2013年高考化学 回扣知识、夯实基础随堂演练 1-5-2综合实验
高考化学 回扣知识、夯实基础随堂演练 1-5-2综合实验
1．(2012年高考北京卷)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色解析：由于浓硝酸具有很强的挥发性，进入①中将KI溶液中的I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色，A错；浓盐酸也具有很强的挥发性，但酚酞遇到HCl仍呈无色，B正确；浓氨水中挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，C正确；饱和氯水中逸出Cl2，Cl2遇到湿润红纸条，生成HClO，使红纸条褪色，D正确。
答案：A2．(2012年北京东城二模)下列事实可以用同一原理解释的是( )A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质解析：A项，漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，可以杀死细菌；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够吸附水中的杂质。
B项，乙烯可以和溴发生加成反应而使溴水褪色；乙烯中的碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
C项，铁片和铝片在冷的浓硫酸中均发生钝化从而阻止反应的进行。
D项，苯酚在空气中易被氧化而变质；氢氧化钠溶液在空气中易吸收二氧化碳而变质。
答案：C编号实验内容实验目的A 将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO2－3D 相同温度下，测定浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO—和CO2－3结合H＋的能力强弱答案：C4．(2011年高考广东卷)下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖碳化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。
2013届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2讲物质的量在化学实验中的应用
第2讲 物质的量在化学实验中的应用随堂演练巩固1.下列溶液中,跟100 mL 0.5 1mol L -⋅ NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是( ) A.100 mL 0.5 1mol L -⋅ 2MgCl 溶液B.200 mL 0.2513mol L AlCl -⋅溶液C.50 mL 1 1mol L NaCl -⋅溶液 D.25 mL 0.5 1mol L HCl -⋅溶液【解析】 题中各项溶液中的Cl -物质的量浓度分别为1 1mol L -⋅、0.75 1mol L -⋅、1 1mol L -⋅和0.5 1mol L -⋅。
则D 项正确。
【答案】 D2.(2012安徽望江县高三月考)将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中(水足量),所得溶液的密度为ρ 3g cm -⋅,则此溶液的物质的量浓度为( ) A.1000a 50a mρ+ 1mol L -⋅ B.a 146a m mol Lρ-+⋅C.1000a 146a mmol L ρ-+⋅ D.1000a 145a mmol L ρ-+⋅【解析】22222Na H O NaOH H +===+↑,2Al+2NaOH222223H O NaAlO H +===+↑,根据原子守恒n2()NaAlO =a mol,m(aq)=(m+50a-4a) g=(m+46a) g,V(aq)=m(aq)/ρ3m 46a 1000g cmρ-+⋅=L,c=a mol/V(aq)1000a 46a m ρ+= 1mol L -⋅。
【答案】 C3.(2010课标全国,10)把500 mL 含有2BaCl 和KCl 的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )A.0.1(b-2a) 1mol L -⋅ B .10(2a-b) 1mol L -⋅ C.10(b-a) 1mol L -⋅ D.10(b-2a) 1mol L -⋅【解析】 根据题意,500 mL 溶液分成5等份,每份为100 mL 。
2013高考化学专题1-5-2
1．(2011年高考海南卷)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为
浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，
用水洗净铁屑。
步骤2
向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在
菜 单 隐 藏
高考新课标专题复习 ·化学
研热点 透 视 高 考
巧辨析 易 错 诊 断 巧演练 素 能 提 升
[解析]
根据制备路线可知， Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中
加入稀H2SO4、浓硝酸，则可以将Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解， 所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中含有Cu、Fe、Al的离子。
使Fe3＋沉淀完全 ④ 向 滤 液 中 滴 加 1.0 mol·L － 1NaOH ， 调 节 溶 液 pH 约 为 10( 或
8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
菜 单
隐 藏
高考新课标专题复习 ·化学
研热点 透 视 高 考
巧辨析 易 错 诊 断
1．实验方案设计的基本思路
1EDTA(H Y2－ )标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 2
mL。滴
定反应如下：
Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝________； 山 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。 东 金 太 a．未干燥锥形瓶 阳 书 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 业 有 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 限 公 司
13届高三毕业生复习统一检测化学(附答案)
绝密★启用前【考试时间：5月11日9：00—11：30】2013年昭通市高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试昭通市实验中学命制本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 N-14 S-32本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说中不正确．．．的是A．2010年上海世博馆的某些馆的外壳使用单晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现8．下列关于有机物的说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．乙醛、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．羊毛和聚酯纤维的化学成分不相同9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列5项叙述中正确的有①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为2 N A③1 mol Cl 2中含有的微粒数为N A④l mol N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A ⑤4.6gNa 在空气中完全反应生成Na 2O 、Na 2O 2，转移0.2 N A 个电子 A ．只有④B ．有④⑤C ．有②④⑤D ．全部都对10．W 的粒子(Z ≤20)的结构如右图所示，则下列结论一定正确的是 A ．Z=a+b+cB ．W 的离子对水的电离平衡移动无影响C ．若c ＜b ， 则W 一定是原子D ．若c ＝b ， W 一定是稀有气体的原子11．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在．．．同分异构体的反应是A ．2-甲基-1-丁烯与HBr 发生加成反应B ．邻羟基苯甲酸与 NaHCO 3 溶液反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D ．2-氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应12．已知HA 和HB 都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA 溶液中的氢氧根的浓度大于HB 溶液。
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-2-2化学能与热能含答案
1．（2012年高考大纲全国卷)反应A＋B―→C(ΔH<0）分两步进行:①A＋B―→X（ΔH>0），②X―→C(ΔH<0）.下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是（)解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。
化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应为放热反应;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为吸热反应。
反应①的ΔH〉0，为吸热反应，故可排除A项和C项.反应②的ΔH〈0，为放热反应，B项错误，故选D。
答案：D2．（2011年高考海南卷）已知：2Zn（s)＋O2(g）===2ZnO(s) ΔH ＝－701。
0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2（g)===2HgO(s) ΔH＝－181。
6 kJ·mol－1则反应Zn（s)＋HgO（s)===ZnO(s）＋Hg（l)的ΔH为( ）A．＋519。
4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259。
7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1解析：由题给热化学方程式可得:①Zn(s)＋错误!O2（g)===ZnO(s) ΔH＝－350。
5 kJ·mol－1 ②Hg（l）＋错误!O2(g)===HgO(s）ΔH＝－90。
8 kJ·mol－1.根据盖斯定律,由①－②可得：Zn(s）＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝(－350.5 kJ·mol－1)－（－90。
8 kJ·mol－1）＝－259。
7 kJ·mol－1。
答案:C3．已知化学反应A2（g）＋B2(g)===2AB(g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（)A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋（a－b) kJ·mol－1。
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-1-1 物质的组成、性质、分类及化学用语含答案
1．（2012年淄博模拟）化学与生产、环境、生活密切相关.下列叙述错误的是（)A．利用高纯硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶,对人体无害C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应解析：可吸入颗粒物的直径不一定在1～100 nm之间，对人体健康有害。
答案：B2．(2012年南通模拟)由不同种类的原子组成的物质可能是（)①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部解析:由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物）；He 和Ne组成的混合气体（属于混合物）；不同的同位素错误!H和错误!H 能组成氢气（属于非金属单质);不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属）；Na和Cl组成氯化钠(属于盐）；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱);Na和O组成氧化钠(属于氧化物)，故选D。
答案：D3．（2012年郑州模拟）2012年全国“两会"的重要议题之一是节约资源和保护环境。
下列说法中，正确的是（）A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本解析：玻璃也是可回收的资源；聚氯乙烯有毒，不能制快餐盒,且会形成白色污染；磷酸盐会使水体富营养化，发生水华和赤潮。
答案:B4．（2012年广州模拟）2011年为国际化学年,主题为“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列说法错误的是（)A．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料D．明矾净水利用的是胶体的吸附作用解析：绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,而不是污染了再治理。
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：专题达标检测4含答案
（时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2011年高考上海卷）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（)A．Ba（OH）2 B．Ba(NO3）2C．Na2S D．BaCl2解析：SO2通入Ba(OH）2溶液可生成BaSO3沉淀;Ba（NO3)2溶液中存在NO－，3，当SO2溶于水后，溶液中的H＋、NO错误!能将SO2的水溶液氧化成SO错误!，从而生成BaSO4沉淀。
Na2S与SO2的水溶液作用生成S沉淀;SO2与BaCl2不反应。
答案：D2．(2012年高考大纲全国卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是( ）A．V3>V2〉V4〉V1 B．V3>V4〉V2>V1C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1〉V4解析：根据反应方程式，利用特殊定值法解决问题，特别注意：500℃时,水为气态。
当物质的量均为1 mol时，由2Ag2O4Ag＋O2↑2 11 mol 错误!mol2Fe（OH)3Fe2O3＋H2O↑2 31 mol 错误!molNH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑11 mol 3 mol2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑221 mol 1 mol相同条件时，气体的体积与物质的量成正比,故V3>V2>V4〉V1。
答案：A3．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC）等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于线型高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HClD．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少白色污染解析：聚乙烯、聚氯乙烯都属于线型高分子，具有热塑性,A项正确；PVC的单体是CH2===CHCl，不属于烃，B项错误；PVC中含有氯元素，在燃烧过程中会产生HCl，对人体有害，C项正确；废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少环境污染，D项正确.答案：B4．甲、乙为短周期元素的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如图所示的关系，下列各组的甲、乙一定符合的是( ）A．钠和氢气 B．氯气和溴C．碳和硅 D．铝和铁解析:由图推知甲和丙发生置换反应生成乙和丁。
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：专题达标检测5含答案
(时间：90分钟满分:100分)一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2012年阜阳模拟)下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是( ）A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．用如图2装置验证氧化性：ClO－>Cl2>Fe3＋D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡解析：A项，应该使用K2CO3溶液，使用Na2CO3溶液引入了钠离子；B项,氢氧化铝不溶于弱碱氨水,沉淀不会溶解；C项，浓盐酸和漂白粉反应生成氯气,说明氧化性ClO－>Cl2，生成的氯气通入氯化亚铁溶液，可以验证氧化性：Cl2〉Fe3＋；D项，NaHSO3溶液显酸性，石蕊显红色，无法验证水解平衡.2．（2012年北京海淀模拟)下列做法正确的是（)A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁解析:A项,氯水中的HClO见光易分解，应用棕色瓶；B项，量筒精确到0.1 mL,不可能量取3.24 mL稀硫酸；C项，溴蒸气溶于水呈现橙色，二氧化氮溶于水，得到无色硝酸溶液；D项，银溶于硝酸不溶于氨水。
答案：C3．(2012年广州模拟）实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是（)①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧解析：银氨溶液、FeSO4溶液、氯水长期放置会变质，Cu（OH）悬浊液久置活性会降低。
24．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）,其中可行的是( ）气体a b cANO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰,A选项不能用NaOH溶液来提纯NO2：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O;B选项不能用酸性KMnO4溶液来提纯SO2：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；D选项中NH3密度小于空气密度,应用向下排空气法收集。
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-3-2无机物的推断含答案
1．某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2＋的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol)之间的关系为（）解析：与铁反应的离子有2 mol Fe3＋、2 mol H＋、1 mol Cu2＋，又因为氧化性Fe3＋〉Cu2＋>H＋，故加入铁粉时先后发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋;2 mol 1 mol3 molCu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；1 mol 1 mol 1 mol2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，2 mol 1 mol 1 molA正确.答案：A2．(2012年高考江苏卷）下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ）①Al2O3错误!NaAlO2（aq）Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq）无水FeCl3⑤MgCl2(aq）Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤解析：在提供的物质转化关系中，②中S在O2中的燃烧产物应为SO2，故②错；④中FeCl3溶液在加热时会促进Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2O Fe（OH)3＋3HCl，最终得不到无水FeCl3，要实现这个过程，需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干，才能得到无水FeCl3，故④错。
答案：A3．(2012年北京丰台模拟)a、b、c、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去)，下列说法正确的是（)A．若X为Fe,则C可能为Fe(NO3）2B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2 D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析:A项，若X为Fe，a为HNO3，则b为Fe(NO3）3，c为Fe（NO3)2；B项,若X为KOH溶液，a为Al,则b为KAlO2，但b不能与X反应转化为c；C项，若a、b、c为钠的化合物，X为SO2时也符合转化关系；D项，若X为O2，则a可为有机物乙醇,但不能为单质硫,单质硫与氧气反应不能生成三氧化硫。
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：专题达标检测2含答案
（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题3分，共45分,每小题只有一个选项符合题意）1．（2012年高考江苏卷）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：解本题的关键是正确理解图像的意义。
不难看出，E1〉E2,正反应的活化能大于逆反应的活化能,ΔH＝E1－E2>0，故该反应为吸热反应，故A、D均错。
催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变,故B错，C对。
答案：C2．（2012年高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是（)A．原子半径:As>Cl〉PB．热稳定性：HCl>AsH3〉HBrC．还原性：As3－〉S2－〉Cl－D．酸性：H3AsO4〉H2SO4〉H3PO4解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律.同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错;非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期,故还原性:S2－〉Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同一主族,还原性：Se2－>S2－,故C正确。
答案：C3．(2012年西安名校联考）X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属，且原子半径Z〉W〉M.下列叙述正确的是（）A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X〈MC．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物解析:由“X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性”可知，X是N,则Y是P；由“Z、W、M 分别是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M”可知，Z、W、M分别是Mg、Al、Si.海水中含量最高的金属元素是Na，故A错;N、Si的氢化物的稳定性：NH3〉SiH4,故B错；N的氧化物不能作高温材料,故C错；AlN的水解反应为：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3,Al（OH)3可净水，故D正确。
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-1-2 化学常用计量含答案
1．(2012年高考江苏卷）设N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．标准状况下，0。
1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A解析：A项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应,转移的电子数远小于0.1 N A，故A错。
B项中,n(H2O)＝错误!＝1 mol，含有3 mol原子，故B正确。
C项中，在标准状况下，CH3CH2OH 为液态，故C错。
D项中，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0。
1 mol，故D错。
答案：B2．（2012年石家庄模拟）在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A．35。
3 g B．33。
5 gC．32。
3 g D．11。
3 g解析:100 mL 1 mol/L Ba(OH）2溶液与足量(NH4）2Fe（SO4）2溶液反应,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0。
1 mol Fe(OH）3的质量之和即34 g，故A不可能。
答案：A3．（2012年高考海南卷）将0.195 g锌粉加入到20。
0 mL的0.100mol·L－1MO错误!溶液中,恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋解析：根据电子得失守恒解答.锌粉的物质的量为0。
003 mol,完全反应后失电子0.006 mol,若M的化合价由＋5变为x，则（5－x)×0.020 0 L×0.100 mol·L－1＝0。
高考化学 回扣知识、夯实基础随堂演练 1-4生活中的有机化合物
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-4生活中的有机化合物1．(2012年高考广东卷)化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。
A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。
答案：B2．(2011年高考海南卷改编)下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A．乙烷B．甲苯C．丙烯D．四氯乙烯解析：甲烷是正四面体结构，乙烷相当于甲基取代甲烷分子中的一个氢原子，甲苯相当于苯基取代甲烷分子中的一个氢原子，其空间构型不变；丙烯分子中甲基上的氢原子不全在“”确定的平面内；乙烯是平面结构，四氯乙烯相当于4个Cl原子分别取代乙烯分子中的4个氢原子，其空间构型不变。
答案：D3．(2011年高考山东卷改编)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( ) A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析：食用植物油水解生成的醇是丙三醇(甘油)而不是乙醇。
答案：B4．(2012年北京东城模拟)下列说法正确的是( )A．碘、铁都是人体必需的微量元素B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装解析：本题主要考查化学知识在生活中的应用问题。
高考化学回扣知识夯实基础随堂演练化学与技术
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-8 化学与技术1．(2012年高考上海卷)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好解析：硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO2＋O2催化剂△2SO3，所用催化剂为V2O5。
答案：A2．(2012年运城质检)下列对工业生产的应用或解释正确的是( )A．通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放量B．电解Al2O3过程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可降低Al2O3的熔融温度C．接触法制硫酸工业中，常常采用加压来提高SO2的转化率D．氯碱工业中，电解池两电极材料必须都要用耐腐蚀的导电材料解析：提高烟囱的高度不能减少污染气体的排放量，A不正确；B正确；SO2转化为SO3的催化氧化反应中，在常压下SO2的转化率已经很高，不需要加压，C不正确；氯碱工业中的电解池，阴极是用碳钢网制成的，D不正确。
答案：B3．(2010年高考新课标全国卷)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________(填其中任何两种)，其净水作用的原理是________________________；(3)水的净化与软化的区别是_______________________________________________________________________________________________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。
高考化学 回扣知识、夯实基础随堂演练 1-6 有机化学基础
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-6 有机化学基础1．(2012年北京高考卷)下列说法正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体解析：天然植物油属于混合物，没有固定的熔点、沸点，A错；麦芽糖属于还原型二糖，而蔗糖不是还原型糖，B错；C选项中二肽若故可以发生加聚反应，乙二醇分子中存在两个—OH，故可以与羧酸发生缩聚反应，D正确。
答案：D2．(2012年高考浙江卷)下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5-乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9解析：A项按系统命名法，该化合物的名称应为2,6二甲基3乙基庚烷。
B项中两种氨基酸脱水，最多生成4种二肽。
C项，苯的同系物结构中只能有一个苯环。
只有D项正确，三硝酸甘油酯的结构简式为答案：D3．(2012年高考福建卷)对二甲苯(英文名称pxylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。
(1)写出PX的结构简式________。
(2)PX可发生的反应有________、________(填反应类型)。
(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。
①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是________。
②D分子所含官能团是________(填名称)。
③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________。
(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式________。
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2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-5-2综合实验1．(2012年高考北京卷)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()解析：由于浓硝酸具有很强的挥发性，进入①中将KI溶液中的I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色，A错；浓盐酸也具有很强的挥发性，但酚酞遇到HCl仍呈无色，B正确；浓氨水中挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，C正确；饱和氯水中逸出Cl2，Cl2遇到湿润红纸条，生成HClO，使红纸条褪色，D正确。
答案：A2．(2012年北京东城二模)下列事实可以用同一原理解释的是()A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质解析：A项，漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，可以杀死细菌；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够吸附水中的杂质。
B项，乙烯可以和溴发生加成反应而使溴水褪色；乙烯中的碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
C项，铁片和铝片在冷的浓硫酸中均发生钝化从而阻止反应的进行。
D项，苯酚在空气中易被氧化而变质；氢氧化钠溶液在空气中易吸收二氧化碳而变质。
答案：C3．下述实验不能达到预期目的的是()解析：若溶液中含有HCO －3或SO 2－3、HSO －3等，也会出现同样的现象，故C 错误。
答案：C4．(2011年高考广东卷)下列实验现象预测正确的是( )A ．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．实验Ⅲ：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：A 项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B 项中浓硫酸使蔗糖碳化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C 项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D 项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。
答案：BD5．(2011年高考天津卷)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )解析：A 项滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl ，说明原溶液中可能含有SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；B 项原溶液中若含有I －，滴加氯水时被氧化成I2，滴加CCl4后，CCl4从水中萃取I2，由于CCl4的密度大于水，则溶液出现分层现象，且下层溶液呈紫色；C 项焰色反应的火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na ＋，可能含有K ＋，因为Na 元素的黄色掩盖K 元素的紫色，应透过蓝色钴玻璃观察以确定是否含有K ＋；D 项原溶液中滴加稀NaOH 溶液，生成NH3·H2O 的浓度较小，不易分解，应进行加热以确定是否含有NH ＋4。
答案：B6．(2012年镇江模拟)(双选)根据下列实验现象，所得结论不正确的是( )解析：A项，活泼金属作负极，正极上有气泡产生。
B项，不能确定置换出碘的是氯还是溴。
C项，溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀。
D项，比较非金属性强弱，可以看非金属最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。
答案：B7．(创新预测)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol·L－1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00 mL。
请回答下列问题：(1)将样品研细后再进行反应，其目的是__________________________，标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中。
(2)装置a的作用是________。
A．除去空气中的二氧化碳B．除去空气中的水蒸气C．有利于气体混合D．有利于观察、控制空气流速(3)若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)__________，写出影响测定结果的化学方程式___________________________________________________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________________________________________________________________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
(6)假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有________________________________________________________________。
解析：(1)将样品研细的目的是与O2充分接触，使之燃烧充分，加快燃烧速率。
I2腐蚀橡胶应放入酸式滴定管。
(2)a 中浓H2SO4能吸水，且通过观察气泡，控制空气流速。
故选BD 。
(3)铜网的作用是除去过量的O2，防止O2将SO2的水溶液氧化。
同时O2也有可能将d 中的I －氧化成I2，I2继续氧化SO2，故去掉c 消耗碘溶液会小于20.00 mL ，使测定结果偏低。
(4)空气能将反应生成SO2全部赶入d ，使测定结果准确。
(5)由SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 和硫守恒得： FeCuS2 ～ 2SO2 ～ 2I2 184 g 2 mol1.150x g 0.05 mol·L －1×20．00×10－3L×10 得：黄铜矿纯度x ＝184 g×1×10－22×1.15×100%＝80%。
(6)若滴定时消耗的I2少，即测定的SO2少，则测得纯度较低，原因可能是反应速率快，SO2未被水完全吸收，或H2SO3被过量O2氧化等。
答案：(1)增大与空气接触面积，加快反应速率，且充分燃烧 酸式 (2)BD (3)偏低 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 O2＋4I －＋4H ＋===2I2＋2H2O(4)使反应生成的SO2全部进入d 中，使测定结果准确(5)80% (6)反应速率快用水吸收SO2不充分，H2SO3被过量的O2氧化一、选择题1．(2012年山东省实验中学模拟)下列实验能达到预期目的的是( )解析：A 项长时间煮沸，胶体会聚沉。
B 项是HClO 的强氧化性将石蕊氧化。
C项原溶液可能含Ag ＋、SO2－3均有此现象。
D 项Na2CO3溶液pH 大，证明酸性H2CO3<H2SO4，证明非金属性C<S 。
故D 项正确。
答案：D2．(2012年沈阳模拟)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是( )解析：SO2使KMnO4溶液褪色是SO2的还原性。
D 项反应为CO2＋H2O ＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性H2CO3>H2SiO3，从而证明非金属性C>Si ，正确。
答案：C3．(2012年宁波模拟)下列有关实验原理和实验操作正确的是( )A ．测量某溶液pH 时，不能用水将pH 试纸润湿，须将pH 试纸直接插入溶液中检测B ．用托盘天平快速称取5.85 g NaCl ，溶解在水中，用100 mL 容量瓶配制成1 mol/L 的NaCl 溶液C ．实验室用下图甲装置完成NaHCO3的热稳定性实验探究D ．实验室中利用下图乙装置及试剂制备氨气解析：A 项pH 试纸直接插入溶液会将溶液污染，错误；B 项托盘天平只能称5.9 g NaCl ，即小数点以后一位，而不能称5.85 g ，故B 错误；C 项加热固体时试管底应略高于试管口才正确，C 错误。
答案：D4．(2012年开封质检)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )解析：A 项纯碱碱性太强，不能治疗胃病，治胃酸应选小苏打或Al(OH)3；B 项是HClO 的漂白性而非Cl2；C 项高压钠灯发出的黄光与还原性没有因果关系。
答案：D5．(2012年北京海淀质检)下列实验方案不能达到实验目的的是( )解析：A 项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B 项，NaOH 过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH －剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C 项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D 项，Al 和NaOH 反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
答案：B6．(2012年江西盟校联考)下列实验对应的结论不正确的是( )A ．①能组成Zn －Cu 原电池B ．②能证明非金属性Cl>C>SiC ．③说明反应2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0D ．④白色沉淀为BaSO4解析：A 项，通过盐桥可形成原电池。
B 项，HCl 不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。
C 项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0。
D 项，SO2溶于水生成H2SO3，H ＋、NO －3把SO 2－3氧化成SO 2－4，从而生成BaSO4沉淀。
答案：B7．(2012年北京西城调研)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )解析：A 项处理水垢时常把溶解度较小的硫酸钙转化为溶解度更小的CaCO3，然后用酸溶解；B 项用石墨作电极电解MgSO4溶液时，H ＋在阴极区放电产生氢气，同时产生的OH －和溶液中的Mg2＋结合生成白色沉淀氢氧化镁；C 项，向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，铁粉先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应置换出红色的单质铜；D 项，也可能是原溶液含有SO 2－4。
答案：A 二、非选择题8．(2012年高考福建卷)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。
A ．往烧瓶中加入MnO2粉末 B ．加热C ．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。