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福建省莆田市高一下学期期中化学试卷

福建省莆田市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B . 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D . 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响2. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6C . 水分子的比例模型：D . 原子核内有18个中子的氣原子：1735Cl3. （2分）铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）A . ①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . ③中需要通入过量的氨气D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝4. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2OB . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+ H2OC . 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D . 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +Cl- + ClO-7. （2分）阿伏加德罗常数的值为NA。

福建省莆田市高一下学期期中化学试卷C卷(新版)

福建省莆田市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关物质性质的叙述正确的是（）A . 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B . 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C . 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色2. （2分） 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为 Uuo，“294”是指该原子的（）A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数3. （2分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）A . 39B . 43C . 49D . 634. （2分）下列微粒的电子式中，书写错误的是（）A . 氮气B . 氯化钠Na＋C . 氯化氢D . 氨气5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A . Ca和ClB . K和SC . Ca和FD . Mg和F6. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表共有四个短周期B . 元素周期表共有18个族C . 所含元素种数最多的族是 VIII族D . 第三周期元素的原子核外都有三个电子层7. （2分）(2016·江西模拟) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：Y＞ZB . X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同8. （2分） (2016高二上·灌云期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＜BB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性：D＞CD . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应9. （2分）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A .B .C .D .10. （2分）(2018·宿州模拟) 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。

福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一化学期末试卷

福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH 和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是( )A．原NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8mol/LB．a点水的电离程度小于c点水的电离程度C．a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)D．生成沉淀的离子方程式为: AlO2-+HCO3-+H2O =Al(OH)3↓+CO32-2．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．和 D．与CH3CHO3．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)4．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．Z中的分散系能产生丁达尔效应5．盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/66．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是7．下列离子方程式书写正确的是( )①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO 3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO 4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①④⑤⑥8．某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

福建省莆田市高一下学期期中化学试卷(I)卷(精编)

福建省莆田市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 除去乙醇中微量水用金属钠B . 溴苯中混有溴，加入水萃取C . 用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏2. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B . 10（2a﹣b）mol•L﹣1C . 10（b﹣a）mol•L﹣1D . 10（b﹣2a）mol•L﹣14. （2分） (2019高三上·合肥月考) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀据此判断，下列说法错误的是（）A . 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B . 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D . 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀5. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列实验事实得出的结论不正确的是（）选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法7. （2分）下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C . 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D . 验证NaOH溶液中是否混有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-8. （2分） (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAB . 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ，转移电子的数目为0.2NA9. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物10. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣C . 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O11. （2分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se12. （2分） (2016高一下·青海期末) 有四种短周期元素（除稀有气体之外）X，Y，M，N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多．下列说法正确的是（）A . X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B . N与M形成的化合物的水溶液显酸性C . 离子半径：N＞X，Y＞MD . 气态氢化物的稳定性：Y＞M13. （2分） (2020·天津模拟) 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有③④D . ①②③④14. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（）A . CaO，NO，COB . CCl4、H2O2、HeC . CO2、SiO2、NaClD . CH4、O2、Na2O15. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化D . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化16. （2分）下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（）A . 还原性Na＞Mg＞AlB . 氧化性Cl2＞S＞PC . 酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D . 稳定性HCl＞H2S＞PH317. （2分）(2018·洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

福建省莆田市第二十五中学近年-近年学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)(最新整理)

正确答案选D。
【点睛】水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀.
8。下列事实可证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B。铵盐受热易分解
C。 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D。 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁,该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应，不能说明氨水是弱碱,故A错误；
12。某pH=1的CuCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是( ）
A。 NaOH
B。 Cu2（OH)2CO3
C. Na2CO3
D. Fe2O3
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去,可加入Cu2（OH）2CO3，加入其它三种物质NaOH、Na2CO3、Fe2O3都引入了新的杂质。
正确答案选D。
【点睛】弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。
9。在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）
A. AlCl3B。 Na2SO3C. KMnO4D。 MgSO4
【答案】D
【解析】
试题分析：A项，AlCl3溶液中Al3+水解，加热水解平衡正向移动且HCl易挥发，故蒸干后，灼烧应得到Al2O3故A项错误;B项，Na2SO3溶液蒸干后，固体灼烧过程会被空气中氧气氧化得Na2SO4，故B项错误；C项,KMnO4溶液蒸干后,得KMnO4,灼烧KMnO4分解得K2MnO4、MnO2,故C项错误；D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4，故D项正确；本题选D。

2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题附答案 (2)

莆田一中2018-2019学年度下学期第一学段考试试卷高一化学（必修2）(总分：100分考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2、下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. 次氯酸电子式C. F原子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3、下列物质互为同分异构体的一组是A. 红磷和白磷B. H2O和H2O2C. 3H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH34、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．下列说法中正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl27、下列分子的电子式书写正确的是A. 氨B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳8、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2 的物质的量浓度B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g)D. 降低体系温度9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

2018-2019学年福建省莆田市第二十五中学高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案

2018-2019学年福建省莆田市第二十五中学高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe56 C U 64一、单选选择题（每题3分，18题，共54分）1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2.下列有关物质的描述，正确．．的是 ( )A．Si可用来制造光导纤维B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C．SiO2可用来制造半导体材料D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.区别SO2与CO2可用的方法是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、BaCl2溶液4．将两粒相同大小的钠，一粒用刺有小孔的铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（）A．乙多 B．甲多 C．一样多 D．无法确定5．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是 ( )A．FeCl3 B．Fe(OH)3C．FeCl2 D．Fe3O46.向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（）molA、等于0.92B、小于0.92C、大于0.92D、等于1.847.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )8.下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Na→Na2O2→Na2CO3 B．Cu→CuO→CuSO4C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+9．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl210.下列离子方程式书写正确．．的是（）A．金属钠与水反应：Na + 2 H2O = OH－ + Na＋+ H2 ↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O11.下列关于反应SiO2＋3C 高温SiC＋2CO叙述中，正确的是（）A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol12．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部13.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A ①④B ①②③C ②③⑤D ③⑤14.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是( )A．Na2SiO3溶液 B．NaClO溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液15.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（）A、稀硫酸与锌粒反应生成气体B、浓硫酸使铁、铝钝化C、浓硫酸与铜反应产生SO2D、浓硫酸和木炭16．下列除杂质的操作中正确的是 ( )A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl317．某溶液中，含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，加入NaOH溶液的体积（V）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是 ( )18．下列物质能通过化合反应制得的是( )①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)2④Fe(OH)3 ⑤H2SiO3⑥NaHCO3⑦Al(OH)3A．②④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤⑥D．全部二、填空题(每空2分，共46分)19.（10分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

福建省莆田第二十五中学2018_2019学年高一英语下学期期中试题

高一英语(时间：120分钟，满分：150分)听力（共两节，满分30分）5小题；每小题1.5分，满分7.5分）A. Cooking a dish.B. Having a meal.C. Doing some shopping.A. A song.B. A singer.C. A programme.A. Cloudy.B. Rainy.C. Sunny.B. The price.C. The environment.B. In a bookstore.C. In a publishing house.第二节(共15小题;每小题1.5分，满分22.5分)听第6段材料，回答第6、7题。

A. Her roommate's honesty.B. Her roommate's moving out.C. Her roommate s loud noises.A. Workmates.B. Classmates.C. Manager and employee.A. A phone.B. A GPS.C. A map.9. What is the woman going to do?A. Call the police.B. Ask others for help.C. Try to speak slowly.听第8段材料，回答第10至12题。

10. Why don't some people watch the man's shows?A. He isn't a popular star.B. He performs only for adults.C. Not everyone finds his humour funny.11. How will the man make people laugh in his next show?A. By acting the role of a scientist.B. By speaking a foreign language.C. By telling lots of jokes.12. What will be the greatest moment in the men’s next show?A. Making people think about his humour.B. Inviting the audience to join the show.C. Singing a song.听第9段材料，回答第13至16题。

福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一下学期期中考试语文试题 Word版含答案

高一语文一、现代文阅读(24分）(一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分)阅读下面的文字,完成1-3题。

我们每个人都有使用铅笔的经历，但几乎没有人意识到当我们用铅笔在纸上留下字迹的同时也不知不觉地制造出了很有可能在不久的将来改变人类生活的新材料。

这种目前在科学界最热门的材料就是石墨烯。

石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，是碳的二维结构。

这种石墨晶体薄膜的厚度只有0.335纳米，把20万片薄膜叠加到一起，也只有一根头发丝那么厚。

它是2004年由曼彻斯特大学的科斯提亚·诺沃谢夫和安德烈·盖姆小组首先发现的。

它是人类已知的最坚固材料，强度是钢的200倍，硬度是钻石的数倍。

一片石墨烯能够承受相当于一头大象的重量。

计算结果显示，一头大象需要站在铅笔的末端，才能凭借体重刺破石墨烯片。

除了强度极高外，石墨烯也拥有惊人的柔软性，可在不出现破损的情况下伸展20%。

这种材料的导电性也远远高于铜(通常用于生产电线)，同时也是地球上导热性能最高的材料。

石墨烯最令人兴奋的特性莫过于较低的成本。

通常情况下，科学家研发一种新型材料时成本都高得惊人。

石墨烯采用对石墨进行化学处理的方式制造。

石墨是铅笔中“铅”的原材料，造价很低。

每隔几个月，研究人员都会研发出大规模生产石墨烯的新方式，进一步降低成本。

一些专家表示石墨烯的生产成本能够降至低于每磅4英镑。

石墨烯的发现轰动了材料学界，随后便成为研究焦点。

2010年，有关石墨烯特性的研究论文多达3000篇，专利申请400项。

电子业相信石墨烯将让包括iPhone和Kindle在内的电子产品的制造发生革命性改变。

现代触摸屏采用氧化铟锡，这是一种可以导电的透明材料，造价昂贵。

此外，使用这种材料制造的屏幕很容易摔裂或者摔碎。

用基于石墨烯的化合物取代氧化铟锡允许制造柔软的薄如纸的电脑和电视屏幕。

韩国研究人员使用石墨烯制造出25英寸(约合63.5厘米)可弯曲触摸屏。

福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

点睛：本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，同时考查学生知识迁移能力，根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答即可。
11。通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例.下列事实不能作为这个规则证据的是（ )
答案选C.
14.根据等电子原理，下列各对粒子中,分子空间结构不相似的是( )
A。 SO2与O3B。 H2O与NH3C. NH4+与CH4D. CO2与N2O
【答案】B
【解析】
【分析】
原子数相同、价电子数也相同的分子或离子互为等电子体，等电子体空间结构相似。
【详解】A、SO2与O3原子数都是3、价电子数都是18,SO2与O3互为等电子体，分子空间结构都是V型，故不选A；
D。26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5，能级为半充满，很稳定，D正确；答案为A
12.下列说法不正确是（）
A。碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同
B。 MgF2晶体中存在离子键和共价键
C。 Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
B、H2O与NH3原子数不同，不是等电子体，H2O分子空间结构是V型、NH3是三角锥型，故选B；
C、NH4+与CH4原子数都是5、价电子数都是8，NH4+与CH4互为等电子体，分子空间结构都是正四面体，故不选C；
D、CO2与N2O原子数都是3、价电子数都是16，CO2与N2O互为等电子体，分子空间结构都是直线形,故不选D。
16.下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（）
A。氦气固体B。石英C。 MgCl2D. 干冰

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福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一化学下学期期中试
题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na
23 A l 27 S 32
Cl 35.5 Fe56 C
U
64
第I卷（选择题共54分）
一、单选题（每题3分，18题，共54分）
1.下列材料不属于无机非金属材料的是（）
A 钢铁
B 玻璃
C 水泥
D 陶瓷
2.下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）
3.我国科技工作者发现铂的一种原子202
78
Pt。

下列说法正确的是（）
A.202
78Pt原子质量为202g B.202
78
Pt的质子数是202
C.202
78Pt原子质子数与中子数之差为78 D.202
78
Pt核内的中子数是
124
4.下列氧化物属于酸性氧化物的是（）
A.CO
B.NO
C.NO
2 D．SO
2
5．150 ℃时，将NH
4HCO
3
加热产生的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、
足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )
A．NH
3B．O
2
C．H
2O D．CO
2
6．下列有关碱金属的说法不正确的是( ) A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
7.实验室制备Al(OH)
3
最好选用的试剂是（）
A．NaOH溶液和AlCl
3溶液B．AlCl
3
溶液和Ba(OH)
2
溶液
C．AlCl
3溶液和盐酸 D．AlCl
3
溶液和
氨水
8．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。

则原溶液中一定含有的是( )
A． Fe2+ B． Fe3+ C． K+ D． NH
4
+
9.下列说法不正确的是（）
A．氯气和SO
2
都能使品红溶液褪色 B．久置于空气中的漂白粉会变质
C．硫磺在过量纯氧中燃烧反应生成SO
3 D．NO
x
可形成光化学烟雾，甚至破
坏臭氧层
10．下列有关酸雨的说法正确的是（）
A.酸雨就是指PH<7的雨水
B.酸雨是因为雨水中含有CO
2
C.工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO
2
是产生硫酸型
酸雨的主要原因
D.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
11.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
12. 对于3Br
2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO
3
＋3H
2
O的反应，下列说法中不正确的是
( )
A. Br
2
既是氧化剂，又是还原剂
B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5
C. NaBr是氧化产物，NaBrO
3
是还原产物
D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol
13.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是 ( )
A．FeCl
3 B．Cu
2
S C．HCl D．FeCl
2
14.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )
15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
16．下列离子方程式中正确的是（）
A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H
2
↑
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe
2O
3
+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H
2
O
C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO
42−+ Ba2+ + OH− = H
2
O + BaSO
4
↓
D.碳酸氢钠和醋酸反应：HCO
3−+ 2H+ = CO
2
↑ + H
2
O
17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na
2O
2
固体，充分反应后，
再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（）A.Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D.Na+
18．SO
2和CO
2
在化学性质上既有相同点也有不同点。

下列溶液（）
①BaCl
2溶液；②H
2
S溶液；③澄清石灰水；④酸化的Ba(NO
3
)
2
溶液；⑤
品红溶
液；⑥Na
2SiO
3
溶液；⑦酸性KMnO
4
溶液；⑧紫色石蕊溶液
不能
．．用于鉴别SO2和CO2气体的是( )
A．①③⑥⑧ B．①③④⑥ C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题(每空2分，共46分)
19.（10分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大
．．．．，且只有C是金属元素。

A 的单质是最轻的气体；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C的最外层电子数是A原子电子数的3倍，其氧化物是常见的两性氧化物；D的最外层电子数是次外层电子数的一半，其单质是良好的半导体材料。

(1)写出元素符号：A、 B、 C、 D、________
（2）D的原子结构示意图为________。

(3)化合物DB
2
常与木炭在高温下制备D单质，写出反应的化学
方程式。

(4)C可与NaOH溶液反应生成A单质气体，其反应的离子方程式为：_________________________。

20.(10分)从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
（1）气体X 是（填化学式）。

(2)操作1和操作2都是。

(3)冰晶石的作用是。

（4）写出反应①、反应②的离子方程式：
① ；② 。

21.（14分）A 、B 、C 、D 为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去):
A ――→＋O 2
B ――→＋O 2
C ――→＋H 2O D
(1)若A 、B 、C 、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D 的化学式为：_________。

写出B →C 的化学方程式：________________________________________。

(2)若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

D 的化学式为_________。

写出A →B 的化学方程式：________________________________________。

C →D 的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________
D 的稀溶液在常温下可与铜反应,请写出该反应的化学方程式
________________
(3)若A为短周期原子半径最大的元素的单质，D为强碱，写出C→D的化学方程式：________________________________________________。

22.（12分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的C
装置可以实现该反应。

（1）A为实验室制氨气，反应的化学方程式为。

（2）B中加入的物质是，其作用是 : （3）实验时在C中观察到得现象是，
发生反应的化学方程式 ;
(4) 检验D中挥发出的气体的方法和现象是。