新疆乌鲁木齐市第四中学2024届中考化学对点突破模拟试卷含解析

新疆乌鲁木齐市第四中学2024年中考化学对点突破模拟试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列有关碳及其化合物的说法，正确的是
A．CO 和CO2都可将氧化铜还原成铜B．CO2的排放是导致酸雨的原因
C．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的碳单质D．CO2和CO 在一定条件下可以相互转化
2．有新物质产生的物质变化是（）
A．粮食发酵B．切割玻璃C．湿衣晒干D．粉碎废纸
3．下面对如图所示实验的分析不正确的是
A．说明石墨具有导电性B．说明分子运动与温度有关
C．说明力的作用是相互的D．可除去河水中所有杂
质
4．下列对一些事实的微观解释不正确的是( )
选项客观事实微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同
B
6000L 氧气在加压情况下能装入容积为40L
的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C 搅拌能加速蔗糖在水中的溶解 搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有H +
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。

充分反应后过滤，则滤出的固体物质中一定含有 A ．银
B ．锌
C ．铁、银
D ．锌、铁、银
6．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A ．纯羊毛衫
B ．木制桌椅
C ．纯棉毛巾
D ．食品保鲜膜(袋) 7．下列实验方案设计合理的是 A ．用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线
B ．测定溶液的pH 时，需预先用蒸馏水将pH 试纸润湿
C ．制备Cu （OH ）2固体：用CuO 与适量NaOH 溶液混合
D ．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气
8．已知HClO 与H 2SO 3都是弱酸，两者可发生反应2324HClO H SO HCl H SO +=+ ，下列判断正确的是 A ．该反应属于复分解反应 B ．生成物都具有挥发性 C ．HClO 溶液的pH 可能大于7 D ．该反应过程中硫元素的化合价升高
9．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
10．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：
11．为预防甲状腺肿大，可适量补充的元素是
A．铁B．硒C．碘D．氟
12．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
13．决定元素种类的是
A．质子数B．核外电子层数
C．中子数D．最外层电子数
14．如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M
C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液
D．t°C时，M、N两种物质的溶解度相等
15．下列有关实验说法正确的是
A．实验室电解水时，常在水中加入少量的硫酸或硫酸钠，以增强导电性
B．电解水时与电源负极相连的气体体积常略小于另一极气体体积的2倍
C．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量时需在广口瓶中加入NaOH溶液
D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量时需要在广口瓶中加入少量水
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．目前保定市的汽车都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工业上生产的乙醇，再以一定比例与汽油混合，就可以供汽车等作为能源使用。

请回答下列问题：乙醇燃烧的化学方程式是______，乙醇燃烧的过程是______能转化为热能的过程。

理论上，完全燃烧28g乙醇可以产生8.4×105J的热量，如果这些热量完全被水吸收，在1标准大气压下，可以将______kg20℃的水加热到沸腾，（c水=4.2×103J/kg℃）
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断：
温度/℃10 20 30 40
氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度/g
碳酸钠12.2 21.8 39.7 49.6 （1）20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

40℃时，将50g 水加入30g氯化钠中，充分揽拌后所得溶液质量为__g。

碳酸钠的溶解度随温度的升高而__；两物质的溶解度曲线在__℃之间应出现交点。

氯化钠固体混有少量碳酸钠时，提纯氯化钠可用__方法。

18．（8分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。

（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。

这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。

（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。

（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。

A 合金
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。

工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。

（二）制取碱式硫酸铁
碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:
（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。

（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________
（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。

（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。

（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；
②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；
③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。

.
（1）装配好实验装置后，先要_________。

（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。

（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

温度/C 室温220 520
B装置/g 200.00 203.78 207.78
C装置/g 200.00 200.00 x
D装置/g 100.00 100.00 101.60
①如图中m1=____________。

②表格中x=_____________。

③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。

探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。

NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受
热
易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：
方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。

方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。

王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。

按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。

上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。

李
娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。

欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解题分析】
A、CO具有还原性，可将氧化铜还原成铜，二氧化碳不能，故选项错误；
B、CO2的排放是导致温室效应的原因，故选项错误；
C、金刚石、石墨都是由原子构成的碳单质，C60是由C60分子构成的，故选项错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项正确。

故选D。

2、A
【解题分析】
A、粮食发酵有酒精等新的物质产生，正确；
B、切割玻璃只是改变了玻璃的形状，没有新的物质产生，错误；
C、湿衣晒干只是液态水转变为气态水，水的状态发生改变，没有新的物质产生，错误；
D、粉粹废纸只是改变了纸的形状，没有新的物质产生，错误。

故选A。

3、D
【解题分析】
A、石墨接在电路中，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故A正确；
B、品红在热水中扩散速度大于在冷水中的扩散速度，说明分子运动与温度有关，故B正确；
C、人推门时，感到门也推人，说明力的作用是相互的，故C正确；
D、该装置只是除去了水的不溶性杂质、色素和异味，没有除去河水中所有杂质，故D错误。

故选D。

4、C
【解题分析】
A 、决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的组成元素相同，都是碳元素，但是两物质中碳原子的排列方式不同，即物质的结构不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，选项A 正确；
B 、宏观物质是由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，通常气体物质分子间的间隔较大，加压时分子间的间隔易变小，易被压缩，选项B 正确；
C 、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为反应搅拌时加快了分子的运动，加快了蔗糖的溶解，但是由于搅拌不能改变物质的溶解度，所以搅拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多，选项C 不正确；
D 、溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，酸性溶液中都有氢离子，所以酸的溶液有相似的化学性质，选项D 正确。

故选C 。

5、A 【解题分析】
在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。

充分反应后过滤，则滤出的固体物质中一定含有银，因为金属铁没有锌活泼，所以铁粉无法置换出锌，铁只能置换出硝酸银中的银，当铁粉很少时只置换出少量的银，当铁粉稍多时可能将硝酸银中的银完全置换出来，当铁粉过量时，固体中也会有铁剩余，故固体中一定有银，故选A 。

6、D
【解题分析】A 、纯羊毛衫属于天然高分子材料；B 、木制桌椅属于天然高分子材料；C 、纯棉毛巾属于天然高分子材料；D 、食品保鲜膜(袋)属于有机合成材料。

点睛∶塑料，橡胶，合成纤维均属于有机合成材料。

7、A 【解题分析】
A. 用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为涤纶，选项正确；
B. 测定溶液的pH 时，如预先用蒸馏水将pH 试纸润湿，会导致酸性变弱，测得pH 偏大，选项错误；
C. 制备Cu （OH ）2固体：用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适量NaOH 溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应，选项错误；
D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不可通过氢氧化钠溶液洗气，选项错误。

故选A 。

【题目点拨】
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

8、D 【解题分析】
A 、HClO 与H 2SO 3都是弱酸，两者可发生反应2324HClO H SO HCl H SO +=+，该反应不是两种化合物相互交换成
分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A不正确；
B、硫酸不具有挥发性，故B不正确；
C、HClO溶液显酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正确；
D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，故D正确。

故选D。

9、A
【解题分析】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。

反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。

10、D
【解题分析】
A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，选项A正确；
B、太阳能的利用，减少了化石燃料的使用，因此可以部分解决能源危机问题，选项B正确；
C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，选项C错误；
D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是
，选项D正确。

故选D。

11、C
【解题分析】
缺铁易患贫血症，缺硒易患癌症，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟易患龋齿。

为预防甲状腺肿大，可适量补充的元素是碘。

故选C。

12、C
【解题分析】
A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。

B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。

C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。

D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。

故选C。

13、A
【解题分析】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。

故选：A 。

14、D 【解题分析】
A 、比较物质的溶解度要在相同温度下进行，A 错误；
B 、M 、N 的溶解度随温度的升高而增大，且M 的溶解度随温度变化比N 的大，M 中混有少量的N ，应该用降温结晶的方法，B 错误；
C 、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，C 错误；
D 、t°C 时，M 、N 两种物质的溶解度曲线形成交点，表示在t°C 时，M 、N 两种物质的溶解度相等，D 正确。

故选D 。

【题目点拨】
在溶解度曲线图中，曲线上以及曲线上内的任意一点，都表示该溶液的饱和溶液，曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。

15、A 【解题分析】
A ．为了增强水的导电性可以在水中加入少量的硫酸钠或硫酸，故选项说法正确。

B ．氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气的溶解性较氢气略大，所以电解水时与电源负极相连的气体体积常略大于另一极气体体积的2倍，故选项说法错误。

C ．木炭在氧气充足时生成二氧化碳，而氧气的量不足时生成了一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，所以不能用木碳代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。

D ．铁丝在空气中不能燃烧，所以无法用铁丝来测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。

故选：A 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、C 2H 5OH+3O 2点燃
2CO 2+3H 2O 化学 2.5
【解题分析】
（1）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为
252
22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

（2）由题知，5
0Q =Q =8.410J Q =cm t-t 吸吸放，（），
538.410J=4.210J/kg m 100-20)(⨯⨯⋅⨯⨯水(℃)℃
即m =2.5kg 水。

故可以将2.5kg20℃的水加热到沸腾.
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、饱和；68.3；增大，20﹣30；蒸发结晶。

【解题分析】
（1）20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g ，将100g 水加入30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到饱和溶液；（2）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g ，表示在100g 水中最多能溶解36.6g 氯化钠，所以将50g 水加入30g 氯化钠中，充分揽拌后所得溶液质量为50g+18.3g=68.3g ；（3）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，根据表中溶解度的大小可知，两物质的溶解度曲线在20﹣30℃之间应出现交点；（4）氯化钠的溶解度随着温度的变化不明显，碳酸钠的溶解度随着温度的变化明显，所以氯化钠固体混有少量碳酸钠时，提纯氯化钠可用蒸发结晶的方法。

18、Al 、Fe 、Cu Fe 3O 4 C 含铁量相对低 增大反应物间的接触面积，加快反应（合理的答案均给分） 4242H SO FeS H S FeSO +=↑+ 取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl 2 无现象（合理的答案均给分） 4242224322FeSO H SO H O Fe SO )2H O ++=+( 防止H 2O 2分解 检查装置的气密性 使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差 21.60 206.40 23
3426Fe O 4Fe O +O ↑高温
【解题分析】
（一）（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，由于金属越活泼，人类认识和利用的越晚，所以Cu 、Fe 、 Al 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu ；
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe 3O 4；
（3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到的材料是合成材料。

故选C ； （4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：
562100%70%562163
⨯⨯=⨯+⨯； 磁铁矿中铁元素的质量分数为：563100%72.4%563164
⨯⨯≈⨯+⨯； 黄铁矿中铁元素的质量分数为：56100%46.7%56322⨯≈+⨯ 故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁；
（二）制取碱式硫酸铁
（1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率；
（2）“酸溶”过程中FeS 和稀硫酸反应生成H 2S 气体，该反应的化学方程式为4242H SO FeS H S FeSO +=↑+；
（3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl 2 无现象；
（4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为
4242224322FeSO H SO H O Fe SO )2H O ++=+(；
过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H 2O 2分解；
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
（2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N 2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差；
（3）①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe 2O 3、H 2O 和Fe 2(SO 4)3，故m 1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220℃时，B 装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m 1=25.38g-3.78g=21.60g ；
②Fe 2(SO 4)3在500°
C 完全分解为Fe 2O 3、SO 2、SO 3和O 2，
D 装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.6g-100g=1.6g ，C 装置增加的质量为生成二氧化硫的质量，
设Fe 2(SO 4)3在500°
C 完全分解为SO 2的质量为x 24323223500Fe (SO )Fe O +2SO +O +SO 12832x 1.6g
↑↑↑
℃
128x 32 1.6g =，160y 32 1.6g
= x=6.4g ，y=8.0g
表格中x=200.00g+6.4g=206.40g ；
③最后剩余固体为Fe 2O 3，碱式硫酸铁晶体的质量减去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧气的质量，即Fe 2O 3的质量，质量为：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6g
Fe 2O 3中铁元素的质量为：5629.6g 100% 6.72g 562163
⨯⨯⨯=⨯+⨯； Fe 2O 3中氧元素的质量为：9.6g-6.72g=2.88g ；
将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g ，这是因为生成了氧气，固体中剩余氧元素的质量为：
2.88g-0.32g=2.56g ；
设剩余固体加热生成的铁的氧化物的化学式为：Fe x O y ，56x ：16y=6.72g ：2.56g ，x ：y=3：4，故生成的铁的氧化物为
Fe 3O 4，故发生反应的化学方程式为：23
3426Fe O 4Fe O +O 高温。

【题目点拨】 本题综合性较强，稍有难度，涉及到的知识点有
①化合物中某元素质量分数的计算：化合物中元素的质量分数=××100%相对原子质量原子个数相对分子质量
； ②常见阴、阳离子的鉴别（平时需积累常见阴阳离子的鉴别方法，所加试剂）；
③化学式的推断：化学式主要是根据各个元素的质量比来进行推断；
④化学方程式中反应物和生成物的计算等。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、盐Na 2CO 3的溶液也能使酚酞溶液变为红色NaHCO 3
加热Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 含有氢氧化钠加热 【解题分析】
[查阅资料]NaHCO 3含有金属离子和酸根离子，故属于盐类物质。

[实验设计]取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，认为方案1不能达到实验目的，理由是Na 2CO 3的溶液也能使酚酞溶液变为红色。

[进行实验]考虑“NaHCO 3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O”，故书写化学方程式NaHCO 3加热Na 2CO 3+CO 2+H 2O 。

[实验结论]根据实验现象，可推测该纯碱样品中含有NaHCO 3。

[讨论交流]根据氢氧化钠、氢氧化钙的溶解性，可知氢氧化钠溶液的浓度大，故充分吸收反应生成的CO 2，装置B 内最好盛装氢氧化钠溶液。

[拓展应用]根据“NaHCO 3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O”，最简便的方法是加热。