高中化学2.3.2氧化剂和还原剂课下检测鲁科版必修1

氧化剂和还原剂
[课下综合检测]
1．[双选题](好题共享·选自人教版教材P 39·T 8)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁( )
A ．是氧化剂
B ．是还原剂
C ．被氧化
D ．被还原
解析：选BC 在Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 反应中，Fe 0→F e ＋2
SO 4，铁元素化合价升高，被氧化，铁作还原剂。

2．实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的下列说法正确的是( )
A ．NaNO 2是氧化剂
B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 mol
C ．NH 4Cl 中的氮元素被还原
D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂
解析：选A 反应中NH 4Cl 中氮元素化合物升高，NaNO 2中氮元素化合价降低，NH 4Cl 是还剂，NaNO 2是氧化剂。

3．下列微粒中，只具有氧化性的是( )
①S 2－ ②Fe 2＋ ③S ④H ＋ ⑤Na ＋
⑥Mg
A ．①⑥
B ．②③
C ．④⑤
D ．②③④⑤ 解析：选C 元素处于最高价态时只有氧化性。

4．驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr 3＋
，下列有关叙述正确的是( )
A ．K 2Cr 2O 7是氧化剂
B ．乙醇表现氧化性和还原性
C ．Cr 3＋是氧化产物
D ．Cr 元素发生氧化反应
解析：选A K 2Cr 2O 7与乙醇反应时，C r ＋62O 2－7→Cr 3＋铬元素化合价降低，发生还原反应，K 2Cr 2O 7是氧化剂，Cr 3＋是还原产物；乙醇是还原剂，表现还原性。

5．根据下列反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 ②Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A ．Br －>Fe 2＋>I －
B ．I －>Fe 2＋>Br －
C ．Br －>I －>Fe 2＋
D ．Fe 2＋>I －>Br －
解析：选B 由反应①可得还原性：I －>Fe 2＋；由反应②可得还原性：Fe 2＋>Br －
，故还原性I －>Fe 2＋>Br －。

6．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法错误的是( )
A ．CaH 2既是氧化剂，又是还原剂
B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物
C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂
D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析：选 A 化合价升高，被氧化，生成氧化产物化合价降低，被还原，生成还原产物2↑，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂，H 2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH 2和H 2O 中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。

7．已知反应：①Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2，②KClO 3＋6HCl===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，③2KBrO 3＋Cl 2===Br 2＋2KClO 3，下列说法正确的是( )
A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B ．氧化性由强到弱顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2
C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D ．反应③中1 mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
解析：选B A 项，反应②不属于置换反应；B 项，由反应①可得氧化性：Cl 2>Br 2，由反应②得氧化性：KClO 3>Cl 2；由反应③得氧化性：KBrO 3>KClO 3，故氧化性：KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2；C 项，反应②中
，还原剂HCl 与氧化剂KClO 3的物质的量之比为5∶1；D 项，反应③中Cl 2～2KClO 3～10e －，1 mol 还原剂
(Cl 2)反应时转移10 mol 电子，则氧化剂得10 mol 电子。

8．(好题共享·选自人教教材P 39页·T 10)用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。

指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。

对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。

C ――→②CO ③
④CO①2⑤⑥CaCO 3
答案：①C＋O 2=====点燃 CO 2是氧化还原反应
还原剂：C 氧化剂：O 2
②2C＋O 2=====点燃2CO 是氧化还原反应
还原剂：C 氧化剂：O 2
③2CO＋O 2=====点燃2CO 2是氧化还原反应
还原剂：CO 氧化剂：O 2
④C＋CO 2=====高温2CO 是氧化还原反应
还原剂：C 氧化剂：CO 2
⑤Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 非氧化还原反应
⑥CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 非氧化还原反应
9．(好题共享·选自苏教版教材P 48·T 6)写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。

(1)氢气在氯气中燃烧。

(2)氯气与石灰乳反应。

(3)铁在氯气中燃烧。

答案：(1) Cl 2表现氧化性 (2) ===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋H 2O
Cl 2表现氧化性和还原性。

(3) =====点燃2FeCl 3 Cl 2表现氧化性
10．将Cu 投入足量的FeCl 3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)在该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

(3)当有0.3 mol 电子发生转移时，发生反应的Cu 的质量为________。

(4)请将上述反应改写为离子方程式_________________________________________。

解析：(1)先标出反应中各元素的化合价，再用双线桥连接反应前后变价的同一元素，最后标出转移电子的数目和方向。

(2)F e ＋3Cl 3―→F e ＋2Cl 2中，Fe 元素化合价降低，FeCl 3作氧化剂；Cu 0 ―→C u ＋2
Cl 2中，Cu 元素化合价升高，Cu 作还原剂，发生氧化反应，CuCl 2为氧化产物。

(3)由Cu～2e－可知，转移0.3 mol电子时，发生反应的Cu的物质的量为0.15 mol, m(Cu)＝0.15 mol×64 g·mol－1＝9.6 g
答案：(1)
(2)FeCl3CuCl2(3)9.6 g
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
11．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。

(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是 1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。

A．酸性B．还原性
C．氧化性D．挥发性
解析：＋8H2O，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。

当n(KMnO4)＝1 mol时，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。

转移的电子数为5N A。

由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol作还原剂。

所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。

答案：(1)KMnO4HCl (2)5 mol 56 L 5N A(3)AB。