三大平衡常数(最新)
高中化学知识碎片03《五大平衡常数》
五大平衡常数 专题平衡常数影响因素：所有平衡常数K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp ，都只与温度和本身性 一、化学平衡常数可逆反应达到平衡后的体系中，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g) 表达式 K ＝)B ()A ()D ()C (n m q p c c c c ⋅⋅①T 升高，K 增大，则正反应吸热；T 升高，K 减小，正反应放热。
②Q c <K ，反应向正方向进行； Q c =K ，反应刚好达到平衡； Q c >K ，反应向逆方向进行。
③同一个反应，正逆平衡常数乘积为1， K (正)·K (逆)=1 ④化学计量数均扩大n 倍或缩小为1n ，则K '=K n或K '=K 1n⑤几个不同的可逆反应，Ⅲ式=Ⅰ式+Ⅱ式，则K Ⅲ=K Ⅰ·K Ⅱ。
或Ⅲ式=Ⅰ式-Ⅱ式，则K Ⅲ=K IK II常考点:(1)化学平衡常数表达式; (2)化学平衡常数的计算;(3)由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度; (4)计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;(5)用化学平衡常数K 判断平衡移动的方向、反应的热效应等。
二、电离平衡常数弱酸的电离平衡中，HA ⇌H ＋＋A －表达式 K a ＝)HA ()A ()H (c c c —⋅+弱碱的电离平衡中，BOH ⇌B ＋＋OH －表达式 K b ＝)BOH ()OH ()B (c c c —⋅+①T 升高，K 增大；电离是吸热的；②K 越大，酸的酸性或碱的碱性相对越强；反之，K 越小，酸的酸性或碱的碱性相对越弱。
③多元酸的K a1>>K a2>>K a3。
主要考查点:(1)直接计算电离平衡常数、水解平衡常数;(2)由电离平衡常数、水解平衡常数推断弱酸、弱碱的相对强弱或浓 度;(3)由K a 、K b 或K h 计算pH;(4)K a 、K b 、K h 、K W 之间的定量关系。
高中化学化学反应的平衡常数
高中化学化学反应的平衡常数化学反应是物质在化学变化中的相互作用和转化。
在化学反应过程中，反应物会转化成产物，同时也会有产物逆向转化成反应物的趋势。
这种反应物与产物之间的转化和逆转化达到平衡时，称为化学反应的平衡态。
平衡态下，反应物和产物的浓度保持不变，这个状态的反应物浓度与产物浓度之比被称为化学反应的平衡常数。
化学反应的平衡常数用K表示，它是反应物浓度和产物浓度的各自的瞬时浓度之比，各个物质的浓度用方括号表示。
平衡常数的表达式根据反应方程式中各个物质的摩尔系数决定。
下面我们讨论几种常见的化学反应及其平衡常数。
一、气体反应的平衡常数对于气体反应来说，平衡常数表示为各个气体的压强之比。
例如，对于以下气体反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表达式为：K = (PC^c * PD^d) / (PA^a * PB^b)其中PA、PB、PC、PD分别为反应物A、B和产物C、D的分压。
二、溶液反应的平衡常数对于溶液反应来说，平衡常数表示为各个溶质的摩尔浓度之比。
例如，对于以下溶液反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表达式为：K = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b )其中[A]、[B]、[C]、[D]分别为反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度。
三、溶液的离子反应的平衡常数在涉及到溶解度的反应中，溶质可以分解为离子形式。
例如，对于以下离子反应：aA^z+ + bB^y- ⇌ cC^m+ + dD^n-平衡常数表达式为：K = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b )其中[A]、[B]、[C]、[D]分别为反应物A、B和产物C、D的离子浓度。
逆反应的平衡常数与正向反应的平衡常数有关系：如果正向反应的平衡常数为K，逆反应的平衡常数为1/K。
化学反应的平衡常数可以用来描述反应的进行程度。
当平衡常数大于1时，说明产物浓度高于反应物浓度，反应趋向产物一侧；当平衡常数小于1时，反应趋向反应物一侧；当平衡常数等于1时，反应物和产物浓度相等，反应达到平衡。
三大平衡常数
高三化学二轮复习—三大平衡常数1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义，会书写相应的表达式。
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、知道平衡常数的应用。
一、自主复习： 1、平衡常数表达式：对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a 、b 、c 、d 分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 如CH 3COOH CH 3COO -+ H +，电离平衡常数 。
Fe(OH)3(s) Fe 3+(aq )+ 3OH -(aq ), 溶度积常数 。
2、平衡常数的意义：（1）化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K 值越大，表明反应进行得越 ；K 值越小，表示反应进行得越 。
（2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。
电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越 ， 反之,则越 。
（3）难溶电解质的K sp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
思考：根据下表的数据可以出什么结论？ 结论：Ksp 和S 均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质才有Ksp 越大S 越 的结论。
3、平衡常数的影响因素：平衡常数只与 有关。
若正反应是吸热反应，升高温度，K ；若正反应是放热反应，升高温度，K 。
二、平衡常数的应用1、利用K 值判断反应的热效应例1、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS ）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K ，使锌蒸馏出来。
主要反应为：①焙烧炉中：2ZnS+3O 2＝2ZnO+2SO 2 ②鼓风炉中：2C+O 2＝2CO ③鼓风炉中：ZnO （s ）+CO （g ） Zn(g)+CO 2（g ）⑴请写出反应③的平衡常数表达式K= ，⑵若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO 的浓度，平衡将向 移动，此时平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
化学反应中的平衡常数
化学反应是物质转变的过程，其中涉及了分子之间的相互作用和键的重新组合。
在化学反应中，反应物经过一系列的中间步骤，最终达到了动态平衡。
这种平衡状态可以用平衡常数来描述，它对于了解反应的方向和热力学性质非常重要。
平衡常数（K）是指在给定温度下，反应前后反应物和生成物浓度之间的比例关系。
对于一个一般的化学反应 aA + bB ⇌ cC + dD ，平衡常数可以用下式表示：K = （[C]^c [D]^d）/（[A]^a [B]^b）式中，[]表示物质的摩尔浓度，a、b、c、d分别为反应物和生成物的系数。
平衡常数的值可以根据反应物和生成物的浓度来确定，它在反应过程中会随着时间的推移而增大或减小。
当K大于1时，表示生成物的浓度相对较高，反应趋向于生成物方向；当K小于1时，表示反应物的浓度较高，反应趋向于反应物方向。
而当K等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
平衡常数的大小与反应的速率无关，它仅仅是与化学物质在给定温度下达到平衡所需时间的标志。
反应速率取决于反应机理、反应物浓度以及温度等因素。
平衡常数的值还与温度相关，随着温度的升高或降低，平衡常数的值会产生变化。
由于平衡常数取决于化学反应的能量变化，当温度改变时，反应的热力学性质也会发生变化。
一般来说，当温度升高时，反应的放热性质变得更为明显，平衡常数会增大；而当温度降低时，反应的吸热性质更为明显，平衡常数会减小。
在实际的化学反应中，平衡常数有很重要的应用价值。
首先，它可以用来预测反应的方向。
根据平衡常数的大小，我们可以判断反应是向左还是向右进行。
当K大于1时，反应趋向于生成物方向；当K小于1时，反应趋向于反应物方向。
其次，平衡常数可以用来计算反应物和生成物之间的浓度。
在一定的反应物浓度下，根据平衡常数的值，可以计算出反应后生成物的浓度，从而帮助我们对反应进行控制和优化。
此外，平衡常数还可以用于判断反应的完备性。
当平衡常数的值非常大时，表示反应趋向于产生大量的生成物，反应较为充分。
高中化学四大平衡常数
通过PH求出OH- 的浓度再代入溶度积表达式就可求 出Cu2+ 的浓度。
4、水的离子积
①通过Kw的大小比较相关温度的高低 ②溶液中H+ OH- 浓度的相互换算 ③酸碱能水解的盐溶液中水电离的H+ OH- 的计算
（2013全国大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小 。
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
则：
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
C.14+ lg(
)
D.14+ lg( )
利用溶度积常数的表达式求出这一时刻 OH-的浓度，然后在利用水的离子积常 数表达式求出H+的浓度从而求出PH 注意： OH- 的浓度带有平方
（２０１１ 新课标）（4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液 中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+） =____________mol· L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
高炉炼铁中发生的基本反应如下: △ Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， c(CO)=0.1mol· L-1 ，在这种情况下
化学化学平衡常数
化学化学平衡常数化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应进行到平衡时化学计量物质浓度之比的一个重要指标，它在化学平衡方程中起到非常关键的作用。
本文将探讨化学平衡常数的定义、计算方法以及对化学反应的影响等方面的内容。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是指在一定温度下，当化学反应达到平衡时，平衡体系中各组分摩尔浓度的乘积与反应物摩尔浓度的乘积之比的值。
根据平衡体系，平衡常数可以表示为Keq。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD其中a、b、c、d分别表示反应物和生成物的系数，Keq就可以用下面的表达式来表示：Keq = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
二、化学平衡常数的计算方法在实际计算中，通常需要考虑化学反应的浓度单位。
当浓度单位为摩尔/升时，化学平衡常数表示为乘积浓度（C）除以活度单位（a）。
如果浓度单位为摩尔/升，化学平衡常数表示为浓度（C）的次方。
化学平衡常数可以通过实验测量来确定。
当已知某一反应体系在特定温度下达到平衡时，可以测量各组分的浓度，然后根据平衡常数的定义进行计算。
在计算过程中，需要注意测量误差的影响，尽可能提高实验数据的准确性。
三、化学平衡常数对化学反应的影响化学平衡常数是描述反应物与生成物在平衡态中浓度比例的指标，它对化学反应的进行有很大的影响。
1. 影响反应的方向：根据化学平衡常数的大小，可以判断反应是向正向进行还是向逆向进行。
当Keq大于1时，反应偏向生成物的方向；当Keq小于1时，反应偏向反应物的方向；当Keq等于1时，反应达到平衡。
2. 影响反应速率：在反应物浓度给定的情况下，化学平衡常数与反应速率息息相关。
反应速率快的反应通常具有较大的化学平衡常数，而反应速率慢的反应则具有较小的化学平衡常数。
3. 影响化学平衡位置：当改变反应体系中的某一参数，如温度、压力或浓度等，均会对化学平衡常数产生影响。
化学五大平衡常数
化学五大平衡常数
1.酸碱平衡常数(Ka和Kb)：酸的离解常数(Ka)和碱的离解常数(Kb)是描述酸碱反应平衡的重要参数。
它们可以用来计算酸或碱在溶液中的浓度，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
2. 配位平衡常数(Kf)：配位平衡常数(Kf)描述了配位反应的平衡位置。
当金属离子与配体结合形成配位化合物时，Kf可以用来计算配位化合物的浓度，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
3. 溶解度平衡常数(Ksp)：溶解度平衡常数(Ksp)描述了固体在溶液中的溶解度。
当固体在溶液中溶解时，Ksp可以用来计算其溶解度，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
4. 氧化还原电位(Eo)：氧化还原电位(Eo)是描述氧化还原反应的重要参数。
它可以用来计算氧化还原反应的电动势，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
5. 晶体场分裂能(Dq)：晶体场分裂能(Dq)是描述配位化合物中金属离子的能级分裂情况的参数。
它可以用来计算金属离子的能级，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
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化学反应的平衡常数表
化学反应的平衡常数表在化学领域中，平衡常数是衡量一个化学反应在平衡状态下的反应程度的重要指标。
它表示了在给定温度和压力下，反应物与生成物的浓度之间的比例关系。
平衡常数的值越大，说明反应向生成物的方向偏移得越明显，反之亦然。
下面是几个常见化学反应的平衡常数表（单位为摩尔分数）：1. 水的离解平衡H2O ⇌ H+ + OH-平衡常数：Kw = [H+][OH-]在25°C下，Kw的值约为1.0 x 10^-142. 一元一次反应A ⇌ B平衡常数：K = [B]/[A]3. 一元二次反应A ⇌B + C平衡常数：K = [B][C]/[A]4. 二元一次反应A +B ⇌ C平衡常数：K = [C]/[A][B]5. 二元二次反应A +B ⇌C + D平衡常数：K = [C][D]/[A][B]6. 反应系列A ⇌B ⇌ C平衡常数：K = [B]/[A] 和 K' = [C]/[B]总平衡常数：Koverall = K * K' = [C]/[A]7. 气体反应（在一定温度和压力下）aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数：K = (pC^c * pD^d) / (pA^a * pB^b) （p为分压）或 K = (C^c * D^d) / (A^a * B^b) （C、D、A、B为浓度）需要注意的是，平衡常数的值与温度密切相关。
随着温度的变化，平衡常数的值也会发生变化。
温度升高时，平衡常数通常会增大；温度降低时，平衡常数通常会减小。
这个关系由热力学基本原理所决定。
综上所述，平衡常数是描述化学反应平衡状态下反应物与生成物浓度关系的重要指标。
通过了解平衡常数的概念和计算方法，我们可以更好地理解化学反应的动力学和平衡特性，为实验设计和工业生产提供指导。
平衡常数的概念及计算方法
平衡常数的概念及计算方法平衡常数是化学反应在达到平衡时各组分浓度的比值的指数表示。
它是研究化学反应平衡状态的重要工具，可以用来描述反应的倾向性和反应的平衡浓度分布。
平衡常数的计算方法有多种，下面将介绍常用的计算平衡常数的方法。
一、概念在讨论平衡常数之前，首先需要明确平衡状态的概念。
平衡状态是指化学反应达到一种动态平衡，此时反应物和生成物之间的反应速率相等，系统呈现稳定的状态。
平衡常数(Kc)是在给定温度下，反应物浓度和生成物浓度的比值的指数表示。
平衡常数的表达式可以根据反应方程式得到，比如对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，平衡常数表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中方括号表示浓度，上标表示物质的摩尔系数。
二、计算方法1. 罗格里斯法罗格里斯法又称平衡量法，是最基本的计算平衡常数的方法。
假设反应中有n个摩尔之物，可以通过平衡的系统计算出各组分浓度之比。
根据物质的摩尔系数，得到平衡常数的表达式。
2. 比例法比例法也是一种常用的计算平衡常数的方法。
通过比较反应物和生成物的浓度之比，可以得到平衡常数的值。
首先需要确定一个参考物质，然后根据其摩尔系数和浓度求得其他物质的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
3. 线性逼近法线性逼近法是一种近似计算平衡常数的方法。
通过根据已知条件和一些近似假设，将反应浓度表达式转化为线性表达式，从而得到平衡常数的估计值。
这种方法适用于当反应达到平衡时，某些物质的浓度非常小，可以忽略不计。
4. 减法法和代数法减法法和代数法是计算平衡常数的常用方法之一。
它们通过平衡反应前后的浓度差异来计算平衡常数的值。
减法法将反应前后浓度差异代入平衡常数表达式，并使用相关的数学方法求解。
代数法通过代数运算将浓度差异化简为平衡常数的表达式。
总结：平衡常数是研究化学反应平衡状态的重要工具，它可以描述反应的倾向性和反应的平衡浓度分布。
计算平衡常数的方法有罗格里斯法、比例法、线性逼近法、减法法和代数法等。
化学反应的平衡常数和平衡常数表
化学反应的平衡常数和平衡常数表化学反应中的平衡常数是描述反应物浓度与反应物之间的关系的数值。
它是一个十分重要的物理量，用于衡量化学反应的平衡程度和预测反应的方向。
平衡常数表则是一种整理了不同化学反应的平衡常数数值的表格。
一、平衡常数的定义和意义平衡常数（K）是在给定温度下，当化学反应达到平衡时，正比于反应物浓度的一个数值。
对于一般形式的反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应的平衡常数的表达式为：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B、C、D 的浓度。
平衡常数的数值大小可以表征反应的平衡位置和方向，当K > 1 时，反应被驱使向前方向进行；当 K < 1 时，反应被驱使向逆方向进行；当K = 1 时，反应处于平衡状态，产品和反应物的浓度保持不变。
二、平衡常数的求解平衡常数可以通过实验测量反应物和生成物的浓度来计算，也可以通过反应方程式和反应物浓度的定义直接确定。
以以下反应为例：2A + 3B ⇌ 4C + 5D假设反应达到平衡时，A、B、C、D 的浓度分别为 [A]、[B]、[C]、[D]，则根据平衡常数的定义：K = [C]^4 × [D]^5 / ([A]^2 × [B]^3)在已知反应物初始浓度的条件下，可以通过对反应物浓度的变化进行实验测量，利用平衡常数的定义式进行计算得到平衡常数的数值。
三、平衡常数表的作用平衡常数表是化学实验室中常用的工具，它记录了大量不同化学反应的平衡常数数值。
通过平衡常数表，我们可以更好地理解反应物之间的关系，并对反应进行预测和评估。
平衡常数表按照不同的反应类型、反应物种类和温度进行分类，其中每个反应对应一个平衡常数数值。
通过参考平衡常数表，我们可以了解某个特定反应的平衡常数数值范围，从而判断反应的平衡位置和方向，并进行反应条件的优化。
化学平衡常数【推荐】
化学平衡常数【推荐】化学平衡常数是化学反应平衡状态的一个量化指标，它反映了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系。
在化学、化工、环境科学等领域，化学平衡常数具有重要的理论意义和实际应用价值。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数（Equilibrium Constant，用符号K表示）是指在给定温度下，化学反应达到平衡状态时，反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值。
数学表达式为：K = \(\frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}\)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d为反应物和生成物的系数。
二、化学平衡常数表达式1. 气相反应对于气相反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数表达式为：Kp = \(\frac{p_C^c p_D^d}{p_A^a p_B^b}\)其中，p表示气体的分压。
2. 液相反应对于液相反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数表达式为：Kc = \(\frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}\)3. 固相反应对于固相反应，由于固体的浓度视为常数，故平衡常数表达式通常省略固体项。
三、化学平衡常数的影响因素1. 温度化学平衡常数与温度密切相关。
一般来说，随着温度的升高，化学平衡常数会增大或减小，这取决于反应的热力学性质。
根据勒夏特列原理，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大。
2. 压力对于气相反应，压力对平衡常数的影响可以通过勒夏特列原理进行解释。
当压力增加时，系统会向压力减小的方向移动，从而改变平衡常数。
3. 溶剂对于液相反应，溶剂的种类和性质会影响平衡常数。
例如，极性溶剂有利于离子反应的进行，从而增大平衡常数。
四、化学平衡常数的计算方法1. 实验法通过实验测定反应物和生成物的浓度，计算出平衡常数。
实验法可以直接测定平衡常数，但操作较为繁琐，且受到实验条件的限制。
平衡常数的计算公式
平衡常数的计算公式平衡常数是描述一个反应物中活性粒子的密度的量，能够反映反应的条件和环境。
它确定了反应物的行为和性能。
此可见，平衡常数的计算公式十分重要，下面由文章旨在介绍平衡常数的计算公式以及它在化学反应中的重要性。
一般情况下，平衡常数的计算公式可以分为三种，即：气体平衡常数、液体平衡常数和固体平衡常数。
对气体的平衡常数的计算公式为：Kc=P/P0其中，Kc表示平衡常数，P是该反应系统的平衡态气体的压力，而P0则是反应开始时，该反应系统的压力。
而液体的平衡常数计算公式为：Ks=Cs/C0，其中Ks表示平衡常数，Cs是反应系统在平衡态时的溶液浓度，而C0则代表反应开始时，该反应系统的溶液浓度。
最后，固体的平衡常数计算公式为：Kf=n/n0，其中Kf代表平衡常数，n表示反应系统在平衡态时，固体物质的摩尔质量，而n0则代表反应开始时，该反应系统的固体物质的摩尔质量。
可以看出，不同实际状况下，平衡常数都可以由以上公式得出，但在实际应用中还有一些注意事项。
例如，在计算气体平衡常数时，应考虑温度及风力等因素的影响；而计算液体平衡常数时，应考虑溶液的PH值和温度等因素的影响；在计算固体平衡常数时，应考虑物质的pH值、温度和时间等因素的影响。
平衡常数在化学反应中有着重要的作用，它能够控制反应的速率，因此，熟练掌握平衡常数的计算公式对于更好地了解、控制反应及其结果十分重要。
平衡常数的计算方法有很多种，但最简单有效的方法是拟合法。
拟合法可以在不改变反应物和反应条件的情况下，根据反应双方的浓度随时间变化趋势，计算出平衡常数。
这种方法虽说有点复杂，但能够完美地反映反应的过程，从而给出精确的计算结果。
另外，平衡常数的计算还可以采用经验法。
经验法是根据大量的实验数据，运用统计学原理，拟合合理的公式。
经验法比拟合法快很多，但由于公式的相对简单，得出的结果的精确性可能会有所差别。
此外，对于某些复杂的反应，可以采用数值模拟法计算平衡常数，它由反应动力学理论支撑，可以完整地描述反应过程，而不需要将复杂的结果拟合到特定的公式中。
化学平衡常数
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)
K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值
K1 = K22
与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样
课堂小结：
(1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大小而变化。 (3) K与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值越大，反应物的转化率越大，反应 越完全。
例３：已知反应：
在773K时平衡常数K=9,如果反应开始时 c(H2O)= 0.080mol·L-1,c(CO)=0.020mol·L-1 求CO的转化率。
首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分 析课本29页表中的数据，然后得出结论。
根据表中的数据计算出平衡时
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
并分析其中规律。
通过分析实验数据得出：
c 2(HI)
温度不变(保持457.60C)时，c(H2) ·c(I2) 为常数,用 K表示,K = 48.74；
转化c -x -x +x +x
平衡c 1-x 1-x x x
K=
x2
(1-x)(1-x )
=1
c(CO) : c(H2O) = 1:4 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 4
00
转化c -x -x +x +x
平衡c 1-x 4-x x x
四大平衡常数公式
四大平衡常数公式嘿，咱们今天来好好聊聊这“四大平衡常数公式”！先来说说化学平衡常数吧。
这玩意儿在化学反应中可有着重要的地位。
想象一下，你在实验室里捣鼓着各种化学试剂，想要知道反应进行的程度到底咋样，这时候化学平衡常数就派上用场啦。
比如说合成氨的反应，N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃，通过化学平衡常数 K = [NH₃]² /([N₂][H₂]³) ，咱们就能清楚了解反应达到平衡时各种物质的浓度关系。
我记得有一次给学生们做实验演示，就是关于这个合成氨的反应。
我小心翼翼地把氮气和氢气按照一定比例混合放入反应容器中，然后控制好温度和压力。
学生们那一双双好奇的眼睛紧紧盯着实验仪器，我心里既紧张又兴奋，就怕实验出岔子。
当最后通过检测计算出平衡常数的时候，看到学生们恍然大悟的表情，我心里别提多有成就感了！再说说水的离子积常数。
这可是跟咱们日常生活息息相关的哟！Kw = [H⁺][OH⁻]，表示在一定温度下水中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是个定值。
比如在常温下，Kw 约等于 1×10⁻¹⁴。
记得有一回，我在课堂上讲这个知识点，有个调皮的学生就问我：“老师，那我们喝的水里也有这么多离子吗？”我笑着回答他：“当然啦，只是浓度很小，对咱们身体没什么影响。
”这一下，大家都对这个看似抽象的概念有了更真切的认识。
还有电离平衡常数，它能告诉我们弱电解质在溶液中电离的程度。
就拿醋酸来说吧，CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，电离平衡常数 Ka 就能反映出醋酸电离的情况。
曾经有个学生总是搞不明白为什么弱电解质不能完全电离，我就给他打了个比方：“这就好比你跑马拉松，一开始精力充沛冲得很快，但后面累了速度就慢下来，不可能一直保持全速跑到底。
弱电解质电离也是这样，开始能电离一部分，后面就‘跑不动’啦。
”这形象的比喻让他一下子就明白了。
最后是沉淀溶解平衡常数。
它能帮助我们判断沉淀的生成和溶解。
2023年高考生物专题复习突破《四大平衡常数》知识点总结
2023年高考生物专题复习突破《四大平
衡常数》知识点总结
本文档旨在对生物学中的《四大平衡常数》知识点进行总结，
帮助2023年高考生物科目的复。
以下是相关知识点的概述：
1. 水的离子产生平衡常数（Kw）
- 水的离子产生平衡常数（Kw）是指在特定温度下，水中自动
离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应的速率常数乘积。
- Kw的值在不同温度下略有变化，但在常温下约为1.0 x 10^-14。
- Kw = [H+][OH-]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[OH-]表示氢
氧根离子的浓度。
2. 酸性解离常数（Ka）
- 酸性解离常数（Ka）是指酸解离反应中产生的氢离子的浓度（[H+]）与酸的浓度（[HA]）之比的常数。
- Ka = [H+][A-] / [HA]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度，[HA]表示未解离酸的浓度。
3. 弱碱性离子解离常数（Kb）
- 弱碱性离子解离常数（Kb）是指碱解离反应中产生的氢氧根离子的浓度（[OH-]）与碱的浓度（[B]）之比的常数。
- Kb = [OH-][HB+] / [B]，其中[OH-]表示氢氧根离子的浓度，[HB+]表示共轭酸的浓度，[B]表示碱的浓度。
4. 酸解离常数（Ka）、碱解离常数（Kb）和水的离子产生平衡常数（Kw）之间的关系
- Ka × Kb = Kw。
以上是对《四大平衡常数》知识点的简要总结。
希望这份文档能为2023年高考生物科目的复提供帮助。
请注意，本文档中的内容仅供参考，请自行确保准确性和可靠性。
祝您复习顺利！。
专题：三大平衡常数的计算与综合应用
三大平衡常数的计算与综合应用教学目的：掌握化学平衡常数、电离平衡常数及溶度积常数的计算与应用 教学重点难点：化学平衡常数、电离平衡常数及溶度积常数的计算与应用一、三大平衡常数的根本概念与计算1、化学平衡常数1、概念：在一定温度下，对于一个可逆反响： aA ＋bBcC ＋dD 到达平衡后，生成物浓度以其计量系数的幂次方的乘积和反响物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比是一个常数。
用K 表示。
即：K=C c (C)C d (D)C a (A)C b (B) 单位：(mol/L)(c+d -a -b)2、意义：平衡常数是衡量一个可逆反响在一定温度下反响程度的化学量。
平衡常数越大，反响进展越彻底，转化率就越高。
平衡常数越小，反响进展越不彻底，转化率越低。
3、特征：平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。
只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数。
4、注意：①对于固体和纯液体，改变用量不改变浓度，所以，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式中。
例如：C (s)＋H 2O(g) CO(g) ＋H 2 (g)，K= C(CO)·C(H 2)C(H 2O)例如：CH 3COO －(aq)＋H 2O(l) CH 3COOH (aq)＋OH － (aq) K= C(CH 3COOH)·C(OH －)C(CH 3COO －)②对于溶液中进展的可逆反响，实际不参加反响的离子不列入平衡常数的表达式。
例如：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3 ＋3KCl K= C[Fe(SCN)2＋]C(Fe 3＋)·C(SCN －) ③平衡常数的表达式与方程式书写有关。
可以联立几个方程式确定一个新反响的平衡常数。
逆反响的平衡常数是正反响的平衡常数的倒数。
方程式乘一个系数，平衡常数变为原平衡常数以该系数的幂次方。
2、电离平衡常数1、概念：弱电解质A x B y 在水溶液中到达电离平衡时：A x B y ⇋ xA + + yB -那么K 〔电离〕=C[A +]x ·C[B -]y / C[A x B y ] 例如：2、意义：电离平衡常数是衡量弱电解质的电离程度，如弱酸弱碱的酸碱性强弱。
四大平衡常数
四大平衡常数mBn不同的物质之间，Ksp不能直接比较溶解度大小。
2)一般情况下，温度升高，物质的溶解度增大，但也有特殊情况，如CaSO4AgCl等物质在温度升高时溶解度减小。
突破点10：四大平衡常数提炼1：水的离子积常数1.水的离子积常数是指在25℃下，纯水中H2O分子自发地分解成H和OH离子的程度。
其数值为1.0×10142.Kw只适用于纯水和稀电解质（如酸、碱、盐）水溶液。
在恒温条件下，Kw保持不变。
当温度升高时，水的电离程度增大（因为电离一般吸热），因此Kw也会增大。
提炼2：电离平衡常数(KaKb1.电离平衡常数是指弱酸（HA）或弱碱（BOH）在水中发生电离反应时，反应物和生成物之间的浓度比值。
对于HA 来说，电离平衡常数为Ka对于___来说，电离平衡常数为Kb2.在相同温度下，K值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。
3.同一电解质，K值只与温度有关。
一般情况下，温度越高，K值越大。
对于多元弱酸来说，其Ka1___2___3提炼3：水解平衡常数(Kh1.水解平衡常数是指酸、碱、盐水溶液中某些离子与水分子发生水解反应时，反应物和生成物之间的浓度比值。
对于弱酸HA和弱碱BOH来说，它们的水解平衡常数分别为K a和Kb2.Kh值的大小由离子的水解能力和温度共同决定。
在温度不变的情况下，离子的水解能力越强，Kh值越大。
随着温度升高，Kh值也会增大。
对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其Kh1___2___3提炼4：溶度积常数(Ksp1.溶度积常数Ksp是指电解质在饱和溶液中，其离解产生的离子浓度之积。
对于组成为AmBn的电解质，其饱和溶液中存在平衡AmBns)nBm－(aq)，Kspcm(An＋)·cn(Bm－)。
2.Ksp只与温度有关。
一般情况下，随着温度升高，K sp也会增大。
3.当溶液中的离子浓度乘积Qc大于Ksp时，溶液过饱和，会有沉淀析出，直至溶液饱和。
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高考中亮点“三大平衡常数”
2013 年 3 月
温馨提示：
化学平衡常数、电离平衡常数、沉 淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应 原理》部分，属于新课标的新增内容。 从近几年的高考中发现，化学平衡常数 早已成为了高考命题的热点；电离平衡 常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温” 的表现，因此，可以预测这“三大平衡 常数”在今后的高考中，将继续成为今 后高考的重点及热点。下面将分类追踪 透析。
方法规律：
①公式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)== mMn+(aq)+nNm-(aq)。 固体纯物质不列入平衡常数。上述反应的平衡常数为： Ksp=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n，符号为Ksp ②影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，称为溶 度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中物 质浓度的影响。
例2、将固体NH4I置于密闭容器中，在 一定温度下发生下列反应：
此温度下反应①的平衡常数为 ( C ) A.9 B.16 C.20 D.25
c(H2)=0.5mol· -1 c(HI)=4mol· -1，则 L L
方法规律：各物质的浓度一定是平衡时的浓 度,而不是其他时刻的。
例3、高炉炼铁中发生的基本反应如下： FeO(s)+CO(g)=== Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反 应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为 0.263。若在1100℃时，测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况 下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或 “否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大 于”、“小于”或“等于”)，其原因 是 。 答：由于此时K，=c(CO2)/c(CO)= (0.025 mol· -1) L / (0.1 mol· -1)=0.25≠K =0.263，所以反应不处 L 于平衡状态，又因为0.25＜0.263，则v正 ＞ v逆， 化学平衡向正反应方向移动。
一、化学平衡常数
例1、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转 化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2 ① 鼓风炉中：2C+O2＝2CO ② 鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）== Zn(g)+CO2（g） ③ 请写出反应③的平衡常数表式 K=c(Zn).c(CO2)/c(CO) ， 若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的浓度，平衡将 向 正反应方向 移动，此时平衡常数 不变 （填“增 大”、“减小”或“不变”）。 方法规律：化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参 数，只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也 不一定随平衡的移动而变化。
方法规律：增大一种反应物的浓度，能提高另一种 反应物的转化率，而本身的转化率减小。
必须注意等效成压强处理的几种情况பைடு நூலகம்此规律的不 同！！！
二、电离平衡常数
例5、碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常 温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡 时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol· -1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级 L 电离，则H2CO3 HCO3- ＋ H+的平衡 常数K1= 。 （已知：10-5.60=2.5×10-6）
三、沉淀溶解平衡常数
例7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法正确的是（ C ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq) 平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)· c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c 点对应的Ksp
③溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度 幂的乘积（离子积QC）的相对大小，可以判断难溶电解质 在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 QC ＞Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到 新的平衡状态 QC= Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 QC ＜Ksp溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
答案：根据电离平衡常数公式可知： K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5 =4.2×10-7mol. L-1。
例6、下列有关电离平衡常数（K）的说法正确 的是（ A ）
A.相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电 解质的电离能力越弱 B.电离平衡常数与温度无关 C.在CH3COOH的稀溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，当再加入一定 量冰醋酸时，K值增大 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜ K2＜K3
方法规律： 利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某 温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)，平衡 常数为K 。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系 如下，则有以下结论： 若 K ，＝ K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平 衡状态； 若 K ，＜ K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方 向进行； 若 K ，＞ K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方 向进行。
例4、 已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃时 K = 1.0 ；求恒温恒容体系中，用 c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO和 H2O(g)的转化率。
答案：α(CO)= 50% α(CO)= 80% α(H2O)= 50% α(H2O)= 20%
例8、已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1 HF 溶液中加 入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中， 正确的是（ D ） A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中KSP(CaF2)＝1/Ka(HF) D．该体系中有CaF2沉淀产生
方法规律：
①电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参 数，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标尺。它只 受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度 的升高而增大。
②对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对 下一级电离起到抑制作用，一般是K1>>K2>>K3，即 第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又 比第二步电离难得多，因此在计算多元弱酸溶液的 c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一 步电离。