北京市东城区高三化学12月综合练习(一)试题新人教版
东城区2020-2021学年度第二学期高三综合练习(一)化学试题及答案
下列说法不正确的是 A.PET 在一定条件下可降解成单体 B.①中可通过蒸馏分离出 CH3OH 提高反应物的转化率
C.依据①推测 PET 的结构简式为 HOCH2CH2O
OCH2CH2OH
D.该合成路线中乙二醇可循环使用
13.我国科学家利用 Na2CO3 和碳纳米管组装“无 Na 预填装”的 Na-CO2 二次电池（如下图所示）。b 电极中的碳纳米
选项
反应
结论
高温
A
SiO2 2C Si 2CO
B
Br2 2I 2Br I2
非金属性：C>Si 非金属性：Br>I
高温
C
KCl Na K NaCl
金属性：Na>K
D
Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2
金属性：Fe>Cu
8.一定温度下，将气体 X 和 Y 各 0.4 mol 充入 2 L 恒容密闭容器中，发生反应： Xg +Yg ƒ Mg +Ng ，K=1。
4.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是
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A.用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2S B 用酸性 KMnO4 溶液除去 CO2 中的 SO2 C.用焰色试验鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 D.用盐酸鉴别 Na2CO3 固体和 NaOH 固体 5.有机物 G 是合成药物心律平的中间体，结构简式如下。下列关于 G 的说法不正确的是
A. Cl2 与水反应
B. Na2O2 与水反应
C. CaC2 与水反应
D.Fe 与水蒸气反应
3.下列说法不正确的是
A.新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖
B.酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用
高三化学上学期综合练习试题(一)(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（一）一、选择题（每题5分）1．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（）A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确2．钡和钠相似，也能形成含O离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）A．过氧化钡的化学式是BaO2B．O离子的电子式是C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂3．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大4．下列实验操作中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+6．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质的化学式是C14H10O97．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 p g/cm3，则下列表达式正确的是（）A．w（NaCl）=%B．n（NaCl）=molC．c （NaCl）= g/molD．n（NaCl）= mol8．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣） D．c（A﹣）=c（B+）＜c（H+）=c（OH﹣）二、解答题（共4小题，满分60分）9．（14分）（2015秋•东城区校级月考）如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．（1）写出化学式：A ，B ．（2）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式．10．（15分）（2015秋•东城区校级月考）2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．（3）*该酸分子结构中没有支链．请回答下列问题：（1）该酸的分子式为，结构简式为．（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式．（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：．11．（16分）（2015秋•东城区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A电极是接电源的极；B电极的反应式．（2）原溶液的物质的量浓度是；电解后溶液的pH为．（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．假设①假设②．12．（15分）（2015秋•东城区校级月考）（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（3）所滴加盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每题5分）1．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（）A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质．【分析】血液是胶体，加热能使胶体凝固．【解答】解：微波手术刀是利用高频电磁振荡使血液中分子产生振荡而发热，使血液胶体发生聚沉而止血的．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意血液是胶体．2．钡和钠相似，也能形成含O离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）A．过氧化钡的化学式是BaO2B．O离子的电子式是C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂【考点】离子化合物的结构特征与性质；电子式；氧化还原反应．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．过氧化钡中过氧根离子为﹣2价、钡离子为+2价，化合物中各元素化合价的代数和为0；B．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8电子稳定结构；C．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子．【解答】解：A．过氧化钡中过氧根离子为﹣2价、钡离子为+2价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其化学式为BaO2，故A正确；B．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，故B错误；C．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故C正确；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，具有强氧化性，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质结构和性质关系，为高频考点，明确过氧化钠性质采用知识迁移的方法进行解答即可，易错选项是B．3．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度，正、逆反应速率都增大；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变；C、压缩体积压强增大，I2浓度增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动．【解答】解：A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故B错误；C、压缩体积压强增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，I2浓度增大，颜色加深，故C正确；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，D选项为易错点，注意改变压强的本质是改变体积引起浓度的变化，进而影响速率的变化．4．下列实验操作中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗【考点】试纸的使用；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．Ag与氨水不反应；C．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精．【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则导致溶液浓度偏低，故A错误；B．Ag与氨水不反应，则不能利用氨水洗涤，应做完银镜反应的试管用硝酸来洗涤，故B错误；C．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精，则苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、仪器的洗涤、混合物分离提纯及实验安全等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，据此回答．【解答】解：向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．A、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，故A错误；B、若是铁和铜剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含铁离子，故B正确；C、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故C 错误；D、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子的氧化性顺序是解题的关键．6．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质的化学式是C14H10O9【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有﹣COOH，具有酸性，可发生酯化反应，还有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，还有酯基，可发生水解，水解生成羧基和酚羟基，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有羧基，具有酸性，可与Na2CO3溶液反应，故A正确；B．水解产物中共含有6个酚羟基和2个羧基，则1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH，故B正确；C．与稀H2SO4共热，生成一种有机物为，故C错误；D．由结构简式可知，该有机物的分子式为C14H10O9，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，题目难度不大．7．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 p g/cm3，则下列表达式正确的是（）A．w（NaCl）=%B．n（NaCl）=molC．c （NaCl）= g/molD．n（NaCl）= mol【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．溶质的质量分数=×100%，据此计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数；B．根据n=计算出溶液中氯化钠的物质的量；C．物质的量浓度c=计算出该氯化钠溶液的浓度；D．根据B的计算结果判断．【解答】解：A．该饱和氯化钠溶液的质量分数为：w（NaCl）=×100%=%，故A错误；B．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为：，则溶液中含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）==mol，故B 错误；C．该饱和氯化钠溶液的浓度为：c==mol/L，故C错误；D．根据B可知，该溶液中氯化钠的物质的量为：mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算方法．8．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣） D．c（A﹣）=c（B+）＜c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，由c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知c（OH﹣）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，结合盐类水解、电荷守恒来分析解答．【解答】解：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L 的一元碱BOH的溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，由c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知c（OH﹣）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐；A﹣发生水解，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）；由电荷守恒得c（A﹣）＜c（B+），该溶液为盐溶液，盐的电离程度大于其水解程度，所以c（OH﹣）＜c（A﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故选：A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键，根据电荷守恒和盐类水解来分析解答即可．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（14分）（2015秋•东城区校级月考）如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．（1）写出化学式：A NaCl ，B S ．．（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；热点问题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；氧族元素；金属概论与碱元素．【分析】C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I 与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2，据此答题；【解答】解：C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2，（1）根据上面的分析可知，A为NaCl，B为S，故答案为：NaCl；S；，故答案为：；（3）将Cl2通入Na2SO3溶液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，所以溶液的pH将会降低，反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故答案为：降低；SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【点评】以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键．10．（15分）（2015秋•东城区校级月考）2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．（3）*该酸分子结构中没有支链．请回答下列问题：（1）该酸的分子式为C4H6O5，结构简式为．（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式HOOCCH=CHCOOH+H2O ．（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：、、．【考点】有机物的推断．【分析】该酸中C、H、O的质量比为24：3：40，原子个数比为：：：=4：6：5，其最简式为C4H6O5，该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，相对分子质量为：67×2=134，由于最简式C4H6O5的式量为：12×4+6+16×5=134，则该酸分子式为：C4H6O5；0．lmol 该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，说明该酸分子中含有两个羧基；0.1mol该酸与足量金属Na反应放出3.36LH2，氢气的物质的量为：=0.15mol，说明该酸中含有2个羧基外，还应该含有1个羟基，又由于其分子中不含支链，则该酸的结构简式为：，据此进行解答．【解答】解：该酸中C、H、O的质量比为24：3：40，原子个数比为：：：=4：6：5，其最简式为C4H6O5，该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，相对分子质量为：67×2=134，由于最简式C4H6O5的式量为：12×4+6+16×5=134，则该酸分子式为：C4H6O5；0．lmol 该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，说明该酸分子中含有两个羧基；0.1mol该酸与足量金属Na反应放出3.36LH2，氢气的物质的量为：=0.15mol，说明该酸中含有2个羧基外，还应该含有1个羟基，又由于其分子中不含支链，则该酸的结构简式为：，（1）由以上分析可知酸的分子式为C4H6O5，结构简式为，故答案为：C4H6O5；；（2）分子中含有羧基和羟基，在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸：HOOCCH=CHCOOH，该反应化学方程式为：HOOCCH=CHCOOH+H2O，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2O；（3）分子中含有两个羧基、1个羟基，在一定条件下每两个分子发生分子间脱水生成环酯，生成产物的结构简式有：、、，故答案为：、、．【点评】本题考查有机推断，题目难度中等，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，根据题中信息确定该酸的分子式、结构简式为解答关键，试题侧重考查学生达到分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力；（3）为难点，注意正确书写两分子该酸生成环酯的结构简式．11．（16分）（2015秋•东城区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A电极是接电源的负极；B电极的反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（2）原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L ；电解后溶液的pH为 1 ．（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．假设①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣假设②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣．【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）和电源的负极相连的是电解池的阴极发生还原反应，和电源的正极相连的是电解池的阳极发生氧化反应；（2）阴极析出金属铜的质量是1.6g，根据电极反应计算硫酸铜的物质的量以及溶液中氢离子的物质的量，进而根据浓度等于物质的量和体积之比计算物质的量浓度以及pH；（3）该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液，所以可以是硝酸铜，或是硫酸铜，根据离子的特征离子反应检验硫酸根离子以及硝酸根离子的存在即可．【解答】解：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（2）阴极反应：2Cu2++4e﹣→2Cu，阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电解时反应的总离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，所以铜离子的浓度==0.05mol/L，原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L，生成氢离子的物质的量为0.05mol，所以c（H+）==0.1mol/L，即pH=1，故答案为：0.05mol/L；1；（3）该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液，所以可以是硝酸铜，或是硫酸铜，不能是氯化铜，因为不会出现氯气，检验硫酸根离子可以采用加入氯化钡溶液的方法，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣；检验酸环境下的硝酸根离子，可以加入金属铜并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣，故答案为：①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣；②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意电极反应式的书写以及电极反应、电子守恒的计算是关键，难度不大．12．（15分）（2015秋•东城区校级月考）（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（3）所滴加盐酸的物质的量浓度．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题；守恒法；极端假设法．【分析】假设金属元素的元素符号是M，因为金属元素的化合价是+1，碳酸氢根的化合价是﹣1，碳酸根的化合价是﹣2，因此该金属元素的碳酸氢盐和碳酸盐的化学式可以表示为MHCO3和M2CO3，与稀盐酸反应的化学方程式分别是MHCO3+HCl═MCl+H2O+CO2↑、M2CO3+HCl═MHCO3+MCl，（1）根据碳元素守恒及生成二氧化碳的量计算出混合物中含碳量；（2）计算出混合物的平均摩尔质量，然后判断碱金属名称，从而可确定两种碳酸盐的化学式；（3）根据两种碳酸盐的质量、物质的量列式计算出消耗氯化氢的物质的量，再根据c=计算出滴加的盐酸的浓度．【解答】解：（1）根据质量守恒可知：n（C）=n（CO2）==0.005mol，6.14 g 混合物中含有的碳元素的质量为：n（C）=0.005mol×12g/mol×10=0.6g，则混合物中碳元素的质量分数为：w（C）=×100%=9.77%，答：混合物中碳元素的质量分数为9.77%；（2）混合物的平均摩尔质量M==122.8g/mol，若M（M2CO3）=122.8 g/mol，则M（M）=31.4g/mol，若M（MHCO3）=122.8 g/mol，则M（M）=61.8g/mol，。
东城区2019-2020第二学期高三综合练习(一)化学含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．安全要求的是．．．或不符合A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑通电B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧27．已知：①C 2H 6（g ）C 2H 4（g ）+H 2（g ）H 1 ＞0。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习(一)
2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习（一）理科综合能力试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
答题卡分为I卷机读卡和II卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共120分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
在下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 5．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（）A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确．．．的是（）①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。
A．①⑤B．③⑥C．②⑥D．②④7．下列叙述一定正确的是（）A．H2O、D2O、T2O互为同位素B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物8．下列叙述不正确．．．的是（）A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9．用下图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）10．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X m+1与Z n+1具有相同的电子层结构。
2022年北京东城区高三一模化学试题及答案
北京市东城区2021-2022学年度高三第二学期综合练习（一）化学2022．4 本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列说法正确的是A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化。
C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO22．下列化学用语或图示表示不正确．．．的是A．HC1的电子式是B．N2的结构式是N=NC．乙醇的结构模型是D．Na的原子结构示意图3．下列分子中的碳原子为sp杂化的是A．CH4B．HCHO C．C2 H2D．C2H4 4．下列实验所用主要仪器合理的是A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C．配制一定质量分数的NaC1溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管5．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示。
下列关于柠檬酸的说法不正确的是A．能与H2O形成氢键B．能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C．能在一定条件下发生消去反应D．分子中含有手性碳原子6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量2322Cl :2FeCl 2Fe 2Cl ++−+==+B ．实验室制氨气：423222NH Cl Ca(OH)2NH CaCl 2H O ∆+=↑++C ．铝溶于NaOH 溶液：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H −−++=+↑D ．将充满NO 2的试管倒扣在水中：2233NO H O 2HNO NO +==+ 7．用下图所示实验装置验证SO 2的性质。
下列说法不合理．．．的是 A ．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止 B ．②中品红溶液褪色说明SO 2具有漂白作用 C ．③中石蕊溶液变红说明SO 2溶于水显酸性 D ．④为浸有H 2SO 4的棉团，用于吸收尾气 8．下列实验对应的结论正确的是9．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
北京市东城区普通高中示范校高三化学模拟试卷(一)试题(含解析)新人教版
北京市东城区普通高中示范校2014届高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：物质的分类专题．分析：①混合物是由多种物质组成的物质；②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；③纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑦分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有．解答：解：①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋是含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦正确；⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故⑧正确．故选B．点评：本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．2．（3分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正（O2）=v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；B．达到平衡时，正逆反应速率相等；C．减小压强，平衡向正反应方向移动；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=v逆（NO），故B错误；C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响．3．（3分）下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水．A．除③外B．除②外C．除②③⑤外D．除②⑤外考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠．②碳酸氢钠和盐酸反应只生成氯化钠．③硝酸银和氨水能生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水生成络合物．⑤碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳．⑥氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝．解答：解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故正确．②NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误．③AgNO3溶液与氨水混合，当氨水不足量时，生成氢氧化银；当氨水过量时，生成银氨溶液，故正确．④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，故正确．⑤AlCl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故错误．故选D．点评：本题考查了化学反应与量的关系，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．4．（3分）下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水考点：中和滴定；化学反应速率的影响因素；强电解质和弱电解质的概念．.专题：化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据NaOH在滴定开始时的pH、以及滴定终点发生突跃来判断；B、根据原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、根据向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀．D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答；解答：解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH 为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；C、图象表示滴入一定量Na2CO3时开始无沉淀，至HCl完全反应后才产生沉淀，与实事相符，故C正确；D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，故D错误；故选：C．点评：本题以图象与中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．5．（3分）下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（）A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧考点：金属腐蚀的化学原理；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．.专题：氧族元素；碳族元素；金属概论与碱元素．分析：①碳素钢易构成原电池；②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质；③光导纤维的主要原料是二氧化硅；④非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；⑤次氯酸钠和过氧化钠都有强氧化性；⑥氢氟酸能和二氧化硅反应；⑦中子数=质量数﹣质子数；⑧根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．解答：解：①碳素钢中含有碳和铁，遇到合适的电解质溶液能构成原电池，原电池中铁作负极容易被腐蚀，所以碳素钢比纯铁易生锈，故错误；②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，所以大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因，故正确；③光导纤维的主要原料是二氧化硅，太阳能电池的主要原料是硅，故错误；④盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故错误；⑤次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，有漂白作用，所以氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，故正确；⑥玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，故正确；⑦13153Ⅰ的中子数是78，13755Cs中中子数是82，前者比后者少4个中子，故错误；⑧氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意④中判断非金属的非金属性强弱可根据其相应最高价含氧酸的酸性强弱判断．6．（3分）表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2③S SO3 H2SO4④NO NO2 HNO3⑤FeCl2 Fe FeCl3A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：依据转化关系X⇌Y→Z→X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析解答：解：①依据转化关系，X⇌Y→Z→X，Cu CuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；②依据转化关系X⇌Y→Z→X，CH3CH2OH CH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反应到乙烯，故②不符合；③依据转化关系X⇌Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；④依据转化关系X⇌Y→Z→X，NO NO2HNO3NO，故④符合；⑤依据转化关系X⇌Y→Z→X，FeCl2⇌_{HCl}^{Zn}Fe FeCl3 FeCl2，故⑤符合；故选A．点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铜及其化合物性质、醇、醛、酸、乙烯的性质，硫及其化合物、氮及其化合物，铁及其化合物性质的应用和转化关系判断．7．（3分）下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．p H=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）考点：盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、溶液中遵循电荷守恒：所有阳离子的浓度和等于所有阴离子的浓度和；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，其浓度大小不一样；C、计算pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）的大小来比较；D、根据离子浓度大小比较的方法来判断．解答：解：A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A 错误；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）==10﹣11，pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10﹣3，水电离的c（H+）不相等，故C正确；D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO32﹣）＜c（H2CO3），离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故D 错误．故选C．点评：本题是一道关于水溶液知识的综合题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O考点：离子方程式的书写．.专题：化学用语专题；离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．等物质的量混合生成碳酸钡、水、碳酸氢钠；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．氯化铁溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注意A、C中发生氧化还原反应来解答．9．（3分）（2012•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W 原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点：原子结构与元素周期率的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W 为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W 为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si ＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．10．（3分）下列说法正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgID．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见的能量转化形式．.专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．汽油燃烧时产生热和光；B．饱和溶液的浓度不变；C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．解答：解：A．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故A错误；B．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故B错误；C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意难溶电解质之间的相互转化的实质．11．（3分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．M o3S4发生氧化反应B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．M g2+向正极迁移D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+考点：化学电源新型电池．.专题：压轴题；电化学专题．分析：A、放电是原电池反应，依据元素化合价变化判断，负极反应是镁失电子发生氧化反应，正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应；B、正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应C、原电池中阳离子移向正极；D、负极反应是镁失电子发生氧化反应；解答：解：A、放电是原电池反应，负极反应是镁失电子发生氧化反应，正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，故A错误；B、正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，正极电极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣，故B正确；C、负极生成镁离子，Mg2+向正极迁移，故C正确；D、负极反应是镁失电子发生氧化反应；负极电极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+，故D正确；故选A．点评：本题考查了新型电池的原电池反应原理的应用，主要是依据反应元素化合价变化确定负极反应物质和正极反应物质，书写电极反应是解题关键．12．（3分）已知某一温度下，0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）B．c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.1mol•L﹣1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变D．c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则HA﹣的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．解答：解：A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．存在A的微粒有H2A、HA﹣、A2﹣，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.1mol•L﹣1，故B正确；C．因Kw=c（H+）•c（OH﹣），只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变，故C正确；D．由电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），物料守恒式为c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=c（Na+），所以c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A），故D正确；故选A．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确NaHA的强电解质溶液中c（H+）＜c（OH﹣）得到HA﹣的水解大于其电离是解答本题的关键，熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答，题目难度不大．13．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NAB．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L﹣1D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据化学反应和化合价的升降来确定电子转移；B、根据微粒数和宏观量之间的关系公式：N=nNA=NA=NA来计算；C、氧化钠固体溶于1L水中，所得溶液体积大于1L；D、在溶液中，不一样的浓度的铵根离子水解程度不一样．解答：解：A、在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO中，1mol氯气参加反应转移电子数为NA，故A 错误；B、在标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数=×（6+4）NA=10NA，18g水所含有的电子数=×（8+2）NA=10NA，故B正确；C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根浓度越小水解程度越大，所以后者中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于物质的量的计算题目，考查学生对教材知识的灵活应用能力，难度不大．14．（3分）（2012•太原一模）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．. 专题：压轴题；离子反应专题． 分析：A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性；B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，具有还原性的离子不能存在；C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH ﹣反应的离子不能存在；D ．在含有大量Fe3+的溶液中，凡是与Fe3+反应的离子不能大量存在．解答：解：A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性，则NH4+不能存在，如溶液呈酸性，因有存在NO3﹣，则不能生成氢气，故A 错误；B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，S2﹣被氧化而不能大量共存，故B 错误；C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，离子能大量共存，故C 正确；D ．Fe3+与SCN ﹣反应络合反应而不能大量共存，故D 错误．故选C ．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意各项中的隐含信息，为解答该题的关键，也是易错点．二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）（2012•南昌三模）X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．元素 部分结构知识 部分性质X X 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X 有多种氧化物，如XO 、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存Y Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y 能形成多种气态氢化物Z Z 原子的最外层电子数多于4 Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W W 原子的最外层电子数等于2n ﹣3（n 为原子核外电子层数）化学反应中W 原子易失去最外层电子形成Wn+ 填写下列空白：（提示：不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答）（1）X 的气态氢化物分子的电子式是 ，Z 元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅦA 族 ．（2）X 、Y 、Z 三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．（3）常温时，W 的硫酸盐溶液的pH ＜ 7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是： Al3++3H2O Al （OH ）3+3H+ （用离子方程式表示）．（4）实验室用X 的氢化物的水溶液制取W 的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） Al3++3NH3•H2O ═Al （OH ）3↓+3NH4+ ．（5）25℃、101kPa 时，32g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 CH4（g ）+2O2（g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=﹣890.3kJ/mol ．考点：原子结构与元素周期率的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数），化学反应中W 原子易失去最外层电子形成Wn+，则2n﹣3=n，解得n=3，则W为铝元素．解答：解：X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X 为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则2n﹣3=n，解得n=3，则W为铝元素．故X 为氮元素；Y为碳元素；Z为氯元素；W为铝元素．（1）X为氮元素，X的气态氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为；Z为Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：；第三周期第ⅦA族；（2）X为氮元素、Y为碳元素、Z为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；（3）W的硫酸盐为硫酸铝，硫酸铝是强酸弱碱盐，常温时，铝离子水解Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，溶液的pH＜7，故答案为：＜；Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；（4）X的氢化物为NH3，W的氢氧化物为Al（OH）3，用氨水制取Al（OH）3的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（5）25℃、101kPa时，32gCH4的物质的量为2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出890.3kJ的热量，该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol．点评：本题以元素推断为载体，考查电子式与热化学反应方程式等化学用语、盐类水解、元素周期律、元素化合物性质等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．推断元素是解题关键．16．（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．。
高三化学12月月考试卷原卷版
2020----2021学年度第一学期北京育才学校高二化学12月月考试卷可能用到的原子量：O：16 H：1 C：12第一部分选择题（45分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项,请将答案填在答题卡上）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．风力发电B．火力发电C．燃料电池D．电解水2．已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F 键需吸收的能量为A．565kJ B．282.5kJ C．765kJ D．380kJ3．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热，m+n >p+qB．正反应吸热，m+n <p+qC．正反应放热，m+n >p+qD．正反应放热，m+n <p+q4．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。
则此条件下的平衡常数为A. 0.4B. 0.25C. 4D. 0.25．把一定量的X气体和0Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值A．1 B．2 C．3 D．46．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．盐酸B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A．室温下，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3C．醋酸中加水后，溶液的pH升高D．0.1mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol•L-1的盐酸强8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变9．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
北京市东城区高三综合练习(一) (2)
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021-2021学年度北京市东城区高三综合练习（一）理科综合能力试题化学部分本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 共300分，考试时间150分钟. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回.第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上.2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号. 不能答在试卷上.本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时能考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 405．下列叙述中不正确．．．的是（）A．“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2B．长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，其产物将玻璃粘住C．塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解D．木糖醇（C5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（）A．Na+、Cu2+、Cl—、SO2—4B．Al3+、Na+、Cl—、NO—3C．Ag+、K+、SO2+4、Cl—D．K+、Ba2+、Cl—、HCO—37．2021年10月10日，德国科学家哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动8．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示。
北京东城区2019届高三12月联考试题化学试卷(含答案)
北京东城区2019届高三12月联考试题化学试卷（含答案）第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:N-14 O-16第Ⅰ卷 (选择题，共42分)本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰D.SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆2. 下列说法正确的是( )A．干冰和氨都属于弱电解质B． NO2和SO2都是形成酸雨的气体C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确．．．的是( )A. CO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中被氧化C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( )A. 反应①中的能量变化如右图所示B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=2018的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7. 下列说法中正确的是( )A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 2018个原子C. 1mol氯气溶于水转移 6.02 x 2018个e-D．0.1mol CH5+含6.02×2018个电子8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
北京市东城区普通校2019届高三12月联考化学试题(含答案)
北京市东城区普通校2019届高三12月联考化学试题（含答案）第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:N-14 O-16第Ⅰ卷 (选择题，共42分)本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰D.SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆2. 下列说法正确的是( )A．干冰和氨都属于弱电解质B． NO2和SO2都是形成酸雨的气体C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确．．．的是( )A. CO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中被氧化C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( )A. 反应①中的能量变化如右图所示B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=2018的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7. 下列说法中正确的是( )A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6. 02 x 2018个原子C. 1mol氯气溶于水转移 6.02 x 2018个e-D．0.1mol CH5+含6.02×2018个电子8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
北京市东城区普通高中示范校2013届高三12月综合练习(一)化学试题
北京市东城区一般高中示范校2013 届高三综合练习（一）化学试卷试卷满分100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）此题有 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。
每题只有一个正确选项。
1．化学与科技、社会、生活有着亲密的联系，以下相关说法正确的选项是A．乙醇汽油可用一般汽油与燃料乙醇调解而成。
乙醇和汽油都是可重生能源，应鼎力推行乙醇汽油B．划分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这类新式钢材的熔点、硬度均比纯铁高D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．以下化学用语中书写错误的是．．A ．硫离子的构造表示图：B ．次氯酸的构造式：C． CO2的比率模型：D．原子核内有10 此中子的氧原子：188O 3．以下相关物质分类或归类正确的选项是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混淆物③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质④Na2 O2、 MgCl 2、 NaOH 、 NH 4Cl 均为含共价键的离子化合物A ．①和②B ．②和③C．③和④ D ．①和④4．铊盐被列为 A 级危险品。
铊（ Tl ）与铝同主族，原子序数为81， Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反响： Tl 3+ +2Ag===Tl + +2Ag +。
已知 Ag + +Fe2+===Ag+Fe 3+，以下推测正确的选项是A ．氧化性： Tl 3+＞ Ag +＞ Fe3+B． Tl +最外层有 3 个电子C． Tl(OH) 3与 Al(OH) 3近似，都是两性氢氧化物D．铊位于第五周期IIIA 族5．下表中，对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间能否拥有因果关系的判断都正确的选项是选项陈说Ⅰ陈说Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2 CO3可与盐酸反响Ⅰ对，Ⅱ对，有B 将少许 Na2O2加入滴有酚酞的水Na2O2与水反响生成氢氧化Ⅰ对，Ⅱ错，无中，溶液变为红色钠C铝制品很耐腐化铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D SO2可使酸性高锰酸钾溶液退色SO2拥有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无6．以下实验与对应结论正确的选项是A B C D装置结Ag 2O/Ag 极发生能证明非金属性考证铁发生析氢白色积淀是 BaSO3论复原反响Cl ＞ C ＞ Si腐化7．以下说法正确的选项是①等 pH 的盐酸和醋酸稀释同样的倍数，盐酸的pH 变化大②将纯水加热， K w增大， pH 不变③化学键的断裂与形成是化学反响中能量变化的主要原由④1 mol Na 与必定量的 O2反响，生成 Na2O 和 Na2O2的混淆物， Na 失掉的电子的物质的量为 1 mol⑤常温下， 1L 0.1mol/L NH 4NO3溶液中氮原子数小于0.2 N A⑥已知， 2NO 2N2 O4，标况下22.4 L NO 2气体中含有的分子数小于N AA ．①⑤⑥B ．①③④ C．②④⑥ D．②③⑤ 8．从海水中提取部分物质的过程以以下图所示以下相关说法不正确的是．．．A．从能量变换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转变为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在 HCl 气氛中加热脱水制得无水MgCl 2C．经过③④实现了溴元素的富集D．电解 MgCl 2溶液制取Mg 单质9．以下说法正确的选项是①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变污浊，则溶液中必定含有大批 CO32-②向饱和 FeCl 3溶液中滴加过度氨水制取Fe(OH) 3胶体③除掉粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg 2+、Fe3+等杂质，加入的药品次序为：BaCl 2溶液→NaOH溶液→ Na2CO3溶液→过滤后加盐酸④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，由于浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻挡反响进一步进行⑤实验室用图 1 所示装置制备并采集采集少许氨气⑥实验室用图 2 所示装置除掉Cl 2中的少许HClA ．③④⑥B．③④⑤C．①③⑥D．②⑤⑥10．以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选实验操作实验现象结论或解说项A向盛有 0.5 mol/L Fe(NO 3)2溶在试管口出现红棕－2＋复原为 NO 2溶液中 NO3被 Fe液的试管中加入 0.5 mol/L色气体H 2SO4溶液B将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔融化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以融化的铝不滴落C用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D向盛有少许 Mg(OH) 2积淀的试积淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性，促使管中加入适当的氯化铵溶液了的 Mg(OH) 2溶解11．以下离子方程式不正确的是．．．A ．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与 Ba(OH) 2溶液混淆：－2+－3↓+H2HCO=BaCO+Ba +OH OB．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2＋ 4H+＋ 2Cl－△Mn 2+＋ Cl 2↑＋ 2H 2OC．酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少许氧气：－+=4Mn2++7O2↑ +10H4MnO 4 +4H 2O2+12H2OD．将过度氨水滴入氯化铝溶液：3NH 3·H2O+Al 3+=3NH 4++Al(OH) 3↓12．已知 CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)其能量变化状况以下图，曲线 I 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种状况。
2023-2024学年北京市东城区高三上册12月月考化学检测试卷(附答案)
2023-2024学年北京市东城区高三上学期12月月考化学检测试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Mn55 Fe56 Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列图示或化学用语表示正确的是A．NaCl的电子式B．基态47Ag的价层电子轨道表示式C．Fe2+的结构示意图D．px轨道的电子云轮廓图A. AB. BC. CD. D3. 阿伏加德罗常数用表示，下列说法正确的是ANA. 同温同压下，和两气体的密度相同2O2COB. 金刚石和晶体含有化学键数量均为1mol21molSiOA2NC. 质量相同的和（重水）所含的原子数不同2H O2D OD. 的溶液中离子数为1LpH4=2270.1mol/LK Cr O227Cr O-A0.1N4. 常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②；③。
其中试剂②去除甲醛的第一步2RNH2ClO反应原理为：。
下列说法不正确的是22RNH HCHO RNHCH OH+→A. 常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附B. 依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N 与甲醛中带部分正电荷的C 相结合C. 试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似D. 甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应5. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 存在顺反异构B. 含有5种官能团C. 可形成分子内氢键和分子间氢键D. 1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应6. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A. 混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋ B. 中和法，用过量CO 2中和碱性废水：CO 2＋2OH -=CO+H 2O23-C. 沉淀法，用Na 2S 处理含Hg 2＋废水：Hg 2＋＋S 2－=HgS↓D. 氧化还原法，用FeSO 4将酸性废水中Cr 2O 72-还原为Cr 3＋：Cr 2O ＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H2O2-77. 三氟化氮常用于微电子工业，可用以下反应制备：。
北京市东城区第二学期高三综合练习(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 326.下列说法不正确．．．的是A B C D带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物7.下列叙述正确的是A．NaOH可用于治疗胃酸过多B．CaO可防止月饼等食品氧化变质C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8.下列说法正确的是A.油脂是天然高分子化合物B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性D.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂9.依据元素周期律进行推断，下列不正确．．．的是A.碱性：KOH＞NaOHB.氧化性：Cl2＞SC.稳定性：HBr＞HID.酸性：H3PO4＞HNO310.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸11.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+B.硫化钠溶液呈碱性：S2- + 2H 2O H2S + 2OH-C.氯水具有漂白性：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H+ + 2Cl- H2↑+Cl2↑12.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
r北京东城区普通高中示范校高三综合练习一化学
东城区普通高中示范校高三综合练习（一）高三化学12命题学校：北京第一六六中学学校：班级：姓名：成绩：考生须知：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将答案填写在答题纸上，考试结束时，将答题纸收回。
2.试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、本题有14道小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项1．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体Ａ．①②③④⑥Ｂ．①③④⑦⑧Ｃ．③④⑤⑥⑦Ｄ．①②④⑤⑧2．一定条件下的密闭容器中：4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H= ﹣905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB．平衡时v正（O2）= v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低3．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外4．下列图像表达正确的是Ａ．图①表示25℃时，用0.1mol·L—1盐酸滴定20mL 0.1mol·L—1NaOH溶液Ｂ．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液Ｃ．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液Ｄ．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水5．下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素错误!Ⅰ和错误!Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑧6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2③S SO3H2SO4④NO NO2HNO3⑤FeCl2Fe FeCl3Ａ．④⑤Ｂ．③④Ｃ．②⑤Ｄ．①⑤7．下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）8．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O == CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O 9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
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北京市东城区普通高中示范校2013届高三综合练习（一）化学试卷试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共42分）本题有14道小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项。
1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是A ．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。
乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B ．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C ．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D ．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2．下列化学用语中书写错误．．的是 A ．硫离子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：C ．CO 2的比例模型：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O1883．下列有关物质分类或归类正确的是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质④Na 2O 2、MgCl 2、NaOH 、NH 4Cl 均为含共价键的离子化合物 A ．①和② B．②和③C ．③和④D ．①和④4．铊盐被列为A 级危险品。
铊（Tl ）与铝同主族，原子序数为81，Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3++2Ag===Tl ++2Ag +。
已知Ag ++Fe 2+===Ag+Fe 3+，下列推断正确的是 A ．氧化性：Tl 3+＞Ag +＞Fe 3+B ．Tl +最外层有3个电子C ．Tl(OH)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物D ．铊位于第五周期IIIA 族5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将少量Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无6．下列实验与对应结论正确的是A B C D装置结论Ag2O/Ag极发生还原反应能证明非金属性Cl ＞ C ＞ Si验证铁发生析氢腐蚀白色沉淀是BaSO37．下列说法正确的是①等p H的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸的p H变化大②将纯水加热，K w增大，p H不变③化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因④1 mol Na与一定量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子的物质的量为1 mol⑤常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2 N A⑥已知，2NO2N2O4，标况下22.4 L NO2气体中含有的分子数小于N AA．①⑤⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．②③⑤8．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法不正确．．．的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．经过③④实现了溴元素的富集D．电解MgCl2溶液制取Mg单质9．以下说法正确的是①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HClA．③④⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．②⑤⑥10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A 向盛有0.5 mol/L Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5 mol/LH2SO4溶液在试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2B 将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C 用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试沉淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性，促进管中加入适量的氯化铵溶液了的Mg(OH)2溶解11．下列离子方程式不正确．．．的是A．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OB．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC．酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气：4MnO4－+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．将过量氨水滴入氯化铝溶液： 3NH3·H2O+Al3+=3NH4++Al(OH)3↓12．已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝+ 91kJ / molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大13．室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液p H变化曲线如图所示。
下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是A．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) >c(H＋) >c(Na＋) >c(OH－)B．b点时：c(Na＋) >c(CH3COO－)C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点时：c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－) >c(H＋)14．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。
△横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法不正确．．．的是A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－= 2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ molD．从开始到P点收集到的气体是O2第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（10分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物M、N，其原子个数比分别为1∶1和2∶1；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。
X与Y相遇产生大量白烟。
请回答：（1）A、B、D的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________。
（2）C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为（用化学式表示）_________。
（3）A、B、D可形成离子化合物W，其原子个数比为3:4:2，则W的化学式为_________，其水溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示为_________。
（4）液态X能发生与N相似的电离，写出液态X的电离方程式_________。
（5）组成物质种类最多的元素形成的固态单质6 g与N在高温下反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_________。
16．（12分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。
以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
①其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应室1（假设容积为10 L），10min末有0.1mol CO 生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)= _________mol/(L·min)。
（2）在一定条件下，反应室2（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①P1_________P2（填“＜”、“＞”或“=”）。
②在100℃、P1压强下，该反应的平衡常数为_________（用含a、V的代数式表示）。
③在其它条件不变的情况下，反应室2再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO 的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）CH3OH与O2组成燃料电池，电解质溶液为NaOH溶液，则其负极的电极反应方程式为_________。
17．（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的p H＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的p H见下表：离子开始沉淀时的p H 完全沉淀时的p HFe2＋7.6 9.7Fe3＋ 2.7 3.7Al3＋ 3.8 4.7Mn2＋8.3 9.8请回答：（1）含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。
（2）浸出过程中主要反应的化学方程式是_________。
（3）氧化过程中主要反应的离子方程式是_________，设计该环节的原因是_________。
（4）用石灰浆调节p H，p H应调节的范围是_________。
（5）滤渣的主要成分有哪些_________。
18．（14分）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）写出上述流程中物质X的电子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式为：________。
（2）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，该副产品的水溶液中存在下列关系：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O)＝c(Cl—)，则副产品为_________。
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）的循环。
（4）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲设计装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量。