高一化学必修1第一章复习题
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(29)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(1)在小烧杯中加入20mL__________，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到_____(填“甲”或“乙” )烧杯中的液体会产生_________效应。
这个实验可以用区别溶液和胶体。
【答案】蒸馏水乙丁达尔【分析】（1）将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；（2）胶体具有丁达尔效应。
【详解】（1）胶体的制备过程中必须用蒸馏水，其它水中含有的盐，能使胶体聚沉；（2）只有胶体具有丁达尔效应，可以用来区别溶液和胶体。
82．双线桥法标出电子转移并填空。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。
被还原的物质为______，还原剂为______。
【答案】HNO3Cu【分析】反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价从+5价降低到+2价，Cu元素的化合价从0价升高到+2价，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】(1) 反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价从+5价降低到+2价，Cu元素的化合价从0价升高到+2价，转移电子数为6mol，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为；化合价降低的元素是氮元素，被还原，因此被还原的物质是硝酸；化合价升高的是铜元素，被氧化，Cu为还原剂，故答案为：；HNO3；Cu。
83．在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原成Br-或Br2，KIO3能将KI氧化成I2或将Br-氧化成Br2(KIO3本身均被还原为I2)。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(39)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；③继续向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：(1)肯定存在的是_______。
(2)肯定不存在的是_______。
(3)不能确定是否存在的是_______。
请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论)_______。
(4)写出上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：_______。
【答案】Na2CO3、NH4Cl BaCl2、CuSO4K2SO4用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有NH+4+OH-ΔNH3↑+H2O【详解】(1)①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液，说明不含有CuSO4，由于Na2CO3、BaCl2会发生反应形成沉淀，所以二者不能大量共存；根据实验②可知固体中有Na2 CO3 ，则原固体中不含有BaCl2溶液；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
则产生的气体是NH3，原物质中含有NH4Cl；根据以上事实判断：(1)肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；(2)肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；(3)不能确定是否存在的是K2SO4；证明该物质是否存在的实验方案是用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则不含有K2SO4。
也可以用检验SO42-的方法检验，方法是取①中溶液加盐酸酸化，(无沉淀生成)，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有K2SO4。
高一化学必修1第一章测试(含答案)
高一化学必修1第一章单元测试题1错误！未指定书签。
．下列叙述正确的是 ( C )A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 2错误！未指定书签。
．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 ( D )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol3错误！未指定书签。
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 ( A )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量 4错误！未指定书签。
．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( B )A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 2 5错误！未指定书签。
．用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( B )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA6错误！未指定书签。
．欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ( B ) ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ②将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ B ）A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 29、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( C )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g 11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( D )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( D )A．64 g SO2含有氧原子数为1N A B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N A C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A 13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(A)①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
高一化学(必修1)第一章_第一节_第二节练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 实行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的准确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法准确的是（）A．因为碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们能够用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不准确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时准确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤准确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
高一化学必修1第一单元测试题及答案
高一化学必修1第一单元测试题及答案选择题
1. 下列关于原子核的说法中，错误的是：
A. 电子在原子核内运动
B. 原子核带正电
C. 原子核的质量集中在电子外层
D. 原子核由质子和中子组成
答案：A
2. 下列金属中，哪种金属具有最好的导电性和导热性？
A. 铁
B. 铝
C. 锌
D. 铅
答案：B
填空题
1. 原子的质量数是由质子数和中子数的和组成。
质子数和
中子数的和组成。
2. 原子的原子序数是由质子数决定。
质子数决定。
解答题
1. 请简述原子核的结构。
原子核是原子的中心部分，带有正电荷。
它由质子和中子组成。
质子质量约为1.67 × 10^-27 千克，带正电，中子质量约为1.67 ×
10^-27 千克，不带电。
2. 请解释原子核带正电的原因。
原子核带正电的原因是因为原子核中包含了带正电的质子，而
质子数量与电子数量不相等，使得整体带正电。
3. 请解释原子核的质子数和中子数对原子的性质有何影响。
原子核的质子数决定了原子的原子序数，从而对元素的性质有影响。
原子核的中子数决定了同位素的形成和相对稳定性。
化学必修一,高一化学复习题1
高一化学练习题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Ca-40 P-31 Mg-24 Si-28 K-39 C-12一、选择题（每题2分，共60分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维5．下列混合物的分离方法不正确的是（）A．水和汽油的混合物用分液方法分离B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C．碘水中的碘用酒精萃取分离D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离6．下列实验过程正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水7．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中8．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（C）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是（无）。
3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（腐蚀性）。
4、下列实验中均需要的仪器是（B）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（D）。
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）。
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（A）。
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（B）。
A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3 NaOHD．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（C）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是（A）。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高一化学必修一第一章练习题附解析
高中化学必修一第一章练习题附答案1.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品2..实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单、最好的扑灭方法是()A.用泡沫灭火器灭火B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布扑灭3..掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。
请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。
(2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是。
(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。
(4)取用粉末状固体药品用到的仪器是。
(5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。
(6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。
4..欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO46.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(NaHCO3)乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8..可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO49..氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(101)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析111．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯化钠和碳酸钠都能溶于水，现象相同不能鉴别，A错误；B．Na2CO3不和氢氧化钠的反应、Na2CO3和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，可以鉴别，B正确；C．氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应，因此稀盐酸不适宜除去CaO 中的CaCO3，C错误；D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应被吸收、一氧化碳不吸收。
因此，NaOH溶液不适宜除去CO2中的CO，D错误；答案选B。
2．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【详解】A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH 溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。
3．下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。
【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(150)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析通常将__________称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为_____________，若标准状况下CO 和CO 2混合气体的密度为1.607g/L ，则混合气体的平均相对分子质量为_____________；其中CO 的质量分数为__________________；若将0.1mol 该混合气体通入含0.1molCa （OH ）2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式：________________________。
【答案】0℃101kPa 22.4L/mol 36 38.89% CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O【详解】试题分析：通常将0℃称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol ；若标准状况下CO 和CO 2混合气体的密度为1.607g/L ，则混合气体的平均相对分子质量为1.607×22.4＝36；则284436x y x y +=+，解答x ：y ＝1：1，所以CO 的质量分数为2872×100%＝38.89%；0.1mol该混合气体中CO 2是0.05mol ，通入含0.1molCa （OH ）2的澄清石灰水中，氢氧化钙过量，反应的离子方程式为CO 2+Ca 2++2OH - = CaCO 3↓+H 2O 。
考点：考查物质的量的有关计算92．A 、B 、C 、D 、E 五瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3和AgNO 3中的一种。
已知：①A 与B 反应有气体生成 ②B 与C 反应有沉淀生成 ③C 与D 反应有沉淀生成 ④D 与E 反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：⑴在⑴和⑴的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
⑴A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(8)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示（部分产品未标出）。
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是___（填名称），Ⅱ中发生反应的氧化剂是___（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是___。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比是___。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2ClO2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C的含量越大。
请推测其原因是___。
【答案】亚硫酸钠ClO22ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2+O2+2H2O 1：4 ClO2的氧化性（或Cl-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强【分析】根据流程可知，氯酸钠与硫酸、亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯；二氧化氯与双氧水、NaOH反应生成亚氯酸钠和氧气。
【详解】(1)由氯元素的化合价变化判断氧化剂、还原剂，反应I中，亚硫酸钠中的S化合价升高作还原剂；反应II中，二氧化氯中的Cl化合价降低作氧化剂；(2)Ⅱ中2ClO被还原，则H2O2被氧化，故气体a应为O2，反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2 +O2+2H2O。
(3)①NaClO2既作氧化剂又作还原剂，其中1个NaClO2作氧化剂，转化为1个NaCl，4个NaClO2作还原剂，转化为4个ClO2，故氧化剂与还原剂的微粒数之比为1：4。
②反应NaClO2+4HCl=NaCl+2ClO2↑+2H2O中，NaClO2作氧化剂，HCl部分作还原剂，反应开始时，盐酸浓度越大，气体产物中Cl2的含量越大，可能的原因是溶液酸性增强，导致ClO2的氧化性增强，Cl-的还原性增强。
高中化学必修一 人教版 第一章 对点复习(物质的量浓度问题)
2019_2020学年必修一人教版第一章对点复习（物质的量浓度问题）一、物质的量浓度的概念的理解1、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸答案 D解析 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液答案 D解析选项A中所得溶液的体积不一定为1 L；选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。
二、溶液物质的量浓度的基本计算3．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A．10mol·L－1B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.01mol·L－1答案 C解析在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
4．用胆矾配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为()A．25g B．12.5gC．6.25g D．37.5g答案 B解析 硫酸铜的物质的量＝0.5 L ×0.1 mol·L －1＝0.05 mol ，胆矾的质量＝0.05 mol ×250 g·mol －1＝12.5g 。
5．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )A ．500mol·L －1 B.50022.4mol·L －1 C ．5mol·L －1 D ．无法计算 答案 B解析 c (HCl)＝n (HCl )V (溶液)＝V V m V (溶液)＝500L 22.4L·mol －11L ＝50022.4mol·L －1。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(198)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析25℃、101kPa 下：℃2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ℃H=-414kJ·mol-1℃2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) ℃H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是A．℃和℃产物的阴阳离子个数比不相等B．℃和℃生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）℃H =-317kJ/mol【答案】D【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s) △H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。
答案选D。
72．已知℃N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3；℃3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl ，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A ．NH 4Cl>NH 3>H 2B ．H 2>NH 3>NH 4ClC ．NH 3>NH 4Cl>H 2D ．H 2>NH 4Cl>NH 3 【答案】B【详解】在反应△中还原性为：H 2（还原剂）>NH 3（还原产物），在反应△中还原性：NH 3（还原剂）>NH 4Cl （还原产物），即还原性：H 2>NH 3>NH 4Cl ，故选B 。
73．科学家首次用CO 2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，下列叙述不正确的是A ．HI 、LiOH 、CH 3I 、CH 3Rh*I 、CH 3COORh*I 为反应的中间产物B ．第4步反应的氧化剂是CH 3COORh*IC ．反应过程中碳元素的化合价始终不变D ．催化循环的总反应为CH 3OH+CO 2+H 2*Li Rh 、CH 3COOH+H 2O【答案】C【详解】A ．根据步骤反应知，HI 、LiOH 、CH 3I 、CH 3Rh*I 、CH 3COORh*I 都是先生成后反应掉的物质，则都是反应的中间产物，故A 正确；B ．第4步反应为：CH 3COORh*I+H 2= CH 3COOH+Rh*+HI ，氧化剂是CH 3COORh*I ，故B 正确；C ．碳元素在CH 3OH 中显-2价，在CH 3COOH 中显0价，碳元素的化合价根成键原子的非金属性有关，故C 错误；D ．根据图示，CH 3OH 、CO 2、H 2反应生成CH 3COOH 和H 2O ，化学方程式为：CH 3OH+CO 2+H 2*Li Rh 、CH 3COOH+H 2O ，故D 正确；故选：C 。
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔。
1摩尔物质中所包含的粒子数大约是：A. 10^23B. 10^24C. 6.02×10^23D. 6.02×10^242. 原子量单位（amu）与摩尔质量的关系是：A. 1 amu = 1 g/molB. 1 amu = 1/12 g/molC. 1 g/mol = 1 amuD. 1 amu = 1/6.02×10^23 g/mol3. 下列关于化学反应速率的叙述，错误的是：A. 反应速率与反应物浓度有关B. 反应速率与反应物的表面积有关C. 反应速率与反应物的温度无关D. 反应速率与催化剂有关4. 根据化学方程式 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水，该反应的化学计量数之比为：A. 2:1:2B. 1:2:1C. 2:2:1D. 1:1:15. 根据题目中的化学方程式，如果完全反应消耗了3摩尔氧气，那么消耗的氢气摩尔数为：A. 3B. 6C. 1.5D. 9二、填空题（每空2分，共20分）6. 摩尔质量的单位是______，它与相对原子质量在数值上相等。
7. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时，在数值上都与该物质的______相等。
8. 化学反应中，如果反应物A的摩尔数为n，那么反应物A的质量为______克。
9. 某化学反应的速率为0.5摩尔/升·秒，表示每秒钟每升反应体系中反应物的摩尔数减少______摩尔。
10. 根据题目中的化学方程式，如果生成了6摩尔水，那么反应消耗的氧气摩尔数为______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 解释什么是化学平衡，并简述其特点。
12. 描述如何通过实验测定一个化学反应的速率。
13. 简述影响化学反应速率的主要因素。
高一化学必修1第一章试卷
第Ⅰ卷选择题一.单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，10小题，共20分）。
1.下列属于电解质的是：A．氯化钾B．蔗糖C．金属铁D．酒精2.对硫元素讲，下列物质只有氧化性的是：A．S B．H2S C．SO3D．SO23.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原的是：4.下列各组离子反应可用H+ + OH－＝H2O表示的是：A．氢氧化钡和硫酸反应B．氢氧化铁和盐酸反应C．醋酸和氢氧化钠反应D．硫酸氢钠和氢氧化钠反应5.下列离子方程式书写正确的是：A．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋＝Ba2+ + CO2 + H2OB．氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + OH－＝Cu(OH)2↓D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42-＝CuSO46.污染大气的SO2主要来自：A．天然气的燃烧B．煤的直接燃烧C．液化石油气的燃烧D．石油燃烧A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂8.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是：A．2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑B．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑C．Cl2 +H2O = HCl +HClO D．2H2O===2H2↑+O2↑9.下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是：A．Cu2+ 、Na＋、CO32－、Cl－B．Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO3－C．Na＋、NH4＋、OH－、HCO3－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3－10、对于方程式（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+2Cl2↑+8H2O（2）2KI+Cl2=2KCl+I2（3）Na2S+I2=2NaI+S 关于物质氧化性的比较，正确的是：A．Cl2>I2>KMnO4>S B．KMnO4>Cl2>I2>SC．I2>Cl2>KMnO4>S D．KMnO4>Cl2>S>I2１二、不定项选择(下列各小题有一个或两个选项符合题意。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今日我在这给大家整理了〔高一化学〕必修一，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每题均有一个选项符合题意，每题5分，共60分)1.假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受以下何种〔方法〕分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.试验中的以下操作正确的选项是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作挨次是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.以下表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如下图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
高一化学必修一第1章测试题
高一化学第1章测试题一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )3．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是（ ） A ．相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4 B ．相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4C ．常温常压下1 mol O 2和标准状况下2 g H 2D ．相同压强、相同体积、相同质量的C 2H 2和C 4H 44．在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是A.3:1B.4:5C.2:1D.7:25．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）A ．已知气体在标准状况时的密度B ．已知物质的体积和质量C ．已知一定量物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量6．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是( )A ．钠和水B ．铁和盐酸C ．过氧化钠和水D ．氧化钠和水7．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl 3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB ．25 ℃，1.01×105 P a ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AC ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A9．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+ a g ，取0.5V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是( )A ．V a 9125 mol·L -1B ．V a 18125 mol·L -1C ．V a 36125 mol·L -1D ．Va 54125 mol·L -1 10．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为( )A ．46∶9B ．32∶9C ．23∶9D ．16∶911. 某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．6.25mol·L －1B ．12.5mol·L －1C ．7mol·L －1D ．7.5mol·L －112．在KCl 、FeCl 3、Fe 2(SO 4)3三种盐配成的混合溶液中，若K ＋为0.15 mol ，Fe 3＋为0.25 mol ，Cl －为0.2 mol ，则SO 2－4为( )A ．0.1 molB ．0.15 molC ．0.25 molD ．0.35 mol请将选择题答案填入下表二． 非选择题（52分）13．(4分)已知Na 与H 2O 发生反应：2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑，则4.6gNa 溶于_________ g H 2O 中才能使溶液中Na +与H 2O 个数之比为1：10。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修1第一章复习题
（从实验学化学）
班别 学号 姓名
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A ．试管
B ．坩埚
C ．蒸发皿
D ．烧杯
2．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）
A. 24mol CH
B. 33mol NH
C. 4molH 3PO 4
D.5mol H 2
3．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是
（ ） A ．分子个数 B ．温度 C ．压强 D ．分子直径
4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）
A ．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B ．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 3溶液
C ．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5． 0.8g 某物质含有3011022
. 个分子，该物质的相对分子质量约为 （ ）
A. 8
B. 16
C. 64
D. 160 6.下列说法错误的是 ( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.1mol 碳-12原子的质量为12g
D.硫酸的摩尔质量是98克
7．等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是（）A．氢气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A B C D
9.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻棒的溶液全部转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视
10．下列的分离方法不正确的是( ) A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金
11．下列说法正确的是（）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
12.下列关于物质的量的概念，正确的是
A.物质的量表示物质的数量
B.物质的量表示物质的数量和质量
C.物质的量的单位是摩尔
D.物质的量的单位是g/mol
13.、下列说法正确的是
A.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
B.摩尔是国际单位制中的一个基本单位
C.以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的物质的量
D.1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子
14.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）
A、称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B、干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C、转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D、加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
15. 下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A、2molCO2
B、54g水
C、标准状况下，11.2LH2
D、1molSO42-
二、填空题
16．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是。
A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法17．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g。
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L，SO42-的物质的量浓度为______mol/L。
18．实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?
没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视
_________________________；未将溶液冷却就转入了容量瓶；固体在称量过程中潮解了。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线。
四．计算题：
19.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应在标准状况下产生多少升H2;求硫酸锌多少摩尔？。