2016初三化学知识点填空复习题
初中九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。
20.金属元素通常是_____________的。
1.氯气的化学式是Cl2。
2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。
3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。
4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。
5.共价键的形成涉及到电子的共享。
6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
7.水的密度比冰的密度大。
8.酸性溶液中的pH值小于7。
9.氧化反应中，氧化剂得到电子。
10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。
11.氮气的化学式是N2。
12.共价键的形成涉及到电子的共享。
13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。
14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。
16.酸性溶液中，pH值小于7。
17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。
18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。
19.氧化反应中，还原剂失去电子。
20.金属元素通常是化学反应的金属原子。
1.粒子具有负电荷的基本单位是____。
2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。
3.氢气的化学式是____。
4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。
5.原子核中带有正电荷的粒子是____。
6.溶解在水中的盐会____，形成____。
7.氧化剂是指能够接受____的物质。
8.化学方程式中，____表示催化剂。
9.电子轨道是描述电子____和____的区域。
10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。
11.化学键的强度取决于____。
12.水的密度在____时达到最大值。
13.酸性溶液中，pH值____。
14.原子的主要质量集中在其____。
15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。
人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)
1.点燃蜡烛，石蜡熔化是物理变化、石蜡燃烧是化学变化2.人呼出的气体与空气相比，含量明显增加的是二氧化碳、水蒸气、含量明显减少的是氧气3.注意节约药品，固体药品一般只需盖满试管底部，液体药品取最少量1—2 毫升4.量筒的读数方法读数时，量筒需放平，视线应于量筒内液体凹液面的最低处保持水平、再读出液体体积。
5.胶头滴管使用8字原则胶帽向上、悬空滴加6.仪器洗净标准既不聚成水滴、也不成股流下7.装置气密性的检查方法先将导管浸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出。
松开手后，导管中形成一段水柱。
则装置不漏气8.空气的成分按体积计算，氮气78﹪，氧气21﹪、稀有气体0.94﹪、二氧化碳0.03﹪、其它气体和杂质0.03﹪其中氮气与氧气的体积比约为四比一。
9.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。
10.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气.含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气11.稀有气体的化学性质稳定，它们的最外层都有8 个电子（He为2 个电子），是一种相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般都少于 4 个，在化学反应中易失去电子而变为阳离子；非金属的原子最外层电子数一般都多于4个，在化学反应中易得到电子而变成阴离子。
12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，核外电子数不同。
13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，所以说质子数（核电荷数）决定元素的种类。
14.元素周期表中每族从上到下最外层电子数相同、化学性质相似。
因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
15.构成物质的三种粒子分子、原子、离子。
构成原子的三种粒子质子、电子、中子。
16.带电的粒子原子核、质子、电子、离子。
17.原子；质子数 = 核电荷数 =电子数，不显电性18.阳离子；质子数 = 核电荷数﹥电子数，显正电性19.阴离子；质子数 = 核电荷数﹤电子数，显负电性20.原子由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。
完整版初三化学基础知识填空题集萃
.初三化学根基知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的差别在于。
2．空气的成分按计算，大概是： N2 占〔〕，O2 占〔〕，罕有气体占〔〕，CO2占〔〕，其余气体和杂质占〔〕。
3．排放到空气中的有害物质，大概能够分为〔〕和〔〕两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物许多的是〔〕、〔〕、和〔〕〔写化学式〕，这些气体主要来自〔〕和〔〕。
4．氧气的物理性质：〔〕色，〔〕味，密度比空气〔〕，〔〕溶于水。
5．氧气的化学性质：写出以下反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的焚烧6．硫在空气中焚烧发出〔〕色火焰，在氧气中焚烧发出〔〕色火焰。
都生成有〔〕气味的气体〔〕。
7．铁在氧气中焚烧的现象是：〔〕。
8．〔〕叫化合反应。
〔〕叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中供给氧化剂，拥有〔〕性，是一种常用的〔〕剂。
氧气的主要用途是〔〕和〔〕。
10．氧气的实验室制法的根本反应原理：〔用化学方程式表示〕、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做〔〕拥有〔〕性。
判断一种物质能否为催化剂的条件是：第一看、再看12．〔〕叫分解反应。
13．迟缓氧化的特色是：〔〕。
自燃是由〔〕惹起的。
14．〔〕叫分子。
〔〕叫原子。
15．混淆物和贞洁物最大的差别是〔〕。
从分子的角度来说，最大的差别是〔16．〔〕叫元素。
依据贞洁物中所含〔〕的不一样，可将贞洁物分为〔〕和〔〕两大类，这二者的最大差别是〔〕。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．〔〕叫氧化物。
含氧化合物不必定是氧化物。
20．地壳中各元素含量挨次为〔〕此中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所构成的化合物是〔〕。
21．水是由〔〕元素和〔〕元素构成的。
水是由〔〕构成的。
在电解水的实验中，正电极上获得的气体是〔〕，负电极上获得的气体是〔〕，这两种气体的体积比是〔〕，质量比是〔〕。
22．氢气的实验室制法的反应根来源理是：〔用化学方程式表示〕23．〔〕叫置换反应。
24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根〔〕，碳酸根〔〕，硝酸根〔〕，氯酸根〔〕。
九年级化学基础知识填空题
九年级化学基础知识内容填空1．空气的成分按体积分数计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占占（），其他气体和杂质占（）。
（），CO22．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式）。
3．氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
4．硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。
都生成有（）气味的气体（）。
5．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。
6氧气在化学变化中提供（），具有（）性，是一种常用的（）剂。
7氧气的主要用途是（）和（）。
8．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中的作用是（）。
9．（）叫分子。
（）叫原子。
10．混合物和纯净物最大的区别是（）。
从分子的角度来说，最大的区别是（）。
11．根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。
12．含两种元素，其中一种为氧元素的化合物叫（），含氧元素的化合物（）（填一定、不一定）是氧化物。
13．地壳中各元素含量前四依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。
14．水是由（）元素和（）元素组成的。
水是由（）构成的。
在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。
15.写出下列离子符号：硫酸根离子（），碳酸根离子（），硝酸根离子（），铵根离子（），高锰酸根离子（）。
16．氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
17．氢气的化学性质：（用化学方程式表示以下反应）（1）可燃性：（）（2）还原氧化铜：（）使用氢气前，一定要对氢气进行（）。
氢气在空气中燃烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。
氢气还原氧化铜的现象：（），（）。
18．性质决定用途。
氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（），氢气具有还原性——（）。
初三化学全册知识点总汇(填空版),期中复习一定用得上!.doc
初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学基础知识填空题(集萃
初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区别在于. 2．空气的成分按计算,大约是：N2占（），O2占(）,稀有气体占（），CO2占（）,其他气体和杂质占（）。
3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（)和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（)、（)、和（）(写化学式），这些气体主要来自（）和（）.4．氧气的物理性质:(）色,（）味，密度比空气（）,（）溶于水。
5．氧气的化学性质:写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧6．硫在空气中燃烧发出（）色火焰,在氧气中燃烧发出（)色火焰。
都生成有(）气味的气体（)。
7．铁在氧气中燃烧的现象是:（）.8．（)叫化合反应。
（）叫氧化反应. 9．氧气在化学变化中提供氧化剂,具有()性，是一种常用的（）剂。
氧气的主要用途是（)和（)。
10．氧气的实验室制法的基本反应原理：(用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（)具有（）性.判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。
13．缓慢氧化的特点是:(）。
自燃是由（）引起的.14．（）叫分子。
（）叫原子. 15．混合物和纯净物最大的区别是().从分子的角度来说,最大的区别是（16．()叫元素。
根据纯净物中所含()的不同，可将纯净物分为(）和（)两大类,这两者的最大区别是（)。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（)叫氧化物。
含氧化合物不一定是氧化物。
20．地壳中各元素含量依次为(）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（)。
21．水是由(）元素和（)元素组成的。
水是由()构成的.在电解水的实验中,正电极上得到的气体是(）,负电极上得到的气体是(），这两种气体的体积比是(）,质量比是（）。
22．氢气的实验室制法的反应基本原理是:（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。
24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（）,碳酸根（),硝酸根（）,氯酸根（）。
九年级化学知识点填空题
九年级化学知识点填空题1. 元素是指由______种同种原子组成的纯物质。
元素的特征是每种元素有一种独特的______和一些特有的______。
2. 元素的基本单位是______。
原子的结构由______、______和______组成。
3. ______是元素的特征性质，它能够表征元素的某种能力。
例如，金属的热导率相对较______，非金属的热导率相对较______。
4. 元素可以通过化学变化形成新的物质，形成的新物质称为______。
化学变化可以通过______、______、氧化还原和置换等方式发生。
5. 元素的化学反应可以用化学方程式来表示。
例如，______与氧气反应生成二氧化碳和水的方程式可表示为：C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O。
6. 酸是一类具有酸性质的物质，它在水溶液中具有酸味、能够酸碱指示剂变色、与金属反应生成气体等特点。
常见的酸有______、______和______。
7. 碱是一类具有碱性质的物质，它在水溶液中能够与酸发生中和反应，具有苦味、滑润感和腐蚀性等特点。
常见的碱有______、______和______。
8. 酸和碱发生中和反应生成______，并伴有放热现象。
这类反应称为______反应，中和反应的产物称为______。
9. pH表示溶液的酸碱程度。
pH值在______之间的溶液被视为中性，小于______的溶液被视为酸性，大于______的溶液被视为碱性。
10. 盐是由_____和______通过化学反应形成的物质。
盐在溶液中能够溶解，并能够导电。
11. 元素周期表是按照______的大小和______的变化将元素进行分类的。
元素周期表由______、______和______组成。
12. 原子的核外电子数目决定了元素的______。
对于主族元素来说，其最外层电子数目决定了元素的化学性质。
13. 金属是指具有良好的______和______的元素，能够形成阳离子。
九年级化学基础知识填空题
九年级化学基础知识填空题化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学。
学习化学不仅可以帮助我们了解世界的构成，还可以应用在日常生活和其他学科领域。
以下是一些九年级化学基础知识的填空题，帮助巩固和检验你对化学知识的掌握程度。
1. 元素周期表填入下表中所缺失的化学元素及其相应的原子序数：原子序数元素符号1 H2 He3 Li4 Be__ B__ C__ N8 O__ F__ Ne2. 化学式填入下表中所缺失的物质对应的化学式：物质化学式水H₂O一氧化碳CO二氧化碳CO₂臭氧O₃氯化钠NaCl二氧化硫SO₂一氧化二氮NO亚硝酸HNO₂硫化氢H₂S葡萄糖C₆H₁₂O₆3. 常见化学反应填入下表中缺失的化学反应的反应物和生成物：反应物反应类型生成物AgNO₃ + NaCl双替AgCl↓ + __ + __CaCO₃热分解__ + CO₂ + __CH₄ + O₂燃烧__ + __ + __NaOH + HCl 酸碱反应NaCl + __ + H₂OZn + HCl 单替ZnCl₂ + __ + __4. 离子方程式填入下表中缺失的化学方程式的离子：方程式Ag⁺ + Br⁻ = __ + __NaOH + H₂SO₄ = __ + __ + H₂O NA⁺ + __ + SO₄²⁻FeCl₃ + LiOH = __ + __ + H₂O__ + Cl⁻ = Li⁺ + __HCl + Ca(OH)₂ = __ + __H⁺ + Cl⁻ + __ + __H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = __ + __H⁺ + __ = Ba²⁺ + __5. 物质的酸碱性根据以下物质的性质，判断它们属于酸性、碱性还是中性物质：1.胃液：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性2.酒精：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性3.甘油：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性4.醋：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性5.皂水：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性参考答案：1.Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓ + (Br⁻)2.Na⁺ + ___ + H⁺ + ___ + H₂O3.Fe(OH)₃ + LiCl = (FeCl₃) + _ + ____4.CaCl₂ + NaOH = Ca(OH)₂ + __ + __5.H⁺ + Cl⁻ + Ba(OH)₂ = __(H₂SO₄) + BaCl₂6.胃液：__酸性__ 中性碱性7.酒精：__酸性__ 中性碱性8.甘油：__中性__9.醋：__酸性__10.皂水：__碱性__。
初三化学总复习知识点练习填空题
初三化学总复习学问点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于。
(从物质分类看)稀有气体占二氧化碳占,其它气体与杂质占。
2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。
3、空气中氧气含量的测定：用（不能用、、等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积削减约。
若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：①，氧气没有全部消耗完②③。
大于1/5体积的缘由可能是：①②二、空气的污染1、空气质量监测的气体：、、。
其它污染物：。
2、是引起酸雨的主要物质，是导致温室效应的主要物质。
3、空气污染源：、、（如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。
4、防止空气污染的措施有哪些？三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气，不易溶于水，液氧是的。
2、氧气化学性质：是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的。
①（黑色）C和O2反响的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。
②（黄色）S和O2反响的现象是：在氧气中光明的火焰，在空气中火焰，都生成的气体（是SO2）。
③P和O2反响的现象是：冒。
（白烟是白色固体）。
（用于发令枪、烟雾弹）④（银白色）Mg和O2反响的现象是：。
（用于照明弹）⑤（银白色）Fe和O2反响的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；留意：预先放入少量水或一层沙，目的是。
Fe在空气中不燃烧。
⑥H2、CO、CH4燃烧（即和O2反响）的现象是：发出蓝色的火焰。
⑦铜与氧气的反响现象：色固体变。
留意该反响的条件是，因为铜不活泼。
3.的主要用处：支持燃烧，供应呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反响速度，但自身的质量和化学性质在化学反响前后都不变的物质。
催化剂不确定反响是否发生，不影响反响的产量。
MnO2是制氧气及制氧气反响中的，起作用。
MnO2不是唯一的催化剂，不同的反响可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反响中作催化剂；同一反响可以有不同的催化剂。
初三化学知识点填空复习题
初三化学知识点填空复习题第⼆单元我们周围的空⽓课题1 空⽓1. 红磷在空⽓中燃烧的化学⽅程式： P232.造成⼤⽓污染的三⼤⽓体、、课题2 氧⽓8. ，说明氧⽓能⽀持燃烧。
P299.写出下列反应的化学⽅程式：①硫+氧⽓：②镁+氧⽓：③碳+氧⽓：其中，产⽣刺激性⽓味的反应是,有耀眼的⽩光的是，放出热量的有。
有淡蓝⾊⽕焰的是。
（注意：不⼀定只有⼀个答案。
）以上这些反应的类型属于。
P3010.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中，在这个变化过程中同时（有/没有）物理变化发⽣。
P3111.氧⽓具有氧化性，是⼀种常见的。
P32有的氧化反应进⾏得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。
P3212.缓慢氧化的例⼦有。
（举两个）P32课题3 制取氧⽓13.实验室常⽤或的⽅法制取氧⽓。
P3314.写出过氧化氢溶液制取氧⽓的化学⽅程式： P34在这个实验中，⼆氧化锰叫做，它在实验前后的和没有发⽣变化，它在实验中起作⽤。
P3515.⾼锰酸钾是⼀种⾊的固体，它受热时化学⽅程式为：。
P3516.由种反应物⽣成其他物质的反应，叫做分解反应。
P3617.实验室⽤⾼锰酸钾制取氧⽓的实验步骤如下：①检查；②往试管内装⼊，并在试管⼝放；③准备集⽓瓶；④；⑤当时开始收集⽓体；⑥先再停⽌加热。
P3717.把铁丝加热到红热状态后放⼊盛有氧⽓的集⽓瓶中，可以观察到，有⾊固体⽣成。
这个反应的化学⽅程式是。
P38第三单元物质构成的奥秘课题1 分⼦和原⼦1.分⼦的定义：。
分⼦的特点：（1）举例：（2）举例:（3）举例:2.分⼦和原⼦的联系。
分⼦和原⼦本质区别：3.化学反应的实质：4.⽤宏观和微观的观点解释物理变化和化学变化。
5. ⽔是由⽔构成的，⽔分⼦之间存在着，⽔分⼦在不断的。
分⼦是由构成的，例如，⼀个⽔分⼦是由和构成的。
P496. 在化学变化中，分⼦分成更⼩的粒⼦，⼜重新组合成为新的，例如，在⽔的电解反应当中，⽔分⼦分解成为和，然后每两个氢原⼦再结合成为⼀个。
初三化学知识点填空复习题4
（周周清一）第一单元走进化学世界课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。
二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。
物理性质：物质____________就表现出来的性质课题2：化学是一门以为基础的科学P62．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
P86．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注.P97．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
P118．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
P119．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
课题3 走进化学实验室10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
P1411 液体药品通常盛放在里。
P1512．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
P1513．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。
P1514．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
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实用标准文档绪言及第一单元走进化学世界*（1月16日腊月十九）课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。
二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。
物理性质：物质____________就表现出来的性质课题2：化学是一门以为基础的科学P62．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
P86．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P97．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
P118．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
P119．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
课题3 走进化学实验室10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
P14 11 液体药品通常盛放在里。
P1512．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒液体的保持水平，再读出液体体积。
P15*（1月17日腊月二十）13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。
P1514．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
P1615．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
P1616．使用酒精灯时要用焰加热。
焰的温度最高。
P1717．给试管中的液体预热的方法是。
P1718．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。
P18 19．洗涤试管的方法是：先的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。
P19*（1月18日腊月二十一）第二单元我们周围的空气课题1 空气1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器的空气体积减少了。
将得到的物质再加强热，得到和氧气。
将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质P222 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式：P233 .空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
P234.在时需要纯氧，在时需要氧气。
P245.氮气是制造和的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1；2；3。
P256.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。
（举出两个例子。
）P25 P267.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象有、和酸雨现象。
P26课题2 氧气8. ，说明氧气能支持燃烧。
P299.写出下列反应的化学方程式：①硫+氧气：②铝+氧气：③碳+氧气：其中，产生刺激性气味的反应是,有耀眼的白光的是，放出热量的有。
有淡蓝色火焰的是。
（注意：不一定只有一个答案。
）以上这些反应的类型属于。
P3010.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中，在这个变化过程中*（1月19日腊月二十二）同时（有/没有）物理变化发生。
P3111.氧气具有氧化性，是一种常见的。
P32有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。
P3212.缓慢氧化的例子有。
（举两个）P32课题3 制取氧气13.实验室常用或的方法制取氧气。
P3314.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：P34在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的和没有发生变化，它在实验中起作用。
P3515.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：。
P3516.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。
P3617.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：①检查；②往试管装入，并在试管口放；③准备集气瓶；④；⑤当时开始收集气体；⑥先把再停止加热。
P3717.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到，有色固体生成。
这个反应的化学方程式是。
P38*（1月20日腊月二十三）第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1.分子的定义：。
分子的特点：（1）举例：（2）举例:（3）举例:2.分子和原子的联系。
分子和原子本质区别：3.化学反应的实质：4.用宏观和微观的观点解释物理变化和化学变化。
5. 水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。
分子是由构成的，例如，一个水分子是由和构成的。
P496. 在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为和，然后每两个氢原子再结合成为一个。
7.原子的定义：。
课题2 原子的构成10．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，原子核是由和两种粒子构成的。
11．由于核的与核外的相等，所以原子不显电性。
原子的核电荷数= = =12.原子的种类是由决定的。
不同种类的原子，核的不同。
13．以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在_________ 上。
相对原子质量可近似的等于____ ＋。
14.P53页表格的结论。
①不同的原子②质子数中子数③所有的原子都有中子。
15.1-20号原子结构示意图。
*（1月21日腊月二十四）16. 金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，成为离子；非金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，成为离子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。
17.带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。
18.氯化钠的化学式。
氯化钠是由构成的。
19. 构成物质的粒子有、、。
例如，氢气的构成粒子是，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是。
课题3 元素。
20.元素就是具有的一类原子的总称。
元素的种类是由决定的。
与元素的化学性质关系最密切的是。
21.元素和原子的区别。
22.地壳中含量较多的前四种元素分别为。
23．二氧化碳是由构成的。
二氧化碳是由组成的。
二氧化碳分子是由构成的。
一个二氧化碳分子是由构成的。
24. 元素符号的意义：表示，还表示。
例如：“H”表示。
默写元素符号：元素名称：氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘元素符号：元素名称：钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂元素符号：25.元素周期表有个横行，个纵桁。
每个横行叫做，每一个纵桁叫做一个原子序数等于。
*（1月22日腊月二十五）第四单元自然界的水课题1 爱护水资源1．地球上最大的储水库。
地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。
2.我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。
3.请例举造成水资源污染的原因：。
4.请例举造成水浪费的现象：。
5.请例举日常生活中节水的方式：。
课题2 水的净化6. 纯水是的液体。
自然界的水中含有杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。
在某些乡村，利用溶于水中形成的吸附杂质，使杂质来达到净水的目的。
P747.去除水中的不溶性杂质，我们可以用和的方法。
其中过滤操作的注意事项有：8.如果除去水中的可溶性杂质，可以用。
使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。
P759.含有较多的叫硬水。
叫软水。
P7610.硬水和软水的鉴别。
11.列举三点硬水的危害：。
12.生活过可以降低水的硬度。
13.利用、、和等方法可以净化水。
课题3水的组成14. 通电分解水的时候，与正极相连的试管的气体可以使，说明是氧气，与负极相连的试管的气体的移近火焰时，，火焰呈色，说明试管里的气体是。
氢气和氧气的体积比是，质量比是P7915.水通电分解的化学反应方程式：。
水电解的实验说明（1）（2）16. 叫做化合物；由的叫做单质。
如：化合物有：；单质有。
单质和化合物都是物。
（各举三例）17.氧化物的定义：。
举例：表示两种原子，。
请用这两种原子表示单质、化合物、氧化物、混合物。
单质化合物氧化物混合物*（1月23日腊月二十六）课题4 化学式与化合价（熟记化合价）19.用元素符号表示的式子，叫做化学式。
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有个。
化学式的意义：。
下列符号H 2H H22H2个具有什么意义？20.用元素符号表示物质的化学式的有。
21.写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸22.写出下列物质的化学式：氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠。
碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌。
23.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
一些元素在不同的物质中可显。
在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。
24.标出下列加点符号的化合价：SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2Cu25.化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。
P8226.葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12 H-1 O-16）葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g？*（1月24日腊月二十七）第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1、参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律就叫做质量守恒定律。
2、质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的、、没有改变。
3、化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的关系，即各物质之间的。
课题2 如何正确书写化学方程式4、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须。
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C601.研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。
但是由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。
P1062.纯净的金刚石是、形状的固体。
天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品－。
金刚石可以用来、。
它是天然存在的最的物质。
P1063.石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。