2011高考化学备考之百题精炼系列_02
2011高考化学备考之百题精炼系列_03
2011年高考化学备考之百题精炼03【试题41】下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )【试题42】N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N AB．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3N AC．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 N AD．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A【答案】C【解析】由于氯仿在标准状况下呈液态，故A错。
由于丁烯和环丙烷中所含有的σ键数目不同，因此无法判断42混合物中的σ键数目，B错。
一个—14CH3中含有8个中子，因此17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N A，D错【试题43】室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2【答案】A【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。
选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。
选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。
选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。
选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。
【试题44】)有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为989.2kJ·mol－1，则X的值为( )A．423.3 B．460 C．832 D．920【答案】B【解析】表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJ·mol－1，根据反应热的定义可知 H=反应物的键能之和—生成物的键能之和=2 (Si—Si) +1(O=O)—4(Si—O)= 2×176+498.8-4X =-989.2，解得X=460，故选B。
2011高考化学备考之百题精炼系列_04
百题精炼【试题61】下列叙述正确的是( )A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【试题62】“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。
下列说法不正确的是( )A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】B【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO＋N2＋2CO2，由此可知只有选项B错。
【试题63】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：m A(气)＋n B(气)p C(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( ) A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m＋n＞p【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n＜p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。
【试题64】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质【试题65】下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( ) A．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na＋B．由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．使pH试纸呈红色的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、MnO4－D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Na＋、SO32－、SO42－【答案】B【解析】选项A中I－和ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存。
2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题
2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题.txt有没有人像我一样在听到某些歌的时候会忽然想到自己的往事_______如果我能回到从前，我会选择不认识你。
不是我后悔，是我不能面对没有你的结局。
高中化学巧解100题在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。
近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查"双基"知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。
特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。
许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。
所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。
除了要在"审、明、透"三个环节上下工夫外，定要突出一个"巧"字。
要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。
以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl(、Br(物质的量浓度之比为 ( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl(+nBr(，对照选项只能选A。
2. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。
2011高考化学备考之百题精炼系列_01
百题精炼【试题1】2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性【试题2】右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂【试题3】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【解析】A选项不正确，K3C60中还有共价键; B选项K3C60中C60显-3价即碳元素显-3价不正确；离子晶体在熔融状态下能导电，即C选项正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故C60与12C不互为同素异形体。
【答案】C【试题4】某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集到的V L气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：143.522.4w100.4mV×100%【解析】由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L气体全为NO；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前应该有沉淀的洗涤过程，wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）=108w/143.5，易推断选项D错误。
2011届高考化学第一轮复习专题资料012
2011届高考化学第一轮复习专题资料0122004年——2008年镁铝高考试题1.（2004年广东卷）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）。
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3．(2004年全国)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn4．（2005年江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（）A．MgS04B．NaAl02C．A1C13D．FeCl36、（2008年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O37．（2004全国）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D 不变色。
高考化学冲刺大题百题精练(第02期)专题07 工艺流程题(含解析)
专题07 工艺流程题1．(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
（4）“废渣”成分为________(填化学式)。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
【答案】(12分)（1）AlN＋3H2O Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)（4）Fe(OH)3(2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)【解析】试题分析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。
（2）用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。
（3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒就很容易写出正确答案。
（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣显为Fe(OH)3。
（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解。
考点：无机化工流程，涉及化学用语的考查，混合物的分离，盐类水解及氧化还原反应2．(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)（2）操作2是__________________、_____________________、___________________ （3）操作3是__________________________________________________________（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________【答案】（1）②、④⑤、⑦（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）在HCl气流中加热（4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3-（5）电解法、还原剂法考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点3．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。
高考化学冲刺大题百题精练(第02期)专题07 工艺流程题(
专题07 工艺流程题1．(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
（4）“废渣”成分为________(填化学式)。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
【答案】(12分)（1）AlN＋3H2O Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)（4）Fe(OH)3(2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)【解析】试题分析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。
（2）用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。
（3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒就很容易写出正确答案。
（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣显为Fe(OH)3。
（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解。
考点：无机化工流程，涉及化学用语的考查，混合物的分离，盐类水解及氧化还原反应2．(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)（2）操作2是__________________、_____________________、___________________ （3）操作3是__________________________________________________________（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________【答案】（1）②、④⑤、⑦（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）在HCl气流中加热（4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3-（5）电解法、还原剂法考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点3．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。
2011年高中化学8月份百题精练(2)
A．分离碘酒中的碘和酒精D．实验室制氨气B．配制150 mL0.10 mol·L-1盐酸C．排水集气法收集NO2011年8月份百题精练（2）化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题干的括号内）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）①乙醇用作燃料，②氢气用于填充探空气球，③氧气用于气焊，④干冰用作致冷剂，⑤焦炭用于炼铁工业A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤2．下列叙述中，正确．．的是（）A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带3．下列观点你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物4．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．稀硝酸5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）6．下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A．把少量液溴、白磷放在水下B．把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里C．把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂中D．把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中7．下列有关除杂设计不正确的是（）A ．定性检验乙烯、CO 2之前用饱和溶液Na 2SO 3溶液洗气除去SO 2B ．定性检验NO 之前用蒸馏水洗气除去NO 2C ．定性检验Cl 2之前用饱和溶液食盐水洗气除去HClD ．定量检测乙烯之前用饱和溶液NaOH 溶液洗气除去CO 2和SO 28．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
高考化学备考之百所名校组合卷系列(新课标版)专题
2011咼考化学备考之百所名校组合卷系列（新课标版）专题30【试题1】下列因果关系成立的是（）。
A .因为NH的水溶液可以导电，所以NH是电解质B •因为SQ可以使溴水褪色，所以SQ具有漂白性C •因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性D •因为某碱性溶液的焰色反应呈黄色，所以其溶质为NaQH【试题出处】2011-^肥一中模拟【答案】C【解析】氨水导电是由于电离出离子的缘故，NH’是非电解质；56使溟水褪色说明56有还原性；AI能与强碱反应是因为刚与水反应生成的AI（：OH}3能被强碱溶解，AI 有一定的非金属性星正确的；焰色反应呈黄色，只能说明溶质含有刚元素，可能为N日垃6 溶液等。
【试题2】对于4C时100mL水中溶解了22. 4LHCI气体（标准状况下测得）后形成的溶液，F列说法中正确的是（）。
A .该溶液物质的量浓度为10moL/ LB •所得的溶液的体积为22. 5LC •根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D .该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【试题出处】2011?福建泉州一中模拟【答案】C【解析】没有告诉盐酸溶液的体积或密度，故浓度不可求。
【试题3】下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）扎用氯化後利鱼覽化钙制NH. H用铜片和稀硝战制NOt用粹粒和稀琉酸制出 D.用双緘水和二軾化钛制Q【试题出处】2011?唐山一中模拟【答案】D【解析】A项试管口应向下倾斜；B项NQ不能用排空气法收集；C项H2不能用向上排空气法收集。
【试题4】下列选项错误的是()。
A .在NHCI晶体中含有离子键和共价键B .设想把“H 2+Cl2= 2HCI"设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C •某反应厶H>0,该反应是个非自发反应D . 25C时，NaNO溶液的pH=8, c(Na +) —c(NOT)=9 . 9X 10" mol •L 1【试题出处】2011?成都一中模拟【答案】C【解析】A项NHCI为离子晶体且含共价键；B项H2与Cl2发生了氧化还原反应可设计为原电池。
2011高考化学试题分类汇编-氧化还原反应 (2)
大家网 1 / 2更多精品在大家！ 大家网，大家的！2011高考化学试题分类汇编-氧化还原反应1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2molC ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2mo ＝3nx mol 。
由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n ×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。
答案：A2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑解析：反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。
A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。
答案：CD3．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
2011年高三9月百题精练2(化学)
2011年9月份百题精练（2）化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题干的括号内）1．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是（）A．在燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放B．“白色污染”的发生说明有些合成材料的废弃物会造成严重的环境问题C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染2．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．3mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO43．下列有关说法不正确的是（）A．石油的裂化是提高汽油等轻质油产量的重要措施B．煤的干馏的主要目的是将煤转化为清洁燃料，防止污染大气C．Na2O2、FeS、FeCl2等物质均可经一步化合反应得到D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应4．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3N AC.常温常压下，17g OH－所含的中子数为9N AD．室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡ6．下列各组离子在指定条件下一定不能．．大量共存的是（）A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SO42-7．下列离子方程式中正确的是（）A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH- + CO2 = HCO3-B ．小苏打治疗胃酸过多 CO 3-2+2H +=CO 2↑+H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －== Al(OH)3↓D ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO8．下列关于蛋白质的说法中不正确．．．的是 （ ）A ．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B ．(NH 4)2SO 4溶液能使蛋白质变性C ．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D ．可以采用盐析法分离、提纯蛋白质 9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为： ⑴4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O28Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2⑵2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O7＋H 2O下列说法正确的是 （ ）A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为+7D ．反应（2）中生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子 10 （ ） A ．Fe 22 B ．Al 22 C ．↑ D ．11．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
2011年11月份百题精练(2) 化学.pdf
学习目标 1.根据判别式判断方程根的情况。
2.根据根的情况确定方程中字母的取值范围。
重点：根据判别式判断方程根的情况。
难点：根据根的情况确定方程中字母的取值范围。
学习过程 知识频道(交流与发现) 忆一忆（知识回顾） 用公式法解下列方程． （1）2x2-3x=0 （2）3x2-2x+1=0 （3）4x2+x+1=0 想一想 从前面的具体问题，我们已经知道b2-4ac>0（0时，根据平方根的意义，等于一个具体数，所以一元二次方程的x1=≠x1=，即有___________的实根．当b2-4ac=0时， 根据平方根的 意义=0，所以x1=x2=b2-4ac0时，一元二次方程ax2+bx+c=0(a≠0)有_____________的实数根； 当b2-4ac=0时，一元二次方程ax2+bx+c=0(a≠0)有_____________的实数根； 当b2-4ac<0时，一元二次方程ax2+bx+c=0(a≠0)___________ 实数根. 方法频道 不解方程，判定方程根的情况 例1．不解方程，判定方程根的情况 （1）16x2+8x=-3 （2）9x2+6x+1=0 解:化为一般形式________________ a=____,b=___,c=____ b2-4ac=____________ 根的情况是______________ 变式训练 不解方程判定下列方程根的情况: （1）x（2x-4）=5-8x （2）x2-x-=0 （3）3x2+6x-5=0 （4）4x2-x+=0 （5）x2-x-=0 （6）4x2-6x=0 根据根的情况确定方程中字母的取值范围。
例2 若关于x的一元二次方程x2-2x+2k=0有实数根，则k的取值范围是（ ） A k C k D k 变式训练 1.关于x的方程x2+2+1=0有两个不相等的实数根，则k的取值范围是（ ）A k>-1B k1C k>1D k0 2.方程2x2-4x-k=0有两个相等的实数根，则k=_______. 3．已知b≠0，不解方程，试判定关于x的一元二次方程x2-（2a+b）x+（a+ab-2b2） =0的根的情况. 初试能力 1．以下是方程3x2-2x=-1的解的情况，其中正确的有（ ）． A．∵b2-4ac=-8，∴方程有解 B．∵b2-4ac=-8，∴方程无解 C．∵b2-4ac=8，∴方程有解 D．∵b2-4ac=8，∴方程无解 2．一元二次方程x2-ax+1=0的两实数根相等，则a的值为（ ）． A．a=0 B．a=2或a=-2 C．a=2 D．a=2或a=0 3. 下列一元二次方程中，有实数根的是（ ） A. x2-x+1=0 B x2-2x+3=0 C x2+x-1=0 D x2+4=0 4．已知方程x2+px+q=0有两个相等的实数根，则p与q的关系是________． 5．不解方程，判定2x2-3=4x的根的情况是______（ 填“二个不等实根”或“二个相等实根或没有实根”） 6.解答题 m为何值时，方程x2-(2m+2)x+m2+5=0： （1）有两个不相等的实数根？ （2）有两个相等的实数根？ （3）没有实数根？ 能力提高 1. 若关于x的一元二次方程x2-2x+m=0没有实数根，则实数的取值范围是( ) A m-1 C m>1 D m<-1 2. 一元二次方程（1-k）1 C k2 且k1 3．关于x的方程(x-1)2=a2+3有_____个实数根 4. 若|b-1|+=0, 且一元二次方程kx2+ax+b=0有两个实数根，则k的取值范围是_________. 5.已知a、b、c是△ABC的三条边的长，那么方程cx2+(a+b)x+=0根情况是_________________. 6.（拓展提高） 在△ABC中，a、b、c是△ABC的三边长，且关于x的方程a(1-x2)+c(1+x2)+2bx=0有等根，求证：△ABC为直角三角形. 7.（拓展提高）. 证明：不论k取何值,关于x的方程x2-(k+2)x+2k-1=0总有两个不相等的实数根. 已知关于x的一元二次方程x2-(m-1)x+m+2=0. (1)若方程有两个相等的实数根，求m的值. (2)若方程的两个实数根之积等于m2-9m+2,求的值. 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
高三化学11月份百题精练(2)
2013年11月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9．0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al（OH）3胶体，用于杀菌消毒2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．c（OH-）/c（H+）=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al（OH）3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-5、下列说法不正确的是（）A．自发反应在恰当条件下才能实现B．所有的化学反应都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率6、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI —淀粉溶液，溶液变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A ．4句B ．5句C ．6句D ．7句7、已知某反应aA （g ） +bB （g）cC （g ） +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B 的质量分数w （B ）与反应时间（t ）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A ．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b ＞c ，Q ＞0B ．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b ＜c ，Q ＜0C ．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＜c ， Q ＞0D ． T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＞c ，Q ＜08、下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．NaHSO4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH —==BaSO4↓+H2OB ．FeCl2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe （OH ）3↓+Cl - + 4H+C ．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD ．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A ．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl ，说明NH4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 （已知：2NO2N2O4 △H＜0）D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 10、已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：T2,P2T1,P1 T1,P2 w(B) t3Fe2++2S2O-23+O2+4OH－=Fe3O4+S4O26-+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O-23是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0．5mol11、下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键12、在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5．6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是（）A．12．6克B．16．8克C．18．9克D．25．2克13、1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度15、下列叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率4nB．含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－（aq）＋H＋（aq）=H2O（l） H = -a kJ·mol －1C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
2011年8月份高三百题精练(1)(化学).pdf
一、选择题 1.下列有关金属的说法中，正确的是（） A. 生铁、不锈钢都是纯铁 B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈 C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造 4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是( ) 5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( ) A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈 B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理 C．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好 D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救 6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ） A．加入稀硫酸B．分别通入氢气后加热 C．用磁铁吸引加以区别D．分别通入一氧化碳后加热 7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（ ） A．Fe→Fe2O3B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4D．Fe→FeSO4 8.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。
通过分析，判断以下结论正确的是( ) A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁 C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4 9. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ） A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质 B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质 C．盛石灰水后留下的白色固体 D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体 10. 把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( )A.锌和铁B.锌和镁C.锌和铜D.锌和铝 二、填空与简答题 11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。
2011高考化学备考之百所名校组合卷系列(新课标版)_专题20汇总
A.2 A(g)+B(g)C(g)+3 D(g) ； H = -198kJ ・mol2011高考化学备考之百所名校组合卷系列（新课标版）题20【试题1】次10年曰月8日美圍事故油井绻续喷油.大■泄瀟厢油瀑淳在黄国墨西咼灌 地区的海面上*且把油污带向大西洋，或演变成史上最严重的生态大灾难。
下列分析不正确 的是A ，海上石油泄踊揚造威港洋污染 E.用烧油的方法来解决浮油的问题，G 石油的基本成分是烷煖、芳香绘等碳氢化合物D.油气挥发物与其它有害汽体被太阳紫外线照射后，炭生物理化学反应，生成光化学 烟雾，产生致癌物和温室效应，破坏臭氧层等。
【试题出处】2011 -模拟【答案】B 【解析】石油泄漏不仅引起水污染还能导致海洋中的生物缺氧引起死亡，必项正确；石油燃烧引起新的污染*此法不可取*吕项不正确；由石油的组成成分知.C 顶正确］石油中 的挥发物被太阳照射后，会引起复杂的反应*造成环境恶化，D 项正确。
1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是 分子中含有2个A 原子B. 该反应类型是分解反应C. 反应生成的丙物质属于单质D.化学反应中分子的种类发生了改变【试题出处】2011 •模拟 【答案】C【解析】由图示可看成该反应为 NH +NH 3 =H 2N-NH+H ，为此可推断 C 不正确。
【试题3】已知A B 两种气体在一定条件下可以发生反应：2 A+B = C+3D,现将2 molA 气体与1 molB 气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体 积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ ，则下列热化学方程式可能正确的是【试题2】2个甲分子反应生成A.根 丙表示B 原子据阿佛加德罗定律可推知，1个乙O 表示A 原子=2 A(g)+B(g) ; ：H 二198kJ ・molC.2A(g)+B(g)C(g)+3 D(l); H = -198kJ ・mol JD.C(g)+3D(l)-------- 2A(g)+B(g); .H二264kJ«mol【试题出处】2011 •模拟【答案】D【解析】恒温恒压条件下，气体物质的量与气体体积成正比。
11月份高中化学百题精练(2)
2011年11月份百题精练（2）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列叙述正确的是......... （）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．X、Y均为短周期元素，其简单离子m X a＋与n Y b－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。
C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是......... （）A．热稳定性：H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等3．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B、甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5分子中含有极性共价键D．2N5= 5N2是化学变化4．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）588究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是（） A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一个226Ra原子中含有88个中子88C．RaCl2在熔融状态下可导电D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—7．下列变化中，属于物理变化的是（）①加热氨水可得到氨气②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨气化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A ．①③④ B ．③④ C ．②③④ D ．③④⑤ 8．砷（As ）的原子结构为则下列叙述中正确的是（ ）A ．在AsCl 3分子中，As 的最外电子为8个B ．As 的氢化物为AsH 3，是一种强氧化剂C ．As 的相对原子质量为74.92,由此可知As 中子数为42D ．H 3AsO 4是强酸9．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（ ）10．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ）A ．用浓硫酸．．与足量Cu 反应B ．标准状况下，将1g 铝片．．投入到20mL18mo1／L 的硫酸中C ．向100mL 3mo1／L 的硝酸中加入5.6g 铁．D ．在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和足量氢气合成氨 11．如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是 （ ） ①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y 的氢化物沸点比它上一周期同族元素的氢化物沸点低③Z 的单质在常温下是液体 ④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素 A ．①②③④ B ．①②③④⑤ C ．只有③ D ．只有①④ 12．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
2011年8月份高三百题精练(2)(化学).pdf
测试卷 （时间：60分钟；满分：100分） 一、我会选（本题共20小题，每小题2分，共40分）每小题的四个选项中，只有一项最符合题目要求，请将此项的标号填在题前的表格内。
题 号12345678910答 案题 号11121314151617181920答 案1、下列物质属于纯净物的是A、液氧B、清洁的空气C、矿泉水D、食盐水 2、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具有A、高压水枪B、液态二氧化碳灭火器C、干粉灭火器D、泡沫灭火器 3、以下四种制取氧气的方法中，与其它三种有明显不同的一种是A、加热制取氧气B、加热氯酸钾制氧气 C分离液态空气制氧气 D、加热高锰酸钾制氧气下列物质中含氧分子的是A、二氧化锰 B二氧化硫 C高锰酸钾 D空气飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是A、氧化剂B、干燥剂C、吸附剂D、催化剂 用水灭火，水的主要作用是A、降低燃烧物的着火点 B、使大火隔离空气中的氧气C、降低温度到燃烧物着火点以下 D、水分解出不能助燃的物质关于燃烧的叙述正确的是A、凡燃烧的物质，一定有火焰产生 B、燃烧一定是化学反应C、有发光放热的变化一定是燃烧 D、燃烧一定下列属于缓慢氧化的是A、食物腐败 B铁融化成铁水 C酒精发出酒味 D炒菜时，锅里的油起火，应该采取的最佳灭火措施是A、端下油锅B、向锅里泼水C、向锅里撒沙子D、盖锅盖一种元素与另一种元素的本质区别是A、相对原子量 B．电子数 C中子数 D核电荷数、使氯酸钾分生成氧气的必要条件是A、加热 B只需加二氧化锰 C加热并加入二氧化锰 D高锰酸钾氧气可以用排水集气法收集的原因是A、比水的密度小B、比空气密度大C、不水反应，也不易溶水D、常温常压下为气体实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,并用排水法收集,有以下主要操作步骤:①装药品 ②加热 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出正确的操作顺序是A、①②③④⑤⑥ B③①②④⑥⑤ C③①②④⑤⑥ D①③②④⑥⑤ 14、室内的电线或家用电器因使用不慎而起火时，最好的灭火方法是A、迅速用水泼灭B、迅速切断电源然后灭火C、迅速拉断电线再泼水D、迅速用湿棉被捂住15、用扇子一扇，燃着的蜡烛立刻熄灭，其原因是A、降温至低于蜡烛的着火点B、使蜡烛的着火点降低C、供给空气增加D、供给氧气减少16、在宇宙飞船上划燃火柴，火焰立刻熄灭，这是因为A、氧气不足 B、在失重的情况下空气不对流C、宇宙飞船上温度低，达不到着火点 D、火柴潮湿，不易燃烧17、一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是A、一种单质B、单质与化合物的混合物C、一种化合物D、既可能是一种单质,也可能是几种单质的混合物18、下列物质中，属纯净物又属单质的是A、水B、冰C、液态D、食盐水、下列物质中，属氧化物的是A、氧气B、二氧化硫C、高锰酸钾D、氯酸钾 20、在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是A、反应都属于氧化反应B、反应都需要加热C、反应都放出大量的热D、反应都很剧烈1、用化学符号表示： （1）体温计中的汞是由构成的。
年高三化学11月份百题精练(2)
2013年11月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9．0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al（OH）3胶体，用于杀菌消毒2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④A．c（OH-）/c（H+）=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al（OH）3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-5、下列说法不正确的是（）A．自发反应在恰当条件下才能实现B．所有的化学反应都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率6、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI —淀粉溶液，溶液变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A ．4句B ．5句C ．6句D ．7句7、已知某反应aA （g ） +bB （g ）cC （g ） +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B 的质量分数w （B ）与反应时间（t ）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A ．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b ＞c ，Q ＞0B ．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b ＜c ，Q ＜0C ．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＜c ， Q ＞0D ． T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b ＞c ，Q ＜08、下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．NaHSO4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH —==BaSO4↓+H2OB ．FeCl2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe （OH ）3↓+Cl - + 4H+C ．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD ．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A ．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl ，说明NH4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 （已知：2NO2N2O4 △H＜0）D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10、已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：t3Fe2++2S2O -23+O2+4OH －=Fe3O4+S4O26-+2H2O ，下列说法正确的是（ ）A ．O2和S2O-23是氧化剂，Fe2+是还原剂B ．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D ．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0．5mol 11、下列说法正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定 是离子化合物C ．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键12、在含有n 克HNO3的稀溶液中，恰好将5．6克铁粉完全溶解，若有 克HNO3被还原成NO （无其它还原产物），则n 值不可能是（ ）A ．12．6克B ．16．8克C ．18．9克D ．25．2克 13、1 L 某混合溶液中，溶质X 、Y 浓度都为0．1mol·L—1， 向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z ，所得沉淀的物 质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是（ ） A ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH ＋3O2＋4KOH ＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH3OH 的电极反应为CH3OH －6e-＋2H2O ＝CO32-＋8H+C ．甲池中消耗280 mL （标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g 固体D ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度15、下列叙述正确的是 （ ）A ．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率4nB．含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－（aq）＋H＋（aq）=H2O（l） H = -a kJ·mol －1C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
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2011年高考化学备考之百题精炼系列02 【试题21】在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组粒子是()A．CO32－、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－D．S2－、H＋、SO42－、Cu2＋【试题22】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是() A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH －B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【试题23】许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是()A．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp减小D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用【解析】饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，溶液还是饱和溶液，离子浓度不变，但是生石灰与水反应，使溶剂质量减小，则溶解的溶质的物质的量也减小，故A项错误，B 项正确；升高温度，Ca(OH)2的溶解度降低，K sp减小，C项正确；石灰水显碱性，能使蛋白质变性，D项正确。
【答案】 A【试题24】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A 项正确。
AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。
【答案】 B【试题25】向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡【解析】该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的K sp大于CuS的K sp。
【答案】 B【试题26】)已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。
若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()A．c(K＋)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)B．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)> c(I－)C．c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)D．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)【试题27】下列有关实验的说法正确的是()A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化【解析】A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错。
B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错。
可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸。
C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对。
D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错。
【答案】C【试题28】已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol/L【解析】不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g。
尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误。
根据1.8×10－10·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝11.8×10－11mol/L，D正确。
【答案】 A【试题29】下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤【解析】人造刚玉主要成分为Al2O3，①错；玛瑙的主要成分是SiO2；③水泥主要成分是硅酸盐，正确；④变色眼镜镜片应是在普通硅酸盐玻璃中加入光敏物质AgBr等，并加入极少光敏催化剂如CuO等制成，故④错。
答案为D。
【答案】 D【试题30】能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是()【试题31】a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】由表中现象可知，a与另外三个溶液相混均有白色沉淀，可知a为AgNO3溶液。
相混产生气体的是HCl和Na2CO3。
【答案】 D【试题32】某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()A．Na＋、K＋、Cl－、OH－B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－C．H＋、Na＋、SO42－、NO3－D．K＋、Ca2＋、OH－、SO32－【解析】加入溴水褪色，存在OH－或还原性离子；加入NH4HCO3产生刺激性气体，说明存在OH－；而D中Ca2＋与SO32－结合产生沉淀，所以选A。
【答案】 A【试题33】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．pH为1的无色溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、Br－C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－【解析】A项，无色溶液中不可能大量存在Fe2＋，而且强酸性条件下，NO3－和Fe2＋也不可能大量共存；B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I－氧化为I2的粒子，由于还原性S2－>I－，所以S2－在该溶液中不能大量存在；C项，水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L －1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存；D项，加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3－在两种情况下都不能大量存在，NH4＋在强碱性条件下不能大量存在，强酸性溶液中有NO3－时，与铝条反应无氢气放出。
【答案】 C【试题34】实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是()【解析】HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐，NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D处。
【答案】 D【试题35】物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全照此规律排列的是()A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4【解析】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。
C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。
【答案】 C【试题36】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A B．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AC．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为N A22.4×2D．将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%【试题37】若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N A△)，③ m＝M/N A，④△＝V/N A，其中()A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的【解析】由在标准状况下的密度为ρ的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，N A个水分子的质量为m·N A，由此可得m·N A＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为△，N A个水分子的体积为N A△＝V，从而推出错误的关系式为②④。