河北省定兴第三中学2015-2016学年高二化学6月月考试题
高二化学月考试题及答案-河北保定市定兴三中2015-2016学年高二上学期第二次月考试卷
2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2D．△H3＞△H2＞△H14．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是( )A．NaCl B．CuC12C．Na2SO4D．AgNO36．肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变7．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是( )A．正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OB．负极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放电时，外电路中电子从正极流向负极D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变8．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b9．在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强( )A．①②③ B．②③④ C．①②③④D．②③④⑤10．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快11．可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大13．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的14．某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是( )A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行15．已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是( )A．B．2401 C．7 D．16．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体总物质的量17．升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量 D．改变了反应物的本身性质18．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）19．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变20．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是( )A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨21．如图是可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）+3D（g），（正反应△H＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是( )A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加了催化剂22．在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为( )A．A2+2B2=2AB2 B．2A2+B2=2A2B C．3A2+B2=2A3B D．A2+3B2=2AB323．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）( )A．B．C．D．24．下列电离方程式错误的是( )A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣C．HF溶于水：HF⇌H++F﹣D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣25．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是( )A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质二.主观题（共5小题，共50分）26．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________，在导线中电子流动方向为__________（用a、b 表示）．（2）负极反应式为__________．（3）电极表面镀铂粉的原因为__________．27．（14分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________，（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=__________．（3）升高温度，K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是__________．a．v（SO3）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v（SO2）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是__________．a．减少SO3气体的浓度b．适当升高温度c．体积不变，增大压强d．选择高效催化剂（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________A．a B．b C．c D．d．28．（14分）现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的正反应是__________热反应，且a+b__________p（填“＞”“＜”或“=”）．（2）减压时，A的质量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率__________．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率__________，B的转化率__________．（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将__________．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________．29．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率__________；v正__________；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________．（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度__________，相对分子质量__________．30．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726kJ•mol ﹣1．（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为__________．（2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响__________．2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB 吸收（a﹣b）kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单．2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣683.5kJ/mol，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2D．△H3＞△H2＞△H1【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选C．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据燃烧热的定义分析；B．根据中和热的定义分析；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．应生成液态水．【解答】解：A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；B．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B 错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．5．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是( )A．NaCl B．CuC12C．Na2SO4D．AgNO3【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．【解答】解：A．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；B．加入CuC12，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故B错误；C．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确；D．加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．6．肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．【解答】解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH ﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正确；B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．7．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是( )A．正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OB．负极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放电时，外电路中电子从正极流向负极D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变【考点】化学电源新型电池．【分析】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7 H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e﹣═8OH﹣，所以为正极；所以电池反应式为：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根据总反应式判断溶液的PH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向．【解答】解：A、正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e ﹣═8OH﹣，故A错误；B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C、放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；D、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，溶液的pH值变大，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．8．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应．【解答】解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为==2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点．9．在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强( )A．①②③ B．②③④ C．①②③④D．②③④⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率的因素有增大压强、升高温度、增加反应物气体的浓度以及加入催化剂等方法．【解答】解：①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；②升高温度可加快反应速率，故②正确；③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意固体的量的多少对反应速率没有影响，但固体的表面积大小影响反应速率．10．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快【考点】焓变和熵变；化学键；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．【分析】A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；D、反应速率和反应热无关．【解答】解：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；B、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H﹣T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D、反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的实质，反应自发进行的判断依据应用，反应焓变的计算判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．11．可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析．【解答】解：A．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；C．当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确．值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI 来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；故选C．【点评】本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解．12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．13．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；B．速率之比等于化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．反应物浓度降低，生成物浓度增大．【解答】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min）是2min内的平均速率，故C错误；D．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应速率的运用及表示方法，难度不大．要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率．14．某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是( )A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0，反应自发进行；【解答】解：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）.A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl33.下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是（）A．镁B．铝C．氧D．硫4.下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（）A．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多B．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强C．原子半径随原子序数的增大而减小D．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝5.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（）6.下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂7.下列有关族的叙述正确的是（）A．IA族全是金属元素B．所有主族元素的最高正价均等于其最外层电子数C．元素周期表中第IIA族与第IIIA族位置相邻D．元素周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族8.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．只含离子键的化合物才是离子化合物9.下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色10.将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。
则原溶液中HNO3的物质的量为（）A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol11.如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（ ）A ．植物油B ．酒精C ．蔗糖溶液D ．稀硫酸12.科学家发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②B．②③C．②④D．全部2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③4.NA 为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是A．当有20N A个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有2N A个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量C．若生成N A个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△HD．上述反应为吸热反应5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+6.用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．2.5 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣17.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e﹣=4OH﹣C．电解后c（Na2CO3）变小D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动19.（在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）达到平衡状态标志的是 ①生成C 的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2． A ．②⑧ B ．①⑥ C ．②④ D ．③⑧20.一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），进行到4min 时，测得n （SO 2）=0.4mol ，若反应进行到前2min 末时，容器中n （SO 2）为 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol21.下列说法中有明显错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率22.已知反应AsO +2I ﹣+2H +⇌AsO+I 2+H 2O 是可逆反应．设计如图装置（C 1、C 2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B 烧杯中逐滴加入40%NaOH 溶液结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是 A ．操作Ⅰ过程中，C 1为正极B ．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K +移向B 烧杯溶液 C ．Ⅰ操作过程中，C 2棒上发生的反应为AsO+2H ++2e ﹣=AsO+H 2OD ．Ⅱ操作过程中，C 1棒上发生的反应为2I ﹣﹣2e ﹣=I 223.已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0．在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入 一容积为2L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线B ．前10 min 内用v （N 2O 4）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min ）C ．25 min 时，NO 2转变为N 2O 4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L 引起的D ．前10 min 内用v （NO 2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min ）24.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1KOH 溶液，下列说法中正确的是A ．放电时K +移向负极B ．放电时电池负极的电极反应为H 2﹣2e ﹣═2H +C ．放电时电池正极的电极反应为NiO （OH ）+H 2O+e ﹣═Ni （OH ）2+OH ﹣D ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25.100mL 6mol•L ﹣1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A ．碳酸钠溶液 B ．醋酸钾固体 C ．硫酸钾固体 D ．硝酸钠溶液二、实验题某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L ﹣1盐酸、0.55mol•L ﹣1NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 ．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 ． （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm （t 2﹣t 1），反应后溶液的比热容c 为4.18J•℃﹣1•g ﹣1，各物质的密度均为1g•cm ﹣3． ①计算完成上表△H= （保留2位小数）．②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式： ．（4）若用KOH 代替NaOH ，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 填“有”或“无”）影响．三、填空题1.钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2O 3•x H 2O ），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： ． （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式 ．（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 （填字母）．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答： ①B 电极对应的金属是 （写元素名称），A 电极的电极反应式是②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol ，将它们取出洗净、烘干、称量，则A 、B 两极质量相差 _ g ．③若A 、B 都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为 ．2.在80℃时，将0.4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s ）（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s 时，N 2O 4的浓度为 mol/L ，0～20s 内N 2O 4的平均反应速率为 ．（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）． （4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 ． A 、N 2O 4的转化率越高 B 、NO 2的产量越大C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大D 、正反应进行的程度越大．3.热化学方程式中的H 实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H ）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H （终态）﹣H （始态）．（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H=﹣185kJ•mol ﹣1 其中，相关键能数据为：H ﹣H 436kJ•mol ﹣1，Cl ﹣Cl247kJ•mol ﹣1． 则H ﹣Cl 键能为 ．（2）Hess G ．H 在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H 便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess 定律”．已知：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣25kJ•mol ﹣13Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H=﹣47kJ•mol ﹣1Fe 3O 4（s ）+CO （g ）═3FeO （s ）+CO 2（g ）△H=19kJ•mol ﹣1 请写出CO 还原FeO 的热化学方程式： ．4.微生物燃料电池（MFC ）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．已知石墨电极上的反应为C 6H 12O 6+6H 2O ﹣24e ﹣═6CO 2+24H +（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的 极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol ﹣1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：（3）化学需氧量（COD ）是重要的水质指标．其数值表示将1L 水中的有机物氧化为CO 2、H 2O 所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L 废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）序号ABCDE河北高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀． A ．①② B ．②③C ．②④D ．全部【答案】B【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误； ②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确； ③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误． 故选B ．2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C【解析】A ．铝片与稀H 2SO 4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A 不选； B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B 不选；C ．灼热的炭与CO 2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C 选；D ．甲烷在O 2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D 不选；3.用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度． A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③【答案】B【解析】用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体发生的反应为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B ．4.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ•mol ﹣1，则下列说法正确的是A ．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B ．当有2N A 个碳氧双键形成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H 1，则△H 1＜△HD ．上述反应为吸热反应【答案】A【解析】A 、当有20N A 个电子转移时，转移电子物质的量为20mol ，反应中氧元素化合价由0价降低为﹣2价，故参加反应的氧气的物质的量为=5mol ，由热化学方程式可知2.5mol 氧气反应放出热量为1300kJ ，故当有20N A 个电子转移时，放出的热量为1300kJ×=2600kJ ，故A 正确；B 、1个CO 2分子中含有2个C=O 双键，有2N A 个C=O 双键形成，说明有0.5molCO 2生成，由热化学方程式可知2molCO 2生成放出热量为1300kJ ，2N A 个C=O 双键形成时，放出热量为1300kJ×=325kJ ，故B 错误；C 、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H 1增大，故C 错误；D 、该反应的反应热符号为“﹣”，为放热反应，故D 错误；5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe ﹣2e ﹣═Fe 3+【答案】A【解析】A ．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑，故A 正确；B ．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣，故B 错误；C ．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极电极反应式为Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+，故C 错误；D ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+，故D 错误；6.用铂电极电解100mL HNO 3与 AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为A ．1mol•L ﹣1B ．2 mol•L ﹣1C ．2.5 mol•L ﹣1D ．3 mol•L ﹣1【答案】B【解析】铂电极为惰性电极，电解HNO 3与AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况）， n （气体）==0.1mol ，由阳极发生4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑可知，生成0.1molO 2转移0.4mol 电子， 根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol 电子，则2H ++2e ﹣=H 2↑ 0.2mol 0.1mol2Ag ++2e ﹣=2Ag 0.2mol 0.2mol即n （Ag +）=0.2mol ，则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为=2mol/L ，故选B ．7.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成B ．电池的正极反应式为：O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣C ．电解后c （Na 2CO 3）变小D ．电池中c （KOH ）不变；电解池中溶液pH 变大【答案】B【解析】A ．负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O 、阳极电极反应式为 4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，则得失电子相等时，负极消耗的氢气质量不等于阳极析出氧气质量，故A 错误；B ．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣，故B 正确；C ．电解时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实际上是电解水，导致析出部分碳酸钠，溶液仍然是饱和溶液，则电解后c （Na 2CO 3）不变，故C 错误；D ．放电时，原电池中生成水，氢氧化钾的物质的量不变，则氢氧化钾浓度降低；电解池中碳酸钠浓度不变，其pH 不变，故D 错误；8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L【答案】D【解析】A ．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A 正确；B ．该反应是气体体积增大的反应，其熵变△S ＞0，又△H ＜0，则△H ﹣T △S ＜0，所以该反应为自发反应，故B 正确；C ．反应中Zn 被氧化生成ZnSO 4，当将该反应设计呈原电池时，Zn 为负极，故C 正确；D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，转移电子1mol ，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L ，未指明标况下就不一定为11.2 L ，故D 错误；9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动【答案】A【解析】A ．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O ，故A 正确； B ．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B 错误；C ．放电时，负极上电极反应式为：Cd ﹣2e ﹣+2OH ﹣=Cd （OH ）2，所以碱性减弱，故C 错误； D ，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D 错误；10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体 【答案】C【解析】A ．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，所以F 极是阴极，则电源B 极是负极，A 极是正极，故A 错误；B ．若用（丙）装置给铜镀银，G 应该是Ag ，H 是铜，电镀液是AgNO 3溶液，故B 错误；C ．甲装置中C 电极上氢氧根离子放电生成氧气，D 电极上铜离子放电生成铜单质，E 电极上氯离子放电生成氯气，F 电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成；生成1mol 氧气需要4mol 电子，生成1mol 铜时需要2mol 电子，生成1mol 氯气时需要2mol 电子，生成1mol 氢气时需要2mol 电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故C 正确；D ．向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，则E 为阳极，E 电极氯离子放电生成氯气，故D 错误；11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子【答案】B【解析】A ．放电时，负极失去电子，则放电时铅蓄电池负极的电极反应为Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，故A 错误；B ．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣，故B 正确；C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，由电子守恒可知，2H 2SO 4～2e ﹣～Cu ，则生成3.2克Cu ，消耗硫酸为×2=0.1mol ，故C 错误；D ．由2PbSO 4～2e ﹣可知，使3.03千克PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，转移电子为：=10mol ，故D 错误；12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】B【解析】A ．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S （s ，单斜）=S （s ，正交）△H=﹣0.33kJ/mol ，为放热反应，故A 错误；B ．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B 正确；C ．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C 错误；D ．①式反应需断裂单斜硫中S ﹣S 键和O=O 键，不仅仅是断裂lmolO 2中的共价键所吸收的能量，故D 错误．13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol【答案】B【解析】根据铁原子守恒知生成1molFe （OH ）3需要1molFe （OH ）2； 活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为：Fe+2H 2O H 2↑+Fe （OH ）2↓，根据电解方程式得，生成1molFe （OH ）2需要水的物质的量为1mol×2=2mol ；由4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，可知氢氧化亚铁氧化时消耗水的物质的量为1mol×=0.5mol ， 所以得到1molFe （OH ）3沉淀消耗水的物质的量共为2mol+0.5mol=2.5mol ，故选B ．14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大【答案】A【解析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A ．15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应【答案】C【解析】A ．因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A 不选； B ．Zn 的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B 不选；C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，故C 选；D ．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D 不选；16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L【答案】D【解析】发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3，2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），利用速率之比等于化学计量数之比计算v （NH 3），则v （NH 3）=×ν（H 2）=×0.45mol/（L•s ）=0.3mol/（L•s ），故2s 末NH 3的浓度为0.3mol/（L•s ）×2s=0.6mol/L ，故选D ．17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K【答案】A【解析】已知反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，（温度单位为K ）．要防止A 分解反应发生，需要△H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1≥0，计算得到：T≥409K 故选：A ．18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动【答案】B【解析】A ．放电时，负极反应：Li ﹣e ﹣═Li +；正极反应：2Li 0.35NiO 2+e ﹣+Li +═2Li 0.85NiO 2，故A 正确；B ．充电时，Li 0.85NiO 2的Ni 的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li +还原为Li ，既有氧化反应，又有还原反应，故B 错误；C ．Li 很活泼，会与水反应，该电池不能用水溶液，故C 正确；。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列式子表示的物质一定为纯净物的是 A ．C 2H 6 B ．C 4H 10C ．C 5H 12D ．C 7H 162.关于原电池和电解池的叙述正确的是 A ．原电池失去电子的电极称为阴极B ．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C ．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3.用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A ．溶液的pH 变大B ．c(Na +)与c (CO 32-)的比值变大 C ．溶液浓度变大，有晶体析出 D ．溶液浓度不变，有晶体析出4.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag ++e -=Ag ，④在银片上发生的反应是：4OH --4e -=O 2+2H 2O ，⑤需用CuSO 4溶液，⑥需用AgNO 3溶液作电解液 A ．①③⑥ B ．②③⑥ C ．①④⑤ D ．②③④⑥5.下列有机物的命名正确的是 A ．3，3-二甲基丁烷 B ．2，2-二甲基丁烷 C ．2-乙基丁烷D ．2，3，3-三甲基丁烷6.10 mL 某烷烃，在50 mL O 2中充分燃烧，得液态水和体积35 mL 的混合气体（所有气体体积在同温、同压下测定），则该烃是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．丙烷 D ．丁烷7.下列有关电化学原理的说法中，错误的是A ．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B ．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C ．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D ．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能8.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
精品：河北省定兴第三中学2015-2016学年高一下学期第三次月考(6月)化学试题(解析版)
（考试时间： 90 分钟；分值：100 分；命题人： 何欣然）可能用到的原子量： N —14 O —16 H —1 Na —23 C —12 S —32 一、选择题（每小题2分共50分。
每小题均只有一个．．．．选项符合题意） 1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H -ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH 4、CO 2和CH 3COOH 均 属于A ．有机物B ．共价化合物C ．电解质D ．离子化合物【答案】B 【解析】考点：考查物质分类 2．下列化学用语正确的是A ．Cl -离子的结构示意图：B ．氯化氢的电子式为：C ．甲烷的比例模型：D ．乙醛的结构简式：C 2H 4O【答案】C 【解析】试题分析：A ．Cl -离子的结构示意图为：，故A 错误；B ．氯化氢的电子式为：，故B 错误；C ．甲烷的比例模型为：，故C 正确；D ．乙醛的结构简式：CH 3CHO ，故D 错误。
考点：考查常见化学用语3．下列物质一定不属于．．．天然高分子化合物的是/H-ZSM-5 分子筛A．纤维素B．蛋白质C．聚乙烯D．淀粉【答案】C【解析】试题分析：A．纤维素一定属于天然高分子化合物，故A不选；B．蛋白质可能是天然高分子化合物，也可以人工合成，故B不选；C．聚乙烯通常由乙烯发生加聚反应得到，一定不属于天然高分子化合物，故选C；D．淀粉一定属于天然高分子化合物，故D不选。
考点：考查天然高分子化合物判断4．既含有离子键又含有共价键的物质是A．O2B．CaO C．C2H6D．KOH【答案】D【解析】考点：考查化学键类型即判断5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是A．石油分馏B．石油分馏产品裂解C．煤的干馏 D．重油催化裂化【答案】B【解析】试题分析：A．石油主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃，通过石油分馏得不到乙烯、丙烯，故A错误；B．石油分馏产品裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃，故B正确；C．煤的干馏所得煤焦油主要成分是芳香族化合物，故C错误；D．重油催化裂化主要目的是获得汽油等轻质液体燃料，故D错误。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。
河北省定兴第三中学2015-2016学年高二3月月考化学试题解析(解析版)
（考试时间：90 分钟；分值：100 分；命题人：张诚诚）一.选择题（共27小题，每题2分，共54分，每题有一个选项符合题意）1．等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇【答案】B【解析】试题分析：1摩尔有机物消耗氧气的量分别为8.5摩尔，2摩尔，3摩尔，3摩尔，所以消耗氧气最少的为甲烷。
考点：有机物的燃烧2．通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃【答案】C【解析】试题分析：物质的性质由结构决定，苯的结构中含有一种特殊的碳碳键，使其比较稳定，故选C。
考点：苯的结构和性质3．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合【答案】B【解析】试题分析：A、酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，所以能鉴别，但不能用来除去甲烷中的乙烯，不选A；B、乙烯和溴水反应生成二溴乙烷，能鉴别也能除去，选B；C、甲烷和乙烯都不能和水在常温下反应，不选C；D、乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，会引入新的杂质氯化氢，不选D。
考点：有机物的鉴别和除杂4．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烷）【解析】试题分析：A、乙烯和氯气反应只生成1，2-二氯乙烷，得到的为纯净物，不选A；B、氯气也乙烷发生取代反应，生成有一氯乙烷和二氯乙烷等，不是纯净物，选B；C、乙烯和水发生加成反应生成乙醇，是纯净物，不选C；D、乙烯和氯化氢发生加成反应只能生成氯乙烷，不选D。
考点：烷烃和烯烃的性质5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA【答案】D【解析】试题分析：A、在标况下戊烷不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，不选A；B、1摩尔乙烯含有6摩尔共用电子，错误，不选B；C、二氯甲烷不是气体，不能使用气体摩尔体积，不选C；D、三者的最简式相同，为CH2，所以14克为1摩尔CH2，含有3摩尔原子，正确，选D。
河北省保定市定州中学2015-2016学年高二下学期月考化学试卷(6月份)Word版含解析
2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞nB．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜02．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2OB．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8AlO2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．试样中一定不含Al3+4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）A．9种B．12种C．15种D．16种5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（）A．0～3 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2＜2p1C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T16．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br ﹣）+c（OH﹣）8．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．28种C．48种D．60种9．一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB 加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C （g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：0.5 mol BA．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L﹣1•min﹣1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．1312．分子式C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．10种D．12种13．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42﹣、PO43﹣等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替14．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（）A．阴极反应可表示为2H++VO2++e﹣═V3++H2OB．阳极反应可表示为V2+﹣e﹣═V3+C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH﹣﹣e﹣═VO2++H2O15．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（）A．从B到C的反应是消去反应B．D分子中所有碳原子一定共面C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D．若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl﹣可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二、解答题（共6小题，满分40分）17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：．（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是．②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是．A．2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液C．0.5mol/L BaCl2溶液D．0.5mol/LBa（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液F．淀粉碘化钾溶液③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两若用4固体做实验，完全分解后，得到固体，其中23的质量分数=（精确到0.1%）18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是．（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水g．（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比=．（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NO x表示，则x=．19．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是．20．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：（1）．合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）（2）．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）（3）．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（4）．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不．用硫铁矿（主要含2、2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后Fe2+NH（）称取新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．22．计算（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为．（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为mol．（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L （假设溶液体积不变）．（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为．（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L．（结果须化简）（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为kJ．2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞nB．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，根据物质的含量判断气体计量数；D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则a＜n，故A错误；B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，若大正向为吸热反应，则w的分数会增大，与图象矛盾，故B错误；C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，即a+b=n，故C正确；D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，则，△H＞0，故D错误．故选：C．2．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2OB．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】0﹣t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极．【解答】解：A.0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，故A错误；B.0﹣t1时，铜为正极，溶液中的H+向Cu电极移动，故B正确；C．t1时，铜做负极反应，Al为正极，负极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C正确；D．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故D正确．故选A．3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8AlO2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．试样中一定不含Al3+【考点】无机物的推断．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8A1O2﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH）2，所以溶液中含有Mg2+，以此解答该题．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8A1O2﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH）2，所以溶液中含有Mg2+．A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故B正确；C．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl﹣，所以溶液中可能含有Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故D错误．故选D．4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）A．9种B．12种C．15种D．16种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】先根据取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种组合，然后根据两个取代基有邻、间、对三种同分异构体，据此解题．【解答】解：苯环上只有两个取代基，其中一个是羟基，取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选C．5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（）A ．0～3 min 内，v （CO 2）正=v （CH 3OH ）正B ．在T 1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO 2和6 mol H 2，测得平衡时容器内压强为p 2，则p 2＜2p 1C ．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol 氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D ．T 2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T 2＞T 1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A ．根据任意状态同一方向各物质的速率之比等于系数比；B ．该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小；C ．根据恒温恒容条件下，充入He （g ），反应混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动；D ．根据温度和平衡常数的关系判断，计算可知T 2℃比T 1℃时平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以T 2＞T 1．【解答】解：A ．已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）；因为方程式中已知：CO 2和CH 3OH 的系数相等，故任意状态下满足v （CO 2）正=v （CH 3OH ）正，故A 正确； B ．若起始时向容器中充入2molCO 2和6mol H 2，压强变为原来的二倍，但该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则 P 2＜2P 1，故B 正确；C ．恒温恒容条件下，充入He （g ），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故C 错误；D ．T 1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c （CH 3OH ）=c （H 2O ）=0.75mol/L ，c （CO 2）=0.25mol/L ，c （H 2）=0.75mol/L ，则T 1℃时平衡常数K==＞0.42，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以T 2＞T 1，故D 正确；故选：C ．6．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH +3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH ﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故选D．7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br ﹣）+c（OH﹣）【考点】氧化还原反应的计算．【分析】亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，据此进行解答．【解答】解：亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I ﹣+Br2═I2+2Br﹣；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣，故A正确；B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I﹣+5Br2═2Fe3++4I2+10Br﹣，故B错误；C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol 溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．8．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．28种C．48种D．60种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C4H8Cl的同分异构体，然后找出有机物的种类数．【解答】解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4种；﹣C4H8Cl的同分异构体有，当为﹣C﹣C﹣C﹣C，氯原子的位置有4种；当为﹣C（﹣C）﹣C﹣C，氯原子的位置有4种；当为﹣C﹣C（﹣C）2，氯原子的位置有3种；当为﹣C（﹣C）3，氯原子的位置有1种；故﹣C4H8Cl共有12种，所以该有机物共有：4×12=48种，故选C．9．一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB 加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）【考点】化学平衡的计算．【分析】开始加入4molC和2molD相当于起始加入2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等．A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍；B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向正反应方向移动；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动；。
河北省定兴第三中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 含答案
2015-2016学年第二学期期中高二化学试卷(考试时间：90 分钟;分值:100 分；命题人：张诚诚)一。
选择题(共24小题，每题2分，共48分，每题有一个选项符合题意）1。
某烷烃的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（)A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2。
某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（）A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2种 D．3种和1种3.下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质4.下列叙述中，正确的是（）A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯5。
对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是( )①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜,用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④6.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是( ）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br7。
用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为( ）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原．A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥8.下列离子方程式正确的是A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热::CH2ClCOOH+OH—→CH2ClCOO—+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O →2C6H5OH+COD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2++2OH-CH3COO-+ NH4++3NH3+2Ag↓+H2O9。
河北省定兴第三中学高二化学下学期6月月考试题
2014—2015学年第二学期第四次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C u-64一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是A．KMnO4B．Al2(SO4)3 C．KClO3 D．K2HPO43.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是( )A．SO2＋H2O===H2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO===CaSO34．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO25.下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应6．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl 、H 2SO 4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，已知反应前在溶液中滴加KSCN 溶液呈血红色，反应后红色消失。
则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是A ．SnCl 4 、 Fe 2(SO 4)3B ．Fe 2(SO 4)3 、 SnCl 4C ．SnCl 2 、 FeSO 4、D ．HCl 、 H 2SO 47．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。
河北省定兴第三中学高二下学期第一次月考化学试题
（考试时间：90 分钟；分值：100 分；命题人：张诚诚）一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度3．下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。
下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰4．常温下，在25 mL 0.1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol／L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．当a=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．当c(CHCOO－)>c(Na+)时，a一定大于12．5D．当c(OH－)>c(H+)时，a一定小于12．55．某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有H 2产生B.电解初期，主要反应方程式为： Cu + H 2SO 4 ====C u SO 4 + H 2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H +的浓度不断增大6. 为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析A ．FeB ．SiC ．CuD ．Na7. 下列化学用语书写正确的是A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：8. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
河北省保定市高阳中学、定兴三中-学高二下学期6月联考(期末) 化学试题 Word版含答案
河北省保定市高阳中学、定兴三中2013-2014学年高二下学期6月联考（期末）化学试题第Ⅰ卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共20小题，每小题2分，满分40分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。
下列与水相关的叙述正确的是 A ．加聚反应也可能有水生成B ．水是氧化物过氧化氢不是氧化物C ．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D ．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基2．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A ．甲烷和氯气混合后光照发生反应B ．乙烯与氯化氢的加成反应C ．二氧化碳通入石灰水中D ．乙炔和氯气的加成反应 3．下列事实可以用同一原理解释的是（ ）A ．氯气和二氧化硫均可使品红褪色B ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C ．ClO 2和漂白粉现在都常用于自水的处理D ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 4．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应不正确的是5．某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见 的病毒与细菌。
下面有关该物质的说法正确的是 A ．该物质的分子式是C 8H 10ClOB ．1mol 该物质最多可以与2mol NaOH 反应C ．1mol 该物质可以与2mol 液溴发生取代反应D ．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 6．根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是A ．CH C CH 2CH 3CH 3：4－甲基－1－戊炔B ．CH 3CH(CH 3)CH ＝CHCH 3：2－甲基－3－戊烯C ．：2，2，3－三甲基戊烷D ．NO 22：间二硝基苯7．下列叙述中正确的是A ．(CH 3)2C=CHCH 2CH 3中所有碳原子共面B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构C ．聚乙烯能使溴水褪色D ．甲醇、乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）互为同系物 8．下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是A ．CH 4B ．C 2H 4O 2 C ．C 2H 4D ．C 2H 5Cl9．糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( ) A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 10．下列与化学概念有关的说法正确的是A ．化合反应均为氧化还原反应B ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C ．金属氧化物均为碱性氧化物D ．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物11．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列叙述不正确的是A ．两物质的分子式相同B ．两物质均可发生加成反应C ．两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上D ．它们都属于芳香烃衍生物12．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A ．空气(混合物)、C 2H 5OH(醇)、H 2SO 4(离子化合物)、CO 2(非电解质)B ．液氨(氢化物)、NH 4Cl(铵盐)、HNO 3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C ．HCl(共价化合物)、CH 3COOH(羧酸)、Na 2O 2(碱性氧化物)、CH 3I(卤代烃)D ．NO 2(酸性氧化物)、CH 3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH 3COOCH 3(酯) 13．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为A ．取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B ．取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应C ．酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D ．酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应14．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法不正确的是A ．分子式为C 10H 12O 3B ．含有3种官能团C ．1 mol 该分子中含有3 mol 双键D ．既可以发生取代反应又可以发生加成反应15．有机物 能够发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应A.除②外B.除③外C.除④外D.全部16．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
河北省定兴县高二化学下学期第二次月考试题
河北省定兴县2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题（考试时间： 90 分钟；分值：100 分）可能用到的原子量： O—16 H —1 C—12一、选择题（每小题2分共50分。
每小题均只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A. 天然气的主要成分是甲烷B. CH3Cl常温下是液体C. 石油分馏是化学变化D. 钠融法可以测定有机物的结构2．下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是（）A. CH3OHB. CH3COOCH3C. C(CH3)4D. CH3COOH3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2N A4．将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将得到产物依次通入浓硫酸和石灰水中，其中浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列说法正确的是（）A．一定有乙烷 B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷 D．不一定有甲烷5．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B. 不能使溴水褪色C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应6．下列有机物中含有（）种官能团A. 1B. 2C. 3D. 47．下列化学用语正确的是（）A. 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B. 羟基的电子式为：C. 丙烷分子的球棍模型:D. 丙酸的键线式:8．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③9．烷烃的命名正确的是A. 4甲基3丙基戊烷B. 3异丙基己烷C. 2甲基3丙基戊烷D. 2甲基3乙基己烷10．有一种苯的同系物，分子式为C9H12，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有(不考虑立体异构)( )A．11种 B．12种 C．13种 D．14种11．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷12．如图所示有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种13．下列有机物的系统命名，正确的是A． 2-甲基-2-氯丙烷 B．2-甲基-1-丙醇C．1，3，4-三甲苯 D． 2-甲基-3-丁炔14．下列有关说法不正确的是( )A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物B．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物C．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差1415．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( ) A．2—甲基丙烷 B．2，3—二甲基丁烷 C．2，2—二甲基丙烷 D．正丁烷16．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是－二甲基苯17．下列对有机反应类型的描述不正确的是( )A．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应18．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C. 该物质的分子式为C11H14O2D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气19．下列关于卤代烃的叙述正确的是( )A．所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子，都能发生取代反应D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的20．为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（）①加AgNO3溶液②加NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加硝酸至溶液显酸性A. ②①③⑤B. ②④⑤③C. ②③⑤①D. ②①⑤③21．已知:。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列操作中仪器使用不正确的是A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是3.NAA．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC．1molNaCl晶体中含有N A个Na+D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N A4.下列各组比较中不正确的是A．沸点：C2H5OH＞C2H6＞CH4B．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3C．键长：—C≡C—＞＞D．键能>>5.下列操作不能达到目的的是6.2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。
飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为GA，单质不能与水反应D．碱性：GA（OH)3＜Al（OH)37.已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol －1。
请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是A ．元素X 的常见化合价是＋1价 B.元素Y 是第ⅢA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应8.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图所示,有关克伦特罗的叙述正确的是A ．该物质的分子式为C 12-H 19ON 2Cl 2B ．该物质中不存在手性碳原子C ．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子D ．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等9.1～18号元素的离子A W 3＋、B X ＋、C Y 2－、D Z －都具有相同电子层结构，下列正确的是A ．质子数：C ＞B B ．离子的还原性：Y 2－＞Z － C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ D ．原子半径：X ＜W10.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
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2015-2016学年第二学期高二6月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 F—19 Na—23 Mg—24S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题（25个小题，每个2分，共50分）1．下列化学用语表示正确的是 ( )A．S2－的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．水分子的比例模型： D．NCl3的电子式：2．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是( )A．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料3．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( ) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水4．化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是( )A．夜晚霓虹灯放出五颜六色的光B．漂白粉消毒C．明矾净水D．二氧化硫熏蒸银耳5．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是( )A．CO与CO2均为酸性氧化物 B．CO是煤气的主要成分之一C．CO2是弱电解质 D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成6．下列有关物质变化的说法正确的是( )A．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化D．将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化7．下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有8．下列物质分类的正确组合是( )混合物纯净物单质电解质A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液B 空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3C CuSO4·5H2O CaCl2水银铜D 氯水KNO3晶体O3NaCl9．设N AA．32g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为N A时，阳极产生气体11.2L10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．由 D和18O所组成的水11g，所含中子数为4N AB．1 L 0.4 mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应，转移电子数为0.3N AC．标准状况下，2.24LCHCl3所含分子数为0.1N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A11．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将—个水分子关在里面。
下列说法正确的是( )A．水、王水、双氧水都是纯净物 B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化12．实验室需要配制480 mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是( ) 选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液13．4( )A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B ．溶解搅拌时有液体飞溅出C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线14．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3。
下列关系不正确的是( )A ．体积：④<①<③<②B ．质量：④<①<③<②C ．物质的量：①<②<③<④D ．氢原子数：②<④<③<① 15．镁、铝合金3 g 与100 mL 稀H 2SO 4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )A ．1.5 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．2.5 mol·L －1D ．2 mol·L －116.如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( )A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO17．钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。
工业上用钛酸亚铁(FeTiO 3)冶炼钛(Ti)的过程是：①2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2=====高温2TiCl 4＋2FeCl 3＋6CO②在氩气环境中，2Mg ＋TiCl 4=====高温Ti ＋2MgCl 2下列判断不正确的是( )A ．反应②属于置换反应B ．反应②中氯化物的总质量保持不变C ．反应①、②中钛元素的化合价都改变D ．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应18．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A ．Cl 2O 7、P 2O 5、SO 3、NO 2均属于酸性氧化物B ．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C ．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品D ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质19．由下列反应式所得出的结论中正确的是( )A ．NH 3＋H 3O ＋=NH ＋4＋H 2O ：NH 3结合H ＋的能力比H 2O 强B ．Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ：Al 2O 3是两性氧化物C ．HClO ＋SO 2＋H 2O=HCl ＋H 2SO 4：酸性 HClO>H 2SO 4D ．已知C(s ，石墨)=C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ：金刚石比石墨稳定20．“类比法”是化学学习中的一种常用方法。
下列说法正确的是 ( )A ．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象B ．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂C ．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D ．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜21．甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系：甲――→NaOH 溶液乙――→盐酸丙――→△甲，则甲不可能是( )A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．CO 222．下列叙述正确的是 ( )A ．相同条件下，N 2和O 2的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等B ．等物质的量的甲基(—CH 3)与氢氧根(OH －)所含电子数相等C ．常温常压下，28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16 g CH 4与18 g NH ＋4所含质子数相等23．下列解释事实的方程式正确的是( )A ．利用铝热反应焊接钢轨：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．用氯水除去FeCl 3溶液中的Fe 2＋：Cl 2＋Fe 2＋===2Cl －＋Fe 3＋C ．用已知浓度的NaOH 溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H ＋＋OH －===H 2OD ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －===Na 2SiO 3＋H 2O24．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O25．下列说法不正确的是( )A ．FeCl 3、Na 2O 2、CuS 均可由相应单质直接化合生成B ．向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO 3固体，铜粉溶解C ．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO 2的反应D ．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应二、填空题（26-29四个大题，共50分）26．按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为______________________________。
(2)工业上常用D组中________(填化学式)来消除C组中物质对大气的污染，涉及反应的化学方程式为______________________________ 。
(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为______________________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：__________________________________、__________________________________________。
27．过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。
某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。
Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数(1)量取10.00 mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；(2)将上述溶液配制成250. 00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、________(填名称)；(3)取25.00 mL(2)中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。
①完成反应的离子方程式：________MnO－4＋________H2O2＋________H＋===________Mn2＋＋________H2O＋________ ________②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为_____ ___；Ⅱ.探究H2O2的性质(1)上述测定原理，H2O2体现了________性；(2)若要验证H2O2的不稳定性，操作是_____________________ _。