氨硝酸硫酸_课件

△ 光照
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并臵于阴凉的地方
硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、 Pt外， 如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体积比混合（即王 水），就可以氧化所有的金属。 3、硝酸的用途 制化肥、农药、炸药、染料等
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物摄取
植物中有机氮
动物中有机氮
思
考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4
四种溶液一一区别开来的试剂是（ D）
A NaOH
C BaCl2
B AgNO3
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H+=NH4+
氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
蘸有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？
挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸（中强酸，易潮解)与 氨气反应能否产生白烟？ 不能
强热 微热
注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸 制易挥发性酸
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。 硫酸车槽
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放臵浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
书P95实验4-8
铜与浓硫酸的反应
现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪 色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： △ Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O
②非金属与浓硫酸反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
（3） 强氧化性 ① 金属与浓硫酸反应失去2e
+6 0 +2 +4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质！
注意： 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
2、硫酸的化学性质
A:稀硫酸具有酸的通性 B:浓硫酸的特性 （1） 吸水性:
可干燥与它不反应的气体 （常干燥酸性和中性气体） O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
答： 浓硫酸有酸性，不能干燥氨气，氨气为碱性气体 浓硫酸有强氧化性，不能干燥还原性气体，发生 氧化还原反应。
知识巩固：
1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ⑥ ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ）
（2）、脱水性
浓硫酸能将有机物中的氢和氧按照原子个数比2:1 比例脱出，称为浓硫酸的脱水性。
思考：若不慎在皮肤、衣物上沾上少量浓硫酸，怎么办？
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状的炭，并放出有刺激性 气味的气体
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
你得出什么 结论？
液 氨
氨 气
③极易溶于水(1:700)
考虑溶于水后 形成什么？
2、氨的化学性质
（1）氨与水反应（喷泉实验）
（3）NH3与氧气反应（还原性）
-3
-3
4NH3+5O2===4NO+6H2O 高温
这个反应（归中）叫做氨的催化 氧化，它是工业上制硝酸的基础.
催化剂
+2
考虑：工业如何制备硝酸？
（写出化学反应方程式）
① 4546 ②一氧化氮与氧气反应 ③二氧化氮溶于水
思考：
工业上如何制备氨气？
(二)铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = + NO3 H2SO4=2H++SO42H+
-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 (1)使指示剂变色： + + OH - = H O H (2)与碱发生中和反应：
2
(3)与碱性氧化物反应： H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2
△ △
应用:
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
铵盐与碱反应的实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
3、铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
（二）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物
Cl2 HCl
B
2. A、B、C 三种气体，A 无色， 在一定条件下A能与 O2 反应生成 B，B 不溶于水，它能与 O2反应 生成红棕色气体 C；A、C 气体均 溶与水，其水溶液分别呈碱性与 酸性，推断 A C
NH3
,B
NO
，
NO2 。
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水显碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
2 (4)与盐反应： H+ + CO3 2- = H2O + CO2
(5)与活泼金属反应
思考与交流
硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成 上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
（一）硫酸的性质
1、98%的浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3 溶解性：跟水互溶，溶解放出大量热。
答案：
(1)脱水性
(2)吸水性 (3)酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)强氧化性
硫酸的用途：
（二）硝酸的性质 1.物理性质： 纯净的硝酸是无色，易挥发、有 刺激性气味的液体，能以任意比 溶于水。
注意：质量分数 98%以上的浓硝酸在空气里由于 硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发 烟硝酸。
2.化学性质：
D Ba(OH)2
NH3·2O很不稳定，受热就会分解： H
NH3·2O＝ NH3↑+H2O H
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。
氨水是弱碱
△
液氨是弱碱
NH3·2O是弱碱 H
氨水呈弱碱性
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并 充满烧瓶的是（ BD）
A干燥气体 B 液体
A
A
B C D
NO2
SO2
水4 mol/L NaOH 饱和 Nhomakorabea盐水 水
补充：你对浓硫酸知多少？
（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？(盐酸沸点108.4) H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑
1、物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + Ca(OH)2 = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到 电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物 一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸 与金属反应那样生成H2
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
△
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解： 4HNO3 == 2H2O +4NO2 +O2
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
注意：
1、反应需加热，否则不反应