河北省邢台市一中2015-2016学年高二12月月考化学试卷

合集下载

河北省邢台一中2015-2016学年高二6月月考化学试卷.pdf

10．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③②
C．③①
D．①②③
11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
21．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
A．12
B．24
C．40
D．56
Байду номын сангаас
19.浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再
向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的
是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω
18．取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5
g 该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为
( )
17．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，其中含

河北省邢台市第一中学2015-2016学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题

邢台一中2015-2016学年下学期第二次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 N 14 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共 44分）一．单项选择题：（每小题2 分，共44 分）1. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )A. 银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯2．下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有( )A．①⑤⑥B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④3.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④4．常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是( )A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水 B．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 D．熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯5．一种有机玻璃的结构简式如图所示。

下列关于它的叙述不正确的是( )。

A．该有机玻璃是一种线形结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤的方法除去CCl4中少量的该有机玻璃D．该有机玻璃在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂6.已知:。

若要合成,则所用的反应物可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A. ①④B. ①②C.②④D. ②③7.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

河北邢台市第一中学2015-2016学年高二上学期第三次月考(期中)考试化学试卷 Word版含答案.pdf

邢台一中2015-2016学年上学期第三次月考高二年级化学试题命题人：李红第Ⅰ卷（选择题共 50分）选择题：（每小题2 分，共50 分） 1.以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是 ( ) A.B.H C.1s1 2.下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是 ( ) C. D.1s22s22p3 3.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定 ( ) ①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态A.①②B.①②④C. ①②③D. ①③④ 4.下列说法中正确的是( ) A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C.D.键能越大，表示.下列说法中正确的是( ) A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 .X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A. XYZ3B.X2YZ3C.X2YZ2D. XYZ2 7.下列叙述中正确的是( ) A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中，一定含有非极性共价键.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )。

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 9.下列化合物中含有手性碳原子的是( )l2F2B.甘油C.CH3CH2OHD. 10．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 11. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 12．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．次外层无未成对电子的原子 D．最外层有3个未成对电子的原子 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．电离能最小的电子能量最高 B．在离核最近区域内运动的电子能量最低 C．最易失去的电子能量最高 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 14.下列叙述正确的是 ( ) A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B.C.副族元素没有非金属元素 D..以下微粒含配位键的是 ( ) ①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OHA.①④⑥⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 .向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

河北邢台市第一中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案.pdf

邢台一中2015-2016学年上学期第二次月考高二年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一．选择题：（每小题2 分，共48 分） 1．主族元素A原子的结构示意图为。

则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( ) A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6 2．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( ) A．0 B．1 C．2 D．3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性．下列说法正确的是( ) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液下列水解离子方程式正确的是 ①Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ ②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－ ③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ⑤NaHCO3：HCO＋H2OH3O＋＋CO⑥Na2SO3：SO＋H2OHSO＋OH－ A．①②③ B．④⑤⑥C．④⑥ D．②④⑥ ．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( ) A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－) C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋) ．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是( ) A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（）序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸的强度：HF＞H2CO3 B．由水电离产生的c(H+)：①=② C．溶液中离子的总浓度：①＞③D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/LC．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO 12．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示(　) A．溶液中c(OH－)B．溶液的pH C．溶液中HCO数目D．溶液中c(CO) ．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( ) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOHD．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4 ．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。

河北省邢台一中高二化学下学期第二次月考试题新人教版

邢台一中2012--2013学年下学期第二次月考高二年级化学试题一、选择题（每小题3分，共54分）1、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定2、由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（）①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥C．⑤②①④⑦ D．①②⑤③⑥3、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应4、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5、描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A．所有原子有可能都在同一平面上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上 D．6个碳原子有可能都在一条直线上6、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A.溶液B.酒精溶液C.溶液D.溶液7、某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是： ( )A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种8、在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）9、下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦ B.除外②都是 C.①④⑥⑦ D.①③④⑦10、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

人教版高中化学选修四-高二上学期12月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品河北省邢台一中2014-2015学年高二上学期12月月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延．2．（2分）下列有机化合物的分类不正确的是（）A．苯的同系物B．芳香族化合物C．不饱和烃D．醇考点：芳香烃、烃基和同系物；饱和烃与不饱和烃；苯的同系物．专题：物质的分类专题．分析：A、苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基；③具有通式C n H2n﹣6（n≥6），据此解答；B、含有苯环的化合物为芳香族化合物；C、不饱和烃是含有碳碳双键或三键的烃，除此之外还包含芳香烃；D、芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇．解答：解：A、不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；B、分子中含有苯环，是芳香族化合物，故B正确；C、含有碳碳双键、苯环，只有C、H两种元素，属于不饱和烃，故C正确；D、分子中﹣OH没有直接连接苯环，芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的分类、有机物结构，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见有机物的结构、分类方法，明确酚类与芳香醇的区别．3．（2分）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是（）A．CH2═C（CH3）COOH B．CH2═CHCOOCH3C．CH3CH2CH═CHCOOH D．CH3CH（CH3）COOH考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式，然后根据同分异构体的概念来分析．解答：解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A．该产品与CH2═C（CH3）COOH是同种物质，故A错误；B．该产品与CH2═CHCOOCH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．该产品与CH3CH2CH═CHCOOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故C错误；D．该产品与CH3CH（CH3）COOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的性质以及结构、同分异构体等知识，难度不大，注意（1）中结构简式书写，球与球之间的连线代表化学键，不一定是单键．4．（2分）有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．解答：解：A．乙烯是平面结构，不是直线结构，其余碳原子不可能都在一条直线上，故A错误；B．甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故B 错误；C．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故C错误；D．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．5．（2分）苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．10种D．12种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基．解答：解：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，有邻间对3种同分异构体，、，其苯环上的一氯代物分别有4种、4种、2种，故总共有10种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意苯环上有2个取代基时，有邻间对3种同分异构体．6．（2分）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则 X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：计算题．分析：设该烃的化学式为C x H y，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比．解答：解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y 9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3．故选C．点评：本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式．7．（2分）下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）A．CH3CH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：核磁共振氢谱有4个峰，说明分子中有4种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，据此判断．解答：解：A、CH3CH2CH2CH3有2种H原子，故A错误；B、（CH3）2CHCH3有2种H原子，故B错误；C、CH3CH2CH2OH有4种H原子，故C正确；D、CH3CH2COOH有3种H原子，故D错误；故选：C点评：考查核磁共振氢谱读图，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个峰，说明分子中有几种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比．8．（2分）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．原子核外电子排布式为1s2为He，原子核外电子排布式为1s22s2为Be，二者性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上只有一个电子的X为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．9．（2分）下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s﹣s σ键B．s电子与p电子形成s﹣p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s﹣p σ键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键σ键，有s﹣s σ键、s﹣p σ键．解答：解：A．如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的，即形成s﹣sσ键，故A正确；B．s电子与p电子头对头能形成s﹣p σ键，如氯化氢分子中含有s﹣p σ键，故B正确；C．p电子与p电子头对头能形成σ键，肩并肩能形成π键，故C错误；D．氯化氢分子中氢原子中的S电子与氯原子中的P电子头对头形成s﹣p σ键，故D 正确；故选C．点评：本题考查了σ键σ键，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大．10．（2分）下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：分子中，各原子均处于同一平面上，说明该分子为平面或直线形结构，根据价层电子对互斥理论确定分子构型．解答：解：A．氨气分子中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，则各原子并不都处于同一平面上，故A错误；B．CCl4分子中价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，则各原子并不都处于同一平面上，故B错误；C．双氧水分子结构为，所以所有原子不共面，故C错误；D．CH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；故选D．点评：本题以原子共面为载体考查分子空间构型，为高考高频点，利用价层电子对互斥理论确定微粒空间构型即可，难点是孤电子对个数的计算方法，注意AB n C型分子空间构型的判断方法，题目难度中等．11．（2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO2考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B、C、D物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．解答：解：A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，故A正确．B、BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、H2O中O原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取sp3杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取sp2杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不同，故D错误．故选：A．点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．12．（2分）通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长B．分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发考点：判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：A、原子半径越小，原子间形成的键长越短．B、如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构．C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性．D、物质的熔沸点越低越容易挥发．解答：解：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长，故A错误．B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确．C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误．D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．故选B．点评：学生只要明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，难度不大．13．（2分）下列物质中存在配位键的是（）①H3O+②[B（OH）4]﹣③CH3COO﹣④NH3⑤CH4．A．①②B．①③C．④⑤D．②④考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，据此分析判断．解答：解：①H3O+中一个H原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；②[B（OH）4]﹣中O原子含有孤电子对、B含有空轨道，所以该微粒中含有配位键，故正确；③CH3COO﹣中O原子含有孤电子对，但没有含有空轨道的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；④NH3中N原子含有孤电子对，没有含有空轨道的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；⑤CH4中没有含有空轨道和孤电子对的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；故选A．点评：本题考查了配位键的判断，根据配位键的形成条件来分析解答即可，配位键属于共价键，为原子之间的作用力，为易错点．14．（2分）下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）序号原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅碳酸氢铵白磷C 金刚石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D考点：原子晶体；离子晶体；分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子．解答：解：A．磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错误；B．单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，故B正确；C．金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；D．铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，故D错误；故选BC．点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素属于分子晶体，为易错点．15．（2分）X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，下列说法错误的是（）A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：令X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X 的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14．故X为氧元素，Y为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：令X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14．故X为氧元素，Y为硅元素，A．X为氧元素，其单质氧气，臭氧固态为分子晶体，故A正确；B．Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，故B正确；C．X与Y形成的化合物为二氧化硅，是原子晶体，故C错误；D．X为氧元素，与碳元素形成的二氧化碳，在固态为干冰，属于分子晶体，故D正确．故选C．点评：本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等，为高考常见题型，较好地考查学生的分析能力，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握．16．（2分）下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：①O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体；②CO为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高；③Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低；④Na、Mg、Al为同一周期元素，金属半径逐渐减小，它们熔点依次升高；解答：解：①O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故①错误；②CO为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故②正确；③Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故③错误；④Na、Mg、Al为同一周期元素，金属半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，故④正确．故选D．点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．17．（2分）离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之．试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，据此判断．解答：解：KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ca2+＞Ba2+，则熔点CaO＞BaO，阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故选C．点评：本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．18．（2分）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．解答：解：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B．点评：本题考查晶胞计算，利用分摊法可轻易解决．19．（2分）如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为﹣2价，则Q的化合价为（）A．﹣3 B．﹣2 C．+3 D．+2考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算出晶胞中Q、R、G三种原子的个数，再利用化合物中化合价代数和为零可计算出Q的化合价，据此判断；解答：解：根据均摊法结构晶胞结构图可知，晶胞结构中R原子数目为1+8×=2，G原子数目为2+4×+16×=8，Q原子数目为2+8×=4，令Q的化合价为a，则4a+2×2+8×（﹣2）=0，解得a=3，故Q的化合价为+3，故选C．点评：本题主要考查了均摊法分析晶胞的结构，结合化合价规则解决问题，难度不大，注意重对基础知识和基本方法的考查．20．（2分）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子考点：离子晶体；分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．解答：解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B错误；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．故选B．点评：本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，难度较大．21．（2分）在40GPa高压下用激光器加热到1 800K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是（）A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A考点：原子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．原子晶体沸点很高；B．构成原子晶体的微粒是原子；。

2010-2023历年河北省邢台一中高二下学期第二次月考化学试卷(带解析)

2010-2023历年河北省邢台一中高二下学期第二次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟2.下列电子排布式表示基态原子电子排布的是（）。

A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p13.某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是：( ) A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种4.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．溶液B．酒精溶液C．溶液D．溶液5.下列说法不正确的是（）A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强6.有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。

（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______ _。

（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。

（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。

7.由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（）①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥8.(20分)Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚） R－CH2CHO + R′OH烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。

15学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案)

邢台一中2014-2015学年下学期第二次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共50 分）一．单项选择题：（1-10每小题2 分，11-20每小题3分，共50分）1.能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是() A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液2．下列实验能获得成功的是()。

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色3．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是( )A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素4. 下列说法正确的是( )A. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B. 苯和乙醇均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D. 蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物5．下列说法正确的是()。

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析而产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热6. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是()A. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AB. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 0.1 mol C n H 2n ＋2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD. 标准状况下，2.24 L CHCl 3含有的分子数为0.1N A7．有机物X 、Y 、M(M 为乙酸)的转化关系为淀粉―→X―→Y――→M 乙酸乙酯，下列说法错误的是 ( )A ．X 可用新制的氢氧化铜检验B ．Y 可发生加成反应C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇也可通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式为 ( )A ．CH 2===CHCH 2OHB ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH(OH)CH 2OHD ．CH 2ClCHClCH 2OH9．磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是 ( )。

【解析】河北省邢台一中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年河北省邢台一中高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题：（每小题2分，共48分）1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( )A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO﹣+H+⇌CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小2．下列说法正确的是( )A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大D．H2CO3的电离常数表达式：K=3．一定温度下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( ) A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A ．AB．BC．CD．D5．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率vB．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数K W6．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜77．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A ．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D．相同温度下，1 mol•L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1 HX8．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①②B．①③C．②④D．③④9．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H++A﹣，如图将1.0mol HA分子加入1.0L 水中，溶液中HA、H+、A﹣的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )A．B．C．D．10．用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是( )A．B．C．D．c（H+）•c（OH﹣）11．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是( ) A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱12．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是( )A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）13．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是( )A ．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者14．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．A．①②B．②C．②③D．④15．在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol•L﹣1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L﹣1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是( )A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．若将②与④按照10：1的体积比混合，混合溶液的pH＜7C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③＞①＞②16．在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3﹣的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为( )A．13B．14C．15D．不能确定17．25℃时，K w=1.0×10﹣14；100℃时，K w=5.5×10﹣13．下列说法正确的是( ) A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞718．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀19．下列操作，妥当的是( )A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶20．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂21．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣紫红色B．利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣红色C．利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色D．利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色22．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O23．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是( )A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ CO2+2eˉ=═CO+O2ˉC．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：124．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )A．0.15 mol CuOB．0.1 mol CuCO3C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3二．非选择题25．（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________．26．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________．（2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是__________mol•L﹣1．（3）用0.100 0mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处__________（填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________．27．按要求填空：（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol•L﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a__________b（填“＞、＜或=”），②若Zn过量，产生H2的量：a__________b（填“＞、＜或=”）；（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a__________b（填“＞、＜或=”），②若Zn过量，产生H2的量：a__________b（填“＞、＜或=”）．28．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________．（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为__________．（3）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________．A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣） D． E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________．（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是__________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是__________．29．（14分）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1，x 与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为__________，则该温度T__________25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=__________，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=__________mol•L﹣1．（3）在此温度下，将0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液与0.1m ol•L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：①按丁方式混合后，所得溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________．2015-2016学年河北省邢台一中高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题：（每小题2分，共48分）1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( )A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO﹣+H+⇌CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离；B．醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，也存在CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH；C．共价化合物不一定是弱电解质；D．增大电解质分子的浓度，电离平衡右移．解答：解：A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，故A错误；B．醋酸达到电离平衡时，既存在分子电离成离子的过程，即存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，也存在离子结合生成分子的过程，即存在CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，故B错误；C．共价化合物不一定是弱电解质，HCl、H2SO4等强酸都是强电解质，故C错误；D．增大电解质分子的浓度，电离平衡右移，如向醋酸溶液中加冰醋酸，溶液中分子的浓度增大，电离平衡右移，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、电离平衡的移动，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．2．下列说法正确的是( )A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大D．H2CO3的电离常数表达式：K=考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、根据电离平衡常数的影响因素判断B、根据平衡常数的意义判断；C、根据电离平衡常数的表达式判断；D、多元弱酸电离是分步电离的．解答：解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B正确；C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；D、碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一电离常数表达式为：K1=，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，电离平衡常数与温度有关，与溶液浓度无关．3．一定温度下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( ) A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大．解答：解：A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，故B正确；C．酸溶液中OH﹣主要是由水电离产生的，OH﹣浓度变大，说明水的电离程度变大，故C正确；D．由于H+浓度减小，故溶液的pH增大，故D正确；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时，溶液中氢氧根离子浓度增大，为易错点．4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．解答：解：A．醋酸铵为盐属于强电解质，故A错误；B．氨气本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．氯化钠为盐属于强电解质，磷酸在水中部分电离属于弱电解质，酒精在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C正确；D．水能够部分电离产生氢离子与氢氧根离子，为弱电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关，注意电解质必须本身能够电离．5．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率vB．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数K W考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．升高温度，化学反应速率一定增大；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．解答：解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B不选；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数K W增大，故D不选；故选C．点评：本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等．6．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．解答：解：A．c（H+）===10﹣4mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A ．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D．相同温度下，1 mol•L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1 HX考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX，据此进行解答．解答：解：A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为HZ＞HY＞HX，故A错误；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y﹣═HY+Z﹣能发生，故B正确；C．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸性越强，相同浓度时HZ溶液中氢离子浓度最大，与锌反应速率最快，故C错误；D．电离平衡常数与浓度无关，只受温度影响，相同温度下同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键，易错选项是D，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，为易错点．8．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①②B．①③C．②④D．③④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低；③=，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（CH3COO﹣）增大；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低．解答：解：①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大，值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正确；③=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO ﹣）增大，值减小，故③错误；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正确；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数等，难度中等，注意并不是醋酸的电离平衡正向移动值就一定增大．9．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H++A﹣，如图将1.0mol HA分子加入1.0L 水中，溶液中HA、H+、A﹣的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )A．B．C．D．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：对弱酸加水时，先存在溶解平衡，又存在电离平衡两个过程，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大．解答：解：将1.0mol HA分子加入1.0L水中，先形成的是浓度接近为1.0mol/L的HA溶液，H+和A﹣的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0mol/L，显然只有C中图象符合，故选C．点评：本题考查学生弱酸的电离平衡知识，可以根据所学知识来回答，难度不是很大．10．用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是( )A．B．C．D．c（H+）•c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH ﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度最大，A．根据=•=及温度不变分析；B．根据K b=及温度不变判断；C．根据分析可知，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，则该比值增大；D．该乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积不变．解答：解：A.=•=，温度不变，水的离子积和一水合氨的电离平衡常数不变，则该比值不变，故A错误；B．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+，一水合氨的电离平衡常数为：K b=，温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；C．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以的比值最大，故C正确；D．水的离子积为K w=c（H+）•c（OH﹣），温度不变，则水的离子积不变，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．11．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是( ) A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱考点：水的电离；离子共存问题．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，溶液也可为强酸溶液；C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；D．该溶液的溶质可能为盐溶液；解答：解：A．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10﹣12 mol/L，故B错误；C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度较小．12．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是( )A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱中和及电离来解答．解答：解：A、当稀释1000倍时，ROH的pH由13变为10，变化为3，而MOH的pH变化小于3，所以ROH为强碱，MOH为弱碱，故A正确；B、由ROH═R++OH﹣，MOH⇌M++OH﹣可知，x点时，由于c（OH﹣）相同，所以c（M+）与c（R+）相等，故B正确；C、稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故C正确；D、稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误．故选D．点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．13．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是( )A ．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸分析解答．解答：解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，A．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，故B错误；C．碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故C错误；D．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，难度中等．14．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．A．①②B．②C．②③。

河北省邢台市第一中学2015-2016学年高二化学12月月考试题

邢台一中2015-2016学年上学期第四次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷（选择题共 50分）一．选择题：（每小题2 分，共50 分）1．下列说法不正确的是( )。

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。

下列推测不正确的是 ( ) A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥型B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F3.关于晶体的下列说法正确的是 ( )A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低4.5．下列物质的结构或性质与氢键无关的是A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度C．对羟基苯甲醛的沸点 D．DNA的双螺旋结构6．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是金属晶体C．可能是有机物D．可能是离子晶体78．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．Na2O和SiO2熔化 B．碘和干冰升华C．氯化钠和蔗糖熔化 D．Mg和S熔化9．下列说法正确的是 ( )。

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．关于晶体的叙述中，正确的是 ( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( )A.124 g P4中含有P—P键的个数为4N AB.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N AC.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N AD.60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2N A12.下列物质中存在配位键的是( )①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3 ⑤CH4A.①②B.①③C.④⑤D.②④13．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

河北省邢台市第一中学2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题含答案

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Br 80第I卷(选择题共40分)一、选择题：（每小题2分,共40分)1．下列关于有机物的叙述不正确的是A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物2．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是选项物质所用试剂方法A甲烷（乙烯）酸性高锰破钾溶液洗气B乙醇(水）生石灰过滤C苯(苯酚）溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液3．为了鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，使用下列试剂合理的一组是A。

KMNO4酸性溶液和溴水B。

银氨溶液和KMNO4酸性溶液C．新制Cu（OH)2和溴水 D. FeCl3溶液和新制Cu(OH）24．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard 将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是（）A。

“doggycene"中所有碳原子不可能处于同一平面上B．该物质的分子式为C26H30C．常温下该有机物为气态D. 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：15.某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生反应的类型有( )①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦中和反应A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为（）A.4 B。

5 C。

6 D。

77。

有机物A的结构简式为，下列有关A的说法中正确的是( ）A．常温下，1molA能消耗2molNaOHB。

1molA与足量的金属钠反应能生成22。

4L氢气C。

1 molA完全燃烧能消耗6molO2D.A在一定条件下发生酯化反应能生成六元环酯8．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种物质的分子式均为C10H14O2,互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有碳碳双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色9．科学家哈迈德·译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动,在研究中证实光可诱发如图所示的变化。

河北省邢台市第一中学高二化学下学期第一次月考试题

邢台一中2015-2016学年下学期第一次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16第Ⅰ卷（选择题共 50分）一．单项选择题：（每小题2 分，共50 分）1．下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：（）A. 元素分析仪B. 质谱仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪2．下列说法中错误的是( )。

①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的有机物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤C．只有①③④⑥ D．只有①②③⑤3.某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A.CH2===C(CH3)COOHB.CH3CH(CH3)COOH.C.CH3CH2CH===CHCOOHD.CH2===CHCOOCH34．有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 ( ) A．④﹤⑤﹤①﹤②﹤③ B．⑤﹤④﹤③﹤②﹤①C．①﹤②﹤④﹤③﹤⑤ D．①﹤②﹤③﹤④﹤⑤5.某烷烃分子中碳、氢两种元素质量比为5∶1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种(不考虑空间异构)( )A. 1B. 2C. 3D. 46.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。

则X的分子式为( )A. C12H18B.C11H14C. C10H16D.C13H20``````````````````7．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( )。

高二化学月考试题及答案-河北邢台二中2015-2016学年高二上学期第三次月考试卷

2015-2016学年河北省邢台二中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共25小题，50分）1．按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香化合物C．属于脂环化合物D．属于芳香化合物2．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与3．下列有关物质的表达式不正确的是（）A．醛基的结构简式：﹣CHO B．溴乙烷的电子式：C．乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣H D．乙醇的分子式：C2H6O4．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是（）A．增大 B．减小C．不变 D．可能增大，也可能减小5．一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A．②③B．②③④ C．②③④⑤D．④6．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是（）A．12 B．10 C．6 D．48．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A．两溶液中的c（OH﹣）相等B．两溶液中的c（H+）相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同9．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B．NH4++H2O⇌NH4OH+H+C．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣10．常温下，0.01mol•L﹣1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（）A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2﹣+H2O⇌OH﹣+HY﹣C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2﹣）11．下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同12．一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等13．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO414．如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C． D．15．下列关于电化学的理解正确的是（）A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B．电解池的电极材料一定不参与电极反应C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极16．某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（）A．A B．B C．C D．D17．下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率18．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属19．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A．9 mol B．7 mol C．6 mol D．8 mol20．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快21．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移23．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上③需用CuSO4溶液作电解液④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O ⑤需用AgNO3溶液作电解液⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag．A．①③⑥ B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．②⑤⑥24．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3B．NaCl C．CuCl2D．H2SO425．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子二、非选择题（50分）26．如图所示套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为；③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为mL．27．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为．（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．28．图是一个化学过程的示意图．（1）图中乙池是装置．（2）C（Pt）电极的名称是．（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是．（4）乙池中反应的离子方程式为．（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．CuCl2．29．（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），用“＞、＜、=”符号填空①溶液中c（OH ﹣）c（H +）②c （HCN）c（CN﹣）（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是．②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是．③反应开始时，反应速率．A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（3）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）=mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是．2015-2016学年河北省邢台二中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共25小题，50分）1．按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香化合物C．属于脂环化合物D．属于芳香化合物【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．CH3CH（CH3）2是异丁烷；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，脂环化合物不含苯环；D．芳香族化合物指含有苯环的化合物．【解答】解：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D．中不含有苯环，不属于芳香化合物，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的分类，根据概念来分析解答即可，题目难度不大．2．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答．【解答】解：A、水与冰是同种物质，故A错误；B、O2与O3互为同素异形体，故B错误；C、二者属于同种物质，故C错误；D、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故D正确．故选D．【点评】题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物、同种物质等相似概念的辨别，难度不大．同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物．3．下列有关物质的表达式不正确的是（）A．醛基的结构简式：﹣CHO B．溴乙烷的电子式：C．乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣H D．乙醇的分子式：C2H6O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、醛基为C与O和H形成的官能团，醛基的结构简式﹣CHO；B、溴原子未成键的孤对电子对未标出；C、乙炔为直线型结构，分子中存在一个碳碳三键；D、乙醇为饱和一元醇，据此解答即可．【解答】解：A、醛基中含有C=O双键和C﹣H键，故醛基的结构简式为﹣CHO，故A正确；B、溴原子未成键的孤对电子对为标出，溴乙烷电子式为，故B错误；C、乙炔的结构简式为H﹣C≡C﹣H，为直线型分子，故C正确；D、乙醇为饱和一元醇，含有2个碳原子、6个H原子和1个O原子，乙醇的分子式C2H6O，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查的是常见有机物的结构、官能团、电子式书写等，难度不大，注意基础知识的掌握．4．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是（）A．增大 B．减小C．不变 D．可能增大，也可能减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】H2S溶液中存在H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，采取措施使pH增大，可加入NaOH、水解呈碱性的物质或加水稀释，以此解答该题．【解答】解：H2S溶液中存在H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，使pH增大，应使c（H+）减小，如加入NaOH、水解呈碱性的物质，则c（S2﹣）增大，如加水稀释，则c（S2﹣）减小，故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡的因素，答题时注意pH增大可能措施．5．一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A．②③B．②③④ C．②③④⑤D．④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度、使用正催化剂一定能增大反应速率，增大物质的浓度能加快反应速率，注意固体和纯液体没有浓度，据此分析解答．【解答】解：①扩大容器的容积，如果有气体参加反应，则降低反应速率，如果没有气体参加，则不影响反应速率，故错误；②使用催化剂不一定加快反应速率，如果加入的是负催化剂，则降低反应速率，故错误；③增加反应物的质量，反应物的浓度不一定增大，如固体和纯液体，所以不一定加快反应速率，故错误；④无论是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就加快，故正确；⑤缩小容积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故错误；故选D．【点评】本题考查了影响反应速率的因素，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．6．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．【解答】解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．7．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是（）A．12 B．10 C．6 D．4【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10﹣12 mol/L＜10﹣7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．【解答】解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.0×10﹣12 mol/L＜10﹣7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H+）水=c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则溶液的pH=2；如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H+）=1×10﹣12mol/L，则溶液的pH=12，故选A．【点评】本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．8．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A．两溶液中的c（OH﹣）相等B．两溶液中的c（H+）相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度升高，促进水的电离，所以温度不同水的离子积常数不同；温度越高，Kw越大，结合Kw=c（H+）×c（OH﹣）解答．【解答】解：A、两溶液中的OH﹣均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离出的c（OH﹣）和c（H+）不同，故A错误；B、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，故B正确；C、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，则两溶液中的c（H2SO4），所以等体积两种溶液中和碱的能力相同，故C正确；D、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，则两溶液中的c（H2SO4），故D正确；故选A．【点评】本题考查水的电离以及溶液酸碱性的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握影响水电离平衡的因素．9．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B．NH4++H2O⇌NH4OH+H+C．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；C．S2﹣分步水解；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3．【解答】解：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A正确；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故B错误；C．S2﹣分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，侧重电离与水解离子反应的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解为可逆反应，题目较简单．10．常温下，0.01mol•L﹣1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（）A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2﹣+H2O⇌OH﹣+HY﹣C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2﹣）【考点】盐类水解的原理．【分析】若NaHY为强酸的酸式盐，则溶液显酸性，在溶液中完全电离；若NaHY为弱酸的酸式盐，在溶液中存在电离平衡和水解平衡，结合水解平衡和电离平衡程度的相对大小分析．【解答】解：A．若NaHY为弱酸的酸式盐，而且在溶液中水解平衡程度大于电离平衡程度，则溶液显碱性，故A错误；B．若NaHY为强酸的酸式盐，则溶液显酸性，在溶液中完全电离，Y2﹣不水解，不存在Y2﹣+HY﹣，故B错误；﹣+H2O⇌OHC．若显酸性，溶液加水稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，若显碱性，加水稀释，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故C错误；D．若NaHY为强酸的酸式盐，则c（Na+）=c（Y2﹣），若为弱酸的酸式盐，则c（Na+）＞c（Y2﹣），所以溶液中：c（Na+）≥c（Y2﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，该题分两种情况强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐分析，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同【考点】胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、胶体能净化水，但不能消毒．B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀．C、乙醇在溶液中不能电离．D、HCl和CH3COOH均为一元酸．【解答】解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误．B、金属的活泼性：锌＞铁＞锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误．C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C 错误．D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性．12．一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），如MOH为强碱，则物质的量相等，如MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析．【解答】解：A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；B、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故B错误；C、溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A﹣）=c（M+），故C正确；D、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合的计算或判断，题目难度不大，注意从碱的强弱的可能性解答．13．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强．【解答】解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C．【点评】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离的特点．14．如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；B、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．【解答】解：A、活泼的锌应是负极，故A错误；B、锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向．15．下列关于电化学的理解正确的是（）A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B．电解池的电极材料一定不参与电极反应C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失电子；B．电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应；C．原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应；D．原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极．【解答】解：A．原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失电子，例如燃料电池，故A错误；B．电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应，故B错误；C．原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应，故C正确；D．原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和离子流向的考查．16．某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池反应式知，铜失电子发生氧化反应而作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题．【解答】解：根据Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+知，铜失电子化合价升高而发生氧化反应，则铜作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子而发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，如氯化铁、硫酸铁等，则符合条件的原电池为D，故选D．【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池组成和工作原理，难度不大．17．下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能。

河北省邢台市高二下学期化学第一次月考考试试卷

河北省邢台市高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法正确的是（）A . 它们之间互为同系物B . 六星烷的化学式为C18H22C . 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D . 它们的一氯代物均只有两种而三星烷得二氯代物有四种2. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并有大量黑烟C . 反应③为取代反应，控制反应温度在50～60℃的方法是用酒精灯直接加热D . 反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，原因是苯分子含有三个碳碳双键3. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A . （3）（4）（5）（8）B . （4）（5）（7）（8）C . （4）（5）（8）D . （3）（4）（5）（7）（8）4. （2分） (2016高一下·南充期末) 符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分）下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）①②③CH3CH2CH3④A . 全部B . ①③C . ②④D . ②③6. （2分） (2020高一下·大庆期末) C4H8Br2的同分异构体共有几种（）A . 4B . 5C . 8D . 97. （2分） (2018高二下·广州期末) 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

下列说法中不正确的是( )A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体14．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①Na、K、Rb ②CO、KCl、SiO2③O2、I2、Hg ④Na、Mg、AlA．①③ B．①④ C．②③D．②④15．离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。

判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是 ( )A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl16. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ( )A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶417.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为( )A. －2B. +2C. ＋3D. －318.下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。

试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 ( )19.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。

下列有关说法正确的是( )A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键20．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。

已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。

下列说法肯定错误的是( )A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n＋2的一系列物质(n为正整数)21．下列说法正确的是( )A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体22．下列叙述正确的是( )A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物的沸点依次升高C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶1D．晶体的硬度：金刚石>碳化硅>石英23．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，则氯化铯晶体的密度为d g·c m－3,阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．2M a3d B．M/(a3d) C．M/(2a3d) D．2M/(a3d)24.有一种蓝色晶体[可表示为：M x Fe y(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。

其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。

下列说法正确的是 ( )。

A．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为12个25.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6．4克CaC2晶体中含阴离子0．1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个第Ⅱ卷（非选择题共 50 分）二．非选择题26. （10分）Ⅰ.有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。

(填序号，下同)(2) 属于芳香族化合物的是____________。

(3) 属于芳香烃的是________。

(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。

Ⅱ.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的官能团有______________________。

27.（13分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。

一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。

(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

下列说法中不正确的是________。

(填序号)A．PFS中铁显＋3价B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D2＋2＋元素Mn Fe电离能I1717 759(kJ·mol－1) I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957(3)现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为：①该化合物中存在的化学键类型有________________________________________________________________________。

②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。

③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是________(填一种即可)。

④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。

28.（4分）用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为N A，列出计算表达式，不用化简)。

29．（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。

其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E 原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。

B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。

C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。

F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。

若阿伏加德罗常数为N A，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

(4)在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mo l－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

30. （11分） A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。