2013年海南普通高中基础会考化学试题
海南省农垦中学2013届高二化学会考第三次考试题
海南省农垦中学2013届高二化学会考第三次考试题可能要用到的相对原子质量：H —1 Cl —35.5 S —32 N —14 O —16 Na —23Fe —56 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1、对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质，贴错了包装标签的是白磷 高锰酸钾 过氧化钠 浓硫酸 A B C D 2、Na 23、下列对CaCO 3的分类，不正确的是A ．CaCO 3是碳酸盐B ．CaCO 3是正盐C ．CaCO 3是钙盐D ．CaCO 3是有机物 4、下列叙述不正确的是A 、氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ molB 、5 molCO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1024C 、将 0.1molNaOH 加入1L 水中溶解，即配制得到0.1mol/L 的NaOH 溶液D 、49g H 2SO 4的物质的量是0.5 mol5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO -23B ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO -24C ．加入硫氰化钾溶液，显血红色，一定有Fe 3+D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体，一定有NH +46、海南省保亭县罗葵洞发现大型钼矿，储量达25.4万吨。
右图为元素周期表中钼元素相关资料。
下列说法不正确的是A. 钼元素的元素符号为MoB. 钼元素的原子序数为42C. 钼元素的相对原子质量为95.94D. 钼元素原子核内有53个中子7、下列物质中，能够导电的电解质是A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖 8、能正确表示下列反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H + + OH - = H 2OB.铁溶于氯化铁溶液：Fe 3+ + Fe= 2Fe 2+C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH - + Cu 2+ = Cu(OH)2↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2 ↑ + H 2O9、下列能达到实验目的的是10、下列电离方程式中，正确的是A ．H 2SO 4=H 2++SO 42－B ．Ba(OH)2=Ba 2++ OH －C ．NaNO 3=Na ++NO 3－D ．Na 2SO 4=2Na ++SO 4 -211、146C 常用于测定古动植物标本的年龄。
海南高二会考试题及答案
海南高二会考试题及答案### 一、选择题### 1. 下列关于细胞结构的叙述，正确的是（）A. 细胞核是细胞内遗传物质储存和复制的场所B. 线粒体是有氧呼吸的主要场所C. 细胞壁是所有细胞的共同结构D. 核糖体是蛋白质合成的场所**答案：A**### 2. 光合作用中，光反应和暗反应的联系是（）A. 光反应为暗反应提供ATP和NADPHB. 暗反应为光反应提供ADP和NADP+C. 光反应为暗反应提供氧气D. 暗反应为光反应提供二氧化碳**答案：A**### 3. 下列关于遗传信息传递的叙述，错误的是（）A. DNA复制是遗传信息传递的基础B. 转录和翻译是遗传信息表达的两个阶段C. 遗传信息的传递是单向的D. 遗传信息的传递包括DNA到DNA、DNA到RNA、RNA到蛋白质**答案：C**### 4. 下列关于生态系统的叙述，正确的是（）A. 生态系统中的生物成分包括生产者、消费者和分解者B. 生态系统中的能量流动是循环的C. 生态系统中的物质循环是单向的D. 生态系统中的生物成分和非生物成分共同构成了生态系统**答案：A**## 二、填空题### 1. 细胞周期包括____和____两个阶段。
**答案：间期；有丝分裂期**### 2. 孟德尔遗传定律包括____定律和____定律。
**答案：分离；自由组合**### 3. 酶的催化作用具有____性、____性和____性。
**答案：高效性；专一性；温和性**### 4. 植物生长素的生理作用具有____性。
**答案：双重性**## 三、简答题### 1. 简述DNA复制的过程。
**答案：**DNA复制是一个半保留的过程，包括以下几个步骤：1. 解旋：DNA双螺旋结构被解旋酶解开，形成两个单链模板。
2. 合成：以两条单链为模板，通过碱基互补配对原则，合成新的互补链。
3. 连接：新合成的互补链与模板链结合，形成新的DNA双螺旋结构。
4. 终止：复制完成后，复制酶从DNA上脱离，复制过程结束。
2013年海南省中考化学试卷
2013年海南省中考化学试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共42分）1．空气中含量最多的气体是（）A．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D．稀有气体2．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（）A．离子B．原子C．元素D．分子3．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，K2CO3属于（）A．氮肥B．钾肥C．磷肥D．复合肥料4．从2012年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物，为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是（）A．大量植树造林B．直接燃烧煤炭C．充分利用太阳能D．多骑自行车，少开汽车5．两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）A．图示中共有四种分子B．说明化学反应中原子可分C．该反应为置换反应D．该反应不符合质量守恒定律A．纯碱（Na2CO3）B．碳酸（H2CO3）C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）A．利用地沟油制成食用油B．添加三聚氰胺的奶粉C．添加适量碘酸钾的食盐D．用工业酒精勾兑的白酒A．二氧化碳验满B．稀释浓硫酸C．取用固体药品D．熄灭酒精灯A．银B．金C．铜D．锌A．过滤B．静置C．蒸馏D．吸附选项物质所含杂质除去杂质的方法A H2HCl气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaCl溶液Na2CO3加入适量稀盐酸C CO CO2通过灼热的Fe2O3D CaCO3粉末KCl 加水溶解、边滤、干燥A．A B．B C．C D．D12．天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）A．NiO（OH）是混和物B．NiO（OH）是反应物C．Ni（OH）2中含有两种元素D．Ni（OH）2中Ni的化合价为+1价A．B．C．D．14．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）①无色气体在氧气中充分燃烧②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，A．该气体一定含有H2、CO、CH4B．该气体可能只含H2和CH4C．该气体可能只含CO和CH4D．该气体可能只含CH4二、填空题（每空2分，共26分）15．（8分）请从下列物质中选择填空（填字毋序号）A．盐酸B．二氧化碳C．水D．氢氧化钙（1）最常见的溶剂是_________；（2）可用于灭火的气体是_________；（3）可用于清除铁锈的是_________；（4））溶液的pH值大于7的是_________．16．（2分）为减小有毒气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2，写出该转化的化学方程式_________．17．（6分）节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：（1）野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的_________（填字毋序号）；A．导电性B．导热性C．延展性（2）野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加_________（填字毋序号）；A．鸡蛋B．面条C．黄瓜D．兔肉（3）引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟，其原因是_________．18．（4分）甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O（1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________；（2）甲醛中碳元素的质量分数为_________．19．（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度_________（填相等或不相等）；（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是________（填字母序号）；A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量一定不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量可能不变E．该饱和溶液还可以溶解其他物质（3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和_________．三、简答题（本大题共2小题，20小题6分，21小题4分，共10分）20．（6分）比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO22H2+O22H2O 4P+5O22P2O5找出它们的共同点，并写出其中两点．_________；_________．21．（4分）亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂．亚硝酸钠呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．请根据以上信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方法是_________；（2）区分亚硝酸钠和食盐的方法是_________．四、实验题（每空2分，共12分）22．（12分）根据下列实验装置图回答问题：（1）写出a的仪器名称_________；（2）实验室制备和收集O2的装置组合是_________（填字毋序号）；写出此套装置制备O2对应的化学方程式：_________；（3）用B装置制取O2时检查气密性的方法是_________；（4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．①实验室制取氢气的发生装置是_________（填字母序号）；②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先_________．五、计算题（共10分）23．（10分）为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，（1）反应生成CO2的质量为_________g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．。
2013年海南省高考化学试卷答案与解析
2013年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：有机化学基础．分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D．点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．解答：解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．3．（2分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．M g为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．故选D．点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O （g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f考点：化学实验操作的先后顺序．专题：化学实验基本操作．分析：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答．解答：解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；故仪器连接顺序正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B．点评：本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大．二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．解答：解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答．解答：解：A、HF电离出的H+等于F﹣，但水也可电离产生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），故A正确；B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B错误；C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C错误；D、HF极微弱电离出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正确．故选BC．点评：本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大．9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．解答：解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；故选BD．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．N H4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钾、氨气、水；B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A选；B．明矾溶液中Al3+和SO42﹣个数比为1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2﹣，离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C选；D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac ﹣，故D不选；故选AC．点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断．解答：解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b 析出金属质量大于d，据此分析解答．解答：解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故B错误；C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；故选D．点评：本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大．三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
(完整word)2013年海南省高考化学试卷答案与解析
2013 年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题．每小题2 分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2 分）（2013 ?海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A. 乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：有机化学基础．分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D ．点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．2．（2分）（2013?海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A .绿矶-FeSO4?7H20B .芒硝-Na2SO4?10H2OC.明矶-Al 2 （S04）3?12H2O D .胆矶-CuSO4?5H2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A.绿矶是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O;B 芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；C 明矶为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl （SO4）2?12H2O;D 含有5 个结晶水的硫酸铜晶体为胆矶，又名蓝矶解答：解：A .七水合硫酸亚铁又名绿矶，绿矶的化学式为FeSO4?7H20,故A正确；B . Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C.明矶的化学式不是Al 2 （SO4）3?12H2O，明矶中含有钾离子，明矶正确的化学式为：KAl （SO4）2?12H2O，故C 错误；D .五水硫酸铜又名胆矶、蓝矶，所以胆矶的化学式为CuSO4?5H2O,故D正确；故选C点评：本题考查物质的俗称及化学式,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矶的化学式为KAI（ SO4）2?12H2O .3. （2分）（2013?海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A .氘（D）原子核外有1个电子B 1H 与D 互称同位素C H2O 与D2O 互称同素异形体D 1H218O 与D216O 的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A .氘(D)质子数为1质子数=核外电子数；B ．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C •相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D . 1H218O的相对分子质量为：1 >2+18=20，D216O的相对分子质量为：2 >2+16=20 .解答：解：A •氘(D)质子数为1,质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H 与D 质子数相同,中子数不同,故互为同位素,故B 正确；C．H2O 与D2O 都是化合物,不是单质,故C 错误；D . 1H218O的相对分子质量为：1疋+18=20, D216O的相对分子质量为：2 >2+16=20 , 故D 正确,故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念,相对分子质量的计算,难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．4. ( 2分)(2013?海南)Mg - AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCI+Mg=Mg 2++2Ag+2CI -.有关该电池的说法正确的是( )A . Mg为电池的正极B .负极反应为AgCl+e - =Ag+CIC.不能被KCI溶液激活 D .可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置.解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCI是氧化剂，故金属Mg作负极,故A 错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg - 2e =Mg 2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCI溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电,故D 正确故选D 点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的原电池对应的是正、负两极,电解池对应的阴、阳两极,根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物5 (2分)(2013?海南)已知下列反应的热化学方程式：6C (s) +5H2 (g) +3N2 (g) +9O2 (g) —2C3H5 ( ONO2) 3 (I) △ H12H2 (g) +O2 (g) —2H2O (g) △ H2C (s ) +02 (g ) — C02 (g ) △ H 3则反应 4C 3H 5 (ONO 2)3 (l ) — 12CO 2 (g ) +10H 2O (g ) +02 (g ) +6N 2 (g )的厶 H 为( )A • 12A H 3+5△ H 2 - 24H iB . 2△ H i - 5△ H 2- 12A H 3C . 12^ H 3 - 5△ H 2- 2△ H iD . △ H i - 5^ H 2- 12^ H 3考点：有关反应热的计算；热化学方程式. 专题：化学反应中的能量变化. 分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C 3H 5 ( ONO 2) 3分解成CO 2、N 2、H 20、O 2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式.解答：解：已知：① 6C (s ) +5H 2 (g ) +3N 2 (g ) +9O 2 (g ) — 2C 3H 5 (ONO 2) 3 (|) △ H i ② 2H 2 (g ) +O 2 (g ) — 2H 2O (g ) △ H 2 ③ C (s ) +O 2 ( g ) — CO 2 (g ) △ H 3由盖斯定律：5 X ② +i2 X ③-2 X ①得：4C 3H 5 ( ONO 2) 3 (|) — i2CO 2 (g ) +i0H 2O(g ) +O 2 (g ) +6N 2 (g ) △ H=i2△ H 3+5A H 2-2△ H i ; 故选A .点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖 斯定律的概念是关键.6. ( 2分)(20i3?海南)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl 3,仪器连接顺序正确的是( )考点： 专题： 分析： 化学实验操作的先后顺序. 化学实验基本操作.实验室制备少量无水 FeCl 3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此 过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥， 以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答.解答：解：实验室制备少量无水 FeCl 3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应， 故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a ; 制取出的氯气中有 HCI 和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去 HCI，而洗气时，气体 要长进短出，故接下来的气流的方向是e ^d ;然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是db ;制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h ;氯气是污染性气体， 对空气有污染，故应连接尾气处理装置， 考虑到氯气是酸性气体， 故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是 gT ;故仪器连接顺序正确的是 a - e - d - c - b - h - i - g ，故选B .点评：本题考查了仪器的连接顺序的问题， 重点是掌握气体的除杂的方法和顺序， 难度不大．C . a - d - e - c - b - h - i - gD . a - c - b - d - e - h - i - fA . a - b - c - d - e - e - f - g - hB . a - e - d - c - b - h - i - g二、选择题：本题共6 小题．每小题4 分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0 分．7．(4分)(2013?海南)下列鉴别方法不可行的是( )A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A •乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B ．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C •乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D ．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．解答：解：A •乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A 不选；B ．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B 不选；C •乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C 不选；D ．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故 D 选．故选D ．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．& ( 4分)(2013?海南)0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 ()A . c ( H+)> c (F-) B. c ( H +)> c (HF) C. c( OH -) > c( HF )D. c ( HF )> c ( F-)考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析：A、HF 溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF 溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答.解答：解：A、HF电离出的H+等于F，但水也可电离产生H +,所以c ( H+)> c ( F ),故A 正确；B、HF微弱电离出少量的H+, c (H+)v c ( HF)，故B错误；C、HF 酸溶液中，c （OH「）V c （H+）v c （HF），故C 错误；D、HF极微弱电离出的H+等于F「，所以c （HF ）＞c （F「），故D正确. 故选BC .点评：本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大.9. （4分）（2013?海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2-甲基丙烷B .环戊烷C . 2, 2-二甲基丁烷D . 2, 2-二甲基丙烷考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象.专题：同分异构体的类型及其判定.分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断.解答：解：A. 2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH （CH3）CH3,分子中有2种等效氢原子, 其一氯代物有2种，故A错误；,环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则B .环戊烷的结构简式为，其一氯代物只有1种，故B正确;C . 2, 2-二甲基丁烷的结构简式为：CH3C （CH3）2CH2CH3,其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D. 2 , 2-二甲基丙烷的结构简式为： C （CH3）4,其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；故选BD .点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键.10. （4分）（2013?海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）———A . NH4HCO3 溶于过量的浓KOH 溶液中：NH4+HCO3 +2OH —CO32 +NH3f+2 H2OB .向明矶溶液中滴加Ba (OH ) 2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2AI3++3SO42 +3Ba2++6OH—2 Al (OH) 3j+3BaSO4jC.向FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br—+3Cl2—2 Fe3++2Br2+6 ClD .醋酸除去水垢：+ 2+2H +CaCO3—Ca2 +CO2T+H2O考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题.分析：A .反应生成碳酸钾、氨气、水；B .恰好使SO42—沉淀完全，以1 : 2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；C .足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D .醋酸在离子反应中保留化学式.解答：解：A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3 —+2OH —CO32 +NH3f +2H2O，故A 选；B .明矶溶液中A|3+和SO42「个数比为1: 2, SO42「完全沉淀时，Al 3+应转化为AI02 ，离子反应为Al3 +2S042+2Ba2 +40H —AIO 2+2H2O+2BaSO4 J 故B 不选；2+ —3+ —C.向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe +4Br +3CI2—2Fe +2Br2+6CI ,故C 选；D .醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO 3—Ca2++CO2 f +H2O+2Ac，故D 不选；故选AC ．点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．11．（4 分）（2013?海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A ．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B ．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C ．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D .根据分液漏斗的正确使用方法进行判断.解答：解：A .滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A 正确；B ．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故 B 错误；C.温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C 错误；D •振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD ．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．12. （4分）（2013?海南）如图所示的电解池1和II中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b v d •符合上述实验结果的盐溶液（）是选项X YA MgSO 4CuSO4B AgNO 3Pb( NO3) 2C FeSO4AI 2 ( SO4) 3D CuSO4AgNO 3电解池i 电霹池口考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题.分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d,则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答.解答：解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b> d, 则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d.阳离子得电子能力如图所示：FT、PBS F厂 Zn"、AT）K-得电子宵拓由扇艱i k,前面的H+表示酸溶液中的H +,后面的H+表示盐溶液中的H+.A •在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B .由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H +,因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb, 两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g, d增重207g, 所以质量增加b>d，故B错误；C .在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D .两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g,d增重216g,所以质量增加b v d，故D正确；故选D.点评：本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大.三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
海南省2013年普通高中基础会考化学试题
海南省2013年普通高中基础会考化学试题海南省2013年普通高中基础会考试卷化学科注意事项：1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
答卷前，考生务必在试卷上填写本人姓名，在答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，并粘贴条形码。
2．选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。
若修改答案，应使用橡皮将不选项方框的涂点擦干净。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定答题区域书写答案，在题号指定答题区域以外及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
第一卷选择题（48分）本卷共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2013年）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列物质中，不属于．．．空气污染物的是D2化学试卷第页（共6页）A．NO2B．SO2 C．PM2.5D．N22．（2013年）认识危险品标志非常重要。
装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是A腐蚀品A B C D3．（2013年）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是DA．CaCl2溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体4．（2013年）关于物质的用途说法错误的是C A．工业上以硫为原料制硫酸B．二氧化硅用于制造光导纤维C．铁在商代用于铸造司母戊鼎D．铝合金用于制造门窗5．（2013年）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。
则标准状况下2molO2所占的体积约3化学试卷第页（共6页）化学试卷 第 页（共6页）4 是DA ．2.24LB ．4.48LC ．22.4LD ．44.8L6．（2013年）下列反应中属于氧化还原反应的是CA ．SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4B ．NH 4Cl ＝△NH 3↑＋HCl ↑ C ．Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋CuD ．NaOH ＋HNO 3＝NaNO 3＋H 2O7．（2013年）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会．．用到的仪器是BA ．烧杯B ．烧瓶C ．容量瓶D ．胶头滴管8．（2013年）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AA ．Al 2O 3B ．Fe 2O 3C ．SiO 2D ．SO 2化学试卷 第 页（共6页）5 9．（2013年），则磷元素位于周期表中DA ．第3周期，第ⅢA 族B ．第5周期，第ⅤA 族C ．第5周期，第ⅢA 族D ．第3周期，第ⅤA 族10．（2013年）下列物质中，含有共价键的是CA ．NaClB ．MgC ．HClD ．CaO11．（2013年）铝是地壳中含量最多的金属元素，核素2713Al 的质子数为AA ．13B ．14C ．27D ．4012．（2013年）右图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是BA ．O C ．S13．（2013年）有关苯的说法正确的是BA ．极易溶于水B ．分子为平面正六边形结构C．是衡量石油化工发展水平的标志D．能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色14．（2013年）既属于有机物，又属于酸的是C A．H2SO4B．CH2＝CH2 C．CH3COOH D．CH3CH2OH15．（2013年）下列物质不能．．与金属钠反应的是B A．水B．煤油C．盐酸D．乙醇16．（2013年）化学反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑的离子方程式是AA．CO2-3＋2H+＝H2O＋CO2↑B．CO2-3＋H+＝H2O + CO2↑C．CO2-3＋2HCl＝2Cl-＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋2H+＝2Na+＋H2O＋CO2↑6化学试卷第页（共6页）化学试卷 第 页（共6页）7 C第二卷 非选择题（52分）本卷共4题，其中第17、18题为必答案题，第19、20题为选答题。
2013海南高考化学试卷(word解析版)
2013年海南省高考化学科试题及答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O 的相对分子质量相同[答案]C4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B二、选择题：本题共6小题。
海南省2013年中考化学试题及答案
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2
HCl气体
通过NaCH溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3
D
CaCO3粉末
KCl
加水溶解、边滤、蒸干
12．天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为
H2＋2NiO（OH）= 2Ni（OH）2，下列说法正确的是
（1）亚硝酸钠的保存方法是；
（2）区分亚硝酸钠和食盐的方法是。
四、实验题（每空2分，共12分）
22；
（2）实验室制备和收集O2的装置组合是（填字毋序号）；写出此套装置制备O2对应的化学方程式：；
（3）用B装置制取O2时检查气密性的方法是；
（4）氢气是一种无色。无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。
A.离子B.原子C.元素D.分子
3．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3,K2CO3属于
A.氮肥B.钾肥C.磷肥D.复合肥料
4．从2012年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物，为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是
A.大量植树造林B.直接燃烧煤炭
7．食品安全至关重要，下列食品不会对人类健康造成危害的是
A.利用地沟油制成食用油B.添加三聚氰胺的奶粉
C.添加适量碘酸钾的食盐D.用工业酒精勾兑的白酒
8．下列实验操作中正确的是
.
9．下列金属单质能与硫酸铜反应的是
A.银B.金C.铜D.锌
海南省2013年普通高中基础会考答案
海南省2013年普通高中基础会考试卷地理科参考答案一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D A C C D B B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A C A B A B D B二、综合题（共3小题，每小题10分，共30分。
）21．（10分）（1）1月（2分）；偏北风（2分）。
（2）近日点（2分）；昼短夜长（2分）。
（3）A（2分）22．（10分）（1）①商业区（中心商务区、CBD）（2分）；②住宅区（2分）。
（2）甲（2分）。
经济效益：交通便利；接近原料地（答对一点给2分，共2分）；环境效益：主导风的下风向；河流的下游（答对一点给2分，共2分）。
23．（10分）（1）服装厂：有丰富且廉价的劳动力（2分）；汽车轴承厂：该经济区汽车工业发达，汽车配件需求大（或接近市场）；工业协作条件好（或工业基础好）（答对一点给2分，共4分）。
（2）增加劳动力就业机会；完善产业结构（答对一点给2分，共4分）。
三、选答题（共10分）24．（10分）（1）中高周低（2分）；河流呈放射状分布（2分）。
（2）地形：山地抬升，多地形雨；盛行风：夏季风（或偏南季风）带来大量水汽；天气系统：气旋（或强热带气旋、台风）（答对1点得2分，共6分）。
25．（10分）（1）线路ACB：优点：运量大（2分）；缺点：线路较长（2分），占用耕地（2分）。
或：线路ADB：优点：线路较短（2分）；缺点：工程造价较高（2分），运量较小（2分）（2）B（2分）；海运、铁路、公路发达，交通便利（2分）。
地理答案第1页（共1页）。
2013年化学(海南卷)
2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
2013年普通高等学校招生全国统一考试海南卷化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.(2分)下列有机化合物中沸点最高的是( )A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸解析：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高。
答案：D。
2.(2分)下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A.绿矾﹣FeSO4•7H2OB.芒硝﹣Na2SO4•10H2OC.明矾﹣Al2(SO4)3•12H2OD.胆矾﹣CuSO4•5H2O解析：明矾的化学式不是Al2(SO4)3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl(SO4)2•12H2O，故C错误。
答案：C。
3.(2分)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同解析：A.氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B.1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C.H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D.1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确。
答案：C。
4.(2分)Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣。
有关该电池的说法正确的是( )A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C.不能被KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电解析：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A 错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确。
2013年海南省中考化学试卷及答案
2013年海南省中考化学试卷及答案一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共42分）1. 空气中含量最多的气体是（）A 氮气B 氧气C 二氧化碳 D 稀有气体2. 成人体内的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（）A 离子B 原子C 元素 D 分子3. 草木灰是一种农家肥料，其有效成分是，属于（）A 氮肥B 钾肥C 磷肥 D 复合肥料4. 从年开始，我国《环境空气质量标准》新增指标，是指大气中小于或等于微米颗粒物，为降低的含量，下列做法不应提倡的是（）A 大量植树造林B 直接燃烧煤炭C 充分利用太阳能D 多骑自行车，少开汽车5. 两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）A 图示中共有四种分子B 说明化学反应中原子可分 C 该反应为置换反应 D 该反应不符合质量守恒定律6. 下列物质中属于盐的是（）A 纯碱B 碳酸C 氢氧化钠D 生石灰7. 食品安全至关重要，下列食品不会对人类健康造成危害的是（）A 利用地沟油制成食用油B 添加三聚氰胺的奶粉 C 添加适量碘酸钾的食盐 D 用工业酒精勾兑的白酒8. 下列实验操作中正确的是（）A 二氧化碳验满B 稀释浓硫酸 C 取用固体药品 D 熄灭酒精灯9. 下列金属单质能与硫酸铜反应的是（）A 银B 金C 铜D 锌10. 下列方法能使海水转化为饮用水的是（）A 过滤B 静置C 蒸馏 D 吸附11. 下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法气体通过溶液，再通过浓硫酸溶液加入适量稀盐酸通过灼热的粉末加水溶解、过滤、干燥A B C D12. 天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为，下列说法正确的是（）A 是混和物B 是反应物 C 中含有两种元素 D 中的化合价为价13. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A B CD14. 某无色气体可能含有、、中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）①无色气体在氧气中充分燃烧②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加③再将剩余气体通过盛溶液的装置，④装置的质量增加．A 该气体一定含有、、B 该气体可能只含和C 该气体可能只含和D 该气体可能只含二、填空题（每空2分，共26分）15. 请从下列物质中选择填空（填字毋序号）．盐酸．二氧化碳．水．氢氧化钙（1）最常见的溶剂是________；（2）可用于灭火的气体是________；（3）可用于清除铁锈的是________；（4））溶液的值大于的是________．16. 为减小有毒气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的和转化为和，写出该转化的化学方程式________．17. 节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：（1）野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的________（填字毋序号）；．导电性．导热性．延展性（2）野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加________（填字毋序号）；．鸡蛋．面条．黄瓜．兔肉（3）引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟，其原因是________．18. 甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为（1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________；（2）甲醛中碳元素的质量分数为________．19. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）在时，甲、乙两种固体物质的溶解度________（填相等或不相等）；（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是________（填字毋序号）；．溶剂的质量一定变小．溶质的质量一定不变．溶质的质量分数一定变大．溶液的质量可能不变．该饱和溶液还可以溶解其他物质（3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和________．三、简答题（本大题共2小题，20小题6分，21小题4分，共10分）20. 比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：找出它们的共同点，并写出其中两点．________；________．21. 亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂．亚硝酸钠呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．请根据以上信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方法是________；（2）区分亚硝酸钠和食盐的方法是________．四、实验题（每空2分，共12分）22. 根据下列实验装置图回答问题：（1）写出的仪器名称________；（2）实验室制备和收集的装置组合是________（填字毋序号）；写出此套装置制备对应的化学方程式：________；（3）用装置制取时检查气密性的方法是________；（4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．①实验室制取氢气的发生装置是________（填字毋序号）；②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先________．五、计算题（共10分）23. 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品放入烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共，（1）反应生成的质量为________；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．参照答案1. A2. C3. B4. B5. A6. A7. C8. B9. D10. C11. C12. B13. D14. D15.16.17. 导热性；（2）人体所需要的六大营养素有：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，馒头中含有糖类，猪肉中含有蛋白质，矿泉水含有水和人体所需的无机盐，牛肉干中含有蛋白质，从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加含有维生素的食物，黄瓜中含有丰富的维生素，故答案为：（3）燃烧的条件有：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物到着火点，塞的枯树枝太满，灶内的氧气不足，枯枝燃烧就会不充分，会有浓烟产生，故答案为：氧气不足，枯枝燃烧不充分18. ；（2）根据物质中某元素的质量分数可得甲醛中碳元素的质量分数；故答案为：．19. （1）相等；（2）；（3）量筒、玻璃棒．20. 都属于化合反应,反应条件都是点燃21. 低温、密封保存把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞试液变红的是亚硝酸钠22. 试管、或、,或用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，长颈漏斗内的液面高于锥形瓶内的液面，证明气密性良好,检查氢气的纯度23. ；（2）设生成需要碳酸钙的质量为答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．。
海南高二会考试题及答案
海南高二会考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 海南省的省会是：A. 三亚B. 五指山C. 海口D. 琼海答案：C2. 海南岛是中国第几大岛？A. 一B. 二C. 三D. 四答案：B3. 下列哪项不是海南岛的特产？A. 椰子B. 芒果C. 龙眼D. 苹果答案：D4. 海南省的气候类型是：A. 热带季风气候B. 亚热带季风气候C. 温带季风气候D. 寒带气候答案：A5. 以下哪个不是海南的著名旅游景点？A. 天涯海角B. 分界洲岛C. 亚龙湾D. 张家界答案：D6. 海南省的简称是：A. 琼B. 海C. 南D. 岛答案：A7. 海南岛的面积大约是多少？A. 3.4万平方公里B. 3.4千平方公里C. 34万平方公里D. 340平方公里答案：A8. 海南省位于中国的哪个方向？A. 东北B. 西北C. 西南D. 东南答案：D9. 海南省的省花是：A. 木棉花B. 牡丹C. 玫瑰D. 菊花答案：A10. 海南岛的海岸线总长是多少？A. 1500公里B. 1500英里C. 1500米D. 15000公里答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 海南省位于中国______部。
答案：南2. 海南岛是中国唯一的热带岛屿省份，拥有丰富的______资源。
答案：热带3. 海南岛的行政中心是______市。
答案：海口4. 海南岛的气候属于______气候。
答案：热带季风5. 海南省的省树是______。
答案：椰子树6. 海南岛的海岸线总长超过______公里。
答案：15007. 海南岛是中国的第______大岛。
答案：二8. 海南岛的简称是______。
答案：琼9. 海南省的省花是______。
答案：木棉花10. 海南岛的面积大约是______平方公里。
答案：3.4万三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述海南岛的地理位置及其特点。
答案：海南岛位于中国南海北部，是中国第二大岛。
该岛地处热带，气候温暖湿润，拥有丰富的热带水果和海洋资源。
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海南省2013年普通高中基础会考试卷化 学 科注意事项：1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
答卷前，考生务必在试卷上填写本人姓名，在答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，并粘贴条形码。
2．选择题的答题，必须使用2B 铅笔将所选项方框涂黑。
若修改答案，应使用橡皮将不选项方框的涂点擦干净。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定答题区域书写答案，在题号指定答题区域以外及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
第一卷 选择题（48分）本卷共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列物质中，不属于．．．空气污染物的是 A ．NO 2 B ．SO 2 C ．PM 2.5 D ．N 22．认识危险品标志非常重要。
装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是A B C D3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．CaCl 2溶液B ．蔗糖溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体4．关于物质的用途说法错误的是A ．工业上以硫为原料制硫酸B ．二氧化硅用于制造光导纤维C ．铁在商代用于铸造司母戊鼎D ．铝合金用于制造门窗5．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。
则标准状况下2molO 2所占的体积约是A ．2.24LB ．4.48LC ．22.4LD ．44.8L6．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4B ．NH 4Cl ＝△NH 3↑＋HCl ↑C ．Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋CuD ．NaOH ＋HNO 3＝NaNO 3＋H 2O7．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会．．用到的仪器是 腐蚀品A B C D．胶头滴管8．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Al2O3B C．SiO2D．SO29，则磷元素位于周期表中A．第3周期，第ⅢA族B．第5周期，第ⅤA族C．第5周期，第ⅢA族D．第3周期，第ⅤA族10．下列物质中，含有共价键的是A．NaCl B．Mg C．HCl D．CaO11．铝是地壳中含量最多的金属元素，核素2713Al的质子数为A．13 B．14 C．27 D．4012．右图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是A．O B．FC．S D．Cl13．有关苯的说法正确的是A．极易溶于水B．分子为平面正六边形结构C．是衡量石油化工发展水平的标志D．能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色14．既属于有机物，又属于酸的是A．H2SO4B．CH2＝CH2C．CH3COOH D．CH3CH2OH15．下列物质不能．．与金属钠反应的是A．水B．煤油C．盐酸D．乙醇16．化学反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑的离子方程式是A．CO2-3＋2H+＝H2O＋CO2↑B．CO2-3＋H+＝H2O + CO2↑C．CO2-3＋2HCl＝2Cl-＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋2H+＝2Na+＋H2O＋CO2↑C第二卷 非选择题（52分）本卷共4题，其中第17、18题为必答案题，第19、20题为选答题。
17．（10⑴仪器Ａ的名称是 。
⑵当装置B 中充满 色气体时，说明氯气收集满了。
⑶装置C 的作用是 （只有一项正确，填序号）。
①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸⑷装置C 的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO ）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式 。
⑸氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr ＋Cl 2＝2NaC l ＋Br 2 ，在该反应中氯气作 剂（填“氧化”或“还原”）。
18．（10分）⑴某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实，表明影响化学反应速率的因素是 ；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有 （说出一种即可）。
⑵用右图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，此装置可以把化学能转化为能，其中铁作 （填“负极”或“正极”）。
⑶举出生活中你熟悉的一种电池 。
模块选考题温馨提示：以下为模块选考题，考生只能选择其中一个模块答题。
作答时务必在答题卡上所选答题号右侧方框里打“√”，不选或多选则按排在前面的一个模块记分。
其中第19—Ⅰ题和20—Ⅰ题的选择题均为单项选择题，请将所选答案的序号填在答题卡相应的位置上。
《化学与生活》19—Ⅰ（16分）学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式。
⑴下列现象与环境污染密切相关的是BA ．潮汐B ．雾霾C ．雨后彩虹D ．溶洞形成⑵下列说法不正确．．．的是D A ．食盐是常用的调味剂和防腐剂B ．淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收C ．多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松D ．多吃富含维生素A 的鱼肝油可预防坏血病⑶下列情况中。
铁制品最易被腐蚀的是AA ．酸雨地区的铁塔B ．干旱沙漠中的管道C ．焊锌的船体D ．刷漆的护栏金属导线⑷膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。
现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油（必需的调味品等畏料略）。
某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿。
请你从上述食材中再补充2种： 、 ，使午餐营养均衡。
[大米、鸡蛋（或豆腐、海虾，写其他不给分）]19—Ⅱ（16分）⑴垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收。
某住宅小区清理出以下垃圾： a ．废纸 b ．剩菜剩饭、瓜果皮 c ．废旧电池 d ．废玻璃瓶e ．废橡胶手套 f.．一次性塑料饭盒。
请用相应的字母．．填空。
①其中可投入有标志垃圾箱的是 。
②其中适宜堆肥处理的垃圾是 。
③将垃圾按组成材料分类，其中属于无机非金属材料的是 。
④随意丢弃 ，会造成白色污染。
⑵某品牌治疗缺铁性贫血药品的主要成分是亚铁盐（如FeSO 4），研究性学习小组设计实验探究该药品是否因氧化而变质。
【实验步骤】取1～2粒药片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上层清液于试管中，滴加1～2滴KSCN 溶液。
【实验现象】①溶液变成 色。
【实验结论】药品已氧化变质。
【拓展应用】②保存该药品时应注意 。
③已知Fe 2+更容易被人体吸收，服用补铁剂的同时配以一定量的维生素C 效果更好，这一过程体现了维生素C 的 （填“氧化性”或“还原性”）。
④生活中可通过摄入富含铁的食物来补充铁元素，下列食物中富含铁元素和是 （填食物编号）。
a ．动物肝脏b ．小白菜c ．大米《化学与技术》20—Ⅰ（16分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）钢化玻璃具有高强度、抗震裂的性能，它适合用于制作A ．太阳能电池B ．高压输电线C ．汽车挡风窗D ．磁性合金（2）聚乙烯是一种常用塑料，由乙烯合成聚乙烯的反应类型是A ．加成聚合反应B ．缩合聚合反应C ．氧化反应D ．还原反应（3）下列关于化学工艺的说法正确的是A ．净化水时，使用明矾降低水的硬度B ．高炉炼铁时，所有原料均从炉体底部加入C ．硫酸工业中，采用循环操作会使催化剂中毒D ．石油工业中，通过催化裂化来提高汽油产量（4）为了缓解白色污染对环境的危害，人们研究用淀粉为原料代替发泡材料生产一次性快餐盒，其优点是 ；但是，目前人们大量使用塑料代替木材制作椅凳，对此正确的理解是 。
20—Ⅱ （16分）化学技术的不断革新，促进了工业生产和社会的发展。
（1）合成氨的反应原理为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，如图为合成氨工业的简单流程。
催化剂高温高压①工业合成氨属于（填“自然固氮”或“人工固氮”②对合成塔出来的气体进行冷凝，目的是。
③铁触媒的作用是。
④流程中可循环利用的气体为。
（2）海水蕴藏着丰富的化学资源，氯碱工业是开发利用海水资源的重要途径。
下图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
①通电时，Cl2在（填“阳极”或“阴极”）产生。
②H2广泛应用于生产和生活中，试举一例。
③离子交换膜所起的作用是（选填编号）。
a．作为电极让离子在其表面放电b．让Na+穿过膜进入阴极室得到NaOHc．避免H2与Cl2混合遇光发生爆炸④电解是一种重要的工业生产技术，常用电解法冶炼的金属有（填一种即可）。
海南省2013年普通高中基础会考化学科参考答案和评分标准说明：本答案仅供参考，其他合理答案也可以给分第二卷非选择题第17、18题每空2分17．⑴分液漏斗⑵黄绿⑶②⑷Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O ⑸氧化18．⑴浓度；温度（或固体表面积）⑵电；负极⑶干电池（或蓄电池、燃料电池等，合理即给分）选考模块选择题每小题4分，填空题每空2分《化学与生活》19—Ⅰ（16分）⑴B ⑵D ⑶A ⑷大米、鸡蛋（或豆腐、海虾，写其他不给分）19—Ⅱ（16分）⑴①b ②b ③d ④f⑵①血红（或红）②密封或制成糖衣保存，置于阴凉干燥处③还原性④a《化学与技术》20—Ⅰ（16分）（1）C （2）A （3）D（4）容易降解，利于环境保护；塑料产品成本低（或利于生态环境保护，或利于合理开发利用自然资源等）20—Ⅱ（16分）（1）①人工固氮②将氨从混合气体中分离出来③加快反应速率④N2、H2（2）①阳极②填充气球（或还原剂、火箭燃料等）③b、c ④铝（或钠、镁等）。