海南省海口市海口中学2016届高三第二次模拟考试化学试卷.doc
海口市高考化学二模试卷
海口市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共7题；共14分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2016高二下·济南期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B . Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C . K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD . Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ3. （2分） (2016高三上·临沂期中) 短周期主族元素X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（）X YZA . 气态氢化物的沸点：X＜Y＜ZB . 最高正化合价：Y＞XC . X，Y，Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D . 若X，Y，Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素4. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率5. （2分）(2017·郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 萃取后放出碘的CCl4溶液D . 分离碘并回收CCl46. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . C5H11Cl有3种同分异构体C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上7. （2分）有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。
海南省海口市2016届高考化学二模试卷(解析版)
2016年海南省海口市高考化学二模试卷一、选择题（共16题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）．1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．原子2．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（）A．那浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液4．下列关于如图所示装置叙述正确的是（）A．铜片质量逐渐减小B．H+在铜片表面被还原C．电流从锌片经过导线流向铜片D．铜是负极，铜片上有气泡产生5．为了改善空气质量，下列措施不合理的是（）A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”B．控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶C．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源6．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（）A．醋酸、纯碱、氯化钠B．硝酸、生石灰、硫酸钡C．盐酸、熟石灰、石英D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠7．下列实验方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2 9．配制100mL 0.01mol•L﹣1KOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OHˉ═H2O11．如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．水解反应D ．氧化反应12．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am ）放射源的电离室．Am 原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A ．241 B ．146 C ．95 D ．5113．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ） A ．N 2、H 2完全转化为NH 3B ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存C ．反应已达到化学平衡状态D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变14．标准状况下，2mol H 2的体积是（ ）A ．11.2mLB ．44.8mLC ．22.4mLD ．44.8L15．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A ．Na 与H 2O 的反应B ．Al 与Fe 2O 3的反应C ．石灰石高温分解D ．NaOH 与HCl 的反应16．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（ ） A ．H 2O B ．HCl C ．NH 4ClD ．CO 2二、填空题（共4题，共52分）．17．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请按要求回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是 （填元素符号）．（2）元素⑧的原子结构示意图是．（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是（填化学式）．（4）②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）．（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是．（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是．18．（1）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H2mol．（2）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是（填序号，下同），可做高效清洁能源的是，可用于医疗输液补充能量的是．（3）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，难溶于水的是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；能与水反应生成氧气的是；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是．19．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．请回答：富含油脂的是（填序号，下同）．富含蛋白质的是．属于调味剂的是．（2）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是（填序号）；蛋白质水解后生成（填名称，下同），油脂水解后生成．（3）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：a．某同学胃酸过多，应选用的药物是（填序号）．b．由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号，下同）．c．从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是．20．材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志．（1）以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯b．电源插座c．废旧干电池d．废报纸e．尼龙绳f．轮胎g．铁锅请用相应的字母填空：①用无机非金属材料制作的是．②用合成高分子材料中橡胶制作的是．③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是．④如图所示，物品d可投入（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．（2）经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的（填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法．2016年海南省海口市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）．1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．原子【考点】元素．【专题】化学用语专题．【分析】“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述．【解答】解：食盐、牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念．故选A．【点评】本题考查元素，注意一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，题目难度不大．2．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（）A．那浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠与水的反应生成氢气与氢氧化钠，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析，反应中钠处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此解答．【解答】解：煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动；故选：D．【点评】本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．【解答】解：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子的检验，侧重于常见阳离子的检验的考查，题目难度不大，注意把握检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．4．下列关于如图所示装置叙述正确的是（）A．铜片质量逐渐减小B．H+在铜片表面被还原C．电流从锌片经过导线流向铜片D．铜是负极，铜片上有气泡产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．【解答】解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，该电极上产生氢气，质量不变，则A错误；B、正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；C、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、铜为正极，氢离子得电子发生还原反应产生氢气，故D错误．故选B．【点评】本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．5．为了改善空气质量，下列措施不合理的是（）A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”B．控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶C．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】改善空气质量，应减少化学污染物的排放，减少化石能源的使用，尽量使用清洁能源，积极整理污染，以此解答该题．【解答】解：A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，故A正确；B．控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶，可减少汽车尾气的排放，故B正确；C．将污染严重的企业从城市迁往农村，不能杜绝污染物的排放，不能改善环境质量，故C错误；D．减少化石能源的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空气质量，故D正确．故选：C．【点评】本题考查环境污染知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、环保等的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（）A．醋酸、纯碱、氯化钠B．硝酸、生石灰、硫酸钡C．盐酸、熟石灰、石英D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来分析解答．【解答】解：A、醋酸属于酸；纯碱即碳酸钠，属于盐；氯化钠属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸；生石灰即氧化钙，属于氧化物；硫酸钡属于盐，故B错误；C、盐酸属于酸；熟石灰即氢氧化钙，属于碱；石英即二氧化硅，属于氧化物，故C错误；D、硫酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于盐；碳酸氢钠属于盐，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答．7．下列实验方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．水与酒精互溶，不分层；B．食盐水为均一透明的溶液；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．【解答】解：A．水与酒精互溶，不分层，不能利用分液分离，应选蒸馏法，故A错误；B．食盐水为均一透明的溶液，不能过滤分离，应选蒸发分离，故B错误；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高，则蒸馏可将海水淡化为可饮用水，故C正确；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除去杂质，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A正确；B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B错误；C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D．Al元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂发生的反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．9．配制100mL 0.01mol•L﹣1KOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】溶液和胶体专题．【分析】配制100mL 0.01mol•L﹣1KOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．【解答】解：配制100mL 0.50mol•L﹣1 KOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确的操作是解题关键，题目难度不大．10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OHˉ═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰石为沉淀，应保留化学式；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．不符合反应客观事实；D．二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；【解答】解：A．石灰石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H20+BaSO4↓，故B 错误；C．铁粉与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：H++OHˉ═H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从反应是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．11．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，根据反应机理来分析．【解答】解：根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的﹣OCH2CH3取代可乙酸中的﹣OH，故又属于取代反应，故选A．【点评】本题考查加成反应的判断，难度不大，根据反应机理来分析反应类型是解题的关键．12．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241 B．146 C．95 D．51【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146﹣95=51，故选D．【点评】本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．13．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．【解答】解：反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．14．标准状况下，2mol H2的体积是（）A．11.2mL B．44.8mL C．22.4mL D．44.8L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】标准状况下，V m=22.4L/mol，根据V=nV m计算标况下2mol H2占有的体积．【解答】解：标准状况下，V m=22.4L/mol，标况下2mol H2占有的体积V=nV m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，有利于基础知识的巩固，该题注意气体摩尔体积的应用，题目较简单．15．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．Na与H2O的反应B．Al与Fe2O3的反应C．石灰石高温分解D．NaOH与HCl的反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】离子反应专题．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．钠与水反应制取氢气反应是常见放热反应，故A错误；B．铝热反应属于放热反应，故B错误；C．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D．HCl与氢氧化钾反应是中和反应，属于放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．16．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．CO2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C 正确；D．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能关键是否含有金属元素判断离子键，易错选项是C．二、填空题（共4题，共52分）．17．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请按要求回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．（2）元素⑧的原子结构示意图是．（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是4（填化学式）；元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH（填化学式）．（4）②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N（填元素符号）．（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是离子键．（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是H++OH﹣=H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl．（1）周期表中F的非金属性最强；（2）元素⑧为Si，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为4；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；（4）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；（5）元素⑤、⑥组成的化合物为NaF；（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑨的氢化物HCl溶于水形成的溶液为盐酸溶液，二者反应生成氯化钠和水．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl．（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F，故答案为：F；（2）元素⑧为Si，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；（3）非金属性C＞Si，气态氢化物的稳定性较强的是CH4；金属性Na＞Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的为NaOH，故答案为：CH4；NaOH；（4）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N，故答案为：Si＞C＞N；（5）元素⑤、⑥组成的化合物为NaF，只含离子键，故答案为：离子键；（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑨的氢化物HCl溶于水形成的溶液为盐酸溶液，二者反应生成氯化钠和水，离子反应为H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．18．（1）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H22 mol．（2）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序号，下同），可做高效清洁能源的是①，可用于医疗输液补充能量的是③．（3）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，难溶于水的是④（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是②；能与水反应生成氧气的是③；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是①．【考点】硅和二氧化硅；清洁能源；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）反应SiCl4+2H2═Si+4HCl中，Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题；（2）乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，葡萄糖可用于医疗输液补充能量；（3）氧化铝难溶于水，常温下溴、二氧化氮呈红棕色；过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；二氧化硫具有漂白性，但不稳定．【解答】解：（1）反应中Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，由方程式可知，若反应中生成了1mol Si，则消耗H22mol，转移4mol电子．故答案为：SiCl4；H2；2；（2）乙酸的酸性大于碳酸，乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，因此可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是乙酸；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，可做高效清洁能源；葡萄糖可用于医疗输液补充能量；故答案为：②；①；③；（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸、二氧化氮和水反应生成硝酸和NO、过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，氧化铝不溶于水，所以难溶于水的是氧化铝；常温下为红棕色气体的是二氧化氮，能和水反应生成氧气的是过氧化钠，同时生成NaOH；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，且漂白性不稳定，加热易复原，故选：④；②；③；①．【点评】本题考查氧化还原反应和元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．19．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．请回答：富含油脂的是④（填序号，下同）．富含蛋白质的是③．属于调味剂的是②．（2）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是③（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是④（填序号）；蛋白质水解后生成氨基酸（填名称，下同），油脂水解后生成高级脂肪酸和甘油．（3）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：a．某同学胃酸过多，应选用的药物是③（填序号）．b．由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号，下同）．c．从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②．【考点】营养均衡与人体健康的关系．。
海南省高三理综-化学第二次模拟考试试卷
海南省高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 甲酸与乙二酸互为同系物C . 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O4. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。
X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族5. （2分）如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。
对此装置的下列说法中正确的是（）A . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X>YB . 外电路的电流方向是：X→外电路→YC . 若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨D . Y极上发生的是氧化反应6. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列有机物中含有（）种官能团A . 1B . 2C . 3D . 47. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示进行实验,下列分析错误的是（）A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C . 反应后c(Ag+)：①<②D . 实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高二上·洛阳开学考) 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．（1）甲、乙两仪器的名称是________、________（2） A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式________，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是________，该反应的离子方程式为________．（3） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．①写出该反应的离子方程式________．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁中．③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．三、综合题 (共4题；共27分)9. （8分）(2018·辽宁模拟) 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 ，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为________，气体A 的化学式为________。
2016-2017学年度海南中学高三理科第二次月考化学试题
2016-2017学年度海南中学高三理科第二次月考化学试题一、单选题（本题包括6小题，每题2分，共12分，每小题仅一个正确答案）1. 金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( )A.Na2O2B.NaOHC. Na2CO3·10H2OD. Na2CO32．若某溶液由水电离产生的c(OH-)=l.0×l0-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、Cl-C. K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-3. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2↑+2H2OD. 2Fe3++2I-=2Fe2++I24．下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是( )5. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A. ①④⑤⑥B. ③④⑤⑥C. ②④⑤⑥D. ①③⑤⑥6. 甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol/LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多二、多选题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每题有1～2个正确选项）7. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A.反应中KMnO4被氧化B.HCl发生还原反应C.每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕58. 亚硝酸(HNO2)既有、可作氧化剂又可作还原剂，当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )A.N2B.N2O3C.NH3D.NO29. 关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A.在空气中燃烧都能生成过氧化物B.与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而增加10．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A. 1:3:6B. 2:1 :6C. 3 : 5 : 12D. 1:1 :611. 下列有关实验的说法正确的是( )A.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B.钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多C.除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法D.除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化12. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A.分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3B.分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色第Ⅱ卷(共64分)三、填空题（本题共包括6小题，共64分，请将答案作答在答题卡上）13.（8分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(l)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_______价：(2)以上反应中的氧化剂为_______，当有1mol CuI参与反应时，转移电子_______mol；(3) CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．____Cu2++____I----________CuI+_____I3-。
海南省海南中学2016届高考化学考前模拟试卷(十) Word
2016年海南省海南中学高考化学考前模拟试卷（十）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（ ）A ．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B ．消耗22.4L CO 2可制得乙酸60gC ．该反应不是氧化还原反应D ．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧． 挹其水熬之，则成胆矾． 烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．水能为铜，物之变化，固不可测．该记载中没有涉及的化学反应类型有（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O5．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g 沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．8种 C．10种D．16种6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl ﹣+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D8．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol•L﹣1B．3.6 mol•L﹣1C．4.0 mol•L﹣1D．3.2 mol•L﹣19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol 羟基（﹣OH）中电子数为9N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣═2H2OC．该装置是一种将热能转化为电能的装置D．H+经质子膜进入a极区11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）相同D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）12．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质三、解答题（共5小题，满分44分）13．随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题．①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题．写出A→B的化学方程式：．②写出乙醇→A的化学方程式：．③写出乙醇→C的化学方程式：．④写出E的方程式：．14．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等．工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NalO3，则在合成过程中消耗了3mol I2，所生成NalO3的物质的量为mol．（2）写出还原过程中的离子方程式；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NalO3杂质（选填字母）．A．FeCl2溶液B．冰醋酸C．CKI溶液D．淀粉溶液（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；c．用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为．②加入A物质为（填名称）；滴定终点观察到的现象为．③计算该样品中NaI的含量为．（只写出有具体数值的表达式即可）（4）碘化钠固体的保存方法是．15．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol﹣1反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3回答下列问题：（1）反应Ⅲ的△H3=，反应Ⅲ自发进行的条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．①0～1min 内用H2表示该反应的速率为，第一个平衡时段的平衡常数是．②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为（填“升温”或“降温”）．③反应至5min时，若也只改变了某﹣个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的．a．加入了C（s）b．加入了水蒸气c．降低了温度d．增大了压强（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（曲线a）及CH3OH 的产率（曲线b），如图2所示，请回答问题：据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=（常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗）．16．某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O）和医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3%～99.3%），制备流程如下：（1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式；在FeCl2溶液中需要加（2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式（3）操作1、操作2、操作3依次为、、．（4）向“滤液a冶中先加H2O2溶液，作用是．然后再调节溶液的pH 约为5，目的是．（5）向“滤液b”加盐酸的目的是．（6）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol•L﹣1AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．计算样品中CaCl2•2H2O的质量分数为．17．某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．四、[选修5-有机化学基础]（共2小题，满分20分）18．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同19．β﹣拉帕醌（β﹣lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：回答下列问题：（1）B的分子式为，C含有的官能团是（写名称）．（2）已知X的分子式为C5H9Cl且反应④属于取代反应，则X的名称为，其中最多有个原子共平面．（3）反应①的反应类型是，E和F的相对分子质量（填“相同”或不相同”），上述反应①～⑤中，原子利用率达100%的是．（4）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体的所有结构简式为：．①与C具有相同官能团且分处于不同的取代基上②苯环上有两个取代基③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1④在一定条件下，该物质能发生银镜反应（5）参照上述的合成路线，设计一条由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子的路线：提示：①双烯合成反应：②合成路线流程图示例如下：五、[选修3-物质结构与性质]（共2小题，满分0分）20．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关X的说法中，不正确的是（）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物21．已知A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p 轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（1）E元素原子的核外电子排布式是．（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是．（4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是其，分子空间构型是．（5）E 的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为．六、解答题（共2小题，满分0分）22．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾．23．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质．水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．据此，回答下列问题：（1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是．（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将．（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是（选填“物理变化”或“化学变化”）．（4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是．②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出，其目的是．2016年海南省海南中学高考化学考前模拟试卷（十）参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物；乙烯的用途．【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；故选：D．2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（）A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧．挹其水熬之，则成胆矾．烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．水能为铜，物之变化，固不可测．该记载中没有涉及的化学反应类型有（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】①”烹胆矾则成铜“说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe；②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，说明生铁中C被氧化生成碳的氧化物而除掉．【解答】解：①”烹胆矾则成铜“说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu，该反应为分解反应；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe，该反应为置换反应；②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，说明生铁中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，该反应为化合反应，通过以上分析知，不涉及的反应为复分解反应，故选D．4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O【考点】探究化学反应机理．【分析】根据物质中化学键的断键方式确定生成物，从而确定示踪原子的位置，A．过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气；B．铵根离子水解实质为铵根离子结合水提供的氢氧根生成一水合氨，同时生成氯化氢；C．根据化合价升降相等进行判断；D．KClO3和HCl发生归中反应，化合价变化不能出现交叉价态．【解答】解：A过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；C．NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl﹣结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C．KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合价升高：5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O 全部在氧气中，故C正确；D．KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为﹣1，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误；故选C．5．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g 沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．8种 C．10种D．16种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，故C没有羧基，为醇；1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀，故1molC含有4molC，故B和C的相对分子质量相等，因此酸比醇多一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有5个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断4个碳原子醇属于醇以及5个碳原子酸属于酸的同分异构体，从而判断有机物的同分异构体数目．【解答】解：分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，故C没有羧基，为醇；1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀，故1molC含有4molC，因此酸比醇度一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，所以有机物的同分异构体数目有2×8=16；故选D．6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl ﹣+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成一水合氨；C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子；D．二价铁离子、硫离子都能够被硝酸氧化．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓+CO32﹣，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B错误；C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，离子方程式：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O ═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故C正确；D．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3易水解生成氢氧化铁；B．不能排除SO32﹣和Ag+的干扰；C．不能排除HCO3﹣的存在；D．催化剂对化学反应速率有影响．【解答】解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A正确；B．SO32﹣能被硝酸氧化为SO42﹣，并且不能排除Ag+的干扰，故B错误；C．HCO3﹣也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D．FeCl3溶液能加快H2O2分解速率，故D错误．故选A．8．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol•L﹣1B．3.6 mol•L﹣1C．4.0 mol•L﹣1D．3.2 mol•L﹣1【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．【分析】Cu、Cu2O、CuO的固体混合物通入足量的氢气，Cu2O、CuO被还原成铜单质，根据减少的质量即为氧的质量列方程；Cu、Cu2O、CuO的固体混合物加入稀硝酸，Cu、Cu2O被硝酸氧化二价铜，硝酸被还原成NO，根据得失电子守恒列方程．【解答】解：设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：⇒x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol 羟基（﹣OH）中电子数为9N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、﹣OH不显电性；B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．【解答】解：A、﹣OH不显电性，故1mol氢氧根中含9N A个电子，故A正确；B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故醋酸溶液中的氢离子的个数小于0.2N A个，故B错误；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol 碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.3N A个离子，而溶于水后由于碳酸根会水解，导致离子个数增多，故溶液中的离子个数大于0.3N A个，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含N A个原子，故D正确．故选AD．10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣═2H2OC．该装置是一种将热能转化为电能的装置D．H+经质子膜进入a极区【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B．正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B正确；C．该电池为原电池，该装置将化学能转化为电能，电池内部几乎不放出能量，故C错误；D．原电池中阳离子向正极移动，则H+经质子膜进入b极区，故D错误；故选：B．11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）相同D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同的醋酸和盐酸，溶液中c（H+）相同，但是醋酸的浓度大于盐酸，据此分析．【解答】解：A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的NaOH多；故A错误；B．它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B错误；C．两种溶液中c（H+）相同，由电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以两种溶液的n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）相同，故C 正确；D．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣），故D正确．故选AB．12．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可。
海南省海口市湖南师大附中海口中学高三化学全真模拟试题二(含解析)
海口中学2016年高考全真模拟二化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定, 14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【答案】D考点：考查物质变化、性质、胶体及同位素等有关判断2．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【解析】试题分析：C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（C H3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基，不可能含有5个甲基，答案选D。
考点：考查同分异构体判断3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.8 g重水（D2O）中含N A个中子B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成N A个SO2分子【答案】C【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算【名师点睛】该题为高频考点，阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。
2016年海南省海口市海南中学高考化学模拟试卷(八)
2016年海南省海口市海南中学高考化学模拟试卷（八）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共8小题，共20.0分)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.大力防治PM2.5 的污染防治，可减少雾霾天气B.“84 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂C.发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明D.可以用福尔马林溶液保存海鲜产品【答案】D【解析】解：A．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一，PM2.5属于空气污染物，控制PM2.5的排放可以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故A正确；B．84”消毒液，其主要成分是N a C l O，N a C l O能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可由于杀菌消毒，故B正确；C．太阳能、风能是清洁能源，利用太阳能、风能实现城市照明，可减少二氧化碳的排放，故C正确；D．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，则不能用福尔马林溶液保存海鲜产品，故D 错误；故选D．A．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一．B．84”消毒液，其主要成分是N a C l O，N a C l O能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化剂；C．太阳能、风能是清洁能源；D．福尔马林有毒，不能保存海鲜．本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、甲醛、次氯酸钠的性质及应用等知识，题目难度中等，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，有利于提高学生的环保意识．2.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.CO2通入到C a C l2溶液中B.NH3通入A l C l3溶液中C.用脱脂棉包裹N a2O2粉末向其中通入适量二氧化碳D.稀盐酸滴加到F e（OH）3胶体中【答案】A【解析】解：A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到C a C l2溶液中不发生反应，过程中始终无明显现象，故A正确；B．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，NH3通入A l C l3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，A l3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧，有明显现象，故C错误；D．稀盐酸滴加到F e（OH）3胶体中，先发生胶体聚沉，继续滴入氢氧化铁沉淀溶解，有明显现象，故D错误；故选A．A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到C a C l2溶液中不发生反应；B．NH3通入A l C l3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧；D．氢氧化铁胶体中加入电解质溶液，先发生胶体聚沉后沉淀溶解；本题考查了物质性质的分析，主要是生成产物和反应现象的判断，注意物质的特殊性掌握，题目较简单．3.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A.氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B.SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物【答案】B【解析】解：A．NH3是碱性气体，可以与C l2反应生成NH4C l，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；故选：B．A．NH3能与C l2反应生成NH4C l，该物质是一种白色固体物质；B．依据二氧化硫漂白性原理；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固；D．根据铝热反应的用途分析决定．本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫、氨气、硫酸钙、铝的性质是解题关键，题目难度不大．4.下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是（）A.N a2O2B.C a（C l O）2C.F e SO4D.浓盐酸【答案】C【解析】解：A．过氧化钠与空气中二氧化碳、水发生反应而变质，故A错误；B．次氯酸钙与空气中二氧化碳、水发生反应而变质，故B错误；C．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，与氧气不反应，故D错误．故选C．试剂在空气中久置因为O2而变质，说明该物质具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，以此解答该题．本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应的概念和判断，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大．5.分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应．该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】B【解析】解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种．故选B．分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为．本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中存在的官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，题目难度中等．6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应2H2O+O2+4e-═4OH-B.表示H2燃烧热的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6k J/molC.纯碱水解的离子方程式CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-D.C a（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O【答案】B【解析】解：A．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；B．在25摄氏度，101k P a时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，生成物水呈气态，所以该反应不是氢气的燃烧热化学方程式，故B 错误；C．多元弱酸根离子水解分步水解，其第一步水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C正确；D．二者反应生成碳酸钙、水，离子方程式为C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O，故D 正确；故选B．A．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；B．在25摄氏度，101k P a时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热；C．多元弱酸根离子水解分步水解；D．二者反应生成碳酸钙、水．本题考查较综合，涉及电极反应式的书写、热化学方程式的书写、盐类水解及离子方程式正误判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及发生的反应是解本题关键，注意B概念中的关键词，题目难度不大．7.下列实验所用实验药品和实验器材，与相应实验一致的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．用双氧水和二氧化锰制取氧气时，不需要加热，所以不需要酒精灯，用到的仪器有盛放双氧水的分液漏斗、盛放二氧化锰和双氧水的烧瓶和用于排出气体的导管，故A错误；B．除去二氧化碳中的HC l气体，需要采用洗气方法，因为二氧化碳、HC l都能和碳酸钠反应，所以应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去HC l，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，需要浓硫酸体积==6.8m L，需要的仪器有10m L量筒用于量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、玻璃棒用于引流和搅拌、胶头滴管用于定容、250容量瓶用于配制溶液，故C正确；D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，应该先用溴水稀释二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，如果品红溶液不褪色时再将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，就证明含有二氧化碳，故D错误；故选C．A．用双氧水和二氧化锰制取氧气时，不需要加热，用到的仪器有分液漏斗、烧瓶和导管；B．除去二氧化碳中的HC l气体，需要采用洗气方法，用饱和的碳酸氢钠溶液；C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，需要浓硫酸体积==6.8m L，需要的仪器有10m L量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250容量瓶；D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质制备、物质检验、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作规范性、仪器用途是解本题关键，易错选项是C，注意量筒、容量瓶规格的选取方法，为易错点．8.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A．F e与氯气反应不能生成F e C l2，不符合图中转化，故A选；B．N a OH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选；C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A．A．F e与氯气直接反应生成F e C l3；B．N a OH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫．本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中氯气具有强氧化性，题目难度不大．二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)9.N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol C l2与过量的镁反应，转移2N A个电子B.常温常压下，16g CH4含有10N A个电子C.1mol•L-1 N a2SO4溶液中含有N A个SO42-D.常温常压下，22.4 L CO2含有N A个CO2分子【答案】AB【解析】解：A、氯气和镁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2N A个电子，故A正确；B、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含10个电子，故1mol甲烷中含10N A个电子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于N A个，故D错误．故选AB．A、氯气和镁反应后变为-1价；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；C、溶液体积不明确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．三、单选题(本大题共1小题，共4.0分)10.神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠．肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，总反应式为N2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（）A.该电池放电时，通入肼的一极为负极B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4N AC.电池工作一段时间后，电解质溶液的p H将不变D.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】C【解析】解：A．原电池中负极发生氧化反应，则通入的N2H4一极为负极，故A正确；B．电池每释放1mol N2，消耗1mol的氧气，转移的电子数为4N A，故B正确；C．电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，电解质溶液的p H将降低，故C错误；D．通入空气的一极，为正电极发生还原反应，反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；故选C．肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合电极方程式计算电子转移和判断溶液的p H．本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断电解质溶液的p H变化，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．四、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11.下列关于电解质溶液的说法错误的是（）A.p H=3的NH4C l溶液与p H=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等B.25℃时将0.1mol•L-1的HF加水不断稀释，不变C.K2SO3溶液中加入少量N a OH固体，溶液的p H增大，SO32-水解程度减小D.p H=5的CH3 COOH 与CH3COON a混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（N a+）【答案】AD【解析】解：A．p H=3的NH4C l溶液，铵根离子促进水的电离，溶液中氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10-5mol/L，盐酸中酸电离的氢离子抑制水的电离，所以水电离的氢离子等于10-9mol/L，故A错误；B．弱酸的电离常数只与温度有关，所以25℃时将0.1mol•L-1的HF加水不断稀释，K a=，故B正确；C．K2SO3在溶液中水解显碱性，在K2SO3溶液中加入少量N a OH固体，会抑制盐的水解，溶液的p H增大，SO32-水解程度减小，故C正确；D．p H=5的CH3 COOH与CH3COON a混合溶液，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（N a+），故D错误．故选AD．A．易水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离；B．弱酸的电离常数只与温度有关；C．碱抑制强碱弱酸盐的水解；D．p H=5的CH3 COOH与CH3COON a混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度．本题考查了盐的水解、电离常数的影响因素、水的电离、离子浓度大小比较等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力，注意把握影响电离平衡的因素．12.X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y原子的最外层只有1个电子，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价绝对值相等，R与X同族，则（）A.原子半径：Y＞Z＞XB.X与R的核电荷数相差18C.气态氢化物稳定性：W＞RD.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】AD【解析】解：X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则X是F元素；Y原子的最外层只有1个电子，且原子序数大于F元素，则Y是N a元素；Z所处的周期序数与族序数相等，为A l元素；W元素最高正价与最低负价绝对值相等，W为S i元素；R与X同族，为C l元素；A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Y＞Z＞X，故A正确；B．X的核电荷数是9、R的核电荷数是17，X与R的核电荷数相差8，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W，则氢化物的稳定性W＜R，故C错误；D．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是N a OH、A l（OH）3，A l（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，则A l（OH）3溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，故D 正确；故选AD．X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则X是F元素；Y原子的最外层只有1个电子，且原子序数大于F元素，则Y是N a元素；Z所处的周期序数与族序数相等，为A l元素；W元素最高正价与最低负价绝对值相等，W为S i元素；R与X同族，为C l元素；A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；B．X与R的核电荷数相差8；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是N a OH、A l（OH）3，A l（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液．本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，熟悉原子结构、周期表结构、元素周期律及元素化合物性质是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，为易错点．六、双选题(本大题共1小题，共6.0分)18.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A.甲苯苯环上的一个氢原子被含4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种【答案】AB【解析】解：A.4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H 原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B正确；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；D．乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；故选AB．A．先利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基，据此进行计算；B．乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断；C．根据苯环上总共含有6个H，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析；D．生成的一溴代物的种类取决于乙基环己烷中氢原子的种类．本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度较大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题计算量较大，充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．八、双选题(本大题共1小题，共4.0分)20.分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）A.C2H2、HC l O、C2H6B.CO2、N2O、HC≡CHC.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN【答案】BD【解析】解：A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，HC l O中，O原子的价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，含有2个孤电子对，分子为V形，乙烷分子中，每个碳原子的价层电子对数=4，不含孤电子对，所以采取sp3杂化，正四面体形，C2H2、HC l O、C2H6原子总数分别为4、3、8不是等电子体，它们的空间构型不同不处于同一平面，故A错误；B．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，二氧化碳是直线型分子，N2O分子中氧原子含有2个σ键和0个孤电子对，所以其采用sp杂化，分子为是直线型分子；HC≡CH中每个C原子含有2个σ键，所以C原子采用sp杂化，是直线型分子，它们的空间构型都处于一条直线上，故B正确；C．C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，正四面体形，C6H5CH3所有原子不处于同一平面，CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，是直线型分子，-CH3采取sp3杂化，正四面体形，C3H4所有原子不处于同一平面，CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，正四面体形，它们的空间构型不同不处于同一平面，故C错误；D．C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，HCN结构简式为H-C≡N，碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，所有原子处于同一直线共面，故D正确；故选BD．根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化类型及分子空间构型，价层电子对个数=成键电子对个数+孤电子对个数．A．C2H2、HC l O、C2H6杂化分别为sp杂化、sp3杂化、sp3杂化，三者不处于同一平面；B．CO2、N2O、HC≡CH杂化分别为sp杂化、O原子采用sp杂化、sp杂化，三者分别处于一条直线上；C．C6H5CH3、C3H4、CH4杂化分别为苯环上碳sp2杂化甲基上碳sp3杂化、碳碳三键上的碳sp杂化甲基上碳sp3杂化、sp3杂化，三者不处于同一平面；D．C6H6、C2H4、HCN杂化分别为sp2杂化、sp2杂化、sp杂化，三者空间构型都在同一平面．本题考查原子杂化方式及分子空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论内涵是解答关键，题目难度中等．十、双选题(本大题共1小题，共4.0分)22.二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A.为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B.为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C.为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收D.为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．【答案】AC【解析】解：A．制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C正确；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误．故选：AC．A．生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，高温的目的是考虑催化剂的活性；C．尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收．本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大．五、简答题(本大题共5小题，共44.0分)13.氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法．分三步进行，如图所示：（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是______A．都能在氧气中燃烧B．都能发生加成反应使溴水褪色C．都能使得酸性高锰酸钾褪色D．氯乙烯分子中所有原子共平面（2）图中A物质的化学式为______（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是______（4）请写出③化学方程式______ ．【答案】AD；HC l；使氯得到利用，不向环境排放有害气体；4CH2=CH2+2C l2+O2→4CH2=CHC l+2H2O【解析】解：（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键，则A．含烃及烃的衍生物，都能在氧气中燃烧，故A正确；B．乙烯、氯乙烯都能发生加成反应，使溴水褪色，而聚氯乙烯不能，故B错误；C．乙烯、氯乙烯都能使得酸性高锰酸钾褪色，而聚氯乙烯不能，故C错误；D．氯乙烯为平面结构，则分子中所有原子共平面，故D正确；故答案为：AD；（2）根据质量守恒定律可知：热裂解生成氯乙烯和氯化氢，所以A为HC l，故答案为：HC l；（3）由合成路线可知，二氯乙烷热裂解生成HC l，再用于合成氯乙烷，从而使氯得到利用，不向环境排放有害气体，故答案为：使氯得到利用，不向环境排放有害气体；（4）反应③为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯，该反应为4CH2=CH2+2C l2+O2→4CH2=CHC l+2H2O，故答案为：4CH2=CH2+2C l2+O2→4CH2=CHC l+2H2O．（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键；（2）根据1，2-二氯乙烷热分解生成氯乙烯和A判断出的化学式；（3）从该反应过程中不向环境排放有害物质分析；（4）反应③为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯．本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重合成反应及环境保护的考查，把握官能团及性质的关系、酯化反应、燃烧反应即可解答，题目难度不大．。
附中海口中学2016届高三上学期第二次月考化学试题(无答案)
海口中学2016届高三第二次月考卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列物质属于纯净物的是A. 加碘食盐B. 液氨C. 新制氯水D. 漂白粉2.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3、下列表达形式正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．用分子的变化表示化学平衡建立的示意图：C．甲基的电子式：D．不同类型化学反应间的关系：4. X和Y均为短周期元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是A. 原子序数X<YB. 原子的电子层数X<YC. 原子半径X>YD. 原子最外层电子数X>Y5、下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠溶液中投入少量金属钠B. 氢氧化亚铁悬浊液中加入稀硝酸C. 硫化钠溶于水中D. 氯化铁溶液中加入铜粉6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯共价键的数目为0.3NAB．25℃时，1LPH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．常温常压下，17gNH3中含有NA个NH3分子D．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A二、选择题：（本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7、中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②8、下中列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不能生成沉淀的一组的是A．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、NO3-、SiO32-C．Na+、K+、SO42-、S O32--D．Ag+、Na+、NH3 ·H2O、NO3-9、在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋⇌Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压10、 某温度下将Cl 2通入一定量浓KOH 溶液中，反应的生成物是KCl 、KClO 、KClO 3和H 2O ，经测定参加反应的氯气中有25%被氧化，则反应后溶液中与之比为A. 1：1B. 1：3C. 4：1D. 6：111、将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
海南省海口市2016年高考化学调研试题二 含答案 精品
2016年海口市高考调研测试化学试题（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。
据此推测，“青矾”的主要成分为A ．CuSO 4•5H 2OB ．FeSO 4•7H 2OC ．KAl(SO 4)2•12H 2OD ．Fe 2(SO 4)3•9H 2O2．下列物质的分类正确的是A ．NO ——酸性氧化物B ．液氯——非电解质C ．小苏打——酸式盐D ．纯碱——碱3．下列叙述中，正确的是A ．14C 中含有14个中子B ．1H 、2H 、3H 是同一种核素C ．H 2O 与D 2O （重水）互称同位素 D ．C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体4．下列有机物命名正确的是： COOC 2H 5 CH 3—C —ClCOOC 2H 5 A ．二乙酸乙二酯 B ． 2-甲基-2-氯丙烷 CH 3—CH 2—CH —OH CH 3—CH —C CHC ．2-甲基-1-丙醇D ．2-甲基-3-丁炔CH 3CH 3 CH 3CH 35．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是A．溴苯（Br2）：加水，萃取分液B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．Cl2（HCl）：通过饱和氯化钠溶液D．C2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏6．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2两种盐溶液，其中NaNO2的浓度为A．0.4 mol/L B．1.2 mol/L C．1.6mol/L D．2.0 mol/L二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
海口市高考化学二模考试试卷
海口市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验方案不合理的是（）A . 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳2. （2分） (2015高二下·电白期中) 榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 榄香烯的分子式为C15H20B . 榄香烯属于芳香烃C . 1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D . 榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3. （2分） (2019高一上·台州月考) 下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二上·黄山开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1.8gH2O中含有的质子数为NAB . 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5. （2分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化6. （2分） (2020高二上·福贡期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC . 总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰17. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高一下·汕头期中) 按要求书写方程式：（1）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：________（2） MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：________（3）工业上制备粗硅的化学方程式：________（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：________．三、综合题 (共2题；共9分)9. （4分）(2020·松江模拟) 磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。
海南省海口市高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2016-2017学年海南省海口市高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质中，不能用作漂白剂的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClO D．H2SO4（浓）2．下列各组物质相互反应能得到Al（OH）3的是（）A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量的氨水反应C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应3．下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（）A．新制氯水 B．酸性高锰酸钾溶液C．往溶液中通入氧气 D．往溶液中加入铁粉4．下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5．下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成黑色的烟C．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将K3【Fe（CN）6】溶液滴加到FeCl2溶液中，溶液变成紫色6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气；②液氯；③新制氯水；④亚硫酸溶液；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．A．①②③B．①②③⑤ C．③⑤ D．③④⑤二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共28分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Na﹣﹣﹣Na2O2﹣﹣﹣Na2CO3﹣﹣﹣NaHCO3B．Fe﹣﹣﹣Fe3O4﹣﹣﹣FeCl2﹣﹣﹣Fe（OH）3C．Si﹣﹣﹣SiO2﹣﹣﹣H2SiO3﹣﹣﹣Na2SiO3D．S﹣﹣﹣SO2﹣﹣﹣SO3﹣﹣H2SO48．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）A．BaCl2和（NH4）2S03B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO39．下列说法正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42﹣C．向某溶液中先加入氯水振荡，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定有Fe2+D．向某溶液中先加入新制饱和氯水，再加CCl4，振荡，分层，下层呈橙红色，则该溶液中一定含有Br﹣10．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二乙基己烷D．2，2一二甲基己烷11．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯A．A B．B C．C D．D12．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL本题包括必考题和选考题两部分，第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18-20题为选考题，考生根据要求作答（共7小题，满分64分）13．请回答下列问题：（1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，请写出化学反应方程式．（2）铜与稀硫酸不反应，但往溶液中再加入双氧水，铜会逐渐溶解，溶液变蓝色．请用化学反应方程式解释：．（3）铁粉中含有铝粉，可加除去杂质，发生的化学方程式为．（4）如图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金刚石的结构相似．请写出以下的化学方程式：B→A；C+E→F．14．某些化学反应可用右式表示：A+B→C+D+H2O （未配平，反应条件略去）．请回答下列问题；（1）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，若A为无氧酸，则B可能是或（填化学式）．（2）若A为某浓溶液，C、D均为气体，其中C可以使品红褪色，则A为，C为．（3）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，B为强碱，写出该化学反应方程式：．（4）若A为Al，D为NO，反应的化学方程式为：．（5）若A为具有磁性的黑色固体，B为无氧酸，C和D含有的元素种类相同，写出该反应的化学方程式：．15．如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C含有的元素种类相同，且相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式（3）写出一个由D与金属铜生成B的化学方程式；（4）将足量的E溶液与NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式．16．化合物A（）是合成天然橡胶的单体．请回答下列问题：（1）化合物A的化学名称是．（2）化合物A与溴的四氯化碳溶液反应，但A和溴为等物质的量时，生成的产物有种．（3）化合物A反应生成天然橡胶的化学方程式为，该反应类型为．（4）B是A的一种同分异构体，B的一氯化物只有一种（不考虑立体异构），则B的结构简式为．17．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中为浓硫酸溶液．D 中的试剂是．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是．欲要除去FeCl2溶液中混有FeCl3，应加入，化学方程式为．18．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体19．II聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如图：已知：①环烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④R1CHO+R2CH2CHO⑤在酸性高锰酸钾溶液中反应生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH冋答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，E的化学名称为．（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：②若PPG平均相对分子质量为13072，则其平均聚合度约为（填标号）．a． 48 b． 58 c． 76 d．122（5）写出能同时满足下列条件的D的同分异构体中任一种结构简式：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．2016-2017学年海南省海口市国兴中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质中，不能用作漂白剂的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClO D．H2SO4（浓）【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有吸附性、强氧化性、与有色物质化合生成无色物质，均能用作漂白剂，以此来解答．【解答】解：A．与有色物质化合生成无色物质，能用作漂白剂，如漂白品红，故A不选；B．Ca（ClO）2具有强氧化性，能用作漂白剂，为漂白粉的主要成分，如可使有色布条褪色，故B不选；C．NaClO具有强氧化性，能用作漂白剂，为84消毒液的主要成分，如可使有色布条褪色，故C不选；D．浓硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故D选．故选D．2．下列各组物质相互反应能得到Al（OH）3的是（）A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量的氨水反应C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】Al（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，物质相互反应能得到Al（OH），可以用可溶性铝盐和弱碱溶液反应制取，也可以用可溶性偏铝酸盐和弱酸反应，据此分3析解答．【解答】解：A．Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以得不到Al（OH）3，故A错误；B．AlCl3与过量的氨水反应，反应方程式为：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故B正确；C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应，反应方程式为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，所以得不到Al（OH）3，故C错误；D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以得不到Al （OH）3，故D错误；故选B．3．下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（）A．新制氯水 B．酸性高锰酸钾溶液C．往溶液中通入氧气 D．往溶液中加入铁粉【考点】GO：铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的试剂具有氧化性且氧化性大于铁离子，据此分析选项．【解答】解：A．新制氯水中氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣，故A不符合；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化亚铁离子，5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故B 不符合；C．往溶液中通入氧气，可以氧化亚铁离子为铁离子，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C不符合；D．往溶液中加入铁粉只具有还原性，不能氧化亚铁离子，故D符合；故选D．4．下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、根据硅材料的用途；B、根据氢氟酸能与石英不反应；C、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分；D、根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化；【解答】解：A、光纤的主要成分为SiO2，是硅材料，故A正确；B、工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品，故B错误；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错误D、粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故D错误；故选：A．5．下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成黑色的烟C．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将K3【Fe（CN）6】溶液滴加到FeCl2溶液中，溶液变成紫色【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，瓶口有白雾；B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁；C．钠燃烧生成过氧化钠；D．结合生成沉淀．【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故A错误；B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，生成棕色的固体，故B错误；C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故C正确；D．将K3【Fe（CN）6】溶液滴加到FeCl2溶液中，生成紫色沉淀，故D错误；故选C．6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气；②液氯；③新制氯水；④亚硫酸溶液；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．A．①②③B．①②③⑤ C．③⑤ D．③④⑤【考点】E2：氯气的化学性质．【分析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则物质具有酸性和漂白性，以此来解答．【解答】解：①氯气不具有酸性和漂白性，故错误；②液氯液氯不具有酸性和漂白性，故错误；③新制氯水中含HCl、HClO，具有酸性，且HClO具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；④亚硫酸溶液只能使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，故错误；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液含有次氯酸，具有酸性和漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确．故选C．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共28分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Na﹣﹣﹣Na2O2﹣﹣﹣Na2CO3﹣﹣﹣NaHCO3B．Fe﹣﹣﹣Fe3O4﹣﹣﹣FeCl2﹣﹣﹣Fe（OH）3C．Si﹣﹣﹣SiO2﹣﹣﹣H2SiO3﹣﹣﹣Na2SiO3D．S﹣﹣﹣SO2﹣﹣﹣SO3﹣﹣H2SO4【考点】GE：钠的化学性质．【分析】A、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，向混合溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铁；C、二氧化硅不能一步转化为硅酸；D、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．【解答】解：A、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故A正确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，向混合溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铁，以上物质间的转化通过一步反应能实现，故B正确；C、二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以二氧化硅转化为硅酸，首先与碱反应，生成的盐再与酸反应，故C错误；D、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故D正确；故选C．8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）A．BaCl2和（NH4）2S03B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO3【考点】PL：几组未知物的检验．【分析】A．混合物加热亚硫酸铵分解有气体生成，溶于水生成沉淀亚硫酸钡溶于盐酸；B．混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸；C．混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，气体生成，溶于水生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸；D．混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成．【解答】解：A．混合物加热硫酸铵分解生成氨气，（NH4）2SO3 SO2↑+2NH3↑+H2O，有气体生成；溶于水：（NH4）2SO3 +BaCl2=BaSO3 ↓+2NH4Cl，生成沉淀亚硫酸钡溶于盐酸，故A正确；B．混合物加热氯化铵分解，NH4Cl HCl↑+NH3↑，硝酸银分解，2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag有气体生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化银产生不溶于盐酸，故B错误；C．混合物加热有碳酸氢钠分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳，气体生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸，Fe（OH）+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正确；3D．混合物KCl和Na2CO3加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D错误；故选AC．9．下列说法正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42﹣C．向某溶液中先加入氯水振荡，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定有Fe2+D．向某溶液中先加入新制饱和氯水，再加CCl4，振荡，分层，下层呈橙红色，则该溶液中一定含有Br﹣【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁；B．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl；C．先加入氯水振荡，可将亚铁离子氧化为铁离子，或原溶液中含铁离子；D．分层，下层呈橙红色，可知氯气氧化溴离子生成溴．【解答】解：A．白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁，则原溶液中可能有Al3+或Mg2+，或二者均存在，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则原溶液含硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．先加入氯水振荡，可将亚铁离子氧化为铁离子，或原溶液中含铁离子，不能确定原溶液中是否含Fe2+，故C错误；D．分层，下层呈橙红色，可知氯气氧化溴离子生成溴，则该溶液中一定含有Br﹣，故D正确；故选D．10．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二乙基己烷D．2，2一二甲基己烷【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】核磁共振氢谱中出现三组峰，则有机物中含三种H，结合有机物的名称判断H的种类，以此来解答．【解答】解：A.2，2，3，3一四甲基丁烷中6个甲基相同，只有一种H，故A不选；B.2，3，4一三甲基戊烷中结构对称，含4种H，故B不选；C.3，4一二乙基己烷中含3种H，故C选；D.2，5一二甲基己烷中含5种H，故D不选；故选C．11．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】GF：钠的重要化合物；FH：硅和二氧化硅；GL：两性氧化物和两性氢氧化物；IC：乙烯的用途．【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；故选：D．12．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】先分段分析图象，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0﹣10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，则盐酸和氢氧化钠中和，说明该过程产生的沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]=0.1mol，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③10ml﹣30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml﹣10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤30ml﹣M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．然后结合方程式、原子守恒求出各个物理量．【解答】解：向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0﹣10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，则盐酸和氢氧化钠中和，说明该过程产生的沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]=0.1mol，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③10ml﹣30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml﹣10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤30ml﹣M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．选30ml处，计算NaOH的质量，此时，溶液为NaCl溶液，溶液中Cl﹣来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH．NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl0.1mol 0.02L×5mol/L由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65molM点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V==0.13L=130ml故选D．本题包括必考题和选考题两部分，第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18-20题为选考题，考生根据要求作答（共7小题，满分64分）13．请回答下列问题：（1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，请写出化学反应方程式2Mg+CO22MgO+C ．（2）铜与稀硫酸不反应，但往溶液中再加入双氧水，铜会逐渐溶解，溶液变蓝色．请用化学反应方程式解释：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O ．（3）铁粉中含有铝粉，可加氢氧化钠溶液除去杂质，发生的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（4）如图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金刚石的结构相似．请写出以下的化学方程式：B→A SiO2+2C Si+2CO；C+E→F Na2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3．【考点】GS：无机物的推断．【分析】（1）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；（2）Cu作还原剂，双氧水作氧化剂，发生氧化还原反应生成硫酸铜；（3）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；（4）B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石相似，则A为Si，B为SiO2，D为CO，由转化关系可知，C为Na2SiO3，E为CO2，F为H2SiO3，G为SiCl4，据此解答．（1）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO2【解答】解：2MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（2）铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，是发生了氧化还原反应所致，该反应为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；（3）铝能够溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，除去铁粉中混有的铝粉可以选择氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石相似，则A为Si，B为SiO2，D为CO，由转化关系可知，C为Na2SiO3，E为CO2，F为H2SiO3，G为SiCl4，B→A反应是二氧化硅被碳还原生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，C+E→F的反应是硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3，故答案为：SiO2+2C Si+2CO；Na2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3．14．某些化学反应可用右式表示：A+B→C+D+H2O （未配平，反应条件略去）．请回答下列问题；（1）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，若A为无氧酸，则B可能是NaHCO3或Na2CO3（填化学式）．（2）若A为某浓溶液，C、D均为气体，其中C可以使品红褪色，则A为浓硫酸，C为CO2．（3）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，B为强碱，写出该化学反应方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（4）若A为Al，D为NO，反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O ．（5）若A为具有磁性的黑色固体，B为无氧酸，C和D含有的元素种类相同，写出该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ．【考点】GS：无机物的推断．【分析】（1）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，若A为无氧酸，可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应；（2）若A为某浓溶液，C、D均为气体，其中C可以使品红褪色即为SO2，可为浓硫酸与碳的反应；（3）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应；（4）若A为Al，D为NO，可为铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和H2O；（5）若A为具有磁性的黑色固体即Fe3O4，B为无氧酸即HCl，C和D含有的元素种类相同，可为Fe3O4与HCl反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．【解答】解：（1）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，若A为无氧酸，可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应，则A是HCl，B可能是NaHCO3或Na2CO3，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；（3）若A为某浓溶液，C、D均为气体，其中C可以使品红褪色即为SO2，可为浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，则A为浓硫酸，C为CO2，故答案为：浓硫酸；CO2；（3）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）若A为Al，D为NO，可为铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和H2O，反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，故答案为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；（5）若A为具有磁性的黑色固体即Fe3O4，B为无氧酸即HCl，C和D含有的元素种类相同，可为Fe3O4与HCl反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．15．如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C含有的元素种类相同，且相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S H2S（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O（3）写出一个由D与金属铜生成B的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ；（4）将足量的E溶液与NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O ．【考点】GS：无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体单质，应为S，由转化关系可知B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，SO2和水反应生成E为H2SO3，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．。
海口中学高三第二次月考卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品海口中学2016届高三第二次月考卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列物质属于纯净物的是A. 加碘食盐B. 液氨C. 新制氯水D. 漂白粉2.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3、下列表达形式正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．用分子的变化表示化学平衡建立的示意图：C．甲基的电子式：D．不同类型化学反应间的关系：4. X和Y均为短周期元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是A. 原子序数X<YB. 原子的电子层数X<YC. 原子半径X>YD. 原子最外层电子数X>Y5、下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠溶液中投入少量金属钠B. 氢氧化亚铁悬浊液中加入稀硝酸C. 硫化钠溶于水中D. 氯化铁溶液中加入铜粉6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯共价键的数目为0.3NAB．25℃时，1LPH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．常温常压下，17gNH3中含有NA个NH3分子D．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA二、选择题：（本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7、中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②8、下中列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不能生成沉淀的一组的是A．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、NO3-、SiO32-C．Na+、K+、SO42-、S O32--D．Ag+、Na+、NH3 ·H2O、NO3-9、在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋⇌ Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压10、某温度下将Cl2通入一定量浓KOH溶液中，反应的生成物是KCl、KClO、KClO3和H2O，经测定参加反应的氯气中有25%被氧化，则反应后溶液中 C(Cl-)与（ClO3-)之比为A. 1：1B. 1：3C. 4：1D. 6：111、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
海口市高三化学第二次模拟考试试卷(I)卷
海口市高三化学第二次模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·广州期末) 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（）A . 镁的金属性比铝弱B . 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C . 镁和铝原子的最外层电子数都为3D . 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应2. （2分）将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）A . 水B . 乙醇C . 醋酸D . 硫酸3. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）下列说法正确的是（）A . 硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4B . 共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键C . 和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25D . 原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对5. （2分） (2018高三上·清远期末) 已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。
对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。
下列有关该电池的说法中，正确的是（）A . 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B . 放电时，电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极C . 放电时发生的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeD . 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液6. （2分） (2016高二上·温州期中) 25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（）A . 两溶液的导电能力和pH值均相同B . 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同C . 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多D . 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L﹣1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO﹣）7. （2分） (2018高三上·承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ，设计的部分装置如图所示。
海口市高考化学模拟试卷(二)A卷
海口市高考化学模拟试卷（二）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列说法正确的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C . 调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物主要是甲酸和SO2等气体D . 将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色2. （2分）合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B . Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C . NaCl可用作防腐剂和调味剂D . 焊接时用NH4Cl溶液除锈3. （2分）(2015·河北模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用石灰乳吸收氯气：2Cl2+2OH﹣=2Cl﹣+2ClO﹣+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COOD . 碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2O+CO32﹣4. （2分） (2016高一下·长春期中) 实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）A . SO2B . NH3C . HClD . Cl25. （2分）下列物质一定表示一种纯净物的是（）A . CHCl3B . C4H10C .D . C5H126. （2分） (2018高三上·漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化二、不定项选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等8. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32-、SO42-、H+B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-9. （3分） (2016高一下·晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10. （2分） (2018·晋城模拟) 下列生活用品与其主要成分对应正确的是（）A . 煤炭——单质碳B . 常用食品包装袋——聚苯乙烯C . 肥皂——高级脂肪酸钠D . 明矾——十二水合硫酸铝11. （3分）(2016·静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）A . a﹣模拟工业制纯碱B . b﹣制乙酸乙酯实验中接受产物C . c﹣除去氯气中的氯化氢D . d﹣实验室制乙炔12. （3分）下列物质中．溶于水后溶液呈碱性的是（）A . NO2B . NaClC . Na2SD . Na2O2三、非选择题 (共8题；共56分)13. （10分） (2018高一上·平遥月考) 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
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海口中学2016届高三第二次模拟考试化学试题(打印450份)总分：100分时间：90分钟日期：2016-3-10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－44.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为Fe，则丁可能是盐酸B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为焦炭，则丁可能是O2D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO25．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－二、选择题：（本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．H－的离子半径比Li＋大D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．下列说法正确的是A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 °C与60 °C时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH之比为1/29．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化10．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误．．的是 A ． 它们均存在两种或两种以上的氧化物B ．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物C ．b ．c ．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键D ．d 元素的非金属性最强11、雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO －3＋8Al ＋ 5OH －＋2H 2O △,3NH 3↑＋8AlO －2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3B ．试样中一定不含Al 3＋C ．试样中一定存在Na ＋、Cl－D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 412． 25℃时，水溶液中c(H +)与c(OH －)的变化关系如图中曲线a c 所示，下列判断错误的是A ．a c 曲线上的任意一点都有c （H +）c （OH -）=10-14B ．b d 线段上任意一点对应的溶液都呈中性C ．d 点对应溶液的温度高于25℃，pH ＜7D ．CH 3COONa 溶液不可能位于c 点第II 卷 非选择题（64分）13．（5分）以乙烯为原料合成化合物C 的流程如图所示：L -11010+-1（1）C 中官能团名称为，①的反应类型为。
（2）写出A 的同分异构体的结构简式：。
（3）写出反应③的产物与足量金属钠反应的化学方程式：。
（4）写出反应④的化学方程式：。
14．(10分)元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性强弱递变规律的判断依据是________(填序号)。
a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点 b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性 c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性 d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性 (3)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液―――――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液―――――→室温，KClⅡKClO 3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －x (x ＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
①D 是________(填离子符号)。
②B ―→A ＋C 反应的热化学方程式为________________________(用离子符号表示)。
15．(7分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。
回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知K sp (AgCl)=1.8×10-10,若向5 mL 0.018 mol ·L -1的AgNO 3溶液中加入 5 mL 0.020 mol ·L -1的盐酸，混合后溶液中的Ag +的浓度为mol ·L -1，pH 为。
（3）AgNO 3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
16．（10分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ．【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 。
Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a 的名称是；装置C 中Ⅱ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）。
A ．碱石灰B ．硅胶C ．浓硫酸D ．无水氯化钙 （2）装置B 的作用有。
（3）写出装置F 中相应的离子反应方程式：。
Ⅲ．【探究与反思】（1）上图中设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是。
该组的同学思考后将上述D 、E 、F 装置改为实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气②当a 和b 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④___。
（2）设计步骤③的实验思想是。
（3）步骤④的操作是。
17．（12分）磺酰氯（SO 2Cl 2）和亚硫酰氯（SOCl 2）均是实验室常见试剂。
已知： SO 2Cl 2(g)SO 2(g) + Cl 2(g) K 1 △H=a kJ/mol (Ⅰ) SO ₂(g) +Cl ₂(g)+ SCl ₂(g)2SOCl ₂(g) K 2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）（1）反应：SO 2Cl 2(g)+ SCl ₂(g) 2SOCl 2(g)的平衡常数K = （用K 1、K 2表示），该反应△H= kJ/mol （用a 、b 表示）。
溶液NaBr D溶液（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5 g SO 2Cl 2充入2.0 L 的烧瓶中，在101 kPa 375 K 时,10 min 达到平衡，平衡时SO 2Cl 2转化率为0.80，则0～10 min Cl 2的平衡反应速率为 ，平衡时容器内压强为kPa ，该温度的平衡常数为；若要减小SO 2Cl 2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）。
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH 固体吸收，发生反应的化学方程式为 ；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为。
（4）一定量的Cl 2用稀NaOH 溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10－8则该温度下NaClO 水解反应的平衡常数K b = mol ·L －1选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）第18、19、20三题的第I 题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第II 题为非选择题。
18.[选修5—有机化学基础]18-Ⅰ．（6分）分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 18-Ⅱ（14分）有机物H 是一种重要的医药中间体。