江西省重点名校2017-2018学年高二下学期期末统考化学试题含解析
江西省高安中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析
江西省高安中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 氯气作水的杀菌消毒剂B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B..................点睛：本题考查化学变化和物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
视频2. 下列有关物质分类或归类正确的组合有（）①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体⑥H2、D2、T2互为同位素．A. 2 个B. 3 个C. 4 个D. 5 个【答案】A【解析】①干冰为CO2、双氧水为H2O2、HDO、碘化银均为化合物，故①正确；②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，淀粉为有机高分子化合物，也是混合物，故②错误；③明矾、小苏打、硫酸钡均为可溶性盐，生石灰为碱性氧化物，均为电解质，且为电解质，故③正确；④甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇，三者分子中含有的官能团数目不等，不属于同系物，故④错误；⑤ 碘酒是碘单质的酒精溶液，牛奶、豆浆及淀粉溶液是胶体，故⑤ 错误；⑥ 同位素指的是质子数相同，中子数不等的同种元素的不同核素，如H、D、T互为同位素，而H2、D2、T2均为单质，故错⑥误；只有①③正确，故答案为A。
点睛：本题考查化学基本概念的理解和应用，掌握物质的组成是解题关键，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，特别注意化合物是不同元素组成的纯净物，同位素是同种元素的不同核素。
3. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )A. B. C. D.【答案】B【解析】可用于固体和液体分离的是过滤，则A、该装置是分液，A错误；B、该装置是过滤，B正确；C、该操作是向容量瓶中转移液体，C错误；D、该装置是洗气瓶，D错误，答案选B。
江西省南昌二中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含解析
江西省南昌二中2017-2018学年高二下学期期末考试化学一、单选题：共16题1．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A.除②以外B.除④以外C.除⑤以外D.全部正确【答案】C【解析】本题考查关于化学实验中“先与后”的说法的知识，意在考查考生的识记能力和辨别能力。
加热试管先均匀加热，后局部加热；①正确；用排水法收集气体时，为了防止倒吸现象的发生，要先移出导管后撤酒精灯，②正确；制取物质时，先检查装置气密性后装药品，③正确；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净再使用，④正确；做H2还原CuO实验时，先通H2待整个装置都充满氢气后再加热CuO；当反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2，⑤错误，C正确。
2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥【答案】B【解析】给150 mL液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。
3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.②③B.②④⑤C.①②④D.②③④⑤【答案】B【解析】本题考查物质的分类。
根据酸分子中电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等。
江西省南昌市六校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题-含答案
（2 分）
（ 2 分）
18、（ 15 分） (1)减少副产物乙醚生成（ 2 分） (2) 使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（ 2 分）
(3)B 中长直玻璃管内有一段液柱上升（ 2 分） (4)验证二氧化硫是否被除尽（ 2 分）
(5)吸收挥发的溴蒸气（ 2 分）
(6) 过度冷却 1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；（ 2 分）
(4) 不能 ,因为酚羟基容易被氧化 ,如果互换则得不到水杨酸（ 2 分）
20.（ 15 分） (1)醛基（ 1 分） 加成反应（ 1 分） (2)
（ 2 分）
(3)C6H 5CHO+2Ag(NH 3)2OH C6H 5COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3+H 2O （2 分）
(4)
+2NaOH
A ．①②③④
B．①④
C．①②④
D ．②③④
14.有机物甲的分子式为 C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温 度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A．8 种
B． 14 种
C． 16 种
D ． 18 种
15.如下流程中 a、 b、 c、 d、 e、 f 是六种有机物，其中 a 是烃类，其余是烃的衍生物。下列
B. 木材、棉花、羊毛、蚕丝的主要成分是纤维素
C ．聚氯乙烯塑料最适合用做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D ．等物质的量的 CH 4 与 Cl2 恰好反应时，生成 CH3Cl 与 HCl 2．下列有机物的化学用语正确的是 ( )
A ． CH(CH 3)3：表示正丁烷的结构简式
B． C2H 4O ：表示乙醇的分子式
被提纯物质
江西省南昌市第三中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
南昌三中2017-2018学年度下学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1;C 12;O 16;I 127; S 32; Ba 137; N 14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答案栏中，每小题3分，共48）1.早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。
[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。
有关它的说法正确的是( )A.[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B.[18]- 轮烯的分子式为：C18H12C.1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃D.[18]- 轮烯与乙烯互为同系物2.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )A.苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液3.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( )A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分流漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置4.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是( )A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体5.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.12g金刚石中所含的共价键数为4N AB.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5N AC.46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1N AD.0.1molO22-所含的电子数为1.6N A6.已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质。
2017-2018学年江西省九江市高二(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江西省九江市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将最符合题意的答案填入答题卡中。
每小题3分，共48分）（第12-16题普通班做，第17-21题重点班做）1．（3分）（2015春•九江期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）4．（3分）（2015春•九江期末）某市髙速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏6．（3分）（2015春•九江期末）下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）7．（3分）（2015春•九江期末）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g），达到平衡后，保持8．（3分）（2015春•九江期末）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下11．（3分）（2015春•九江期末）已知下列热化学方程式：（）（1）CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（1）△H1=﹣870.3kJ．mol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ．mol﹣112．（3分）（2015春•九江期末）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，）16．（3分）（2015春•九江期末）用46g乙醇与30g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，18．（2015春•九江期末）我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）19．（2015春•九江期末）已知甲酸分子中4个原子共平面．下列分子中所有原子不可能同时20．（2015春•九江期末）最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章称：人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如图．结合以上信息，下列说法正确的是（）分丼构体中，有的结构中含有葱环（21．（2015春•九江期末）在15mL苯中溶解560mL乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混和液中二、非选择题22．（8分）（2015春•九江期末）（1）某有机物的系统命名的名称为2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，它的结构简式（2）按系统命名法给有机物命名（3）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是，乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为．23．（8分）（2015春•九江期末）（1）当0.2mol烃A在02中完全燃烧时生成C02和H20各1.2mol，催化加氢后生成2，2﹣二甲基丁烷．则A的结构简式为（2）某炔烃和H2充分加成后生成2，5﹣二甲基己烷，则该烃的结构简式为；（3）0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（4）苯酚能用浓溴水来检验，其现象是．24．（2015春•九江期末）纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、0三种元索组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：①相同条件下，测得A的蒸汽密度是H2密度的60倍；②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标准状况）和1.8g水；③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标准状况）．试确定：（1）A的实验式，结构简式；（2）A与足量的钠反应的化学方程式；（3）某物质B与A互为同系物，分子中只相差一个CH2的同分异构体有种．25．（11分）（2015春•九江期末）以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：回答下列问题：（1）设备①进行的是操作（写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为；（4）在设备④中，物质B、的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、．26．（13分）（2015春•九江期末）实验室用乙醇和浓硫酸反应制取纯净的乙烯（常混初少虽的SO2），选用图中甲﹣戊组合仪器中的一种或数种，组成的一种正确合理的装装置．（1）仪器导管正确的连接顺序是：接接接（填接口宇母）（2）写出裝置甲中反应的化学方程式，反应类型（3）在制取乙烯时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2；有人设计下列实验以确认上述混合气体中乙烯和SO2，供选择的试剂如下：A．品红溶液B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液问I、U、JD、W装置可盛放的试剂是：IⅡⅢIV（填字母）（4）乙醇能否溶于水？并说明原因．27．（12分）（2015春•九江期末）某有机物A，有C、H、O三种元素组成，在一定条件下A 可以转变为有机物B、C、D、E，转换关系如下：其中B的产量可以用来衡量﹣个国家的石油化工发展水平．（1）C的名称D的结构简式（2）用一种物理方法确定B中含有的官能团，则方法是（3）写出A的﹣种同分择构体．（4）写出A+E→F转化的化学方程式，并注明反应类型．28．（2015春•九江期末）以石油裂解气为原料，通过﹣系列化学反应可得到重要的化工产品增塑料剂G．请完成下列各题：（1）CH2=CH﹣CH=CH2的系统命名的名称为D的结构简式（2）写出反应类型：反应①，反应④（3 ）写出反应条件：反应③（4）反应②③的目的是（5）写出合成G的化学方稈式（6）被氧化成C的过裎中会有中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是．2017-2018学年江西省九江市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将最符合题意的答案填入答题卡中。
江西师大附中2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析
江西师大附中2017-2018学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（每题只有一个最符合题意的答案，16题，每题3分，总分48分）1．有机羧酸酯A的分子式为C22H34O5，n molA完全水解可得到n mol羧酸和2n mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C18H18O5B．C18H24O4C．C18H26O5D．C18H28O52．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成3．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成4．据化学知识及常识，下列说法正确的句数是（）①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源．A．1句B．2句C．3句D．4句5．有关有机反应说法正确的是（）①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生盐析．A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．②⑤⑥6．下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是（）①肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m（H2O）n，因此，均属于糖类化合物②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素都是合成高分子化合物④麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸⑥石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体⑧甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应⑨按系统命名法，的名称为2，5，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷．A．0组B．1组C．2组D．3组7．下列有机物的同系物中，①乙炔的同系物；②苯的同系物；③饱和的一元醇；④饱和的一元醛；⑤饱和的一元羧酸；⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯．完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（）A．①④⑤B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②④⑤⑥8．如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．下列说法正确的是（）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面C．A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子D．1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH9．某多肽分子式为C46H71O24N13，完全水解后生成的产物为甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸，则1mol该多肽彻底水解生成的谷氨酸（C5H9NO4）的物质的量为（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol10．有下列10种物质：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯，⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液，前五种物质中有一种跟后五种物质均能反应；后五种种物质中有一种跟前五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨11．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧12．有机物：①CH2OH（CHOH）4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCHOHCH3④CH2=CH﹣COOCH3⑤CH2=CH﹣COOH ⑥CHCl=CH﹣COOH中能发生加成反应、酯化反应、氧化反应、还原反应、消去反应的是（）A．③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①③⑤13．下列物质属于同系物的是（）A．和B．C H3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C H3COOH和C17H33COOH D．C2H5OH和CH4O14．下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是（）A．一般具有良好的绝缘性B．一般比同质量金属强度大C．均不溶于水，易溶于有机溶剂D．有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点15．已知A为烃，B是烃的衍生物，由总物质的量为1mol的A和B组成的混合物在2.5mol 氧气中完全燃烧，生成2mol二氧化碳和2mol水．A、B分子式不可能是下列组合中的（）A．C H4O、C3H4O B．C2H4、C2H4O2C．C3H6O3、CH2O2D．C2H2、C2H616．分子式为：C7H8O3N2的有机物中符合：氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位的同分异构体数有（）A．12种B．10种C．6种D．4种二、填空题（共计52分）17．下列实验说法不正确的是A．做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤B．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤C．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤D．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．18．按要求写出下列反应方程式：（1）证明葡萄糖为还原性糖的反应：（2）与足量NaOH溶液反应：（3）合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应：（4）合成人造羊毛（）的反应：．19．鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是；加入该试剂震荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是：（1）苯（2）苯酚（3）碘化钾（4）硝酸银（5）己烯（6）四氯化碳．20．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：①△H=﹣116kJ•mol﹣1②△H=﹣253k•mol﹣1相关化合物的物理常数：物质相对分子质量密度（g/cm﹣3）沸点/℃异丙苯120 0.8640 153丙酮58 0.7898 56.5苯酚94 1.0722 182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是．（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）．（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是．（4）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是．（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号）a．NaOH b．CaCO3c．NaHCO3d．CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是．（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是．21．（18分）聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂．其中一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为一氯代烃；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④．回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为．（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为．②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为（填标号）．a．30 b．35 c．40 d．48（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．（6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．已知：示例：H2C=CH2CH3CH2OH CH3COOC2H3．江西师大附中2017-2018学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个最符合题意的答案，16题，每题3分，总分48分）1．有机羧酸酯A的分子式为C22H34O5，n molA完全水解可得到n mol羧酸和2n mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C18H18O5B．C18H24O4C．C18H26O5D．C18H28O5考点：油脂的性质、组成与结构．分析：有机羧酸酯A的分子式为C22H34O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．解答：解：羧酸酯的分子式为C22H34O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C22H34O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为：C18H26O5，故选C．点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，题目难度不大，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查．2．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成考点：有机物的结构和性质．分析：A．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应；C．②比④多1个甲氧基；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应．解答：解：A．①与③相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故A错误；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，二者都含有一个酯基，所以各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH，故B正确；C．②、④相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故C错误；D．③与④化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体；1mol③与氢气加成需要5mol、1mol④与氢气加成需要5mol H2，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念及官能团和性质的关系，难点是C，要利用结构简式中不同点判断，题目难度中等．3．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成考点：真题集萃；实验装置综合．分析：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．解答：解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．4．据化学知识及常识，下列说法正确的句数是（）①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源．A．1句B．2句C．3句D．4句考点：常见的生活环境的污染及治理；反应热和焓变；有机物实验式和分子式的确定；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用．分析：①纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色；②酯基和肽键都能发生水解反应；③1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；④不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃；⑤聚氯乙烯属于烃的衍生物；⑥使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染；⑦红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；⑧相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；⑨碳纤维属于小分子物质；⑩煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁能源．解答：解：①纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色，所以只有土豆淀粉遇碘水变蓝色，故错误；②酯基和肽键都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，所以二者都能发生水解反应，故正确；③维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故正确；④对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故错误；⑤聚氯乙烯属于烃的衍生物，聚乙烯属于烃，故错误；⑥使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染，不可降低碳排放量，故错误；⑦红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故正确；⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故正确；⑨合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故错误；⑩煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及环境保护、物质的性质、化学史、高分子化合物等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，明确物质的结构及去性质、基本概念即可解答，题目难度不大．5．有关有机反应说法正确的是（）①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生盐析．A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．②⑤⑥考点：有机化学反应的综合应用．分析：①聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；②有新物质生成的变化是化学变化；③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应；④没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色是淀粉的特征反应，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；⑥饱和钠盐溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性．解答：解：①聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，故错误；②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇变化过程中有新物质生成，所以利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程，故正确；③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故正确；④石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏中有新物质生成，属于化学变化，故错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色是淀粉的特征反应，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中含有醛基，所以能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，故正确；⑥饱和钠盐溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性，所以氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质发生变性，故错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及多糖、油脂、蛋白质的性质及物理变化和化学变化的判断等知识点，侧重考查基本概念、物质性质，知道盐析和变性区别，盐析具有可逆性、变性没有可逆性，题目难度不大．6．下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是（）①肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m（H2O）n，因此，均属于糖类化合物②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素都是合成高分子化合物④麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸⑥石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体⑧甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应⑨按系统命名法，的名称为2，5，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷．A．0组B．1组C．2组D．3组考点：有机化学反应的综合应用；有机化合物命名；有机物的结构和性质．分析：①单糖为多羟基醛或多羟基酮；②“乙醇汽油”中有多种成分，属于混合物；③麦芽糖相对分子质量较小，属于小分子化合物；④蔗糖不是还原性糖；⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酯；⑥油脂中含有酯基，不属于化石燃料；⑦淀粉与纤维素分子式不同，不是同分异构体；⑧葡萄糖不能发生水解反应、淀粉不能发生银镜反应；⑨按系统命名法，的名称为2，3，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷．解答：解：①单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中不含醛基或羰基，所以不属于糖类化合物，故错误；②“乙醇汽油”中有多种成分，属于混合物，不是新型化合物，故错误；③麦芽糖相对分子质量较小，属于小分子化合物，其余物质相对分子质量都很大，属于高分子化合物，故错误；④蔗糖中不含醛基，所以不是还原性糖，但蔗糖是二糖，能发生水解反应，故错误；⑤植物油中含有酯基，其主要成分是不饱和的高级脂肪酯，属于酯类化合物，故错误；⑥油脂中含有酯基，不属于化石燃料，属于烃的含氧衍生物，故错误；⑦分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，淀粉与纤维素分子式不同，不是同分异构体，故错误；⑧葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，淀粉中不含醛基，所以不能发生银镜反应，故错误；⑨按系统命名法，的名称为2，3，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷，故错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及基本概念、有机物命名、物质结构和性质等知识点，明确物质结构、物质性质、命名原则等知识点即可解答，题目难度不大．7．下列有机物的同系物中，①乙炔的同系物；②苯的同系物；③饱和的一元醇；④饱和的一元醛；⑤饱和的一元羧酸；⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯．完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（）A．①④⑤B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②④⑤⑥考点：化学方程式的有关计算；有关有机物分子式确定的计算．分析：完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定，则有机物中C、H原子个数之比为定值，以此来解答．解答：解：①乙炔的同系物为C n H2n﹣2，C、H原子个数比不固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比不恒定；②苯的同系物为C n H2n﹣6，C、H原子个数比不固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比不恒定；③饱和一元醇为C n H2n+2O，C、H原子个数比不固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比不恒定；④饱和一元醛为C n H2n O，C、H原子个数比固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；⑤饱和一元羧酸为C n H2n O2，C、H原子个数比固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；⑥饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯为C n H2n O2，C、H原子个数比固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；故选B．点评：本题考查有机物燃烧，明确有机物的通式确定C、H原子个数的关系是解答本题的关键，注意C、H原子个数比值固定则完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定，题目难度不大．8．如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．下列说法正确的是（）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面C．A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子D．1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH考点：有机物的结构和性质．分析：A．A物质含2n个﹣COOC﹣，B物质含n个﹣CONH﹣；B．A水解的高分子化合物中碳原子不一定都共面；C．A的链节中含有一个手性碳原子，B的链节中含有一个手性碳原子；D．A中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，B中羧基和肽键水解生成的羧基能和氢氧化钠反应．解答：解：A．A物质含2n个﹣COOC﹣，B物质含n个﹣CONH﹣，B水解生成两种产物，而A水解生成三种产物，除两种含苯环的物质还有乙二醇，故A错误；B．A水解的高分子化合物中碳原子不一定都共面，因为聚乙炔基和苯环之间的共价键可以旋转，故B错误；C．A的链节中含有一个手性碳原子，B的链节中含有一个手性碳原子，故C错误；D．A中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，B中羧基和肽键水解生成的羧基能和氢氧化钠反应，所以1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、肽的性质，易错选项是B，题目难度中等．9．某多肽分子式为C46H71O24N13，完全水解后生成的产物为甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸，则1mol该多肽彻底水解生成的谷氨酸（C5H9NO4）的物质的量为（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：已知该多肽水解后得到3种氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2），丙氨酸（C3H7NO2），谷氨酸（C5H9NO4），根据这三种氨基酸的分子式可知，每种氨基酸只含有1个N原子，再结合该多肽分子式（C46H71O24N13）中的N原子数可知，该多肽由13个氨基酸脱水缩合形成．据此答题．解答：解：分析三种氨基酸的分子式可知，只有谷氨酸（C5H9NO4）含有4个O原子，其它氨基酸[甘氨酸（C2H5NO2），丙氨酸（C3H7NO2）]，均只含2个0原子．在形成该多肽的时候脱去的水分子数=氨基酸数﹣肽链数=12个．设谷氨酸数目为X，其余的氨基酸数为13﹣X，则该多肽中的0原子总数=4X+2（13﹣X）﹣12=24，解得X=5，即有5个谷氨酸参与该多肽链的形成，故选C．点评：本题考查遗传信息的转录和翻译、蛋白质的合成﹣﹣氨基酸脱水缩合，首先要求考生分析三种氨基酸的分子式，明确每个氨基酸含有一个N原子，并结合该多肽的分子式推测出氨基酸总数；其次根据O原子守恒计算求出谷氨酸的数目，题目难度不大．10．有下列10种物质：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯，⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液，前五种物质中有一种跟后五种物质均能反应；后五种种物质中有一种跟前五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨考点：有机物的结构和性质．分析：后五种物质中氯化铁溶液只与苯酚反应，①甘氨酸，②苯酚，③醋酸具有酸性，可与碱反应，④牛油，⑤甲酸甲酯属于酯类，可在碱性条件下水解，以此解答该题．解答：解：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸具有酸性，可与碱反应，④牛油，⑤甲酸甲酯属于酯类，可在碱性条件下水解；⑥甲醛与苯酚发生缩聚反应，⑦溴水与苯酚发生取代反应，⑧苛性钠溶液与苯酚发生中和反应，⑨金属钠与苯酚反应生成苯酚钠和氢气，⑩氯化铁溶液与苯酚发生显色反应，故选C．。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
江西省上饶市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案-精选
上饶市2017-2018学年度下学期期末教学质量测试高二化学试卷一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是（）A.纤维素脂肪B.蛋白质油脂C.蛋白质液态烃D.纤维素液态烃2.下列说法中不正确的是（）A.淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.“地沟油”经加工处理后,可以用制肥皂和生物柴油3．下列化学用语正确的是（）A．CCl的电子式：B．中子数为8的碳原子：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：4．下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C．某气态烃CHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4D．一定条件，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a) g5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异构体，不能用1H—NMR鉴别6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为3 N AB．42 g乙烯中含碳原子数为3 N AC．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为N AD．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3 N A7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
2017-2018学年江西省吉安市高二下学期期末考试化学试题 解析版
江西省吉安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1. 生活中处处有化学。
下列关于乙醇的说法不正确的是A. 乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键B. 皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇C. 实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的△H大D. 无水乙醇的制备是用工业酒精加生石灰加热蒸馏【答案】C【解析】分析：A. 乙醇分子间存在氢键，乙醇和水分子间也能形成氢键；B. 乙醇易溶于水，易溶于有机溶剂，能够促进油脂和氢氧化钠的充分接触，加快反应速率；C.乙醇作为实验室热源的一种常用试剂，与反应热无关；D. 加入生石灰与水反应后增大与乙醇的沸点差异。
详解：乙醇分子间存在氢键，乙醇和水分子间也能形成氢键，故乙醇能和水以任意比互溶，A 正确；乙醇易溶于水，易溶于有机溶剂，因此加入乙醇后，能够促进油脂和氢氧化钠的充分接触，加快反应速率，B正确；乙醇是实验室一种常用的燃料，燃烧后对环境没有危害，与乙醇的△H无关，C错误；加入生石灰，与水反应，且增大与乙醇的沸点差异，再蒸馏可制取无水乙醇，D正确；正确选项C。
2. BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法不正确的是A. 推测BHT微溶或难溶于水B. BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀C. 方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应D. BHT与具有的官能团的种类和个数均相等【答案】B【解析】分析：A. BHT中斥水基团较多，溶解度变小；B.苯酚邻对位上的氢比较活泼，易发生取代，而BHT中羟基邻对位上氢已经被其它基团替代，所以不能和溴发生取代反应；C.方法一反应中，双键断开，属于加成反应，方法二的反应为取代反应；D.均只有1个羟基。
详解：BHT与苯酚相比较，具有较多的斥水基团，故溶解度小于苯酚，A正确；苯酚邻对位上的氢比较活泼，易发生取代，BHT中羟基邻对位上氢已经被-CH3、-C(CH3)3所代替，所以就不能和溴发生取代反应，不能产生白色沉淀，B错误；方法一反应中，双键断开，属于加成反应，方法二的反应为取代反应，C正确；BHT与的官能团均为酚羟基，数目均为1个，D正确；正确选项B。
江西省上饶市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
上饶市2017-2018学年度下学期期末教学质量测试高二化学试卷一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是（）A.纤维素脂肪B.蛋白质油脂C.蛋白质液态烃D.纤维素液态烃2.下列说法中不正确的是（）A.淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.“地沟油”经加工处理后,可以用制肥皂和生物柴油3．下列化学用语正确的是（）的电子式：B．中子数为8的碳原子：A．CClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：4．下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C．某气态烃CHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4D．一定条件，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a) g5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异构体，不能用1H—NMR鉴别6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为3 N AB．42 g乙烯中含碳原子数为3 N AC．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为N AD．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3 N A7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。
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江西省重点名校2017-2018学年高二下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂B．氨易液化，常用作制冷剂C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏【答案】D【解析】【详解】A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确；D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；答案为D。
2．下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+B．［Ag(NH3)2］NO3C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)3【答案】A【解析】【详解】配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物，因此选项B、C、D都是配位化合物，胆矾是[Cu(H2O)5]SO4,属于配合物，［Co(NH3)6］3+是一种离子，不是配位化合物；答案选A。
3．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA族B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族D．第3周期VIA族【答案】B【解析】【分析】【详解】某元素原子的L电子层上有6个电子，则K层电子数为2，L层电子数为6，L层最多排8个电子，则L层电子没有排满，所以共有2个电子层，最外层电子数为6，因此该元素位于第2周期第ⅥA族。
答案选B。
4．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述不正确的是（）A．反应①中试剂X是NaOH溶液B．图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应C．试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【答案】D【解析】【详解】A.铝土矿中的氧化铁不溶于强碱，而氧化铝溶于强碱，则反应①中试剂X是NaOH溶液，A正确；B. 图中所示转化反应中涉及Al2O3＋2OH-= 2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3Al2O3＋3H2O、2Al2O3通电4Al+3O2↑，包含1个氧化还原反应，B正确；C. 试剂Y是CO2，它与AlO2-、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，C正确；D. CO2与氧化铝、氧化铁都不反应，将X与Y试剂进行对换，则无法得到含铝的溶液，D错误；答案为D。
【点睛】氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，可用强碱溶解氧化铝剩余氧化铁。
5．“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。
下列说法正确的是A．X的分子式为C3H8B．Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C．CHP与CH3COOH含有相同的官能团D．可以用分液的方法分离苯酚和丙酮【答案】B【解析】【详解】A.根据图示可知X和Y发生加成反应产生异丙苯，则X是丙烯，分子式是C3H6，A错误；B.Y是苯与酸性KMnO4溶液不能反应，而异丙苯由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鉴别二者，B正确；C. CHP含有的官能团是-C-O-OH，而CH3COOH 含有的官能团是羧基，所以二者的官能团不相同，C错误；D.苯酚在室温下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通过分液的方法分离，C错误；故合理选项是B。
6．下列热化学方程式正确的是（）（注：ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) =SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2 + 2NO ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】【详解】A.在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如H→液态水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸气，故△H=-1367.0 kJ/mol不是燃烧热，故A错误；B.在稀溶液中，强酸跟强碱反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。
定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热数值小于57.3 kJ•mol-1；3．以生成1 mol水为基准，故NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol中氢氧化钠为固态，则△H=-57.3kJ/mol不是中和热，故B错误；C.恒压下化学反应释放或吸收的热量称为反应热，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反应热，故C正确；D.在热化学方程式中必须标注反应物和生成物的状态，故D错误。
故选C。
【点睛】根据定义中的要点分析解答。
7．下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g) 54.6 0.000 84 0.039A．已知MgCO3的K sp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O【答案】C【解析】试题分析：A．c(Mg2+)· c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A错误；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，B错误；C ．MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2O Mg(OH)2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，C正确；D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D错误。
故选C。
考点：考查了难溶电解质的溶解平衡、离子方程式的相关知识。
8．下列有关叙述正确的是A．的中子数和质子数之差为115B．浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D．长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si02【答案】D【解析】分析：A、元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，以及中子数=质量数-质子数；B、浓硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黄色；C、氯气的漂白原理：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物质结合成无色物质；D、根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写．详解：A、Ir的质子数为77，质量数为192，中子数=质量数-质子数=192-77=115，中子数与质子数的差为38，故A正确；B、浓硝酸溶不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黄色；C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质结合成不稳定的无色物质，使品红褪色，两者漂白原理不同，故C错误；D、硅酸盐的氧化物表示方法：先活泼金属氧化物，后不活泼的金属氧化物，再次非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si02。
故D正确，故选D。
9．下列原子中未成对电子数最多的是( )A．C B．O C．N D．Cl【答案】C【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。
【详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；比较可知N的未成对电子数为3，最多，答案选C。
【点睛】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。
10．下列各组顺序不正确的是A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3【答案】C【解析】试题分析：A、离子核外电子层数越多，离子半径越大。
核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正确；B、非金属性F＞O＞N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
对于分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点：金刚石＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；答案选C。
考点：考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等。
11．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确．．．的是（）A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小【答案】C【解析】炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体W为S和SiO2，灼烧得到气体M为二氧化硫，溶液X为含有Fe3+的溶液，调节溶液pH得到溶液Z加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。