对的电子数分别是：O 22- ，O 2- ，O 2 ，O 2+ ，NO .答案：0 1 2 1 1 三、计算（5小题，共20分）1、当一铜片暴露在室温空气下，为黑色CuO 覆盖，在较高一些温度，黑色CuO 转变成红色Cu 2O ，在更高温度下，氧化物覆盖层消失.根据热力学数据计算有关转变温度，分析上述反应过程.298 K Cu(s) CuO(s) Cu 2O(s) O 2(g) m f G ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -130 -146 0m f H ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -157 -169 0 m S / J ·mol -1·K -133.15 42.63 93.14 205.03答案：298 K C u(s) +21O 2(g)= CuO(s)mr G ∆ = -130 kJ ·mol -12Cu(s) +21O 2(g)= Cu 2O(s)mr G ∆ = -146 kJ ·mol -1 Cu 2O(s) +21O 2(g)= 2CuO(s) mrG∆ = -114 kJ ·mol -1Cu 无论氧化成Cu 2O 或CuO 皆可发生，但室温Cu 2O 可转化成CuO.CuO 不能转化成Cu 2O ，故Cu 片暴露在室温空气下，生成黑色CuO.2CuO(s)= Cu 2O(s) +21O 2(g)m r H ∆= -169 + 2 ⨯ 157 = 145 (kJ ·mol -1) m r S ∆=205032.+ 93.14 – 2 ⨯ 42.63 = 0.1104 (kJ ·mol -1·K -1) T 转 =mr m r S H ∆∆=14501104.=1.31⨯103 (K) 所以温度升至1.31 ⨯ 103 K ，CuO 转变成Cu 2O. Cu 2O(s) =2Cu(s) +21O 2(g)m r H ∆= 169 kJ ·mol -1m r S ∆=21⨯ 205.03 + 33.15 ⨯ 2 – 93.14 = 0.07568 (kJ ·mol -1·K -1)T 转 = 169 / 0.07568 = 2.23 ⨯ 103 (K) 温度升至2230 K ，Cu 2O 转变成Cu.2、(1) 0.055 mol ·dm -3二氯乙酸pH 为1.53，求二氯乙酸的K a . (2) 0.010 mol ·dm -3 NaOC 6H 5 pH = 11.0，求HOC 6H 5的K a .(3) 一定量的未知一元弱酸用NaOH 溶液滴定，加入12.6 cm 3 NaOH 溶液pH = 4.65，加入21.0cm 3 NaOH 溶液正好完全中和，求该未知酸的K a .答案：(2.9510)0.0550.029522⨯-=- 3.4⨯10-2(1) K b =(1.010)0.0100.001032⨯--= 1.1 ⨯ 10-4 K a =b w K K = 9.1 ⨯ 10-11(2)pH = p K a + lg12.6/(21.0-12.6)p K a = 4.47K a = 3.4 ⨯ 10-53、已知电池Pt ｜H 2 ( p ) ｜H + (1 mol ·dm -3) ｜O 2 ( p ) ｜Pt 电动势在298.15 K 时是1.229 V ，计算该温度下水的m f G ∆是多少？答案：该电池的两个半反应是：正极4H +(aq) + O 2(g) + 4e -= 2H 2O(l)负极H 2(g)= 2H +(aq) + 2e -电池反应：2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)m r G ∆= - zFE = -4 ⨯ 96.5 ⨯ 1.229 = -474 (kJ ·mol -1)m f G ∆ (H 2O,l) =21 m r G ∆=21⨯ (-474) = -237 (kJ ·mol -1) 4、已知 PbSO 4 + 2e - =Pb + SO -24 ϕ= -0.359 VPb 2+ + 2e - =Pb ϕ= -0.126 V当[Pb 2+] = 0.100mol ·dm -3，[SO 42-] = 1.00mol ·dm -3时，由PbSO 4 / Pb 和Pb 2+ / Pb 两个半电池组成原电池.(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势； (2) 计算PbSO 4的K sp .答案：(1) Pb(s)，PbSO 4(s)│-24SO (1.0 mol ·dm -3)‖Pb 2+(0.100 mol ·dm -3)│Pb(s) 电池反应：Pb 2+ +-24SO = PbSO 4E =ϕ(+) –ϕ(-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V) (2) lg K = zE / 0.0591 = 2 ⨯ [-0.126 - (-0.359)] / 0.0591 = 7.885lg K sp = -lg K = -7.885K sp = 1.30 ⨯ 10-85、金属铁(α)的晶格类型是体心立方，对称单元是铁原子，a = 286 pm.采用单晶(α)作合成氨催化剂，当截取不同晶面进行催化反应时，反应速率大不相同.如图a, b, c 三晶面，其中一个晶面上反应速率要比其它晶面快430倍，该晶面具有特殊的使N 2中化学键断裂的活性中心，该晶面通过的铁原子中心数目最小，而截过的铁原子数目最大.它是哪一个晶面？每平方厘米通过的铁原子中心数目是多少？b答案：该晶面是c 晶面N a a =⨯=⨯12122213/sin60(28610)-102= 7.06 ⨯ (cm -2)四、问答题（8小题，共40分）1、指出下列各种碱的共轭酸 .C 5H 5N ，HPO 42-，O 2+，CH 3COOH ，[Co(CO)4] - 答案：C 5H 5NH +，H PO 24-，OH -，CH CO H 322+，HCo(CO)42、指出下列各式中的Br φnsted 酸及其共轭碱：(1)-4HSO + OH - =-24SO+ H 2O (2)-34PO + H 2O=-24HPO+ OH -(3) H 2Fe(CO)4 + CH 3OH = [FeH(CO)4]-+CH OH 32+答案：酸/共轭碱：(1)HSO 4-/SO 42-，H 2O / OH -(2) H 2O / OH -，HPO 42-/PO 43-(3) H 2Fe(CO)4 / [FeH(CO)4] -，+23OH CH / CH 3OH 3、指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO 3 + H 2O= H 3O + +-3NO(2) -23CO + H 2O=-3HCO+ OH -(3) NH 3 +H 2S=+4NH+ HS -答案：酸/共轭碱：(1) HNO 3 /NO 3-，H 3O + / H 2O (2) H 2O / OH -，HCO 3-/CO 32-(3) H 2S / HS -，NH 4+/ NH 34、在酸性溶液中，锰元素的电势图为：(1) 计算电OMnO -4/MnO 2 的ϕ；(2) 锰的哪几种氧化态在酸性溶液中是不稳定的，容易歧化?(3) 在酸性介质中，用KMnO 4氧化Fe 2+ 时，当KMnO 4过量时会发生什么现象?写出有关反应方程式.答案：(1) ϕ(-4MnO / MnO 2) =2126.2256.01+⨯+⨯= 1.69 (V)(2) Mn 3+易歧化为MnO 2和Mn 2+；-24MnO 易歧化为-4MnO 和MnO 2；(3)先发生下列反应：-4MnO + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O当 KMnO 4过量时还发生下列反应：2-4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O =5MnO 2↓+ 4H + 所以-4MnO 可氧化Mn 2+成为MnO 2沉淀.5、化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？ 答案：反应级数是用于宏观化学反应的，它表明了反应速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反应，也适用于非基元反应，只要化学反应能纳入v = k (A)m (B)n …的形式，这里的m 、n 是由实验测定的；它们可以是零、整数或分数.而反应分子数是为描述基元反应的微观变化提出来的概念.反应分子数就是参加基元反应相碰撞的反应物的微粒数目，它只可能是一、二、三等正整数，不可能是更大的数目或零或分数.6、用价层电子对互斥理论估计 COCl 2分子的构型和键角. 答案：COCl 2分子以C 为中心价层电子对数 = (4 + 0 + 1 ⨯ 2) / a = 3分子构型为平面三角形，如图所示：ClC由于碳氧双键电子云密度较大，使Cl —C —Cl 键角略小于120°，而Cl —C —O 键角略大于120°. 7、(1) 用VSEPR 理论判断IF 6+和IF 7可能的结构； (2) 写出可能用于制备[IF 6][SbF 6]的反应方程式. 答案：(1) 八面体，五角双锥体(2) IF 7 + SbF 5−→−[IF 6][SbF 6] 8、应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子对的位置) (1) XeOF 4 (2) -2ClO(3) -56IO(4) -3I (5) PCl 3 答案：(1) XeOF 4(2)-2ClO ClO(3)-56IO(4)-3I三角双锥) (5) PCl 3P ClCl。
《无机化学B》答案
《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，ϕθ Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果2Pb 2+ + 4e 2Pb,则ϕθ Pb 2+/ Pb 为A ．+0.063vB ．+0.252 vC ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键： A ．sp 3 B ．dsp 2 C ．sp 3d D ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 2 11.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为 A. s 3 B. 4s 3 C. 1/2s 3 D. 4s 2 E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH 3B. Cl －C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2B ．(θ2a K ·c 盐)1/2C ．(a K θ·c 盐)1/2D ．(θb K ·c 盐)1/2E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/2 17. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是 A. HCl —NaCl B. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4 C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu ϕθ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol·L -1时，ϕ (V)为 A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。
物化B卷参备考资料答案解析及评分标准规定
物化B 卷参考答案及评分标准参考答案一．选择题1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.C8.B9.B 10.C11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二．填空题1.CO 2（g ）；2.气液相不分3.Φ = 2，C = 14.<5.0.3976.C V /C p7.<8.吉布斯函数9.例如：节流膨胀，理想气体恒温变化三．解：(1)A 1000K T =,3A 0.001m V =A A AnRT p V =1131mol 8.314J mol K 1000K 0.001m --⨯⋅⋅⨯=8314kPa = (1分) B 态：因为A 到B 为等温可逆过程，所以,B A 1000K T T ==，3B 0.020m V =,则BB B1131mol 8.314J mol K 1000K 0.020m415.7kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯== (1分)C 态：B 到C 为等容过程，故3C B 0.020m V V ==。
因为C 到A 为绝热可逆过程，所以11C C A A T V T V γγ--=对双原子理想气体,m ,m 72 1.452p V RC C R γ=== 11A C A C 11000K 301.7K 20V T T V γ-1.4-⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭(2分) CC C1131mol 8.314J mol K K 0.020m 125.4kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯301.7== (1分)(2)A 到B 为等温可逆过程，由于理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，所以ΔU 1=0， ΔH 1=0B11A11ln 201mol 8.314J mol K K ln124.91kJV Q W nRT V --=-==⨯⋅⋅⨯1000⨯= (2分)B 到C 为等容过程，所以()()CB 2C B 115d 21mol 8.314J mol K K kJ T V V T U Q C T n R T T --∆===-5=⨯⨯⋅⋅⨯301.7-1000K 2=-14.51⎰ (2分)()()CB 2C B 117d 21mol 8.314J mol K 3017K 2032kJ T p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯.-1000K 2=-.⎰ (2分)C 到A 为绝热可逆过程，所以Q 3=0()()()33A C A C 115=21mol 8.314J mol K 1000K 14.51kJV U W C T T n R T T --∆=-=-5=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=(2分)()()A C 3A C 117d 21mol 8.314J mol K 1000K 2032kJT p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=.⎰ (2分)也可利用循环积分为零原则计算ΔU 3，ΔH 3 (3)()123124.91014.51kJ 100%41.75%24.91kJ W W W W Q Q η+-----===⨯=吸(2分)()A h 1C h A 1000301.7100%69.83%1000C T T T T T T K K η--==-=⨯=(2分)C 41.75%0.597969.83%ηη== (1分)四．解:以10g 水和1g 冰为系统，设热量不传递到环境，并设终态温度为T()()fus m ,m ,m 273.2K 373.2K p p n H n C T n C T ∆+-=-冰冰水 (3分)()()11111111mol J mol mol J mol K 273.2mol 7531J mol K 373.2181818T T -----⨯6025⋅+⨯75.31⋅⋅⨯-K =⨯.⋅⋅⨯K -(3分)356.8K T =(2分)0Q =(1分)0W p V =-∆≈(1分)0U Q W ∆=+=(1分)0H U p V ∆=∆+∆=(1分)123S S S S ∆=∆+∆+∆(1分)f b ,m ,m fus m f d d T T p p T T n C n C n H T T T T T ∆=++⎰⎰冰水冰(4分)111111mol J mol 1356.8K 10356.8K 18mol J mol K ln mol J mol K ln 273.2K 18273.2K 18373.2K-----⨯6025⋅=+⨯75.31⋅⋅⨯+⨯75.31⋅⋅⨯10.4618J K -=⋅ (3分)五．解：（1）11B 2.22g111.0g mol 0.02mol kg 1kgb --⋅==⋅(2分) 11b b B 0.52K mol kg 0.02mol kg 0.01K T K b --∆==⋅⋅⨯⋅=(2分)(2)1B B 0.02mol kg 1kg dm 0.02mol dm c b ρ--3-3≈⨯=⋅⨯⋅=⋅(2分)11B 0.02mol m 8.314J mol K kPa c RT ∏-3--==⨯1000⋅⨯⋅⋅⨯298.15K =49.58(2分)(3)已知373.15K 时水的饱和蒸汽压101325kPa ，由克克方程求解()vap m 21212H O 11ln H p p R T T ∆⎛⎫=-- ⎪⎝⎭(2分)111140670J mol 1ln 101325Pa 8.314J mol K K 373.15K p -----⋅1⎛⎫=⨯ ⎪⋅⋅298.15⎝⎭(2分) 13747Pa p =(1分)A A AB 1000mol 180.99961000 2.22mol+mol 18100n x n n ===+ A 1A 3747Pa 0.9996=3745Pa p p x ==⨯(2分)六． （1）各相区的稳定相：相区1：l +C(s)；相区2：l +D(s)；相区3：l +β(固溶体)；相区4：β；相区5：D(s)+β(5分)（2）各三相线上的相平衡：ac 线上：l (E 1)A(s) + C(s) (2分) dE2线上：C(s) + l (E 2)D(s) (2分) mn 线上：l (E 3)D(s) + β (2分)（3）通过图中系统点x, y 两条冷却曲线的形状及冷却过程的相变化如图所示。
无机化学本科试卷B及答案知识讲解
无机化学本科试卷B及答案石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温B. 加压C. 加催化剂D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU4．相变H 2O(s) → H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的m f G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. －237.19B. 237.19C. －474.38D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
A. CO 32－B.SO 42－C.HPO 42－D.PO 43－10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。
最新无机化学期末考试试卷(B卷)答案资料
内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、4.0 gC、4.0×10-11 gD、4.0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O答案：A12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e-= M+(aq) 1ϕ= -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e-= M+(aq) 2ϕ= 0.20 V则M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的 ϕ是A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、69.3 s-1以上B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上D、6.39 s-1以下答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为1.00 mol·dm-3，在开始反应1 h之14、反应2A−→后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、0.125B、0.333C、0.250D、0.491答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF > NH3B、S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是A、4B、8C、12D、6答案：BO的键级是19、按分子轨道理论，-2A、1B、2C、1D、答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是NH B、SO2C、H3O+D、OF2A、+4答案：D二、填空（20小题，共20分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3 O 2 和23.5 cm 3 N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
无机化学b习题答案
无机化学b习题答案无机化学B习题答案无机化学是研究无机物质及其性质、结构和反应规律的科学。
在学习无机化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的习题，通过解答这些习题可以帮助我们巩固知识、提高分析问题和解决问题的能力。
本文将为大家提供一些无机化学B习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 铝是一种常见的金属元素，其原子序数为13。
请问铝的电子排布是什么样的？答案：铝的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。
其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p¹表示3p轨道上有一个电子。
2. 铁是一种重要的金属元素，其原子序数为26。
请问铁的电子排布是什么样的？答案：铁的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。
其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p⁶表示3p轨道上有六个电子，4s²表示4s轨道上有两个电子，3d⁶表示3d轨道上有六个电子。
3. 氯是一种常见的非金属元素，其原子序数为17。
请问氯的电子排布是什么样的？答案：氯的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。
其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p⁵表示3p轨道上有五个电子。
4. 请问氯离子的电子排布是什么样的？答案：氯离子是氯原子失去一个电子形成的，因此氯离子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。
《无机化学B》答案
《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.87 2. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，j q Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果2Pb 2+ + 4e 2Pb,则j q Pb 2+/ Pb 为A ．+0.063vB ．+0.252 vC ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：A ．sp 3B ．dsp 2C ．sp 3dD ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 211.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为A. s 3B. 4s 3C. 1/2s 3D. 4s 2E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH 3B. Cl －C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2 B ．(θ2a K ·c 盐)1/2 C ．(a K θ·c 盐)1/2 D ．(θb K ·c 盐)1/2 E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是A. HCl —NaClB. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu j θ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol·L -1时，j (V)为A. 0.62B. 1.23C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。
无机化学b1考试题型及答案
无机化学b1考试题型及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B3. 哪种元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：D4. 下列化合物中，属于离子化合物的是？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄5. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 氦C. 铯D. 钫答案：C7. 以下化合物中，属于金属氧化物的是？A. Fe₂O₃B. H₂OC. COD. SO₃答案：A8. 哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 氯答案：A9. 下列化合物中，属于共价键的是？B. HClC. NaOHD. MgO答案：B10. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤA族的是？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：B二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强。
答案：碱性4. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强。
答案：酸性5. 元素周期表中，第______族的元素都是非金属元素。
答案：ⅦA6. 元素周期表中，第______族的元素都是金属元素。
7. 元素周期表中，第______周期的元素都是过渡金属元素。
答案：四至七8. 元素的电负性越大，其______性越强。
答案：非金属9. 元素的电离能越大，其______性越强。
答案：金属10. 元素的原子半径越大，其______性越强。
资料：无机化学B1
上海大学2001～2002学年 春 季学期试卷课程名：无机化学B(1) 学分： 3 学号：_________ 姓名：_________ 院系：_________ 成绩：_________一. 选择题 (共18.0分)1. (本题 1.0分)封闭体系是指体系和环境___ ___。
(A) 无能量和物质的交换 (B) 有能量而无物质的交换 (C) 无能量而有物质的交换 (D) 有能量和物质的交换2. (本题 1.0分)某系统由状态A 变到B ，经历了两条不同的途径，分别吸热和做功为Q 1、W 1和Q 2、W 2。
试指出如下各组式子，哪一组是正确的 。
(A) Ｑ１＝Ｑ２，W 1＝W 2 （Ｂ）Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2 (C) Ｑ１＞Ｑ２，W 1＞W 2 （Ｄ）Q 1＋W 1＞Q 2＋W 23. (本题 1.0分)298.15K 、100Kpa 条件下，CO 2(g)的 ΔHf为下列哪个反应的ΔH °值 。
（A ） C （金刚石）+ O 2 (g) → CO 2 (g) ; ΔH1（B ） 2C （石墨）+ 2O 2 (g) → 2CO 2 (g) ; ΔH 2 （C ） CO (g) +21O 2 → CO 2 (g) ; ΔH 3 （D ） C （石墨）+ O 2 (g) → CO 2 (g) ; ΔH44. (本题1.0分)下列化合物中不存在氢键的是 。
A. HNO 3 B. H 2S C. H 3BO 3 D. NH 35. (本题1.0分)下列化学键中，极性最弱的是 。
A. H -F B. H -O C. H -N D. H -C6. (本题1.0分)下列元素中原子半径最小的是 。
A. Na B. P C. Cl D. K7. (本题1.0分)下列各分子中，偶极距不为零的是 。
A. BeCl 2 B. BF 3 C. NF 3 D. CH 48. (本题1分)下列晶体中熔点最低的是 。
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷)课程名称:普通化学和无机化学考试时间:120分钟年级:xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题(20小题,共20分)1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9。
0 gD、11.2 g答案:A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、4。
0 gC、4.0×10-11 gD、4。
0×10—12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案:C6、已知：2H2(g) + S2（g）2H2S（g）K p12Br 2(g) + 2H 2S （g ）4HBr （g) + S 2（g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr （g ） K p 3 则K p 3 等于 A 、（K p 1 / K p 2 ）1/2 B 、（K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10—7，K 2 = 1 ⨯ 10—13，在0。
无机化学试卷B-2答案
2005-2006学年第二学期无机化学试题答案一、单选题（30小题，30分）二、多选题（10小题，20分）三、完成反应方程式(5小题，15分)1．2CuSO4 + 4 KI == 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4 或2Cu2+ + 4I-=== 2CuI↓+ I22．5NaBiO3 + 2Mn(NO3)2 + 14HNO3 === 2NaMnO4+ 5Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 7H2O 或5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4-+ 5Bi3++ 5Na+ + 7H2O3．Na2B4O7 + CoO === Co(BO2)2·2NaBO24．Na2HPO4 + 3AgNO3 === Ag3PO4↓+ 2NaNO3 +HNO3或HPO42- + 3Ag+ === Ag3PO4↓+ H+5．2HgCl2 + SnCl2 === Hg2Cl2↓+ SnCl4或Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- === Hg2Cl2↓+ Sn4+或2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl=== Hg2Cl2↓+ H2SnCl6四、简答题(每题4分，共20分)1．答：次磷酸亚磷酸O OH P H H POH OH它们均有一个非羟基氧，故K1都约为10-2。
（都为四面体结构）2. 答：因为C为第二周期元素，只有2s2p四个价轨道，无d轨道，最高配位数为4。
在CCl4分子中，C配位数已饱和，没有空的价轨道，水不能进攻C，故不水解；而Si有空的3d轨道，且最高配位数为6，故H2O的电子对可以进攻Si的空轨道，所以SiCl4水解。
3. 答：因为氢氧化钠难免与空气接触，从而与CO2反应生成碳酸钠。
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O将商品氢氧化钠配制成饱和溶液，碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠，取上层清液即为纯净的氢氧化钠溶液。
4. （1）加入过量氨水，Zn2+形成[Zn(NH3)4]2+，Fe3+与Al3+分别形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，从而将Zn2+分离出来；（2）向沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，Al(OH)3沉淀溶解，从而与Fe3+分离。
无机化学B卷本科
一、选择题(每小题2分，共20分)1. 若两个液态组分混合形成理想溶液,则混合过程的 ( )(A) ΔV ＝ 0 ，ΔH ＝ 0 ，ΔS ＝ 0 ，ΔG ＝ 0 (B) ΔV ＞ 0 ，ΔH ＜ 0 ，ΔS ＜ 0 ，ΔG ＞ 0(C) ΔH ＝ 0， ΔV ＝ 0 ，ΔS ＞ 0 ，ΔG ＜ 0 (D) ΔH ＞ 0， ΔV ＜ 0， ΔG ＜ 0， ΔS ＞ 02. 已知 2CO(g)→ 2C(s) +O 2 (g) 的θm r H ∆ ＞0， θm r S ∆ ＜0，则此反应( )(A) 低温下是自发变化 (B) 高温下是自发变化(C) 低温下是非自发变化,高温下是自发变化 (D) 任何温度下都是非自发的3. 已知某反应的K ＜ 1， 则该反应的△r G m 值应是 ( )(A) △r G m ＝ 0 (B) △r G m ＞ 0 (C) △r G m ＜ 0 (D) △r G m ＜ -14. AgCl(AgCl: K sp = 1.77×10－10 )在纯水中的溶解度比在0.10 mo l·L -1 NaCl 溶液中的溶解度大( )(A)约 7.6×103 倍 (B)约7.6×102 倍 (C)约 76 倍 (D)不是以上数据5. 配制 pH = 9.2 的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 ( )(A) HAc-NaAc (K a = 1.8×10－5 ) (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 (K a 2 = 6.3×10－8 )(C) NH 3-NH 4Cl (K b = 1.8×10－5 ) (D) NaHCO 3-Na 2CO 3 (K a 2 = 5.6×10－11 )6. 下列各组量子数中，合理的一组是 ( )(A) n =3，l =1，m 1 =+1，(B) n =4，l =5，m 1 =-1， (C) n =3，l =3，m 1 =+1， (D) n =4，l =2，m 1 =+3，7. 某氢电极与饱和甘汞电极(E =0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V ，则溶液的 pH 值是 ( )(A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 18. SO 2 分子之间存在着 ( )(A) 色散力加诱导力 (B) 色散力 (C) 色散力加取向力 (D) 色散力加诱导力和取向力9.在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为 ( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 610. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是 ( )(A) CaCO 3 (B) BaCO 3 (C) MgCO 3 (D) SrCO 3二、填空题 (每空1分，共20分)1. 写出下列可逆反应的平衡常数K Ө表达式： 、 。
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石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的mf G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
A. CO 32－B.SO 42－C.HPO 42－D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。
A. 解离度增大 ；B. pH 值上升了；C. OH －浓度增高；D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。
A. 没变化B. 微有上升C. 剧烈上升D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。
A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.213.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍A. 1/100B. 1/10C. 100D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。
A. 1/2×10－5B. 5×10－3C.5×10－10D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1≫K a2，经常（ A ）。
A.只计算第一级解离而忽略第二级离解B.一、二级解离必须同时考虑C.只计算第二级解离D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。
A. 1.0×10－6B. 1.0×10－9C. 4.0×10－6D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。
A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。
A. 仅被还原B. 仅被氧化C. 两者都有D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。
A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。
A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2OC. NaOH + HCl = NaCl + H 2OD. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 221．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。
A. E 1－E 2B. E 1－2E 2C. E 2－E 1D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。
A.+2B.+4C.+6D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。
A ．CH 3OHB ．CH 3OCH 3C ．HOOHD ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。
A.r －＞r ＞r +＞r 2+B.r －＞r ＞r 2+＞r +C.r 2+＞r +＞r ＞r －D.r ＞r －＞r 2+＞r +25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。
A ．K 比Ag 活泼B ．K +易被极化而变形C ．Ag +易被极化而变形D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。
A ．NH 3B ．PH 3C ．AsH 3D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。
A.共价键的形成B.共价键的键能C.分子的空间构型D.上述均正确得分 评卷人装订线《无机化学》第 1页（共6页）《无机化学》第 2页（共6页）学院 专业 班级 姓名 学号28．NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是(C )。
A．正方形B．四面体形C．三角锥形D．T字形29．钻穿效应使屏蔽效应( B )。
A．增加B．减弱C．不影响D．增强了外层电子的屏蔽作用30．过程：H (g)→ H＋(g) + e的能量变化是（C ）。
B．键能C．电离势D．电子亲合势二、判断题（本大题共20小题，每题1分，共20分）31．将氨稀释1倍，溶液中的OH－浓度就减少到原来的二分之一。
（×）32.强酸的共轭碱一定很弱。
（√）33．酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。
（×）34.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。
（√）35．把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4。
（×）36．由极性键形成的分子，不一定是极性分子。
（√）37．在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。
（√）38．在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。
（√）39．氢原子中，4s轨道能量高于3d。
（√）40．极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。
（×）41.化学平衡是化学体系最稳定的状态。
（√）42.当气相可逆反应达到化学平衡时，反应物的分压等于产物的分压。
（×）43.标准状态下,任何温度下均可自发进行的反应,必定是mr H∆Θ＜0,mr S∆Θ＞0。
（√）44．稳定单质的f mG∆Θ、f mH∆Θ和m SΘ均为零。
（×）45.因为ΔH = Q P，ΔU = Q V，H.U为状态函数，所以Q P、Q V均是状态函数。
（×）46.一级反应都是单分子反应，双分子反应都是二级反应。
（×）47.金刚石和O3都是单质他们的标准摩尔生成焓都为零。
（×）48.HAc溶液中也同时含有HAc和Ac-，所以HAc溶液也是缓冲溶液。
（×）49.一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。
(√ )K sp越大，溶解度也大。
(√ )三、解答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）51. 写出下列各反应的标准平衡常数KӨ的表示式，(1) 8H2(g)+ S8(s) 8H2S(g)(2) C(s)+ H2O(l)+Cl2(g) COCl2(g)+H2(g)解：（1）KΘ==8282]/)([]/)([θθPHPPSHP（2）KΘ==θθPClPPCOClPPHP/)(]/)(][/)([22252.对下列各组原子轨道填充合适的量子数：(1) n=( )，l=3，m=2，m s= +1/2； (2) n=2，l=( )，m=1，m s= -1/2；(3) n=4，l=0，m=( )，m s= +1/2； (4) n=1，l=0，m=0，m s= ( )。
解：（1）4；（2）1；（3）0；（4）+1/2或-1/253.（1）. 按原子半径从大到小的顺序排列下列元素：Ca, Si, As,Te（2）按各基态原子第一电离能从大到小的顺序排列下列元素：B, Be, C, N, O解（1）半径变化顺序：Ca> Te> As> Si（2）第一电离能： N > O > C > Be > B54．某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d104s1(1)这是什么元素? (2)它有多少能级，多少轨道? (3)它有几个未成对的电子?解：为Cu元素，有七个能级，有15个轨道，只有一个未成对电子。
55.比较标准态下，下列电对物质氧化还原能力的相对大小。
2Cl Cl1.36VE=-Θ2Br Br1.07VE=-Θ2I I0.535VE=-Θ解：比较上述电对的EΘ值大小可知，氧化态物质的氧化能力相对大小为：Cl2＞Br2＞I2；I－＞Br－＞Cl－四、简单计算题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）56. 已知下列反应的热效应：⑴ Fe2O3（s）+ 3 CO（g）＝ 2 Fe（s）+ 3 CO2（g）Δr H mө（1）=–24.8 kJ · mol-1⑵ 3 Fe2O3（s）+ CO（g）＝ 2 Fe3O4（s）+ CO2（g）Δr H mө（2）=–47.2 kJ · mol-1(3) Fe2O3（s）+ CO（g）＝ 2 FeO（s）+ CO2（g）Δr H mө（3）= -2.8 kJ · mol-1求下列反应的反应热ΔrHmө（4）。