人教版化学必修一3.1《金属的化学性质》练习题

《金属的化学性质》练习题

1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．地壳里含量最多的金属元素是（）。

}

A．氧B．铝C．硅D．铁

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。

A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭

4．少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中

5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样

,

6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( )。

A. 自来水

B. 沙土

C. 泡沫灭火器

D. 四氯化碳灭火器

7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。

A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

！

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。

A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液

10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )。

A. 钠熔点低

B. 钠的密度小

C. 钠的硬度小

D. 有强还原性

11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )。

A. (NH4)2SO4

B. NaHCO3

C. BaCl2

D. CuSO4

》

12．下列叙述中，不正确的是( )。

A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性

C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

D. 钠是电和热的良导体

13．将g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )。

A. 等于%

B. 等于4%

C. 大于%

D. 大于4%

；

14．分别将mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为( )。

A. 1:2:3

B. 1:1:1

C. 3:2:1

D. 2:1:1

15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。

A 1︰2

B 3︰2

C 3︰1

D 6︰1

16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是

______________________________

___________，离子方程式是__________________________________________。

17．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。【

⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ ___________________，氧化剂是，还原剂是。

⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________

__________________________，氧化剂是，还原剂是。18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是

②钠熔化

原因是③小球游动逐渐减小，最后；原

因是

④发出声音，原在是⑤

滴入酚酞后溶

液，原因是。

|

19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

@

（6）

（7）

20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）

（1）铁和水蒸气的反应

（2）铝和氧气的反应

（3）铝和盐酸的反应

（4）铝和氢氧化钠的反应

}

人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题

参考答案

1、B

2、B

3、A

4、C

5、A

6、B

7、D

8、AC

9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B

16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。

2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

,

17、NaH + H2O = NaOH + H2↑H2O NaH

18、①水面上密度比水小②闪亮的小球反应放热，熔点低③迅速消失

与水反应且有气体生成④嘶嘶有气体生成⑤变红有碱性物质生成

19、

(1) 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

(2) 2Na + O2Na2O2

(3) 4Na + O2 = 2Na2O

(4) 2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH- +O2↑

(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-

(6) 2OH- + CO2= CO32- + H2O

(7) 2Na2O +O22Na2O2

20、

（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3

（3）2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑