实验题(1)——2022届中考化学二轮复习题型速练

实验题（1）——2022届中考化学二轮复习题型速练1.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。

（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

（实验三）稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

（1）试管1中发生反应的化学方程式为_______。

（2）试管2中可观察到的现象是_______。

（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。

A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。

同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：43BaSO BaCO 、 （实验与结论）硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______（填一种具体物质），处理后再排放。

2.化学兴趣小组的同学们在学习碱的化学性质时进行了如图甲所示的趣味实验。

实验中发现烧瓶中的气球变大，于是他们得出了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的结论，小明同学提出质疑，认为这个结论不够严谨，他的理由是______。

（提出问题）如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生化学反应呢？ （设计实验）同学们经过认真讨论后设计了以下三个方案证明该反应发生。

方案一：通过检验反应物减少或消失证明反应发生（1）取少量广口瓶中的液体于试管中，滴加几滴酚酞，如不变红，说明氢氧化钠消失证明反应发生。

（2）做一个与实验甲相同的实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水进行对比，通过______现象说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。

方案二：通过检验生成物生成证明反应发生（1）取少量广口瓶中的液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到______说明二者发生化学反应。

（2）同学们另取少量广口瓶中的液体于试管中，加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，也证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。

方案三：设计一个有明显现象的实验证明反应发生（查阅资料）氢氧化钠易溶于乙醇中，碳酸钠几乎不溶于乙醇（实验探究）学习小组的同学们按照图乙进行实验，将二氧化碳通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到______就可以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。

（实验结论）二氢化碳与氢氧化钠溶液发生反应，反应的化学方程式：______。

（反思提升）（1）小云同学指出在方案一中（1）的设计思路不正确，原因是______。

（2）同学们在名师的提醒下还反思了方案二的（2）也不够严谨，理由是向取出的液体中加入氯化钙溶液即使产生了白色沉淀，也不能说明沉淀一定是碳酸钙，白色沉淀还可能是微溶于水的______，使得结论不严谨，同学们将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，得出了正确结论。

3.在学习金属与化合物溶液反应的性质时，47中化学兴趣小组的同学们做了如图所示的探究实验。

（进行实验）请写出A中插入铁丝后的实验现象为___________，B中反应的化学方程式____________。

（结论与解释）通过上述实验现象小和同学得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银的结论；请你评价此结论_____________，实验后同学们取出铁丝将试管里的物质都倒入了同一个废液缸中，同学们想对废液的成分进行探究。

同学们将废液进行过滤后得到了滤渣和滤液。

（提出问题）滤液中含有哪些物质(除水外)？（探究实验）小毓同学将铁粉逐渐加入滤液中发生反应，并绘制出右图所示图像。

由图像可知加入铁粉后有___________种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉先与____________发生反应，A点时滤液除水外还含有的物质是__________。

（归纳总结）经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是 _____________ 金属先被置换出来。

4.某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称______）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到均发生剧烈反应且产生大量气泡。

碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为______。

【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？【设计与实验】（2）甲设计的实验如图1所示。

实验时，两注射器中的稀盐酸应______（填操作），观察到图2所示现象。

于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②_____。

他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取_____g碳酸氢钠。

（4）小组同学在老师的指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是_______。

②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。

实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

【实验结论】（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，_______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是_______。

【反思与应用】（6）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是_______（请用必要的文字和化学方程式说明）。

（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

2的依据，并设计实验验证。

经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：2432243硫酸、镁条、铜片。

研究主题：探究3FeCl 溶液加热、灼烧后的变化。

相关信息：酒精()25C H OH 具有还原性，加热条件下能与23Fe O 反应；Fe 和34Fe O 易被磁铁吸引，FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；34Fe O 能与盐酸反应，生成盐和水。

（1）实验一：将大约20mL 饱和3FeCl 溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①3FeCl 溶液呈黄色，主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为________。

②加热时，3FeCl 易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式为________。

③由实验启示，3FeCl 溶液通过蒸发结晶的方式________（填“能”或“不能”）获得3FeCl 固体。

（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式为________。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解________可生成对应的金属氧化物。

（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和3FeCl 溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1min 内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是________（答1点即可）。

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。

联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是________和34Fe O四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：①配制3FeCl溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的_______溶液。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，23Fe O发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_______（填“上升”或“下降”）的变化。

7.某兴趣小组对氨气（3NH）的某些性质进行探究。

【实验回顾】（1）按图甲所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了_____（填离子符号）。

若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液的颜色会_____（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图乙是该小组对图甲装置的改进，和图甲相比，其优点有_______（任写一条）。

【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图丙装置验证。

【进行实验】步骤1：按图丙连接装置，检查气密性。

步骤乙：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3：打开橡胶管上的止水夹，_______（填具体操作），使少量水进入烧瓶。

观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______。

实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的()442NH SO ，该反应的化学方程式为_______。

【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的3NH 大部分与2H O 结合成一水合氨()32NH H O ⋅，则氨水中含有的分子有2H O 、_______、_______（都填化学式）。

8.某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你完成以下问题：（1）A 试管中观察到的现象是______。

（2）写出B 试管中发生反应的化学方程式__________。

（3）C 、D 试管中均无明显现象。

【问题思考】C 、D 试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究： （一）探究NaOH 溶液与2CO 能否发生化学反应①方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是________（填“甲”或“乙”），说明该瓶中两者发生了化学反应，写出该反应的化学方程式______________。

②方案二：小明同学为证明试管C 中己经发生了化学反应，向该试管中再加入2Ca(OH)溶液，产生的现象为写出产生该现象的化学方程式___________，反应类型为___________。

（二）探究稀盐酸与NaOH 溶液能否发生化学反应先用pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，当测定的pH值结果为7时，则能说明二者恰好完全反应。

下图中b点溶质为________。

右下图是整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是_____________（填微粒符号）。