精品：甘肃省定西市安定区公园路中学2016届九年级下学期第一次月考化学试题(解析版)

甘肃省定西市安定区公园路中学2016届九年级下学期第一次月考
化学试题
考生请注意：将答案全部写在题后的答题卡上！
可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Zn-65 H-1
一、选择题：（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入答题卡。

）
1．物质的性质决定其用途。

下列用途是利用物质物理性质的是（）
A．铜用于制作导线B．生石灰用作食品干燥剂
C．稀盐酸用于除铁锈D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
试题分析：铜用于制作导线是利用铜的导电性，导电性属于物质的物理性质。

故选A．
考点：物质的性质与用途
2．生活中的下列物质属于纯净物的是（）
A．米酒B．食醋C．纯碱D．矿泉水
【答案】C
【解析】
试题分析：纯碱中只含有一种物质，属于纯净物。

故选C．
考点：物质的分类
3．一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为（）
A．水分子间隔变大B．水分子体积变大
C．水分子数目增多D．水分子质量变大
【答案】A
【解析】
试题分析：一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为水分子间隔变大。

故选A．
考点：分子的性质
4．下图所示的基本实验操作中错误
．．的是
A．倾倒液体B．检查气密性C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体
【答案】D
【解析】
试题分析：滴加少量液体使用滴管，但是滴管在使用中要悬空滴加，不能接触试管内壁，更不能深入试管内部。

故选D．
考点：实验操作
5．新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。

下列措施能减少PM2.5污染的是（）
A．鼓励开私家车出行B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电D．鼓励用液化石油气作燃料
【答案】B
【解析】
试题分析：鼓励使用太阳能热水器，减少使用煤炭等污染性物质等都有利于减少PM2.5污染。

故选B．
考点：环境保护
6．在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康。

工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为
A．+1价B．+2价C．+4价D．+6价
【答案】D
【解析】
试题分析：设重铬酸钠（Na2CrO4）,中Cr元素的化合价为X，则（+1）×2+X+（-2）× 4=0，则X=+6.故选D．
考点：化合价的计算
7．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe
【答案】A
【解析】
试题分析：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；说明Ｘ的活动性大于银，若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明Ｘ的活动性小于铁。

故选Ａ．
考点：金属的活动性
8．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）
A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸
【答案】B
【解析】
试题分析：氯化钠溶液不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，因为氯化钠均不和氢氧化钠＼盐酸反应，没有任何现象来鉴别。

故选Ｂ．
考点：物质的鉴别
9．下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
【答案】B
【解析】
试题分析：浓盐酸露置于空气中，质量会减小，因为浓盐酸会有挥发性，不断的会发出氯化氢气体，使得质量减少。

故选Ｂ．
考点：物质的性质和变化
10．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
【答案】B
考点：基本概念和原理
二、填空与简答题（本大题包括4小题，共22分。

请将答案填入答题卡。

）
11．(4分)用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子，（2）硫酸，（3）8个硝酸根离子，（4）氧化铁中铁元素的化合价．
【答案】（1）3S （2）H 2SO 4（3）8 NO 3-（4）F +e 32O 3
【解析】 试题分析：学会正确的使用化学用语来表示一些微粒，特别是会表示离子的带电量和化合价的标注的不同
等。

还要学会表示多个微粒。

考点：化学用语
12． (6分)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。

（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。

（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。

（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10 mL 气体，则负极产生的气体体积是 。

（5）请写出用盐酸除铁锈的方程式：
【答案】（1）使用明矾溶于水中形成的胶状物吸附，达到沉降的目的（2）引流（3）煮沸（4）20 mL
（5）Fe 2O 3+6HCl
2FeCl 3+3H 2O
【解析】
试题分析：自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是使用明矾溶于水中形成的胶状物吸附，
达到沉降的目的，欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸，简单实用，电解水实验时，发现
正极产生了10 mL 气体，则负极产生的气体体积是20ml ，因为负极产生的气体的速度是正极的2倍，
用盐酸除铁锈的方程式：Fe 2O 3+6HCl
2FeCl 3+3H 2O 。

考点：水的净化和电解 酸的性质
13．(4分)根据右图中a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P 点的含义是
（2）t 2℃，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。

（3）t 2℃时，50 g b 物质加入到50 g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。

（4）b 中含有少量的a ，若要提纯b ，可采用 结晶的方法。

【答案】（1）t 1℃，b 、c 两种物质的溶解度相等（2）b>a>c （3）75克（4）降温
【解析】
试题分析：从图示看：P点的含义是t1℃，b、c两种物质的溶解度相等，t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c，因为此时三种的物质的溶解度的大小顺序是b>a>c，t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75克，因为产生的b的溶解度只有50克，所以50克水中只能溶解25克b，b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温，因为a的溶解度随温度的变化很小，所以温度的改变对它的溶解的多少影响很小。

考点：溶解度及其曲线
14．(8分)A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。

它们之间的转化关系如右图所示，“→”表示相互转化。

请回答：
（1）胃液中含有F，则F溶液中溶质的化学式是。

写出B物质的一种俗名。

（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B ；
B→D。

B→CaCO3。

【答案】（1）HCl（2）A→B：CaO + H2O = Ca(OH)2 B→D：Ca（OH）2+ 2HCl===2H2O+CaCl2
B→CaCO3: Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓
【解析】
试题分析：胃液中含有F，则F溶液中溶质的化学式是HCl，B常用于改良酸性土壤，说明B是Ca(OH)2 ，A中含有钙元素，说明Ａ是氧化钙，A→B CaO + H2O = Ca(OH)2；B→D Ca（OH）2+ 2HCl===2H2O+CaCl2 B→CaCO3 Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓。

考点：物质的变化及其性质
三、实验探究题（本大题包括2小题，共21分。

化学方程式2分，其余每空1分）
15．(13分)实验室常用下列装置来制取气体，试回答：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
（2）实验室制取二氧化碳发生装置选，方程式为。

（3）用高锰酸钾制取氧气发生装置选，发生反应的化学方程式为，用C装置收集氧气时发现水槽中的水变为红色，你认为可能的原因是是。

（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。

NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。

①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2Δ CaCl2 + 2NH3↑+ 2X,X的化学式为：。

②制取NH3的发生装置选，收集装置选，NH3是一种碱性气体，干燥NH3时不能选用
下列干燥剂中的（填序号）。

A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰
【答案】（1）a酒精灯b铁架台（2）B，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O（3）A，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑试管口没有棉花，高锰酸钾进入水槽内（4）H2O；A；D；B。

考点：气体的制取
16．(8分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

［猜想与假设］（1）溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH>7；②pH ；③pH 。

［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。

（2）［评价］以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是
；。

（3）［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。

（4）［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：。

【答案】（1）②pH=7；③pH<7（2）小方，小钟用蒸馏水润湿pH试纸；小陈取pH试直接浸入碳酸钠溶液中（3）盐，不一定（4）洗涤剂等
【解析】
试题分析：溶液的PH值有三种情况，可能是大于7，可能是等于=可能是小于7，小钟用蒸馏水润湿pH试纸；
小陈取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，这两种做法都是不对的，都会造成数值的偏差，碳酸钠是一种盐，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液。

根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：洗涤剂等。

考点：物质的酸碱性碳酸钠的性质与用途
四、计算题（8分）
17．(3分) “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

（1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠g；水mL（g mL-1）。

（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液g。

【答案】（1）氯化钠6克水44ml（2）3000克
【解析】
试题分析：次氯酸钠的质量= 50 g×12%=6克，水的质量=50克-6克=44克，大约44ml，稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液的质量=6克／0.2%=3000克。

考点：溶液的计算
18．(5分)93.7g 某硫酸恰好与6.5 g 锌完全起反应。

试计算：
（1）生成氢气多少g ？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？
【答案】（1）0.2克（2）16.1%
【解析】
试题分析：设生成氢气X，反应后所得溶液中溶质的质量为Y
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5克Y X
列比例式得：65:6.5克=161：Y=2：X 解得X=0.2克Y=16.1克
反应后所得溶液中溶质质量分数=16.1克／（93.7克+6.5克-0.2克）×100%=16.1%。

考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数。