化学---广东省广州市培正中学2015-2016学年高一下学期期中试卷

2015-2016学年广东省广州市培正中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素Hf，其单质有延展性、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf说法正确的是（）A．180Hf转化为185Hf是化学变化B．二者的核外电子数分别为108、113C．1mol 180Hf的中子数比1mol 185Hf少5N AD．在元素周期表中的位置不同2．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素3．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能D．如图II所示的反应为吸热反应4．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（）A．原子半径 B．氢化物的稳定性C．电子层数 D．单质的熔沸点5．把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液6．对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气④铜片上析出1mol氢气（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④7．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气（或H2、CO）法③活泼金属置换法④电解法．这四种方法在工业上均有应用．古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（）A．（Ⅰ），① B．（Ⅱ），② C．（Ⅲ），③ D．（Ⅳ），④8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．原子半径大小：Na＞S＞OB．还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF9．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来11．在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．反应的化学方程式为：M⇌2N12．反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v（X）=0.05mol•L﹣1•min﹣1B．v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1C．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D．v（W）=0.05mol•L﹣1•s﹣113．如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应14．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞D＞C B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 15．下列说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）A．消耗1mol N2的同时，生成2mol NH3B．N2、H2、NH3的反应速率比为1：3：2的状态C．1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N﹣H 键断裂D．N2和H2浓度相等的时候16．下列变化符合图示的是（）①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应．A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④17．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定B．X、Y、Z所形成的化合物只含有共价键C．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D．X与Y可形成共价化合物19．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）A．元素非金属性：Z＜RB．元素的原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径b Y n+＜c Z n﹣D．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y20．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．离子半径：Y＜ZB．氢化物的沸点：Y＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键二、非选择题（共40分）21．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为．22．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有： ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间． 实验 混合溶液 ABCDEF4mol/L H 2SO 4/mL 30 V 1 V 2 V 3 V 4 V 5 饱和CuSO 4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V 620 H 2O/mLV 7V 8V 9V 1010①请完成此实验设计，其中：V 3= ，V 8= ；②反应一段时间后，实验A 中的金属呈 色，实验E 中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．④实验A 测得：收集到产生H 2体积为112mL （标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H 2SO 4）= （忽略反应前后溶液体积变化）． 23．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①获得Br 2的离子反应方程式为： ；（2）步骤③所发生反应的化学方程式为： ．在该反应中，氧化剂是 （填化学式）；若反应中生成2molHBr ，则转移电子数约为 个．（3）根据上述反应可判断SO 2、Cl 2、Br 2三种物质氧化性由强到弱的顺序是： （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的 ． A ．氧化性 B ．还原性 C ．挥发性 D ．腐蚀性（5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：．（6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：．化学参考答案与解析一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素Hf，其单质有延展性、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf说法正确的是（）A．180Hf转化为185Hf是化学变化B．二者的核外电子数分别为108、113C．1mol 180Hf的中子数比1mol 185Hf少5N AD．在元素周期表中的位置不同【考点】同位素及其应用．【分析】A．原子是化学变化的最小微粒；B．核外电子数=质子数；C．中子数=质量数﹣质子数，质子数相同；D．180Hf、185Hf原子序数相同．【解答】解：A．原子是化学变化的最小微粒，故化学变化不会导致原子种类的变化，而180Hf 转化为185Hf是中子个数的改变，是物理变化，故A错误；B．核外电子数=质子数=72，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185﹣180=5，故C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，故D错误．故选C．2．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】两种元素可以形成AB2型共价化合物，则A为第IV A、第V A族或第VIA元素、B 为第VIA族元素，形成的化合物有CO2、SiO2、SO2、NO2等，据此分析解答．【解答】解：A．无中子的元素是H元素，最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素，二者形成的化合物为A2B型，故A错误；B．核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，故B错误；C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，故C正确；D．最高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，故错误；故选C．3．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能D．如图II所示的反应为吸热反应【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．化石燃料是不可再生能源；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．【解答】解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D 错误；故选A．4．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（）A．原子半径 B．氢化物的稳定性C．电子层数 D．单质的熔沸点【考点】原子结构与元素的性质．【分析】卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大、单质的熔沸点升高，元素的非金属性减弱，据此分析．【解答】解：A．卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A不选；B．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B选；C．卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多，故C不选；D．卤素元素随核电荷数增大，单质分子的相对分子质量大，单质的熔沸点升高，故D不选．故选B．5．把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．【解答】解：A．加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故A 不选；B．加入硝酸钠，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故B不选；C．加入醋酸钠溶液生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故C选；D．加入氢氧化钠溶液，中和硫酸，生成氢气的总量减小，故D不选．故选C．6．对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气④铜片上析出1mol氢气（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析．【解答】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5gy=1g故选A．7．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气（或H2、CO）法③活泼金属置换法④电解法．这四种方法在工业上均有应用．古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（）A．（Ⅰ），① B．（Ⅱ），② C．（Ⅲ），③ D．（Ⅳ），④【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C 将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法．④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属；【解答】解：A．火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）CO32CuO+H2O+CO2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；2B．湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B．8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．原子半径大小：Na＞S＞OB．还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定．【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故A正确；B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故B错误；C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF，故D 错误；故选BD．9．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X和Y元素的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，则X、Y均为第三周期的金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X的金属性小于Y 的金属性，据此解答．【解答】解：X和Y元素的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，则X、Y均为第三周期的金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X的金属性小于Y的金属性，A．同周期，随原子序数增大，元素金属性减弱，则X的金属性比Y的金属性弱，故A错误；B．Y为Na时，与水发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B错误；C．金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，X的金属性小于Y的金属性，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强，故C正确；D．同一周期主族元素，元素最高正化合价随着原子序数增大而增大（O、F元素除外），X、Y为第三周期金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高，故D错误，故选C．10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来【考点】原子结构与元素的性质．【分析】W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z 为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．A．同周期最原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故C错误；D．一定件下，氧气可以将氨气反应可以生成氮气与水，故D正确；故选：D．11．在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．反应的化学方程式为：M⇌2N【考点】化学平衡的计算．【分析】A．t1时N、M的物质的量分别为6mol、3mol，容器体积为1L，根据c=计算出二者浓度关系；B．t2后，M、N的浓度仍然发生变化，没有达到平衡状态；C．t3时各组分的浓度不再变化，达到平衡状态；D．根据图示可知，M为生成物、N为反应物．【解答】解：A．t1时N、M的物质的量分别为6mol、3mol，容器体积为1L，则二者的浓度之比为：：=2：1，即：N的浓度是M的浓度的2倍，故A正确；B．t2后，M的物质的量继续增大，N的物质的量继续减小，则此时没有达到平衡状态，故B错误；C．t3时M、N的物质的量不再变化，说明此时达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C 错误；D．体积图象可知，N的物质的量减小，应该为反应物，正确的化学方程式为：2N⇌M，故D错误；故选A．12．反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v（X）=0.05mol•L﹣1•min﹣1B．v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1C．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D．v（W）=0.05mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断．【解答】解：v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.15mol•L ﹣1•min﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.1mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C、v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.1mol•L ﹣1•min﹣1=0.001705mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选B．13．如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，A．碳棒上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；C．该装置构成原电池，所以有电流产生，则从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D．a电极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；故选B．14．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞D＞C B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，负极为活泼性更强的金属；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D，原电池中电流从正极流向负极；③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加，则C极铜离子得到电子发生还原反应，则D失去电子，为原电池负极；④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原，则D为该原电池的正极，B为负极，据此进行解答．【解答】解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由C经导线流向D，则C为正极、D为负极，故活泼性：C＜D；③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加，说明C极发生还原反应，则C为正极、A为负极，故活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原，则D为正极、B为负极，故活泼性：B＞D；根据分析可知，四种金属的活泼性大小为：A＞B＞D＞C，故选A．。