碳酸钠和碳酸氢钠11
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2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
△
实验探究三
分别取少量 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 于两支试管 中,加入 BaCl2溶液
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl 白色沉淀
(Ba2+ + CO32 -= BaCO3 )
NaHCO3+BaCl2 不反应
若加入的是CaCl2溶液呢?
用 途
Na2CO3
制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等
用 途
NaHCO3
发酵剂 制 药 灭火剂等
本节重要知识回顾
物 质 化学式 俗 名 颜色、状态 溶解性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 比碳酸氢钠更易溶
2-+2H+=H
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 较易溶
与酸反应 CO3
即热稳定性:Na2CO3 >NaHCO3
反应:
△ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏
打(NaHCO3) ?如果有,应如何除去它?
加热,若产生气体,而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3. 加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
△ NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
碳酸钠 化 学 式 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉
碳酸氢钠 NaHCO3
俗
名
小苏打
白色晶体
颜色状态 溶解性比较 结晶水合物
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
Na2CO3·10H2O
碳酸钠晶体
——
与酸反应
探究实验1: 等质量的 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 加入足量相同 的稀盐酸
现象: 两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入 结论:
NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更 大. 二者均能与酸反应,且与足量的相同酸 反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3反应更 剧烈,生成气体更多。
与酸反应
反应:
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
碳酸钠与碳酸氢钠
化学史话
侯氏制碱法
著名化学家 侯德榜
1940年,我国著名化工专家侯德榜先生,冲破了外国对 “索而维”法的技术封锁,并加以改进,把合成氨和纯 碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。 该法生产的“红三角”牌碱质量优良,纯白如雪,在1926 年获美国费城“万国博览会金质奖章” 。
对热稳定性
实验探究二 加 热
Na2CO3固体和
NaHCO3固体
套 管 实
验
对热稳定性
实验探究二
现象:
加 热
Na2CO3固体和 NaHCO3固体
结论:
左烧杯中石灰水变浑浊,右烧杯 中石灰水仍澄清.且装入NaHCO3 的小试管内壁有较多无色液滴.
Na2CO3很稳定,而NaHCO3却不稳定,
受热易分解.
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 2O+CO2↑ (更剧烈) 不稳定,受热易分解
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
热稳定性
+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3—+ H+ = H2O + CO2
为 什 么与足量相同的稀盐酸反应, NaHCO3比Na2CO3更剧烈?
H2O+CO2
CO3
2-
H+
HCO3-
H+
一步完成
H2CO3
2H+二步完成
即对Na2CO3:先:CO32 - + H+ = HCO3 -
再:HCO3 - + H += H2O + CO2 (总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ) 对NaHCO3:HCO3 - + H += H2O + CO2