安徽省淮南市2019届高三第一次模拟考试理综化学试题word版有答案
安徽省淮南市高考理综-化学一模试卷
安徽省淮南市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2020·黑龙江模拟) 乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （2分）(2020·黑龙江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB . 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC . 0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD . 常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA4. （2分）(2020·黑龙江模拟) 新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：2Li+O2 Li2O2下列说法不正确的是（）A . 充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B . 放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2C . 充电时Li电极与电源的负极相连D . 碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质5. （2分）(2020·黑龙江模拟) 下列实验对应的现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·黑龙江模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
2019高三第一次模拟理综化学试题.doc
2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷(4月)
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 青铜B . 不锈钢C . 水银D . 硬铝2. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸发C . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化D . 《本草经集注》中“鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应3. （2分）下列叙述正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强4. （2分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3 ，铜粉溶解的是（）A . 只有①或②B . 只有①或②或④C . 只有①或②或③D . 上述任意一种5. （2分） (2017高二上·重庆期末) 某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、6B . 4、3、5C . 2、5、4D . 4、6、46. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑7. （2分） (2018高一下·重庆期末) 化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D . MgO熔点高，可用作耐高温材料二、综合题 (共4题；共26分)8. （8分） (2016高一下·枣庄月考) 填空（1）元素周期表共有________周期，________族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为________，它的最高正价氧化物的化学式为________．（2）在、、、、和中，共有________种元素，________种原子．（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应________填序号），写出反应⑥的化学方程式________．9. （4分） (2019高二上·武邑月考) 活性炭可用于处理大气污染物NO。
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术2. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）A . 乙二醇与丙三醇B . C4H8与C6H12C . HCOOH与C17H35COOHD . 与3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA4. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . N2→NH3B . MgCl2→MgSO4C . Cu→CuOD . FeO→Fe5. （2分）(2020·金山模拟) 下列气态氢化物中最不稳定的是（）A . H2OB . HFC . H2SD . PH36. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）A . CaO＋H2O=Ca(OH)2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7. （2分）常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（）A . 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B . 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)C . 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D . 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三下·浉河月考) 如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________．（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、________．（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）(2018·和平模拟) 已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。
2019-2020年高三一模理综化学试题含答案(可编辑修改word版)
2019-2020 年高三一模理综化学试题含答案选择题（6 小题，每题6 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产，生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化B.福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A.Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气B.可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性C.实验室可用装置③收集HCl 气体D.装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A.相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=01.B.C. 等物质的量的NaX、NaY 和NaZ 的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D.相同温度下，K 5>K4>K36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH 降低，阴极区pH 升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第II 卷非选择题（共64 分）三．（本题包括6 小题，共50 分）7.（14 分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。
淮南市2019届高三第一次模拟考试理综化学试题及答案
淮南市2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 F—19 P—31 K—39 Ca—40 Ni—59 As—75一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述错误的是（）A. 部分光能转变为化学能B. 消除总变化为NO x + O2 + H2O HNO3（未配平）C. 使用纳米TiO2的消除效率更高D. 1molO2-中含有18N A个电子（N A为阿伏加徳罗常数值）8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，文献中记载了我国古代化学研究成果。
下列常见古诗文9. 金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业上合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 环戊二烯分子中所有原子一定共平面B. 环戊二烯的分子式是C5H6C. 可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质D. Y与金刚烷互为同分异构体10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）OMg池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为：AlLi + C x PF6 = Al + xC + Li+ + PF6-。
放电过程如下图，下列说法正确的是（）A. B为负极，放电时铝失电子B. 电解液可以用常规锂盐和水代替C. 充电时，若转移1mole-，阴极电极质量增重7gD. 放电时A电极反应式为xC + PF6- - e-= C x PF612. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
由W 、Y 和Z 三种元素形成的一种液态化合物溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。
W 和Y 同主族。
X 、Y 的最外层电子数之和等于W 的质子数。
2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题及答案
秘密★启用前2019届高三第一次模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷7.化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.“往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应D.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是A.0.1L1.0 mol/L NaHS溶液中S2－和HS－总数为0. 1N AB.标准状况下，11.2LCHC13含极性共价键数目为2N AC.常温常压下，1.8g甲基(－C2H3)中含有的中子数为0.9N AD.1 mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间9.为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是10.右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A.X与W形成的化合物可用于消菌杀毒B.T与氢元素形成的化合物中，只能存在共价键C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W>RD.简单离子的半径：Z>W>R>X11.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A.柔红霉素的分子式为C2H17O7B.柔红霉素在一定条件下可发生取代、氧化反应C.lmol柔红霉素在Ni催化的加热条件下，与5molH2发生加成反应D.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面12.氯碱工业原料都来自于海水，随着电解工艺不断革新，离子交换膜电解技术大大提高了电解效率和产品纯度，下图为其简化模型，有关说法正确的是A、左边电极流出电子，沿导线流向氢氧燃料电池中通氢气的一极B、该电解池的总反应方程式为：2H++2Cl－=H2↑+Cl2C、为了得到更加纯净的烧碱溶液，应选用阴离子交换膜D、用④处气体制备漂白粉，理论上每制得1mol次氯酸钙，电解过程电路通过4mol电子13.25C时，用1.0mo l·L－1NaOH溶液滴定20mL1.0mo l·L－1甲酸溶液，得到混合液中HCOOH、HCOO－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
淮南市2019届高三一模化学试题化学答案
淮南市2019届高三一模化学试题答案7.D 8.B 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D【必考部分共43分】26．（14分）（1）③①④②⑤（2分）增大反应物接触面，加快反应速率。
（1分）（2）a （1分）（3）无水硫酸铜（1分）检验水蒸气是否除尽（1分）；将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液倒吸入锥形瓶中；将装置内残留的氯气完全排出，被NaOH溶液吸收（答对一条给1分，答对2条及以上给2分）。
（4）冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下（2分）（5）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO（2分）（6）在装置末端ｃ出口处，放一盏点燃的酒精灯。
在D、E之间加一个干燥装置。
（2分）（答案合理即可，答对一条即可）27．（15分）(1) 反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，使该反应KCl+H 3PO4KH2PO4+HCl正向移动，KH2PO4进入水相（2分）(2) 4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O （2分）(3) 氯化铵（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）(4) 326.4 kg （2分）(5) 阴极（1分）2H＋＋2e－＝H2↑ （2分）(6) 4Ca5(PO4)3F +21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑（2分）28．（14分）（1）-56 kJ·mol-1（2分）（2）b （1分）3.28×1013（2分）（3）1596 （1分） 2 （1分） 1 （1分）（4）AC （2分）（5）60% （2分）321（2分）【选考部分（二选一）共15分】35．（共15分）（1）N2O（或CO2、CS2、OCN-）(1分) 异硫氰酸分子间含有氢键(1分)（2）sp3杂化(1分) 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑ (2分)（3）Zn (1分) 正四面体(1分) 50%(2分)（4）3d84s2 （1分）1:1 （1分）（5）4 (1分) 或（3分）36．（共15分）（1）1，3－丙二酸二乙酯或丙二酸二乙酯（1分）；C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOH NaOOCCH2COONa＋2C2H5OH（2分）（2）肽键、酯基（2分）；C7H13 NO4（1分）（3）还原反应（2分）（4）（2分）（5）（或其他合理答案）（2分）（6）（3分）。
安徽省淮南市2019届高三第一次模拟理综试题
淮南市2019届高三“一模”理科综合一、选择题：1．下列有关细胞的叙述中，错误的是A．组成细胞的元素中C、H、O、N含量最多B．活细胞中各种化合物的含量和比例不断变化但又保持相对稳定C．细胞产生的激素作用于靶细胞时必须与细胞膜上的受体结合2．下列与实验有关的叙述中，错误的是A．苹果组织样液中刚加入斐林试剂时呈蓝色，水浴加热后出现砖红色B．探究洋葱根尖细胞有丝分裂每天的周期性变化可为实验取材时间提供依据C．探索2，4-D促进插条生根的最适浓度需要通过预实验确定浓度范围D．调查农田土壤小动物的丰富度采用标志重捕法3．下列有关细胞生命历程中各种现象的叙述，错误的是A．有丝分裂的不同时期，细胞内mRNA的种类及含量都相同B．正常人体的浆细胞和胰岛B细胞的核基因相同，mRNA不完全相同C．细胞衰老最终表现为细胞形态、结构和功能发生变化D．细胞凋亡是细胞内的遗传物质所控制的，在生长发育中有重要作用4．图①～③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程，下列叙述错误的是A．细胞中过程②进行的主要场所是细胞核B．神经细胞、浆细胞能发生过程②③而不能发生过程①C．人体不同组织细胞的相同DNA进行过程②时启用的起始点不完全相同D．若图①DNA片段共500个碱基对中A占27%，则该片段第二次复制需消耗 C 690个5．图甲表示不同植物生长单位长度所需时间与生长素浓度的关系；图乙表示将一株燕麦幼苗水平放置，培养一段时间后的生长状况；图丙表示燕麦胚芽鞘。
有关叙述正确的是A．图甲和图乙都说明了植物生长素的生理作用具有两重性B．图乙植物根部近地侧生长素浓度为若为图甲c点对应浓度，则远地侧为d点对应浓度C．图丙A段产生的生长素只能向B段极性运输而不能横向运输D．图甲中若曲线II表示生长素对双子叶杂草的作用，则曲线I表示对单子叶作物的作用6．某山区实施退耕还林后，群落经数十年演变发展为树林。
下图甲、乙、丙表示群落演替的三个连续阶段中优势植物种群数量变化情况。
安徽省淮南2023届市高三第一次模拟考试理综化学试题
安徽省淮南2023届市高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。
下列说法错误的是A．我国研制的“超级钢”强度很大，在应用时实现了钢板的轻量化，这不仅节约材料，还可以降低能耗和减少环境污染等B．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，甚至还可以补充某些必要的营养成分C．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”，利用化学原理和技术，消除有害化学物质2．下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀二、单选题3．20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。
2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：下列说法错误的是A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低C．“一锅催化法”属于绿色化学工艺D．1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2三、未知4．以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成，催化氧化过程中温度不易过高D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物种5．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得MnO2，电解示意图如图，下列说法正确的是O(1)2HCrO(aq)2-4CrO(aq)+H0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中27c(Cr O)(g) COdD(g)+eE(g)(1)A→B的反应类型为___________。
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安徽省淮南市2019届高三第一次模拟考试理综化 学 试 题7. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是A A. 1mol/L 氯化铜溶液中的Cu 2+数小于N AB ．28 g 聚乙烯含有的碳原子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L Cl 2与水反应转移的电子数为N AD ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2N A 电子电量，则阳极产生气体22.4L 9. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 石油干馏可得到汽油、煤油等B ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 10. 下列有关实验操作和结论均正确的是O2HA．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)C．c点溶液存在c(NH4D．b、c两点水的电离程度：b<c13. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质。
若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是A.相对分子质量M>N，沸点N>MB.常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体C.原子半径：D>B>C>AD.D的最高价氧化物的水合物为强碱三.非选择题一.【必考部分】27.（14分）2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。
媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。
在实验室中模拟工业制取NaHCO的实验步骤如下：3①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
④向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接（填接口编号）。
（2）A中反应的离子方程式为；B中常选用的液体反应物为；D中应选用的液体为。
（3）步骤②让装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCl2的U形管的作用是。
（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是。
（6）步骤④中所加固体粉末化学式为。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象28.（15分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母序号）。
a. Feb. FeOc. Fe3O4d. Fe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1= +19.3 kJ·mol-13FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2=-57.2 kJ·mol-1C(s)+CO22CO（g）ΔH3=+172.4 kJ·mol-1。
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
② 右图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是。
ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。
（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应 ii 的离子方程式是。
② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因。
（4）已知25℃时，Kap=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸 mL（忽略加入盐酸体积）。
29.（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的②装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为留整数）。
【选做题】30.【物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ca）均属于硼族元素（第IIIA族），它们的化合物或单质都有重要用途。
回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸汽是缔合的双分子（Al2Cl6），结构如图缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。
（3）B原子的电子由个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（>750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。
BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式：三溴化硼；三溴化磷。
②在BP晶胞中B的堆积方式为。
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离。
31.【有机化学基础】（15分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。
它们的合成路线如图所示：已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。
②RCOOR′＋R″OH RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题：①苯环上只有两个取代基；② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7) 写出由合成参考答案7.B 8.B 9.B 10.D 11.D 12.C 13.A 27.（14分）（1）f e d （2分，少答、多答或顺序错均为0分） c（1分）（2）CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑（2分）；浓氨水（1分）；饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液（1分）（3）B （1分）（4）防止倒吸（1分）吸收多余的NH3（1分）（5）过滤（1分）（6）NaCl（1分）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结（2分，操作现象各1分，其它合理答案参照给分）28.（共15分，特殊标注外，每空2分）（1）c（2）① C(s) + H2O(g) =H2(g) + CO(g) ΔH = + 134.5 kJ· mol-1② i. 增大（1分）理由：当温度低于270℃时，温度降低，CO的体积百分含量降低，可逆反应Fe3O4+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）正向移动，故CO的转化率增大ii. 增大（1 分）； 4（3）① 34- + 4Fe3+ =Fe43↓② 碱性条件下，Fe2+与 CN-结合生成4-；Fe2+被空气中 O2氧化生成 Fe3+；4-与 Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
29.（共14分，每空2分）（1）①1 ②4:3（2）3:1（3）①2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+②阳极 2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O；③243a(非整数不给分)30.（共15分）. . （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或3d 104s 34p 1（2分）（2）sp 3（2分）（3）3（2分）原子（2分）（4）（1分）（体现平面三角形和三角锥形，否则0分）②圆心立方推挤（2分）31.（共15分）(1)CH 3OH （2分）(2)酯基、碳碳双键（2分）(3)取代反应（1分）(4)(5)对二甲苯(或1,4二甲苯) （1分）(6)12（2分）。