2017-2018苏锡常镇四市高三教学情况调研化学答案
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研(化学0
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X2．化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg。
25℃时，用0.100 mo l·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是A. B点溶液中存2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）B. C点时，加入NaOH溶液的体积大于20．00 mLC. 滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂D. 25℃时，该酸HA的电离平衡常数K a＝1．0×10－5.53．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是( )A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键4．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
(江苏)高三化学-江苏省苏锡常镇四市2017届高三下学期教学情况调研(一)(3月)化学 Word版含答案
2016-2017学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学2017.03注意事项：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg —24 S-32 C1-35.5 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是A.发展清洁能源B.增加植被面积C.燃烧煤炭供热D.选择绿色出行 2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：Cl 2017 B.硫离子的结构示意图：C. N 2H 4的电子式:D.丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B.木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂 C. A1203是两性氧化物，可用于制造高温材料D. Na 、 K 合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，Y 原子 最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子的核电荷 数之和，X 和Z 同主族。
下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>K(Z) >r(Y)B. Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强C.化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-=Al(0H)3↓B.向Fe (0H)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+S032-=SO42-+Cl-D.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H20电解H2↑+C l2↑+20H-6.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氧溶液，不能达到实验目的的是7.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后.分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
最新-2018苏锡常镇四市高三教学情况调查 精品
2018苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分．考试时间120分钟．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意） 1．2018年“神舟”五号飞船实现了载入航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料．下列物质中，不属于合成材料的是（ ） A ．人造丝 B ．有机玻璃 C ．硅橡胶 D ．黏合剂2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的60C 分子熔进60Si 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．下列说法正确的是（ ） A ．它是由两种单质组成的混合物 B ．它是一种硅酸盐C ．它是一种新型化合物D ．它是一种高聚物3．维生素C 可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示．下列关于维生素C 的叙述错误的是（ ）A ．维生素C 的化学式为686O H CB ．维生素C 可作食品添加剂 C ．维生素C 可发生水解反应D ．维生素C 不能发生氧化反应4．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）A ．(g)H CO(g)O(g)H C(s)22++；∆H ＞0B ．2Ba(OH)·32422NH (aq)BaCl Cl(s)2NH O(s)8H ++·O(1)8H O(1)H 22+；∆H ＞0C ．(g)H C (s)Ca(OH)O(1)2H (s)CaC 22222+−→−+；∆H ＜0D ．O(1)2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224+−→−+；∆H ＜0 5．下列操作正确的是（ ）A ．把pH 试纸浸入溶液中测定溶液的pHB ．称量NaOH 固体时，把NaOH 固体放在有滤纸的托盘上称量C ．苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗D ．用水清洗做过碘升华实验的试管6．为计算方便，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）A ．3SO ·9/10O H 2B ．42SO H ·1/9O H 2C ．42SO H ·3SOD ．42SO H ·O H 2 7．下列叙述正确的是（ ） A ．离子晶体中只存在离子键B ．原子晶体中只存在非极性共价键C ．冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D ．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10 mL 甲气体可分解成15 mL 2O 和10 mL 2F （气体都在同温同压下测定）．下列关于化合物甲的说法正确的是（ ） A ．该化合物的化学式为32F OB ．其电子式可表示为F ∶O ∶O ∶O ∶FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为-2价二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分） 9．下列除去杂质的方法正确的是（ ）A ．除去甲烷中的乙烯：通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶B ．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再过滤C ．除去乙醇中少量的水和氯化钠：加生石灰再加热蒸馏D ．除去氨气中的水蒸气：通过装有五氧化二磷的U 形管10．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是（ ） A ．+K +2Ba-Cl -24SOB ．+H +4NH +3Al-24SOC ．+Na -2AlO -3NO -OHD ．+H -Cl -COO CH 3 -3NO11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A ．氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：↑+↓+-+23333CO Al(OH)3HCO AlB ．氯气通入水中：--++++Cl ClO 2H OH Cl 22C ．过氧化钠和水反应：↑+++-+2222O 2OH 2Na O H O NaD ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：--+−→−++23565622CO OH H 2C O H 2C O H CO 12．下列有关蛋白质的叙述正确的是（ ） A ．通过盐析作用析出的蛋白质再难溶于水 B ．蛋白质溶液不能发生丁达尔现象 C ．蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜D ．天然蛋白质水解的最后产物都是α-氨基酸13．某温度下将2Cl 通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、3KClO 的混合溶液，经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量浓度之比为11∶1，则2Cl 与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．1∶3 B ．4∶3 C ．2∶1 D ．3∶114．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol 金刚石晶体中含碳碳键数为2A NB ．常温常压下，22.4 L 的2D 、2H 组成的气体分子数为A NC ．标准状况下，2.24 L 3SO 中含有的氧原子数为0.3A ND ．1 mol 22O Na 与足量2CO 反应转移的电子数为A N15．在一个固定容积的密闭容器中充入 2 mol 2NO ，一定温度下建立如下平衡：22NO 42O N ，此时平衡混合气中2NO 的体积分数为x ％，若再充入1 mol 42O N ，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得2NO 的体积分数为y ％，则x 和y 的大小关系正确的是（ ）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x ＝yD ．不能确定 16．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（ ） A ．硝酸银溶液和稀氨水 B ．硫酸钠溶液和氯化钠溶液 C ．碳酸钠稀溶液和稀盐酸D ．氯化铁溶液和氯化铜溶液17．常温时0.1 mol ·1L -HA 溶液的pH ＞1，0.1 mol ·1L -BOH 溶液中)(OH -c ∶)(H +c 1201=，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）A ．)(H +c ＜)(OH -c ＜)(A -c ＜)(B +c B ．)(OH -c ＜)(H +c ＜)(B +c ＜)(A -cC ．)(H +c ＋)(B +c ＝)(A -c ＋)(OH -cD ．)(A -c ＝)(B +c ＞)(H +c ＝)(OH -c18．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1 mol 乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4 L ，据此推断乙一定不是（ ） A ．OH CH HOCH 22 B ．32CH(OH)CH HOCH C ．OH CH CH CH 223D ．33H)CH CH(OH)CH(O CH第Ⅱ卷（非选择题 共76分）三、（共21分） 19．（1）实验室利用下图装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应所得全部产物．请回答：①装置甲中应加的试剂是________；②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是________（填下列选项的字母序号）； A ．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液 B ．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水 C ．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水D ．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液③实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的现象是__________________ ________________．（2）某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：试回答下列问题：①实验I 中D 的成分是________，通过称量后________（填“能”或“不能”）计算得到A 中各组分的质量比．②实验Ⅱ填写的内容中一定错误的是________，其原因是________________________． ③对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内．四、（本题包括2小题，共22分） 20．（10分）（1）铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X 射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO 、2PbO 和43O Pb ． 请回答下列问题：①铅位于元素周期表中第________周期第________族；②2PbO 是一种两性氧化物，试写出2PbO 和NaOH 浓溶液反应的离子方程式：________________________________________；③铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池．它以Pb 、2PbO 为电极，以42SO H 溶液为电解液．由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是-4HSO ，而不是-24SO ．铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：负极反应式 +--+-+H P b SO 2eHSO Pb 44电池总反应式 O 2H 2PbSO SO 2H PbO Pb 24422+++则铅蓄电池放电时正极反应式为：________________________________． （2）在真空密闭容器中加入一定量的l PH 4固体，在一定温度下发生反应： I (s )PH4H I (g (g )PH 3+，(g)4PH 3(g)6H (g)P 24+，2HI(g)(g)I (g)H 22+平衡后，增大压强，容器内n （I PH 4）________（填“增加”“减少”或“不变”，下同），)(I 2n ________．21．（12分）有物质M 、N 、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，其中C 、H 为常见金属，且混合气体A 在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答：（1）写出C 、D 和H 的化学式：C ：________；D ：________；H ：________． （2）写出反应①②③的化学方程式：①________________________________________． ②________________________________________． ③________________________________________．五、（本题包括2小题，共18分） 22．（6分）实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3％，相对分子质量为92，则该烃的分子式为________．若该烃为芳香烃，在其分子的“C —C ”键或“H —C ”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：________________________________、________________________、 ________________________________、________________________． 23．（12分）化合物A 是石油化工的一种重要原料，用A 和水煤气为原料经下列途径合成化合物D （分子式为363O H C ）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ：________；B ：________；C ：________；D ：________． （2）指出反应②的反应类型________．（3）写出反应③的化学方程式________________________． （4）反应④的目的是________________________________．（5）化合物D '是D 的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D '在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物)O H E(C 243，又可生成六原子环状化合物)O H F(C 486．请分别写出D '生成E 和F 的化学方程式：D '→E ：________________________________________________________________． D '→F ：________________________________________________________________． 六、（共15分）24．今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14 g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出2CO 的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到下图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数．（2）所滴加盐酸的物质的量浓度．（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式．参考答案一、1．A 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C 二、9．AC 10．C 11．A 12．D 13．B 14．AD 15．A 16．B 17．AC 18．CD 三、19．（21分）（1）①无水硫酸铜（2分） ②BC （2分） ③溶液颜色没有褪去（或不褪色）（2分） （2）①2BaCl 和NaCl （2分） 不能（1分）②D （1分） D 中不仅含有NaCl ，还有32CO Na （3分）③过量NaOH 溶液 2Mg(OH) 42SO Na （NaOH ） A 、C （每空2分，其他合理答案也给分） 四、20．（10分）（1）①6 ⅣA （每空1分） ②O H PbO 2OH PbO 2232++--（2分）③O 2H PbSO 2e3H HSO PbO 2442++++-+- （2分）（2）增加 减少（每空2分） 21．（12分）（1）Fe NO Mg （2）①O 2H 4NO CO )(4HNO C 2223+↑+↑+∆浓 ②O 2H NO )3Fe(NO )(4HNO )3Fe(NO 233323+↑++稀③C 2MgO CO 2Mg 2++点燃（每空2分）五、22．（6分）87H C （2分）（每空1分）（）23．（12分）（1）22CH CH ==CHO CH CH 23 CHCHO CH 2== （每空1分）（2）取代反应（1分） （3）O H NaBr CHCHO CH NaOHCHBrCHO CH 223+++∆＝＝醇 （2分）（4）防止—CHO 在第⑤步被氧化（1分） （5）∆浓硫酸O H COOH CH C H 22+==＿∆浓硫酸O 2H 2+ （每空2分）六、24．（15分）（1）9.77％（3分） （2）0.25 mol ·1L - （4分）（3）讨论得出碱金属元素均为钾元素（4分） 32CO K 3KHCO （各2分）。
苏锡常镇四市2017～2018学年度高三教学情况调研(一)化学
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学 2018.03可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 N-14 0—16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D．收集和处理废水，弊大于利2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．氨基(-NH2)的电子式： B．钾离子的结构示意图:C．二氧化碳分子的比例模型： D．碳酸电离的方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z) B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键C．W的单质还原性比Z的强 D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．石灰水中加入过量小苏打溶液：B．将铜丝插入足量浓硝酸中：C．将SO2通入少量氨水中：D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。
2017～2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)
2017～2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)物理2018．05注意事项：1．本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为100分钟，满分值为120分．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．第Ⅰ卷(选择题共31分)一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．1．如图所示，理想变压器的原线圈接在u=2202sinπt(V)的交流电源上，副线圈接有R=55Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为2：1，电流表、电压表均为理想电表．下列说法正确的是（）A．电压表的示数为220VB．电流表的示数为2AC．原线圈的输入功率为440WD．副线圈输出交流电的周期为2 s2．小明将一辆后轮驱动的电动小汽车，按图示方法置于两个平板小车上，三者置于水平实验桌上．当小明用遥控器启动小车向前运动后，他看到两个平板小车也开始运动，下列标出平板小车的运动方向正确的是（）3．帆船运动中，运动员可以调节帆面与船前进方向的夹角，使船能借助风获得前进的动力．下列图中能使帆船获得前进动力的是（）4．如图所示的电路中，A、B、C是三个完全相同的灯泡，L是自感系数很大的电感，其直流电阻与定值电阻R阻值相等，D是理想二极管．下列判断中正确的是（）A．闭合电键S的瞬间，灯泡A和C同时亮B．闭合电键s的瞬间，只有灯泡C亮C．闭合电键S后，灯泡A、B、C一样亮D．断开电键S的瞬间，灯泡B、C均要闪亮一下再熄灭5．运动员进行跳伞训练．假设运动员在没有打开降落伞时做自由落体运动，打开伞后所受空气阻力和下落速度成正比，不计开伞时间，跳伞运动员下落过程的v-t图像不可能是（）二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有多个选项符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．6．如图，带电金属圆筒和金属板放在悬浮头发屑的蓖麻油中，头发屑就会按电场强度的方向排列起来．根据头发屑的分布情况可以判断（ ）A ．金属圆筒和金属板带异种电荷B ．金属圆筒和金属板带同种电荷C ．金属圆筒内部为匀强电场D ．金属圆筒表面为等势面7．2017年6月，我国发射了宇宙探测卫星“慧眼”．卫星携带的硬X 射线调制望远镜(Hard X-ray Modulation Telescope ，简称HXMT)在离地550公里的轨道上观察遥远天体发出的X 射线，为宇宙起源研究提供了新的证据．则“慧眼”的（ ）A ．角速度小于地球自转角速度B ．线速度小于第一宇宙速度C ．周期大于同步卫星的周期D ．向心加速度小于地面的重力加速度8．如图，一根足够长的直导线水平放置，通以向右的恒定电流，在其正上方O点用细丝线悬挂一铜制圆环．将圆环从a 点无初速释放，圆环在直导线所处的竖直平面内运动，经过最低点b 和最右侧c 后返回（ ）A ．从a 到c 的过程中圆环中的感应电流方向先顺时针后逆时针B ．运动过程中圆环受到的安培力方向与速度方向相反C ．圆环从b 到c 的时间大于从c 到b 的时间D ．圆环从b 到c 产生的热量大于从c 到b 产生的热量9．如图所示，用铰链将三个质量均为m 的小球A 、B 、C 与两根长为L 轻杆相连，B 、C 置于水平地面上．在轻杆竖直时，将A 由静止释放，B 、C 在杆的作用下向两侧滑动，三小球始终在同一竖直平面内运动．忽略一切摩擦，重力加速度为g ．则此过程中（ ）A ．球A 的机械能一直减小B ．球A 落地的瞬时速度为gL 2C ．球B 对地面的压力始终等于23mg D ．球B 对地面的压力可小于mg第Ⅱ卷 (非选择题共89分)三、简答题：本题分必做题(第10、l l 题)和选做题(第12题)两部分，共计42分．请将解答填写在答题卡相应的位置．【必做题】10．(8分)某同学用图甲所示的实验装置探究恒力做功与小车动能变化的关系．(1)为了能用砂和砂桶的总重力所做的功表示小车所受拉力做的功，本实验中小车质量M (填“需要”、“不需要”)远大于砂和砂桶的总质量m ．(2)图乙为实验得到的一条清晰的纸带，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是纸带上7个连续的点，s AD = cm ．已知电源频率为50Hz ，则打点计时器在打D 点时纸带的速度v = m/s(保留两位有效数字)．(3)该同学画出小车动能变化与拉力对小车所做的功的ΔE k 一W 关系图像，由于实验前遗漏了平衡摩擦力这一关键步骤，他得到的实验图线(实线)应该是 ．11．(10分)某实验小组用如下器材来测量电压表的内阻．A ．待测电压表(量程3V ，内阻约几千欧)B ．电流表(量程0.6A ，内阻约0.1Ω)C ．电池组(电动势约3V ，内阻可忽略)D ．滑动变阻器R 0E ．变阻箱R (0—9999Ω)F ．开关和导线若干(1)图甲是某同学设计的电路，大家讨论后一致认为此电路不可行，你认为原因是 ；A ．R 0阻值较小B ．电流表存在内阻C ．电压表无法准确读数D ．电流表无法准确读数(2)同学们改用图乙电路进行测量，设电阻箱的阻值R ，电压表的示数为U ，为了根据图像能求得电压表的内阻，应该作 图线(选填“U 1一R ”、“U —R ”、“U 一R1”)；(3)请根据你选择的坐标轴和下表的数据，在图丙中标上合适的标度作出相应图线：(4)根据你所画出的图线，求出电源的电动势E = V ，电压表内阻R v= kΩ (保留两位有效数字)． 12、【选做题】本题包括A 、B 、C 三个小题，请选定其中两题，并在相应的位置作答．若三题都做，则按A 、B 两题评分．A ．【选修3-3】(12分)(1)关于下列实验及现象的说法，正确的是A ．图甲说明薄板是非晶体B ．图乙说明气体速率分布随温度变化且T 1>T 2C ．图丙说明气体压强的大小既与分子动能有关也与分子的密集程度有关D ．图丁说明水黾受到了浮力作用(2)氙气灯在亮度、耗能及寿命上都比传统灯有优越性，已知某轿车的氙气灯泡的容积为V ，其内部氙气的密度为ρ，氙气摩尔质量为M ，阿伏伽德罗常数为N A ．则灯泡中氙气分子的总个数为 ，灯泡点亮后其内部压强将 (填“增大”、“减小”、“小变”)．(3)如图为一定质量的理想气体的体积V 随热力学温度T 的变化关系图象．由状态A 变化到状态B 的过程中气体吸收热量Q 1=220J ，气体在状态A 的压强为p 0=1.0×105pa ．求：①气体在状态B 时的温度T 2；②气体由状态B 变化到状态C 的过程中，气体向外放出的热量Q 2．B ．【选修3-4】(12分)(1)关于下列四幅图的说法，正确的是A ．图甲中C 摆开始振动后，A 、B 、D 三个摆中B 摆的振幅最大B ．图乙为两列水波在水槽中产生的干涉图样，这两列水波的频率一定相同C ．图丙是两种光现象图案，上方为光的干涉条纹、下方为光的衍射条纹D ．图丁中飞快行驶的火车车厢中央发出一闪光，地面上的人认为光同时到达前后壁(2)如图所示为一列沿x 轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图，A 为传播介质中的一质点，则该时刻A 的运动方向是 (选填“沿x轴正方向”、“沿x 轴负方向”、“沿y 轴正方向”、“沿y 轴负方向”)，在此后2s 内A 通过的路程为16cm ，此列波的传播速度大小为 m/s ．(3)如图所示，一透明球体置于空气中，半径R =0.1 m ，单色细光束AB 平行于过球心的直线MN 射向球体，AB 与MN 的间距为0.053m ，经折射、反射、折射回到空气中，出射光线与AB 恰好平行．①求该透明球体的折射率；②已知真空中光速c =3×108m/s ，求光束在透明球体中的传播时间．C ．【选修3-5】(12分)(1)关于下列四幅图的说法，正确的是A ．图甲中放射源放出的三种射线是由同一种元素的原子核释放的B ．图乙中用紫外光灯照射与验电器相连的锌板，锌板和验电器均带正电C ．图丙为黑体辐射规律，普朗克提出能量子概念成功解释了这个规律D ．图丁中电子束通过铝箔后的衍射图样说明电子具有粒子性(2)我国自行研制的一种大型激光器，能发出频率为ν、功率为P 的高纯度和高亮度激光，当该激光垂直照射到某纯黑物体表面时能被完全吸收．已知真空中光速为c ，普朗克恒量为h ，则该激光发出的光子的动量为 ，纯黑物体受到该激光的压力为 ．(3)氡存在于建筑水泥、装饰石材及土壤中，是除吸烟外导致肺癌的重大因素．静止的氡核22286Rn 放出一个粒子x 后变成钋核21884Po ，钋核的动能为0.33MeV ，设衰变放出的能量全部变成钋核和粒子x 的动能．①写出上述衰变的核反应方程；②求粒子x 的动能．(保留两位有效数字)四、计算题：本大题共3小题，共47分．解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．(15分)一种测量物体质量的装置，其结构如图甲、乙所示，磁极间存在着磁感应强度大小为B=0.5T的匀强磁场．边长L=0.1m、匝数n=100匝的正方形线圈abcd套于中心磁极并固定在托盘骨架上，总质量m0=lkg．线圈左右两边处于磁场中，与一数字式电量表(图上未画出)连接成一个回路，回路总电阻为R=10Ω．托盘下方和磁极之间固定一劲度系数为k=10N/cm的轻弹簧．在某次测量中，一物体从轻放到托盘上到最终静止的过程中流过电量表的净电量为q=0.02C，不计摩擦和空气阻力，g取10m/s2．(1)当托盘向下运动的速度为v=0.1m/s时，求此时线圈中感应电流的大小和方向；(2)求该物体的质量；(3)测量中弹簧增加的弹性势能为ΔE p=0.2J，求回路产生的焦耳热Q．14．(16分)如图所示，长为3l的不可伸长的轻绳，穿过一长为l的竖直轻质细管，两端拴着质量分别为m、2m 的小球A和小物块B，开始时B先放在细管正下方的水平地面上．手握细管轻轻摇动一段时间后，B对地面的压力恰好为零，A在水平面内做匀速圆周运动．已知重力加速度为g，不计一切阻力．(I)求A做匀速圆周运动时绳与竖直方向夹角θ；(2)求摇动细管过程中手所做的功；(3)轻摇细管可使B在管口下的任意位置处于平衡，当B在某一位置平衡时，管内一触发装置使绳断开，求A 做平抛运动的最大水平距离．15．(16分)理论研究表明暗物质湮灭会产生大量高能正电子，所以在宇宙空间探测高能正电子是科学家发现暗物质的一种方法．如图为我国某研究小组为暗物质探测卫星设计的探测器截面图：开口宽为34d 的正方形铝筒，下方区域I 、Ⅱ为两相邻的方向相反的匀强磁场，区域Ⅲ为匀强电场，宽度都为磁感应强度都为B ，电场强度E =md eB 2．经过较长时间，仪器能接收到平行铝筒射入的不同速率的正电子，其中部分正电子将打在介质MN 上，其速度方向与MN 的夹角为θ．已知正电子的质量为m ，电量为+e ，不考虑相对论效应及电荷间的相互作用．(1)求能到达电场区域的正电子的最小速率；(2)在区域Ⅱ和Ⅲ的分界线上宽度为38d 的区域有正电子射入电场，求正电子的最大速率； (3)某段时间内MN 只记录到三种角，其中两种对应于上述最小速率和最大速率的正电子，还有一种θ的正切值为1625．为使这些正电子在MN 上的落点区域不可能重叠，求L 的最小值．。
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学
2017~2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学 2018.05本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为17的硫原子：S 3316 B. N 2H 4的结构式：C. CO2的电子式：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na 的熔点很低，可用于高温下与TiCl 4反应制备TiD. Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2＋和Hg 2＋的沉淀剂4. 已知2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2B. 用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊试液先变红后褪色C. 用装置丙可检验分解产生的SO 3，现象是产生白色沉淀D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 与Y 同周期且相邻，Y 与W 均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)< r (Y)< r (Z)< r (W)B. 简单氢化物的沸点：Y>WC. Y 分别与Z 和W 形成的化合物中化学键的类型相同D. 常温下Z 的单质与X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气通入水中：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液：2C 6H 5OH ＋CO 2－3===2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO 3溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(aq)――→电解Cl 2――→过量Fe （s ）FeCl 2 B. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2、H 2OHNO 3 C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O （aq ）[Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖水浴Ag8. 工业上用盐酸酸化的FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 加入过量CuO ：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －B. 加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 2＋、OH －、Cl －C. 通入过量Cl 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －D. 通入过量SO 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl－9. 钯(Pd)可作汽车尾气CO 、NO 和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。
【全国市级联考word】江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研(二)化学试题
注意事项:I.本试卷分为选择题利和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量: H-1B-11C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 选择题单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.无糖月饼中不含任何糖类物质B.食用油反复加热不产生有害物质C.医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D.汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成 2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为17的硫原子:S 3316 B.N 2H 4的结构式:C.CO 2的电子式:D.聚丙烯的结构简式:3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na 的熔点很低，可用于高温下与TiCl 4反应制备TiD.Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2+和Hg 2+的沉淀剂 4.已知2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依欲增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氧化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含單最高的金属元素。
下列说法正确的是A.原子半径: r(X)<r(Y)<r(2)<r(W)B.简单氢化物的沸点:Y>WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑C.向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq) Cl2FeCl2B.NH3NO HNO3C.Fe Fe2O3FeD.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(ag) Ag8.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A.加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B.加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C.通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D.通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-9.钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。
江苏省苏锡常镇四市联考2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH33．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2OC．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为．（3）滤液的主要成分为（填化学式），洗净过滤所得固体应选用（填序号）．A．盐酸B．硫酸C．硝酸（4）（NH4）2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时（NH4）2SO3略过量，其原因是．18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol﹣1②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol﹣1a=；反应②的平衡常数表达式为．（2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．①区分两层溶液可加入的试剂为（填化学式）．②下列说法正确的是（填序号）．A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．两层溶液的密度存在差异D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣x其物质转化如图1所示．①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）与水反应的化学方程式为．﹣x②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L．③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为．三.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答．若多做，则按A小题评分．A.[物质结构与性质]21．（1）下列说法正确的是（填序号）A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子B．第一电离能：O＞N＞C．C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2①Ni基态原子核外电子排布式为②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni （CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ键的数目为．（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式．实验化学22．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：2CHO+NaOH﹣→CH2OH+COONa实验步骤如下：①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤．③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先后．（2）步骤③中无水MgSO4的作用是．（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为；将反应后混合物冷却的目的是．（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）．2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A不选；B．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B不选；C．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C不选；D．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D选．故选D．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．【解答】解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A错误；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．对硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3【考点】芳香烃、烃基和同系物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；反应热和焓变；化学反应的可逆性．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．催化剂能降低活化能；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D．氮气与氢气的反应是可逆反应．【解答】解：A．C2H6和C4H10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A正确；B．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B错误；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C错误；D．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误．故选A．4．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、二氧化硅和硅都是原子晶体；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C、反应中碳是还原剂；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol．【解答】解：A、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B错误；C、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol，所以每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误．故选B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A.=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A.=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B．二者均与NaOH反应；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层；D．不能在容量瓶中稀释．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误；故选D．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．AlCl3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D．氨气与氧气催化氧化生成NO气体，不会生成二氧化氮．【解答】解：A．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故A错误；B．氯化铁与Cu反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe单质，故B错误；C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C正确；D．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D错误；故选C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2OC．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．【解答】解：A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，故A正确；B．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．苯酚加入NaHCO3溶液中，二者不发生反应，故D错误；故选A．10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C．负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C正确；D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D错误．故选C．11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A、形成原电池可以加快反应速率；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，据此回答；C、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D、K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理来回答．【解答】解：A、实验室用Zn和稀硫酸制H2，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A正确；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）是熵减的反应，该反应的△H＜0，故B错误；C、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故C错误；D、25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c（NaCN），故D错误．故选A．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁离子水解生成胶体；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色．【解答】解：A．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故B错误；C．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D正确．故选D．14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的物料守恒判断；B．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，结合电荷守恒和物料守恒判断；D．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．【解答】解：A.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故A错误；B.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl﹣），结合物料守恒c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知，c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故B正确；C.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C正确；D.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣）可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所以正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c （H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选BC．15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B．根据分析可知，正反应为放热反应；C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．【解答】解：由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A正确；B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；。
江苏省苏锡常镇四市2017届高三教学情况调研(二)(5月)化学试题
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是A.发展风能、太阳能发电B.推广煤液化、气化技术C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D.普及汞锌锰干电池的使用2、下列有关化学用语表示正确的是A. Al3+的结构示意图：B. HC1O的电子式：C.中子数为117、质子数为116的Lv原子：117 116LvD. HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：3、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。
下列说法正确的是A.自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B.将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C.微粒的半径：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)D.若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g4、右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。
下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是X YZ W QA. X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱5、下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2溶于水：C12+H2O2H++Cl-+C1O-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-==Ag++NO↑+2H2OC.过量SO2通入饱和的Ca(C1O)2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O6、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
2018届高三教学情况调研(二)化学试题 含答案
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2018.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是()A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。
Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是()A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4B. 使甲基橙变红色的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－D. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO－3、Br－7. 下列实验操作正确的是()A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L －1NaOH 等体积混合：NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图。