化学反应原理第三章盐类平衡水解及弱电解质电离修改
人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
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Байду номын сангаас
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对
初中物理《盐类的水解》说课稿
初中物理《盐类的水解》说课稿大家好，我是来自**师范大学的**，我今天说课的课题是鲁科版《化学反应原理》第三章第二节盐类的水解第1课时。
下面，我将从教学观、教材分析、学生分析、教学目标以及教学过程五个方面来阐述我的教学设计。
一、说教学观由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。
活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。
教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。
活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。
活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。
在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。
首先，我来说一下我对教材的分析。
二、说教材分析鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。
第三章又分为水溶液，弱电解质的电离盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。
并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析
弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
高中化学鲁科版化学反应原理第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解第三课时公开课教学课件 (共16张PPT)
【活动与探究Ⅰ】
Ka(CH3COOH)=1.7x10-5 mol·L－1
测定0.1mol·L－1的下列溶液的pKHa1(H2CO3)=4.3x10-7 mol·L－1
盐溶液 (0.1mol·L－1）
水解的离子方程式
pH
①NaCl
————
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑ （泡沫灭火器中的反应原理）
注意： 影响因素4、水解互相促进的盐（双水解） 若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程 式用等号，沉淀和气体用箭头符号。
思考：
• 1、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理是什 么？
CH3COONa固体、蒸馏水、0.5mol·L－1HCl溶液、
0.5mol·L－1NaOH溶液
实验方案设计：
1、取适量0.1mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，加 热，观察溶液颜色变化。 2、取适量0.1mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，再 加入CH3COONa固体，观察溶液颜色变化。 3、取适量0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，再 加水稀释，观察溶液颜色变化。 4、取适量0.1mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，再 加几滴浓HCl溶液,观察溶液颜色变化。 5、取适量 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液， 再加几滴浓NaOH溶液，观察溶液颜色变化。
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
弱电解质的电离 盐类的水解( 水解平衡的移动 盐类水解应用 )(2019鲁科版选修1化学反应原理)
NaCl
Na2CO3
Fe2O3
Al2(SO4)3
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？ 如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl， 加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行， 最后得到Fe(OH)3固体。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到Fe2O3。
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水 解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
结论：弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
将FeCl3粉末溶于稀盐酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于 水时,Fe3+易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成
胶状的Al(OH)3，Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具
有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。
化学反应原理-盐类的水解反应
无 有
NH3· 2O H
CH3COONa <c(OH-) 溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
一、盐类的水解 1、定义： 在盐溶液中盐电离出来的离子跟 + 或OH-结合生成 水所电离出来的H 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、条件： a、盐溶于水； b、盐中有弱，生成弱电解质。3、实质： 破坏了水的电离平衡，促进水的电离。 4、特征： a、可逆反应，水解是中和的逆反应
对象
结果
三、水解方程式书写： 1、盐类水解是可逆反应，用 表示； 水解程度不大，不用↓和↑。 例：CH3COONa 、NH4Cl 2、多元弱酸根的水解是分步进行的。 2第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO3 水解 （第一步是 CO32-+H2O HCO3 +OH 主要的） 第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解： HCO3 + H2O H2CO3 +OH 3、多元弱碱水解：一步。 例：FeCl3 Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+
NH4+ + OH -
酸性
<
+) C(H
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c(H+) 和 -)相 溶液中的 有无弱电 相关化学 c(OH 粒子 解质生成 方程式 对大小 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-) c(H+) >c(OH-) c(H+)
高一化学第3章弱电解质的电离-盐类的水解
第2节弱电解质的电离盐类的水解【学习目标】1．知道电离平衡常数的涵义。
2．能分析影响电离平衡的因素3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
【知识梳理】弱电解质的电离1．醋酸、一水合氨在水中的电离方程式分别为__________________________________、______________________________。
电离常数可分别表示为_________________________、__________________。
电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。
2．影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？3．__________可以表示弱电解质在水中的电离程度。
温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。
同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离程度越大。
[典题解悟][例1]能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A 醋酸溶液的导电性比盐酸强B 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol•L-1 [例2]下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D多元弱酸的各级电离常数相同[例3]能够说明氨水是弱碱的事实是：A、氨水具有挥发性B、1mol/L氨水溶液的pH=10C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀[当堂检测]1、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析：知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。
通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。
因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。
因此要让学生完全明确盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐类的水解平衡，对学生来说并不容易。
因此，在课堂上，教师应充分调动学生学习的积极性，让学生身心愉悦地去学习。
课堂效果分析：一导入部分-----成功设疑由三种溶液颜色知道盐溶液不一定显中性。
二实验探究-----提高学习兴趣本节课的教学充分体现了新课程“教与学并重”理念，在传授学生理论知识的同时也重视学生进行实验探究与思维探究，同时在教学过程中，让学生结合已有知识作进一步学习，降低了他们的学习难度。
准备深入了解了这部分知识来龙去脉，学生在离子方程式的书写以及水解常数的理解上均存在问题并在课堂上已经解决。
三--自主解决问题学生经过交流讨论，知道了盐类水解的实质，以及哪些物质能够水解。
四随堂检测-----总结提升最后对盐类水解的概念，实质，计算部分都进行了练习巩固，学生反应迅速，综合能力强。
教材整体分析：本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。
从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。
在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。
电离平衡盐类的水解课件
04
电离平衡与水解平衡的应用
在化学分析中的应用
01
02
03
酸碱滴定法
利用电离平衡原理，通过 滴定酸或碱的浓度来测定 其他物质浓度。
沉淀滴定法
利用水解平衡原理，通过 滴定沉淀物的浓度来测定 其他物质浓度。
络合滴定法
利用络合物的形成和分解 平衡，通过滴定络合物的 浓度来测定其他物质浓度。
实验原理
盐类在水溶液中既发生电离，又发生 水解，电离平衡和水解平衡是相互影 响的。通过测量电导率的变化，可以 研究盐类的电离平衡和水解平衡。
实验操作步骤
01
02
03
准备不同浓度的盐溶液， 如氯化钠、氯化铵、氯 化铝等。
将电导率仪与溶液接触， 记录电导率数据。
改变盐溶液的浓度，重 复上述操作，获得多组 数据。
电离平衡盐类的水解 课件
• 电离平衡与水解平衡的基本概念 • 盐类的电离平衡
• 电离平衡与水解平衡的应用 • 电离平衡与水解平衡的实验研究
01
电离平衡与水解平衡的基本 概念
电离平衡的定义
01
电离平衡是指在一定条件下，弱 电解质在水溶液中达到动态平衡 的状态，此时正逆反应速率相等， 各电解质保持不变。
温度越高，电离程度越大；反之，温 度越低，电离程度越小。
03
盐类的水解平衡
盐类的水解过程
盐类的水解是指盐电离出的弱酸根离 子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离 子或氢氧根离子结合生成弱电解质的 反应。
盐类的水解反应是可逆的，其平衡常 数称为水解常数。
在水溶液中，盐的离子会与水电离出 的氢离子或氢氧根离子结合，形成弱 电解质，从而打破水的电离平衡。
在药物制备中的应用
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
弱电解质的水解
化学术语
内容摘要
好的，让我来帮大家修改这篇文章。 本词条针对高二化学《选修四化学反应原理》第三章第三节“盐类的水解”内容，采用“启发式 实验引导法”进行教学设计。通过实验和讨论，引导学生探究盐类水解的规律，提高学生对水解 反应的理解和应用能力。 教学过程如下： 一、引入 通过生活中的实例，如厨师做汤时加入一些盐，会使汤变咸；洗衣粉中的一些成分能够去除污渍 等，引导学生思考这些现象的原因。
教学过程
板书：一、盐类的水解： 板书：CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………(1) H2O H+ + OH-………⑵ CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶ 水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 深入讲解 讲解：随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分 解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电 解质醋酸的过程。 学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。
教学过程
学习书写水解方程式 板书：CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH课件显示说明：盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“” 2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解， 书写时产物不用“↑”和“↓”。 3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。 举例学习 说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
绪言
第三节《盐类的水解》说课（第一课时）一．教材内容分析：《盐类水解》在人教版化学反应原理第三章《水溶液中的离子平衡》第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。
既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质。
盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。
教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。
二．学情分析：盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道酸碱盐的分类，盐与酸碱有什么联系，溶液的酸碱与酸性是有联系的。
在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
三．教学设计教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。
针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。
同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。
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弱电解质的电离盐类的水解
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共60分）
1．相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，
导电能力由强到弱的顺序是（）
A、盐酸=硫酸=醋酸
B、盐酸>硫酸>醋酸
C、硫酸>盐酸>醋酸
D、醋酸>盐酸>硫酸2．下列说法正确的是（）
A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
3．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）
A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小
C．醋酸根离子浓度变大D．酸性增强，PH变小
4．.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
5．在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6.在碳酸钠的饱和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（）
A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间
7．H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）
A. HCl
B. H2SO4
C. CH3COOH
D. H3PO4
8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）
A．V1>V2B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
9．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）
A．CO32-+2H22CO3+2OH-B．Fe3++3H2O ＝Fe(OH)3↓+3H+
C．CH3COO-+H23COOH+OH—D．NH4++ H2O＝NH3·H2O
10．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）
A．CH3COO-B．NH4+ C．HCO3-D．NO3-
11．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）
A．无水氯化铁B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O3
12．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）
A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
13．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应
满足的关系是（）
A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-)
14．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( ) A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]
C．[CH3COO－]＝[Na＋] D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系
15．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
二、填空题（共40分）
16．（每空3分共24分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。
(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。
(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。
17. （每空3分共6分）相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为: 。
Na2CO3溶液呈碱性原因用离子方程式表示为。
18．（每空3分共6分）水解现象在日常生活中的应用：
（1）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂
_____________ _____________________。
(2)草木灰（主要成分K2CO3）为什么不能和铵态氮肥混合使用_________________________________.
19．（4分）判断溶液中离子浓度的大小：Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ ______。
参考答案：
一、选择题
1．C 2．A 3．D 4．C 5．A 6．C 7 C 8A9C10B 11D12A13C14C15B
二、填空题
16、A、A、H、B、E、C、F、F
17．HX＞HY＞HZ
CO32-+H2HCO3-+OH－
18．(1)水解生成Al(OH)3等胶体具有吸附性
(2)双水解生成NH3跑掉降低肥性.。