高考化学二轮复习微专题1新情境下陌生方程式离子方程式的书写课件
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高考化学二轮复习 微专题1 新情境下陌生方程式、离子方程式的书写名师课件
第二篇 主观题突破方案
近五年全国卷真题主观题部分考情纵览及备考策略
2018年
2017年
2016年
2015年 2014年
ⅠⅡⅢⅠⅡ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅱ
题型一 化学实 T26 T28 T26 T26 T28 T26 T26 T28 T26 T26 T28 T26 T28 验综合
题型二 化学工 T27 T26 T27 T27 T26 T27 T28 艺流程
。
思路点拨:(1)与水反应,考虑广义的水解:SiHCl3+3H2O H4SiO3+3HCl。 (2)结合试题给出产物,考虑:2H4SiO3 (HSiO)2O+3H2O。 (3)综合以上得到:2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl。 答案:2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl
反应的化学方程式为
。
解析:光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反 应后有草酸亚铁产生,联想 Fe2+的检验:用 K3[Fe(CN)6]可以生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2, 题 目 也 表 明 是 显 色 剂 。 所 以 显 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。 答案:(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
物的相应化学计量数,根据电子守恒Na2S2O5与I2的化学计量数分别为1、2。 (4)根据原子守恒和溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H+、OH-或
近五年全国卷真题主观题部分考情纵览及备考策略
2018年
2017年
2016年
2015年 2014年
ⅠⅡⅢⅠⅡ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅱ
题型一 化学实 T26 T28 T26 T26 T28 T26 T26 T28 T26 T26 T28 T26 T28 验综合
题型二 化学工 T27 T26 T27 T27 T26 T27 T28 艺流程
。
思路点拨:(1)与水反应,考虑广义的水解:SiHCl3+3H2O H4SiO3+3HCl。 (2)结合试题给出产物,考虑:2H4SiO3 (HSiO)2O+3H2O。 (3)综合以上得到:2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl。 答案:2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl
反应的化学方程式为
。
解析:光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反 应后有草酸亚铁产生,联想 Fe2+的检验:用 K3[Fe(CN)6]可以生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2, 题 目 也 表 明 是 显 色 剂 。 所 以 显 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。 答案:(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
物的相应化学计量数,根据电子守恒Na2S2O5与I2的化学计量数分别为1、2。 (4)根据原子守恒和溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H+、OH-或
微专题一 陌生方程式的书写-高考化学一轮复习课件
【解析】先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物，即含I－的 物质；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的 两个反应中I－为中间产物，总反应为IO3-与HSO3-发生氧化还原反应生成 SO和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式： 2IO3- + 5HSO3- ==I2 + 5SO42- + 3H+ + H2O。
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
2018届高考化学第二轮专题复习离子方程式课件(42张ppt)
(5)将足量的AlCl3溶液加入NaOH溶液中_____________。 (6)NaAlO2溶液与过量的盐酸混合________________。 (7)在标准状况下，将2.24 L Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 中______________________________________________。 (8)Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液__________。
(3)氧化还原反应中涉及到的“量” 氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2； 还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－ 例如：向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离 子方程式为： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程 式为： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
3．写出下列反应的离子方程式
(1)钠与水的反应________________________________。 (2)澄清石灰水加入盐酸中________________________。 (3)将氨水滴入AgNO3溶液中至过量________________。 (4)小苏打与甲酸溶液混合_____________________。
2．与量有关的离子方程式的书写 (1)生成的产物与过量的物质继续反应的离子反应 例如：NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2 溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量 或过量)，NaAlO2溶液加盐酸(少量或过量)，有关的离子 方程式都有区别，这类离子反应，只需注意题所给条件， 判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。
(2)酸式盐与碱反应涉及到的“量” 书写酸式盐和碱反应的离子方程式时，一般采 用定“1”的规则，即将量相对少的物质定为1 mol， 另一物质溶液中的离子可取任意值，从而确定生成 物的量。但在复习时，不必探究得过深，从历年的 高考试题来看，只限于掌握以下五个反应即可。 ①NaHCO3与Ca(OH)2 ②Ca(HCO3)2和NaOH ③Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 ④Ba(OH)2和NaHSO4 ⑤明矾溶液和Ba(OH)2
离子方程式的书写PPT课件
7
以小组为单位讨论：要判断一个离子方程式的书写是否 正确应该从哪些方面进行分析
①观察反应是符合的客观事实。
②观察是否违背两个守恒。
③观察物质的化学式是否拆分正确。
一看：行不行
二看：平不平
2021/3/9
三看：拆不拆 授课：XXX
8
[小结]离子方程式的书写步骤:
1.写(配平) 2.拆(强酸、强碱、可溶性盐) 3.删(相同) 4.查(两个守恒).
(4)查:两个守恒，即质量守恒和电荷守恒.
2021/3/9
SO42-+Ba2+授=课B：XXaX SO4↓
4
[练习一]:写出下列反应的离子方程式: 1.盐酸和碳酸钠溶液的反应. 2.氧化铜和盐酸的反应. 3.硫酸和碳酸钾溶液的反应. 4.氢氧化钠溶液和盐酸的反应. 5.氢氧化钾溶液和稀硝酸的反应.
2021/3/9
授课：XXX
5
三、离子方程式的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应,而且可以表示同一类型的离子反应.
2021/3/9
授课：XXX
6
[练习二]:判断下列离子方程式的书写是否正确:
（1）铜与稀盐酸反应： Cu＋2H+ ＝ Cu2+ ＋H2↑
（2）铁与稀盐酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3 + ＋3 H2↑
二、离子方程式的书写步骤
(1)写:正确写出反应的化学方程式.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)拆: 强酸、强碱、可溶性盐要拆
其它的物质都不拆
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
高考化学陌生方程式的书写 专题复习 PPT
（包括流程图）给出的解题有用信息，必 须冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不 看细节只看两头 ● 分析核心化学反应，书写陌生反应方程式。
发现——
题型四、 陌生电化学方程式
【例6】（15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯 化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH， 回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ， 电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 。
变式训练
（2015全国高考Ⅱ卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间
还原剂
I－
S2H2S
NO
SO2
NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl- H2O
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋ NO或N2 SO42- O2
思考——H2O2的奇特之处
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的 离子方程式为___________________________;
【变式训练】
1.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程 如下：
写出沉淀池I中反应的化学方程式： FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3+CO2+H2O+(N. H4)2SO4
2.（2015年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
发现——
题型四、 陌生电化学方程式
【例6】（15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯 化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH， 回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ， 电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 。
变式训练
（2015全国高考Ⅱ卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间
还原剂
I－
S2H2S
NO
SO2
NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl- H2O
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋ NO或N2 SO42- O2
思考——H2O2的奇特之处
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的 离子方程式为___________________________;
【变式训练】
1.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程 如下：
写出沉淀池I中反应的化学方程式： FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3+CO2+H2O+(N. H4)2SO4
2.（2015年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
2020届高考化学二轮复习 陌生氧化还原反应方程式的书写(共48张PPT)
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4
2024届高三化学二轮复习+专题十++：陌生情景下的化学(离子)方程式的书写课件
辽宁
镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收
H2O+Mn2++HSO5-=MnO2+SO42-+3H+4Co(OH)2+O2= COO(OH)+2H2O
01
陌生方程书写在2023年高考试题工艺流程大题中的考查
考点考向
地区
2023情境创设
辽宁
制备Cr(OH)3
2Cr2O3+4Na2CO3+O2=4 Na2CrO4+4CO2
湖南
电催化氧化NH3合成N2H4
4NH3-2e-= N2H4+2NH4+
辽宁
CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线
3CuSO4===3CuO+2SO2↑+ SO3↑ +O2↑
重庆
煤的化学活性评价
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ Mn2++2H2O H2↑+MnO2↓+2H+2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
新课标
铬钒渣中分离提取铬和钒
2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O
浙江6月
考点考向
01
化学课程标准
考点考向
01
陌生情景与陌生方程
陌生情境
考点考向
01
非氧化还原
【2023重庆6】从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：
镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收
H2O+Mn2++HSO5-=MnO2+SO42-+3H+4Co(OH)2+O2= COO(OH)+2H2O
01
陌生方程书写在2023年高考试题工艺流程大题中的考查
考点考向
地区
2023情境创设
辽宁
制备Cr(OH)3
2Cr2O3+4Na2CO3+O2=4 Na2CrO4+4CO2
湖南
电催化氧化NH3合成N2H4
4NH3-2e-= N2H4+2NH4+
辽宁
CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线
3CuSO4===3CuO+2SO2↑+ SO3↑ +O2↑
重庆
煤的化学活性评价
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ Mn2++2H2O H2↑+MnO2↓+2H+2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
新课标
铬钒渣中分离提取铬和钒
2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O
浙江6月
考点考向
01
化学课程标准
考点考向
01
陌生情景与陌生方程
陌生情境
考点考向
01
非氧化还原
【2023重庆6】从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：
高三化学第二轮复习陌生方程式的书写课件
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为___S_n__O_2_＋__2__N__a_O_H__＝__N__a_2_S_n__O__3＋___H_2_O__。
类型二：知识点迁移类的化学方程式
【例1】（2021年河北卷T15）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某
(1) I2的一种制备方法如下图所示：
箭头的指向
①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为：
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为： FeI2+Cl2=I2+FeCl2
2AgI+Fe=2Ag+Fe2+ +2I-
AgI
三、图示反应方程式的方法引导
.抓题中反应的目的
（找起始）
.看系统中的箭头指向
Mn2+ + CO32- ==== MnCO3↓（QC > KSP） HCO - + H+ ==== CO ↑ + H O
【2020·山东卷】
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为:
Mn 2
HCO3
NH3
H2O
MnCO3
NH
4
H2O
H+ CO32-
[2019·新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、 肥原主料料要等生是工产稳艺硼定。酸价一及态种轻的以质酸硼氧、镁化碱矿镁、（的盐含工及艺M其流g氧2程B化2如O物下5等·H：在2O反、应S时iO相2及互少交量换F成e2分O进3、行A重l2O组3，）反为应物
指出的物质为反应物 指向的物质为生成物
高中化学新情境下化学方程式的书写精品PPT课件
流程图。
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式
。
4MnO2+3O2+4KOH =4KMnO4+2H2O
练习4.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的 装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通
过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极
的电极反应式为
。
阳极:CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32－＋N2↑＋6H2O
。
3ClO－ + 2Fe3+ + 10OH－ ＝2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
巩固练习4.燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化 碳等气体，常用下列2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) 催化剂 CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质
例1.在提纯后的CuSO4 溶液中加入 一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加 热，生成 CuCl 沉淀的离子方程式 是
例2.电解时电解槽中有水分,则生成 的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使 阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解 效率。生成MgO的化学方程式为
例3 . 用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、 Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流 程如下：
。+
③若以该装置用电化学原理将
CO和H2转化成甲醇，则通入 的气体B的电极上发生的电极
反应为： CO +4e- +4H+ =CH3OH 。
练习3.重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的 SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等 杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式
。
4MnO2+3O2+4KOH =4KMnO4+2H2O
练习4.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的 装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通
过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极
的电极反应式为
。
阳极:CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32－＋N2↑＋6H2O
。
3ClO－ + 2Fe3+ + 10OH－ ＝2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
巩固练习4.燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化 碳等气体，常用下列2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) 催化剂 CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质
例1.在提纯后的CuSO4 溶液中加入 一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加 热，生成 CuCl 沉淀的离子方程式 是
例2.电解时电解槽中有水分,则生成 的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使 阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解 效率。生成MgO的化学方程式为
例3 . 用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、 Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流 程如下：
。+
③若以该装置用电化学原理将
CO和H2转化成甲醇，则通入 的气体B的电极上发生的电极
反应为： CO +4e- +4H+ =CH3OH 。
练习3.重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的 SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等 杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的
高考化学二轮复习一定情境下方程式的书写ppt
+2 -1 +5 2NO+ 3H2O2 — 2NO3– + 2 H2O
↓23 ↑ 32 2NO+3H2O2=2NO3–+2H2O+2H+
4.（2018全国Ⅰ）Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量 时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定到终点，消10.00mL。
现象：无红褐色沉淀产生。 ④用激光笔照射大试管中的液体
现象：有明显光亮的通路。 证明氧化产物为Fe(OH)3胶体。
12
高考化学二轮复习一定情境下方程式 的书写p pt〔PP T上课 课件〕
6.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO，对人体不利，其含量应不超过
0.2 mg·L‒1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO还原成Cl－，
10
6.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO2 － ，对人体不利，其含量应不超过
0.2 mg·L‒1。若饮用水中ClO2 －的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO2 －还原
成Cl－，写出反应的离子方程式：
。
× 4Fe2++ClO2 － +4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O，合理吗？
7
题干提供的信息为氧化和水解聚合同时发生，过程产生Fe4(OH)66+、Fe2(OH)33+、 Fe3(OH)24+离子，则方程式如何书写？
4Fe2＋ + 2H2O2 +2H2O ＝Fe4(OH)66+ + 2H＋
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三、关注实验制备的目的
↓23 ↑ 32 2NO+3H2O2=2NO3–+2H2O+2H+
4.（2018全国Ⅰ）Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量 时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定到终点，消10.00mL。
现象：无红褐色沉淀产生。 ④用激光笔照射大试管中的液体
现象：有明显光亮的通路。 证明氧化产物为Fe(OH)3胶体。
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高考化学二轮复习一定情境下方程式 的书写p pt〔PP T上课 课件〕
6.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO，对人体不利，其含量应不超过
0.2 mg·L‒1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO还原成Cl－，
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6.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO2 － ，对人体不利，其含量应不超过
0.2 mg·L‒1。若饮用水中ClO2 －的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO2 －还原
成Cl－，写出反应的离子方程式：
。
× 4Fe2++ClO2 － +4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O，合理吗？
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题干提供的信息为氧化和水解聚合同时发生，过程产生Fe4(OH)66+、Fe2(OH)33+、 Fe3(OH)24+离子，则方程式如何书写？
4Fe2＋ + 2H2O2 +2H2O ＝Fe4(OH)66+ + 2H＋
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三、关注实验制备的目的
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2.(2014·全国Ⅱ卷,27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防
护材料等。回答下列问题:
PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
。
解析:根据题意知,PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气,迁移教材中二氧 化锰与浓盐酸的反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 知,反应的化学方 程式为 PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O。 答案:PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
。
思路点拨:(1)与水反应,考虑广义的水解:SiHCl3+3H2O H4SiO3+3HCl。 (2)结合试题给出产物,考虑:2H4SiO3 (HSiO)2O+3H2O。 (3)综合以上得到:2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl。 答案:2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl
常见氧化剂 Na2O2 Fe3+
NO2
反应产物 NaOH Fe2+
NO
常见还原剂 Fe2+
SO2、H2SO3、Na2SO3、 NaHSO3
H2S、Na2S、NaHS
反应产物 Fe3+
SO24
S、SO2、 SO24
HNO3(浓)
NO2
HNO3(稀)
NO
H2O2
H2O
H2SO4(浓)
SO2
Cl2、HClO、
T26
2016年
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
T27、 T26、 T27、
T28
T28
T28
T26、 T27
T26
陌生电极 反应式的 T27 T26 T27
书写
从近三年的考情看,在Ⅱ卷中对方程式的书写、电极反应式的书写明显有加 强的趋势,尤其是电极反应式在沉寂多年后又重新出现在Ⅱ卷的舞台上,这对 于2019年的考生是一个很好的提醒。
T28 T27
题型三
化学反
T26
T26 T27 T26
T28 T27 T28 T28 T27 T28 T27
T27 T28
应原理
T27
T27 T28 T27
综合
题型四 有机化 学基础 T36 T36 T36 T36 T36 T36 T38 T38 T38 T38 T38 T38 T38 (选修 选考)
类型一 陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写
知能储备 1.在日常的学习、练习中,注意记忆、积累常见元素的化合价;认识并掌握常 见的氧化剂、还原剂。 (1)强氧化性物质或离子: Na2O2、Fe3+、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H+)。
题型五 物质结 构与性 T35 T35 T35 T35 T35 T35 T37 T37 T37 T37 T37 T37 T37 质(选修 选考)
备考说明:主观题部分考查比较综合,但在核心知识上的考查点与客观题部分的考查,一般不会出 现重复现象。纵观近几年的考题情况可以看出,命题主要围绕客观题没有涉及的核心知识和关键 能力进行组合式采点考查,考查题型主要集中在化学实验综合、化学工艺流程、化学反应原理综 合、物质结构与性质(选考)、有机化学基础(选考)上面。难点设置、能力考查也相对稳定,主要 涉及陌生化学方程式的书写,化学计算能力,特殊图像、图表分析能力,利用所学原理解释化学现 象的能力等,复习备考时,可以分两步走,首先围绕这些内容,以微小专题形式各个击破,强化训练, 然后再进行整题综合训练,规范提高。
2.电解池中的阳极有最强的氧化能力,阴极有最强的还原能力,所以可以发生 平常不能发生的一些氧化还原反应。电解液中氧化性的离子可以在阴极得电 子,还原性离子则可以在阳极失电子。同时考虑得失电子产物与电解液可能发 生的反应。 3.由于离子在电极上的放电顺序除了与离子氧化还原性有关外还与离子浓度 等有关,所以有些电极反应需要结合题目的信息完成。
答案: S2O52 +2I2+3H2O
2
SO
2 4
+4I-+6H+
题组巩固
1.(2018·全国Ⅱ卷,26节选)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种 以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程 如图所示:
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为
2.(2015·全国Ⅰ卷,27节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主 要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料 制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:
。
解析:分析反应物 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应符合弱酸盐与强酸的反应,应该生 成弱酸(H4B2O5)与强酸盐 MgSO4,但题目中最终要制取 H3BO3,而 H4B2O5 可看作是 两分子 H3BO3 失去一分子 H2O 后的产物。所以可以理解为 H4B2O5 结合一分子 H2O 生成两分子 H3BO3,方程式可写为 Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3。 答案:Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3
第二篇 主观题突破方案
近五年全国卷真题主观题部分考情纵览及备考策略
2018年
2017年
2016年
2015年 2014年
ⅠⅡⅢⅠⅡ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅱ
题型一 化学实 T26 T28 T26 T26 T28 T26 T26 T28 T26 T26 T28 T26 T28 验综合
题型二 化学工 T27 T26 T27 T27 T26 T27 T28 艺流程
。
思路点拨:(1)找出发生氧化还原反应的物质: 还原剂:Na2S2O5(S元素处于+4价,有还原性);氧化剂:I2(有氧化性,联想学过 的I2与SO2的反应)。 (2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物:Na2S2O5被氧化为 ,I2被 还(3原)根为据I-氧。化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、S氧O化24 产 物的相应化学计量数,根据电子守恒Na2S2O5与I2的化学计量数分别为1、2。 (4)根据原子守恒和溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H+、OH-或 H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第一步 微专题突破主观题中的热、难点 微专题1 新情境下陌生方程式、离子方程式的
书写
近三年全国卷考情
陌生氧化 还原反应 方程式、 离子方程 式的书写
非氧化还 原反应
方程式的 书写
2018年
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
T26、 T27
T26
2017年
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
T27
T28
T26、 T28
T27
T28
T27、T28
T26、 T27
。
(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为
。
解析:(1)由于闪锌矿的主要成分是 ZnS,焙烧时硫元素转化为 SO2,因此焙烧
过程中主要反应的化学方程式为 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2。 (2)Zn 是一种比较活泼的金属,具有较强的还原性。可以还原一些氧化性较强 的不活泼金属阳离子。所以溶液中的 Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为 Zn+Cd2+ Zn2++Cd。 答案:(1)2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 (2)Zn+Cd2+ Zn2++Cd
典例示范
【例1】 (2017·全国Ⅰ卷,27节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极 材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。 工艺流程如下:
回答下列问题:
写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:
。
思路点拨:(1)找出发生氧化还原反应的物质: FePO4中Fe3+有氧化性、H2C2O4有还原性(C元素居于+3价,可以被氧化为 +4价)。 (2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物: Fe3+表现氧化性的还原产物应为Fe2+,LiFePO4符合预测;H2C2O4高温下被氧 化为CO2。 (3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物 的相应计量数: 根据电子守恒FePO4与H2C2O4按2∶1反应。 (4)根据原子守恒配平未发生氧化还原反应的物质的计量数。
题组巩固
1.(2018·全国Ⅱ卷,28节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶 体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6] 溶液为显色剂。其
光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色
(1)广义的水解反应 广义的水解是指化合物中的正电性的原子或原子团与OH结合,负电性的原子或 原子团与H结合形成两种新的物质。
(2)酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 (3)铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。 (4)多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。
典例示范 【例题】 (2018·全国Ⅲ卷,28节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的 重要原料。回答下列问题: SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等, 写出该反应的化学方程式