河北省石家庄市高考化学二模试卷

河北省石家庄市高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）
A . 沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞戊烷
B . 同分异构体种类：戊烷＜戊烯
C . 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷
D . 点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷
2. （2分）下列说法中，错误的是（）
A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物
B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体
C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯
D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油
3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）
A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应
B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变
C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）
①锂在空气中燃烧生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
A . ②③④
B . ①②③
C . ①③
D . ①②
5. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
6. （2分） (2020高二下·桂林期中) 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . 1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
C . CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D . 1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量
7. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）
A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1
B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C . B的起始物质的量为0.02 mol
D . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）
二、非选择题 (共4题；共30分)
8. （7分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。

PTT的一种合成路线如下图：
已知：（）
（1）由B生成C的反应类型为________，C物质的化学名称为________。

（2）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为________。

（3）由E生成F的反应类型为________。

（4） G分子所含官能团名称为________。

（5）写出合成PTT的化学方程式________。

（6）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式________。

①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰
9. （9分） (2016高一下·乐清期中) 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3 ， H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3⇌N2+3H2 ，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．
A . 容器内压强不再发生变化
B . N2的体积分数不再发生变化
C . 容器内气体质量不再发生变化
D . 容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t0﹣t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为________．
（3） t3﹣t4阶段改变的条件为________．
（4）上述反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2 ，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH ）＜c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为________
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH ）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．
10. （7分） (2018高二下·洛阳期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。

（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是________ ,在导线中电子流动方向为________(用a、b和箭头表示)。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为________ 。

（4）使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。

阳极的电极反应式为________。

（5）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。

有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。

光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。

图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)。

该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e- =CO32-+N2↑+6H2O，若A极产生7.00 g N2 ，则此时B极产生________L H2(标准状况下)。

11. （7分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是________．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：
①分液漏斗中应该装________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是________．
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是________．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共30分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、
11-2、
11-3、。