【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第4章 非金属及其化合物第2讲
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【高考复习方案】2016届(人教版,全国通用)化学一轮复习课件：第4单元 非金属及其化合物(共440张PPT)
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氧、硫及其 化合物
福建10(选择)；广东 12、22(选择)；江苏 5(选择)；北京25(填 空)；江苏18(填空)
四川1(选择)；江 苏6(选择)；广东 11(选择)；北京 28(填空)
氮及其化合 物
新课标全国 Ⅰ7(选择)；江苏 广东8、9、11(选择)； 4(选择)；四川 江苏2(选择)、16(填空) 7(选择)；北京 26(填空)；福建 25(填空)
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
典型例题
A [解析] 光导纤维的主要成分是 SiO2，A 错误； 金刚石是碳单质，白磷的化学式为 P4，B 正确。
料的主角——硅
典型例题
例 2 [2013· 海南卷]硅在地壳中的含量较高。硅及其化合 物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下 列问题： (1)1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭 和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 ________________________________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产 普通玻璃的主要原料有____________________。 (3)高纯硅是现代信息、 半导体和光伏发电等产业都需要 的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺 流程示意图及主要反应如下：
新课标全国8(选择)； 江苏6(选择)；广东 碳、硅 广东8、12(选择)； 10(选择)；重庆9(填 及其化 江苏13(选择)；福 合物 空)；天津7(填空) 建30(填空)
新课标全国7(选择)； 四川1(选择)；福建 氯及其 广东9(选择)；江苏 24(填空)；广东 化合物、 8(选择)；山东8(选 33(填空)；北京 卤素 择)；北京26(填空)； 28(填空) 福建25(填空)
氧、硫及其 化合物
福建10(选择)；广东 12、22(选择)；江苏 5(选择)；北京25(填 空)；江苏18(填空)
四川1(选择)；江 苏6(选择)；广东 11(选择)；北京 28(填空)
氮及其化合 物
新课标全国 Ⅰ7(选择)；江苏 广东8、9、11(选择)； 4(选择)；四川 江苏2(选择)、16(填空) 7(选择)；北京 26(填空)；福建 25(填空)
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第14讲
无机非金属材料的主角——硅
典型例题
A [解析] 光导纤维的主要成分是 SiO2，A 错误； 金刚石是碳单质，白磷的化学式为 P4，B 正确。
料的主角——硅
典型例题
例 2 [2013· 海南卷]硅在地壳中的含量较高。硅及其化合 物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下 列问题： (1)1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭 和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 ________________________________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产 普通玻璃的主要原料有____________________。 (3)高纯硅是现代信息、 半导体和光伏发电等产业都需要 的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺 流程示意图及主要反应如下：
新课标全国8(选择)； 江苏6(选择)；广东 碳、硅 广东8、12(选择)； 10(选择)；重庆9(填 及其化 江苏13(选择)；福 合物 空)；天津7(填空) 建30(填空)
新课标全国7(选择)； 四川1(选择)；福建 氯及其 广东9(选择)；江苏 24(填空)；广东 化合物、 8(选择)；山东8(选 33(填空)；北京 卤素 择)；北京26(填空)； 28(填空) 福建25(填空)
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素
褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立 即用另一培养皿扣在上面。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第4章 非金属及其化合物第3讲
四、硫的氧化物的污染与治理 含硫化石燃料 的燃烧及__________ 金属矿物 的冶炼等。 1．来源：_______________ 5.6 。 酸雨 2．危害：危害人体健康，形成________(pH 小于_______) 脱硫 ，改进燃烧技术。 3．治理：燃煤______
4．硫酸型酸雨的形成途径 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋ O2 SO3＋ H2O===H2SO4。 途径 2： SO2＋H2O H2SO3、 2H2SO3＋ O2===2H2SO4。
第四章 非金属及其化合物
第三讲
硫及其化合物
第四章 非金属及其化合物
[考纲展示]
1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
第四章 非金属及其化合物
考点一 考点二 考点三
硫及其氧化物的性质
H2SO4 及 SO2 4 的检验
－
硫及其化合物的相互转化
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
考点一 一、硫单质 1．自然界中的硫
硫及其氧化物的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
硫黄 ，主要存在于火山喷口附近或 (1)游离态：硫单质俗称 ______ 地壳的岩层里。 硫化物 和 ________ 硫酸盐 的形式存在，有关化 (2)化合态：主要以 ________ 学式为
硫铁矿
FeS2
黄铜矿
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写 出实验操作及现象：
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热， ____________________________________________________ 溶液恢复为红色 ____________________ ； NaOH 溶液吸收。 (4)尾气可用 ________
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
答案:(1)先打开 a、b 活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开 a、b 活塞)
(2)导管口处产生白烟 (3)先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管(或先打开 a 活塞,挤压胶头滴管, 再打开 c 活塞)。片刻后,关闭 a,然后打开 b 活塞
基础专题整合
3.氯及其化合物关系图
本章体系构建4Biblioteka 硫及其化合物关系图本章体系构建
5.氮及其化合物关系图
基础专题整合
基础专题整合
有关“喷泉实验”思想的综合应用
1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差,在这种压强差的作用下,液体迅速流动,通 过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学 反应,因此当外部的水或溶液接触容器内气体时由于气体大量溶解或溶液 中的溶质发生化学反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。下表列出的气体作 用于吸收剂,就能形成喷泉:
装置Ⅳ:在锥形瓶中加入能产生气体的物质,使锥形瓶内气体的压强明 显增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置Ⅴ:在水槽中加入使水温度升高的物质,致使锥形瓶内酒精因升温而挥 发,锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
基础专题整合
装置Ⅵ:烧瓶中通入 H2S(或 SO2),然后通入 SO2(或 H2S),现象为有淡黄 色粉末状物质生成,瓶内壁附有水珠,NaOH 溶液喷到烧瓶内。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶
Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法
是
。
(2)若先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象
是
。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,
(2)导管口处产生白烟 (3)先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管(或先打开 a 活塞,挤压胶头滴管, 再打开 c 活塞)。片刻后,关闭 a,然后打开 b 活塞
基础专题整合
3.氯及其化合物关系图
本章体系构建4Biblioteka 硫及其化合物关系图本章体系构建
5.氮及其化合物关系图
基础专题整合
基础专题整合
有关“喷泉实验”思想的综合应用
1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差,在这种压强差的作用下,液体迅速流动,通 过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学 反应,因此当外部的水或溶液接触容器内气体时由于气体大量溶解或溶液 中的溶质发生化学反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。下表列出的气体作 用于吸收剂,就能形成喷泉:
装置Ⅳ:在锥形瓶中加入能产生气体的物质,使锥形瓶内气体的压强明 显增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置Ⅴ:在水槽中加入使水温度升高的物质,致使锥形瓶内酒精因升温而挥 发,锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
基础专题整合
装置Ⅵ:烧瓶中通入 H2S(或 SO2),然后通入 SO2(或 H2S),现象为有淡黄 色粉末状物质生成,瓶内壁附有水珠,NaOH 溶液喷到烧瓶内。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶
Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法
是
。
(2)若先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象
是
。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物资料
第一节⎪⎪无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸[课标要求]1．了解SiO2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅(1)存在与形态SiO2的存在形态有和两大类，统称，石英、水晶、玛瑙的主要成分是。
1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。
2．SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(证明H2CO3酸性强于H2SiO3)。
硅元素的存在与二氧化硅(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为的比例组成的结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点；硬度；溶解性：于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用坩埚。
[特别提醒]硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？3．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同熔、沸点高低状态无色晶体气态点与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaO＋SiO2=====高温CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na 2CO3＋H2O与某些盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3与碳反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑CO2＋C=====△2CO1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的2．SiO2是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O D．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O1．制备实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈色，滴加稀盐酸后溶液变为色，有生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为硅酸H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 完成下列两个反应的化学方程式：(1)向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体： 。
高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物4.1无机非金属材料的主角——硅获奖公开课优质课件
考点二
基础梳理
考点突破
1.硅及其化合物的特性
物质
一般规律
硅还原性强于碳
Si
硅及其化合物特性
2C+SiO2
Si+2CO↑
硅可与强碱溶液反应产生
非金属与强碱溶液反应一
H2:Si+2NaOH+H2O
般不产生 H2
Na2SiO3+2H2↑
非金属一般不与非氧化性
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑
酸反应
一般非金属单质为绝缘体 硅为半导体,常用于电子元件
-12考点一
考点二
物质
一般规律
酸性氧化物一般与水反应
生成相应的酸
酸性氧化物一般不与酸发
生反应
SiO2
“较强酸制较弱酸”,H2CO3
酸性强于
H2SiO3:
Na2SiO3+CO2+H2O
Na2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3 无机酸一般易溶于水
硅酸盐 大多数硅酸盐难溶于水
基础梳理
考点突破
硅及其化合物特性
SiC。
(3)制备纯硅时,石英管不能更换为玻璃管,因为高温条件下玻璃
管会软化。
-16考点一
考点二
基础梳理
考点突破
跟踪训练
1.(2016福建龙岩教学质量检查)Si、SiO2广泛用于制造晶体管、
光导纤维等。下列有关说法正确的是( )
A.附着油污的晶体管可用碱液浸泡
关闭
B.光导纤维遇碱会影响光信号传输
晶体管中的硅和二氧化硅可以与碱液反应,所以附着油污的晶体管
考点突破
例1SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
(新课标)2016届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
基础专题整合
装置Ⅵ:烧瓶中通入 H2S(或 SO2),然后通入 SO2(或 H2S),现象为有淡黄 色粉末状物质生成,瓶内壁附有水珠,NaOH 溶液喷到烧瓶内。 装置Ⅶ:打开①处的止水夹并向烧瓶中通入少量 HCl 气体后关闭止水 夹,再打开②处的止水夹。观察到先产生白烟,生成固体 NH4Cl,瓶内气压降 低形成喷泉。 装置Ⅷ:先挤压胶头滴管,再打开 a、c 活塞,然后打开 b 活塞,可产生双 喷模拟实验
无机化工实验题,除考查学生综合运用化学反应原理解决相关工业的 实验问题外,另一个重要热点是工业生产过程的实验室的模拟实验。 除注意 金属、非金属部分的解题方法 ,还应注意实验方法的独特特点。 作为物质制备方案的探究往往从以下几个方面进行考虑 :一、 实验方案 是否科学合理,即从理论上能否制得;二、原料是否价廉易得;三、实验方案 是否简洁;四、 实验过程是否遵循无污染。 现代化学中的绿色化学是我们设 计化学实验方案中很重要的思路。 同时还要注意常见的文字叙述套路 ,如洗 涤沉淀:用玻璃棒引流往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀 ,待水自然流下后,重 复以上操作 2~3 次,从溶液中得到晶体:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。在写 某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去× × 杂质”,只写“除杂”的回答 是不给分的;看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式 ,注意配平等等。
基础专题整合
装置Ⅲ:去掉了胶头滴管。打开止水夹 ,用手(或热毛巾等)捂热烧瓶,氨 气受热膨胀,使氨气通过导管与水接触 ,即产生喷泉。 (开放性问题,或用浸冰 水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨气溶于水)。 装置Ⅳ:在锥形瓶中加入能产生气体的物质 ,使锥形瓶内气体的压强明 显增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置Ⅴ:在水槽中加入使水温度升高的物质 ,致使锥形瓶内酒精因升温而挥 发,锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
人教课标版 高考化学一轮课件第四章常见的非金属及其化合物PPT(无机非金属材料的主角——硅等9个全套) 3
什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了
获得产品。③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程 后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合
生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否 广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保 护等方面考虑）。
（3）物质的特殊性质或特殊组成 ①既能与强酸反应又能与强碱反应：金属单质： Al,氧化物：Al2O3，氢氧化物：Al(OH)3。 ②既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟 酸反应生成氢气：硅（硅是半导体材料）。
③氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。
④单质C与SiO2的反应等。
⑤氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。
请回答下列问题： （1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，
第
是 方程式: 式:
族。化合物C的电子式为
。
。 。 。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因 （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学 （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程 （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，
NaOH
反应生成三种产物：NH3、H2O、NaNO3，判断F 为NH4NO3,E为Mg（NO3）2。 在整个转化关系中，Na2O2与H2O反应，Na2O2既 作氧化剂又作还原剂，NO2与H2O反应，NO2既作 氧化剂又作还原剂。
答案 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作 用力强 （3）4NH3+3O2 2N2+6H2O
（1）写出化学式：A
（填编号）。
、D
、E
、X
。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 （3）反应⑥的离子方程式为 （4）反应⑦的化学方程式为 ； ；
【金版教程】2016高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物阶段性复习课课件
(1)若 D 与 E 溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。 ①A 的电子式为________。D 的化学式为________。 ②M 与 E 溶液可发生反应生成 X，其离子方程式为________________。 (2)若 D 为常见的红色金属单质。用惰性电极电解 100 mL 0.05 mol· L－1 E 溶液，导线中通过 0.08 mol 电 子，阳极析出的气体体积为________ mL(标准状况)，假设溶液体积不变，则所得溶液 pH＝________。 (3)若 D 为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为________________。 (4)已知下列几种试剂： a. 无水 CuSO4 c. 酸性 KMnO4 溶液 e. 饱和 NaOH 溶液 b. 品红溶液 d. 澄清石灰水
2. 有色气体 Cl2(黄绿色)、F2(浅黄绿色)、NO2(红棕色)。 3. 有色溶液
－ 3＋ Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－ 4 (紫红色)、Fe 与 SCN (血红色)、I2 与淀粉(蓝色)。
4. 变色反应 焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)； 颜色反应：浓硝酸遇含苯环的蛋白质而显黄色； 显色反应：酚类遇 Fe3＋使溶液呈紫色。
11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3412 kJ· mol－1
2. [2015· 郑州模拟]已知化合物 A、B、M、N 含有同一种元素，且 A 与 B，M 与 N 的元素组成相同，A 与 B 在常温下均呈液态。D 为固体单质，与 X 的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生(相 关转化中所有反应物与生成物均已标出)。
生石灰 NH3· H2O ===== NH3↑＋H2O (3)制 HCl 气体：在浓盐酸中慢慢加入浓硫酸。 (4)制 Cl2 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
高考化学第一轮复习-第4单元-非金属及其化合物精品课件-新人教版
碳Байду номын сангаас硅的特性 金刚石、晶体硅熔点高、硬度大
非金属单质一般为绝缘体
硅为半导体，常用于电子部件；石墨为 电的良导体
非金属一般不与强碱反应
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
非金属一般不与非氧化性酸反应 硅还原性大于碳
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ △
C＋2H2SO4(浓)====CO2↑＋2SO2＋2H2O
第10讲 │要点探究
3.CO的检验 (1)检验方法 向待检验溶液中滴加一定量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液， 有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色 、无味的气体，则待检验溶液中有CO
(2)注意事项 ①不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因 CO与HCO两种离子都有该现象发生。 ②不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液鉴别CO和HCO，原因 是OH－将HCO转化为CO。
第10讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 碳 硅
【知识梳理】 一、碳、硅比较
存在形态
单质的存 在形态
碳 游离态和化合态
金刚石、石墨、C60等同素异 形体
硅 化合物
_晶__体__硅___和 无__定__形__硅__
单质物 理性质
金刚石：_熔__点__高__、__硬__度__大___ 石墨：_硬__度__小__、__电__的__良__导__体_
2．CO2和SiO2的比较
物质
二氧化碳
二氧化硅
结构特点
由CO2分子构成
由硅、氧原子构 成的网状结构
物理 性质
熔沸点 溶解性
低 可溶
高 不溶
第10讲 │要点探究
物质
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第4章 非金属及其化合物第1讲
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用 作干燥剂。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．硅酸钠(Na2SiO3)
水玻璃 ， (1)白色、可溶于水的粉末状固体， 其水溶液俗称__________
有黏性，水溶液显碱性。 (2)它能与酸性较硅酸强的酸反应， Na2SiO3 溶液与下列两种 物质反应的化学方程式分别为 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 。 与盐酸反应：___________________________________
晶体硅：与金刚石类 似的空间网状结构
晶体硅为灰黑色固体, 有金属光泽、硬度 高 大、熔点____ 半导体 晶体硅用作________ 材料、硅芯片和硅太 阳能电池
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
二、碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
CuO： 冶炼金属 1．碳 SiO ： 制取粗硅 与氧化物反应H O：C＋H Og=====CO＋H 制取 水煤气
晶体硅 和__________ 无定形硅 C60等同素异形体，硅单质主要有____________
两大类。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途比较 碳 空间网状 结构； 金刚石：__________ 结构 石墨：层状结构 金刚石熔点高、硬度大；石 物理 软 ，有滑腻 墨熔点高、质____ 性质 感 金刚石用作切割刀具； 用途 石墨 用作电极、铅笔芯 ______ 硅
第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
第一讲 碳、硅及无机非金属材料
第四章 非金属及其化合物
[考纲展示] 1．了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．硅酸钠(Na2SiO3)
水玻璃 ， (1)白色、可溶于水的粉末状固体， 其水溶液俗称__________
有黏性，水溶液显碱性。 (2)它能与酸性较硅酸强的酸反应， Na2SiO3 溶液与下列两种 物质反应的化学方程式分别为 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 。 与盐酸反应：___________________________________
晶体硅：与金刚石类 似的空间网状结构
晶体硅为灰黑色固体, 有金属光泽、硬度 高 大、熔点____ 半导体 晶体硅用作________ 材料、硅芯片和硅太 阳能电池
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
二、碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
CuO： 冶炼金属 1．碳 SiO ： 制取粗硅 与氧化物反应H O：C＋H Og=====CO＋H 制取 水煤气
晶体硅 和__________ 无定形硅 C60等同素异形体，硅单质主要有____________
两大类。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途比较 碳 空间网状 结构； 金刚石：__________ 结构 石墨：层状结构 金刚石熔点高、硬度大；石 物理 软 ，有滑腻 墨熔点高、质____ 性质 感 金刚石用作切割刀具； 用途 石墨 用作电极、铅笔芯 ______ 硅
第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
第一讲 碳、硅及无机非金属材料
第四章 非金属及其化合物
[考纲展示] 1．了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.
非金属及其化合物复习课件2(高三化学)
高中化学课件
二氧化碳
二氧化硅
化 与 NaOH 溶液 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
反应
学
或 CO2＋NaOH=== NaHCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
性 与 CaO 反应 CaO＋CO2===CaCO3 质
高温 CaO＋SiO2=====CaSiO3
与 HF 的反应
主要设 备
陶瓷
黏土
陶瓷 窑
高中化学课件
②特殊功能的含硅物质
a．碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
b．含硅元素4%的硅钢具导有磁
性。
c．硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
高中化学课件
1．(2012·新课标全国高考)下列说法中正确的 是( )
A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化
溶于水
高中化学课件
③用途：“硅胶”可作干燥剂 、 催化剂
的
载体。
(2)硅酸盐
①概念：由硅、氧、金属
元素组成的化合物
的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
②Na硅2S酸iO钠3的(N水a溶2S液iO3俗)水称玻璃
，是无色黏稠液
体，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
高中化学课件
③组成的表示
合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属
材料
高中化学课件
解析：医用酒精的浓度通常为75%，A项错； 单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确； 油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属 于高分子材料，不属于新型无机非金属材料， D项错。
答案：B
【优化方案】高考化学总复习 第4章高考导航非金属及其化合物课件
第4章 非金属及其化合物
2012高考导航
考 2．了解氯元素单质及其化合物的主要性质和用途。 3．了解硫的氧化物、硫酸的性质及用途。 4．了解氮的氧化物、氨和HNO3的主要性质及用途。 5．了解氯、硫、氧、硅等非金属及其化合物的综合 应用及其对环境的影响，能说明化工生产中遵循“绿 色化学”思想的重要性。
命题热点
1．以新材料、新科技为背景考查Si、C及重要化 合物。
2．从物质类别、氧化还原两个角度考查氯、氮、 硫及其化合物的重要性质及用途。
3．以实验探究题、框图题等综合角度考查氯、氮、 硫知识的综合应用。
4．与环境污染、 工农业生产、绿色化学等联系 起来，考查氯、氮、硫对环境污染及综合治理。
2012高考导航
考 2．了解氯元素单质及其化合物的主要性质和用途。 3．了解硫的氧化物、硫酸的性质及用途。 4．了解氮的氧化物、氨和HNO3的主要性质及用途。 5．了解氯、硫、氧、硅等非金属及其化合物的综合 应用及其对环境的影响，能说明化工生产中遵循“绿 色化学”思想的重要性。
命题热点
1．以新材料、新科技为背景考查Si、C及重要化 合物。
2．从物质类别、氧化还原两个角度考查氯、氮、 硫及其化合物的重要性质及用途。
3．以实验探究题、框图题等综合角度考查氯、氮、 硫知识的综合应用。
4．与环境污染、 工农业生产、绿色化学等联系 起来，考查氯、氮、硫对环境污染及综合治理。
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第四章 非金属及其化合物
三、次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸(HClO) (1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为
2HClO=====2HCl＋O2↑ ______________________________________ 。
光照
弱 ，电离方程式为 (2)弱酸性：比碳酸酸性____ ＋ － HClO H ＋ ClO ________________________________。
第四章 非金属及其化合物
4． 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸， 反应 Cl2＋ H2O
HCl
＋ HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入( C ) A． NaCl 固体 B．水 C． CaCO3 固体
－
D． NaOH 固体
解析：加入 NaCl(s)， c(Cl )增大，平衡左移， c(HClO)减小， A 错误；加水平衡正向移动，但由于体积增大 c(HClO)减小， B 错误；加 CaCO3(s)，只消耗 HCl，平衡右移， c(HClO)增 大， C 正确，加入 NaOH(s)，可同时消耗 HCl 和 HClO，致 使 c(HClO)减小。
第四章 非金属及其化合物
(2014· 高考江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回 收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( C )
第四章 非金属及其化合物
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2· 4H2O [解析 ] A．MnO2 固体与浓 HCl 要在加热条件下发生反应制 取 Cl2，缺少加热装置。
第四章 非金属及其化合物
二、氯气的化学性质 1．与金属反应
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
点燃
点燃
Cu＋Cl2=====CuCl2
第四章 非金属及其化合物
2．与非金属反应
H2＋Cl2=====2HCl
光照
H2＋Cl2=====2HCl
点燃
发生爆炸
苍白
白雾
第四章 非金属及其化合物
H2O＋Cl2 HCl＋HClO 。 3．与水反应：____________________________
第四章 非金属及其化合物
向氯水中 加入的物 质(或改变 的条件)
NaOH 光照
浓度变化
平衡移 动 的方向 右移 右移
应用
c(H＋)减小 c(HClO)减小
用NaOH吸收多余的 Cl2
氯水应避光保存或现 用现配
制取次氯酸浓度较大 的氯水
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
第四章 非金属及其化合物
考 点 二
HClO能将pH试纸漂白。
第四章 非金属及其化合物
2．(2015· 山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非 金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( B ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气 瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合 而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为 稀盐酸
第四章 非金属及其化合物
(2014· 高考江苏卷 )在探究新制饱和氯水成分的实验 中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有 Cl
－
C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中 含有 H
第四章 非金属及其化合物
第二讲 富集在海水中的元素——卤素
第四章 非金属及其化合物
[考纲展示] 1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2.了解 3.掌握氯气的
实验室制法 ( 包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 ) 。
4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源 综合利用。
＋
B．通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na )＝ c(Cl )＋ c(ClO ) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
＋ － －
第四章 非金属及其化合物
解析： Cl2 溶于水后，存在如下平衡：Cl2＋ H2O Cl ＋ HClO， HClO
－ ＋ －
氯气的实验室制法
一、实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
第四章 非金属及其化合物
MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
HCl 水蒸气
向上排空气
排饱和食盐水
第四章 非金属及其化合物
二、验满方法
1．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近收集Cl2的瓶口，观察到试 纸立即变蓝，则证明已集满。 2．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的瓶口，观察到试纸 立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
B． 除去 Cl2 中混有的 HCl 气体， 应将混合气体从长导气管通 入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管 流出。 C． 制取 Cl2 实验结束后， 将剩余物过滤除去未反应的 MnO2， 得到 MnCl2 溶液，从而回收 MnCl2。 D． MnCl2 为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂， 不能得到纯净的 MnCl2· 4H2O。
第四章 非金属及其化合物
考点一 考点二 考点三
氯及其化合物的性质及应用 氯气的实验室制法 卤素性质及X－的检验
考点四
卤素单质的制备
第四章 非金属及其化合物
考点一
氯及其化合物的性质及应用
一、氯气的物理性质 颜色 黄绿色 ____ 状态 气体 ____ 气味 刺激性 气味 _______ 密度 大 比空气__ 溶解性 可溶于水
－
第四章 非金属及其化合物
⊙题组一
氯气的性质
1．(教材改编)(1)如遇到氯气泄漏应如何自救？ (2) 将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定氯
水的pH吗？
答案：(1)用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，并沿逆 风向往高处转移。
(2)现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的
第四章 非金属及其化合物
名师点拨 氯气的制取及性质实验中易出现的错误 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应， 且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐 酸中的 HCl 不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少 HCl 挥发。 (3)尾气吸收：Cl2 有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为 NaOH 溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中 Ca(OH)2 浓度小，吸收慢且吸收不完全。
H ＋
＋Байду номын сангаас
H ＋ ClO ，前者程度大，后者程
＋
c H ＋ － 度小， c(H )增大的多， c(ClO )增大的少， － 增大， A c ClO 错；SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋ H2SO4，溶液漂白性减弱，B 错；加入少量 NaOH 固体后，当溶液 pH＝ 7 时选项中式子成 立，故 C 错； D 中加入水后，水的电离平衡向正反应方向移 动， D 对。
－ －
HClO (3)与CO2和水反应生成______ ，作为漂白或消毒剂的原理可 用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ ________________________________________________ 。
第四章 非金属及其化合物
名师点拨 1 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金 属氯化物，如 FeCl2 不能由单质化合生成。 2 氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿 润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是 HClO。 3 HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐 溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 4不能用 pH 试纸测量氯水的 pH， 原因是氯水中的 HClO 具 有漂白性。 5 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用 氯气与石灰水反应。 6氯水中的 HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并 置于阴暗处。
漂白 性。 (3)强氧化性：具有______
第四章 非金属及其化合物
2．Ca(ClO)2的主要化学性质 漂白粉 的有效成分，它的稳定性比 (1)Ca(ClO)2是________
强。 HClO____ 碱 性，其水解离子方程式为 (2)水解显____
ClO ＋H2O HClO＋OH 。 ______________________________
2＋ 3＋
＋
第四章 非金属及其化合物
[思维建模]—氯水的成分及性质模型
氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重 性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
1.(2015· 河北秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和 离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的 粒子的说法错误的是( A ) 选项 实验操作及现象 结论 加入含有 NaHSO3 的 说明有 Cl2 分子存 A 石蕊试液，红色褪去 在 加入有色布条， 有色布 说明有 HClO 分 B 条褪色 子存在 氯水呈浅黄绿色， 且有 说明有 Cl2 分子存 C 刺激性气味 在 加硝酸酸化的 AgNO3 － D 说明有 Cl 存在 溶液，产生白色沉淀
第四章 非金属及其化合物
解析： A 项 NaHSO3 溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，当 滴入氯水后即使 HSO3 被氧化，溶液也显酸性，之所以褪色 说明含有具有漂白性的物质， 从而证明其中含有 HClO； B项 HClO 具有漂白作用，可漂白有色布条；C 项溶于水的 Cl2， 只有部分 Cl2 与水反应，其余 Cl2 溶于水，导致氯水呈浅黄绿 色，具有刺激性气味； D 项 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO， 滴加 AgNO3 溶液时，产生白色沉淀 AgCl。