四川高一高中化学月考试卷带答案解析

四川高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的
2.海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．食盐B．钠C．溴D．碘3.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
4.下列化学用语的书写，正确的是
A．氯气的电子式：B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：D．质量数为37的氯原子37 17Cl
5.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A．B．
C．D．
6.下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是
A．F B．Cl C．N D．O 7.下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是6
C．已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A ．氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻6个Cl -
B ．氯化铯晶体中，每个
C S +周围紧邻8个Cl -
C ．氟化钙晶胞中，每个F -周围紧邻8个Ca 2+、每个Ca 2+周围紧邻8个F -
D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子
9.下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是 A ．O 2 B ．HCN
C ．CO 2
D ．N 2
10.下列各含氧酸中，酸性最强的是 A ．HMnO 4 B ．H 2SeO 3
C ．H 3BO 3
D ．H 3PO 4
11.下列关于F 、Cl 、Br 、I 的比较，说法正确的是 A ．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B ．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D ．非金属性随核电荷数的增加而增强
12.下列反应的离子方程式正确的是
A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2
＋＋OH －＋H ＋十SO 42－="=" BaSO 4↓＋H 2O
B ．稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - ="=" CO 32- + H 2O
C ．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+
+ 3NH 3·H 2O="=" Al(OH)3↓+ 3NH 4+
D ．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H + ="=" Cu 2+
+ 2H 2↑
13.已知BeCl 2为共价化合物。

下列对于BeCl 2分子的说法正确的是 A ．由极性键构成的极性分子 B ．由非极性键构成的非极性分子 C ．由非极性键构成的极性分子 D ．由极性键构成的非极性分子
14.氯化溴（BrCl ）结构和性质类似Br 2、Cl 2。

下列叙述正确的是 A ．BrCl 是离子化合物 B ．Br －Cl 键长大于Cl －Cl 键长 C ．BrCl 和Br 2中都存在极性键 D ．BrCl 和Cl 2都是非极性分子
15.下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是
A ．Fe 3+
B ．P
C ．Cr
D ．Cu
16.下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是
A ．CO 2与SO 2
B ．CH 4与NH 3
C ．SO 3与BF 3
D ．H 2S 与CCl 4
17.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中正确的是
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定
D ．Y 元素最高价氧化物对应水化物比W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
18.可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A ．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
B ．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C ．锌和稀硫酸反应制氢气
D ．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
19. W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是 A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体
D ．WY 2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
20.将1.52 g 的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L 的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

下列说法不正确的是
A ．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL 则该浓硝酸的溶质质量分数为63%
B ．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1
C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%
D ．得到2.54 g 沉淀时，加人NaOH 溶液的体积是620 mL
二、填空题
1.按要求回答下列问题：
（1） 用电子式表示H 2O 的形成过程________________________。

（2） 用电子式表示MgCl 2的形成过程________________________。

2.按要求回答下列问题：
（1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为________，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为________。

（2）试比较
和
的沸点高低并说明理由_________。

3.按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C 60）晶体②硼晶体③Na 2O 晶体④ CaF 2晶体⑤P 4O 10晶体⑥碳化硅晶体。

其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是____。

（2）有下列分子：HCN 、P 4、SO 3、PCl 3、BF 3，其中属于非极性分子的是 。

（3）有下列离子：SO 32-、SO 42-、CO 32-，其中VSEPR 模型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属
于sp 2杂化的是 。

（4）CaO 晶胞如右图所示，CaO 晶体中Ca 2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO 晶体和NaCl 晶体的晶格能分别为：CaO ：3 401 kJ/mol 、NaCl ：786 kJ/mol 。

导致两者晶
格能差异的主要原因_______________。

4.A 、B 、C 、D 、E 、R 六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。

已知A 原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C 2E 的晶体为离子晶体；D 单质的熔点在同周期单质中最高；E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；R 原子核外最外层电子数与C 相同，其余各层均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A 、B 、C 、D 四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C 的氯化物的熔点比D 的氯化物的熔点高，理由是 。

（3）基态R +离子的核外电子排布式是 。

（4）Q 分子是A 2B 的等电子体，Q 的结构式为 。

（5）图一是R 单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是B 、R 两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。

图一 图二
5.某无色溶液中含有K +、Cl -、OH -、SO 32-、SO 42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH -的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所
示。

请回答下列问题：
（1）白色沉淀A 与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。

（2）无色溶液C 中加入试剂③的主要目的是____________________________________。

（3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。

（4）气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

三、实验题
某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO 2，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。

（2）导气管e 有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO 2气体逸出而防止污染环境；二是 。

（3）品红溶液的作用是 。

（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO 2。

写出生成CO 2的化学方程式 。

四、计算题
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL ，加入足量BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g ；滤液与4.0mol/L 的氢氧化钠溶液35mL 恰好完全中和。

试求： （1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

（2）另取10mL 原溶液，加入0.96g 铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？
（3）另取10mL 原溶液，加入1.92g 铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L 硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？
四川高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A ．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B ．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C ．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D ．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的
【答案】C
【解析】 绿色化学的核心是从源头上预防环境污染而不是污染后的再处理，故C 错。

【考点】考查化学与环境的相关知识点。

2.海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．食盐 B ．钠 C ．溴
D ．碘
【答案】A
【解析】 通过海水晒干就可得到粗盐，不经过化学变化，故答案选A
【考点】考查化学变化概念以及海水资源综合利用的相关知识点
3.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
【答案】C
【解析】氯化铝属于共价化合物，在熔融的状态下，氯化铝不能电离出铝离子和氯离子，不导电，冶炼金属铝应是电解熔融的氧化铝，故C错误。

【考点】考查金属冶炼的相关知识点。

4.下列化学用语的书写，正确的是
A．氯气的电子式：B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：D．质量数为37的氯原子37 17Cl
【答案】D
【解析】A，氯原子的最外层电子没有达到八个电子稳定结果，故A错，B选项，对于原子来说，核外电子数等于质子数，故B错误.C选项，溴化钠属于离子化合物，在书写电子式时，钠要写成离子的形成，阴离子氯离子要用中括号括号起来，故C错误，D左上角代表质量数，左下角代表质子数，故D正确。

【考点】考查常见化学用语的相关知识点。

5.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是
【考点】考查核外电子排布规律
6.下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是
A．F B．Cl C．N D．O
【答案】A
【解析】氟的电负性最大，夺电子能力最强，故与氢原子形成的共价化合物中，它的极性是最强的，
【考点】考查化学键的相关知识点。

7.下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B ．已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是6
C ．已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12
D ．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
【答案】C
【解析】A 选项，金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子受到核内质子的吸引，而不自由，故A 错误。

B 选项，面心立方堆积如果是金属原子，则其配位数是12，因为周围的原子都与该原子形成金属键的，故B 错误， D 选项，金属导电的实质是金属内部有自由移动的电子形成定向移动，故D 错误.所以答案选C
【考点】考查金属性质的相关知识点。

8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A ．氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻6个Cl -
B ．氯化铯晶体中，每个
C S +周围紧邻8个Cl -
C ．氟化钙晶胞中，每个F -周围紧邻8个Ca 2+、每个Ca 2+周围紧邻8个F -
D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子
【答案】C
【解析】CaF2晶体点阵是面心立方结构，空间构型就命名成萤石（天然的CaF2矿）构型。

构型中Ca2+形成面心立方结构，F-填充在Ca2+形成的四面体空隙中，每个晶胞中含有4个Ca2+和8个F-，每个Ca2+与8个F-配位，每个F-与4个Ca2+配位。

故C 选项错误. 【考点】考查物质机构的相关知识点。

9.下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是 A ．O 2 B ．HCN C ．CO 2 D ．N 2
【答案】D
【解析】A. O 2之间是非极性键，一个σ键，一个 π 键故A 错。

B 选项HCN 有四个化学键,CN 三键中一个o~键两个派键,而碳氢单键是o~键故B 错。

C 选项CO2中的C 是sp 杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键。

C 剩余两个彼此垂直的2p 轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个O 原子的价轨道的三个2p 轨道中，一个与C 成σ键,另外两个彼此垂直，分别和C 剩余p 轨道平行，即O-C-O 在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p 轨道平行，可形成大π键，由于每个O 的两个P 轨道的电子是 2，1和1，2与C 的电子加起来分别是4个电子，所以形成的是π34.故C 选项错误， 【考点】考查化学键的相关知识点。

10.下列各含氧酸中，酸性最强的是 A ．HMnO 4 B ．H 2SeO 3 C ．H 3BO 3 D ．H 3PO 4
【答案】A
【解析】含氧酸可用通式XO m （OH ）n 来表示，式中m 大于等于2的是强酸，m 为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强， A. HMnO 4可以改写为MnO 3（OH ）1，非羟基氧原子数目为3 B. H 2SeO 3可以改写为SeO 1（OH ）2，非羟基氧原子数目为1, C. H 3BO 3可以改写为B （OH ）3，非羟基氧原子数目为0, D .H 3PO 4可以改写为PO(OH)3,非羟基氧原子数为1，故HMnO 4 酸性最强，所以答案选A
【考点】 查了酸性强弱比较，根据含氧酸可用通式XO m （OH ）n 来表示，式中m 大于等于2的是强酸，m 为0的是弱酸
11.下列关于F 、Cl 、Br 、I 的比较，说法正确的是 A ．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B ．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D ．非金属性随核电荷数的增加而增强
【答案】B
【解析】A 选项F 、Cl 、Br 、I 都属于卤族元素，最外层都是7个电子，故A 错。

B 选项，电子层数越多，半径越大，半径越大，其对应的还原性就越大，故F 、Cl 、Br 、I 还原性随核电荷数的增加而增强故B 正确。

C 选项，半径越小其对应的氢化物稳定性就越强，而F 、Cl 、Br 、I 半径逐渐的增大，故稳定性逐渐的减弱。

D 选项，半径越
小其对应的非金属性就越强，故F 、Cl 、Br 、I 非金属性随核电荷数的增加而减弱，故D 错误. 【考点】考查卤族元素性质的相关知识点。

12.下列反应的离子方程式正确的是
A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2
＋＋OH －＋H ＋十SO 42－="=" BaSO 4↓＋H 2O
B ．稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - ="=" CO 32- + H 2O
C ．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+
+ 3NH 3·H 2O="=" Al(OH)3↓+ 3NH 4+
D ．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H + ="=" Cu 2+
+ 2H 2↑
【答案】C
【解析】A.H 2SO 4+Ba （OH ）= BaSO 4＋2H 2O 故A 错误。

B 碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，氨气是气体不能写成离子形式故B 错误。

D 选项铜与稀硝酸反应生成的是硝酸铜和一氧化氮和水，没有氢气产生故D 错误。

【考点】考查离子方程式书写的相关知识点。

13.已知BeCl 2为共价化合物。

下列对于BeCl 2分子的说法正确的是 A ．由极性键构成的极性分子 B ．由非极性键构成的非极性分子 C ．由非极性键构成的极性分子 D ．由极性键构成的非极性分子
【答案】D
【解析】 极性键主要存在于不同非金属元素之间，非极性键主要存在于相同非金属元素之间.故BeCl 2由极性键构成，但它们结构是对称结构，故是非极性分子。

【考点】考查化学键的相关知识点。

14.氯化溴（BrCl ）结构和性质类似Br 2、Cl 2。

下列叙述正确的是 A ．BrCl 是离子化合物 B ．Br －Cl 键长大于Cl －Cl 键长 C ．BrCl 和Br 2中都存在极性键 D ．BrCl 和Cl 2都是非极性分子
【答案】B
【解析】A 选项，离子化合物含有金属元素或铵根离子，故A 错误，B 选项溴原子半径比氯的大，故Br －Cl 键长大于Cl －Cl 键长，故B 正确。

C 选项溴单质存在非极性键，故C 错误。

D 选项BrCl 是极性分子，故D 错误。

所以答案选B
【考点】考查化学键的相关知识点。

15.下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是
A ．Fe 3+
B ．P
C ．Cr
D ．Cu
【答案】A
【解析】A ．Fe 3+的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，未成对电子数目为5，故A 正确；B ．P 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 3，未成对电子数目为3，故B 错误；C ．Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，未成对电子
数目为6，故C 错误；D ．Cu 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，未成对电子数目为1，故D 错误．故选A ． 【考点】 考查核外电子排布的相关知识点。

16.下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是 A ．CO 2与SO 2 B ．CH 4与NH 3 C ．SO 3与BF 3 D ．H 2S 与CCl 4
【答案】A
【解析】中心原子电子对计算公式：电子对数n=1/2（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）CO 2中C 原子杂化轨道数为1/2×（4+0）=2采取 sp 杂化方式，SO 2中S 原子杂化轨道数1/2×（6+0）=3，采取 sp 2杂化方式，二者杂化方式不同，故A 错误． 【考点】考查杂化轨道理论的相关知识点。

17.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中正确的是
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定
D ．Y 元素最高价氧化物对应水化物比W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
【答案】D
【解析】根据五种元素在周期表中的位置可知，X 为N 元素，W 为P 元素，Y 为S 元素，Z 为Br 元素，R 为Ar 元素，则A ．Y 为S 元素，Z 为Br 元素，常压下S 固体，而Br 为液体，所以常压下，Y 单质的沸点比Z 单质的沸点高，故A 错误；B. Y 的阴离子核外有18个电子，与R 原子相同，Z 的阴离子核外有36个电子，与R 得电子层结构不相同，故B 错误；c. 同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X ＞W ，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W ＜X ，故c 错误；D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y ＞W ，则Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D 正确． 故选D ．
【考点】考查元素位置与元素性质，结构关系的相关知识点。

18.可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A ．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
B ．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C ．锌和稀硫酸反应制氢气
D ．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
【答案】B
【解析】A 选项一氧化氮极易被氧化，不能用排空气法收集，故A 错误。

C 选项收集氢气应该是用向下排空气法收集，故C 错。

D 二氧化硫具有还原性不能用具有强氧化性的浓硫酸进行干燥。

故答案选B 【考点】考查化学实验气体收集的相关知识点。

19. W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是 A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体
D ．WY 2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
【答案】C
【解析】短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W 的最外层电子数为4，处于第ⅣA 族，X 的最外层电子数为3，处于第ⅢA 族，原子序数X 大于W ，故W 为C 元素，X 为Al 元素，Z 原子比X 原子的核外电子数多4，故Z 的核外电子数为17，则Z 为Cl 元素，Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y 为Si 或P 或S 元素，A 、同主族自上而下电负性减弱，Y 若为Si 元素，则电负性C ＞Si ，故A 错误；B 、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al ＞Y ＞Cl ＞C ，故B 错误；C 、若Y 、Z 形成的分子为SiCl 4，为正四面体构型，故C 正确；D 、WY 2分子为CS 2，分子结构式为S=C=S ，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D 错误； 【考点】考查结构性质位置关系的相关知识点，。

20.将1.52 g 的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L 的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL(标准状
况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

下列说法不正确的是
A ．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL 则该浓硝酸的溶质质量分数为63%
B ．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1
C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%
D ．得到2.54 g 沉淀时，加人NaOH 溶液的体积是620 mL
【答案】D
【解析】 反应后溶质为
硝酸钠，据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，据钠
离子守恒可知
故需要氢氧化钠溶液体积为
所以D 选项错
误。

【考点】考查混合物的相关计算
二、填空题
1.按要求回答下列问题：
（1） 用电子式表示H 2O 的形成过程________________________。

（2） 用电子式表示MgCl 2的形成过程________________________。

【答案】(1）H 2O 为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
（2）MgCl 2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
【解析】(1）H 2O 为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
（2）MgCl 2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
【考点】 考查用电子式的形成过程的相关知识点。

2.按要求回答下列问题：
（1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为________，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为________。

（2）试比较
和
的沸点高低并说明理由_________。

【答案】（1）[Cu(H 2O)4] 2+ （2分） [Cu(NH 3)4] 2+ （2分） [Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O （2分） （2）前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，所以的沸点
比
高。

（2分）
【解析】 （1）在电解质溶液里，离子跟水分子结合生成的带电微粒，叫水合离子。

有些离子与水结合得比较牢固，而且结合的水分子有一定的数目，以络离子的形式存在，例如[Cu(H2O)4]，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，其反应方程式为：CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4)](OH)2+4H2O 。

加乙醇因为[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度很小，会以晶体形式析出。

（2）者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，所以的沸点比
高。

【考点】
3.按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C 60）晶体②硼晶体③Na 2O 晶体④ CaF 2晶体⑤P 4O 10晶体⑥碳化硅晶体。

其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是____。

（2）有下列分子：HCN 、P 4、SO 3、PCl 3、BF 3，其中属于非极性分子的是 。

（3）有下列离子：SO 32-、SO 42-、CO 32-，其中VSEPR 模型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp 2杂化的是 。

（4）CaO 晶胞如右图所示，CaO 晶体中Ca 2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO 晶体和NaCl 晶体的晶格能分别为：CaO ：3 401 kJ/mol 、NaCl ：786 kJ/mol 。

导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

【答案】（1）③④（2分） ①⑤（2分） ②⑥（2分）
（2）P 4、BF 3（2分）
（3）SO 42- （1分） CO 32-（1分）
（4）6（1分） 12 （1分） CaO 晶体中离子所带的电荷数大于NaCl （1分）
【解析】由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，由分子构成的晶体属于分子晶体，由原子构成的晶体属于原子晶体，根据晶体的构成微粒判断晶体类型；属于离子晶体的是③④，属于分子晶体的是①⑤，属于原子晶体的是②⑥。

对于ABn 型分子，A 原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，对于其它的看正负电荷分布是否重合. HCN 分子中分子不对称，电荷分布不均匀，为极性分子，P 4分子中P-P 键为非极性键，所以分子为非极性分子，SO3中硫元素化合价为+6价，硫原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子，PCl3中P 元素化合价为+3价，P 原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子，BF3中B 元素化合价为+3价，B 原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子。

在硫酸根离子中，S 采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键，硫酸根五个原子不在同一平面上，不会形成大π键 。

在硫酸根里，S 和O 都是sp³杂化。

硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，故硫酸根离子VSEPR 模型为正四面体形。

CO 32-,中心原子C 价电子数是4,带2个单位负电荷,O 原子达到最外层稳定结构需要2个电子.那麼:n=1/2(4-(-2)-3*2)=0,m+n=3,所以是sp2杂化.氧化钙晶体以钙离子为中心，沿X 、Y 、Z 三轴进行切割，结合图片可知，钙离子的配位数是6，晶格能大小于离子带电量成正比，氧化钙晶体中，钙离子，氧离子的带电量大于氯化钠晶体中，钠离子，氯离子的带电量，导致氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能。

【考点】考查了物质结构的相关知识点。

4.A 、B 、C 、D 、E 、R 六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。

已知A 原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C 2E 的晶体为离子晶体；D 单质的熔点在同周期单质中最高；
E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；R 原子核外最外层电子数与C 相同，其余各层均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A 、B 、C 、D 四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C 的氯化物的熔点比D 的氯化物的熔点高，理由是 。

（3）基态R +离子的核外电子排布式是 。

（4）Q 分子是A 2B 的等电子体，Q 的结构式为 。

（5）图一是R 单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是B 、R 两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。

图一 图二
【答案】（1）Na 、S 、O 、N （或Na ＜S ＜O ＜N ，2分）
（2）NaCl 是离子晶体而SiCl 4是分子晶体（2分）
（3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或〔Ar 〕3d 10（2分）
（4）O ＝C ＝O 或 S ＝C ＝S （2分）
（5）12（2分） CuO （2分）
【解析】 据题意由Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍，可知B 为氧元素，再由A 、B 、C 、D 、E 、R 六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。

已知A 原子核外有三个未成对电子可知A 为氮元素，原子核外的M 层中只有两对成对电子，E 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，E 是S 元素；化合物C 2E 的晶体为离子晶体，C 显+1价为第IA 族元素，C 的原子序数大于N 元素、小于S 元素，所以C 是Na 元素；结合原子序数可知D 处于第三周期，D 单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D 是Si 元素；F 原。