物质的构成及元素(初中化学)
中考化学总复习-物质的组成和构成
第八讲 物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物：由两种或两种以上物质混合而成 纯净物：由一种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两大类：无机化合物、有机化合物。
⑴有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的不一定是有机化合物 ⑵在初中阶段，无机化合物常分为：氧化物、酸、碱、盐。
①氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
Tips ：氧化物≠含氧化合物（含有氧元素的化合物）。
氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。
②酸在水溶液中能解离出+H 和酸根离子。
③碱在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH )和-OH . ④盐在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH ）和酸根离子。
1.下列有关物质的分类不正确的是（ ）。
2.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（ ）。
A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6月13日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料，铝﹣锂合金属于（ ）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物4.“分子足球”C 60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N 60．一定条件下N 60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料．则N 60属于（ ）A ．混合物B ．化合物C ．金属单质D ．非金属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反应条件均已略去．（1）图中E 的化学式是 ；（2）若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学方程式是 ． （3）若A 是单质，则A 可能的化学式为 ，该反应属于 反应．微观粒子1. 微观粒子的共性1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
物质的构成
2006年沈阳市第20题 归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问 题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出 不同的答案。请按要求及示例完成下表：
物质
与众不同的 物质
理
由
KCl K2SO4 K2CO3 BaCO3
KCl
KCl中不含氧元素，其 他物质中均含有氧元素
END
2006年宜宾市 第16题
核对 者
L
送检 医师
检验 师
⑴ 这位少年患者由于长期偏食、挑食造成营养不良和食 欲不振，请从上述检验单中指出患者体内缺乏哪些元素？ 这些元素在人体内含量均超过0.01%，应称为什么元素？ ⑵这位患者体内钠元素偏高，请对他的饮食习惯提出改 进建议。
物质的分类
区分纯净物与混合物的标准：物质是否是一种 纯净物：只由一种物质组成 物 它具有固定的组成和性质 质
联 都是纯净物，都有固定的组成。 系 同一种元素的原子可能存在单质或化合物里。
单质
纯 净 物 化合物
有机化合物 无机化合物
区分无机物和有机物的标准：是否含碳元素
注：CO、CO2、含CO2-、 HCO-的物质例外 3 3
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
氧化物
纯净物 物 质 按 组 成 分 化 合 物 混合物
核外电子排布的初步知识 ①．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子 是分层排布的． 电子层数 一二三四五六七 离核距离 近→远 电子能量 低→高 填充顺序 先→后 ②．原子结构示意图． 如图,镁原子的结构示意图含义 +12 表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单 位正电荷）， 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数
项 目 血清钾 血清钠 血清氯 钙 离子钙 磷 镁 二氧化碳结合力
初中九年级人教版上册化学3.3《元素》课件(人教九上)(共37张PPT)
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞； 带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。 强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物 氧化物
。。。。
第二课时 自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元 素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重 要作用；懂得一些生活常识。 〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主 要元素是什么。 2、过程和方法： 〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网 络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、 概括等方法获取有用信息； 〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试 要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。 〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。 〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用 解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症 〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可 能与缺铁有关的是〔 〕
初三化学物质的组成和分类
第五讲：考点 1 物质的组成和分类知识要点1. 物质的组成和构成（ 1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。
（ 2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。
分子：保持物质化学性质的粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电的原子或原子团。
3） 物质组成与构成简图：宏观元素 物质（组成）微观 分子 原子 构成） 离子原子的结构：质子（ +） 原子核原子中子 核外电子（—） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。
②核电荷数相同，核外电子数不同。
物质、元素、分子、原子的联系2. 物质的分类 金属： Cu 、 Fe 、 Zn 稀有气体： He 、Ne 、 Ar 非金属于： C 、 S 、P碱性氧化物： Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、 SO 2混合物元素 原子 分子物质 相同核电荷物质化合物 酸HCl H 2SO 4、 碱NaoH Ca(OH)2 盐NaCl Na 2CO 3构成物质的粒子分子 原子 离子4） 5） 6） 单质 纯净物考题例析[例 1] (北京市)下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例 2] (天津市)日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是A. 调味用的食盐B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 [例 3] (河南省)下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 A. 食盐、干冰 B. 胆矾、石灰石 C. 红磷、烧碱 D. ( 水银、 ) 生理盐水 精练 () B. 保持水的化学性质的粒子是水分子 D. 在化学反应分子可分而原子不可分 ，下列说法不正确的是 ( 1. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的C.分子的质量总比原子的质量大 2. 化学知识中有许多“相等” A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。
物质的构成
初中化学总复习知识点一：物质的构成：微观粒子（分子、原子和离子）重点：物质构成的描述：物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 ＊某些物质有分子直接构成 如：H 2 H 2O CH 4 CH 3COOH 等＊某些物质由原子直接构成 如：Fe Cu He C(金刚石、石墨)等 ＊某些物质由离子直接构成 如：NaCl KCl 物质组成的描述：物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成概念：保持物质化学性质的最小微粒；化学变化中，分子可分。
分子 体积和质量都很小特征 分子间有一定的间隔构 构 分子在不停的运动（分子运动论）成 成 概念：化学变化中的最小微粒；化学变化中，原子不可分。
特征：同分子的特征相似；物质 原子 质子（带正电） 构成 得 原子核（带正电）失 结构 中子（不带电） 构 电 核外电子（带负电） 成 子 形成 概念：带电的原子或原子团离子 阳离子：原子失电子，质子数大于核外电子数，如Na +；NH 4+分类阴离子：原子得电子，核外电认识：一、原子1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）原子的质量主要集中在 原子核上（3）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数整个原子呈电中性 （4）三个“决定” ：质子数（核电荷数）决定元素种类；最外层电子数决定元素化学性质； 原子核 决定原子的质量2、相对原子质量相对原子质量（Ar ）=12112原子的质量碳某种原子的质量；相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be)硼(B) 碳(C)氮(N) 氧(O) 氟(F)氖(Ne)钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) + + + + + + + + ++++ + + + + + + + + 由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不 计，原子的质量主要集中在原子核上。
初中常见物质化学式与元素化合价
初中常见物质化学式与元素化合价物质的化学式是用元素符号表示化学元素的种类和原子数目的式子。
而元素的化合价是指元素与其他元素形成化合物时所呈现的既成规律，反映了元素在化合物中与其他元素结合的能力。
下面将介绍一些初中常见物质的化学式以及元素的化合价。
1.二氧化碳：化学式为CO2，由1个碳原子和2个氧原子组成。
其中，碳的化合价为+4，氧的化合价为-2、碳与氧原子的化合价之和为0。
2.水：化学式为H2O，由2个氢原子和1个氧原子组成。
其中，氢的化合价为+1，氧的化合价为-2、氢原子与氧原子的化合价之和为0。
3.氯化钠：化学式为NaCl，由1个钠原子和1个氯原子组成。
其中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1、钠原子与氯原子的化合价之和为0。
4.硝酸：化学式为HNO3，由1个氢原子、1个氮原子和3个氧原子组成。
其中，氢的化合价为+1，氮的化合价为+5，氧的化合价为-2、氢的化合价与氮、氧原子的化合价之和都为0。
5.二氧化硫：化学式为SO2，由1个硫原子和2个氧原子组成。
其中，硫的化合价为+4，氧的化合价为-2、硫原子与氧原子的化合价之和为0。
6.氨气：化学式为NH3，由1个氮原子和3个氢原子组成。
其中，氮的化合价为-3，氢的化合价为+1、氮原子与氢原子的化合价之和为0。
7.二氧化硅：化学式为SiO2，由1个硅原子和2个氧原子组成。
其中，硅的化合价为+4，氧的化合价为-2、硅原子与氧原子的化合价之和为0。
8.硫酸：化学式为H2SO4，由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
其中，氢的化合价为+1，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2、氢的化合价与硫、氧原子的化合价之和都为0。
9.乙烯：化学式为C2H4，由2个碳原子和4个氢原子组成。
其中，碳的化合价为-3，氢的化合价为+1、碳原子与氢原子的化合价之和为0。
10.氯气：化学式为Cl2，由2个氯原子组成。
氯的化合价为0，因为不需要与其他元素结合。
以上是一些初中常见物质的化学式和元素的化合价。
初中化学：常见分子、原子、离子构成的物质
构成物质的微粒
常见由原子直接构成的物质
1.金属：
钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg（水银）
2.稀有气体：
氦气He 氖气Ne 氩气Ar 氪气Kr 氙气Xe 氡气Rn
3.某些固态非金属：
金刚石C 石墨C 硅Si 硼B
常见由分子直接构成的化合物
1.气态的非金属单质：
氧气O2臭氧O3氢气H2氮气N2
2.由非金属元素组成的化合物：
水H2O 氨气NH3二氧化碳CO2二氧化硫SO2二氧化氮NO2二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5
盐酸（氯化氢）HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3
常见由离子构成的物质
1.含有金属元素和非金属元素的化合物：
氧化铜CuO 氧化铁Fe2O3氧化镁MgO
氯化钠(食盐) NaCl 氯化钾KCl 氢氧化钠NaOH 硫酸钠Na2SO4硝酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3
2.NH4+和酸根离子形成的化合物：
氯化铵NH4Cl 硝酸铵NH4NO3
一般“金属离子+酸根离子”形成的物质是离子化合物
常见金属离子：K+、Na+、NH4+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+
常见的酸根离子：盐酸根（氯离子）Cl-、碳酸根CO3-、碳酸氢根HCO3-、硫酸根SO42-、亚硫酸根SO32-、硝酸根NO3-。
初中必学的32个元素
初中必学的32个元素初中必学的32个元素引言：化学是研究物质及其变化的科学，而元素是组成物质的基本单位。
初中阶段是学习化学的重要时期，而其中学习元素是建立化学基础的关键。
在本文中，我们将探索初中必学的32个元素，这些元素是构成我们周围世界的基础。
第一部分：前期学习的元素在初中的化学学习中，我们首先会接触到一些基础的元素。
这些元素有着广泛的应用和重要的地位。
1. 氢 (H)：氢是宇宙中最常见的元素之一，它是构成水和氢气的基本成分。
2. 氧 (O)：氧是使火燃烧的必需气体，并且广泛存在于地球上的许多物质中。
3. 碳 (C)：碳是有机物的基础，构成了我们身体的一部分，并且是化学反应中的关键元素。
4. 氮 (N)：氮是构成蛋白质和DNA等重要化合物的基本组成部分。
5. 金属铁 (Fe)：铁是最常见的金属之一，被广泛用于建筑、机械和许多其他应用中。
第二部分：中期学习的元素在初中阶段，我们深入了解更多元素，这些元素在科学和日常生活中扮演着重要的角色。
6. 铜 (Cu)：铜是良导电金属，广泛应用于电子设备和建筑工程中。
7. 锌 (Zn)：锌被用作腐蚀防护和电池中，同时也是人体所需的微量元素之一。
8. 铝 (Al)：铝是轻、强和抗腐蚀的金属，被广泛用于制造车辆、建筑和包装材料。
9. 硫 (S)：硫作为一种非金属元素，广泛应用于制药、化肥和橡胶工业。
10. 氯 (Cl)：氯是一种具有强大消毒能力的物质，也是盐的组成部分。
第三部分：后期学习的元素在初中的末期，学生开始接触到更多复杂的元素，并学习它们的属性和用途。
11. 氩 (Ar)：氩是稳定的气体，被广泛用于电灯、激光和电子设备中。
12. 硅 (Si)：硅是一种重要的半导体材料，是计算机和电子产品的构成部分。
13. 钙 (Ca)：钙是骨骼和牙齿的重要成分，同时也是许多生物过程中不可或缺的元素。
14. 磷 (P)：磷是生物体内大量存在的元素，广泛应用于化肥、清洁剂和生化实验中。
物质的构成(原子、分子、离子)
物质的构成：分子、原子、离子（一）先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？（下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。
（1）原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。
常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体（稀有气体可看成每个分子由一个原子组成），某些固态非金属如C，Si （原子团，原子之间联系紧密），以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。
（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。
初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等）（只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。
在这里就不解释了，高中会学）（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过离子键连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是晶胞。
要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的，和分子晶体的共价键区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。
在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。
浅谈初中化学中物质的组成和构成
浅谈初中化学中物质的组成和构成初中化学是学生认识化学，理解化学，掌握化学的开始。
而学生对化学术语的理解直接关系到对以后化学知识的认识和掌握。
而物质构成单元是初中化学“双基”的重要组成部分，它涵盖了上册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，是学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。
三年的教学经验告诉我，学生对化学符号意义的理解很差，各种化学符号的混淆尤其是关于物质的组成和构成更让学生一筹莫展。
下面我就简单谈谈我在教学中对此问题的一些见解及其认识。
一：明确物质的组成——元素物质是由元素组成的，是由分子，原子，离子构成的。
首先要使学生明白物质是由元素组成的，是由粒子构成的。
如三聚氰胺（C3H6N6）它就是由C，H，N三种元素组成，即只要知道某种物质的化学式就可求得它的元素组成,即是化学式中含有的元素组成了该种物质。
且通过化学式我们还可求得其中任意一种元素的质量分数以及各种元素的质量之比。
二：明确物质的构成——分子，原子，离子物质是由分子，原子，离子构成的。
（1）离子构成的物质一般在初中化学中，大部分酸碱盐物质都是由离子构成的。
而在初中化学中教师必须特别向学生强调食盐（NaCl），它是由离子构成的物质。
而且我们还需强调离子构成的物质经溶于水后解离为对应的离子，如NaCl 溶于水后首先解离为Na+,Cl-，而后由Na+,Cl-构成NaCl这种物质。
而不是由氯化钠离子构成NaCl，而且也不存在氯化钠这种离子，这是我们特别需要对学生强调的。
再如MgCl2,它是由Mg2+,Cl-构成的，而不是氯化镁离子构成的。
（2）原子构成的物质当物质化学式与元素周期表中某种元素符号的书写完全相同，则该种物质就是由原子构成的。
主要表现为金属，固态非金属，稀有气体等都是由原子构成的。
物质化学式与元素周期表中元素符号的书写完全相同，表明原子之间未进行重新组合。
化学变化的基础就是分子的破裂和原子的重新组合，原子未进行重新组合，那么就没有构成新的分子，则表明该种物质中只存在原子，所以该物质就是由原子构成的。
初中化学 物质的组成和结构
注意：1：质子数=核电荷数=核外电子数
2：相对原子质量=质子数+中子数
3：分子和原子的根本区别：分子在化学变化中可再分， 而原子不能。
离子
定义：带电的原子或原子团 例如：H+、SO42-
得电子——阴离子 质子数_<__核外电子数
离 形成：原子
子
失电子——阳离子 质子数_>__核外电子数
表示方法：离子符号 在元素符号或原子团符号的右
3、分子和原子的根本区别： 分子在化学变化中可再分， 而原子不能。
4、原子和离子的判断与联系
得电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
5、分子和原子观点的应用
三练习：
1、二氧化碳由__C_、___O__组成，水由__H__、__O______ 构成，一个氧气分子由_两___个__氧__原__子___ 构成。
分类 非金属元素：原子最外层电子数__≥__4、并_<__8，在 化学反应中容易_得__电__子___，形成__阴__离子。
稀有气体元素： 原子最外层电子数是___8_或__2_个_____， 化学性质稳定
表示方法：元素符号
表示一种元素 意义
表示这种元素的一 个原子
注意
两个决定 (1)元素的种类由质子数决定。 （2）元素 的化学性质由原子的最外层 电子数决定。
表示方法：化学式 意义 表示物质的一个分子
大小：相对分子质量
反映分子的构成
①在物理变化中，分子种类不变，分子间隔变
应用 化；在化学变化中，分子种类和间隔都会变化。
②解释生活现象：P2
原子
原子
定义：在_化___学__变__化____中最小的粒子。
初中化学物质的构成
初中化学物质的构成
物质的构成指的是物质由哪些更基本的粒子组成。
根据物质的性质和结构不同，物质的构成也有所不同。
1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，原子是构成物质的基本粒子。
元素是化学反应中不可分解的物质，目前已知的元素有118种，例如氢、氧、碳等。
2. 化合物：化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物是由两种或两种以上的元素组成，通过化学反应可以分解成不同的元素。
例如水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上的物质以物理方式混合在一起而形成的物质。
混合物的组成可以是不固定的，各组分可以保持各自的性质和特征。
例如空气就是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
总结起来，物质的构成可以是单一元素的原子，两种或两种以上元素的化合物，以及多种物质的混合物。
不同的构成决定了物质的性质和用途。
九年级化学组成物质的元素
制定详细的实验操作步骤，包括样品的准备、实验条件的控制、 数据的收集等。
数据记录和处理方法
数据记录
在实验过程中，准确记录各项实验数据，如质量变化、温度、颜色 变化等。
数据处理
对实验数据进行整理、计算和分析，如通过质量守恒定律计算元素 的质量分数。
图表展示
将数据以图表形式展示，如元素质量分数柱状图，以便更直观地分析 数据。
周期表中元素性质变化规律
同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，原子半 径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的递增，原子半 径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
离子方程式书写
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子。单质、氧化物、气体、 难溶的物质在离子方程式中均写成化 学式。
沉淀溶解平衡原理
沉淀溶解平衡
在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中相应离子重新生成该难溶电解 质的沉淀速率相等时，形成的动态平衡状态。
溶度积常数（Ksp）
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂之积为一常数，这个常数 称为该难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
还原反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应， 是化学反应前后，元素的氧化数有变 化的一类反应。
物质失去氧的反应，属于还原反应。 如氢气、一氧化碳等还原剂可以将金 属氧化物还原为金属单质。
离子反应及其方程式书写
离子反应
有离子参加的化学反应。离子反应的 本质是某些离子浓度发生改变。常见 离子反应多在水溶液中进行。
区别
初中化学元素知识点总结
初中化学元素知识点总结初中化学是学生接触化学科学的初级阶段，这一阶段的学习对于学生理解物质世界的基本规律和构建化学知识体系至关重要。
在初中化学中，元素知识是基础中的基础，下面对初中化学中涉及的元素知识点进行总结。
# 1. 元素定义元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
原子是构成物质的基本单位，而元素则是由这些基本单位按照一定的规则排列组合而成的。
目前已知的元素有118种，它们被列在元素周期表中。
# 2. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即原子核中质子的数量）来排列的表格。
它将具有相似化学性质的元素归为同一族（或称为组），并按照电子排布的规律进行分类。
周期表不仅展示了元素的名称和符号，还包含了元素的相对原子质量、电子排布等信息。
# 3. 元素分类元素可以根据其化学性质分为几大类：- 金属元素：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性，大多数金属元素在标准条件下为固体。
- 非金属元素：通常具有较低的熔点和沸点，不具有良好的导电性和导热性，许多非金属元素在标准条件下为气体或固体。
- 半金属元素（也称为金属类）：具有金属和非金属的双重性质。
- 稀有气体：在周期表的最右侧，它们的原子外层电子已满，因此化学性质非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。
# 4. 常见元素及其性质- 氢元素（H）：最轻的元素，是宇宙中最丰富的元素。
在常温下为气态，称为氢气。
- 氧元素（O）：地壳中最丰富的元素之一，是水和大多数氧化物的成分。
- 碳元素（C）：生命的基础元素，存在于所有生物体内，也是石油、煤炭等化石燃料的主要成分。
- 铁元素（Fe）：是制造钢铁的主要元素，具有良好的导电性和导热性。
- 铜元素（Cu）：具有优异的导电性能，常用于电线和电缆。
# 5. 元素的化学性质元素的化学性质主要取决于其原子的最外层电子数，即价电子数。
价电子数决定了元素与其他元素结合的能力，也就是它们的化学活性。
- 活性元素：价电子少于4个的元素，如锂、钠、钾等，容易失去电子，表现为强还原性。
初中化学教案：如何辨别物质的元素组成？
初中化学教案：如何辨别物质的元素组成？？化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学，要想深入地了解化学知识，就必须了解元素组成。
那么，如何辨别物质的元素组成呢？本文将从原子、化学式、化合价和化学反应等方面进行探讨。
一、原子元素是由原子组成的，原子的化学符号通常是元素符号，例如氢原子的化学符号是H，氧原子的化学符号是O。
在化学式中，化学符号在一起，通常表示一个分子中含有这些元素的原子数。
在原子结构的研究中，爱因斯坦发现：物质都是由原子构成的，而原子可以分为质子、中子和电子三种粒子。
其中质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动，构成原子。
通过质子数的不同，元素的性质也会发生变化。
二、化学式化学式通常用于描述各种物质的化学组成。
在化学式中，元素符号在一起，都写在一起，有时候用下标来表示原子数。
例如，硫酸的化学式H2SO4中，H表示氢原子，S表示硫原子，O表示氧原子，4表示氧的原子数。
通常情况下，各种元素的化学符号和其对应的“原子符合”都是固定的，规定了“互相连接”时单次连接两个原子的原子数。
因此，在化学式中，除非在方程式的某个方面有意声明或者明确规定，否则化学式将是固定的，不容易变化的。
三、化合价化合价是指元素在化合物中的价态，这个概念在化学学习中非常重要。
元素的化合价取决于它的电子结构，其中一些基础规则是在化合物中，氢常常与二价或三价的元素结合，而碱金属通常具有单价价态。
元素的化合价与化合物物理性质有密切关系，而这些化合物在生活中经常被应用到各种场合中。
四、化学反应化学反应是发生化学变化的反应，其中的化学符号、化学式以及化合价等规则都可以被应用到反应过程中。
例如，氧气和化学品钠反应，产生的反应式为Na+O2=Na2O。
在这个反应式中，钠是一价离子，氧是二价离子，由于Na2O的化学式中带有两个钠元素，因此这个反应发生了化学变化。
想要辨别物质的元素组成，需要从原子、化学式、化合价和化学反应等角度去进行分析。
初中化学 又分子构成的物质
初中化学又分子构成的物质分子构成的物质是指由两个以上的原子通过化学键结合而成的物质。
在初中化学中，我们学习了很多不同的分子构成的物质，包括化合物和分子元素。
下面将详细介绍几种常见的分子构成的物质。
一、氧气（O2）氧气是由两个氧原子（O）通过共价键结合而成的分子。
氧气是地球上最常见的元素之一，也是生命活动中必不可少的物质。
它无色、无味、无臭，主要存在于大气中。
氧气的分子量为32 g/mol，化学式为O2。
二、水（H2O）水是由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成的分子。
水是地球上最重要的物质之一，也是生命活动中必不可少的溶剂。
水的分子量为18 g/mol，化学式为H2O。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是由一个碳原子（C）和两个氧原子（O）通过共价键结合而成的分子。
二氧化碳主要存在于大气中，是地球的一种常见气体。
它是温室效应的主要原因之一，也是植物进行光合作用的重要物质。
二氧化碳的分子量为44 g/mol，化学式为CO2。
四、甲烷（CH4）甲烷是由一个碳原子（C）和四个氢原子（H）通过共价键结合而成的分子。
甲烷是一种无色、无味的气体，主要存在于天然气中。
它是一种重要的燃料，也是温室气体之一。
甲烷的分子量为16 g/mol，化学式为CH4。
五、氨气（NH3）氨气是由一个氮原子（N）和三个氢原子（H）通过共价键结合而成的分子。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，主要存在于氨水中。
氨气是一种重要的化学原料，也用于制造肥料。
氨气的分子量为17 g/mol，化学式为NH3。
六、乙醇（C2H5OH）乙醇是由两个碳原子（C）、六个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成的分子。
乙醇是一种无色、有刺激性气味的液体，主要存在于酒精饮料中。
乙醇是一种常用的溶剂和消毒剂。
乙醇的分子量为46 g/mol，化学式为C2H5OH。
七、硫酸（H2SO4）硫酸是由一个硫原子（S）、四个氧原子（O）和两个氢原子（H）通过共价键结合而成的分子。
初中化学元素表
初中化学元素表初中化学元素表是我们学习化学的基础，通过对化学元素的学习，我们可以了解到物质的基本性质以及它们在自然界中的存在形式和应用。
下面，我将为大家介绍一些常见的化学元素。
1. 氢（H）氢是最轻的元素，也是宇宙中最丰富的元素之一。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下是一种二原子分子的气体。
氢是一种重要的能源，可以用于制备氨、氢氧化钠等化学物质，还可以作为火箭燃料。
2. 氧（O）氧是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
氧是人类生存所必需的，它参与到人体的呼吸过程中，维持生命的正常运行。
氧还可以用于燃烧、氧化反应等化学反应中。
3. 碳（C）碳是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，是生物体的基本组成元素之一。
碳可以形成多种化合物，如有机化合物。
有机化合物是生物体的重要组成部分，也是化学工业中的重要原料。
4. 氮（N）氮是一种无色、无味、无毒的气体，在自然界中占空气的大部分。
氮在植物生长中起着重要的作用，它是植物体内氨基酸、蛋白质等有机物的组成元素。
氮还可以用于制造硝酸、氨水等化学物质。
5. 铁（Fe）铁是一种金属元素，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于制造工业中，如制造铁器、钢铁等。
铁还是人体中的重要元素之一，参与到血红蛋白的合成和运输氧气的过程中。
6. 铜（Cu）铜是一种有色金属，它具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于制造工业和电子工业中，如制造电线、电器等。
铜还可以用于制造合金，如青铜、铜合金等。
7. 铝（Al）铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有良好的导热性和导电性。
铝广泛应用于制造工业和建筑业中，如制造铝合金、铝制品等。
铝还可以用于制造包装材料，如铝箔。
8. 锌（Zn）锌是一种有色金属，具有良好的耐腐蚀性。
锌广泛应用于制造工业中，如制造锌合金、锌制品等。
锌还可以用于制造电池、防腐涂料等。
9. 氯（Cl）氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
氯广泛应用于化学工业中，如制造氯化钠、氯化铝等化学物质。