化学(苏教版)必修二导学案：不同类型的晶体
高中化学苏教版必修2学案：专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体 Word版含解析
第二课时不同类型的晶体[课标要求]1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
2．知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
1．四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。
2．四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。
3．四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体熔点差别较大。
离子晶体与分子晶体1．晶体2．晶体的结构与性质特点3．离子晶体(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
(2)性质：①熔点较高、硬度较大。
②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。
(3)实例——NaCl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是Na+和Cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
4．分子晶体(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。
分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。
(2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。
(3)实例——干冰晶体的结构：①构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。
②干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
2．下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：选D部分分子晶体的水溶液也能导电，如HCl晶体，A错误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英晶体，C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，D正确。
苏教版高中化学教案 不同类型的晶体
苏教版高中化学教案不同类型的晶体
不同类型的晶体（苏教版教案）
【从容说课】
本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分，晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现有规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
同时又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容的学习中，教材中已经展示了大量的具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，比如，金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等，现在，本节课的内容就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸而来的，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型，就不会显得很突兀了。
学习不同类型的晶体，了解不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且，在课堂上，进行适当容量的练习，加深印象，巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目、仔细观察微粒在立方体中的不同位置、看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，比如。
氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式、阴阳离子的数目问题、处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题、一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离，干冰晶体中每个二氧化碳分子。
江苏省高中化学 3.3 不同类型的晶体同步导学案 苏教版必修2
江苏省2013-2014学年高中化学 3.3 不同类型的晶体同步导学案苏教版必修2一：学习目标1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；二：课前预习一）晶体1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。
如：_______、________、_________、_________等。
2、自然界固态物质的分类：_________和___________。
（二）晶体的类型分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子作用力离子键分子间作用力共价键微粒间的静电作用物理性质熔、沸点硬度导电性延展性典型实例三：课堂研讨1、离子晶体的特点：①______（有、无）单个分子存在；NaCl______（是、否）表示分子式。
②熔沸点_____，硬度_____。
备注③水溶液或者熔融状态下_____导电。
物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
2、分子晶体的特点：①熔沸点_____，硬度_____。
②分子晶体以及它熔化成的液体_____导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水_____导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水_____导电。
物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：①_____（有、无）单个分子存在；如SiO2______（是、否）表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的______，并难溶于水。
③原子晶体的硬度______，一般______导电。
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC例题：处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、 KOH SO3 ArB、 H2SO4硫磺石墨C、 CH3COONH4 H2O 水晶D、 Ba(OH)2玻璃金刚石课堂小结：学后反思C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：∶N≡N∶3.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB.HNO3C. H2D.Na2O24. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB. BF3l4D.PCl55. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是（）A. 3与8B. 1与16C. 12与17D. 6与86.符合要求的有关物质的序号填入空格中。
苏教必修2一体化教学案(不同类型的晶体)
苏教必修2一体化教学案（不同类型的晶体）课题:不同类型的晶体（1 课时）姓名___________日期____________ [学习目标]⒈知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；⒉了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；⒊理解晶体类型与性质的关系。
⒋认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
预习准备：1晶体的特点（宏观外形）：二、不同类型的晶体及性质【交流与讨论1】试一试根据表中信息，把下表中的晶体归为三类。
分类：、、依据：交流与讨论2】写出氯化钠的电子式：。
观察氯化钠晶体结构模型，思考下列问题：a氯化钠晶体由什么微粒构成的？b这些微粒以什么作用力结合在一起？c、氯化钠晶体中有无单独的NaCl分子？（一）、离子晶体定义：离子晶体包括：【问题探究1】观察CsCl晶体结构模型，Cs+位于立方体的；Cl—位于立方的；在CsCl晶体中（填“有”或“无”）CsCl分子。
【交流与讨论2】写出二氧化碳的电子式：。
观察干冰晶体结构模型，思考下列问题：a干冰晶体中有无单独的二氧化碳分子存在？b 干冰晶体中分子间存在什么作用力？分子内原子间又存在什么作用力？c 干冰发生汽化时，克服什么作用力？发生化学反应时克服什么力？d 、干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？（二）、分子晶体定义：分子晶体包括： 的固体。
4、金刚石（钻石）的成分是 石英（水晶）的成分是观察金刚石的微观结构图思考下列问题：a 金刚石是由什么微观粒子构成？b 微粒间以什么作用力结合在一起？c 金刚石的熔点为什么很高？D 、金刚石内有无单个分子？（三）、原子晶体定义：原子晶体包括： 等。
【问题探究2】观察石英晶体的微观结构模型图填空：硅原子和氧原子以 键结合；每个硅原子和 个氧原子相连，每个氧原子和 个硅原子相连，硅原子和氧原子个数比为 ；石英晶体中有无二氧化硅分子 。
观察石英晶体和干冰晶体的微观结构图，找出它们熔点差异的根本原因。
2019最新高中化学 专题1 第三单元第2课时 不同类型的晶体导学案 苏教版必修2
第2课时 不同类型的晶体一、不同类型的晶体结构 1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。
(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。
(3)晶体有固定的熔、沸点。
2．下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na ＋和Cl －，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl 不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl 晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。
3．下图为干冰晶体结构示意图。
回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。
(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
4．下图为石英晶体结构示意图。
回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。
微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。
(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。
(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。
(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。
1.根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：离子、分子、原子。
(2)再看微粒间的相互作用力：离子键、分子间作用力、共价键。
2．物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。
1．下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A．离子晶体中一定含有离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．构成分子晶体的物质中不存在共价键D．稀有气体的原子易形成分子晶体答案 C解析化学键与晶体类型往往是一起考查的，注意理解化学键与物质类别的关系。
如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。
江苏省射阳县第二中学高中化学必修二导学案：1-3-2不
活动单导学案03不同类型的晶体学习目标：1．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点；2．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系；3．理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。
重点、难点：不同晶体性质的比较。
【A：自主预习案】预习任务：看书P22中，弄懂下列概念：1什么是晶体？构成晶体的微粒有哪些？你能说出晶体具有的一些性质吗？2、晶体分为哪几类？试举例。
【B：课堂活动单】活动一：小组内讨论后完成下列相关内容。
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：活动二（学以致用）：( ) 1、当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物( )2、近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A．二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2不是互为同分异构体( )3、下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石B．氯化钠C．二氧化硅D．干冰( )4、属于同分异构体的是A．O2和O3B．2H2和3H2C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3( )5、闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同的原子数D．O3与O2的相互转变是物理变化( ) 6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl( ) 7、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同( ) 8、某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质( ) 9、下列分子的电子式书写正确的是：A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳( )10、据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质。
江苏省徐州市高中化学1.3.2不同类型的晶体导学案苏教版必修2
阅读所给信息，总结填写下面的表格.结合课本，小组讨论完成。
知识链接:1、离子晶体的特点：①无单个分子存在;NaCl 不表示分子式。
②熔沸点较高,硬度较大.③水溶液或者熔融状态下能导电.物质范围或实例：强碱、部分金属氧化物、部分盐类 2、分子晶体的特点:①熔沸点较低,硬度较小。
②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl 溶于水能导电，而乙醇（C 2H 5OH)溶于水不能导电。
物质范围或实例：大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点:①无单个分子存在；如SiO 2不表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大，一般不能导电。
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定,物质的熔沸点越高. 物质范围或实例:金刚石、晶体硅、石英、SiC4、金属晶体的特点:①具有良好的导电、导热性. ②一般具有延展性物质范围或实例：金属、合金阅读上面信息并结合p23表1—10，尝试对三种类型的晶体进行比较 离子晶体 分子晶体 原子晶体金属晶体 构成微粒 阴、阳离子 分子 原子 原子 作用力离子键分子间作用力共价键金属键物理性质 熔、沸点硬度导电性 典型实例拓展提升 学以致用根据预习，独立完成. 1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A 、SO 2和SiO 2 B 、CO 2和H 2O C 、NaCl 和HClD 、CCl 4和KCl2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ) A 、二氧化碳 B 、二氧化硫C 、二氧化硅D 、二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A 、金刚石 B 、干冰 C 、食盐 D 、晶体硅4、实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 ( ） A 、水晶和干冰的熔化B 、食盐和冰醋酸熔化C 、液溴和液汞的气化D 、纯碱和烧碱的熔化5、下列晶体中，不属于原子晶体的是： （ ）A 、干冰B 、水晶C 、晶体硅D 、金刚石６、氮化硅（Si 3N 4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 ( ）Ａ、原子晶体 Ｂ、分子晶体 Ｃ、金属晶体 Ｄ、离子晶体7、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ )A 、离子晶体中,一定存在离子键B 、原子晶体中，只存在共价键C 、金属晶体的熔沸点均很高D 、稀有气体的原子能形成分子晶体反馈检测 体验成功根据所学内容，小组讨论完成题目.8、处于固体状态的下列物质,其晶体类型正确的一组是( ）离子晶体 分子晶体 原子晶体A 、 KOH SO 3 ArB 、 H 2SO 4 硫磺 石墨C 、 CH 3COONH 4 H 2O 水晶D 、 Ba(OH ）2 玻璃 金刚石9、下列物质属于分子晶体的化合物是 （ ）A 、石英B 、硫磺C 、干冰D 、食盐10、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 （ ）A 、食盐和蔗糖熔化B 、钠和硫熔化C 、碘和干冰升华D 、二氧化硅和氧化钠熔化11、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是 （ ）NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 熔点（℃)801712190—681465 1416 180 57沸点（℃）①AlCl3加热能升华② SiCl4在常温下是液体③ NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体A、②③B、③④C、①②③D、①②③④12、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A.NH3,H2，C4H10B。
高中化学 1.3.3不同类型的晶体教案 苏教版必修2
高中化学 1.3.3不同类型的晶体教案苏教版必修2【教学目标】1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。
3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质【情感、态度与价值观】理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。
培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。
【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质【教学难点】相关晶体的结构【教学过程】【知识回顾】1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2．晶体的定义：。
【知识梳理】1．自然界中的固态物质分为和；晶体具有规则的几何外形的原因是________________________________ _。
2．构成晶体的微粒有。
【板书】一．离子晶体1）定义：。
2）在NaCl晶体中①每个Na+离子周围同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着个Na+离子；②晶体中阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？；3）注意：一个晶胞中离子的四种位置①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子4）离子晶体的物理性质①一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和沸点；（为什么？）②离子晶体的导电。
二．分子晶体1）定义：的晶体叫做分子晶体。
①举例：______________________ __。
②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。
2）物理性质①分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。
（为什么？）②分子晶体导电性。
3）常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4）二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有个二氧化碳分子三．原子晶体1、定义：。
【2011年苏教版必修二学案】课时9不同类型的晶体
课时9 不同类型的晶体[学习目标]1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
[学海导航]三、不同类型的晶体（一）晶体1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。
如：_______、________、_________、_________等。
2、自然界固态物质的分类：_________和___________。
3、晶体有规则几何外形的原因晶体规则几何外形是内部构成微粒______________的结果。
分析表格中的物质和数据，思考回答问题：4、晶态物质具有固定的__________。
比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？5、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。
（二）晶体的类型1、离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液或者熔融状态下能导电。
物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
2、分子晶体的特点：①熔沸点较低，硬度较小。
②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl 溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。
物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大，一般不能导电。
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC4、金属晶体的特点：①具有良好的导电、导热性。
②一般具有延展性物质范围或实例金属、合金分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较[学业测试]1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化D、纯碱和烧碱的熔化5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：（）A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、KOH SO3 ArB、H2SO4硫磺石墨C、CH3COONH4H2O 水晶D、Ba(OH)2玻璃金刚石7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）Ａ、原子晶体Ｂ、分子晶体Ｃ、金属晶体Ｄ、离子晶体8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化934MgCl2在800℃时为液体A、②③B、③④C、①②③D、①②③④10. 关于晶体的下列说法正确的是（A.B.C.D.11. 1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A.B.C.D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键12.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5l4，Na2S，H2O213.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（A.铝B.C.硅D.二氧化硅14.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC(金刚砂)、NaCl、SO215. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
苏教版高一年级化学必修二专题一第三单元不同类型的晶体学案设计含答案
不同类型的晶体（学案）【学习目标】1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
【学习重难点】晶体类型的判断【回顾】1．氯化钠熔化时是否破坏离子键？如何通过实验证明氯化钠属于离子化合物？2．干冰的主要成分是什么？干冰汽化时破坏的是何种作用力？3．如何分离NaCl和I2的固体混合物？选择此方法的原因是什么？【学习过程】一、晶体【课堂练习】1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体二、不同类型的晶体1．离子晶体(1)概念：离子化合物中的按照一定的方式有规则地排列形成的晶体。
构成粒子为。
作用力为。
(2)性质：①熔点较高、硬度较大。
②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。
(3)实例：例如下图所示NaCl的晶体结构：由图中可以看出，构成氯化钠晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不是氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。
在每个钠离子周围与它等距离最近的氯离子有个，同样，与每个氯离子等距离最近的钠离子也为个。
每个钠离子周围与它等距离最近的钠离子有12个，同样，与每个氯离子等距离最近的氯离子也为12个。
2．分子晶体(1)概念：由分子以分子间作用力相结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体。
构成微粒：分子。
作用力：分子间作用力。
(2)性质：硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融态都不能导电。
(3)实例——干冰晶体的结构：从图中可看出，构成干冰晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，二氧化碳分子位于立方体的8个顶点和六个面心，每个二氧化碳分子周围等距离紧邻有12个二氧化碳分子(同层4个，上层4个，下层4个)。
干冰汽化时只需克服力，对其分子内的共价键无影响。
江苏省徐州市高中化学1.3.2不同类型的晶体导学案苏教版
、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；不表示分子式。
物质范围或实例：H2子的是是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于8、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、 KOH SO3 ArB、 H2SO4硫磺石墨C、 CH3COONH4 H2O 水晶D、 Ba(OH)2玻璃金刚石9、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐10、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化11、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是（）NaCl MgCl2AlCl3S iCl4熔点（℃）801 712 190 -68沸点（℃）1465 1416 180 57①AlCl3加热能升华② SiCl4在常温下是液体③ NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体A、②③B、③④C、①②③D、①②③④12、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5l4，Na2S，H2O213、能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A.铝B.C.硅D.二氧化硅14、①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。
以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是（填序号）。
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不同类型的晶体
编写：孙红亮审核：朱加桂作业等第：_______
班级：________姓名：____________批改日期：_______
一、学习目标
1．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。
2．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
3．理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。
二、教学重点及难点
不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
三、教材知识全解
（一）、离子晶体
（1）定义：
(2)离子晶体的特点：
（二）、分子晶体：
(1)定义：
(2)分子晶体的特点
（三）、原子晶体
(1)定义：
(2)原子晶体的特点
（四）、金属晶体
【随堂练习】
1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A.SO
2和SiO
2
B.CO
2
和H
2
O C.NaCl和HCl l
4
和KCl
2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）
(A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳
3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）
A、金刚石
B、干冰
C、食盐
D、晶体硅
4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
(A)水晶和干冰的熔化(B)食盐和冰醋酸熔化
(C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化
【教学反思】。